山西省呂梁市2020屆-2022屆高考化學三年模擬（一模）試題匯編-非選擇題

高三模擬試題高三模擬試題PAGE2PAGE3山西省呂梁市2020屆-2022屆高考化學三年模擬（一模）試題匯編-非選擇題一、實驗題1．（2020·山西呂梁·一模）利用和為原料可制備三氯氧磷，其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：已知和三氯氧磷的性質(zhì)如下表：熔點沸點其他物理或化學性質(zhì)和互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復分解反應生成磷的含氧酸和(1)儀器乙的名稱是__________。(2)實驗過程中儀器丁的進水口為__________(選填“”或“”)口。(3)裝置B的作用是__________(填標號)。a.氣體除雜

b.加注濃硫酸

c.觀察氣體流出速度

d.調(diào)節(jié)氣壓(4)整個裝置必須干燥，若未干燥，寫出所有副反應的化學方程式______________________________。(5)制備三氯氧磷所用PCl3測定純度的方法如下：迅速稱取產(chǎn)品，水解完全后配成溶液，取出入過量的碘溶液，充分反應后再用溶液滴定過量的碘，終點時消耗溶液。已知：；；假設測定過程中沒有其他反應。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中(相對分子質(zhì)量為137．5)的質(zhì)量分數(shù)的計算式為__________%。(用含的代數(shù)式表示)2．（2021·山西呂梁·統(tǒng)考一模）國家衛(wèi)健委高級別專家組成員、我國著名傳染病學專家李蘭娟院士表示：新型冠狀病毒本身對熱敏感和消毒劑敏感，56℃下30分鐘，75%的乙醇，乙醚。氯仿，甲醛，含氯消毒劑，過氧乙酸和紫外線均可殺死新型冠狀病毒。最近熱銷的空氣消毒片，其主要成分是二氧化氯，可有效殺滅病原微生物，阻斷細菌傳播，杜絕交叉感染。細菌去除率達99%。已知：①常溫下ClO2為黃綠色氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，能溶于水，不與水反應。②溫度過高，ClO2的水溶液可能爆炸。實驗室利用如圖所示裝置模擬工業(yè)NaClO3與Na2SO3在濃H2SO4存在下制備ClO2，并以ClO2為原料制備NaClO2(已知：高于60℃時，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl)。(1)實驗中逐滴加入濃硫酸的目的是___________。(2)裝置⑤的溶液中會生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種為NaClO2，寫出裝置⑤中發(fā)生反應的化學方程式___________。(3)從裝置④反應后的溶液中獲得晶體，需采用55℃減壓蒸發(fā)結(jié)晶，原因是___________。(4)ClO2很不穩(wěn)定，產(chǎn)物溶于水可以得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：步驟1：準確量取ClO2溶液20.00mL，稀釋成100.0mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；步驟3：加入指示劑X，用amol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。已知：2ClO2＋8H＋＋10I-=5I2＋2Cl-＋4H2OI2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6①步驟I中量取20.00mLClO2溶液所用的儀器為___________(選填“酸式"或“堿式”)滴定管。②指示劑x為___________，滴定終點的實驗現(xiàn)象是___________。原ClO2溶液的濃度為___________g/L(用含字母的代數(shù)式表示)。3．（2021·山西呂梁·統(tǒng)考一模）鈷是一種中等活潑金屬，化合價為＋2價和＋3價，其中CoCl2易溶于水。某校同學設計實驗制取(CH3COO)2Co(乙酸鈷)并驗證其分解產(chǎn)物。回答下列問題：I.甲同學用Co2O3與鹽酸反應制備CoCl2·4H2O，其實驗裝置如圖：①燒瓶中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。②裝置B中的現(xiàn)象可以說明氧化性___________>___________，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋___________。II.乙同學利用甲同學制得的CoCl2·4H2O在醋酸氛圍中制得無水(CH3COO)2Co，并利用下列裝置檢驗(CH2COO)2Co在氮氣氣氛中的分解產(chǎn)物。已知PdCl2溶液能被CO還原為Pd。①裝置E、F分別盛放___________和___________。②E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍色，K中石灰水變渾濁，則可得出的結(jié)論是___________。③通入氮氣的作用是___________。4．（2022·山西呂梁·統(tǒng)考一模）鎂能在二氧化碳中燃燒：，鈉比鎂更活潑，那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎？某研究性學習小組設計了如圖裝置進行探究。請回答下列問題：(1)寫出裝置a中發(fā)生反應的離子方程式___________。(2)按照氣流的方向從左至右連接裝置：a接___________、___________、___________、___________、___________。(3)裝置f中應盛放的試劑是___________，裝置b的作用是___________。(4)實驗過程中，在點燃裝置c中的酒精燈前，必須經(jīng)過必要的操作，方可進行后續(xù)的實驗，該必要操作的目的是___________。(5)實驗發(fā)現(xiàn)鈉在充滿二氧化碳氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙并伴有黑色物質(zhì)生成。取一部分生成物于試管中，往試管中加水，白色物質(zhì)溶解，黑色物質(zhì)不溶。過濾，得到澄清的濾液。將濾紙上的黑色物質(zhì)移人小試管中，加少量濃硫酸，加熱，有刺激性氣味的氣體生成。則該黑色物質(zhì)與濃硫酸共熱的化學反應方程式為___________。(6)往(5)所得濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)。試寫出鈉與二氧化碳反應的化學方程式：___________。5．（2022·山西呂梁·統(tǒng)考一模）某同學研究濃硝酸與溶液的反應。資料：Ⅰ．中S、C、N元素的化合價依次為：價、價、價。Ⅱ．的性質(zhì)類似鹵素離子，能被氧化為黃色的，可聚合為紅色的。Ⅲ．可溶于濃硝酸。實驗一：(1)向濃硝酸中滴加溶液，溶液立即變紅是因為生成了___________(填化學式)。實驗二：(2)研究的轉(zhuǎn)化產(chǎn)物。a．將實驗一ⅲ中的氣體通入和的混合溶液中，有白色沉淀生成。b．過濾、洗滌白色沉淀，取少量于試管中，加入過量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量溶液，不褪色。c．另取少量實驗一ⅲ中試管內(nèi)的溶液加入溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀。①通過a，b實驗可知白色沉淀為___________(填化學式)。②紅棕色氣體中是否含有？___________(選填“有”或“沒有”)。理由是___________。③通過c實驗得到溶液中一定有___________。④由上述實驗現(xiàn)象可知：轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物中一定有___________。實驗三：(3)繼續(xù)研究實驗一ⅲ中“靜置一段時間后，突然劇烈反應，紅色迅速褪去”的原因。①對比實驗一和實驗三可知能加快濃硝酸氧化，的化學反應速率的原因是___________。②結(jié)合實驗三，從化學反應速率的角度解釋實驗一ⅱ和ⅲ中的現(xiàn)象：___________。二、工業(yè)流程題6．（2020·山西呂梁·一模）用電鍍錫渣(主要含、)聯(lián)合生產(chǎn)氯化亞錫和硫酸亞錫晶體，其工藝流程如下：已知：①易水解生成堿式氯化亞錫；②在水溶液中，易被氧化為。請回答下列問題：(1)錫在周期表中的位置為___________。(2)已知反應I得到的沉淀是，產(chǎn)生氣體的結(jié)構(gòu)式為_____，反應的化學方程式為_______。(3)圖中濾液的主要成分為_______________、_______________(寫化學式)。(4)酸溶時一般加入濃鹽酸進行溶解，請用化學方程式及必要文字解釋原因：______________。(5)電鍍錫渣中的錫與燒堿、硝酸鈉溶液反應可生產(chǎn)錫酸鈉，并產(chǎn)生一種堿性氣體，該反應的化學方程式為________。7．（2021·山西呂梁·統(tǒng)考一模）以軟錳礦粉(主要含有MnO2，還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備高純MnO2的流程如下圖所示：已知：①常溫下，Ksp〖Fe(OH)3〗=8.0×10-38，Ksp〖Al(OH)3〗=4.0×10-34。②常溫下，氫氧化物沉淀的條件：Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2＋開始沉淀的pH為8.1。③常溫下，當溶液中金屬離子的物質(zhì)的量濃度小于或等于1×10-5mol·L-1時，可視為該金屬離子已被沉淀完全。(1)“酸浸”實驗中，錳的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，軟錳礦粉酸浸的適宜條件是___________。(2)酸浸后，錳主要以Mn2＋的形式存在，寫出相應的離子方程式___________。(3)若氧化后c(Al3＋)=0.02mol/L，加入氨水(設溶液體積增加1倍)，使Fe3＋完全沉淀，此時是否有Al(OH)3沉淀生成？___________(列式計算)；想要達到實驗目的，加入氨水應調(diào)節(jié)pH的范圍為___________。(4)加入碳酸氫銨產(chǎn)生沉淀的過程稱為“沉錳”，“過濾II”所得濾渣為MnCO3。①“沉錳”過程中放出CO2，反應的離子方程式為___________。②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關系如圖所示。當溫度高于60℃時，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因是___________。(5)寫出焙燒過程的化學方程式___________。8．（2022·山西呂梁·統(tǒng)考一模）可用作選礦劑、催化劑及涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成分為，還含有等雜質(zhì))為原料制備的一種工藝流程如下：已知：堿性條件下，會轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋怼?1)“酸浸”時需控制溫度在左右，原因是___________。(2)寫出通入時發(fā)生反應的化學方程式為___________。(3)上述“萃取”過程可表示為。下列說法正確的是___________。A．可將廢渣粉碎以提高酸浸效率 B．“除鋁”時，應加入過量的溶液C．可選擇作為萃取劑 D．往萃取后的有機層中加水可獲得溶液(4)“沉鈷”時，溶液滴加過快會導致產(chǎn)品不純，請解釋可能原因___________。(5)在空氣中煅燒生成鈷氧化物和，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為，的體積為(標準狀況)，則該鈷氧化物的化學式為___________。三、元素或物質(zhì)推斷題9．（2020·山西呂梁·一模）已知為中學化學中一種常見的鹽，為淡黃色固體；、為常見的金屬，的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗儀器；為氣體單質(zhì)，為無色氣體，在空氣中會出現(xiàn)紅棕色，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖(部分反應產(chǎn)物已略去)。請回答下列問題；(1)氧化物的化學式為__________，的電子式為_________。(2)反應③的化學方程式為_________________。(3)在反應①②③④中不屬于置換反應的是________________(填序號)。(4)寫出與以等物質(zhì)的量進行反應的離子方程式________________。(5)和的混合溶液，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到氣體(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為。①寫出電解時陽極的電極反應式____________________；②電解后溶液中為____________________10．（2021·山西呂梁·統(tǒng)考一模）甲、乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖示(部分反應物及生成物已略去)。(1)若甲為氣態(tài)氫化物，乙為黃色固體，寫出此時反應①的化學方程式___________。(2)若甲為兩性氧化物，乙的水溶液呈酸性，請用離子方程式寫出乙的水溶液呈酸性的原因___________，寫出此時反應④的離子方程式___________。(3)若甲為金屬單質(zhì)，反應④為置換反應，則往乙溶液中滴加KSCN，溶液變?yōu)開__________。(4)若甲為氣體單質(zhì)，乙為含有極性共價鍵的非極性分子，請寫出乙的電子式___________。四、原理綜合題11．（2020·山西呂梁·一模）工業(yè)上可用與合成亞硝酰氯，可以用于有機合成。回答下列問題：(1)一定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及有關反應的熱化學方程式如下：①②③則__________(用、表示)。(2)時，在一密閉容器中發(fā)生反應：，其正反應速率表達式。測得正反應速率和對應濃度的數(shù)據(jù)如表：序號①②③則__________達到平衡后，若減小壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將__________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)時，向體積為且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入和發(fā)生反應：。已知：反應起始和平衡時溫度相同。①測得反應過程中壓強隨時間的變化如圖1曲線所示，則__________(選填“>”、“<”或“不確定”)0；若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得壓強隨時間的變化如圖1曲線所示，則改變的條件是_________。②圖2是兩位同學描繪的上述反應平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的變化關系圖象，其中正確的曲線是______(選填“甲”或“乙”)；的值為______。12．（2021·山西呂梁·統(tǒng)考一模）汽車尾氣污染、室內(nèi)污染是與人們生活密切相關的問題。請按要求回答下列問題：(1)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應機理如圖1所示。A包含的物質(zhì)為N2和___________(填化學式)。(2)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)

ΔH＜0，若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，所列示意圖(如圖2)中t1時刻是否處于平衡狀態(tài)？________(選填“是”或“否”)，原因是___________。(3)工業(yè)合成NH3的反應，解決了世界約三分之一的人口糧食問題。已知：N2+3H22NH3(ΔH＜0)，500℃時，向容積為2L的密閉容器中通入1molN2和3molH2，模擬合成氨的反應。隨著反應的進行，合成氨的正反應速率與NH3的體積分數(shù)的關系如圖3所示，若降低溫度再次達到平衡時，可能的點為___________(從點“A、B、C、D”中選擇)。(4)將CO2和H2混合，在一定溫度下可以制取甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH＜0，往2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應I、反應II與反應III，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖4所示：①反應I、反應II與反應III中催化劑效果最佳的是___________(選填“反應I”“反應II”或“反應III”)。②若此反應在a點時達到化學平衡狀態(tài)。則此時該反應的化學平衡常數(shù)為___________。(計算結(jié)果保留到小數(shù)點后一位)13．（2022·山西呂梁·統(tǒng)考一模）丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其熱化學方程式為：。請回答下列相關問題。(1)相關物質(zhì)的相對能量如下表所示：物質(zhì)丙烷氫氣相對能量(kJ/mol)b0則丙烯的相對能量為___________。(2)一定溫度下，向的密閉容器中充入發(fā)生脫氫反應，經(jīng)過達到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強是開始的1.6倍。①內(nèi)氫氣的生成速率___________，的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。②下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________。A．混合氣體的密度保持不變B．的消耗速率與的消耗速率相等C．混合氣體的平均分子量保持不變D．與的物質(zhì)的量之比保持不變(3)脫氫反應分別在壓強為和時發(fā)生，丙烷及丙烯的平衡物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示。①同時提高反應速率和反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________，理由是___________②壓強：___________(選填“＞”或“＜”)。若，起始時充入丙烷發(fā)生反應，則Q點對應溫度下，反應的平衡常數(shù)___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。③在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應，起始n(氬氣)/(丙烷)越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是___________。高三模擬試題PAGE2PAGE1▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．

圓底燒瓶

a

acd

PCl3+3H2O＝H3PO3＋3HCl、POCl3＋3H2O＝H3PO4＋3HCl

〖祥解〗和為原料可制備三氯氧磷，發(fā)生反應O2+2PCl3=2POCl3，裝置A用來制取氧氣，通過加入雙氧水的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含水蒸氣可用濃硫酸除去，純凈的氧氣與三氯化磷在裝置C中反應生成三氯氧磷。〖詳析〗(1)根據(jù)圖示裝置，可知儀器乙的名稱為圓底燒瓶。(2)冷凝管應下端進水，故進水口為a。(3)A裝置制得的氧氣中含有水蒸氣，裝置B中盛有的濃硫酸能除去水蒸氣，裝置B中有長頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強，純凈的氧氣與三氯化磷反應時需要控制反應速率，可通過氣體進入B中溶液，觀察氣體流速。(4)根據(jù)〖提示〗可知水解的方程式為：PCl3+3H2O＝H3PO3＋3HCl與POCl3＋3H2O＝H3PO4＋3HCl，HCl可不寫氣體符號。(5)c1mol·L?1碘溶液V1mL中含有碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為：c1mol·L－1×V1×10-3L＝c1V1×10-3mol，根據(jù)反應I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6可知，與磷酸反應消耗的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為：c1V1×10-3mol?c2V2×10-3mol＝(c1V1?c2V2)×10-3mol，再由H3PO3＋H2O＋I2＝H3PO4＋2HI可知，25.00mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物質(zhì)的量為：n(H3PO3)=n(I2)=(c1V1?c2V2)×10-3mol，250mL該溶液中含有H3PO3的物質(zhì)的量為：(c1V1?c2V2)×10-3mol×250mL/25mL＝(c1V1?c2V2)×10—2mol，所以mg產(chǎn)品中含有的三氯化磷的物質(zhì)的量為(c1V1?c2V2)×10—2mol，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為：。2．

逐滴加入濃硫酸可以控制生成ClO2的速率，使ClO2與NaOH、H2O2溶液充分反應，提高ClO2的利用率

2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O

高于60℃時，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。

酸式

淀粉溶液

當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復原色

〖祥解〗圖中裝置①和裝置⑤均為吸收多余的ClO2，關閉K1，裝置②中發(fā)生反應為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2+H2O，生成的ClO2氣體經(jīng)裝置③進入裝置④，裝置③起到安全瓶的作用，裝置④發(fā)生反應為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，得NaClO2溶液，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作，得晶體NaClO2?3H2O，根據(jù)題目所給信息：高于60℃時，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，故裝置④用冷水浴來控制溫度，滴定過程中利用碘單質(zhì)的特性來選擇指示劑，據(jù)此分析解題。〖詳析〗(1)實驗中逐滴加入濃硫酸可以控制生成ClO2的速率，使ClO2與NaOH、H2O2溶液充分反應，提高ClO2的利用率，故〖答案〗為：逐滴加入濃硫酸可以控制生成ClO2的速率，使ClO2與NaOH、H2O2溶液充分反應，提高ClO2的利用率；(2)裝置⑤的溶液是用于尾氣處理即吸收多余的ClO2，若ClO2與NaOH反應會生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種為NaClO2，根據(jù)氧化還原反應中化合價有升必有降和得失電子守恒的規(guī)律，可推知另一種鹽為NaClO3，故裝置⑤中發(fā)生反應的化學方程式為：2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O，故〖答案〗為：2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O；(3)由題干信息可知：高于60℃時，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，故從裝置④反應后的溶液中獲得晶體，需采用55℃減壓蒸發(fā)結(jié)晶，故〖答案〗為：高于60℃時，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；(4)①由于ClO2具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管，故步驟I中量取20.00mLClO2溶液所用的儀器為酸式滴定管，故〖答案〗為：酸式；②根據(jù)滴定過程中的反應：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，且I2有可以使淀粉溶液變?yōu)樗{色的特色，故指示劑x為淀粉溶液，滴定終點的實驗現(xiàn)象是藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復藍色，根據(jù)反應方程式：2ClO2＋8H＋＋10I-=5I2＋2Cl-＋4H2O，I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，不難找出關系式如下：2ClO2~5I2~10Na2S2O3，故有：n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×aV2×10-3mol，原ClO2溶液中n＇(ClO2)=×aV2×10-3mol×=mol，原ClO2溶液中的濃度為=g/L，故〖答案〗為：淀粉溶液；當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復原色；。3．

1:2

Cl2

I2

同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱

澄清石灰水

PdCl2溶液

分解產(chǎn)物中還含有一種或多種含C、H元素的物質(zhì)

將D中氣態(tài)產(chǎn)物排入后續(xù)裝置(或排除裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進入盛無水CuSO4的干燥管中等)〖祥解〗I．Co2O3與鹽酸在A中發(fā)生氧化還原反應得到CoCl2和Cl2，Cl2和B中KI反應產(chǎn)生I2使B中溶液變藍，過量的Cl2用C中NaOH溶液吸收；II．(CH2COO)2Co中的Co為+2價，可能會被氧氣氧化為+3價，因此實驗前先通入氮氣排出裝置中的空氣；再結(jié)合元素守恒可知(CH2COO)2Co在氮氣氣氛中分解的產(chǎn)物可能含CO2、CO，E中盛放澄清石灰水，用澄清石灰水檢驗CO2；F中盛放PdCl2溶液，用PdCl2溶液檢驗并除去CO；用G中濃NaOH溶液除去未被E吸收的CO2，用H中無水CaCl2除去水蒸氣，I中氧化銅變?yōu)榧t色，J中無水CuSO4變?yōu)樗{色，K中澄清石灰水變渾濁可證明分解產(chǎn)物中還含有能還原CuO且含C、H的物質(zhì)，據(jù)此解答?！荚斘觥絀．①Co2O3中Co為+3價，CoCl2中Co為+2價，由此可判斷燒瓶A中Co2O3和HCl發(fā)生氧化還原反應，Co2O3作氧化劑，Co化合價降低2×(3-2)=2，HCl作還原劑，被氧化為氯氣，化合價升高1×〖0-(-1)〗=1，結(jié)合化合價升高總數(shù)等于降低總數(shù)可知氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比=1:2；②裝置B中溶液變藍色，說明發(fā)生Cl2+2KI=I2+2KCl，Cl2置換出I2，說明氧化性Cl2>I2；原因從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋為Cl和I位于同主族，Cl在上，I在下，同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱；II．①由分析可知裝置E、F分別盛放澄清石灰水和PdCl2溶液；②E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍色，K中石灰水變渾濁，則可得出的結(jié)論是分解產(chǎn)物中還有能還原CuO且含C、H的物質(zhì)，即分解產(chǎn)物中還含有一種或多種含C、H元素的物質(zhì)；③結(jié)合分析可知實驗開始前通入氮氣的作用是排出裝置中的空氣，實驗持續(xù)通入氮氣的作用是將D中氣態(tài)產(chǎn)物排入后續(xù)裝置，同時不使K中水蒸氣進入盛無水CuSO4的干燥管中等，即通入氮氣的作用是將D中氣態(tài)產(chǎn)物排入后續(xù)裝置(或排除裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進入盛無水CuSO4的干燥管中等)。4．(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2)

d

f

c

g

b(3)

濃硫酸

判斷裝置中空氣是否排盡(4)防止鈉與空氣中的氧氣反應(5)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(6)4Na+3CO22Na2CO3+C〖祥解〗裝置a為碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳，由于鹽酸易揮發(fā)，先用裝置d除去HCl雜質(zhì)氣體，再經(jīng)裝置f中濃硫酸來干燥二氧化碳，裝置c將鎂和二氧化碳反應，為防止空氣的水蒸氣進入c，用裝置g來干燥空氣，裝置b來判斷裝置中空氣是否排盡；（1）裝置a是簡易啟普發(fā)生器，作用是就是制取二氧化碳，反應的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2）按照氣流的方向從左至右應該是二氧化碳制備、除去二氧化碳中混有HCl和水蒸氣(除水時用f，不用g，原因是保證水除盡)、鈉與二氧化碳反應裝置、防止水進入裝置、檢驗二氧化碳是否充滿的裝置。故〖答案〗為：dfcgb（3）裝置f防止g中水蒸氣進入d裝置，應盛放的試劑是濃硫酸；裝置b的作用是判斷裝置中空氣是否排盡；（4）在點燃c裝置中的酒精燈前，必須除去系統(tǒng)內(nèi)內(nèi)的空氣，防止鈉與空氣中的氧氣反應；（5）該黑色不溶物為碳，碳可以和濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，即C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（6）通過對生成物進行了探究實驗可得出鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉和碳，可以寫出反應的方程式：4Na+3CO22Na2CO3+C。5．(1)(SCN)x(2)

BaCO3

沒有

向洗凈的白色沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液不褪色

CO2、(3)

NO2能加快濃硝酸氧化(SCN)x的化學反應速率(或能催化濃硝酸氧化(SCN)x)

實驗一中存在反應：a．濃硝酸氧化SCN?，b．濃硝酸氧化(SCN)x，化學反應速率：υa＞υb，所以ⅱ中溶液立即變紅；靜置過程中，生成的NO2溶于硝酸，濃度積累到一定程度時，使υb增大，紅色迅速褪去〖解析〗(1)向濃硝酸中滴加KSCN溶液，根據(jù)信息知SCN?被濃硝酸氧化成紅色的(SCN)x溶液立即變紅，所以〖答案〗為(SCN)x；(2)①將實驗一ⅲ中的氣體通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成；則推測SCN?氧化可能得到氣體SO2，CO2，與Ba(OH)2和NaOH溶液反應生成BaSO3，BaCO3白色沉淀，但在b實驗中過濾、洗滌白色沉淀，取少量于試管中，加入過量的稀硝酸，沉淀完全溶解，如果有BaSO3生成則會被硝酸氧化成不溶于酸的BaSO4，沉淀就不完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。綜合說明沒有生成SO2，通過a，b實驗可知白色沉淀是BaCO3；②紅棕色氣體中沒有,理由是向洗凈的白色沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液不褪色；③.另取少量實驗一ⅲ中試管內(nèi)的溶液加入BaCl2溶液，ⅲ中溶液成酸性，產(chǎn)生大量白色沉淀，則說明溶液中一定含有；④由上述實驗現(xiàn)象可知：SCN?轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物中一定有CO2、；(3)①對比實驗一和實驗三可知實驗三先通入NO2后滴加KSCN溶液，能突然迅速加快濃硝酸氧化(SCN)x的化學反應速率，說明NO2起了催化加快反應速率的作用；②實驗一中存在反應：a．濃硝酸氧化SCN?，b．濃硝酸氧化(SCN)x，化學反應速率：υa＞υb，所以ⅱ中溶液立即變紅；靜置過程中，生成的NO2溶于硝酸，濃度積累到一定程度時，使υb增大，紅色迅速褪去。6．

第五周期第ⅣA族

O＝C＝O

Na2CO3+SnCl2＝SnO↓+2NaCl+CO2↑

NaCl

Na2CO3

SnCl2極易水解，存在平衡SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl；加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解

2Sn+3NaOH+NaNO3＝2Na2SnO3+NH3↑〖祥解〗電鍍錫渣中的Sn、SnO與鹽酸反應生成SnCl2，洗滌并結(jié)晶后得到SnCl2晶體，將該晶體溶解在鹽酸中防止SnCl2水解，酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，向其中加入Sn粉，Sn粉可以和H+發(fā)生反應，使溶液酸性減弱，調(diào)節(jié)了溶液pH，另外Sn可以將被氧化生成的Sn4+還原成Sn2+，即防止Sn2+被氧化為Sn4+，過濾得SnCl2溶液，向其中加碳酸鈉，將Sn元素以SnO形式沉淀，發(fā)生反應的方程式為Na2CO3+SnCl2＝SnO↓+2NaCl+CO2↑，過濾洗滌得純凈的SnO，反應Ⅰ濾液的溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3，SnO中加稀H2SO4，得SnSO4溶液，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等系列操作，制得SnSO4晶體?！荚斘觥?1)錫元素與碳元素屬于同一主族，處于ⅣA族，原子核電荷數(shù)為50，則：50?2?8?18?18＝4，故Sn處于第五周期，則在周期表中的位置為：第五周期第ⅣA族；(2)反應Ⅰ的化學方程式為Na2CO3+SnCl2＝SnO↓+2NaCl+CO2↑，生成的氣體為CO2，CO2為共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O；(3)綜上分析濾液的溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3；(4)由信息可知，SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，存在平衡SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解；(5)反應物為Sn、NaOH、NaNO3，生成物為Na2SnO3、NH3，則有Sn+NaOH+NaNO3→Na2SnO3+NH3↑，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒，可得2Sn+3NaOH+NaNO3＝2Na2SnO3+NH3↑。7．

硫酸濃度2.1mol/L，T=70℃

MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O

當Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10﹣5，由Ksp(Fe(OH)3可知c(OH-)=2×10﹣11mol/L，Qc〖Al(OH)3〗=()×(2×10﹣11mol/L)3=8×10﹣35＜Ksp=4.0×10-34，則無沉淀生成

4.6-8.1或4.6≤PH<8.1

Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O

溫度過高時碳酸氫銨的分解速率加快

2MnCO3+O22MnO2+2CO2〖祥解〗軟錳礦粉(主要含有MnO2，還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))、硫酸亞鐵先用稀硫酸酸浸，用雙氧水將酸浸液中的亞鐵離子氧化成鐵離子，然后加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，過濾除去雜質(zhì)，濾液中含有錳離子，向濾液中加入碳酸氫銨溶液得到MnCO3沉淀，過濾后得到MnCO3，濾液中只有含有(NH4)2SO4；MnCO3經(jīng)過焙燒得到高純MnO2，以此分析解題?！荚斘觥?1)“酸浸”實驗中，錳的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，硫酸濃度為2.1mol/L時Mn2+的浸出率已經(jīng)達到接近100%，再增大硫酸的用量，浪費原料，且浸出率增大很不明顯，溫度達到70℃Mn2+的浸出率已經(jīng)達到接近100%，再升高溫度，浪費能源且浸出率增大很不明顯，軟錳礦粉酸浸的適宜條件是硫酸濃度2.1mol/L，T=70℃，故〖答案〗為：硫酸濃度2.1mol/L，T=70℃；(2)根據(jù)分析可知，酸浸后，錳主要以Mn2＋的形式存在，即MnO2在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+，故相應的離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，故〖答案〗為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；。(3)當Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5，由Ksp(Fe(OH)3可知c(OH-)==2×10-11mol/L，若氧化后c(Al3＋)=0.02mol/L，加入氨水(設溶液體積增加1倍)，則Qc〖Al(OH)3〗=()×(2×10-11mol/L)3=8×10-35＜Ksp=4.0×10-34，故無沉淀生成；由題干信息可知：常溫下，氫氧化物沉淀的條件：Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2＋開始沉淀的pH為8.1，故想要達到實驗目的，加入氨水應調(diào)節(jié)pH的范圍為4.6-8.1或4.6≤PH<8.1，故〖答案〗為：4.6-8.1或4.6≤PH<8.1；(4)加入碳酸氫銨產(chǎn)生沉淀的過程稱為“沉錳”，“過濾II”所得濾渣為MnCO3。①由分析結(jié)合元素守恒可知“沉錳”過程中放出CO2，反應的離子方程式為Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，故〖答案〗為：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O；②由于沉錳是用NH4HCO3，而NH4HCO3受熱易分解，故當溫度高于60℃時，加速NH4HCO3的分解，導致其濃度下降，故沉錳速率隨著溫度升高而減慢，故〖答案〗為：溫度過高時碳酸氫銨的分解速率加快；(5)焙燒過程是將MnCO3焙燒生成MnO2和CO2，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律可知有氧氣參與反應，根據(jù)氧化還原反應的配平原則不難寫出焙燒過程的化學方程式為：2MnCO3+O22MnO2+2CO2，故〖答案〗為：2MnCO3+O22MnO2+2CO2。8．(1)溫度過低反應速率減慢；溫度過高，溶解度降低(2)(3)A(4)溶液滴加過快，會導致局部堿性過強而產(chǎn)生(5)〖祥解〗以含鈷廢渣(主要成分為，還含有等雜質(zhì))，“酸浸”時由于二氧化硫具有還原性溶液中得到CO2+，硫酸鋁、硫酸鋅等，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH值，生成氫氧化鋁除去鋁離子，加入萃取劑，萃取鋅離子，在有機層加入稀硫酸得到硫酸鋅，在水相中加入碳酸鈉，可生成CoCO3固體，據(jù)此分析解題。（1）“酸浸”時溫度過高，二氧化硫溶解度降低，溫度過低化學反應速率減慢，故〖答案〗為：溫度過低反應速率減慢；溫度過高，溶解度降低；（2）加入硫酸酸浸并通入二氧化硫可發(fā)生，故〖答案〗為：；（3）A．將廢渣粉碎可以增大反應的接觸面積加快反應速率，以提高單位時間內(nèi)的酸浸效率，故A正確；B．“除鋁”時，入過量的溶液會讓會轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?，故溶液不能過量，故B錯誤；C．根據(jù)方程(水層)+2HX(有機層)(有機層)可知，不可選用四氯化碳作為萃取劑，故C錯誤；D．由(水層)+2HX(有機層)(有機層)可知，往萃取后的有機層中加水不可獲得溶液，故D錯誤；〖答案〗選A；（4）“沉鈷”時，溶液滴加過快，會導致局部堿性過強而產(chǎn)生導致產(chǎn)品不純，故〖答案〗為：溶液滴加過快，會導致局部堿性過強而產(chǎn)生；（5）的體積為0.627L(標準狀況)，，由化學式可知，則氧化物中，則，所以鈷氧化物的化學式為：，故〖答案〗為：。9．

Al2O3

2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

②④

2Cu2＋+2Na2O2

+2H2O＝2Cu(OH)2

+O2↑+4Na＋

4OH－—4e－＝O2↑+2H2O或

2H2O—4e－＝O2↑+4H＋

0.4〖祥解〗已知X為中學化學中一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體，兩者反應生成藍色沉淀，可以推出F為Na2O2，而X為銅鹽；D為無色氣體，D在空氣中會出現(xiàn)紅棕色，可以推出D為NO氣體，結(jié)合M、N為常見的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗儀器，可以推出N為Mg或者Al，再結(jié)合固體E與N的反應，可以推出E為Fe2O3，該反應為熟悉的鋁熱反應，綜上所述，A為硝酸亞鐵，B為氯化鐵，C為銅，D為一氧化氮，E為氧化鐵，F(xiàn)為過氧化鈉，G為氫氧化鐵，H為氧氣，M為鐵，N為鋁，X為硝酸銅，Y為氫氧化銅?！荚斘觥?1)N為鋁，其氧化物為氧化鋁，化學式為，F(xiàn)為過氧化鈉，其電子式為，故〖答案〗為：；；(2)反應③是鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應，方程式為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故〖答案〗為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；(3)①是鐵和硝酸銅反應，屬于置換反應，②是硝酸亞鐵和鹽酸反應，不是置換反應，③是鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應，屬于置換反應，④是氯化鐵和過氧化鈉反應，反應物中沒有單質(zhì)，不是置換反應，故〖答案〗為：②④；(4)X為硝酸銅，F(xiàn)為過氧化鈉，二者等物質(zhì)的量反應的離子方程式為：，故〖答案〗為：；(5)X為硝酸銅，電解與混合溶液，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極先生成銅，后生成氫氣，根據(jù)兩極均收集到標況下2.24L氣體，可知陽極一共生成0.1mol，轉(zhuǎn)移0.4mole－，其中陰極產(chǎn)生0.1mol時轉(zhuǎn)移0.2mole－，其余便是電解產(chǎn)生的，有0.2mole－轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生0.2mol，故，故〖答案〗為：或；0.4?！肌狐c石成金』〗電解與混合溶液，陽極始終產(chǎn)生氧氣，陰極先生成銅，后生成氫氣，相當于開始電解硝酸銅溶液，當硝酸銅反應完后，繼續(xù)電解是電解水。10．

2H2S+O22S+2H2O

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

Al2O3+2OH-=2AlO+H2O

血紅色

〖詳析〗(1)若甲為氣態(tài)氫化物，乙為黃色固體，根據(jù)甲、乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素和它們之間的轉(zhuǎn)化關系圖可知：甲為H2S，乙為S，丙為SO2，故此時反應①的化學方程式2H2S+O22S+2H2O，故〖答案〗為：2H2S+O22S+2H2O；(2)若甲為兩性氧化物，乙的水溶液呈酸性，根據(jù)甲、乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素和它們之間的轉(zhuǎn)化關系圖可知：甲為Al2O3，乙為Al2(SO4)3或者AlCl3，丙為AlO，故乙的水溶液呈酸性的原因為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，此時反應④的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，故〖答案〗為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；(3)若甲為金屬單質(zhì)，反應④為置換反應，根據(jù)甲、乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素和它們之間的轉(zhuǎn)化關系圖可知：甲為Fe，乙為Fe3+，丙為Fe2+，故往乙溶液中滴加KSCN，溶液變?yōu)檠t色，故〖答案〗為：血紅色；(4)若甲為氣體單質(zhì)，乙為含有極性共價鍵的非極性分子，根據(jù)甲、乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素和它們之間的轉(zhuǎn)化關系圖可知：甲為CH4，乙為CO2，丙為CO，故乙的電子式為：，故〖答案〗為：。11．

(ΔH2+ΔH3)

1.2

減小

<

加入催化劑

乙

3〖祥解〗(1)根據(jù)蓋斯定律可知，反應③＝2×反應①－反應②；(2)根據(jù)，，，解得，；減小壓強，平衡正向移動，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減??；(3)①分析題圖1曲線a知反應過程中壓強先增大后減小至不變，壓強先增大是因為正反應放熱，隨著反應的進行，反應物濃度減小，壓強又減小至不變；曲線b與曲線a相比，反應速率加快，平衡狀態(tài)不變，故改變的條件是加入催化劑；②該反應為放熱反應，則升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，lgK減小，故曲線乙正確，設反應達到平衡時，轉(zhuǎn)化了xmol·L?1，由三段式法計算?！荚斘觥?1)根據(jù)蓋斯定律可知，反應③＝2×反應①－反應②，則，故，故〖答案〗為：；(2)根據(jù)，，，解得，；帶入得；減小壓強，平衡正向移動，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減??；故〖答案〗為：1.2；減??；(3)①分析題圖1曲線a知反應過程中壓強先增大后減小至不變，壓強先增大是因為正反應放熱，隨著反應的進行，反應物濃度減小，壓強又減小至不變，故；曲線b與曲線a相比，反應速率加快，平衡狀態(tài)不變，故改變的條件是加入催化劑，故〖答案〗為：<；加入催化劑；②該反應為放熱反應，則升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，lgK減小，故曲線乙正確，設反應達到平衡時，轉(zhuǎn)化了xmol·L?1，由三段式法計算：，根據(jù)反應起始和平衡時溫度相同，且反應在恒容容器中進行，則有，解得x＝0.001，故25℃時平衡常數(shù)K＝，1gK＝3，故〖答案〗為：乙；3。〖『點石成金』〗平衡圖象題解題思路：一看軸（縱、橫坐標的意義），二看線（線的走向和變化趨勢），三看點（起