山西省呂梁市2020屆-2022屆高考化學(xué)三年模擬（一模）試題匯編-非選擇題

高三模擬試題高三模擬試題PAGE2PAGE3山西省呂梁市2020屆-2022屆高考化學(xué)三年模擬（一模）試題匯編-非選擇題一、實(shí)驗(yàn)題1．（2020·山西呂梁·一模）利用和為原料可制備三氯氧磷，其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：已知和三氯氧磷的性質(zhì)如下表：熔點(diǎn)沸點(diǎn)其他物理或化學(xué)性質(zhì)和互溶，均為無(wú)色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成磷的含氧酸和(1)儀器乙的名稱是__________。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中儀器丁的進(jìn)水口為_(kāi)_________(選填“”或“”)口。(3)裝置B的作用是__________(填標(biāo)號(hào))。a.氣體除雜

b.加注濃硫酸

c.觀察氣體流出速度

d.調(diào)節(jié)氣壓(4)整個(gè)裝置必須干燥，若未干燥，寫(xiě)出所有副反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。(5)制備三氯氧磷所用PCl3測(cè)定純度的方法如下：迅速稱取產(chǎn)品，水解完全后配成溶液，取出入過(guò)量的碘溶液，充分反應(yīng)后再用溶液滴定過(guò)量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗溶液。已知：；；假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中(相對(duì)分子質(zhì)量為137．5)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_(kāi)_________%。(用含的代數(shù)式表示)2．（2021·山西呂梁·統(tǒng)考一模）國(guó)家衛(wèi)健委高級(jí)別專家組成員、我國(guó)著名傳染病學(xué)專家李蘭娟院士表示：新型冠狀病毒本身對(duì)熱敏感和消毒劑敏感，56℃下30分鐘，75%的乙醇，乙醚。氯仿，甲醛，含氯消毒劑，過(guò)氧乙酸和紫外線均可殺死新型冠狀病毒。最近熱銷的空氣消毒片，其主要成分是二氧化氯，可有效殺滅病原微生物，阻斷細(xì)菌傳播，杜絕交叉感染。細(xì)菌去除率達(dá)99%。已知：①常溫下ClO2為黃綠色氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，能溶于水，不與水反應(yīng)。②溫度過(guò)高，ClO2的水溶液可能爆炸。實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置模擬工業(yè)NaClO3與Na2SO3在濃H2SO4存在下制備ClO2，并以ClO2為原料制備NaClO2(已知：高于60℃時(shí)，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl)。(1)實(shí)驗(yàn)中逐滴加入濃硫酸的目的是___________。(2)裝置⑤的溶液中會(huì)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種為NaClO2，寫(xiě)出裝置⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得晶體，需采用55℃減壓蒸發(fā)結(jié)晶，原因是___________。(4)ClO2很不穩(wěn)定，產(chǎn)物溶于水可以得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液20.00mL，稀釋成100.0mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；步驟3：加入指示劑X，用amol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。已知：2ClO2＋8H＋＋10I-=5I2＋2Cl-＋4H2OI2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6①步驟I中量取20.00mLClO2溶液所用的儀器為_(kāi)__________(選填“酸式"或“堿式”)滴定管。②指示劑x為_(kāi)__________，滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。原ClO2溶液的濃度為_(kāi)__________g/L(用含字母的代數(shù)式表示)。3．（2021·山西呂梁·統(tǒng)考一模）鈷是一種中等活潑金屬，化合價(jià)為＋2價(jià)和＋3價(jià)，其中CoCl2易溶于水。某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取(CH3COO)2Co(乙酸鈷)并驗(yàn)證其分解產(chǎn)物?；卮鹣铝袉?wèn)題：I.甲同學(xué)用Co2O3與鹽酸反應(yīng)制備CoCl2·4H2O，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖：①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。②裝置B中的現(xiàn)象可以說(shuō)明氧化性___________>___________，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋___________。II.乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的CoCl2·4H2O在醋酸氛圍中制得無(wú)水(CH3COO)2Co，并利用下列裝置檢驗(yàn)(CH2COO)2Co在氮?dú)鈿夥罩械姆纸猱a(chǎn)物。已知PdCl2溶液能被CO還原為Pd。①裝置E、F分別盛放_(tái)__________和___________。②E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍(lán)色，K中石灰水變渾濁，則可得出的結(jié)論是___________。③通入氮?dú)獾淖饔檬莀__________。4．（2022·山西呂梁·統(tǒng)考一模）鎂能在二氧化碳中燃燒：，鈉比鎂更活潑，那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎？某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出裝置a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。(2)按照氣流的方向從左至右連接裝置：a接___________、___________、___________、___________、___________。(3)裝置f中應(yīng)盛放的試劑是___________，裝置b的作用是___________。(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在點(diǎn)燃裝置c中的酒精燈前，必須經(jīng)過(guò)必要的操作，方可進(jìn)行后續(xù)的實(shí)驗(yàn)，該必要操作的目的是___________。(5)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鈉在充滿二氧化碳?xì)怏w的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙并伴有黑色物質(zhì)生成。取一部分生成物于試管中，往試管中加水，白色物質(zhì)溶解，黑色物質(zhì)不溶。過(guò)濾，得到澄清的濾液。將濾紙上的黑色物質(zhì)移人小試管中，加少量濃硫酸，加熱，有刺激性氣味的氣體生成。則該黑色物質(zhì)與濃硫酸共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。(6)往(5)所得濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)。試寫(xiě)出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。5．（2022·山西呂梁·統(tǒng)考一模）某同學(xué)研究濃硝酸與溶液的反應(yīng)。資料：Ⅰ．中S、C、N元素的化合價(jià)依次為：價(jià)、價(jià)、價(jià)。Ⅱ．的性質(zhì)類似鹵素離子，能被氧化為黃色的，可聚合為紅色的。Ⅲ．可溶于濃硝酸。實(shí)驗(yàn)一：(1)向濃硝酸中滴加溶液，溶液立即變紅是因?yàn)樯闪薩__________(填化學(xué)式)。實(shí)驗(yàn)二：(2)研究的轉(zhuǎn)化產(chǎn)物。a．將實(shí)驗(yàn)一ⅲ中的氣體通入和的混合溶液中，有白色沉淀生成。b．過(guò)濾、洗滌白色沉淀，取少量于試管中，加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量溶液，不褪色。c．另取少量實(shí)驗(yàn)一ⅲ中試管內(nèi)的溶液加入溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀。①通過(guò)a，b實(shí)驗(yàn)可知白色沉淀為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。②紅棕色氣體中是否含有？___________(選填“有”或“沒(méi)有”)。理由是___________。③通過(guò)c實(shí)驗(yàn)得到溶液中一定有___________。④由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物中一定有___________。實(shí)驗(yàn)三：(3)繼續(xù)研究實(shí)驗(yàn)一ⅲ中“靜置一段時(shí)間后，突然劇烈反應(yīng)，紅色迅速褪去”的原因。①對(duì)比實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)三可知能加快濃硝酸氧化，的化學(xué)反應(yīng)速率的原因是___________。②結(jié)合實(shí)驗(yàn)三，從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋實(shí)驗(yàn)一ⅱ和ⅲ中的現(xiàn)象：___________。二、工業(yè)流程題6．（2020·山西呂梁·一模）用電鍍錫渣(主要含、)聯(lián)合生產(chǎn)氯化亞錫和硫酸亞錫晶體，其工藝流程如下：已知：①易水解生成堿式氯化亞錫；②在水溶液中，易被氧化為。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)錫在周期表中的位置為_(kāi)__________。(2)已知反應(yīng)I得到的沉淀是，產(chǎn)生氣體的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)圖中濾液的主要成分為_(kāi)______________、_______________(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)酸溶時(shí)一般加入濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用化學(xué)方程式及必要文字解釋原因：______________。(5)電鍍錫渣中的錫與燒堿、硝酸鈉溶液反應(yīng)可生產(chǎn)錫酸鈉，并產(chǎn)生一種堿性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。7．（2021·山西呂梁·統(tǒng)考一模）以軟錳礦粉(主要含有MnO2，還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備高純MnO2的流程如下圖所示：已知：①常溫下，Ksp〖Fe(OH)3〗=8.0×10-38，Ksp〖Al(OH)3〗=4.0×10-34。②常溫下，氫氧化物沉淀的條件：Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2＋開(kāi)始沉淀的pH為8.1。③常溫下，當(dāng)溶液中金屬離子的物質(zhì)的量濃度小于或等于1×10-5mol·L-1時(shí)，可視為該金屬離子已被沉淀完全。(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，錳的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，軟錳礦粉酸浸的適宜條件是___________。(2)酸浸后，錳主要以Mn2＋的形式存在，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式___________。(3)若氧化后c(Al3＋)=0.02mol/L，加入氨水(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3＋完全沉淀，此時(shí)是否有Al(OH)3沉淀生成？___________(列式計(jì)算)；想要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，加入氨水?yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為_(kāi)__________。(4)加入碳酸氫銨產(chǎn)生沉淀的過(guò)程稱為“沉錳”，“過(guò)濾II”所得濾渣為MnCO3。①“沉錳”過(guò)程中放出CO2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。②“沉錳”過(guò)程中沉錳速率與溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度高于60℃時(shí)，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因是___________。(5)寫(xiě)出焙燒過(guò)程的化學(xué)方程式___________。8．（2022·山西呂梁·統(tǒng)考一模）可用作選礦劑、催化劑及涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成分為，還含有等雜質(zhì))為原料制備的一種工藝流程如下：已知：堿性條件下，會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋怼?1)“酸浸”時(shí)需控制溫度在左右，原因是___________。(2)寫(xiě)出通入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(3)上述“萃取”過(guò)程可表示為。下列說(shuō)法正確的是___________。A．可將廢渣粉碎以提高酸浸效率 B．“除鋁”時(shí)，應(yīng)加入過(guò)量的溶液C．可選擇作為萃取劑 D．往萃取后的有機(jī)層中加水可獲得溶液(4)“沉鈷”時(shí)，溶液滴加過(guò)快會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，請(qǐng)解釋可能原因___________。(5)在空氣中煅燒生成鈷氧化物和，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為，的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該鈷氧化物的化學(xué)式為_(kāi)__________。三、元素或物質(zhì)推斷題9．（2020·山西呂梁·一模）已知為中學(xué)化學(xué)中一種常見(jiàn)的鹽，為淡黃色固體；、為常見(jiàn)的金屬，的氧化物可作耐火材料，可用它來(lái)制造耐火坩堝和耐高溫試驗(yàn)儀器；為氣體單質(zhì)，為無(wú)色氣體，在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題；(1)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_________，的電子式為_(kāi)________。(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。(3)在反應(yīng)①②③④中不屬于置換反應(yīng)的是________________(填序號(hào))。(4)寫(xiě)出與以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式________________。(5)和的混合溶液，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為。①寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式____________________；②電解后溶液中為_(kāi)___________________10．（2021·山西呂梁·統(tǒng)考一模）甲、乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖示(部分反應(yīng)物及生成物已略去)。(1)若甲為氣態(tài)氫化物，乙為黃色固體，寫(xiě)出此時(shí)反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。(2)若甲為兩性氧化物，乙的水溶液呈酸性，請(qǐng)用離子方程式寫(xiě)出乙的水溶液呈酸性的原因___________，寫(xiě)出此時(shí)反應(yīng)④的離子方程式___________。(3)若甲為金屬單質(zhì)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)，則往乙溶液中滴加KSCN，溶液變?yōu)開(kāi)__________。(4)若甲為氣體單質(zhì)，乙為含有極性共價(jià)鍵的非極性分子，請(qǐng)寫(xiě)出乙的電子式___________。四、原理綜合題11．（2020·山西呂梁·一模）工業(yè)上可用與合成亞硝酰氯，可以用于有機(jī)合成?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)一定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①②③則__________(用、表示)。(2)時(shí)，在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其正反應(yīng)速率表達(dá)式。測(cè)得正反應(yīng)速率和對(duì)應(yīng)濃度的數(shù)據(jù)如表：序號(hào)①②③則__________達(dá)到平衡后，若減小壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將__________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)時(shí)，向體積為且?guī)鈮河?jì)的恒容密閉容器中通入和發(fā)生反應(yīng)：。已知：反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同。①測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖1曲線所示，則__________(選填“>”、“<”或“不確定”)0；若其他條件相同，僅改變某一條件時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖1曲線所示，則改變的條件是_________。②圖2是兩位同學(xué)描繪的上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的變化關(guān)系圖象，其中正確的曲線是______(選填“甲”或“乙”)；的值為_(kāi)_____。12．（2021·山西呂梁·統(tǒng)考一模）汽車尾氣污染、室內(nèi)污染是與人們生活密切相關(guān)的問(wèn)題。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應(yīng)機(jī)理如圖1所示。A包含的物質(zhì)為N2和___________(填化學(xué)式)。(2)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)

ΔH＜0，若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，所列示意圖(如圖2)中t1時(shí)刻是否處于平衡狀態(tài)？________(選填“是”或“否”)，原因是___________。(3)工業(yè)合成NH3的反應(yīng)，解決了世界約三分之一的人口糧食問(wèn)題。已知：N2+3H22NH3(ΔH＜0)，500℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中通入1molN2和3molH2，模擬合成氨的反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，合成氨的正反應(yīng)速率與NH3的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖3所示，若降低溫度再次達(dá)到平衡時(shí)，可能的點(diǎn)為_(kāi)__________(從點(diǎn)“A、B、C、D”中選擇)。(4)將CO2和H2混合，在一定溫度下可以制取甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH＜0，往2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖4所示：①反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III中催化劑效果最佳的是___________(選填“反應(yīng)I”“反應(yīng)II”或“反應(yīng)III”)。②若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。則此時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)__________。(計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)13．（2022·山西呂梁·統(tǒng)考一模）丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其熱化學(xué)方程式為：。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。(1)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如下表所示：物質(zhì)丙烷氫氣相對(duì)能量(kJ/mol)b0則丙烯的相對(duì)能量為_(kāi)__________。(2)一定溫度下，向的密閉容器中充入發(fā)生脫氫反應(yīng)，經(jīng)過(guò)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開(kāi)始的1.6倍。①內(nèi)氫氣的生成速率___________，的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。②下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．混合氣體的密度保持不變B．的消耗速率與的消耗速率相等C．混合氣體的平均分子量保持不變D．與的物質(zhì)的量之比保持不變(3)脫氫反應(yīng)分別在壓強(qiáng)為和時(shí)發(fā)生，丙烷及丙烯的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。①同時(shí)提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________，理由是___________②壓強(qiáng)：___________(選填“＞”或“＜”)。若，起始時(shí)充入丙烷發(fā)生反應(yīng)，則Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應(yīng)，起始n(氬氣)/(丙烷)越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是___________。高三模擬試題PAGE2PAGE1▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．

圓底燒瓶

a

acd

PCl3+3H2O＝H3PO3＋3HCl、POCl3＋3H2O＝H3PO4＋3HCl

〖祥解〗和為原料可制備三氯氧磷，發(fā)生反應(yīng)O2+2PCl3=2POCl3，裝置A用來(lái)制取氧氣，通過(guò)加入雙氧水的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含水蒸氣可用濃硫酸除去，純凈的氧氣與三氯化磷在裝置C中反應(yīng)生成三氯氧磷?！荚斘觥?1)根據(jù)圖示裝置，可知儀器乙的名稱為圓底燒瓶。(2)冷凝管應(yīng)下端進(jìn)水，故進(jìn)水口為a。(3)A裝置制得的氧氣中含有水蒸氣，裝置B中盛有的濃硫酸能除去水蒸氣，裝置B中有長(zhǎng)頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)，純凈的氧氣與三氯化磷反應(yīng)時(shí)需要控制反應(yīng)速率，可通過(guò)氣體進(jìn)入B中溶液，觀察氣體流速。(4)根據(jù)〖提示〗可知水解的方程式為：PCl3+3H2O＝H3PO3＋3HCl與POCl3＋3H2O＝H3PO4＋3HCl，HCl可不寫(xiě)氣體符號(hào)。(5)c1mol·L?1碘溶液V1mL中含有碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為：c1mol·L－1×V1×10-3L＝c1V1×10-3mol，根據(jù)反應(yīng)I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6可知，與磷酸反應(yīng)消耗的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為：c1V1×10-3mol?c2V2×10-3mol＝(c1V1?c2V2)×10-3mol，再由H3PO3＋H2O＋I(xiàn)2＝H3PO4＋2HI可知，25.00mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物質(zhì)的量為：n(H3PO3)=n(I2)=(c1V1?c2V2)×10-3mol，250mL該溶液中含有H3PO3的物質(zhì)的量為：(c1V1?c2V2)×10-3mol×250mL/25mL＝(c1V1?c2V2)×10—2mol，所以mg產(chǎn)品中含有的三氯化磷的物質(zhì)的量為(c1V1?c2V2)×10—2mol，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。2．

逐滴加入濃硫酸可以控制生成ClO2的速率，使ClO2與NaOH、H2O2溶液充分反應(yīng)，提高ClO2的利用率

2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O

高于60℃時(shí)，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。

酸式

淀粉溶液

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色

〖祥解〗圖中裝置①和裝置⑤均為吸收多余的ClO2，關(guān)閉K1，裝置②中發(fā)生反應(yīng)為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2+H2O，生成的ClO2氣體經(jīng)裝置③進(jìn)入裝置④，裝置③起到安全瓶的作用，裝置④發(fā)生反應(yīng)為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，得NaClO2溶液，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作，得晶體NaClO2?3H2O，根據(jù)題目所給信息：高于60℃時(shí)，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，故裝置④用冷水浴來(lái)控制溫度，滴定過(guò)程中利用碘單質(zhì)的特性來(lái)選擇指示劑，據(jù)此分析解題?！荚斘觥?1)實(shí)驗(yàn)中逐滴加入濃硫酸可以控制生成ClO2的速率，使ClO2與NaOH、H2O2溶液充分反應(yīng)，提高ClO2的利用率，故〖答案〗為：逐滴加入濃硫酸可以控制生成ClO2的速率，使ClO2與NaOH、H2O2溶液充分反應(yīng)，提高ClO2的利用率；(2)裝置⑤的溶液是用于尾氣處理即吸收多余的ClO2，若ClO2與NaOH反應(yīng)會(huì)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種為NaClO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降和得失電子守恒的規(guī)律，可推知另一種鹽為NaClO3，故裝置⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O，故〖答案〗為：2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O；(3)由題干信息可知：高于60℃時(shí)，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，故從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得晶體，需采用55℃減壓蒸發(fā)結(jié)晶，故〖答案〗為：高于60℃時(shí)，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；(4)①由于ClO2具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管，故步驟I中量取20.00mLClO2溶液所用的儀器為酸式滴定管，故〖答案〗為：酸式；②根據(jù)滴定過(guò)程中的反應(yīng)：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，且I2有可以使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色的特色，故指示劑x為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色，根據(jù)反應(yīng)方程式：2ClO2＋8H＋＋10I-=5I2＋2Cl-＋4H2O，I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，不難找出關(guān)系式如下：2ClO2~5I2~10Na2S2O3，故有：n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×aV2×10-3mol，原ClO2溶液中n＇(ClO2)=×aV2×10-3mol×=mol，原ClO2溶液中的濃度為=g/L，故〖答案〗為：淀粉溶液；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色；。3．

1:2

Cl2

I2

同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱

澄清石灰水

PdCl2溶液

分解產(chǎn)物中還含有一種或多種含C、H元素的物質(zhì)

將D中氣態(tài)產(chǎn)物排入后續(xù)裝置(或排除裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進(jìn)入盛無(wú)水CuSO4的干燥管中等)〖祥解〗I．Co2O3與鹽酸在A中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到CoCl2和Cl2，Cl2和B中KI反應(yīng)產(chǎn)生I2使B中溶液變藍(lán)，過(guò)量的Cl2用C中NaOH溶液吸收；II．(CH2COO)2Co中的Co為+2價(jià)，可能會(huì)被氧氣氧化為+3價(jià)，因此實(shí)驗(yàn)前先通入氮?dú)馀懦鲅b置中的空氣；再結(jié)合元素守恒可知(CH2COO)2Co在氮?dú)鈿夥罩蟹纸獾漠a(chǎn)物可能含CO2、CO，E中盛放澄清石灰水，用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2；F中盛放PdCl2溶液，用PdCl2溶液檢驗(yàn)并除去CO；用G中濃NaOH溶液除去未被E吸收的CO2，用H中無(wú)水CaCl2除去水蒸氣，I中氧化銅變?yōu)榧t色，J中無(wú)水CuSO4變?yōu)樗{(lán)色，K中澄清石灰水變渾濁可證明分解產(chǎn)物中還含有能還原CuO且含C、H的物質(zhì)，據(jù)此解答。〖詳析〗I．①Co2O3中Co為+3價(jià)，CoCl2中Co為+2價(jià)，由此可判斷燒瓶A中Co2O3和HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Co2O3作氧化劑，Co化合價(jià)降低2×(3-2)=2，HCl作還原劑，被氧化為氯氣，化合價(jià)升高1×〖0-(-1)〗=1，結(jié)合化合價(jià)升高總數(shù)等于降低總數(shù)可知氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比=1:2；②裝置B中溶液變藍(lán)色，說(shuō)明發(fā)生Cl2+2KI=I2+2KCl，Cl2置換出I2，說(shuō)明氧化性Cl2>I2；原因從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋為Cl和I位于同主族，Cl在上，I在下，同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱；II．①由分析可知裝置E、F分別盛放澄清石灰水和PdCl2溶液；②E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍(lán)色，K中石灰水變渾濁，則可得出的結(jié)論是分解產(chǎn)物中還有能還原CuO且含C、H的物質(zhì)，即分解產(chǎn)物中還含有一種或多種含C、H元素的物質(zhì)；③結(jié)合分析可知實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通入氮?dú)獾淖饔檬桥懦鲅b置中的空氣，實(shí)驗(yàn)持續(xù)通入氮?dú)獾淖饔檬菍中氣態(tài)產(chǎn)物排入后續(xù)裝置，同時(shí)不使K中水蒸氣進(jìn)入盛無(wú)水CuSO4的干燥管中等，即通入氮?dú)獾淖饔檬菍中氣態(tài)產(chǎn)物排入后續(xù)裝置(或排除裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進(jìn)入盛無(wú)水CuSO4的干燥管中等)。4．(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2)

d

f

c

g

b(3)

濃硫酸

判斷裝置中空氣是否排盡(4)防止鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)(5)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(6)4Na+3CO22Na2CO3+C〖祥解〗裝置a為碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，由于鹽酸易揮發(fā)，先用裝置d除去HCl雜質(zhì)氣體，再經(jīng)裝置f中濃硫酸來(lái)干燥二氧化碳，裝置c將鎂和二氧化碳反應(yīng)，為防止空氣的水蒸氣進(jìn)入c，用裝置g來(lái)干燥空氣，裝置b來(lái)判斷裝置中空氣是否排盡；（1）裝置a是簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器，作用是就是制取二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2）按照氣流的方向從左至右應(yīng)該是二氧化碳制備、除去二氧化碳中混有HCl和水蒸氣(除水時(shí)用f，不用g，原因是保證水除盡)、鈉與二氧化碳反應(yīng)裝置、防止水進(jìn)入裝置、檢驗(yàn)二氧化碳是否充滿的裝置。故〖答案〗為：dfcgb（3）裝置f防止g中水蒸氣進(jìn)入d裝置，應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸；裝置b的作用是判斷裝置中空氣是否排盡；（4）在點(diǎn)燃c裝置中的酒精燈前，必須除去系統(tǒng)內(nèi)內(nèi)的空氣，防止鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)；（5）該黑色不溶物為碳，碳可以和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，即C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（6）通過(guò)對(duì)生成物進(jìn)行了探究實(shí)驗(yàn)可得出鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和碳，可以寫(xiě)出反應(yīng)的方程式：4Na+3CO22Na2CO3+C。5．(1)(SCN)x(2)

BaCO3

沒(méi)有

向洗凈的白色沉淀中加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液不褪色

CO2、(3)

NO2能加快濃硝酸氧化(SCN)x的化學(xué)反應(yīng)速率(或能催化濃硝酸氧化(SCN)x)

實(shí)驗(yàn)一中存在反應(yīng)：a．濃硝酸氧化SCN?，b．濃硝酸氧化(SCN)x，化學(xué)反應(yīng)速率：υa＞υb，所以ⅱ中溶液立即變紅；靜置過(guò)程中，生成的NO2溶于硝酸，濃度積累到一定程度時(shí)，使υb增大，紅色迅速褪去〖解析〗(1)向濃硝酸中滴加KSCN溶液，根據(jù)信息知SCN?被濃硝酸氧化成紅色的(SCN)x溶液立即變紅，所以〖答案〗為(SCN)x；(2)①將實(shí)驗(yàn)一ⅲ中的氣體通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成；則推測(cè)SCN?氧化可能得到氣體SO2，CO2，與Ba(OH)2和NaOH溶液反應(yīng)生成BaSO3，BaCO3白色沉淀，但在b實(shí)驗(yàn)中過(guò)濾、洗滌白色沉淀，取少量于試管中，加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀完全溶解，如果有BaSO3生成則會(huì)被硝酸氧化成不溶于酸的BaSO4，沉淀就不完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。綜合說(shuō)明沒(méi)有生成SO2，通過(guò)a，b實(shí)驗(yàn)可知白色沉淀是BaCO3；②紅棕色氣體中沒(méi)有,理由是向洗凈的白色沉淀中加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液不褪色；③.另取少量實(shí)驗(yàn)一ⅲ中試管內(nèi)的溶液加入BaCl2溶液，ⅲ中溶液成酸性，產(chǎn)生大量白色沉淀，則說(shuō)明溶液中一定含有；④由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：SCN?轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物中一定有CO2、；(3)①對(duì)比實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)三可知實(shí)驗(yàn)三先通入NO2后滴加KSCN溶液，能突然迅速加快濃硝酸氧化(SCN)x的化學(xué)反應(yīng)速率，說(shuō)明NO2起了催化加快反應(yīng)速率的作用；②實(shí)驗(yàn)一中存在反應(yīng)：a．濃硝酸氧化SCN?，b．濃硝酸氧化(SCN)x，化學(xué)反應(yīng)速率：υa＞υb，所以ⅱ中溶液立即變紅；靜置過(guò)程中，生成的NO2溶于硝酸，濃度積累到一定程度時(shí)，使υb增大，紅色迅速褪去。6．

第五周期第ⅣA族

O＝C＝O

Na2CO3+SnCl2＝SnO↓+2NaCl+CO2↑

NaCl

Na2CO3

SnCl2極易水解，存在平衡SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl；加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解

2Sn+3NaOH+NaNO3＝2Na2SnO3+NH3↑〖祥解〗電鍍錫渣中的Sn、SnO與鹽酸反應(yīng)生成SnCl2，洗滌并結(jié)晶后得到SnCl2晶體，將該晶體溶解在鹽酸中防止SnCl2水解，酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，向其中加入Sn粉，Sn粉可以和H+發(fā)生反應(yīng)，使溶液酸性減弱，調(diào)節(jié)了溶液pH，另外Sn可以將被氧化生成的Sn4+還原成Sn2+，即防止Sn2+被氧化為Sn4+，過(guò)濾得SnCl2溶液，向其中加碳酸鈉，將Sn元素以SnO形式沉淀，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Na2CO3+SnCl2＝SnO↓+2NaCl+CO2↑，過(guò)濾洗滌得純凈的SnO，反應(yīng)Ⅰ濾液的溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3，SnO中加稀H2SO4，得SnSO4溶液，經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等系列操作，制得SnSO4晶體?！荚斘觥?1)錫元素與碳元素屬于同一主族，處于ⅣA族，原子核電荷數(shù)為50，則：50?2?8?18?18＝4，故Sn處于第五周期，則在周期表中的位置為：第五周期第ⅣA族；(2)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為Na2CO3+SnCl2＝SnO↓+2NaCl+CO2↑，生成的氣體為CO2，CO2為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O；(3)綜上分析濾液的溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3；(4)由信息可知，SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，存在平衡SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解；(5)反應(yīng)物為Sn、NaOH、NaNO3，生成物為Na2SnO3、NH3，則有Sn+NaOH+NaNO3→Na2SnO3+NH3↑，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒，可得2Sn+3NaOH+NaNO3＝2Na2SnO3+NH3↑。7．

硫酸濃度2.1mol/L，T=70℃

MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O

當(dāng)Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10﹣5，由Ksp(Fe(OH)3可知c(OH-)=2×10﹣11mol/L，Qc〖Al(OH)3〗=()×(2×10﹣11mol/L)3=8×10﹣35＜Ksp=4.0×10-34，則無(wú)沉淀生成

4.6-8.1或4.6≤PH<8.1

Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O

溫度過(guò)高時(shí)碳酸氫銨的分解速率加快

2MnCO3+O22MnO2+2CO2〖祥解〗軟錳礦粉(主要含有MnO2，還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))、硫酸亞鐵先用稀硫酸酸浸，用雙氧水將酸浸液中的亞鐵離子氧化成鐵離子，然后加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾除去雜質(zhì)，濾液中含有錳離子，向?yàn)V液中加入碳酸氫銨溶液得到MnCO3沉淀，過(guò)濾后得到MnCO3，濾液中只有含有(NH4)2SO4；MnCO3經(jīng)過(guò)焙燒得到高純MnO2，以此分析解題?！荚斘觥?1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，錳的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，硫酸濃度為2.1mol/L時(shí)Mn2+的浸出率已經(jīng)達(dá)到接近100%，再增大硫酸的用量，浪費(fèi)原料，且浸出率增大很不明顯，溫度達(dá)到70℃Mn2+的浸出率已經(jīng)達(dá)到接近100%，再升高溫度，浪費(fèi)能源且浸出率增大很不明顯，軟錳礦粉酸浸的適宜條件是硫酸濃度2.1mol/L，T=70℃，故〖答案〗為：硫酸濃度2.1mol/L，T=70℃；(2)根據(jù)分析可知，酸浸后，錳主要以Mn2＋的形式存在，即MnO2在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+，故相應(yīng)的離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，故〖答案〗為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；。(3)當(dāng)Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5，由Ksp(Fe(OH)3可知c(OH-)==2×10-11mol/L，若氧化后c(Al3＋)=0.02mol/L，加入氨水(設(shè)溶液體積增加1倍)，則Qc〖Al(OH)3〗=()×(2×10-11mol/L)3=8×10-35＜Ksp=4.0×10-34，故無(wú)沉淀生成；由題干信息可知：常溫下，氫氧化物沉淀的條件：Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2＋開(kāi)始沉淀的pH為8.1，故想要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模尤氚彼畱?yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為4.6-8.1或4.6≤PH<8.1，故〖答案〗為：4.6-8.1或4.6≤PH<8.1；(4)加入碳酸氫銨產(chǎn)生沉淀的過(guò)程稱為“沉錳”，“過(guò)濾II”所得濾渣為MnCO3。①由分析結(jié)合元素守恒可知“沉錳”過(guò)程中放出CO2，反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，故〖答案〗為：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O；②由于沉錳是用NH4HCO3，而NH4HCO3受熱易分解，故當(dāng)溫度高于60℃時(shí)，加速NH4HCO3的分解，導(dǎo)致其濃度下降，故沉錳速率隨著溫度升高而減慢，故〖答案〗為：溫度過(guò)高時(shí)碳酸氫銨的分解速率加快；(5)焙燒過(guò)程是將MnCO3焙燒生成MnO2和CO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知有氧氣參與反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平原則不難寫(xiě)出焙燒過(guò)程的化學(xué)方程式為：2MnCO3+O22MnO2+2CO2，故〖答案〗為：2MnCO3+O22MnO2+2CO2。8．(1)溫度過(guò)低反應(yīng)速率減慢；溫度過(guò)高，溶解度降低(2)(3)A(4)溶液滴加過(guò)快，會(huì)導(dǎo)致局部堿性過(guò)強(qiáng)而產(chǎn)生(5)〖祥解〗以含鈷廢渣(主要成分為，還含有等雜質(zhì))，“酸浸”時(shí)由于二氧化硫具有還原性溶液中得到CO2+，硫酸鋁、硫酸鋅等，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH值，生成氫氧化鋁除去鋁離子，加入萃取劑，萃取鋅離子，在有機(jī)層加入稀硫酸得到硫酸鋅，在水相中加入碳酸鈉，可生成CoCO3固體，據(jù)此分析解題。（1）“酸浸”時(shí)溫度過(guò)高，二氧化硫溶解度降低，溫度過(guò)低化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故〖答案〗為：溫度過(guò)低反應(yīng)速率減慢；溫度過(guò)高，溶解度降低；（2）加入硫酸酸浸并通入二氧化硫可發(fā)生，故〖答案〗為：；（3）A．將廢渣粉碎可以增大反應(yīng)的接觸面積加快反應(yīng)速率，以提高單位時(shí)間內(nèi)的酸浸效率，故A正確；B．“除鋁”時(shí)，入過(guò)量的溶液會(huì)讓會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?，故溶液不能過(guò)量，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)方程(水層)+2HX(有機(jī)層)(有機(jī)層)可知，不可選用四氯化碳作為萃取劑，故C錯(cuò)誤；D．由(水層)+2HX(有機(jī)層)(有機(jī)層)可知，往萃取后的有機(jī)層中加水不可獲得溶液，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A；（4）“沉鈷”時(shí)，溶液滴加過(guò)快，會(huì)導(dǎo)致局部堿性過(guò)強(qiáng)而產(chǎn)生導(dǎo)致產(chǎn)品不純，故〖答案〗為：溶液滴加過(guò)快，會(huì)導(dǎo)致局部堿性過(guò)強(qiáng)而產(chǎn)生；（5）的體積為0.627L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，，由化學(xué)式可知，則氧化物中，則，所以鈷氧化物的化學(xué)式為：，故〖答案〗為：。9．

Al2O3

2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

②④

2Cu2＋+2Na2O2

+2H2O＝2Cu(OH)2

+O2↑+4Na＋

4OH－—4e－＝O2↑+2H2O或

2H2O—4e－＝O2↑+4H＋

0.4〖祥解〗已知X為中學(xué)化學(xué)中一種常見(jiàn)的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體，兩者反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，可以推出F為Na2O2，而X為銅鹽；D為無(wú)色氣體，D在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色，可以推出D為NO氣體，結(jié)合M、N為常見(jiàn)的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來(lái)制造耐火坩堝和耐高溫試驗(yàn)儀器，可以推出N為Mg或者Al，再結(jié)合固體E與N的反應(yīng)，可以推出E為Fe2O3，該反應(yīng)為熟悉的鋁熱反應(yīng)，綜上所述，A為硝酸亞鐵，B為氯化鐵，C為銅，D為一氧化氮，E為氧化鐵，F(xiàn)為過(guò)氧化鈉，G為氫氧化鐵，H為氧氣，M為鐵，N為鋁，X為硝酸銅，Y為氫氧化銅。〖詳析〗(1)N為鋁，其氧化物為氧化鋁，化學(xué)式為，F(xiàn)為過(guò)氧化鈉，其電子式為，故〖答案〗為：；；(2)反應(yīng)③是鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，方程式為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故〖答案〗為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；(3)①是鐵和硝酸銅反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，②是硝酸亞鐵和鹽酸反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，③是鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，④是氯化鐵和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)，不是置換反應(yīng)，故〖答案〗為：②④；(4)X為硝酸銅，F(xiàn)為過(guò)氧化鈉，二者等物質(zhì)的量反應(yīng)的離子方程式為：，故〖答案〗為：；(5)X為硝酸銅，電解與混合溶液，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極先生成銅，后生成氫氣，根據(jù)兩極均收集到標(biāo)況下2.24L氣體，可知陽(yáng)極一共生成0.1mol，轉(zhuǎn)移0.4mole－，其中陰極產(chǎn)生0.1mol時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mole－，其余便是電解產(chǎn)生的，有0.2mole－轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生0.2mol，故，故〖答案〗為：或；0.4?！肌狐c(diǎn)石成金』〗電解與混合溶液，陽(yáng)極始終產(chǎn)生氧氣，陰極先生成銅，后生成氫氣，相當(dāng)于開(kāi)始電解硝酸銅溶液，當(dāng)硝酸銅反應(yīng)完后，繼續(xù)電解是電解水。10．

2H2S+O22S+2H2O

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

Al2O3+2OH-=2AlO+H2O

血紅色

〖詳析〗(1)若甲為氣態(tài)氫化物，乙為黃色固體，根據(jù)甲、乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素和它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知：甲為H2S，乙為S，丙為SO2，故此時(shí)反應(yīng)①的化學(xué)方程式2H2S+O22S+2H2O，故〖答案〗為：2H2S+O22S+2H2O；(2)若甲為兩性氧化物，乙的水溶液呈酸性，根據(jù)甲、乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素和它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知：甲為Al2O3，乙為Al2(SO4)3或者AlCl3，丙為AlO，故乙的水溶液呈酸性的原因?yàn)锳l3++3H2OAl(OH)3+3H+，此時(shí)反應(yīng)④的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，故〖答案〗為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；(3)若甲為金屬單質(zhì)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)，根據(jù)甲、乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素和它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知：甲為Fe，乙為Fe3+，丙為Fe2+，故往乙溶液中滴加KSCN，溶液變?yōu)檠t色，故〖答案〗為：血紅色；(4)若甲為氣體單質(zhì)，乙為含有極性共價(jià)鍵的非極性分子，根據(jù)甲、乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素和它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知：甲為CH4，乙為CO2，丙為CO，故乙的電子式為：，故〖答案〗為：。11．

(ΔH2+ΔH3)

1.2

減小

<

加入催化劑

乙

3〖祥解〗(1)根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)③＝2×反應(yīng)①－反應(yīng)②；(2)根據(jù)，，，解得，；減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減??；(3)①分析題圖1曲線a知反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)先增大后減小至不變，壓強(qiáng)先增大是因?yàn)檎磻?yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，壓強(qiáng)又減小至不變；曲線b與曲線a相比，反應(yīng)速率加快，平衡狀態(tài)不變，故改變的條件是加入催化劑；②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，lgK減小，故曲線乙正確，設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化了xmol·L?1，由三段式法計(jì)算?！荚斘觥?1)根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)③＝2×反應(yīng)①－反應(yīng)②，則，故，故〖答案〗為：；(2)根據(jù)，，，解得，；帶入得；減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小；故〖答案〗為：1.2；減小；(3)①分析題圖1曲線a知反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)先增大后減小至不變，壓強(qiáng)先增大是因?yàn)檎磻?yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，壓強(qiáng)又減小至不變，故；曲線b與曲線a相比，反應(yīng)速率加快，平衡狀態(tài)不變，故改變的條件是加入催化劑，故〖答案〗為：<；加入催化劑；②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，lgK減小，故曲線乙正確，設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化了xmol·L?1，由三段式法計(jì)算：，根據(jù)反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同，且反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，則有，解得x＝0.001，故25℃時(shí)平衡常數(shù)K＝，1gK＝3，故〖答案〗為：乙；3?！肌狐c(diǎn)石成金』〗平衡圖象題解題思路：一看軸（縱、橫坐標(biāo)的意義），二看線（線的走向和變化趨勢(shì)），三看點(diǎn)（起