山東省臨沂市重點(diǎn)中學(xué)2025年高三4月考化學(xué)試題理試題含解析_第1頁(yè)
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山東省臨沂市重點(diǎn)中學(xué)2025年高三4月考化學(xué)試題理試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下圖所示的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響C.驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕D.驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S2、探究濃硫酸和銅的反應(yīng),下列裝置或操作正確的是()A.裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B.裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C.裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D.裝置丁分離稀釋后混合物中的不溶物3、下列說(shuō)法正確的是A.可用溴水除去已烷中的少量已烯B.可通過(guò)控制溶液的pH分離不同的氨基酸C.可用新制Cu(OH)2懸濁液驗(yàn)證麥芽糖發(fā)生了水解反應(yīng)D.可向溴代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱后的反應(yīng)液中加入溴水檢驗(yàn)消去產(chǎn)物4、工業(yè)合成氨的反應(yīng)是在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下,用氫氣和氮?dú)庵苯踊现迫。?H2+N22NH3,這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.為了提高H2的轉(zhuǎn)化率。應(yīng)適當(dāng)提高N2的濃度B.達(dá)到平衡時(shí),c(NH3)一定是c(H2)的三分之二C.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率D.達(dá)到平衡時(shí),氨氣分解速率是氮?dú)庀乃俾实膬杀?、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.CO2的比例模型:B.HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—OC.HS-的水解方程式:HS-+H2O?S2-+H3O+D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:HCOOC2H56、實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(夾持和凈化裝置省略)。僅用以下實(shí)驗(yàn)裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的液體b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體A濃氨水堿石灰NH3H2OB濃硝酸CuNO2H2OC濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液D稀硝酸CuNONaOH溶液A.A B.B C.C D.D7、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()A.乙醇和丙三醇互為同系物B.環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面C.分子式為C5H10O2,且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種(不考慮立體異構(gòu))D.二環(huán)己烷()的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))8、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種物質(zhì),下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件A.NONO2HNO3①常溫遇氧氣B.Cl2NaClOHClO②通入CO2C.Na2O2NaOHNaCl③加入H2O2D.Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH溶液A.A B.B C.C D.D9、國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26屆會(huì)議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol―1),并將于2019年5月20日正式生效。下列說(shuō)法中正確的是A.在1mol511B中,含有的中子數(shù)為B.將7.1gC12溶于水制成飽和氯水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO和11.2LO2混合后,氣體的分子總數(shù)為0.75NAD.某溫度下,1LpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí),溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA10、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向FeBr2溶液中通入適量Cl2,溶液由淺綠色變?yōu)辄S色Cl2氧化性強(qiáng)于Br2B常溫下,等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別加水稀釋?zhuān)芤簩?dǎo)電能力如圖HA酸性比HB弱C向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X具有氧化性D取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過(guò)量的鹽酸,產(chǎn)生無(wú)色氣體氣體為氧氣A.A B.B C.C D.D11、下列有關(guān)氮原子的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A. B. C.1s22s22p3 D.12、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD.某密閉容器盛有1molN2和3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA13、下判說(shuō)法正確的是A.常溫下,c(Cl-)均為0.1mol/LNaCl溶液與NH4Cl溶液,pH相等B.常溫下,濃度均為0.1mol/L的CH3COOH溶液與HCl溶液,導(dǎo)電能力相同C.常溫下,HCl溶液中c(Cl-)與CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等,兩溶液的pH相等D.室溫下,等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液呈中性14、25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.無(wú)色透明的溶液中:K+、Cu2+、SO42-、C1-B.加石蕊試液后變紅色的溶液中:Ba2+、Na+、C1O-、NO3-C.能使Al轉(zhuǎn)化為A1O2-的溶液中:Na+、K+、NO3-、C1-D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中:K+、Ca2+、Br-、OH-15、下列結(jié)論不正確的是()①氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>SiH4②離子半徑:Al3+>S2->Cl-③離子的還原性:S2->Cl->Br-④酸性:H2SO4>H3PO4>HClO⑤沸點(diǎn):H2S>H2OA.②③⑤ B.①②③ C.②④⑤ D.①③⑤16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述中正確的是A.用活性炭為糖漿脫色和用雙氧水漂白紙漿,其原理相同B.銅制品在潮濕空氣中生銹,其主要原因是發(fā)生析氫腐蝕C.用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫滅火劑D.從海水中可以制取NaCl,電解飽和NaCl溶液可以制取金屬Na17、已知反應(yīng):CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定壓強(qiáng)下,按向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí),丙烯的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)、的關(guān)系,圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。則下列說(shuō)法正確的是A.圖甲中B.若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將不變C.溫度T1、,Cl2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%D.圖乙中,線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)18、脫氫醋酸鈉是FAO和WHO認(rèn)可的一種安全型食品防霉、防腐保鮮劑,它是脫氫醋酸的鈉鹽。脫氫醋酸的一種制備方法如圖:(a雙乙烯酮)(b脫氫醋酸)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a(chǎn)分子中所有原子處于同一平面 B.a(chǎn).b均能使酸性KMnO4溶液褪色C.a(chǎn)、b均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) D.b與互為同分異構(gòu)體19、乙苯與氫氣加成,其產(chǎn)物的一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有(不考慮立體異構(gòu))()A.4種 B.5種 C.6種 D.7種20、a、b、c、d為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍,a和b能組成兩種常見(jiàn)的離子化合物,其中一種含兩種化學(xué)鍵,d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液,開(kāi)始沒(méi)有沉淀;隨著bca2溶液的不斷滴加,逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是A.簡(jiǎn)單原子半徑:b>c>aB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:b<cC.工業(yè)上電解熔融cd3可得到c的單質(zhì)D.向b2a2中加入cd3溶液一定不產(chǎn)生沉淀21、有關(guān)元素性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述正確的是A.同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低B.同主族元素從上到下,氫化物的熔點(diǎn)逐漸降低C.同周期元素(除零族元素外)從左到右,簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小D.同周期元素(除零族元素外)從左到右,原子失電子能力逐漸減弱22、X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次遞增的前10號(hào)元素,X的某種同位素不含中子,Y形成的單質(zhì)在空氣中體積分?jǐn)?shù)最大,三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12,其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑:X<Z<Y,簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y<ZB.A、C均為10電子分子,A的沸點(diǎn)低于C的沸點(diǎn)C.同溫同壓時(shí),B與D體積比≤1∶1的尾氣,可以用NaOH溶液完全處理D.E和F均屬于離子化合物,二者組成中陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比均為1∶1二、非選擇題(共84分)23、(14分)前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài);基態(tài)B原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的多1;基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對(duì)電子數(shù)均是未成對(duì)電子數(shù)的3倍;D形成簡(jiǎn)單離子的半徑在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)元素A、B、C中,電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào),下同),元素B、C、D第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。(2)與同族其它元素X形成的XA3相比,BA3易液化的原因是________;BA3分子中鍵角________109°28′(填“>”“<”或“=”),原因是________。(3)BC3-離子中B原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)___________,BC3-離子的立體構(gòu)型為_(kāi)_______________。(4)基態(tài)E原子的電子排布式為_(kāi)_______;C、E形成的化合物EC5(其中E的化合價(jià)為+6)中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______;(5)化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料,它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似。若DB的晶胞參數(shù)為apm,則晶體的密度為_(kāi)____g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。24、(12分)某殺菌藥物M的合成路線如下圖所示?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)A中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________。B→C的反應(yīng)類(lèi)型是__________________。(2)B的分子式為_(kāi)_______________________。(3)C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________________。(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有____________種(不考慮立體異構(gòu));①能發(fā)生水解反應(yīng);②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________(任寫(xiě)一種)。(6)請(qǐng)以和CH3CH2OH為原料,設(shè)計(jì)制備有機(jī)化合物的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_______________。25、(12分)苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。已知:①和NH3相似,與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理:+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表:I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近,產(chǎn)生白煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___;用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),卻觀察不到白煙,原因是____。Ⅱ.制備苯胺往圖1所示裝置(夾持裝置略,下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過(guò)量),置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原;冷卻后,往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液,至溶液呈堿性。(2)冷凝管的進(jìn)水口是____(填“a”或“b”);(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。Ⅲ.提取苯胺i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶,改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣,燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物;分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體,使溶液達(dá)到飽和狀態(tài),再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固體干燥,蒸餾后得到苯胺2.79g。(4)裝置B無(wú)需用到溫度計(jì),理由是____。(5)操作i中,為了分離混合物,取出燒瓶C前,應(yīng)先打開(kāi)止水夾d,再停止加熱,理由是____。(6)該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為_(kāi)___。(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì),簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案:____。26、(10分)某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。(查閱資料)物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g(20℃)2.4×10-41.4×10-33.0×10-71.5×10-4(實(shí)驗(yàn)探究)(一)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化,實(shí)驗(yàn)操作如下所示:試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)ⅡBaCl2Na2CO3Na2SO4……Na2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ說(shuō)明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后,__________。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ說(shuō)明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化,結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因:___________。(二)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化。(4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ:證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。甲溶液可以是______(填字母代號(hào))。aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液(5)實(shí)驗(yàn)Ⅳ:在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí),同學(xué)們無(wú)法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù):a>c>b>0)。裝置步驟電壓表讀數(shù)ⅰ.按圖連接裝置并加入試劑,閉合Kaⅱ.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)cⅳ.重復(fù)ⅰ,再向B中加入與ⅲ等量的NaCl(s)a注:其他條件不變時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。①查閱有關(guān)資料可知,Ag+可氧化I-,但AgNO3溶液與KI溶液混合總是得到AgI沉淀,原因是氧化還原反應(yīng)速率__________(填“大于”或“小于”)沉淀反應(yīng)速率。設(shè)計(jì)(-)石墨(s)[I-(aq)//Ag+(aq)]石墨(s)(+)原電池(使用鹽橋阻斷Ag+與I-的相互接觸)如上圖所示,則該原電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。②結(jié)合信息,解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a的原因:__________。③實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說(shuō)明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是_________。(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀,反之則不易;溶解度差別越大,由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)。27、(12分)錫有SnCl2、SnCl4兩種氯化物.SnCl4是無(wú)色液體,極易水解,熔點(diǎn)﹣36℃,沸點(diǎn)114℃,金屬錫的熔點(diǎn)為231℃.實(shí)驗(yàn)室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無(wú)水SnCl4(此反應(yīng)過(guò)程放出大量的熱).實(shí)驗(yàn)室制取無(wú)水SnCl4的裝置如圖所示.完成下列填空:(1)儀器A的名稱(chēng)__;儀器B的名稱(chēng)__.(2)實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣中含HCl和水蒸氣,須凈化后再通入液態(tài)錫中反應(yīng),除去HCl的原因可能是__;除去水的原因是__.(3)當(dāng)錫熔化后,通入氯氣開(kāi)始反應(yīng),即可停止加熱,其原因是__.若反應(yīng)中用去錫粉11.9g,反應(yīng)后在錐形瓶中收集到23.8gSnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為_(kāi)_.(4)SnCl4遇水強(qiáng)烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫.若將SnCl4少許暴露于潮濕空氣中,預(yù)期可看到的現(xiàn)象是__.(5)已知還原性Sn2+>I﹣,SnCl2也易水解生成難溶的Sn(OH)Cl.如何檢驗(yàn)制得的SnCl4樣品中是否混有少量的SnCl2?__.28、(14分)CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽(yáng)離子基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)___________,S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為_(kāi)___________。(2)SO42-的立體構(gòu)型是________,與SO42-互為等電子體的一種分子為_(kāi)___________(填化學(xué)式)。(3)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3-中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______,[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型除了極性共價(jià)鍵外,還有____________。(4)CuSO4的熔點(diǎn)為560℃,Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃,CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是____________。(5)利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí),生成紅色的Cu2O,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0);C為(,,)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_______,它代表________原子。②若Cu2O晶體密度為dg·cm-3,晶胞參數(shù)為apm,則阿伏加德羅常數(shù)值NA=________。29、(10分)有機(jī)物M的合成路線如下圖所示:已知:R—CH=CH2R—CH2CH2OH請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)有機(jī)物B的系統(tǒng)命名為_(kāi)__________。(2)F中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________,F(xiàn)→G的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________。(3)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(4)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(5)X是G的同系物,且相對(duì)分子質(zhì)量比G小14,X有多種同分異構(gòu)體,滿(mǎn)足與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色的有______種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1∶1∶2∶6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。(6)參照M的合成路線,設(shè)計(jì)一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】

A.由圖可知,沒(méi)有形成閉合回路,不能形成原電池,不能驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;B.在圓底燒瓶中存在化學(xué)平衡:2NO2?N2O4,二氧化氮為紅棕色氣體,利用顏色的深淺,可說(shuō)明溫度對(duì)二氧化氮與四氧化二氮的化學(xué)平衡的影響,故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;C.食鹽水為中性,鐵發(fā)生吸氧腐蝕,不會(huì)發(fā)生析氫腐蝕,故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;D.加入NaCl溶液后,溶液中Ag+還有剩余,再滴入Na2S溶液后,會(huì)生成黑色沉淀,不存在沉淀的轉(zhuǎn)化,因此無(wú)法判斷AgCl與Ag2S的溶解度大小關(guān)系,故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模还蚀鸢笧锽。2、C【解析】

A.Cu和濃硫酸反應(yīng)需要加熱,甲裝置中缺少酒精燈,無(wú)法完成銅與濃硫酸的反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.二氧化硫比空氣密度大,應(yīng)該采用向上排空氣法收集,即導(dǎo)管采用長(zhǎng)進(jìn)短出的方式,故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)后溶液中含有大量濃硫酸,需要將反應(yīng)后溶液沿著燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒攪拌,圖示操作方法合理,故C正確;D.固液分離操作是過(guò)濾,但過(guò)濾時(shí)需要用玻璃棒引流,故D錯(cuò)誤;故答案為C。3、B【解析】

A.烯烴能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng);B.控制溶液的pH,可生成不同的氨基酸晶體,過(guò)濾可達(dá)到分離的目的;C.麥芽糖、葡萄糖都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng);D.檢驗(yàn)溴代物中的Br要轉(zhuǎn)化為Br-,在酸性條件下加入AgNO3溶液,根據(jù)產(chǎn)生淡黃色沉淀檢驗(yàn)?!驹斀狻緼.已烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色,而已烷是液態(tài)有機(jī)物質(zhì),能夠溶解已烯與溴水反應(yīng)產(chǎn)生的有機(jī)物,因此用溴水不能除去已烷中的少量已烯,A錯(cuò)誤;B.不同氨基酸在水溶液中形成晶體析出時(shí)pH各不相同,控制溶液pH,可生成不同的氨基酸晶體,過(guò)濾可達(dá)到分離目的,B正確;C.麥芽糖分子中含有醛基,屬于還原性糖,其水解產(chǎn)生的葡萄糖液含有醛基,具有還原性,因此不能用新制Cu(OH)2懸濁液驗(yàn)證麥芽糖是否發(fā)生了水解反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.溴代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己烯、NaBr及H2O,由于該溶液可能含有過(guò)量的NaOH而顯堿性,所以向反應(yīng)后的溶液中加入溴水,溴水褪色,可能是由于NaOH與溴水發(fā)生反應(yīng):2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O所致,因此不能用于檢驗(yàn)消去產(chǎn)物,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。本題考查了物質(zhì)的分離、提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識(shí)。掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是相同點(diǎn)與區(qū)別及物質(zhì)的溶解性等是本題正確解答的關(guān)鍵。4、B【解析】

A、增大N2的濃度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),H2的轉(zhuǎn)化率增大,選項(xiàng)A正確;B、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(NH3)不一定是c(H2)的三分之二,這與該反應(yīng)的初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、使用催化劑增大反應(yīng)速率,不影響化學(xué)平衡移動(dòng),能提高生產(chǎn)效率,選項(xiàng)C正確;D、氨氣分解速率是氮?dú)庀乃俾实膬杀稌r(shí),說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),選項(xiàng)D正確。答案選B。5、D【解析】

A.碳原子半徑大于氧,故A錯(cuò)誤;B.氧為中心原子,HClO的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl,故B錯(cuò)誤;C.HS-的水解方程式:HS-+H2O?H2S+OH-,故C錯(cuò)誤;D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:HCOOC2H5,故D正確;故選D。6、C【解析】

A.濃氨水與堿石灰不加熱可以制取氨氣,但是氨氣的密度比空氣小,不能用向上排空氣方法收集,A錯(cuò)誤;B.濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體,NO2密度比空氣大,可以用向上排空氣方法收集,NO2是大氣污染物,但NO2若用水吸收,會(huì)發(fā)生反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO,產(chǎn)生的NO仍然會(huì)污染空氣,B錯(cuò)誤;C.濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),產(chǎn)生Na2SO4、H2O、SO2,SO2密度比空氣大,可以用向上排空氣方法收集,SO2是大氣污染物,可以用NaOH溶液吸收,發(fā)生反應(yīng)為:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,為防止倒吸,安裝了倒扣漏斗,從而達(dá)到環(huán)境保護(hù)的目的,C正確;D.稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體,NO與空氣中的氧氣會(huì)發(fā)生反應(yīng),所以不能用排空氣方法收集,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。7、C【解析】

A.乙醇是飽和一元醇,甘油是飽和三元醇,所含官能團(tuán)數(shù)目不同,因此二者不是同系物,A錯(cuò)誤;B.環(huán)己烯分子中含有4個(gè)飽和碳原子,由于甲烷的分子結(jié)構(gòu)中與該C原子連接的四個(gè)原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu),所以該物質(zhì)分子中的所有碳原子不可能同一個(gè)平面上,B錯(cuò)誤;C.分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯,若為甲酸與丁醇形成的酯有4種,HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3;若為乙酸和丙酯,有2種,CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCHCH(CH3)2;若為丙酸和乙醇形成的酯,只有1種,CH3CH2COOCH2CH3;若為丁酸和甲醇形成的酯,有2種,CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3,所以屬于酯的同分異構(gòu)體共有(4+2+1+2)=9種,C正確;D.二環(huán)己烷有2種不同位置的H原子,其二氯取代產(chǎn)物中,若2個(gè)Cl原子在同一個(gè)C原子上,只有1種結(jié)構(gòu),若在兩個(gè)不同的C原子上,有6種不同的結(jié)構(gòu),乙醇其二氯代物共有7種,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。8、C【解析】

A.一氧化氮氧化生成二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸分解生成二氧化氮,稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮,各物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn),故A正確;B.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉,次氯酸鈉與碳酸反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉,次氯酸與鹽酸反應(yīng)生成氯氣,各物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn),故B正確;C.氯化鈉不能夠通過(guò)一步反應(yīng)得到過(guò)氧化鈉,故C錯(cuò)誤;D.氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉與碳酸反應(yīng)生成氫氧化鋁,氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,氫氧化鋁分解生成氧化鋁,個(gè)物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn),故D正確;本題選C。要通過(guò)氯化鈉得到過(guò)氧化鈉,首先要電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉,金屬鈉在氧氣中燃燒可以得到過(guò)氧化鈉。9、A【解析】

A、511B中含有中子數(shù)是11-5=6,所以1mol511B、將7.1gC12溶于水制成飽和氯水,氯氣沒(méi)有完全與水反應(yīng),所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA,故B錯(cuò)誤;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO和11.2LO2混合后,由于存在2NO2?N2O4,所以氣體的分子總數(shù)小于0.75NA,故C錯(cuò)誤;D、某溫度下,1LpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí),溶液4>pH>3,溶液中H+的數(shù)目小于0.01NA,故D錯(cuò)誤。10、B【解析】

A.溶液由淺綠色變?yōu)辄S色,可能亞鐵離子、溴離子均被氧化,可能只有亞鐵離子被氧化,則由現(xiàn)象不能比較Cl2、Br2的氧化性,故A錯(cuò)誤;B.由圖可知,稀釋時(shí)HB的導(dǎo)電能力變化大,則HB的酸性強(qiáng),即HA酸性比HB弱,故B正確;C.白色沉淀可能為亞硫酸鋇,則X可能為氨氣,故C錯(cuò)誤;D.變質(zhì)的過(guò)氧化鈉中含有碳酸鈉,過(guò)氧化鈉和碳酸鈉均能與鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體,生成的氣體可能為二氧化碳,故D錯(cuò)誤;故選B。11、D【解析】

A、N原子最外層有5個(gè)電子,電子式為,A正確;B、N原子質(zhì)子數(shù)是7,核外有7個(gè)電子,第一層排2個(gè),第二層排5個(gè),因此B正確;C、核外電子依次排布能量逐漸升高的1s、2s、2p……軌道,電子排布式為1s22s22p3,C正確;D、根據(jù)泡利原理3p軌道的3個(gè)電子排布時(shí)自旋方向相同,所以正確的軌道式為,D錯(cuò)誤。答案選D。12、B【解析】

A.D2O的摩爾質(zhì)量為,故18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol,則含有的質(zhì)子數(shù)為9NA,A錯(cuò)誤;B.單層石墨的結(jié)構(gòu)是六元環(huán)組成的,一個(gè)六元環(huán)中含有個(gè)碳原子,12g石墨烯物質(zhì)的量為1mol,含有的六元環(huán)個(gè)數(shù)為0.5NA,B正確;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25mol,與Na2O2反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25NA,C錯(cuò)誤;D.N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng),由于轉(zhuǎn)化率不確定,所以無(wú)法求出轉(zhuǎn)移電子,D錯(cuò)誤。答案選B。本題B選項(xiàng)考查選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)考點(diǎn),石墨的結(jié)構(gòu)為,利用均攤法即可求出六元環(huán)的個(gè)數(shù)。13、C【解析】

A.c(Cl-)相同,說(shuō)明兩種鹽的濃度相同,NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,溶液顯中性,而NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,NH4+水解使溶液顯酸性,因此二者的pH不相等,A錯(cuò)誤;B.HCl是一元強(qiáng)酸,完全電離,而CH3COOH是一元弱酸,部分電離,在溶液中存在電離平衡,當(dāng)兩種酸的濃度相等時(shí),由于醋酸部分電離,所以溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度HCl>CH3COOH,離子濃度越大,溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng),故HCl的導(dǎo)電能力比醋酸強(qiáng),B錯(cuò)誤;C.HCl是一元強(qiáng)酸,溶液中c(Cl-)=c(H+)-c(OH-),CH3COOH是一元弱酸,溶液中存在電離平衡,但溶液中c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-),兩溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-),常溫下兩溶液中c(H+)相等,所以?xún)扇芤旱膒H也就相等,C正確;D.室溫下,等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,由于二者的物質(zhì)的量相等,因此恰好反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONa,該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,CH3COO-水解,使溶液顯堿性,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。14、C【解析】

A.Cu2+為藍(lán)色,不符合無(wú)色的限定條件,A項(xiàng)不符合題意;B.加石蕊試液后變紅色的溶液為酸性溶液,存在大量的H+,此時(shí)C1O-會(huì)與H+反應(yīng)生成弱酸次氯酸,不能大量存在,B項(xiàng)不符合題意;C.能使Al轉(zhuǎn)化為A1O2-的溶液為強(qiáng)堿性溶液,存在大量的OH-,該組離子不反應(yīng),能共存,C項(xiàng)符合題意;D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、SiO32-的一種,OH-、Br-會(huì)與Ag+反應(yīng)生成沉淀而不存在,Ca2+會(huì)與SiO32-反應(yīng)而不存在,D項(xiàng)不符合題意;答案選C。離子共存問(wèn)題,側(cè)重考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力,需要注意的是,溶液題設(shè)中的限定條件。如無(wú)色透明,則常見(jiàn)的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不存在;還有一些限定條件如:常溫下與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液時(shí),該溶液可能為酸溶液,也可能為堿溶液。做題時(shí)只要多加留意,細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn),便可快速選出正確答案。15、A【解析】

①非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性:F>Cl>Si,氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>SiH4,故①正確;②Al3+核外兩個(gè)電子層,S2-、Cl-核外三個(gè)電子層,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)多,則半徑小。故離子半徑:S2->Cl->Al3+,故②錯(cuò)誤;③非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其離子的還原性越弱,單質(zhì)的氧化性:Cl2>Br2>S離子的還原性:S2->Br->Cl-,故③錯(cuò)誤;④硫酸、磷酸都是最高價(jià)的含氧酸,由于非金屬性:硫元素強(qiáng)于磷元素,所以硫酸酸性強(qiáng)于磷酸,磷酸是中強(qiáng)酸,而碳酸是弱酸,所以磷酸酸性強(qiáng)于碳酸,二氧化碳、水、次氯酸鈣能反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸,所以碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸,所以酸性依次減弱:H2SO4>H3PO4>HClO,故④正確;⑤H2S和H2O結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)鍵類(lèi)型相同,但H2O中的O能形成氫鍵,H2S中的S不能,所以沸點(diǎn):H2S<H2O,故⑤錯(cuò)誤。答案選A。16、C【解析】

A項(xiàng),活性炭為糖漿脫色是因?yàn)榛钚蕴烤哂形叫裕p氧水漂白紙漿是雙氧水具有強(qiáng)氧化性,兩者原理不同,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),Cu在金屬活動(dòng)性順序表中處于H的后面,銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Na2SO4、CO2和Al(OH)3,可以制作泡沫滅火劑,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),氯化鈉主要來(lái)自于海水,電解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2,不能制得Na,電解熔融氯化鈉才可以得到金屬鈉,D錯(cuò)誤;答案選C。17、C【解析】

A.ω增大,CH2=CHCH3的轉(zhuǎn)化率增大,則φ減小,由上述分析可知:ω2>ω1,則ω1<1,故A錯(cuò)誤;B.該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,根據(jù)圖甲升高溫度丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大,即升高溫度平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)放熱,在恒容絕熱裝置中進(jìn)行題述反應(yīng),體系內(nèi)溫度升高,根據(jù)PV=nRT,達(dá)到平衡時(shí),裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大,故B錯(cuò)誤;C.由圖乙可知,T1時(shí)平衡常數(shù)為1,設(shè)起始時(shí)CH2=CHCH3和Cl2的物質(zhì)的量分別為amol和2amol,達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的Cl2的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算:CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)起始(mol)a2a00轉(zhuǎn)化(mol)xxxx平衡(mol)a-x2a-xxx則()2÷(×)=1,解得x=2/3a,則Cl2的轉(zhuǎn)化率2/3a÷2a×100%=33.3%,故C正確;D.由圖甲可知,ω一定時(shí),溫度升高,φ增大,說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故溫度升高,正反應(yīng)平衡常數(shù)減小,故圖乙中,線A表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù),故D錯(cuò)誤。故選C。在做圖像題是應(yīng)注意兩個(gè)原則:1.先拐先平:例如在轉(zhuǎn)化率—時(shí)間圖象上,先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡,此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高;2.定一議二:當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí),先確定一個(gè)量不變,再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。18、A【解析】

A.a(chǎn)分子中有一個(gè)飽和碳原子,所有原子不可能都共面,故A錯(cuò)誤;B.a(chǎn)、b分子中均含有碳碳雙鍵,均能使酸性KMnO4溶液褪色,故B正確;C.a(chǎn)、b分子中均含有酯基,均能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng),故C正確;D.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體,b與二者分子式均為C8H8O4,但結(jié)構(gòu)不同,則互為同分異構(gòu)體,故D正確;答案選A。有機(jī)物的官能團(tuán)決定了它的化學(xué)性質(zhì),熟記官能團(tuán)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。19、C【解析】

完全氫化后的產(chǎn)物,即為乙基環(huán)己烷,六元環(huán)含有4種H,乙基含有2種H,故產(chǎn)物的一氯代物有6種同分異構(gòu)體;答案選C。容易出錯(cuò)。乙基環(huán)己烷的六元環(huán)含有4種H,同學(xué)會(huì)錯(cuò)當(dāng)成乙苯的苯環(huán)那樣有3種H。20、A【解析】試題分析:a、b、c、d為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍,則a為O元素;a和b能組成兩種常見(jiàn)的離子化合物,其中一種含兩種化學(xué)鍵,則b為Na元素;d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸,則d為Cl元素。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液,開(kāi)始沒(méi)有沉淀;隨著bca2溶液的不斷滴加,逐漸產(chǎn)生白色沉淀,則c為Al元素。A.簡(jiǎn)單原子半徑Na>Al>O,A正確;B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性,氫氧化鈉強(qiáng)于氫氧化鋁,B不正確;C.工業(yè)上電解熔融三氧化二鋁來(lái)冶煉鋁,氯化鋁是共價(jià)化合物,其在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,C不正確;D.向過(guò)氧化鈉中加入足量的氯化鋁溶液可以產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀,D不正確。本題選A。21、D【解析】

A.堿金屬元素,單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而減小,鹵族元素,單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而升高,所以同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)可能逐漸降低、也可能逐漸升高,A錯(cuò)誤;B.同一主族元素,氫化物的熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高,但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高,碳族元素氫化物的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大,B錯(cuò)誤;C.同一周期元素,從左到右,金屬元素形成的陽(yáng)離子具有上一周期惰性氣體的原子結(jié)構(gòu),簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減??;而非金屬元素形成的陰離子具有同一周期惰性氣體的原子結(jié)構(gòu),原子序數(shù)越大,離子半徑越小,同一周期金屬元素的離子半徑小于非金屬元素的離子半徑,第IIIA族元素簡(jiǎn)單離子半徑最小,C錯(cuò)誤;D.元素的金屬性越強(qiáng),其原子失電子能力越強(qiáng),同一周期元素,元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng),所以同周期元素(除零族元素外)從左到右,原子失電子能力逐漸減弱,得電子的能力逐漸增強(qiáng),D正確;故合理選項(xiàng)是D。22、D【解析】

由題意可知X為氫元素,Y為氮元素,Z為氧元素。則轉(zhuǎn)化關(guān)系中的X2為H2,Y2為N2,Z2為O2,A為NH3,B為NO,C為H2O,D為NO2,E為HNO3,F(xiàn)為NH4NO3。原子半徑:H<O<N,簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:NH3<H2O,A正確;NH3和H2O均為10電子分子,常溫下NH3為氣態(tài),H2O為液態(tài),沸點(diǎn):NH3<H2O,B正確;根據(jù)2NO2+2OH?++H2O,NO+NO2+2OH?2+H2O,所以,NO與NO2體積比≤1∶1的尾氣,可以用NaOH溶液完全處理,C正確;HNO3屬于共價(jià)化合物,不含陰、陽(yáng)離子,NH4NO3屬于離子化合物,陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為1∶1,D錯(cuò)誤。二、非選擇題(共84分)23、ON>O>AlNH3分子間易形成氫鍵<孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用強(qiáng)于成鍵電子對(duì)之間的排斥作用sp2三角形1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)7:1×1030【解析】

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),A為H元素;基態(tài)B原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的多1,核外電子排布為1s22s22p3,為N元素;基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對(duì)電子數(shù)均是未成對(duì)電子數(shù)的3倍,核外電子排布為1s22s22p4、1s22s22p63s23p63d54s1,則C為O元素,E為Cr元素;D形成簡(jiǎn)單離子的半徑在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小,則D為該周期中原子序數(shù)最大的金屬元素,因此D為Al元素。據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析,A為H元素,B為N元素,C為O元素,D為Al元素,E為Cr元素。(1)元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,元素H、N、O中,電負(fù)性最大的是O元素;同一周期,從左到右,元素的第一電離能呈增大趨勢(shì),但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素,同一主族,從上到下,第一電離能逐漸減小,元素N、O、Al的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>Al,故答案為O;N>O>Al;(2)NH3分子間易形成氫鍵,導(dǎo)致氨氣易液化;NH3中中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為1,其VSEPR模型為四面體構(gòu)型,NH3分子中N原子采用sp3雜化,為三角錐結(jié)構(gòu),孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用強(qiáng)于成鍵電子對(duì)之間的排斥作用,使得氨氣分子中鍵角小于109°28′,故答案為NH3分子間易形成氫鍵;<;孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用強(qiáng)于成鍵電子對(duì)之間的排斥作用;(3)NO3-離子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=3+=3,采用sp2雜化,立體構(gòu)型為三角形,故答案為sp2;三角形;(4)E為Cr元素,基態(tài)E原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1);C、E形成的化合物CrO5(其中E的化合價(jià)為+6),結(jié)構(gòu)為,其中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7:1,故答案為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1);7:1;(5)AlN晶胞中含有N或Al原子數(shù)為4,8×+6×=4,晶胞質(zhì)量為g,因此晶胞的密度==×1030g·cm-3,故答案為×1030。正確推導(dǎo)元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為C、E的推導(dǎo),易錯(cuò)點(diǎn)為(4),要能夠根據(jù)題意確定CrO5的結(jié)構(gòu)。24、羥基取代反應(yīng)C7H6O3+HNO3+H2O19或CH3CH2OHCH2=CH2【解析】

本題主要采用逆推法,通過(guò)分析C的結(jié)構(gòu)可知B()與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成C;分析B()的結(jié)構(gòu)可知A()與CH2Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成B;C()在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成D,D在Fe+HCl條件下,-NO2還原為-NH2,根據(jù)M中肽鍵的存在,可知E與F發(fā)生分子間脫水生成M;分析M的結(jié)構(gòu),可知E為,F(xiàn)為;根據(jù)E()可知D為?!驹斀狻?1)根據(jù)上面分析可知A()中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基。B→C的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng);答案:羥基取代反應(yīng)(2)B()的分子式為C7H6O3;答案:C7H6O3。(3)C()在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成D,化學(xué)方程式為+HNO3+H2O;答案:+HNO3+H2O(4)根據(jù)上面分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;答案:(5)符合下列條件的C()的同分異構(gòu)體:①能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明必有酯基;②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明必有酚羥基;符合條件的有苯環(huán)外面三個(gè)官能團(tuán):HCOO-、-CH3、-OH,符合條件的共有10種;苯環(huán)外面兩個(gè)官能團(tuán):-OH、-COOCH3,符合條件的共有3種;苯環(huán)外面兩個(gè)官能團(tuán):-OH、-OOCCH3,符合條件的共有3種;-CH2OOCH、-OH,符合條件的共有3種;因此同分異構(gòu)體共19種,其中核磁共振氫譜只有4組峰的結(jié)構(gòu)肯定對(duì)稱(chēng),符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或;答案:19或(6)逆推法:根據(jù)題干A生成B的信息可知:的生成應(yīng)該是與一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成;可以利用乙烯與溴水加成反應(yīng)生成,乙烯可由乙醇消去反應(yīng)生成,據(jù)此設(shè)計(jì)合成路線為;答案:。25、NH3+HCl=NH4Cl苯胺沸點(diǎn)較高,不易揮發(fā)bC6H5NH3++OH-C6H5NH2+H2O蒸出物為混合物,無(wú)需控制溫度防止B中液體倒吸60.0%加入稀鹽酸,分液除去硝基苯,再加入氫氧化鈉溶液,分液去水層后,加入NaOH固體干燥、過(guò)濾【解析】

制備苯胺:向硝基苯和錫粉混合物中分批加入過(guò)量的鹽酸,可生成苯胺,分批加入鹽酸可以防止反應(yīng)太劇烈,減少因揮發(fā)而造成的損失,且過(guò)量的鹽酸可以和苯胺反應(yīng)生成C6H5NH3Cl,之后再加入NaOH與C6H5NH3Cl反應(yīng)生成苯胺?!驹斀狻?1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近,因?yàn)閮烧叨加袚]發(fā)性,在空氣中相遇時(shí)反應(yīng)生成NH4Cl白色固體,故產(chǎn)生白煙方程式為NH3+HCl=NH4Cl;依據(jù)表中信息,苯胺沸點(diǎn)較高(184℃),不易揮發(fā),因此用苯胺代替濃氨水,觀察不到白煙;(2)圖中球形冷凝管的水流方向應(yīng)為“下進(jìn)上出”即“b進(jìn)a出”,才能保證冷凝管內(nèi)充滿(mǎn)冷卻水,獲得充分冷凝的效果;(3)過(guò)量濃鹽酸與苯胺反應(yīng)生成C6H5NH3Cl,使制取反應(yīng)正向移動(dòng),充分反應(yīng)后加入NaOH溶液使C6H5NH3Cl生成C6H5NH2,離子反應(yīng)方程式為C6H5NH3++OH-=C6H5NH2+H2O;(4)由于蒸出物為水和苯胺的混合物,故無(wú)需控制溫度;(5)水蒸氣蒸餾裝置中,雖然有玻璃管平衡氣壓,但是在實(shí)際操作時(shí),裝置內(nèi)的氣壓仍然大于外界大氣壓,這樣水蒸氣才能進(jìn)入三頸燒瓶中;所以,水蒸氣蒸餾結(jié)束后,在取出燒瓶C前,必須先打開(kāi)止水夾d,再停止加熱,防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)突然減小引起倒吸;(6)已知硝基苯的用量為5.0mL,密度為1.23g/cm3,則硝基苯的質(zhì)量為6.15g,則硝基苯的物質(zhì)的量為,根據(jù)反應(yīng)方程式可知理論生成的苯胺為0.05mol,理論質(zhì)量為=4.65g,實(shí)際質(zhì)量為2.79g,所以產(chǎn)率為60.0%;(7)“不加熱”即排除了用蒸餾的方法除雜,苯胺能與HCl溶液反應(yīng),生成可溶于水的C6H5NH3Cl而硝基苯則不能與HCl溶液反應(yīng),且不溶于水。所以可在混合物中先加入足量鹽酸,經(jīng)分液除去硝基苯,再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺,分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分,濾去NaOH固體,即可得較純凈的苯胺。水蒸氣蒸餾是在難溶或不溶于水的有機(jī)物中通入水蒸氣共熱,使有機(jī)物隨水蒸氣一起蒸餾出來(lái),是分離和提純有機(jī)化合物的常用方法。26、沉淀不溶解,無(wú)氣泡產(chǎn)生或無(wú)明顯現(xiàn)象BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OBaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42?(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動(dòng)b小于2Ag++2I-=I2+2Ag生成AgI沉淀使B中的溶液中的c(I-)減小,I-還原性減弱,原電池的電壓減小實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl-本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響,實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c>b說(shuō)明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+I(xiàn)-(aq)【解析】

⑴因?yàn)锽aCO3能溶于鹽酸,放出CO2氣體,BaSO4不溶于鹽酸。⑵實(shí)驗(yàn)Ⅱ是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中,再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,則加入鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解。⑶BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42?(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32?與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀。⑷向AgCl的懸濁液中加入KI溶液,獲得AgCl懸濁液時(shí)NaCl相對(duì)于AgNO3過(guò)量,因此說(shuō)明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。⑸①AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說(shuō)明氧化還原反應(yīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于沉淀反應(yīng)速率;原電池總反應(yīng)的離子方程式為2I-+2Ag+=2Ag+I(xiàn)2;②由于AgI的溶解度小于AgCl,B中加入AgNO3溶液后,產(chǎn)生了AgI沉淀,使B中的溶液中的c(I-)減小,I-還原性減弱,根據(jù)已知信息“其他條件不變時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)”可的結(jié)論;③實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl-本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響,實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c>b說(shuō)明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+I(xiàn)-(aq)?!驹斀狻竣乓?yàn)锽aCO3能溶于鹽酸,放出CO2氣體,BaSO4不溶于鹽酸,所以實(shí)驗(yàn)Ⅰ說(shuō)明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,沉淀不溶解,無(wú)氣泡產(chǎn)生(或無(wú)明顯現(xiàn)象);故答案為:沉淀不溶解,無(wú)氣泡產(chǎn)生或無(wú)明顯現(xiàn)象。⑵實(shí)驗(yàn)Ⅱ是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中,再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,則加入鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;故答案為:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。⑶BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42?(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32?與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動(dòng),BaSO4沉淀部分轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀;故答案為:BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42?(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32?與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動(dòng)。⑷為觀察到AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,需向AgCl的懸濁液中加入KI溶液,獲得AgCl懸濁液時(shí)NaCl相對(duì)于AgNO3過(guò)量,因此說(shuō)明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI;故答案為:b。⑸①AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說(shuō)明氧化還原反應(yīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于沉淀反應(yīng)速率;原電池總反應(yīng)的離子方程式為2I-+2Ag+=2Ag+I(xiàn)2;故答案為:小于;2I-+2Ag+=2Ag+I(xiàn)2。②由于AgI的溶解度小于AgCl,B中加入AgNO3溶液后,產(chǎn)生了AgI沉淀,使B中的溶液中的c(I-)減小,I-還原性減弱,根據(jù)已知信息“其他條件不變時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)”可知,實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a;故答案為:生成AgI沉淀使B中的溶液中的c(I-)減小,I-還原性減弱,原電池的電壓減小。③實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl-本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響,實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c>b說(shuō)明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+I(xiàn)-(aq);故答案為:實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl-本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響,實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c>b說(shuō)明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+I(xiàn)-(aq)。27、蒸餾燒瓶冷凝管Sn可能與HCl反應(yīng)生成SnCl2防止SnCl4水解Sn和Cl2反應(yīng)放出大量的熱91.2%空氣中有白煙取樣品少許,溶于稀鹽酸中,加2滴碘的淀粉溶液,振蕩,若紫色褪去,說(shuō)明SnCl4混有少量的SnCl2,否則SnCl4純凈【解析】

裝置A有支管,因此是蒸餾燒瓶,氯氣進(jìn)入燒瓶與錫反應(yīng)得到,加熱后揮發(fā),進(jìn)入裝置B冷凝管中,注意冷凝水的方向是下進(jìn)上出,冷卻后的變?yōu)橐后w,經(jīng)牛角管進(jìn)入錐形瓶E中收集,而F中的燒堿溶液可以吸收過(guò)量的氯氣,據(jù)此來(lái)分析作答?!驹斀狻浚?)裝置A是蒸餾燒瓶,裝置B是冷凝管;(2)錫在金屬活動(dòng)順序表中位于氫之前,因此金屬錫會(huì)和反應(yīng)得到無(wú)用的,而除去水蒸氣是為了防止水解;(3)此反應(yīng)過(guò)程會(huì)放出大量的熱,因此此時(shí)我們可以停止加熱,靠反應(yīng)放出的熱將持續(xù)蒸出;根據(jù)算出錫的物質(zhì)的量,代入的摩爾質(zhì)量算出理論上能得到26.1克,則產(chǎn)率為;(4)水解產(chǎn)生白色的固態(tài)二氧化錫,應(yīng)該能在空氣中看到一些白煙;(5)根據(jù)題目給出的信息,若溶液中存在,則可以將還原為,

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