《高中化學(xué)》4.1原電池--Z答案

答案以及解析1.答案：B解析：太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；暖寶寶中鐵與活性炭形成了原電池，加快了鐵的氧化速度，從而更快地釋放出熱量，B項(xiàng)正確；閃電不涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁在濃硫酸中鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)，不能形成原電池，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.答案：D解析：在書寫堿性電池的電極反應(yīng)式時(shí)，方程式中不得出現(xiàn)。在堿性電池中，負(fù)極的Zn失去電子形成的應(yīng)該與結(jié)合為。3.答案：D解析：以熔融碳酸鈉為電解質(zhì)的燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)為，正極反應(yīng)為，D項(xiàng)正確。4.答案：A解析：放電時(shí)Pb在負(fù)極失電子，電極反應(yīng)式為,A正確；充電時(shí)鉛酸蓄電池的正極要恢復(fù)原狀，則應(yīng)該作電解池的陽極，與電源極相連，B錯(cuò)誤；放電時(shí)得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成C錯(cuò)誤；充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為，D錯(cuò)誤。5.答案：B解析：把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，A上有氣泡產(chǎn)生，則金屬性：B>A；C與B構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為，則金屬性：C>B；所以金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃>B>A。6.答案：D解析：電池工作時(shí)，Zn失去電子，為負(fù)極，A錯(cuò)誤；鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；Zn為負(fù)極，電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，D正確。7.答案：B解析：該原電池反應(yīng)為，正極發(fā)生還原反應(yīng)，為，A錯(cuò)誤；甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)，則甲燒杯中溶液的紅色逐漸變淺，B正確；陰離子向負(fù)極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；若將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，Cu仍為負(fù)極，Pt仍為正極，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向不變，D錯(cuò)誤。8.答案：D解析：前，在濃硝酸中發(fā)生鈍化，鋁片為負(fù)極，銅片為正極，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鋁表面鈍化形成的氧化膜阻礙內(nèi)部繼續(xù)反應(yīng)，后，銅片為負(fù)極，鋁片為正極。前，鋁片作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為，A正確；時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鋁表面鈍化形成的氧化膜阻礙內(nèi)部繼續(xù)反應(yīng)，B正確；由圖乙知，后，電流方向發(fā)生改變，銅片變?yōu)樨?fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁片變?yōu)檎龢O，C正確；整個(gè)過程中，正極上都是放電生成，則燒杯中發(fā)生溶于溶液中生成和的反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，D錯(cuò)誤。9.答案：B解析：若杠桿由絕緣體材料制成，則不能構(gòu)成原電池，所以直接和溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成，因此B端質(zhì)量增加，杠桿一定B端低A端高；若杠桿由導(dǎo)體材料制成，則構(gòu)成原電池，是負(fù)極，是正極，單質(zhì)在電極析出，所以A端質(zhì)量增加，杠桿一定端低B端高。故選B。10.答案：A解析：燃料電池中通入空氣的一極為正極，則活性炭電極為正極，碳纖維布電極為負(fù)極，電子從碳纖維布電極(負(fù)極)流出，經(jīng)工作站流入活性炭電極(正極)，A正確；有機(jī)污染物在電池負(fù)極上被氧化為對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)，B錯(cuò)誤；經(jīng)質(zhì)子交換膜流向活性炭電極(正極)，C錯(cuò)誤；該電池裝置中存在質(zhì)子交換膜，表明反應(yīng)在酸性環(huán)境中進(jìn)行，則電池的正極反應(yīng)式為，D錯(cuò)誤。11.答案：C解析：鋅汞電池中，鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；正極的電極反應(yīng)式為、負(fù)極的電極反應(yīng)式為，即由，負(fù)極質(zhì)量增大，B、D正確；有生成，電解質(zhì)溶液不能是稀硫酸，C錯(cuò)誤。12.答案：AD解析：根據(jù)電池反應(yīng)可知，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為，充電時(shí)，陰極、陽極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反。放電時(shí)a極為正極，得電子，充電時(shí)a極為陽極，失電子，故充電時(shí)a極接外電源的正極，A正確；原電池中b極為負(fù)極，a極為正極，放電時(shí)，陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，則Li在電解質(zhì)中由b極向a極遷移，B錯(cuò)誤；放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為，充電時(shí)陰極反應(yīng)式為，所以充電時(shí)若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將增重，C錯(cuò)誤；放電時(shí)，陽離子移向正極，即“放電處理”有利于移向正極并進(jìn)入正極材料，有利于鋰在極回收，D正確。13.答案：A解析：根據(jù)原電池知識(shí)，金屬活動(dòng)性：負(fù)極>正極，則三種金屬的活動(dòng)性順序應(yīng)為Cd>Co>Ag，故選項(xiàng)中符合此關(guān)系的置換反應(yīng)成立。14.答案：C解析：根據(jù)題給信息知，該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由圖可知，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。M是負(fù)極，N是正極，質(zhì)子透過離子交換膜由左(M極)向右(N極)移動(dòng)，A錯(cuò)誤；電子從M極(負(fù)極)流出，與X相連接處是電子流入端，則與X相連接是用電器標(biāo)有“—”的接線柱，B錯(cuò)誤；有機(jī)物在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，C正確；每轉(zhuǎn)化掉即淀粉時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，由得失電子守恒知，N電極產(chǎn)生，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，D錯(cuò)誤。15.答案：A解析：充電時(shí)為電解池，電子由陽極經(jīng)外電路流入陰極，則