《高中化學(xué)》考點(diǎn)鞏固卷05原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期表、元素周期律（原卷版）

考點(diǎn)鞏固卷05物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律（一）——原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期表、元素周期律考點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（限時(shí)：15min）考法01原子結(jié)構(gòu)同位素考法02核外電子排布與運(yùn)動(dòng)狀態(tài)考點(diǎn)02元素周期表、元素周期律（限時(shí)：25min）考法01元素周期表的結(jié)構(gòu)與分區(qū)考法02原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系考法03元素周期律及元素的性質(zhì)考法04電離能、電負(fù)性的比較與應(yīng)用考法05元素周期律(表)的應(yīng)用考法06元素推斷的綜合考查考點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考法01原子結(jié)構(gòu)同位素1．（2024·湖南長(zhǎng)沙期中）金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)?2248Ti和?A.?2248TiB.?2248TiC.?2248TiD.?2248Ti2．人工合成Cn的過(guò)程可表示為?3070Zn+A.?112B.Cn元素的相對(duì)原子質(zhì)量為277C.?82208PbD.Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素3．某元素(X)構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其相對(duì)分子質(zhì)量分別為158、160、162，在天然單質(zhì)中，這三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1，由此推斷以下結(jié)論正確的是()A．此元素有3種不同的同位素B．其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80C．其同位素79X占原子總數(shù)的eq\f(1,2)D．單質(zhì)X2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1624．醫(yī)學(xué)界通過(guò)用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)了一種C60的羧酸衍生物，這種羧酸衍生物在特定條件下可以通過(guò)斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關(guān)14C的敘述正確的是()A．與12C60的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同B．與14N含的中子數(shù)相同C．14C60是12C60的同素異形體D．與12C互為同位素5．X、Y、Z和R分別代表4種元素。如果?aXm+、?bYn+、?cZn?、A.a?c=m?n B.a考法02核外電子排布與運(yùn)動(dòng)狀態(tài)6．（2024·安徽阜陽(yáng)月考）下列幾種表示電子排布的方法中正確的是（）A.基態(tài)?32GeB.基態(tài)?241C.O原子的電子排布圖：D.基態(tài)F?的電子排布式：7．下列原子的電子躍遷能釋放光能形成發(fā)射光譜的是()A．1s22s22p63s2→1s22s22p63p2B．1s22s22p33s1→1s22s22p4C．1s22s2→1s22s12p1D．1s22s22peq\o\al(1,x)→1s22s22peq\o\al(1,y)8．下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是()A．可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布B．違背了泡利原理C．表示基態(tài)N原子的價(jià)電子排布D．表示處于激發(fā)態(tài)的B的電子排布圖9．下列各組表述中，兩個(gè)原子不屬于同種元素原子的是()A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子B．2p能級(jí)無(wú)空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子C．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)eq\f(1,5)的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子10．(2023·石家莊模擬)下列有關(guān)電子排布式或排布圖的結(jié)論錯(cuò)誤的是()考點(diǎn)02元素周期表、元素周期律考法01元素周期表的結(jié)構(gòu)與分區(qū)1．部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說(shuō)法中不正確的是（）A.B只能得電子，不能失電子 B.原子半徑：Ge>SiC.As可作半導(dǎo)體材料 D.Po處于第六周期第ⅥA族2．（2024·福建福州聯(lián)考）下列說(shuō)法中正確的是（C）A.所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)B.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素D.過(guò)渡元素既有金屬元素也有非金屬元素3．下列說(shuō)法正確的是()A．原子序數(shù)為7的元素的最高化合價(jià)為＋4價(jià)，位于p區(qū)B．周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類最多的在第14列C．位于同一主族的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為m，則乙的原子序數(shù)可能為m＋4D．位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第ⅠA族，原子序數(shù)為m，乙位于第ⅢA族，則乙原子序數(shù)可能為m＋194．下列說(shuō)法中不正確的是（）A.Xe元素的所在族的基態(tài)原子的最外層電子排布式為nB.在元素周期表中，s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素（氫元素除外）C.基態(tài)Ag原子的價(jià)層電子排布式為4d105s1，由此可判斷AgD.某元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為4f755．元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為a。下列說(shuō)法正確的是()A．B、D的原子序數(shù)之差可能為2B．E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32C．5種元素的原子序數(shù)之和為5a＋10D．A、E的原子序數(shù)之差可能是7考法02原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系6．第114號(hào)和第116號(hào)元素的名稱縮寫為Fl、Lv。下列有關(guān)這兩種元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．兩種元素位于同一周期，均屬于p區(qū)B．116號(hào)元素價(jià)層電子排布式為7s27p4C．兩種元素都是活潑的非金屬元素D．114號(hào)元素的原子半徑比116號(hào)元素的原子半徑大7．元素周期表完美地將元素的結(jié)構(gòu)、位置與性質(zhì)結(jié)合在一起，根據(jù)元素的原子序數(shù)就能推斷出該元素在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出該元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列關(guān)于33號(hào)元素的說(shuō)法正確的是()A．該元素位于d區(qū)B．該元素為金屬元素C．該元素位于第四周期第ⅢA族D．該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p38．(2024·福建三明一中月考)下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述正確的是()A．原子的價(jià)層電子排布式為ns2np6的元素一定是主族元素B．基態(tài)原子的p能級(jí)上有5個(gè)電子的元素一定是第ⅦA族元素C．原子的價(jià)層電子排布式為3d3～74s2的元素一定位于第ⅢB～ⅦB族D．基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素一定是主族元素9．周期表中27號(hào)元素鈷的方格中注明“3d74s2”，由此可以推斷()A．它位于周期表的第四周期ⅡA族B．它的基態(tài)核外電子排布式可簡(jiǎn)寫為[Ar]4s2C．Co2＋的核外價(jià)層電子排布式為3d54s2D．Co位于周期表中第9列，屬于d區(qū)10．現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)下列敘述中正確的是（）A.W原子的結(jié)構(gòu)示意圖為B.X和Y只能形成原子個(gè)數(shù)之比為1:C.X的非金屬性比Z強(qiáng)D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物考法03元素周期律及元素的性質(zhì)11．下列各組粒子中按半徑由大到小排列的是()A．O、Cl、S、PB．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋D．Li、Na、K、Cs12．根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，下列敘述正確的是()元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價(jià)＋1＋3＋2＋6、－2－2A．E2－與B3＋的核外電子數(shù)不可能相等B．離子半徑：B3＋＜A＋＜D2－C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：A＜CD．氫化物的穩(wěn)定性：D＞E13．下列關(guān)于金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷不正確的是()A．2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())2CO↑＋Si，說(shuō)明非金屬性：C＞SiB．同濃度下堿性：KOH＞Mg(OH)2，說(shuō)明金屬性：K＞MgC.氟氣與氫氣在暗處相遇就會(huì)爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸，說(shuō)明非金屬性：F＞ClD．氧化性：Cu2＋＞Na＋，說(shuō)明金屬性：Na＞Cu14．（2024·福建廈門期中）部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（）A.X的簡(jiǎn)單氫化物中所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>RC.H2Y比H2D.X的簡(jiǎn)單氫化物和W的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成的產(chǎn)物中只含有共價(jià)鍵15．(2024·江西撫州模擬)現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p63s23p3、③1s22s22p3、④1s22s22p4。則下列有關(guān)比較正確的是()A．原子半徑：③>②>①B．電負(fù)性：④>③>②>①C．第一電離能：④>③>②>①D．最高正化合價(jià)：④>③>②>①考法04電離能、電負(fù)性的比較與應(yīng)用16．（2024·廣東梅州期末）第ⅣA族的碳、硅、鍺Ge等元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。下列說(shuō)法不正確的是（）A.電負(fù)性：C<Si<GeB.第一電離能：C>SiC.基態(tài)Ge原子的價(jià)層電子排布式為4D.基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形17．某團(tuán)簇分子由原子序數(shù)依次增大的M、N、P、Q四種短周期元素組成，其空間結(jié)構(gòu)如圖所示，M、N、Q位于不同周期，其中N是地殼中含量最高的元素，Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.通常情況下M2N比B.M、N、P組成的化合物中含離子鍵和共價(jià)鍵C.P和Q能形成密度小、硬度大的合金材料D.元素的第一電離能：P<Q18．已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)，下列判斷不正確的是()元素LiBeCOFNaAlClGe電負(fù)性1.01.52.53.54.00.91.53.01.8A.Mg元素電負(fù)性的最小范圍為0.9～1.5B．Ge既具有金屬性，又具有非金屬性C．Ge和Cl可形成離子鍵D．O和F形成的化合物中O顯正價(jià)19．(2024·福建師范大學(xué)附屬中學(xué)月考)(1)已知電負(fù)性：H>Si，則SiHCl3充分水解的化學(xué)方程式為____________________________。(2)氮雜氟硼二吡咯具有作為光動(dòng)力學(xué)治療(PDT)光敏劑的潛能，結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開___________________(用元素符號(hào)表示)。20．(2024·湖南邵陽(yáng)模擬)(1)Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)如下：元素FeCu第一電離能I1/(kJ·mol－1)759756第二電離能I2/(kJ·mol－1)15611958I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因是__________________________________________。(2)Al、Si、P和S的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________，判斷的依據(jù)是__________________________________________。(3)Ga、As、Se三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_________________。(4)現(xiàn)有銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài)如下：①鋅：[Ar]3d104s2②鋅：[Ar]3d104s1③銅：[Ar]3d104s1④銅：[Ar]3d10失去1個(gè)電子需要的能量由大到小排序是____________。A．④②①③ B．④②③①C．①②④③ D．①④③②考法05元素周期律(表)的應(yīng)用21．Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列關(guān)于37Rb的說(shuō)法不正確的是()A．中子數(shù)為50的Rb的核素：eq\o\al(50,37)RbB．元素的金屬性：Rb＞KC．與同周期元素53I的原子半徑：I<RbD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：KOH＜RbOH22．(2024·山東泰安調(diào)研)元素周期表和元素周期律可指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法中不合理的是()A．若aX2＋和bY－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：a＝b＋3B．鹽酸(HCl)酸性比H2SiO3強(qiáng)，則元素的非金屬性：Cl>SiC．硅、鍺都位于金屬元素與非金屬元素的交界處，都可用作半導(dǎo)體材料D．Be與Al在周期表中處于對(duì)角線位置，可推出：Be(OH)2＋2OH－=BeOeq\o\al(2－,2)＋2H2O23．應(yīng)用元素周期律可預(yù)測(cè)我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測(cè)正確的是（）①鈹Be的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性②鉈Tl能與稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，且均產(chǎn)生氫氣③砹At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④硫酸鍶SrSO4⑤硒化氫H2Se無(wú)色，有毒，比A.①②③ B.①③④ C.①③⑤ D.②④⑤24．[2023·福建莆田期中]四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是（）XYZWA.X、Y、Z三種元素的最高正價(jià)依次增大B.Y、Z形成的簡(jiǎn)單氫化物，后者穩(wěn)定性強(qiáng)C.Y、Z形成的簡(jiǎn)單陰離子，后者半徑小D.工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質(zhì)W25．由下列實(shí)驗(yàn)及相應(yīng)事實(shí)推理所得的結(jié)論，不能用元素周期律解釋的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A將形狀、大小相同的Na和K分別投入冷水K與H2O反應(yīng)更劇烈金屬性：K>NaB將足量硫酸與Na3PO4溶液混合生成H3PO4非金屬性：S>PC分別加熱HCl氣體和HI氣體HI氣體更易分解穩(wěn)定性：HCl>HID用焦炭還原石英砂制得粗硅SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑非金屬性：C>Si考法06元素推斷的綜合考查26．（2024·山東聊城一模）短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序數(shù)依次增大。W、X原子的最外層電子數(shù)之和為6，且符