高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)訓(xùn)練鐵及其化合物

鐵及其化合物—高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)訓(xùn)練

一、選擇題(共15題，每題3分，共45分)

1.向Fe(NCh)2溶液中滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是

A.溶液由淺綠色變?yōu)辄S色B.溶液中產(chǎn)生紅棕色氣體

C.溶液中產(chǎn)生紅褐色氣體D.無(wú)任何現(xiàn)象

2.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是

A.往稀硫酸中滴加酚獻(xiàn)試液，溶液變紅色B.往淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍(lán)色

c.H2在C12中燃燒發(fā)出蒼白色火焰D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色

3.Fe(NC)3)2溶液呈淺綠色。若向Fe(NO3)2溶液中加入一定量的稀硫酸，則

A.綠色加深B.綠色變淺C.溶液變棕黃色D.沒有變化

4.下列關(guān)于化學(xué)試劑的保存方法不正確的是

A.NaOH溶液保存在配有玻璃塞的試劑瓶中

B.硝酸見光易分解，故需保存在棕色瓶中

C.FeCL溶液保存時(shí)需加入少量鐵粉和鹽酸

D.白磷易自燃，可保存在水中

5.下列說(shuō)法正確的是

A.SiCh是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B.NCh與水反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為2：1

C.CO、NO,NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D.鐵露置在空氣中一段時(shí)間后會(huì)生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中

6.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是

A.Al-AI2O3~A1(OH)3—NaAlO?B.Si—SiCh—HzSiCh-NazSiCh

C.CU-CUO-CU(OH)2-CUSO4D.Na-Na2O2-Na2CO3-NaOH

7.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和得出的結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向某溶液中滴入兒滴酸性KMnO4

A溶液最終變?yōu)榧t色原溶液中含有Fc"

溶液，然后滴加KSCN溶液

向濃度均為O.lmol-L'NaCl和Nai

/(帕)>/(叔)

B混合溶液中滴加少量AgNCh溶液出現(xiàn)黃色沉淀

用潔凈的鉗絲蘸取某溶液，在酒精透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察

C原溶液中一定只含

燈火焰上灼燒到火焰焰色為紫色

在試管中取少量淀粉，加入稀硫酸

后加熱片刻，冷卻后取澄清液滴入淀粉未發(fā)生水解

D未見磚紅色沉淀生成

新制的Cu(OH)2加熱煮沸

A.AB.BC.CD.D

8.500mL稀溶液中c(KNO3)=0.8mol/L,c(H2SO4)=0.5mol/L,向其中加入8.4g鐵粉，充分反應(yīng)(己知

NO；被還原為NO)。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)后生成NO的體積為2.8LB.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:1

C.所得溶液中的溶質(zhì)為FeSCU、Fe(NO3)2D.反應(yīng)后鐵粉有剩余

9.下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的用量或濃度改變時(shí)，不會(huì)改變生成物的是

A.鐵與硝酸反應(yīng)B.硫在氧氣中燃燒

C.碳酸鈉溶液和醋酸溶液反應(yīng)D.明磯溶液與燒堿溶液反應(yīng)

10.在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是

A.在含有等物質(zhì)的量的Al。？、OH、CO；溶液中逐滴加入鹽酸：OH\CO；、A1O；

B.在含等物質(zhì)的量的FeBn、Feb溶液中緩慢通入氯氣：1-、Br、Fe2+

C.Fe(NCh)3、CU(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸力口入鐵粉：Fe(NO3)3,HNO3、Cu(NO3)2

D.在含等物質(zhì)的量的Fe-計(jì)、NH；、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液：H\Fe3\NH：

11.下列說(shuō)法正確的是

A.C1?與HC1的混合氣體通過(guò)飽和食鹽水，可得純Cl?

B.制取摩爾鹽，抽濾結(jié)束后再用少量稀硫酸洗滌固體

C.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)易量熱器內(nèi)的小燒杯必須干燥

D.銀氨溶液需用帶橡膠塞的試劑瓶存放并置于陰涼處

12.下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法生成的是

①FesOa②H2SQ3③Fe(OH)3@Cu(OH)2⑤FeCL⑥CaSiCh

A.①③④⑥B.②④C.②④⑤D.①②④

13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A.滴加甲基橙顯黃色的溶液：Fe3+、NH：、Cl、SO；

B.pH=l的溶液:Fe2\Na+、Mg2\NO-

C.水電離出來(lái)的c（H+）=10“3moi/L的溶液：K+、CO；、Br、A1O；

D.所含溶質(zhì)為Na2cO3的溶液：K+、ChNO3、Al3+

14.固體粉末X中可能含有Fe、Fe2O3,K2SQ3、K2so3、KAIO2、MgCb、Na2cO3中的若干種。為確定該

固體粉末的成分，現(xiàn)取固體粉末X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下:

廣|氣體A|

制器一標(biāo)國(guó)溶、溶液有沉淀|

固加水溶解I沉淀A|

體-

XaS,_______,

兩.I有色氣體B|

r像足■濃硝酸

■加熱「瞞司上等>碼苞祠

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是

A.沉淀A可能為混合物

B.固體X中一定含有K2SQ3、K2SO3

C.固體X無(wú)法確定是否含有KAlCh、MgCb、Fe2O3,Na2cO3這四種物質(zhì)

D.溶液甲中一定含有KzSiCh,可能含有KAQ、MgCh

15.某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLeL,恰好將Fe?+完

全氧化。則x值為

A.0.75B.0.80C.0.85D.0.90

二、多選題（共5題，每題3分，共15分）

16.下列說(shuō)法正確的是

A.鈉在溶液中可置換出鐵B.鐵在溶液中可置換出銅

C.常溫下Fe不與H2O反應(yīng)D.Fe比A1活潑

17.現(xiàn)有濃度均為lmol/L的FeCh、CuCb的混合溶液100mL,向該溶液中加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)（溶液的

體積變化忽略不計(jì)）。已知，氧化性Fe3+>Cu2+,下列有關(guān)敘述正確的是

A.反應(yīng)后的溶液中n（Fe2+）是0.2mol

B.反應(yīng)后的溶液中不存在Fe?+和CiP+

C.反應(yīng)后殘留固體為3.2g

D.反應(yīng)后殘留固體中可能含有未反應(yīng)的鐵粉

18.已知2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+。向FeC^、CuCl?的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固

體存在，則下列判斷不正確的是

A.加入KSCN溶液可能變紅色B.溶液中一定含F(xiàn)e?+

C.剩余固體中一定含CuD.溶液中一定含Cu"

19.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A向無(wú)色溶液中滴加氯水和CC14,振蕩?kù)o置下層溶液顯紫色溶液中含有「

過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中充分反應(yīng)，再加入

B溶液呈紅色稀硝酸將鐵氧化為Fe3+

KSCN溶液

向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加熱，取出水

C沒有銀鏡出現(xiàn)淀粉沒有發(fā)生水解

解液少許，滴加銀氨溶液，并水浴加熱

D用玻璃棒蘸取濃硫酸點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙變黑濃硫酸具有脫水性

A.AB.BC.CD.D

20.常溫時(shí)，pH對(duì)一定濃度的FeSO4溶液穩(wěn)定性的影響如圖所示，下列分析不合理的是

A.pH越大，越有利于Fe2+存在于溶液中

B.pH在3。?5.5之間，pH的變化對(duì)FeSCU溶液的穩(wěn)定性影響不大

C.pH=6時(shí)，通入一定量的氯氣，溶液酸性增強(qiáng)，有利于Fe2+存在于溶液中

D.保持溶液的pH始終為6.5時(shí)，可能發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+

三、綜合題（共4題，每題10分，共40分）

21.孔雀石主要含Cu2（OH）2co3,還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO#5H2。及

納米材料G,步驟如下：

.SiOj

稀HaSO,.一%劑①一CuO沉淀D

孔雀石--------"-7-奇-清A---------?溶橫B———

過(guò)濾

~~-溶液C―-CUSO-5HO

氣體E42

納米材料G

CaCl,溶液

化月四（含氮）

氣體F

請(qǐng)回答下列問題:

（1）溶液A的金屬離子有CF+、Fe2+>Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳為一（填

代號(hào)），檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為一（填代號(hào)）。

+

a.KMnO4/Hb.Che.H202d.KSCN

沉淀D中除了過(guò)量的CuO外，還存在另一種固體，其化學(xué)式為，加入CuO作用是

（2）由溶液C獲得CuSO#5H20,需要經(jīng)過(guò)操作。除燒杯、漏斗外，

過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是o

（3）制備納米材料G時(shí)，應(yīng)向CaCL溶液中選通入（或先加入）—（填化學(xué)式）。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式__________________________O

（4）欲測(cè)定溶液A中Fe?+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用

o取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)現(xiàn)象為

（實(shí)驗(yàn)分析）

（1）實(shí)驗(yàn)I中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。

（2）實(shí)驗(yàn)II中，鐵絲表面迅速發(fā)黑（FesO。有少量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止，這一現(xiàn)象被稱為

(3)實(shí)驗(yàn)HI,已知:濃H2s04的沸點(diǎn)為338.2C,加熱試管A,溫度保持在250℃~300℃,產(chǎn)生大量氣體B

中品紅褪色，D處始終未檢測(cè)到可燃性氣體。A中產(chǎn)生的氣體是一,裝置C的作用是。

(4)實(shí)驗(yàn)III結(jié)束后，經(jīng)檢驗(yàn)A中既有Fe3+又有不少的Fe2+。

①若要檢驗(yàn)Fe3+和Fe2+,下列試劑組可行的是(填字母)。

A.KSCN、Fe粉B.KSCN、酸性KMnCh溶液C.KSCN、氯水

[實(shí)驗(yàn)反思]

(5)①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于，稀硫酸的氧化性源于

②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有。

23.高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑。工業(yè)上利用硫酸亞鐵為原料，通過(guò)鐵黃(FeOOH)制備高鐵酸鉀，可

降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量?jī)?yōu)。工藝流程:

5催化劑KO(s)

院，一|制備鐵網(wǎng)

制尋怛產(chǎn)品

KFeO?

斗畿T制a

氯氣

回答下列問題:

(1)已知：常溫下，K.p[Fe(OH)3]=4.0x10-38。高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關(guān)，當(dāng)溶液pH=2時(shí)，廢水

中c(Fe-")=mol?L1

(2)制備鐵黃的離子方程式為。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)溶液的pH、溫度對(duì)鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示。

反應(yīng)溫度宜選擇。

(3)①高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體。25C時(shí)，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示:

pH=2.6時(shí)，溶液中主要含鐵形體濃度的大小關(guān)系為

②已知H3Fe(%+電離常數(shù)分別為:K=2.51xl0—2,K2=4.16xlL,K3=5.01xl0—8,當(dāng)pH=4時(shí)，溶液中

c(H2FeO4)

(4)工業(yè)上還可用通過(guò)電解濃NaOH溶液制備NazFeCU,其工作原理如圖所示：陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

;其中可循環(huán)使用的物質(zhì)，

24.I.常溫下有濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①Na2cCh②NaHCCh③HC1④NH3H2O

(1)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是(用序號(hào)填寫)。

(2)等體積混合③和④的溶液中離子濃度的大小順序是：。

(3)②溶液中存在的質(zhì)子守恒關(guān)系：c(OH一尸o

(4)向④中加入少量氯化鍍固體，溶液中c(H+)(填“增大’、"減小”或，不變‘)

⑸取10mL溶液③，加水稀釋到100mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)約為。

II.普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛有A12(SC>4)3溶液，鐵筒中盛有NaHCCh溶液，當(dāng)意外失火時(shí)，打開泡

沫滅火器使藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻止火勢(shì)蔓延，其相關(guān)的離子方程式為：

,不能把A12(SO4)3溶液盛放在鐵筒中的主要原因是

III.某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如

下工藝流程:

一Fe(OH)3一鐵紅

電鍍稀H2sQiH。調(diào)pH過(guò)濾

污泥浸取“--

煮沸CuSO4

*溶液一CuCl

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CU(OH)2

開始沉淀的pH2.37.64.4

完全沉淀的pH3.29.76.4

(1)酸浸后加入H2O2的目的是,調(diào)pH的最適宜范圍為

(2)調(diào)pH過(guò)程中加入的試劑最好是(填標(biāo)號(hào))。

A.NaOHB.CuOC.NH3H2OD.HCI

答案解析部分

1.A

【詳解】

A.Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，二價(jià)鐵被硝酸根離子氧化為三價(jià)鐵，使溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，故A正確；

B.Fe(NC)3)2溶液中滴加稀鹽酸，二價(jià)鐵被硝酸根離子氧化為三價(jià)鐵，同時(shí)生成無(wú)色氣體NO,在空氣中變

為紅棕色氣體NCh,故B錯(cuò)誤；

C.Fe(NCh)2溶液中滴加稀鹽酸，二價(jià)鐵被硝酸根離子氧化為三價(jià)鐵，同時(shí)生成無(wú)色氣體NO,在空氣中變

為紅棕色氣體NCh,故C錯(cuò)誤；

D.Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，二價(jià)鐵被硝酸根離子氧化為三價(jià)鐵，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，同時(shí)生成無(wú)

色氣體NO,在空氣中變?yōu)榧t棕色氣體NO2,故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

2.A

【詳解】

試題分析：酸不能說(shuō)酚獻(xiàn)試液變色，選項(xiàng)A不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選A。

考點(diǎn)：考查常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

點(diǎn)評(píng)：常見物質(zhì)的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該熟練記住不能靈活運(yùn)用。

3.C

【詳解】

若向Fe(NCh)2溶液中加入一定量的稀硫酸，由于發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++4H++NO；=3Fe3++NOf+2H20,故溶液

顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色，故答案為：Co

4.A

【詳解】

A.玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，很容易將玻璃塞和玻璃

瓶粘結(jié)在一起，所以氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中，故A符合題意；

B.濃硝酸見光易分解，通常保存在棕色試劑瓶中，故B不符合題意；

C.FeCL具有強(qiáng)還原性，容易被氧化，故應(yīng)加入鐵粉，F(xiàn)eCh容易水解，故需要加入鹽酸，所以FeCb溶液

保存時(shí)需加入少量鐵粉和鹽酸，故C不符合題意；

D.白磷容易自燃，需要保存在水中，故D不符合題意；

故答案為：A。

5.A

【詳解】

A.SiCh是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水,A正確；B.NO?與水：3NO2+H2O=2HNCh+NO,

其中NO是還原產(chǎn)物，硝酸是氧化產(chǎn)物，因此氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為1：2,B錯(cuò)誤；C.CO、NO、

NO2都是大氣污染氣體，其中NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，容易被氧氣氧化為NO2,C錯(cuò)誤；D.鐵露置在

空氣中一段時(shí)間后會(huì)生銹；由于鋁表面容易形成一層致密的氧化膜，所以性質(zhì)更活潑的鋁能穩(wěn)定存在于空

氣中，D錯(cuò)誤，答案選A。

6.D

【分析】

A.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁和水不反應(yīng)；B.二氧化硅和水不反應(yīng)；C.氧化銅和水不反應(yīng)；D.鈉

在氧氣中燃燒產(chǎn)物生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，碳酸鈉可以與氫氧化鈣(釧)

反應(yīng)生成氫氧化鈉。

【詳解】

A.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，但氧化鋁和水不反應(yīng)，所以氧

化鋁不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，要先轉(zhuǎn)化為可溶性的鋁鹽再轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.二氧化硅和

水不反應(yīng)，所以二氧化硅不能一步轉(zhuǎn)化為硅酸，先二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉再和

鹽酸反應(yīng)制取硅酸，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.2Cu+O2q2CuO,但氧化銅和水不反應(yīng)，所以氧化銅不能一步轉(zhuǎn)

化為氫氧化銅，必須先轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)再轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.鈉在氧氣中燃燒，Na+Ch工

Na2O2產(chǎn)物生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，2Na2O2+CO2=2Na2co3+02生成碳酸鈉和氧氣，碳酸

鈉可以與氫氧化鈣(領(lǐng))反應(yīng)生成氫氧化鈉，都能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D正確；答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意有些物質(zhì)不能一步轉(zhuǎn)化，要先轉(zhuǎn)化為其它

物質(zhì)，再轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，題目難度不大。

7.B

【詳解】

A,酸性KMnCM溶液具有強(qiáng)氧化性能將Fe2+氧化成Fe3+,向某溶液中滴入幾滴酸性KMnC)4溶液，然后滴加

KSCN溶液，溶液最終變?yōu)榧t色，原溶液中可能含F(xiàn)e3+,也可能含F(xiàn)e2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B,向濃度均為O.lmol/LNaCl

和Nai混合溶液中滴加少量AgNCh溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明先生成Agl沉淀，則Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),

B項(xiàng)正確；C,用潔凈的的絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察到火焰焰色為紫色，原

溶液中一定含K+,因?yàn)樗{(lán)色鉆玻璃濾去了黃光，原溶液中還可能含Na+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D,淀粉水解液中含稀

硫酸，加入的Cu(OH)2與稀硫酸反應(yīng)，不能檢驗(yàn)水解液中是否含葡萄糖，正確的方法：在試管中取少量

淀粉，加入稀硫酸后加熱片刻，冷卻后取澄清液加入NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入新制Cu(OH)2加

熱煮沸，若出現(xiàn)磚紅色沉淀表明淀粉發(fā)生了水解，若未見磚紅色沉淀表明淀粉未發(fā)生水解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答

案選B。

點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、沉淀的生成等知識(shí)。離子檢驗(yàn)時(shí)必須排除其他

離子的干擾，注意淀粉水解的條件(酸性條件)和用新制Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基的條件(堿性條件)。

8.B

【詳解】

溶液中氫離子總物質(zhì)的量為：n(H+)=0.5Lx0.5mol/Lx2=0.5mol,n(NCh)=0.5LxO.8moi/L=0.4mol,鐵粉的物

質(zhì)的量為0.15moL

由3Fe+2NOr+8H+=3Fe2++2NOT+4H2O,

328

0.15mol0.4mol0.5mol,

則0.15molFe完全反應(yīng)時(shí)，硝酸根離子與氫離子均過(guò)量，

則發(fā)生Fe+NO3-+4H+=Fe3++NOT+2H2O,

若0.15molFe完全反應(yīng)時(shí)，氫離子不足，則兩個(gè)反應(yīng)均發(fā)生，

+3+

Fe+NO3-+4H=Fe+NOf+2H2O

x4xxx

3Fe+2NO3+8H+=3Fe2++2NOf+4H2O

82

yjYyyy

Q

則：x+y=0.15、4x+-y=0.5,

解得：x=0.075mohy=0.075mol

2

生成NO的體積為(0.075mol+0.075moixy)x22.4L/mol=2.8L,

A.根據(jù)分析可知，反應(yīng)后生成標(biāo)況下28LNO,不是標(biāo)況下，NO氣體不一定為2.8L,故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)后生成鐵離子為0.075moL鐵離子為0.075mol,c(Fe2+):c(Fe3+)=n(Fe2+):n(Fe3+)=1:1,故B正確；

C.反應(yīng)后中含有硫酸鐵和硫酸亞鐵，故C錯(cuò)誤；

D.鐵粉完全反應(yīng)了，故D錯(cuò)誤；

故選：Be

9.B

【詳解】

A.鐵與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，而與稀硝酸反應(yīng)則生成一氧化氮，且鐵過(guò)量時(shí)生成硝酸亞鐵，A錯(cuò)誤;

B.無(wú)論氧氣是否過(guò)量，硫與氧氣反應(yīng)都生成二氧化硫，B正確：C.碳酸鈉溶液與少量醋酸反應(yīng)生成碳酸

氫鈉，與足量醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和二氧化碳，C錯(cuò)誤；D.明研與少量燒堿溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,

若燒堿過(guò)量則氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，D錯(cuò)誤，答案選B。

10.D

【詳解】

A.若H+最先與A1O：反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)又生成A1O「結(jié)合堿性強(qiáng)的先

與鹽酸反應(yīng)可知反應(yīng)順序?yàn)镺H\A1O2,CO；,故A錯(cuò)誤；

B.離子的還原性r>Fe2+>B「，在含等物質(zhì)的量的FeBn、Feb溶液中緩慢通入氯氣，氯氣先與還原性強(qiáng)的

反應(yīng)，反應(yīng)的先后順序?yàn)?-、Fe2\Br,故B錯(cuò)誤；

3+2+

C.Fe(NCh)3、CU(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉，由于氧化性：HNO3>Fe>Cu,則反應(yīng)的先

后順序?yàn)镠NO3、Fe(NCh)3、Cu(NO3)2,故C錯(cuò)誤;

D.由于鐵離子能夠與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，在含等物質(zhì)的量的Fe"、NH；、H+溶液中逐滴加入NaOH

溶液首先與酸反應(yīng)，再與鹽反應(yīng)，反應(yīng)的先后順序?yàn)镠+、Fe-"、NH：,故D正確；

故選D。

11.C

【詳解】

A.Ch+HzO^HCl+HClO,HC1極易溶于水，增大了溶液中HC1的濃度，抑制CL與水反應(yīng)，因此C1?與

HC1的混合氣體通過(guò)飽和食鹽水，可除去HC1,但是帶有水蒸氣，得不到純Cl>A錯(cuò)誤；

B.制取摩爾鹽，抽濾后，用無(wú)水乙醇洗滌晶體，除去其表面的水分，B錯(cuò)誤；

C.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)所用的小燒杯必須干燥，不然會(huì)吸收熱量產(chǎn)生誤差，C正確；

D.銀氨溶液應(yīng)在需要用的時(shí)候現(xiàn)配，D錯(cuò)誤；

答案選C。

12.B

【詳解】

①可由鐵在氧氣中燃燒制得；

②SiC)2不與水反應(yīng)，無(wú)法通過(guò)化合反應(yīng)制得硅酸；

③Fe(OH),可由Fe(OH)2氧化得到；

④無(wú)法通過(guò)化合反應(yīng)得到；

⑤可由SiO2和CaO高溫下反應(yīng)得到；

因此②④無(wú)法通過(guò)化合反應(yīng)得到，答案選B。

13.C

【詳解】

A.滴加甲基橙顯黃色的溶液，pH>4.4,可能顯堿性，堿性溶液中不能大量存在Fe3+、NH：,可能酸性，

但pH>4.4,Fe3+會(huì)水解，也不能大量共存，故A不符合題意；

B.pH=l的溶液，顯酸性，則Fe2+、H+、NO；會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存，故B不符合題意；

C.由水電離出來(lái)的c(H+)=10]3moi/L的溶液中水的電離被抑制，溶液可以是酸或堿，若溶液是堿性的，K+、

CO；、Br、Al。?與OH能大量共存，故C符合題意；

+

D.所含溶質(zhì)為Na2co3的溶液，CO；與AF+會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，即2AP+3C0=+3H2O=2Al(OH)31+3CO2t,

而不能大量共存，故D不符合題意；

答案為C。

14.B

【分析】

加水溶解得到固體甲，說(shuō)明Fe、FezCh至少含有一種，加入足量濃硝酸產(chǎn)生有色氣體B和溶液B,說(shuō)明B

是NCh,一定有鐵，溶液B加入KSCN溶液顯血紅色，說(shuō)明含有鐵離子，由于硝酸過(guò)量，所以不能證明是

否含有氧化鐵；溶液甲加入過(guò)量的稀硝酸產(chǎn)生氣體A、溶液A和沉淀A,沉淀A一定是硅酸，則一定含有

K2SiO3,則一定不含有MgCb,硝酸具有強(qiáng)氧化性，則氣體A至少含有CO2、NO中的一種，溶液A和氯

化鋼反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀應(yīng)該是硫酸鐵，則溶液中A中含有硫酸根，則一定含有K2so3,KAIO2、Na2cO3無(wú)

法判斷，據(jù)此解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析可知沉淀A一定是硅酸，屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)以上分析可知固體X中一定含有Fe、K2SiO3>K2so3,可能含有FezCh、KAIO2、Na2co3,一定沒

有MgCb,故B正確；

C.根據(jù)以上分析可知固體X無(wú)法確定是否含有Fe2O3、KAIO2、Na2co3,一定沒有MgCL,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)以上分析可知溶液甲中一定含有K2SQ3,可能含有KAlCh、Na2c03,一定不含有MgCL,故D錯(cuò)

誤。

故答案選B。

15.B

【分析】

根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)ex0被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和CL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。

【詳解】

2

FexO中Fe的平均化合價(jià)為+4，被氧化為Fe",根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和C1轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。

x

標(biāo)準(zhǔn)狀況下轉(zhuǎn)移電子數(shù)為瑞篇於。。"則有：(56x+16)g/molX(3-7)XX-0,°1mo1'解

得x=0.8,故答案選：Bo

【點(diǎn)睛】

計(jì)算含有未知數(shù)的化學(xué)式時(shí)，需考慮元素化合價(jià)的升降中帶有的未知數(shù)，在計(jì)算時(shí)利用電子守恒列出相關(guān)

等式即可。

16.BC

【詳解】

A、鈉是活潑金屬，在溶液中先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以不能從溶液中置換出鐵，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，鐵在溶液中可置換出銅，故B正確；

C、Fe在高溫下與HzO蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，常溫下，鐵與水不發(fā)生反應(yīng)(不考慮溶解的氧氣的

影響)，故C正確；

D、依據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知，A1比Fe活潑，故D錯(cuò)誤；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意鈉的性質(zhì)非?；顫姡c鹽溶液反應(yīng)時(shí)，是先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉與鹽反

應(yīng)。

17.AC

【分析】

n(FeCh)=c(FeC13)V=1mol/LxO.1L=0.1mol,故n(Fe3+)=0.1mol,n(CuC12)=c(CuCh)V=1mol/LxO.1L=0.Imol,故

56g

n(Cu2+)=0.1mol,n(Fe)=?=0.1mol,根據(jù)氧化性Fe3+>Cu2+,鐵粉會(huì)先和Fe3+反應(yīng)，若鐵粉有剩余，

56g/mol

再和CF+反應(yīng)，根據(jù)2Fe3++Fe=2Fe2+,Fe、Fe3+均為O.lmoLFe過(guò)量，消耗FeO.O5moL生成Fe2+0.15mol,

剩余的0.05molFe與CM+反應(yīng)，根據(jù)Cu2++Fe=Cu+Fe2+,消耗C/O.OSmol,生成Cu和Fe2+均為0.05mol。

【詳解】

A.根據(jù)分析，反應(yīng)后的溶液中n(Fe2+)=0.15mol+0.05mol=0.2mol,A正確；

B.根據(jù)分析，反應(yīng)后的溶液中不存在Fe2+,但是還剩余0.05molCu2+,B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析，反應(yīng)后殘留固體為生成的Cu單質(zhì)，其質(zhì)量為0.05molx64g/mol=3.2g,C正確；

D.根據(jù)分析，反應(yīng)后殘留固體只有Cu單質(zhì)，F(xiàn)e已經(jīng)反應(yīng)完全，D錯(cuò)誤；

故選ACo

18.AD

【分析】

3+2+

由于氧化性：Fe>Cu,Fe先與FeCI,發(fā)生反應(yīng)：Fe+2FeCl.,=3FeCl2,后與CuC"發(fā)生反應(yīng)：

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,充分反應(yīng)后仍有固體存在，則FeC1完全反應(yīng)，該固體可能為Cu或Fe和Cu的混

合物。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，溶液中不含F(xiàn)e“，加入KSCN溶液一定不變紅色，故A錯(cuò)誤；

B.FeCL,完全反應(yīng)被還原成FeC[Cu。與Fe反應(yīng)生成FeCl?和Cu,溶液中一定含F(xiàn)e?+,故B正確；

C.根據(jù)上述分析，剩余固體中一定含Cu,故C正確；

D.CuC"可能部分與Fe反應(yīng)，或全部反應(yīng)，故溶液中可能含Cu?+,也可能不含，故D錯(cuò)誤；

答案選AD,

19.AD

【解析】

試題分析：A、下層溶液顯紫色說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，因此溶液含有碘離子，被氧化生成碘，碘易溶在有機(jī)溶

劑中，A正確；B、鐵過(guò)量，與硝酸反應(yīng)不可能生成硝酸鐵，生成的是硝酸亞鐵，B錯(cuò)誤；C、淀粉水解需

要硫酸作催化劑，而葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)需要堿性溶液中，滴加銀氨溶液之前需要先加入堿液中和硫酸，C

錯(cuò)誤；D、濃硫酸具有脫水性，用玻璃棒蘸取濃硫酸點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變黑，D正確，答案選AD。

考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

20.AC

【分析】

根據(jù)二價(jià)鐵具有還原性及離子反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷，圖像中橫坐標(biāo)pH的大小也即是溶液中的氫離子和氫氧

根離子的濃度大小，根據(jù)離子反應(yīng)判斷二價(jià)鐵的存在。

【詳解】

A.pH越大，堿性越強(qiáng)，F(xiàn)e2+會(huì)與氫氧根離子反應(yīng)生成Fe(OH”沉淀，故A不正確；

B.根據(jù)圖像判斷pH在3.0?5.5之間，pH的變化對(duì)FeSCU溶液的穩(wěn)定性影響不大，故B正確；

C.通入氯氣后，氯氣與Fe2+發(fā)生反應(yīng)：Ch+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,故C不正確；

D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的條件判斷，空氣中的氧氣具有氧化性能與二價(jià)鐵發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

故選AC,

【點(diǎn)睛】

注意二價(jià)鐵有較強(qiáng)還原性，能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

21.cdFe(OH)3調(diào)節(jié)溶液的pH值，促進(jìn)Fe3+的水解蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾引流NH3

2NH3+CO2+CaCh+H2O=CaCO3+2NH4C1酸式滴定管滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變成紫紅色且

半分鐘內(nèi)不褪去

【解析】

【詳解】

23+

(1)溶液A的金屬離子有CM+、Fe\Fe,加入試劑①的目的是將Fe?+氧化成Fe3+,KMnO4/H\Ch.

H2O2都能將Fe2+氧化，但用KMnCU/H+、CL會(huì)引入雜質(zhì)離子，同時(shí)CL是有毒氣體，H2O2是綠色氧化劑,

還原產(chǎn)物為H?O,不引入新雜質(zhì)，試劑①最佳為c；檢驗(yàn)Fe3+的最佳試劑為KSCN,答案選d；溶液B中含

Cu2+>Fe3+,溶液B中加入CuO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH值，促進(jìn)Fe3+的水解，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

沉淀而除去，故沉淀D中除了過(guò)量的CuO外，還有Fe(OH)3。

(2)溶液C為C11SO4溶液，從CuSO4溶液中獲得CuSOQHzO,需經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾操作。過(guò)濾

操作中除燒杯、漏斗外，還需要的玻璃儀器為玻璃棒，玻璃棒在過(guò)濾中的主要作用是：引流。

(3)Cu2(OH)2cO3與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體E為CO2,將CO2和氣體F通入CaCh溶液中制得納米材料

G和含氮化肥H,根據(jù)原子守恒，氣體F為NHa,由于NH3的溶解度遠(yuǎn)大于CO2,故應(yīng)先通入NH3,反應(yīng)

的化學(xué)方程式為2NH3+CO2+CaCh+H2O=CaCO3+2NH4cl。

(4)KMnOa溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管，取用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用酸式滴定管；由于KMnCU

溶液本身有顏色，F(xiàn)e?+能使酸性KMnCM溶液褪色，故終點(diǎn)現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnCU溶液，溶液變成紫紅

色，且半分鐘內(nèi)不褪去。

22.Fe+2H+=Fe2++H2T鈍化SO2去除尾氣B、C+6價(jià)S元素+1價(jià)H元素(H+)濃

度、溫度、反應(yīng)物的量等

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)I中，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2f；(2)實(shí)驗(yàn)H中，

鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4),形成一層致密的氧化膜，有少量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止，這一現(xiàn)象被稱為鈍

化；(3)硫酸沸點(diǎn)高、產(chǎn)生氣體使品紅褪色和D處始終未檢測(cè)到可燃性氣體可推斷A中產(chǎn)生的氣體為SCh,

裝置C的作用是吸收S02防止污染環(huán)境；(4)①A、加KSCN溶液，顯紅色，檢驗(yàn)鐵離子，再加Fe粉，生

成亞鐵離子，無(wú)法檢驗(yàn)亞鐵離子，故A錯(cuò)誤；B、加KSCN溶液，顯紅色，檢驗(yàn)鐵離子；再加酸性KMnCM

溶液，紫紅色褪去，含亞鐵離子，故B正確；C、加KSCN溶液，顯紅色，檢驗(yàn)鐵離子；再加氯水，血紅

色加深，故C正確；故選BC。發(fā)生的反應(yīng)為：3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3(血紅色)，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3

+2+2+3+

+Mn+4H2O,2Fe+Cl2=2Fe+2Cr;(5)①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化

性源于+6價(jià)S元素，稀硫酸的氧化性源于+1價(jià)H元素(H+)；②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有濃度、溫度、

反應(yīng)物的量等。

2+3+-+

23.0.0412Fe+3O2+2H2O=4FeOOH+8Fe40℃c(H2FeO4)>c(HFeO4)>c(H3FeO4)4.16

2

Fe+8OH-6e=FeO4-+4H2ONaOH溶液

【分析】

FeSO4溶液中通入02,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)12FeSO4+3O2+2H2O=4FeOOH+4Fe2(SO4)3；NaOH溶液中

通入CL,發(fā)生反應(yīng)2Na0H+C12=NaCl+NaC10+H2。，兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)

2FeOOH+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3H2O1,高鐵酸鈉與氯化鉀反應(yīng)生成高鐵酸鉀，據(jù)此解答。

【詳解】

40x1()-38

(l)pH=2時(shí)，c(OH)=10l2mol/L,廢水中c(Fe3+)=———『mol?Li=0.04moH/i。答案為：0.04；

(1x10)-

(2)由以上分析知，制備鐵黃的離子方程式為12Fe2++3Ch+2H2O=4FeOOH+8Fe3+。從圖中可以看出，40℃時(shí)

FeOOH的產(chǎn)率最大，所以反應(yīng)溫度宜選擇40℃。答案為：12Fe2++3O2+2H2O=4FeOOH+8Fe3+；40℃；

⑶①?gòu)膱D中可以看出，pH=2.6時(shí)，溶液中主要含鐵形體濃度的大小關(guān)系為c(H2FeO4)>c(HFeO「)>

+

c(H3FeO4)?答案為：c(H2FeO4)>c(HFeO/)>c(H3FeO4+)；

②pH=4時(shí)，計(jì)算溶液中條六，應(yīng)使用包含兩種離子的電離平衡HzFeO4nH++HFeO1,Ki=

c(H2FeO4)

c(H+)-c(HFeO；)c(HFeQ/)

,所以=方=4』6。答案為：4.16,

c(H2FeO4)c(H,FeO4)

2

(4)通過(guò)電解濃NaOH溶液制備NazFeCU,陽(yáng)極為Fe,電極反應(yīng)式為Fe+8OH-6e-=FeO4-+4H2O,Ni,

電極反應(yīng)式為6H2O+6e=6OH-+3H2丁，電解后NaOH溶液的濃度減小，但可以循環(huán)使用，所以可循環(huán)使用的

2

物質(zhì)為NaOH溶液。答案為：Fe+8OH"-6e-=FeO4-+4H2O；NaOH溶液。

【點(diǎn)睛】

電解時(shí)，當(dāng)兩電極都為活性電極時(shí)，我們可根據(jù)電解的目的確定陰、陽(yáng)極。如電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4,

Fe由0價(jià)升高到+6價(jià)，則Fe失電子作陽(yáng)極，從而得出Ni作陰極。

++2

24.①>②>@>③C(C1)>C(NH4+)>C(H)>C(OH)C(OH")=C(H)+C(H2CO3)-C(CO3)增大

12+

10mol/L3HCCh+AF+==A1(OH)31+3CO2T因AP+發(fā)生水解：AL+3H2OA1(OH)3+3H,

溶液呈酸性會(huì)腐蝕鐵筒將Fe?+氧化成Fe3+,便于調(diào)整pH值與CM+分離3.2-4.4B

【分析】

I.(1)水解的鹽促進(jìn)水的電離，酸堿抑制水的電離，鹽水解程度越大，水的電離平衡程度越大，弱酸堿

抑制水電離程度小于強(qiáng)酸強(qiáng)堿；

(2)等體積混合③和④的溶液溶質(zhì)為氯化錢，錢根離子水解顯酸性；

(3)NaHCCh溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒規(guī)律作答；

(4)NH3-H2O電離生成鍍根離子與氫氧