高考化學一輪復(fù)習基礎(chǔ)達標訓(xùn)練 原電池的應(yīng)用（二）

絕密前啟用

2022屆高考化學一輪復(fù)習基礎(chǔ)達標訓(xùn)練原電池的應(yīng)用（二）【原卷】

一、單選題

I.氫鼠燃料電池已用于航天飛機。如圖為某課外小組設(shè)計的敏氧燃料電

池°下列敘述正確的是（）

A.電子山b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極B.b為止極，發(fā)生氣化反應(yīng)

C.a為負極,電極反應(yīng)為H；-2e-=2H?D.氫氧燃料電池是一種

環(huán)境友好的綠色電源

2.某化學興趣小組為研究化學能與電能的轉(zhuǎn)化.設(shè)計下圖裝置，下列敘述錯

誤的是C）

A.a和b不連接時,鐵片上會有氣泡產(chǎn)生

B.無論a和b是否連接,鐵片均發(fā)生氧化反應(yīng)

C.a和b用導(dǎo)線連接時，溶液中H+向鐵片移動

D.和b用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H、2c—H,T

3.下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是（）

A.只有甲B.只有乙C.只有丙D.除乙之外均可以

4.關(guān)于原電池的敘述中正確的是（）

A.原電池是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B,構(gòu)成原電池正極和負極的必須是兩種不同金屬

C.原電池電解質(zhì)溶液中陽離子向負極移動

D.理論上，所有的氧化還原反應(yīng)都能設(shè)汁成原電池

5.如圖所示裝置中聲為鋅棒.b為碳棒。卜列判斷正確的是（）

A.電解質(zhì)溶液中的SO：向b極移動

B,導(dǎo)線中有電子流動.電子從b極流到a極

Ca極上發(fā)生了還原反應(yīng)

D.h極上有無色氣泡產(chǎn)生

6.某同學建構(gòu)的鋅銅原電池原理欖型認知圖中，有處錯誤是（）

鋅銅原電池裝置

A.正負極標注B.電子移動方向

C.電極反應(yīng)式D.H?的移動方向

7.鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是()

t--------，的41

A.Cu是負極B.反應(yīng)一段時間后，溶液顯藍色

C.Zn林發(fā)生反應(yīng)：八%—〃，?D.該奘置實現(xiàn)電能向化學能的西化

8.最近科學家研發(fā)廣。全氫電池”，其［作原理如圖所示.下列說法不正確

A.吸附Mb為電池的正極

B.“金氫電池”的總反應(yīng)為：FTPH-H.O

C.NaC&的作用是傳導(dǎo)離子并參與電極反應(yīng)

D,Nu-住裝置中從左惻透過陽離子交換膜向右側(cè)移動

9.下面是某同學學習原電池后整理的學習筆記，出現(xiàn)錯誤右()

圖注擇：

①電子流動方向（一定）②電流方向（一

定）

③電極反應(yīng)（一定）④溶液中離子移動方

向（一定）

拓展:

⑤負極金屬活動性較強（一定）

⑥負極溶解質(zhì)量減少，止極產(chǎn)生氣體或旗

量增加變粗（不一定）

A.0處B.1處C2處D.4處

10.尿素［CO（NH,）j燃料電池可直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化

的水，又能發(fā)電，其裝置如圖所示，卜列說法?不?正?確的是（）

AK卜KK

序溫

A.該裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

B.A極為負極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.電流從R極經(jīng)導(dǎo)線流向A極

D.B極反應(yīng)式：O.*4e*4H=2H,O

II.含氯茶的廢水可通過加入超量乙酸鈉,設(shè)計成面生物電池將熱茶轉(zhuǎn)化為

落而除去，共原理如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.氯苯被氧化生成苯

BN極為電池的負極

CM極電極反應(yīng)式為:GH’Q一CI+

D.每生成ImolC5,由N極區(qū)進入M極區(qū)的IT為3mol

12.AI?Ag?O電池是水卜.大型機械常用電源，其工作原理如圖所示。電池工

作時，下列說法錯誤的是（）

川電祖1--------0--------

IA?.

t爵:三三三.亍

A.Al是電池的負極

B.電池負極附近溶液pH升高

C.Al極反應(yīng)式為：川女*4OH—

D.Ag/Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)

13.鋰一空氣動力電池存儲的能量是目前常規(guī)電池的數(shù)倍、放電原理如題

圖（隔膜只允許Li通過）。卜列關(guān)于鋰一空氣電池的仃關(guān)說法正確的是

A.放電時正極反應(yīng)式Lie=Li,

B.充電時該電池將化學能轉(zhuǎn)化成電能

C,放電時的電池反應(yīng)為4Li+O2+2HQ-4LiOH

D.充電時，“充電專用電極”接外電源的負極

14.2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池放電開發(fā)的三位科學家。一種

鋰離了電池的反應(yīng)為Ud-GQ：嘿=i89(-1),其工作原理如圖所

示。下列說法錯誤的是()

A.放電時A極的電極反應(yīng)式為Li,C「N--6C+XLT

B.放電時，若轉(zhuǎn)移03mol電子，A極質(zhì)量將減少2.1g

C.充電時，A極接外電源的負極

D.放電過程中C。的化合價不變

15.一種濃差電池的裝置圖如圖所示，陰、陽離子交換膜交替放置，中間

的間隔交替充入河水和海水，選擇性透過CI和Na”在兩電極形成電勢

差,進而在外部產(chǎn)生電流。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是（）

A.a也極為正極，電極反應(yīng)式為

2H,O+2c—H：T42OH

B.A為陰離子交換膜，C為陽離子交換膜

C.d定的電中性溶液通過b電極表面的氧化作用維持

D.該電池的缺點是離廣交換膜價格品貴，電極產(chǎn)物沒有經(jīng)濟價值

二、填空題

16.下面是幾種常見的化學電源示意圖，完成下列問題：

干電池示毒鼠黑蓄電池示毒陽氮氧蜷曲電池示毒圖

（I）上述三種裝置的能量轉(zhuǎn)化原理是

（2）干電池放電時負極發(fā)生的電極方程式為

（3）氫氧燃料電池在酸性電解質(zhì)環(huán)境中放電時氧氣在（填

“正”或“負”）極發(fā)生反應(yīng)（填"氧化"或'文原"），電路中每轉(zhuǎn)

稱04noi電子，標準狀況下消耗0?的體枳是L.

（4）鉛蓄電池放電時正極發(fā)生的反應(yīng)方程式為

_____________________________________9

（5）下列說法不?正?確?的是.

A.鉛蓄電池放電和充電為可逆反應(yīng)

B.干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞

C.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

D.鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)方程式為：

Ph（s）+PbO.（s）+2H;SO4（）=2PhSO4（s）+2H.O（I）

17.化學電源在生產(chǎn)生活中仃著廣泛的應(yīng)用，電動汽車上用的鉛蓄電池是

以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一?組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組

成.用H,SO_,作電解液.放電時總反應(yīng)為：Pb”的、+2HSO,=2Pb3O,+2H,O

（I）寫出放電時負極的電極反應(yīng)式:

（2）鉛蓄電池放電時，溶液的pH將（填“增大”、“減小”

或“不變”）o當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗HSO,的物

質(zhì)的量為,

（3）放電完后,對該電池進行充電，在連接電源的負極一端生成

o（填“Pb”或"PbOj）

18.氯麻工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，其產(chǎn)品用途廣泛。

（I）寫出氯堿工業(yè)電解食鹽水的離子方程式：。

（2）①圖1是氯堿工業(yè)中陽離子交換膜電解槽示意圖（陽離子交換膜只允

許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過）。

交換膜

ffl1

圖1中電極1應(yīng)連接電源的極（填“止”或"負”）;理論上

講，從f口加入純水即可,但實際生產(chǎn)中,純水中要加入一定量的

NaOH,其原因是________________°

②圖2是根據(jù)氯堿匚業(yè)中離子交換膜技術(shù)原理，設(shè)計的電解Na：§。:溶液生

產(chǎn)NaOH和H?S。,溶液的裝置。其中m、n處均設(shè)有離子交換膜，則m處

為（以“陽”或“陰”）離子交換膜。陽極的電極反應(yīng)式足

.從Dn流出的物質(zhì)為o

圖2

（3）某同學采用如下裝置對氯堿工業(yè)中電解食鹽水的條件進行探究,id

錄如下:

編條件控制測定結(jié)果

裝置

電極材溶液濃溫度電解電壓氣體%%

①比實驗【和II陰、陽極氣體體枳比，推測實驗【陽極可能有其他氣體生

成.其他氣體的化學式為.

②資料顯示：較低的電解電壓有利于節(jié)能降耗。結(jié)合上表中III和【V的數(shù)

據(jù)，解釋N更有利于節(jié)能降耗的原因：o

（4）資料顯示：氯堿工業(yè)中采用金屬作陽極材料,可以降低電解電壓，

實現(xiàn)節(jié)能降耗。該同學用50c的飽和NaQ溶液進行實驗驗證,結(jié)果如

下：

電極材料電解

裝置編號現(xiàn)象

陰極陽極電壓/v

陰極：產(chǎn)生無色氣體

VFcFe1.5

u形管底部：有白色沉淀生成

曲

陰極：產(chǎn)生無色氣體

陽極:有白色膠狀沉淀生成且逐

VIFcCu2漸增多

U形管底部：靠近陰極區(qū)白色膠狀

沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為淡黃色，最后變

成拈紅色

實驗V中，通過檢臉陰、陽極附近溶液所含肉子，推斷產(chǎn)生的白色沉淀為

MOW）.該同學經(jīng)農(nóng)閱資料分析認為實驗VI中白色沉淀是CuCl,淡黃色

沉淀是CuOH。

①陽極生成CuCI的電極反應(yīng)式為<.

②用化學用語和必要的文字解釋陰極區(qū)白色膠狀沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色的原

W：?該同學通過以上探究認為，氯堿工

業(yè)中不能采用Fc、Cu作用板材料。

（5）綜合以上探究，你對氯堿丁.業(yè)中電解食鹽水條件控制的建議有

_____________________________（至少寫出兩點）。

19.化學反應(yīng)與能量，是學習和研究化學原理的重要內(nèi)容.

（I）鐵、銅、鋁足生活中使用廣泛的金融，氯化鐵溶液常用于腐蝕印刷

電路銅板，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則貨極所,用電極材料為正極

反應(yīng)式為______o

（2）將氫氣與氧氣的反應(yīng)設(shè)計成燃料電池，共能量利用率更高，裝置如

國所示（a、b為多孔炭林），其中_（境4或8）處電極入口通氫氣.

其電極反應(yīng)式為e工作一段時間后正極區(qū)溶液的pH值

（填變大、減小或不變）。當消耗標況下氫氣33.6L時，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率

為90%,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電廣的物質(zhì)的量為一moh

絕密前啟用

2022屆高考化學一輪復(fù)習基礎(chǔ)達標訓(xùn)練原電池的應(yīng)用（二）【解析卷】

一、單選題

1.氫家燃料電池已用于航天飛機。如圖為某課外小組設(shè)計的氮氧燃料電

池.下列敘述正確的是（）

A,電子由b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極B.b為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

Ca為負極，電極反應(yīng)為H：-2e-=2H.D.氫輒燃料電池是一種

環(huán)境友好的綠色電源

I.答案：D

2.某化學興趣小組為研究化學能與電能的轉(zhuǎn)化,設(shè)計卜圖裝置J卜列敘述甯

誤的是（）

A.a和b不連接時.鐵片上會有氣泡產(chǎn)生

B.無論a和b是否連接.鐵片均發(fā)生氧化反應(yīng)

Ca和b用導(dǎo)線連接時，溶液中H+向鐵片移動

D.a和b用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e—H,T

2.答案：C

3.下列裝置中,能構(gòu)成原電池的是（）

A.只有甲B.只有乙C只有丙D.除乙之外均可以

3.答案：C

解析：甲裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池：乙裝置中電極材

料相同，所以不能形成原電池;丙裝置中Fe失電子作負極，氫離了?得電

子,在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池;

丁裝置中酒精為非電解質(zhì),該裝悝中不能發(fā)生白發(fā)的氧化還原反應(yīng).所

以不能形成原電池：由上述分析可知，能構(gòu)成原電池的只有丙，故C正

確。

1.關(guān)于原電池的敘述中止確的是（）

（原電池是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B.構(gòu)成以電池正極和負極的必須是兩種不同金屈

C.原電池電解質(zhì)溶液中陽離子向負極移動

1）.理論上，所有?的氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計成原電池

4.答案：A

解析：

5.如圖所示裝設(shè)中.a為鋅棒.b為碳棒。下列判斷正確的是（）

A.電解質(zhì)溶液中的SO：向b極移動

B.導(dǎo)線中有電子?流動，電子從b極流到a極

C也極上發(fā)生了還原反應(yīng)

D.b極上有無色氣泡產(chǎn)生

5.答案：D

解析：鋅棒、碳棒與稀硫酸構(gòu)成原電池總極Zn稱為負極.b極碳棒為正

極,在原電池中,陰離子移向負極,A頊錯誤：電子從負極（a極》流向

正極（b極），B項錯誤;Zn發(fā)生氧化反應(yīng),C項錯誤;b極上FT得電子生成

H、，D項正確。

6.某同學建構(gòu)的鋅銅原電池原理模型認知圖中，fj?一處錯誤是（）

Zn-2e一H*.f

鋅鋼原電池裝置

A.正負極標注B.電子移動方向

C.電極反應(yīng)式D.FT的移動方向

6.答案：A

7.鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

:z=>:-HJSO<

盥士二州澹港

A.Cu是負極B.反應(yīng)一?段時間后，溶液顯藍色

C.Zn棒發(fā)生反應(yīng)：人左一為/D.該裝過實現(xiàn)電能向化學能的轉(zhuǎn)化

7.答案：C

8.最近科學家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示.下列說法不氐碘

的是（）

A.吸附層b為電池的正極

B“全氫電池”的總反應(yīng)為：HIOH=H.O

C.NaOO,的作用是傳導(dǎo)離子并參與電極反應(yīng)

D.Na-在裝置中從左側(cè)透過陽離子交換膜向右側(cè)移動

心答案；C

解析；A.由裝置圖中電子流向可知,電子由吸附層a流出,經(jīng)導(dǎo)線到吸附

層b,吸附層a做負極,吸附層b做正極,故A正確：

B.由圖可知負極反應(yīng)為：H.2c+2OH-2H,O,正極反應(yīng)式為：

2H、2e—H工總反應(yīng)為：HJOH—H,0,故B正確;

CNKIO,的作用是傳導(dǎo)離子，并未參加電極反應(yīng)，故C錯誤；

D.原電池中陽離了?向正極移動，該電池左側(cè)為負極，右何為正極.故鈉高

子從左側(cè)向右側(cè)移動，故D正確：

故選：C.

見卜面是某同學學習原電池后器理的學習第記，出現(xiàn)錯誤行（）

圖注釋：

①電子流動方向《一?定）②電流方向（一

定）

③電極反應(yīng)（一定）④溶液中離子移動方

向（一定）

拓展:

⑤負極金屬活動性較強（一定）

⑥負極溶解質(zhì)量減少，止極產(chǎn)生氣體或質(zhì)

量增加變粗《不一定》

A.0處B.1處C.2處D.4處

9.答案:C

解析：原電池工作時,電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，電流的方向與電子方

向相反，則①正確.②錯誤：

負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子向正極移動，陰離子向負

極移動，則③④正確；

負極不?定為金屬活動性較強的金屬，如鎂、鋁、氫領(lǐng)化鈉溶液形成的原

電池，金屬性較弱的鋁為負極.則⑤錯誤：

負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，則負極質(zhì)帝可能減少，正極可生

成氣體或質(zhì)量增加，則⑥正確。

錯誤的是②⑤，共2處，

故選：Co

I。.尿素［CO（NHJ］燃料電池可宜接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化

的水，又能發(fā)電，其裝置如圖所示，下列說法不正確的是（）

???

A.該裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

B.A極為負極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.電流從B極經(jīng)導(dǎo)線流向A極

D,B極反應(yīng)式：0：+4u7H—-”1：0

10.答案：B

II.含鼠苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計成微生物電池將短苯轉(zhuǎn)化為

第而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.M（荒被輒化生成笨

B.N極為電池的負極

C.M極電極反應(yīng)式為:C6H5。+e=CI+C6HS

D,每生成ImolCOj.rtlN極區(qū)進入M極區(qū)的H'為3mol

IL答案：B

解析：

A.氯苯變?yōu)楸綖檎龢O反應(yīng)，電池正極得電子，化合價降低，被還原，氮不被還

原生成苯,A錯誤：

B.根據(jù)分析可知，N極為負極，B正確;

C.M極電極反應(yīng)式為:CH￡1+H*+2e=Cl>CM,C錯誤；

I）.醋酸根離子變?yōu)槎趸?，化合價由0價變?yōu)榈膬r，Imol酬酸根離子?生

而2mol二氧化碳傳移8加。1電子，則每牛.成ImolCO.,由、極區(qū)進入M極區(qū)

的H為4mol,D錯誤；

答案為B

l2.AI.Ag9電池是水下大型機械常用電源，其工作除理如圖所示，電池工

作時，下列說法錯誤的是（）

A.AI是電池的負極

B.電池負極附近溶液pH升高

C.A1極反應(yīng)式為：A13e70H—(AI(OH)J'

D.Ag/Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)

12.答案:B

13.得一空氣動力電池存儲的能量是H前常規(guī)電池的數(shù)倍，放電原理如題

圖（隔腴只允許Li.通過）。下列關(guān)于鋰一空氣電池的行關(guān)說法正確的是

（）

A.放電時正極反應(yīng)式Lk

B.充電時該電池將化學能轉(zhuǎn)化成電能

C.放電時的電池反應(yīng)為41Ho：+2H：O—4LiOH

D.充電時，“充電專用電極”接外電源的負極

13.答案；C

14.2019年諾貝爾化學獎授予/鋰離子電池放電開發(fā)的三位科學家.一種

鋰離子電池的反應(yīng)為0拉UQ4"<I），其工作原理如圖所

示。下列說法錯誤的是（）

M

if"

A.放電時A極的電極反應(yīng)式為Liq-rc—fiC+dJ-

B,放電時，若轉(zhuǎn)移也3mol電子，A極加量將減少2,1￡

C.充電時，A極接外電源的負極

D.放電過程中C。的化合價不變

14.答案：D

解析：

并轉(zhuǎn)移0.3ml電子踴A&ffiR將確

CH).3molx7j/mol-Xl逮止確o段僅匕3：叫舞

6c?LXa)#vI)oJ知做

電時.UiCoO］作正極.

故也時L.C.作負8LA極UiCoO：中Ce的化合就

的電能反應(yīng)式為U.C.?為*3?4而Li3>WCo

w~——6C+xLl'?A1H?a的化合價為H.所以G>

充電MAfit是網(wǎng)BL推外的化合價降低gH”

電源的負etQL0.

由［不移勒方向可以判斷出Alft為電池負極上根為電常正做.

15,?種濃差電池的裝置圖如圖所示,陰、陽小子交換膜交替放置，中間

的間隔交警充入河水和海水，選擇性透過。利NT，在兩電極形成電勢

差，進而在外部產(chǎn)生電流。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是()

A,a電極為正極，電極反應(yīng)式為

2H70+2c-H：f+20H

B.A為陰離子交換膜，C為陽離子交換膜

C.d室的電中性溶液通過b電極表面的氧化作用維持

D.該電池的缺點是寓子交換膜價格顯貴，電極產(chǎn)物沒有■經(jīng)濟價值

15.答案：D

解析；b電極有電子流出，即為濃弟電池負極，a電極為濃差電池正極，

正極上也0得電子，電極反應(yīng)式為2H?O+2e--HjT+2OH,選項A正確。鈉

離f?向正極移動，飄離廣向負極移動，所以A為陽離f?交換膜，C為陽離

子交換膜，選項B正確。d空中剛開始通入的是河水，也。放電產(chǎn)生O”

隨著cr通過陰離子交換膜進入d室，cr開始放電產(chǎn)生小，發(fā)生氧化反

應(yīng)，保持d室溶液中的電荷守恒，選項C止確,，該電池的缺點確實是離廣

交換膜價格品費，但兩電極產(chǎn)物(電與是很好的化工原料，并不是沒有

經(jīng)濟價值，選項D錯誤。

二、填空題

16.下而是幾種常見的化學電源示意圖，完成下列問題:

廢電解質(zhì)

干電池示去國始青電池示章陽復(fù)長峭科電池示章回

(I)上述三種裝置的能量轉(zhuǎn)化原理是

(2)干電池放電時負極發(fā)生的電極方程式為

(3)氧輒燃料電池在酸性電解質(zhì)環(huán)境中放電時氯氣在(埴

“正”或“負”)極發(fā)生反應(yīng)(填“氧化”或“江原”).電路中每輪

移0.4IIK>I電子，標準狀況下消耗O：的體積是L.

(4)鉛蓄電池放電時正極發(fā)生的反應(yīng)方程式為

.

(5)下列說法不?正?確?的是o

A,鉛蓄電池放電和充電為可逆反應(yīng)

B.干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞

C.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

D.鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)方程式為：

Pb<s>+PbO,（s）+2比80乂w）一2PbS0/s）+2比0⑴

16.答案：（I）將化學能耕化為電能

（2）Zn-2c--Zn*

（3）負南化，2.24L.

+

（4）PbO*,+■-lH+SO：+2c■=PbJSO,42H,O（5）A

17.化學電源在生產(chǎn)生活中Tf者廣泛的應(yīng)用.電動汽車上用的鉛蓄電池是

以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組

成，川也SO-作電解液.放電時總反應(yīng)為：Pb+PbO,+2H：SO,=2PbSO,+2H,O

（I）寫出放電時負極的電極反應(yīng)式:

（2）鉗蓄電池放電時，溶液的pH揩（填“增大”、“溫小”

或“不變”>。當外膽路上有'0.5mol電子通過時，溶液中消耗也SO,的物

質(zhì)的量為.

（3）放電完后，對該電池進行充電,在連接電源的負極一端生成

。（填“Pb”或“）

I7.答案：⑴Pb-2e*SO；=PbSO,

⑵增大；0.5mol

（3）Pb

18.氯喊工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，其產(chǎn)品用途廣泛.

（I）寫出氯堿」:業(yè)電解食鹽水的離子方程式：o

（2）①圖I是氯堿工業(yè)中陽離子交換膜電解槽示意圖（陽離子交換膜只允

許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過）。

ffl1

圖1中電極1應(yīng)連接電源的極（填“正”或“負”）;理論上

講,從f口加入純水即可，但實際生產(chǎn)中,純水中要加入一定量的

NaOH.其原因是________________。

②圖2是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術(shù)原理，設(shè)計的電解Na：S。,溶液生

產(chǎn)NaOH和H,SO,溶液的裝置。其中m、n處均設(shè)右離子交換膜，則m處

為（填“陽"或"陰”）離子交換腴。陽極的電極反應(yīng)式是

，從D口流出的物質(zhì)為.

圖2

（3）某同學采用如下裝置對氯堿工業(yè)中電解食鹽水的條件進行探究.記

錄如下:

條件控制測定結(jié)果

電極材

編

二"料溶液濃溫度電解電壓

號氣體0:%

陰陽度/T/V

極極

1

i258>1：1

fimol/L

CC

K飽和255?1：1

ni

!飽和504=1：1

[VFeC飽和503.5:1

電解電壓:開始發(fā)生電解反應(yīng)時的電壓。

①比實驗I和n陰，陽極氣體體枳比，推測實驗?陽極可能仃其他氣體生

成，其他氣體的化學式為.

②費料顯示：較低的電解電壓有利于節(jié)能降耗。結(jié)合上衣中in和IV的數(shù)

據(jù)，解釋N更有利于節(jié)能降耗的原因：。

（4）資料顯示：氟堿工業(yè)中采用金屬作陽極材料，可以降低電解電壓,

實現(xiàn)節(jié)能降耗。該同學用50七的飽和NaCl溶液進行實驗驗證,結(jié)果如

K：

電極材料電解

裝置編號現(xiàn)象

陰極陽極電壓/V

陰極；產(chǎn)生無色氣體

VFcFc1.5

i本U形管底部：有白色沉淀生成

陰極：產(chǎn)生無色氣體

陽極：有白色膠狀沉淀生成11逐

漸增多

VIFeCu2

U形管底部：靠近陰極區(qū)白色膠狀

沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為淡黃色，最后變

成磚紅色

實驗V中，通過檢驗陰、陽極附近溶液所含離子，推斷產(chǎn)生的白色沉淀為

國。也?該同學經(jīng)直閱資料分析認為實驗V［中白色沉淀是CuCl,淡黃色

沉淀是CuOH。

①陽極生成CuCI的電極反應(yīng)式為、

②用化學用語和必要的文字解擇陰極區(qū)白色膠狀沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色的原

因：。該同學通過以上探究認為，氯堿工

業(yè)中不能采用Fc、Cu作陽極材料。

（5）綜合以上探究，你對氯喊工業(yè)中電解食鹽水條件控制的建議仃

____________________________（至少寫出兩點）。

18.答案：（I）

2CI?2H?.O-a.*t+H*,t>2011