高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識點訓(xùn)練鐵及其化合物

鐵及其化合物—高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識點訓(xùn)練

一、選擇題(共15題，每題3分，共45分)

1.向Fe(NCh)2溶液中滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是

A.溶液由淺綠色變?yōu)辄S色B.溶液中產(chǎn)生紅棕色氣體

C.溶液中產(chǎn)生紅褐色氣體D.無任何現(xiàn)象

2.下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是

A.往稀硫酸中滴加酚獻試液，溶液變紅色B.往淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色

c.H2在C12中燃燒發(fā)出蒼白色火焰D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色

3.Fe(NC)3)2溶液呈淺綠色。若向Fe(NO3)2溶液中加入一定量的稀硫酸，則

A.綠色加深B.綠色變淺C.溶液變棕黃色D.沒有變化

4.下列關(guān)于化學(xué)試劑的保存方法不正確的是

A.NaOH溶液保存在配有玻璃塞的試劑瓶中

B.硝酸見光易分解，故需保存在棕色瓶中

C.FeCL溶液保存時需加入少量鐵粉和鹽酸

D.白磷易自燃，可保存在水中

5.下列說法正確的是

A.SiCh是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B.NCh與水反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為2：1

C.CO、NO,NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D.鐵露置在空氣中一段時間后會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中

6.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是

A.Al-AI2O3~A1(OH)3—NaAlO?B.Si—SiCh—HzSiCh-NazSiCh

C.CU-CUO-CU(OH)2-CUSO4D.Na-Na2O2-Na2CO3-NaOH

7.下列實驗操作、現(xiàn)象和得出的結(jié)論均正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

向某溶液中滴入兒滴酸性KMnO4

A溶液最終變?yōu)榧t色原溶液中含有Fc"

溶液，然后滴加KSCN溶液

向濃度均為O.lmol-L'NaCl和Nai

/(帕)>/(叔)

B混合溶液中滴加少量AgNCh溶液出現(xiàn)黃色沉淀

用潔凈的鉗絲蘸取某溶液，在酒精透過藍色鉆玻璃觀察

C原溶液中一定只含

燈火焰上灼燒到火焰焰色為紫色

在試管中取少量淀粉，加入稀硫酸

后加熱片刻，冷卻后取澄清液滴入淀粉未發(fā)生水解

D未見磚紅色沉淀生成

新制的Cu(OH)2加熱煮沸

A.AB.BC.CD.D

8.500mL稀溶液中c(KNO3)=0.8mol/L,c(H2SO4)=0.5mol/L,向其中加入8.4g鐵粉，充分反應(yīng)(己知

NO；被還原為NO)。下列說法正確的是

A.反應(yīng)后生成NO的體積為2.8LB.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:1

C.所得溶液中的溶質(zhì)為FeSCU、Fe(NO3)2D.反應(yīng)后鐵粉有剩余

9.下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的用量或濃度改變時，不會改變生成物的是

A.鐵與硝酸反應(yīng)B.硫在氧氣中燃燒

C.碳酸鈉溶液和醋酸溶液反應(yīng)D.明磯溶液與燒堿溶液反應(yīng)

10.在復(fù)雜的體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是

A.在含有等物質(zhì)的量的Al。？、OH、CO；溶液中逐滴加入鹽酸：OH\CO；、A1O；

B.在含等物質(zhì)的量的FeBn、Feb溶液中緩慢通入氯氣：1-、Br、Fe2+

C.Fe(NCh)3、CU(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸力口入鐵粉：Fe(NO3)3,HNO3、Cu(NO3)2

D.在含等物質(zhì)的量的Fe-計、NH；、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液：H\Fe3\NH：

11.下列說法正確的是

A.C1?與HC1的混合氣體通過飽和食鹽水，可得純Cl?

B.制取摩爾鹽，抽濾結(jié)束后再用少量稀硫酸洗滌固體

C.中和熱測定實驗，簡易量熱器內(nèi)的小燒杯必須干燥

D.銀氨溶液需用帶橡膠塞的試劑瓶存放并置于陰涼處

12.下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法生成的是

①FesOa②H2SQ3③Fe(OH)3@Cu(OH)2⑤FeCL⑥CaSiCh

A.①③④⑥B.②④C.②④⑤D.①②④

13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A.滴加甲基橙顯黃色的溶液：Fe3+、NH：、Cl、SO；

B.pH=l的溶液:Fe2\Na+、Mg2\NO-

C.水電離出來的c（H+）=10“3moi/L的溶液：K+、CO；、Br、A1O；

D.所含溶質(zhì)為Na2cO3的溶液：K+、ChNO3、Al3+

14.固體粉末X中可能含有Fe、Fe2O3,K2SQ3、K2so3、KAIO2、MgCb、Na2cO3中的若干種。為確定該

固體粉末的成分，現(xiàn)取固體粉末X進行連續(xù)實驗實驗過程及產(chǎn)物如下:

廣|氣體A|

制器一標(biāo)國溶、溶液有沉淀|

固加水溶解I沉淀A|

體-

XaS,_______,

兩.I有色氣體B|

r像足■濃硝酸

■加熱「瞞司上等>碼苞祠

根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是

A.沉淀A可能為混合物

B.固體X中一定含有K2SQ3、K2SO3

C.固體X無法確定是否含有KAlCh、MgCb、Fe2O3,Na2cO3這四種物質(zhì)

D.溶液甲中一定含有KzSiCh,可能含有KAQ、MgCh

15.某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLeL,恰好將Fe?+完

全氧化。則x值為

A.0.75B.0.80C.0.85D.0.90

二、多選題（共5題，每題3分，共15分）

16.下列說法正確的是

A.鈉在溶液中可置換出鐵B.鐵在溶液中可置換出銅

C.常溫下Fe不與H2O反應(yīng)D.Fe比A1活潑

17.現(xiàn)有濃度均為lmol/L的FeCh、CuCb的混合溶液100mL,向該溶液中加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)（溶液的

體積變化忽略不計）。已知，氧化性Fe3+>Cu2+,下列有關(guān)敘述正確的是

A.反應(yīng)后的溶液中n（Fe2+）是0.2mol

B.反應(yīng)后的溶液中不存在Fe?+和CiP+

C.反應(yīng)后殘留固體為3.2g

D.反應(yīng)后殘留固體中可能含有未反應(yīng)的鐵粉

18.已知2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+。向FeC^、CuCl?的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固

體存在，則下列判斷不正確的是

A.加入KSCN溶液可能變紅色B.溶液中一定含F(xiàn)e?+

C.剩余固體中一定含CuD.溶液中一定含Cu"

19.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

A向無色溶液中滴加氯水和CC14,振蕩靜置下層溶液顯紫色溶液中含有「

過量鐵粉加入稀硝酸中充分反應(yīng)，再加入

B溶液呈紅色稀硝酸將鐵氧化為Fe3+

KSCN溶液

向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加熱，取出水

C沒有銀鏡出現(xiàn)淀粉沒有發(fā)生水解

解液少許，滴加銀氨溶液，并水浴加熱

D用玻璃棒蘸取濃硫酸點到藍色石蕊試紙上試紙變黑濃硫酸具有脫水性

A.AB.BC.CD.D

20.常溫時，pH對一定濃度的FeSO4溶液穩(wěn)定性的影響如圖所示，下列分析不合理的是

A.pH越大，越有利于Fe2+存在于溶液中

B.pH在3。?5.5之間，pH的變化對FeSCU溶液的穩(wěn)定性影響不大

C.pH=6時，通入一定量的氯氣，溶液酸性增強，有利于Fe2+存在于溶液中

D.保持溶液的pH始終為6.5時，可能發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+

三、綜合題（共4題，每題10分，共40分）

21.孔雀石主要含Cu2（OH）2co3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO#5H2。及

納米材料G,步驟如下：

.SiOj

稀HaSO,.一%劑①一CuO沉淀D

孔雀石--------"-7-奇-清A---------?溶橫B———

過濾

~~-溶液C―-CUSO-5HO

氣體E42

納米材料G

CaCl,溶液

化月四（含氮）

氣體F

請回答下列問題:

（1）溶液A的金屬離子有CF+、Fe2+>Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①最佳為一（填

代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為一（填代號）。

+

a.KMnO4/Hb.Che.H202d.KSCN

沉淀D中除了過量的CuO外，還存在另一種固體，其化學(xué)式為，加入CuO作用是

（2）由溶液C獲得CuSO#5H20,需要經(jīng)過操作。除燒杯、漏斗外，

過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是o

（3）制備納米材料G時，應(yīng)向CaCL溶液中選通入（或先加入）—（填化學(xué)式）。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式__________________________O

（4）欲測定溶液A中Fe?+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用

o取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點現(xiàn)象為

（實驗分析）

（1）實驗I中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。

（2）實驗II中，鐵絲表面迅速發(fā)黑（FesO。有少量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止，這一現(xiàn)象被稱為

(3)實驗HI,已知:濃H2s04的沸點為338.2C,加熱試管A,溫度保持在250℃~300℃,產(chǎn)生大量氣體B

中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體。A中產(chǎn)生的氣體是一,裝置C的作用是。

(4)實驗III結(jié)束后，經(jīng)檢驗A中既有Fe3+又有不少的Fe2+。

①若要檢驗Fe3+和Fe2+,下列試劑組可行的是(填字母)。

A.KSCN、Fe粉B.KSCN、酸性KMnCh溶液C.KSCN、氯水

[實驗反思]

(5)①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于，稀硫酸的氧化性源于

②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有。

23.高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑。工業(yè)上利用硫酸亞鐵為原料，通過鐵黃(FeOOH)制備高鐵酸鉀，可

降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量優(yōu)。工藝流程:

5催化劑KO(s)

院，一|制備鐵網(wǎng)

制尋怛產(chǎn)品

KFeO?

斗畿T制a

氯氣

回答下列問題:

(1)已知：常溫下，K.p[Fe(OH)3]=4.0x10-38。高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關(guān)，當(dāng)溶液pH=2時，廢水

中c(Fe-")=mol?L1

(2)制備鐵黃的離子方程式為。實驗測得反應(yīng)溶液的pH、溫度對鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示。

反應(yīng)溫度宜選擇。

(3)①高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體。25C時，它們的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示:

pH=2.6時，溶液中主要含鐵形體濃度的大小關(guān)系為

②已知H3Fe(%+電離常數(shù)分別為:K=2.51xl0—2,K2=4.16xlL,K3=5.01xl0—8,當(dāng)pH=4時，溶液中

c(H2FeO4)

(4)工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備NazFeCU,其工作原理如圖所示：陽極的電極反應(yīng)式為

;其中可循環(huán)使用的物質(zhì)，

24.I.常溫下有濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①Na2cCh②NaHCCh③HC1④NH3H2O

(1)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是(用序號填寫)。

(2)等體積混合③和④的溶液中離子濃度的大小順序是：。

(3)②溶液中存在的質(zhì)子守恒關(guān)系：c(OH一尸o

(4)向④中加入少量氯化鍍固體，溶液中c(H+)(填“增大’、"減小”或，不變‘)

⑸取10mL溶液③，加水稀釋到100mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)約為。

II.普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛有A12(SC>4)3溶液，鐵筒中盛有NaHCCh溶液，當(dāng)意外失火時，打開泡

沫滅火器使藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻止火勢蔓延，其相關(guān)的離子方程式為：

,不能把A12(SO4)3溶液盛放在鐵筒中的主要原因是

III.某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計如

下工藝流程:

一Fe(OH)3一鐵紅

電鍍稀H2sQiH。調(diào)pH過濾

污泥浸取“--

煮沸CuSO4

*溶液一CuCl

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CU(OH)2

開始沉淀的pH2.37.64.4

完全沉淀的pH3.29.76.4

(1)酸浸后加入H2O2的目的是,調(diào)pH的最適宜范圍為

(2)調(diào)pH過程中加入的試劑最好是(填標(biāo)號)。

A.NaOHB.CuOC.NH3H2OD.HCI

答案解析部分

1.A

【詳解】

A.Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，二價鐵被硝酸根離子氧化為三價鐵，使溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，故A正確；

B.Fe(NC)3)2溶液中滴加稀鹽酸，二價鐵被硝酸根離子氧化為三價鐵，同時生成無色氣體NO,在空氣中變

為紅棕色氣體NCh,故B錯誤；

C.Fe(NCh)2溶液中滴加稀鹽酸，二價鐵被硝酸根離子氧化為三價鐵，同時生成無色氣體NO,在空氣中變

為紅棕色氣體NCh,故C錯誤；

D.Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，二價鐵被硝酸根離子氧化為三價鐵，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，同時生成無

色氣體NO,在空氣中變?yōu)榧t棕色氣體NO2,故D錯誤；

故答案為A。

2.A

【詳解】

試題分析：酸不能說酚獻試液變色，選項A不正確，其余選項都是正確的，答案選A。

考點：考查常見的化學(xué)實驗現(xiàn)象

點評：常見物質(zhì)的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該熟練記住不能靈活運用。

3.C

【詳解】

若向Fe(NCh)2溶液中加入一定量的稀硫酸，由于發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++4H++NO；=3Fe3++NOf+2H20,故溶液

顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色，故答案為：Co

4.A

【詳解】

A.玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，很容易將玻璃塞和玻璃

瓶粘結(jié)在一起，所以氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在配有橡膠塞的細口瓶中，故A符合題意；

B.濃硝酸見光易分解，通常保存在棕色試劑瓶中，故B不符合題意；

C.FeCL具有強還原性，容易被氧化，故應(yīng)加入鐵粉，F(xiàn)eCh容易水解，故需要加入鹽酸，所以FeCb溶液

保存時需加入少量鐵粉和鹽酸，故C不符合題意；

D.白磷容易自燃，需要保存在水中，故D不符合題意；

故答案為：A。

5.A

【詳解】

A.SiCh是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水,A正確；B.NO?與水：3NO2+H2O=2HNCh+NO,

其中NO是還原產(chǎn)物，硝酸是氧化產(chǎn)物，因此氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為1：2,B錯誤；C.CO、NO、

NO2都是大氣污染氣體，其中NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，容易被氧氣氧化為NO2,C錯誤；D.鐵露置在

空氣中一段時間后會生銹；由于鋁表面容易形成一層致密的氧化膜，所以性質(zhì)更活潑的鋁能穩(wěn)定存在于空

氣中，D錯誤，答案選A。

6.D

【分析】

A.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁和水不反應(yīng)；B.二氧化硅和水不反應(yīng)；C.氧化銅和水不反應(yīng)；D.鈉

在氧氣中燃燒產(chǎn)物生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，碳酸鈉可以與氫氧化鈣(釧)

反應(yīng)生成氫氧化鈉。

【詳解】

A.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，但氧化鋁和水不反應(yīng)，所以氧

化鋁不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，要先轉(zhuǎn)化為可溶性的鋁鹽再轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，選項A錯誤；B.二氧化硅和

水不反應(yīng)，所以二氧化硅不能一步轉(zhuǎn)化為硅酸，先二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉再和

鹽酸反應(yīng)制取硅酸，選項B錯誤；C.2Cu+O2q2CuO,但氧化銅和水不反應(yīng)，所以氧化銅不能一步轉(zhuǎn)

化為氫氧化銅，必須先轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)再轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，選項C錯誤；D.鈉在氧氣中燃燒，Na+Ch工

Na2O2產(chǎn)物生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，2Na2O2+CO2=2Na2co3+02生成碳酸鈉和氧氣，碳酸

鈉可以與氫氧化鈣(領(lǐng))反應(yīng)生成氫氧化鈉，都能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，選項D正確；答案選D。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意有些物質(zhì)不能一步轉(zhuǎn)化，要先轉(zhuǎn)化為其它

物質(zhì)，再轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，題目難度不大。

7.B

【詳解】

A,酸性KMnCM溶液具有強氧化性能將Fe2+氧化成Fe3+,向某溶液中滴入幾滴酸性KMnC)4溶液，然后滴加

KSCN溶液，溶液最終變?yōu)榧t色，原溶液中可能含F(xiàn)e3+,也可能含F(xiàn)e2+,A項錯誤;B,向濃度均為O.lmol/LNaCl

和Nai混合溶液中滴加少量AgNCh溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明先生成Agl沉淀，則Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),

B項正確；C,用潔凈的的絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃觀察到火焰焰色為紫色，原

溶液中一定含K+,因為藍色鉆玻璃濾去了黃光，原溶液中還可能含Na+,C項錯誤；D,淀粉水解液中含稀

硫酸，加入的Cu(OH)2與稀硫酸反應(yīng)，不能檢驗水解液中是否含葡萄糖，正確的方法：在試管中取少量

淀粉，加入稀硫酸后加熱片刻，冷卻后取澄清液加入NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入新制Cu(OH)2加

熱煮沸，若出現(xiàn)磚紅色沉淀表明淀粉發(fā)生了水解，若未見磚紅色沉淀表明淀粉未發(fā)生水解，D項錯誤；答

案選B。

點睛：本題考查實驗方案的設(shè)計與評價，涉及物質(zhì)的檢驗、沉淀的生成等知識。離子檢驗時必須排除其他

離子的干擾，注意淀粉水解的條件(酸性條件)和用新制Cu(OH)2檢驗醛基的條件(堿性條件)。

8.B

【詳解】

溶液中氫離子總物質(zhì)的量為：n(H+)=0.5Lx0.5mol/Lx2=0.5mol,n(NCh)=0.5LxO.8moi/L=0.4mol,鐵粉的物

質(zhì)的量為0.15moL

由3Fe+2NOr+8H+=3Fe2++2NOT+4H2O,

328

0.15mol0.4mol0.5mol,

則0.15molFe完全反應(yīng)時，硝酸根離子與氫離子均過量，

則發(fā)生Fe+NO3-+4H+=Fe3++NOT+2H2O,

若0.15molFe完全反應(yīng)時，氫離子不足，則兩個反應(yīng)均發(fā)生，

+3+

Fe+NO3-+4H=Fe+NOf+2H2O

x4xxx

3Fe+2NO3+8H+=3Fe2++2NOf+4H2O

82

yjYyyy

Q

則：x+y=0.15、4x+-y=0.5,

解得：x=0.075mohy=0.075mol

2

生成NO的體積為(0.075mol+0.075moixy)x22.4L/mol=2.8L,

A.根據(jù)分析可知，反應(yīng)后生成標(biāo)況下28LNO,不是標(biāo)況下，NO氣體不一定為2.8L,故A錯誤；

B.反應(yīng)后生成鐵離子為0.075moL鐵離子為0.075mol,c(Fe2+):c(Fe3+)=n(Fe2+):n(Fe3+)=1:1,故B正確；

C.反應(yīng)后中含有硫酸鐵和硫酸亞鐵，故C錯誤；

D.鐵粉完全反應(yīng)了，故D錯誤；

故選：Be

9.B

【詳解】

A.鐵與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，而與稀硝酸反應(yīng)則生成一氧化氮，且鐵過量時生成硝酸亞鐵，A錯誤;

B.無論氧氣是否過量，硫與氧氣反應(yīng)都生成二氧化硫，B正確：C.碳酸鈉溶液與少量醋酸反應(yīng)生成碳酸

氫鈉，與足量醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和二氧化碳，C錯誤；D.明研與少量燒堿溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,

若燒堿過量則氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，D錯誤，答案選B。

10.D

【詳解】

A.若H+最先與A1O：反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)又生成A1O「結(jié)合堿性強的先

與鹽酸反應(yīng)可知反應(yīng)順序為OH\A1O2,CO；,故A錯誤；

B.離子的還原性r>Fe2+>B「，在含等物質(zhì)的量的FeBn、Feb溶液中緩慢通入氯氣，氯氣先與還原性強的

反應(yīng)，反應(yīng)的先后順序為1-、Fe2\Br,故B錯誤；

3+2+

C.Fe(NCh)3、CU(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉，由于氧化性：HNO3>Fe>Cu,則反應(yīng)的先

后順序為HNO3、Fe(NCh)3、Cu(NO3)2,故C錯誤;

D.由于鐵離子能夠與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，在含等物質(zhì)的量的Fe"、NH；、H+溶液中逐滴加入NaOH

溶液首先與酸反應(yīng)，再與鹽反應(yīng)，反應(yīng)的先后順序為H+、Fe-"、NH：,故D正確；

故選D。

11.C

【詳解】

A.Ch+HzO^HCl+HClO,HC1極易溶于水，增大了溶液中HC1的濃度，抑制CL與水反應(yīng)，因此C1?與

HC1的混合氣體通過飽和食鹽水，可除去HC1,但是帶有水蒸氣，得不到純Cl>A錯誤；

B.制取摩爾鹽，抽濾后，用無水乙醇洗滌晶體，除去其表面的水分，B錯誤；

C.中和熱測定實驗所用的小燒杯必須干燥，不然會吸收熱量產(chǎn)生誤差，C正確；

D.銀氨溶液應(yīng)在需要用的時候現(xiàn)配，D錯誤；

答案選C。

12.B

【詳解】

①可由鐵在氧氣中燃燒制得；

②SiC)2不與水反應(yīng)，無法通過化合反應(yīng)制得硅酸；

③Fe(OH),可由Fe(OH)2氧化得到；

④無法通過化合反應(yīng)得到；

⑤可由SiO2和CaO高溫下反應(yīng)得到；

因此②④無法通過化合反應(yīng)得到，答案選B。

13.C

【詳解】

A.滴加甲基橙顯黃色的溶液，pH>4.4,可能顯堿性，堿性溶液中不能大量存在Fe3+、NH：,可能酸性，

但pH>4.4,Fe3+會水解，也不能大量共存，故A不符合題意；

B.pH=l的溶液，顯酸性，則Fe2+、H+、NO；會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存，故B不符合題意；

C.由水電離出來的c(H+)=10]3moi/L的溶液中水的電離被抑制，溶液可以是酸或堿，若溶液是堿性的，K+、

CO；、Br、Al。?與OH能大量共存，故C符合題意；

+

D.所含溶質(zhì)為Na2co3的溶液，CO；與AF+會發(fā)生雙水解反應(yīng)，即2AP+3C0=+3H2O=2Al(OH)31+3CO2t,

而不能大量共存，故D不符合題意；

答案為C。

14.B

【分析】

加水溶解得到固體甲，說明Fe、FezCh至少含有一種，加入足量濃硝酸產(chǎn)生有色氣體B和溶液B,說明B

是NCh,一定有鐵，溶液B加入KSCN溶液顯血紅色，說明含有鐵離子，由于硝酸過量，所以不能證明是

否含有氧化鐵；溶液甲加入過量的稀硝酸產(chǎn)生氣體A、溶液A和沉淀A,沉淀A一定是硅酸，則一定含有

K2SiO3,則一定不含有MgCb,硝酸具有強氧化性，則氣體A至少含有CO2、NO中的一種，溶液A和氯

化鋼反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀應(yīng)該是硫酸鐵，則溶液中A中含有硫酸根，則一定含有K2so3,KAIO2、Na2cO3無

法判斷，據(jù)此解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析可知沉淀A一定是硅酸，屬于純凈物，故A錯誤；

B.根據(jù)以上分析可知固體X中一定含有Fe、K2SiO3>K2so3,可能含有FezCh、KAIO2、Na2co3,一定沒

有MgCb,故B正確；

C.根據(jù)以上分析可知固體X無法確定是否含有Fe2O3、KAIO2、Na2co3,一定沒有MgCL,故C錯誤；

D.根據(jù)以上分析可知溶液甲中一定含有K2SQ3,可能含有KAlCh、Na2c03,一定不含有MgCL,故D錯

誤。

故答案選B。

15.B

【分析】

根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)ex0被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和CL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。

【詳解】

2

FexO中Fe的平均化合價為+4，被氧化為Fe",根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和C1轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。

x

標(biāo)準(zhǔn)狀況下轉(zhuǎn)移電子數(shù)為瑞篇於。。"則有：(56x+16)g/molX(3-7)XX-0,°1mo1'解

得x=0.8,故答案選：Bo

【點睛】

計算含有未知數(shù)的化學(xué)式時，需考慮元素化合價的升降中帶有的未知數(shù)，在計算時利用電子守恒列出相關(guān)

等式即可。

16.BC

【詳解】

A、鈉是活潑金屬，在溶液中先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以不能從溶液中置換出鐵，故A錯誤；

B、根據(jù)金屬活動順序表，鐵在溶液中可置換出銅，故B正確；

C、Fe在高溫下與HzO蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，常溫下，鐵與水不發(fā)生反應(yīng)(不考慮溶解的氧氣的

影響)，故C正確；

D、依據(jù)金屬活動順序表可知，A1比Fe活潑，故D錯誤；

故選BC。

【點睛】

本題的易錯點為A,要注意鈉的性質(zhì)非?；顫姡c鹽溶液反應(yīng)時，是先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉與鹽反

應(yīng)。

17.AC

【分析】

n(FeCh)=c(FeC13)V=1mol/LxO.1L=0.1mol,故n(Fe3+)=0.1mol,n(CuC12)=c(CuCh)V=1mol/LxO.1L=0.Imol,故

56g

n(Cu2+)=0.1mol,n(Fe)=?=0.1mol,根據(jù)氧化性Fe3+>Cu2+,鐵粉會先和Fe3+反應(yīng)，若鐵粉有剩余，

56g/mol

再和CF+反應(yīng)，根據(jù)2Fe3++Fe=2Fe2+,Fe、Fe3+均為O.lmoLFe過量，消耗FeO.O5moL生成Fe2+0.15mol,

剩余的0.05molFe與CM+反應(yīng)，根據(jù)Cu2++Fe=Cu+Fe2+,消耗C/O.OSmol,生成Cu和Fe2+均為0.05mol。

【詳解】

A.根據(jù)分析，反應(yīng)后的溶液中n(Fe2+)=0.15mol+0.05mol=0.2mol,A正確；

B.根據(jù)分析，反應(yīng)后的溶液中不存在Fe2+,但是還剩余0.05molCu2+,B錯誤；

C.根據(jù)分析，反應(yīng)后殘留固體為生成的Cu單質(zhì)，其質(zhì)量為0.05molx64g/mol=3.2g,C正確；

D.根據(jù)分析，反應(yīng)后殘留固體只有Cu單質(zhì)，F(xiàn)e已經(jīng)反應(yīng)完全，D錯誤；

故選ACo

18.AD

【分析】

3+2+

由于氧化性：Fe>Cu,Fe先與FeCI,發(fā)生反應(yīng)：Fe+2FeCl.,=3FeCl2,后與CuC"發(fā)生反應(yīng)：

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,充分反應(yīng)后仍有固體存在，則FeC1完全反應(yīng)，該固體可能為Cu或Fe和Cu的混

合物。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，溶液中不含F(xiàn)e“，加入KSCN溶液一定不變紅色，故A錯誤；

B.FeCL,完全反應(yīng)被還原成FeC[Cu。與Fe反應(yīng)生成FeCl?和Cu,溶液中一定含F(xiàn)e?+,故B正確；

C.根據(jù)上述分析，剩余固體中一定含Cu,故C正確；

D.CuC"可能部分與Fe反應(yīng)，或全部反應(yīng)，故溶液中可能含Cu?+,也可能不含，故D錯誤；

答案選AD,

19.AD

【解析】

試題分析：A、下層溶液顯紫色說明有單質(zhì)碘生成，因此溶液含有碘離子，被氧化生成碘，碘易溶在有機溶

劑中，A正確；B、鐵過量，與硝酸反應(yīng)不可能生成硝酸鐵，生成的是硝酸亞鐵，B錯誤；C、淀粉水解需

要硫酸作催化劑，而葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)需要堿性溶液中，滴加銀氨溶液之前需要先加入堿液中和硫酸，C

錯誤；D、濃硫酸具有脫水性，用玻璃棒蘸取濃硫酸點到藍色石蕊試紙上，試紙變黑，D正確，答案選AD。

考點：考查實驗方案設(shè)計與評價

20.AC

【分析】

根據(jù)二價鐵具有還原性及離子反應(yīng)的條件進行判斷，圖像中橫坐標(biāo)pH的大小也即是溶液中的氫離子和氫氧

根離子的濃度大小，根據(jù)離子反應(yīng)判斷二價鐵的存在。

【詳解】

A.pH越大，堿性越強，F(xiàn)e2+會與氫氧根離子反應(yīng)生成Fe(OH”沉淀，故A不正確；

B.根據(jù)圖像判斷pH在3.0?5.5之間，pH的變化對FeSCU溶液的穩(wěn)定性影響不大，故B正確；

C.通入氯氣后，氯氣與Fe2+發(fā)生反應(yīng)：Ch+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,故C不正確；

D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的條件判斷，空氣中的氧氣具有氧化性能與二價鐵發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

故選AC,

【點睛】

注意二價鐵有較強還原性，能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

21.cdFe(OH)3調(diào)節(jié)溶液的pH值，促進Fe3+的水解蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾引流NH3

2NH3+CO2+CaCh+H2O=CaCO3+2NH4C1酸式滴定管滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變成紫紅色且

半分鐘內(nèi)不褪去

【解析】

【詳解】

23+

(1)溶液A的金屬離子有CM+、Fe\Fe,加入試劑①的目的是將Fe?+氧化成Fe3+,KMnO4/H\Ch.

H2O2都能將Fe2+氧化，但用KMnCU/H+、CL會引入雜質(zhì)離子，同時CL是有毒氣體，H2O2是綠色氧化劑,

還原產(chǎn)物為H?O,不引入新雜質(zhì)，試劑①最佳為c；檢驗Fe3+的最佳試劑為KSCN,答案選d；溶液B中含

Cu2+>Fe3+,溶液B中加入CuO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH值，促進Fe3+的水解，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

沉淀而除去，故沉淀D中除了過量的CuO外，還有Fe(OH)3。

(2)溶液C為C11SO4溶液，從CuSO4溶液中獲得CuSOQHzO,需經(jīng)過蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾操作。過濾

操作中除燒杯、漏斗外，還需要的玻璃儀器為玻璃棒，玻璃棒在過濾中的主要作用是：引流。

(3)Cu2(OH)2cO3與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體E為CO2,將CO2和氣體F通入CaCh溶液中制得納米材料

G和含氮化肥H,根據(jù)原子守恒，氣體F為NHa,由于NH3的溶解度遠大于CO2,故應(yīng)先通入NH3,反應(yīng)

的化學(xué)方程式為2NH3+CO2+CaCh+H2O=CaCO3+2NH4cl。

(4)KMnOa溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，取用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用酸式滴定管；由于KMnCU

溶液本身有顏色，F(xiàn)e?+能使酸性KMnCM溶液褪色，故終點現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnCU溶液，溶液變成紫紅

色，且半分鐘內(nèi)不褪去。

22.Fe+2H+=Fe2++H2T鈍化SO2去除尾氣B、C+6價S元素+1價H元素(H+)濃

度、溫度、反應(yīng)物的量等

【詳解】

(1)實驗I中，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2f；(2)實驗H中，

鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4),形成一層致密的氧化膜，有少量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止，這一現(xiàn)象被稱為鈍

化；(3)硫酸沸點高、產(chǎn)生氣體使品紅褪色和D處始終未檢測到可燃性氣體可推斷A中產(chǎn)生的氣體為SCh,

裝置C的作用是吸收S02防止污染環(huán)境；(4)①A、加KSCN溶液，顯紅色，檢驗鐵離子，再加Fe粉，生

成亞鐵離子，無法檢驗亞鐵離子，故A錯誤；B、加KSCN溶液，顯紅色，檢驗鐵離子；再加酸性KMnCM

溶液，紫紅色褪去，含亞鐵離子，故B正確；C、加KSCN溶液，顯紅色，檢驗鐵離子；再加氯水，血紅

色加深，故C正確；故選BC。發(fā)生的反應(yīng)為：3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3(血紅色)，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3

+2+2+3+

+Mn+4H2O,2Fe+Cl2=2Fe+2Cr;(5)①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化

性源于+6價S元素，稀硫酸的氧化性源于+1價H元素(H+)；②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有濃度、溫度、

反應(yīng)物的量等。

2+3+-+

23.0.0412Fe+3O2+2H2O=4FeOOH+8Fe40℃c(H2FeO4)>c(HFeO4)>c(H3FeO4)4.16

2

Fe+8OH-6e=FeO4-+4H2ONaOH溶液

【分析】

FeSO4溶液中通入02,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)12FeSO4+3O2+2H2O=4FeOOH+4Fe2(SO4)3；NaOH溶液中

通入CL,發(fā)生反應(yīng)2Na0H+C12=NaCl+NaC10+H2。，兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)

2FeOOH+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3H2O1,高鐵酸鈉與氯化鉀反應(yīng)生成高鐵酸鉀，據(jù)此解答。

【詳解】

40x1()-38

(l)pH=2時，c(OH)=10l2mol/L,廢水中c(Fe3+)=———『mol?Li=0.04moH/i。答案為：0.04；

(1x10)-

(2)由以上分析知，制備鐵黃的離子方程式為12Fe2++3Ch+2H2O=4FeOOH+8Fe3+。從圖中可以看出，40℃時

FeOOH的產(chǎn)率最大，所以反應(yīng)溫度宜選擇40℃。答案為：12Fe2++3O2+2H2O=4FeOOH+8Fe3+；40℃；

⑶①從圖中可以看出，pH=2.6時，溶液中主要含鐵形體濃度的大小關(guān)系為c(H2FeO4)>c(HFeO「)>

+

c(H3FeO4)?答案為：c(H2FeO4)>c(HFeO/)>c(H3FeO4+)；

②pH=4時，計算溶液中條六，應(yīng)使用包含兩種離子的電離平衡HzFeO4nH++HFeO1,Ki=

c(H2FeO4)

c(H+)-c(HFeO；)c(HFeQ/)

,所以=方=4』6。答案為：4.16,

c(H2FeO4)c(H,FeO4)

2

(4)通過電解濃NaOH溶液制備NazFeCU,陽極為Fe,電極反應(yīng)式為Fe+8OH-6e-=FeO4-+4H2O,Ni,

電極反應(yīng)式為6H2O+6e=6OH-+3H2丁，電解后NaOH溶液的濃度減小，但可以循環(huán)使用，所以可循環(huán)使用的

2

物質(zhì)為NaOH溶液。答案為：Fe+8OH"-6e-=FeO4-+4H2O；NaOH溶液。

【點睛】

電解時，當(dāng)兩電極都為活性電極時，我們可根據(jù)電解的目的確定陰、陽極。如電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4,

Fe由0價升高到+6價，則Fe失電子作陽極，從而得出Ni作陰極。

++2

24.①>②>@>③C(C1)>C(NH4+)>C(H)>C(OH)C(OH")=C(H)+C(H2CO3)-C(CO3)增大

12+

10mol/L3HCCh+AF+==A1(OH)31+3CO2T因AP+發(fā)生水解：AL+3H2OA1(OH)3+3H,

溶液呈酸性會腐蝕鐵筒將Fe?+氧化成Fe3+,便于調(diào)整pH值與CM+分離3.2-4.4B

【分析】

I.(1)水解的鹽促進水的電離，酸堿抑制水的電離，鹽水解程度越大，水的電離平衡程度越大，弱酸堿

抑制水電離程度小于強酸強堿；

(2)等體積混合③和④的溶液溶質(zhì)為氯化錢，錢根離子水解顯酸性；

(3)NaHCCh溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒規(guī)律作答；

(4)NH3-H2O電離生成鍍根離子與氫氧