高中化學(xué)必修2第一章復(fù)習(xí)

第一章復(fù)習(xí)課

（第1課時(shí)）

從容說(shuō)課

本章知識(shí)的重點(diǎn)是元素周期律和元素周期表，但要深刻地理解并運(yùn)用它們，必須由有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、核

外電子排布的知識(shí)作基礎(chǔ)。元素周期表中同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，包括分析簡(jiǎn)單化合物的形成

等都是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上建立起來(lái)的，否則，元素周期律和周期表就成了無(wú)源之水、無(wú)本之木。因此，

掌握有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，是深刻理解元素周期律和運(yùn)用元素周期表必不可少的。

另外，復(fù)習(xí)有關(guān)這部分內(nèi)容時(shí)，因概念較多，單純的講述、整理和歸納會(huì)因內(nèi)容的抽象而顯得有些枯

燥。為此，本節(jié)課主要用了問(wèn)答式的教學(xué)方法，并講練結(jié)合，使所授內(nèi)容和練習(xí)互為補(bǔ)充。

三維目標(biāo)

知識(shí)與技能

1.理解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及

質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。

2.以第1、2、3周期的元素為例，掌握核外電子排布規(guī)律。

3.理解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義。了解鍵的極性。

過(guò)程與方法

1.培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力、抽象思維能力、科學(xué)的分析推理能力

2.學(xué)會(huì)對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行運(yùn)用的能力。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1.使學(xué)生初步意識(shí)到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。

2.科學(xué)地、辯證地看問(wèn)題

教學(xué)重點(diǎn)

1.原子的組成及同位素的概念。

2.掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相

互關(guān)系。

3.理解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義。

教學(xué)難點(diǎn)

1.原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)

系。

2.用電子式表示離子化合物或共價(jià)化合物的形成過(guò)程

教具準(zhǔn)備

多媒體課件、投影儀

教學(xué)過(guò)程

［新課導(dǎo)入］

師：《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》這一章的概念較多，理論性又強(qiáng)。為了使大家對(duì)本章知識(shí)有更深的認(rèn)識(shí)

和理解，我們來(lái)歸納和整理一下已學(xué)知識(shí)，同時(shí)以練習(xí)作載體，對(duì)本章知識(shí)加以鞏固。

板書第一章復(fù)習(xí)課

［推進(jìn)新課］

師：首先我們來(lái)復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)。

板書一、原子結(jié)構(gòu)

師：組成原子的粒子有哪些?它們?cè)鯓訕?gòu)成原子

生：組成原子的粒子有質(zhì)子、中子和電子。質(zhì)子和中子共同構(gòu)成原子核，居于原子中心，電子在核外

高速運(yùn)動(dòng)。

學(xué)生回答時(shí)，教師板書：

板書r質(zhì)子（Z）

原子原子核一

（；X）|中子（N）

'核外電子

師：原子序數(shù)、核電荷數(shù)由哪種粒子決定?它們之間是什么關(guān)系

生：由質(zhì)子數(shù)決定。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

接上板書原子序數(shù)、核電荷數(shù)

師：元素的種類由什么粒子決定

生：由核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定。

接上板書決定元素種類

師：原子的質(zhì)量數(shù)由什么粒子決定?它們相互之間的關(guān)系是什么

生：由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。

接上板書：質(zhì)量數(shù)A=Z+N

師：同位素與核素（即原子種類）與哪種粒子密切相關(guān)

生：與核內(nèi)中子數(shù)。

接上板書決定原子種類（同位素）。

師：原子的相對(duì)原子質(zhì)量由什么粒子決定

生：由原子核即質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。

師：原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)。

接上板書：，相對(duì)原子質(zhì)量

師：元素的相對(duì)原子質(zhì)量又是由什么決定的

生：由元素的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量及其在自然界中的原子個(gè)數(shù)百分比決定。

師：原子是否帶電取決于什么?怎樣確定

生：取決于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)。若兩者數(shù)目相等，原子呈電中性；若質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù),

原子帶負(fù)電，為陰離子；若質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，原子帶正電，為陽(yáng)離子。

師：原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)問(wèn)題可以看下表

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1.原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)中各種基本微粒間的關(guān)系

原子種類微粒之間的關(guān)系

A原子序數(shù)二核電荷數(shù)二核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

中性原子X(jué)二核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)

ZII

An+原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)

陽(yáng)離子X(jué)二核外電子數(shù)十n+

Z中

Am'原子序數(shù)二核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)子

陰離子X(jué)二核外電子數(shù)-m數(shù)

Z

師：請(qǐng)大家根據(jù)以上知識(shí)做以下練習(xí)。

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練習(xí):

有關(guān):其「粒子，回答下列問(wèn)題：

(1)所含質(zhì)子數(shù);中子數(shù),電子數(shù);質(zhì)量數(shù)。

(2)該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖；電子式。

(3)它與"C1、1之間的關(guān)系是o

(4)它與；;C1的半徑大小的關(guān)系是。

(5)己知C1元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5,可知;;Cl、原子在自然界的原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為

學(xué)生活動(dòng)，教師巡視：

、、、

1335⑵。288ci*

答案：(1)1718J，

(3)它與：；C1是同種原子；與；；互為同位素

(4)「的半徑大于1的原子半徑

(5)3：1

師：學(xué)習(xí)原子的結(jié)構(gòu)時(shí)，要注意，并非所有的原子核內(nèi)都有中子，如；H原子核中就無(wú)中子；同一種元

素的同位素只與核內(nèi)中子數(shù)有關(guān)，而與核外電子數(shù)無(wú)關(guān)。如c1與：;c1是同位素的關(guān)系，而;;c1與；；

C1也是同位素關(guān)系。

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【例題剖析】

【例1】R原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為機(jī)，中子數(shù)為〃，則下列敘述錯(cuò)誤的是

A.這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為切+〃

B.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

C.其原子質(zhì)量與［C原子質(zhì)量之比約為：(m+〃)：

D.原子核內(nèi)中子數(shù)為〃的原子可能是R原子的同位素

學(xué)生思考后，教師講解：

師：本題為概念性較強(qiáng)的綜合題。由于大多數(shù)元素存在同位素，各同位素原子在自然界中又有各自的

原子個(gè)數(shù)百分比，元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比求出的平均值。根據(jù)題

給信息，我們只能知道這種原子的質(zhì)量數(shù)為切+〃，至于它有無(wú)天然同位素，各同位素在自然界中的原子

個(gè)數(shù)百分比均無(wú)法判斷。故不能確定這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故A不正確，B正確。

原子的相對(duì)質(zhì)量是以12c質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值。相對(duì)原子質(zhì)

量的近似值即為質(zhì)量數(shù)。設(shè)R原子的實(shí)際質(zhì)量為mg,則有一?一=m+”

M('2C)

12

即：一?一=巴士三所以選項(xiàng)C正確。

M(I2C)12

對(duì)于D選項(xiàng)，根據(jù)概念，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，現(xiàn)兩者中子數(shù)

相同，若質(zhì)子數(shù)相同，則為同一種原子；若質(zhì)子數(shù)不同，則為兩種元素。所以不可能形成同位素，故D錯(cuò)。

綜合以上分析?，正確的選項(xiàng)應(yīng)是：AD

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綜合練習(xí)

質(zhì)量數(shù)為32,有16個(gè)中子的原子R,允許存在的微粒組是()

2

A.R\RO2>RO3B.R?-、RO2>RO3

C.R、RO；一、R20；D.R*、RO、RO，

生：該原子R的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一中子數(shù)=32—16=16,原子結(jié)構(gòu)示

意圖為妁卜層有6個(gè)電子，容易得到2個(gè)電子使最外層達(dá)到8個(gè)電子的

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)E一定條件下，也可失去最外層上的6個(gè)電子，次外層變?yōu)樽钔鈱?，化合價(jià)為+6。

由題設(shè)條件知該元素為硫，+4價(jià)的硫也能存在。分析選項(xiàng)，B符合題意。

師：上述解題思路主要是運(yùn)用規(guī)律法，但本題若用列舉法顯得更簡(jiǎn)捷些。當(dāng)判斷R為硫時(shí)，列舉硫已

存在的物質(zhì)：S\SO2.SO?、SO；-、SO｝、S2O,等，很快得答案。

過(guò)渡：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子總稱為元素，而元素的性質(zhì)與該元素原子的核外電子排布密切

相關(guān)。因此，了解元素原子核外電子排布的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)必須的。

師：請(qǐng)大家說(shuō)出原子核外電子排布的一般規(guī)律：

學(xué)生總結(jié)回答，教師板書：

板書：r各電子層最多容納2/個(gè)

排布規(guī)律最外層不超過(guò)8個(gè)

(分層X(jué)次外層不超過(guò)18個(gè)

最先排布在能量較低的電子層里

6

師：知道以上規(guī)律，我們就可以用原子的結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)表示原子的結(jié)構(gòu)。如氧原子可表示為JJ。

其中1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是我們所必須熟悉的。

接上板書：表示方法、結(jié)構(gòu)示意圖

問(wèn)：元素的化學(xué)性質(zhì)，與哪層電子的關(guān)系最密切

生：與元素原子最外層上的電子數(shù)關(guān)系最密切。

師：正因?yàn)槿绱耍谘芯课镔|(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)時(shí)，為了簡(jiǎn)便起見(jiàn)，我們引進(jìn)了電子式的概念。

這樣，原子結(jié)構(gòu)的表示方法可以用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖，也可以用電子式。如O原子的電子式為?.。

?■

,0,

接上板書電子式，如..。

師：電子式不僅可以用來(lái)表示原子，還可以用來(lái)表示離子、化合物，以及化合物的形成過(guò)程。

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原子核外電子排布規(guī)律

核外1各電子層最多能容納2n2個(gè)電子

電子即：電子層序號(hào)1234567

排布代表符號(hào)KLMN0PQ

規(guī)律最多電子數(shù)281832507298

2最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè))。

3次外層電子數(shù)最多不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。

4核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在

能量較高，離核較遠(yuǎn)的電子層。

注意事項(xiàng)1.以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求。

2.上述乃核外電子排布的初步知識(shí)，只能解釋1?18號(hào)元素的結(jié)構(gòu)問(wèn)題，若要解釋

更多問(wèn)題，有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。

原子原子結(jié)構(gòu)示

結(jié)構(gòu)意圖和離子要理解圖中各符號(hào)的含義。例：氯原子,圓圈內(nèi)表示原子的質(zhì)子數(shù)，要

的表結(jié)構(gòu)示意圖注意正號(hào)；弧線表示電子層，弧線內(nèi)數(shù)字表示該層中的電子數(shù)。

示方離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號(hào)含意一樣，但注意原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)等于核外電子

法

(+17)288

數(shù)，而離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。如cr：

電子式電子式是在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)或“X”的數(shù)目表示該元素原子的最外層電子數(shù)的

式子。小黑點(diǎn)或“X”的數(shù)目即為該原子的最外層電子數(shù)。如Na、?Mg，、-Al，、

c-：、3，：&、：&：

N??????

師：元素原子在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，其電子層結(jié)構(gòu)將趨向于何種變化

生：原子在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，都有使自己的最外層電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。

師：原子和原子相遇發(fā)生反應(yīng)時(shí)，必形成化學(xué)鍵。

板書二、化學(xué)鍵

師：那么，原子和原子通常通過(guò)什么方式使自己趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢

生：通過(guò)得失電子或形成共用電子對(duì)。

師：原子得失電子以后可分別形成陰、陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子之間可通過(guò)靜電作用而形成化合物，這種

靜電作用我們又把它叫做什么?舉出幾種粒子間存在這種作用的物質(zhì)。

生：陰、陽(yáng)離子之間的這種靜電作用叫離子鍵.如NazC)2、NaOH,NaCl中均含有離子鍵。

師：那么，原子通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合成物質(zhì)的這種作用又叫什么呢?舉例說(shuō)明。

生：叫共價(jià)鍵。如H2分子中的氫原子和氫原子之間，HC1分子中的氫原子與氯原子之間都形成共價(jià)鍵。

師：離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵，它們屬兩種不同類型的化學(xué)鍵。

板書：「離子鍵

化學(xué)鍵Y

l共價(jià)鍵

師：H2分子中的H—H鍵與HC1分子中的H-C1鍵是否相同?為什么

生：不相同。出分子中的H—H鍵的共用電子對(duì)未發(fā)生偏移，為非極性共價(jià)鍵：HC1分子中，

鍵的共用電子對(duì)偏向CI原子，是極性共價(jià)鍵。

師：很好。亦即共價(jià)鍵又分為極性鍵和非極性鍵兩類。

接上板書：極性鍵、非極性鍵

［多媒體展示］

化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念

化定義晶體或分子內(nèi)直接相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈相互作用，通常叫做化學(xué)鍵。

學(xué)強(qiáng)烈的體現(xiàn)形使原子間形成一個(gè)整體，彼此不能發(fā)生相對(duì)移動(dòng)，只能在一定平衡位置振動(dòng)。破

鍵式壞這種作用需消耗較大能量。

定義陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。

離本質(zhì)陰陽(yáng)離子間的靜電作用

子形成條件穩(wěn)定的陽(yáng)離子

鍵和原因

活潑金屬吸力、斥力一離子鍵

活潑非金屬達(dá)平衡

T

穩(wěn)定的陰離子

形成過(guò)程

表示方法：］

Na^C?U?——-NaTC??l-

影響強(qiáng)度的1.離子半徑：離子半徑越小，作用越強(qiáng)。含有該鍵的離子化合物的熔沸點(diǎn)就越高。

因素及對(duì)物2.離子電荷：離子電荷越多，作用越強(qiáng)。含有該鍵的離子化合物的熔沸點(diǎn)就越高。

質(zhì)的影響

定義原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵，叫共價(jià)鍵

形成條件一般是非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，成鍵原子具有未成對(duì)電子

共本質(zhì)成鍵的兩原子核與共用電子對(duì)的靜電作用。

價(jià)表示方法H

鍵1.電子式：HxCl：HxNxH

???????

H

1

2.結(jié)構(gòu)式：H—ClH—N—H

形成過(guò)程

Hx+Cl：-------->HxCl：

??

分類分類依據(jù)：共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移

非定義：共用電子對(duì)不偏于任何一方

極特點(diǎn)：存在于同種原子之間A—A

性單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物中都可能含有此鍵。

鍵

例：Ck、H2O2、Na2o2

極定義：共用電子對(duì)偏向成鍵原子的一方

性特點(diǎn)：存在于不同種原子之間B—A

鍵共價(jià)化合物、離子化合物中都可能含有此鍵

師：舉出一種同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵的化合物。

生：H2O2

師：寫出其電子式

找一個(gè)同學(xué)上黑板寫：

:Hi0?0xH

答案:????

師：請(qǐng)同學(xué)們做以下練習(xí)

1多媒體展示］

練習(xí)

1.以下說(shuō)法不正確的是

A.使干冰發(fā)生物理變化需克服范德華力

B.使干冰發(fā)生化學(xué)變化主要是破壞共價(jià)鍵

C.使氯化鈉晶體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需破壞離子鍵

D.化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間

學(xué)生思考并回答：

師：干冰是由CO2分子組成的，其間的作用力是分子間作用力，即范德華力。當(dāng)其發(fā)生物理變化時(shí)，

僅僅是分子之間的距離發(fā)生了變化，需克服范德華力；當(dāng)其發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，即原子參加反應(yīng)，需要克服

碳氧鍵的作用，即破壞共價(jià)鍵。所以，A,B均正確。

C項(xiàng)的氯化鈉晶體是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，其間存在的作用力是離子鍵。因此，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)需

克服離子鍵。

D項(xiàng)化學(xué)鍵應(yīng)是相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用，它不存在于分子之間，所以D項(xiàng)錯(cuò)。答案：

［多媒體展示］

2.下列敘述正確的是

A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C.兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

D.不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽(yáng)離子和陰離子

學(xué)生分析，并回答：

師：判斷“不可能存在”“一定”等類結(jié)論的正誤時(shí)，一般可用反例法。即只要舉出一個(gè)可以成立的反例

來(lái)，則可否定題中結(jié)論；如果不存在反例，則可認(rèn)為題中結(jié)論正確。

解析：A中的粒子，可以是原子、陽(yáng)離子和陰離子，如Na+和。牛，都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)，但化學(xué)

性質(zhì)相差甚遠(yuǎn)。

B中當(dāng)H原子形成H+時(shí)，不與任何稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)相同。

C對(duì)于中性原子，其質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所以核外電子排布相同時(shí)，一定屬于同種元素。答案：

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【例題剖析】

［例2］短周期元素X、Y,Z組成的化合物Y,X和ZX”Y2X溶于水形成的溶液能與ZX,反應(yīng)生成一

種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25,且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還

多1,Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。試回答：、Y、Z元素的名稱及符號(hào)。

(2)寫出ZX2的化學(xué)式。

(3)Y2X對(duì)應(yīng)水化物的電子式為,其中存在的化學(xué)鍵有。

(4)寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

解析：本題是一道綜合性考察題。測(cè)試了有關(guān)原子的核外電子排布、原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系、電子

式、化學(xué)鍵及物質(zhì)的性質(zhì)等方面的知識(shí)。解題的著眼點(diǎn)應(yīng)從Z原子開(kāi)始，因?yàn)閆原子的最外層電子數(shù)是次

外層電子數(shù)的2倍。根據(jù)原子核外電子排布的規(guī)律，可判斷出Z原子只有兩個(gè)電子層，K層為2個(gè)電子，

L層(即最外層)為4個(gè)電子，由此可得出：

Z原子的原子序數(shù)為6,為碳元素。

設(shè)X原子的質(zhì)子數(shù)為x,Y原子的質(zhì)子數(shù)為y根據(jù)題意，可得出以下關(guān)系：

j6+x+y=

16+y=2x+11解得：x=8,y=

即：X為氧元素，Y為鈉元素。

由此，本題的答案為：(1)氧(O)；鈉(Na)；碳(C)。(2)CO2

(3)離Na+［。6:H］-

(4)2NaOH+CO2====Na2CO3+H20

［多媒體展示］

綜合練習(xí)

X、Y兩種元素組成的兩種化合物甲和乙，已知：甲的分子式為XY3,甲中X的質(zhì)量百分含量為80%,

乙中Y的質(zhì)量百分含量為25%,則乙的分子式為()

A.X3YB.XY2C.X3Y2D.XY4

生：思考討論

生1："一般法"。設(shè)X、Y的原子量分別為m、n,乙的分子式為XJ"

Z7V

由甲得：x%=-------以m=12n①

______a_3n

由乙得：Y%=②

bm

將①代入②得：￡=；，即乙的分子式為XYa,正確答案為D。

生2："假原子量法”。設(shè)乙的分子式為X°Y〃，把甲中X、Y兩種元素的質(zhì)量百分含量的數(shù)值(去掉百分

號(hào))看作X、Y的原子量，即X的原子量為80,Y的原子量為三，再將乙中X、Y的質(zhì)量百分含量的數(shù)值

除以X、Y的假原子量，即得X、Y的原子個(gè)數(shù)比々:入一:三=1二4故應(yīng)選Do

8D203

生3：“對(duì)分法”。即把甲和乙中X和Y的質(zhì)量百分含量的數(shù)值分開(kāi)，列式求解

由甲得/n:3n=80:20=4:1m=12n

由乙得am:bn=75:25=3:1a:b=3n:m

，可求得:a:b=1:4,應(yīng)選D。

生4:“變形法”。把題目給的四個(gè)選項(xiàng)答案，按照X|Yx變形得：A.XY1,B.XY2,C.XY2,D.XY&。

31

依題意，乙中Y的百分含量高于甲中Y的百分含量，觀察比較變形后的四個(gè)選項(xiàng)不難看出，僅D中丫的

百分含量高于甲中Y的百分含量，故選D。

課堂小結(jié)

本節(jié)課我們復(fù)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)，原子核外電子排布的規(guī)律及與之密切相關(guān)的一些概念。希望同學(xué)們能在

搞清這些概念內(nèi)涵的基礎(chǔ)上，學(xué)會(huì)應(yīng)用這些概念解決一些具體問(wèn)題。

［布置作業(yè)］

有X、Y,Z三種元素。已知：

(1)它們是周期表前20號(hào)元素，X和Z不在同一周期。

(2)它們可以組成化合物XYz、YZ］、XZ。

(3)X的陽(yáng)離子和Z的陰離子的核外電子排布相同。

(4)XY2能與水反應(yīng)生成白色漿狀物。過(guò)濾后的濾液中，通入丫。2,可以得到另?種白色沉淀A。

根據(jù)以上判斷：X是,Y是,Z是,A是,XY?與水反應(yīng)的方程

式是O

分析：根據(jù)Y的氧化物丫。2，可知Y為+4價(jià)，則YZ2中Z為一2價(jià)，XZ中X為+2價(jià)。從X的陽(yáng)離子與

Z的陰離子的核外電子排布相同，可知X位于Z的下一周期。都是20號(hào)之前的元素，故X可能是Mg或Ca,

Y可能是C或Si,Z可能是。可S。但已知XYz與水反應(yīng)生成白色漿狀，濾液與丫。2反應(yīng)生成白色沉淀A。

所以可判斷YX?是CaCz，YO2為CO?，由于Z在X上周期，故Z為S。

答案：X是鈣，Y是碳，Z是硫，A是CaCO3，

反應(yīng)式為CaC2+2H20=Ca(OH)2+C2Hl

板書設(shè)計(jì)

復(fù)習(xí)課(第1課時(shí))

一、原子的結(jié)構(gòu)

［質(zhì)于1原子序數(shù)

原(Z>\核電荷數(shù)一次定元累腫類

子質(zhì)量數(shù)加近似相對(duì)原子質(zhì)fit

核<A=Z+N>

中%子;一決定原子種類(同位素)

源子

結(jié)構(gòu)示意圖

(5xf各電子屋最多容縝2儲(chǔ)個(gè)電子

根外電子一.最外層不包過(guò)8個(gè)

排布規(guī)律次外層不超過(guò)18個(gè)◎J

最先排布在能負(fù)較低的電子層里

電子式：?O

??

二、化學(xué)鍵

離子鍵

化學(xué)健共價(jià)便仁了

I1非極性鍵,11非極性分子

活動(dòng)與探究

1-17號(hào)元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和特殊性質(zhì)

H：原子半徑最小；外層電子數(shù)=周期數(shù)；電子總數(shù)=電子層數(shù)；IA族中能形成共價(jià)化合物的元素；在

化合物中，其數(shù)目改變對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化影響不大；原子序數(shù)最小：沒(méi)有中子；成酸堿的必要元素；單質(zhì)密

度坡?。粏钨|(zhì)可由金屬與水或酸反應(yīng)得到；單質(zhì)是電解水產(chǎn)物之一；與氧可生成兩種液態(tài)化合物心0,H2O2

He：最外層屬飽和結(jié)構(gòu)，但不是8個(gè)電子；電子總數(shù)是電子層數(shù)的二倍。相對(duì)原子質(zhì)量為4,不要誤

以為是2。

Li：最外層電子數(shù)是次外層的一半；不能形成過(guò)氧化物。密度最輕的金屬；保存于石蠟中。

Be：最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)=電子層數(shù)；氧化物為Be。；價(jià)態(tài)+2價(jià)。

B：最外層電子數(shù)比次外層多一個(gè)；BF3屬非極性分子；氫化物為B2H6：硼酸是洗滌濺在皮膚上堿液

的藥品；H3BO3為一元酸；硼砂是硼酸鹽玻璃材料。

C：最外層電子數(shù)是次外層的二倍；是形成化合物最多的元素；有金剛石，石墨，C60等碳的同素異形

體；氧化物C。和CO"碳酸和碳酸鹽。

N：最外層電子比次外層電子多3個(gè)；單質(zhì)在空氣中含量最多，除稀有氣體外它算是難以與其他物質(zhì)

反應(yīng)的了?；瘜W(xué)肥料的三元素之一。氫化物為NG，氣態(tài)氫化物水溶液唯一呈堿性的物質(zhì)；NXOY有6種。

0：最外層電子是次外層的三倍；地殼中含量最多：占空氣體積的21%；與金屬生成金屬氧化物：有

一些特殊化合物形成；Oz能助燃。

F：最外層電子數(shù)比次外層多5個(gè)；除H外，前18號(hào)元素原子半徑最小：無(wú)正價(jià)；不能被任何物質(zhì)氧

化；能與水反應(yīng)置換出水中的氧；CaF2難溶，AgF能溶于水，HF為弱酸。

Ar：它的核外電子層結(jié)構(gòu)為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C「、S-、K\Ca"等簡(jiǎn)單陰、，陽(yáng)離子具有與Ar原子相

同的電子層結(jié)構(gòu)。應(yīng)當(dāng)熟記。

Na：最外層電子數(shù)是次外層的1/8,最內(nèi)層的1/2；前18號(hào)主族元素中原子半徑最大；堿為NaOH,有

Na2O,Na?。2等氧化物；Na?。?漂白及d0，CO?反應(yīng)放出與K的合金是原子能反應(yīng)堆的導(dǎo)熱材料。

Mg：最外層電子數(shù)=最內(nèi)層電子數(shù)，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。Mg（0H）2是難溶性中強(qiáng)堿;

Mg遇熱水反應(yīng)可放出H2,

Al：最外層比次外層少5個(gè)電子；最外層電子數(shù)=電子層數(shù)；AI是兩性金屬，是兩性氧化物；Al2

（S04）3是兩性氫氧化物，地殼中含量最多的金屬。Al2（S04）3與NaHCC）3制滅火器。

Si：最外層電子數(shù)是次外層的一半，最內(nèi)層的兩倍；地殼中含量排第二位：Si。？（比H2c。3酸性弱）；

Si。,是制硅酸鹽水泥的原料，玻璃的主要成分。

P：最外層比次外層少3個(gè)電子；P4是分子晶體：H3Po1,通常為固體，式量與H2so4相同，均為98。

S:最外層比次外層少2個(gè)電子；最外層與最內(nèi)層電子數(shù)之和=次外層電子數(shù)；氫化物H2s有臭雞蛋氣

味；硫鐵礦（黃鐵礦）FeS?中S呈-1價(jià)。

隨堂練習(xí)

I.；H、：H、：H、H*、&是

A.氫的五種同位素B.五種氫元素

C.氫元素的五種不同粒子D.五種氫原子

2.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是。和方，它們的離子X(jué)”-和Y"-的核外電子排布相同，則下列

關(guān)系式中正確的是

A.a=b+m+nB.a=b—m+nC.a=b+m—nD.a=b-m—n

答案：

3.下列敘述正確的是（

A.CO2分子間存在著非極性共價(jià)鍵B.CO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵

C.S0?與Hq反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物D.鹽酸中含H-和C「，故HC1為離子化合物

答案：

4.下列有關(guān)敘述正確的是

A.簡(jiǎn)單離子IA"核外有*個(gè)電子，A的質(zhì)量數(shù)可表示為2（x+"

B.Z為元素的某同位素E"-,核外共有x個(gè)電子，又知此同位素原子質(zhì)量數(shù)為A,則其原子核內(nèi)的中

子數(shù)為A—x—n

C.A元素的原子質(zhì)量數(shù)為70,核內(nèi)中子數(shù)為39,它的離子有28個(gè)電子，A元素氧化物的化學(xué)式為

AO

D.跟9g水中所含中子數(shù)相同的D?O的質(zhì)量為

5.下列有關(guān)稀有氣體的描述不正確的是（）

①原子的最外層都有8個(gè)電子;②其原子與同周期第IA族、第IIA族陽(yáng)離子具有相同

的核外電子排布；③有些稀有氣體能跟某些物質(zhì)反應(yīng)：④原子半徑比同周期第VHA族元素的原子半徑大

A.①B.①③C.①②D.②④

6.x元素的氣態(tài)氫化物在高溫下分解，生成固體物質(zhì)和氫氣.在相同條件下，測(cè)得其體

積是原有氣體體積的1.5倍.又知分解前后氣體的密度之比為17:1,x原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，則x元

素的原子序數(shù)是（）

A.16B.15C.14D.7

7.兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是（）

A.兩種不同元素的原子B.一定是兩種不同的離子

C.同一元素的原子和離子D.兩種不同元素的原子和離子

8.下列敘述中，正確的是（）

A.和"Oca”微粒中的電子數(shù)和中子數(shù)都相等

B.D?和He在同溫同壓時(shí)，若體積相等，則質(zhì)量不相等

C.原子的最外層電子數(shù)相同的主族元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似

D.最外電子層（L層）上只有一個(gè)電子的原子和最外電子層（M層）上也只有一個(gè)電子的原子屬于同

一主族

二、填空題

9.無(wú)機(jī)含氧酸的結(jié)構(gòu)在某種情況下可用類似有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的方法來(lái)表示。例如碳酸分子

0

II

結(jié)構(gòu)可寫成：HdCOH,含氧酸分子里只有一OH中的氫才能在水中電離。

亞磷酸（H3P。3）與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)的量之比及對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物如下圖:

3PO3:"NaOH1:11:21:3

Na3PO3

產(chǎn)物NaH2P。3Na2HPO3

試寫出H2Po3分子的結(jié)構(gòu)式

10.原子序數(shù)大于4小于18的主族元素X和Y,己知它們的離子X(jué)^、Y".的核外電子排布相同，則X和

Y的核電荷數(shù)之差為（用含m,n的代數(shù)式表示）。

隨堂練習(xí)參考答案

一、選擇題

1.C2.A3.B4.解析：A核外電子總數(shù)應(yīng)為x+〃，此原子電子總數(shù)應(yīng)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，a=

x+〃，故其質(zhì)量數(shù)應(yīng)是2a,即2（x+〃）；

B.Z原子電子總數(shù)為“一"，此數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，其中子數(shù)應(yīng)是：A-x+n

C.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為70-39=3l,A元素的化合價(jià)為31-28=3,+3價(jià)，故其氧化物的化學(xué)式為：A2O3

/o

D.在普通水HQ中，因H無(wú)中子，中有8個(gè)中子，則9g水中含有的中子數(shù)為：—X8=

4（mo1

在D2O中，D即：H中有1個(gè)中子，D?0共有10個(gè)中子

設(shè)含4mol中子的D2O的質(zhì)量為yg,

依題意：y20xl0=4y=8（g）?

答案：AD

5.A6.B7.D8.D

二、填空題

0

HO-p-OH

I

9.H

10.解析：依據(jù)題意可知X,Y應(yīng)為二、三周期元素；xm+和Y”的核外電子排布相同，即；X"1‘和Y"的

核外電子總數(shù)相同。設(shè)X元素原子序數(shù)為a,,Y元素的原子序數(shù)為b,列出a-m=b-（-n）a-m=b+n。解題

關(guān)鍵是正確判斷原子序數(shù)a>b和Y".的核外電子排布相同，X,Y二元素的位置是：Y為二周期元素，

X為三周期元素）

/.a-b=m+n

答案：m+n

第一章復(fù)習(xí)課

（第2課時(shí)）

從容說(shuō)課

元素周期律和元素周期表的知識(shí)是整個(gè)高中化學(xué)中的重點(diǎn)。學(xué)生在實(shí)際學(xué)習(xí)的過(guò)程中，對(duì)這部分知識(shí)

往往是說(shuō)起來(lái)容易做起來(lái)難。因此，復(fù)習(xí)的目的是：不僅要引導(dǎo)學(xué)生去梳理知識(shí)，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，更重要

的是要培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用、遷移知識(shí)的能力。本節(jié)課所選的例題、練習(xí)及參考練習(xí)，均是從不同的方面來(lái)幫助

學(xué)生消化和吸收知識(shí)的，以期學(xué)生能通過(guò)實(shí)際問(wèn)題的解決來(lái)提高靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，并學(xué)會(huì)用科學(xué)的方

法和邏輯推理去挖掘物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系。

三維目標(biāo)

知識(shí)與技能

1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)及元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）。

2.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)（如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)）的遞變規(guī)

律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以1A和1IA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

過(guò)程與方法

1.從對(duì)元素周期律的理解去敘述元素周期表的意義、組成結(jié)構(gòu)、元素遞變規(guī)律與組成元素的粒子結(jié)構(gòu)

的聯(lián)系。

2.能初步具有總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力；能把元素的性質(zhì)、元素周期位置與組成元素的粒子結(jié)構(gòu)初

步聯(lián)系起來(lái)，并能較熟練地運(yùn)用。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

.通過(guò)對(duì)"位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)"三者關(guān)系的分析，培養(yǎng)學(xué)生綜合、辯證、創(chuàng)新的精神。

2.培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到?般的研究問(wèn)題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。

教學(xué)重點(diǎn)

1.元素周期律的實(shí)質(zhì)

2.位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系

教學(xué)難點(diǎn)

位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系

教具準(zhǔn)備

多媒體課件、投影儀

教學(xué)過(guò)程

［新課導(dǎo)入］

師：上節(jié)課我們復(fù)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，本節(jié)課我們來(lái)復(fù)習(xí)在此基礎(chǔ)上歸納出來(lái)的元素周期律和元素

周期表的有關(guān)知識(shí)。

板書復(fù)習(xí)課

師：從我們前面研究1?18號(hào)元素的核外電子排布可知，元素原子核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增

而呈周期性變化。由于元素的性質(zhì)是由組成它的原子的結(jié)構(gòu)所決定的，則元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增便

也呈周期性變化。在此基礎(chǔ)上我們歸納出了元素周期律，并根據(jù)元素周期律編制了元素周期表。

板書核外電子排布的周期忤元素性質(zhì)的周期性旦。元素周期律把編制元素周期表

師：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，這也是元素周期律的

實(shí)質(zhì)。

板書實(shí)質(zhì)

師：元素周期律包括哪些內(nèi)容？

生：隨著原子序數(shù)的遞增：

1.原子最外層電子數(shù)由1?2或1?8呈周期性變化；

2.原子半徑總是由大到小，到稀有氣體元素時(shí)半徑突然增大，呈周期性變化；

3.元素的主要化合價(jià)（最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)）均呈由低到高的周期性變化；

4.元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，呈周期性變化。

師：回答得很好。為了很好地體現(xiàn)元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的這個(gè)規(guī)律，在兒代

科學(xué)家的共同努力下，經(jīng)過(guò)不斷的完善和補(bǔ)充，編制了我們現(xiàn)今所用的元素周期表。下面，讓我們從周期

表中的周期、族，元素種類等方面來(lái)鞏固一下對(duì)周期表結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。

板書

地:周朋，二川英起「Iirfi

8

811-18

1936

K周期37-54

周期喪用構(gòu)

5586

1

IR:IA-YI1A

“湫川IB

\縱:$上,

VI限

0植

以上內(nèi)容由老師和同學(xué)一起完成，可參閱附頁(yè)的元素周期表

師：大家在熟悉元素周期表時(shí)，尤其要注意相鄰兩個(gè)短周期中元素原子序數(shù)之間的數(shù)量關(guān)系。

［多媒體展示］

【例題剖析】

【例I】

A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B同周期，B、C同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和

為17,質(zhì)子數(shù)總和為31。則A、B、C分別是o

學(xué)生計(jì)論、分析

師：本題是一道考查估算能力的試題。合理的思路是先做出大致的估計(jì)：三種元素質(zhì)子數(shù)總和為31,

則它們的大致位置在短周期，在周期表中的位置可能有四種排列方式：

①②③④

設(shè)B的質(zhì)子數(shù)為X,則①?④排列方式有下列關(guān)系式

①X+(X-l)+(X-8)=31,解得x為非整數(shù)(不合理)

②X+(X+1)+(X-8)=31,解得x為非整數(shù)(不合理)

③X+(X+1)+(X+8)=31,解得x為非整數(shù)(不合理)

④X+(X—l)+(X+8)=31,解得x=8合理

...可推知A、B、C分別是N、0、So

師：有的學(xué)生解題時(shí)不加思索地只考慮第④種排列方式，碰巧找到了這組答案，但思維是不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)摹?/p>

［多媒體展示］

練習(xí)

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律，請(qǐng)回答關(guān)于114號(hào)元素(此元素尚未命名，暫以X代替其化學(xué)符號(hào))

的幾個(gè)問(wèn)題。

(1)原子核外有幾個(gè)電子層?最外層電子數(shù)可能是多少？

(2)它在周期表中位于第幾周期?第幾族?屬于金屬元素還是非金屬元素？

(3)寫出它的最高價(jià)氧化物及對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式。

(4)寫出它的氯化物的化學(xué)式。

師：請(qǐng)大家先思考第一個(gè)問(wèn)題。

學(xué)生活動(dòng)，教師巡視；從學(xué)生中選幾種有代表性的解法，請(qǐng)學(xué)生回答，并說(shuō)出思路

生1：根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，可寫出其核外電子排布為：

28183232184導(dǎo)出其有7個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子。

>>>>>>>

生2：根據(jù)元素周期表中每周期元素的起止序數(shù)可判斷其為第七周期，然后再寫核外電子排布式，得

出結(jié)論。

生3：只要記住元素周期表中最后一個(gè)元素即112號(hào)元素在元素周期表中的位置，然后順延可知114

號(hào)元素為第七周期第四主族，即可得出共有七個(gè)電子層，且最外層電子數(shù)為4個(gè)。

生4：查元素周期表推出。

問(wèn)：大家認(rèn)為哪種方法更簡(jiǎn)單呢？

生：3、4兩種方法。

師：第4種方法需依賴于元素周期表。若手頭無(wú)元素周期表的情況下，第3種方法應(yīng)是最簡(jiǎn)捷的。此

即是所謂的熟能生巧，也就是說(shuō)大家在平時(shí)的學(xué)習(xí)中若能多留心觀察，多記憶一些知識(shí)，將會(huì)為自己在以

后的解題過(guò)程中提供很大的方便。

剩余問(wèn)題大家可口答解決

［投影顯示］

答案：(1)有7個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4。(2)位于第七周期，WA族,屬金屬元素。(3)X0?X(OH),

(4)XC1.)

過(guò)渡：上面，我們重溫了元素周期表的結(jié)構(gòu)，那么，在元素周期表中，同周期同主族元素的性質(zhì)是怎

樣遞變的呢？

我們可以通過(guò)下表來(lái)形成一個(gè)清晰的思路。

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元素周期表結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系

I.■.-I.:，

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北木9?金制性依次增強(qiáng)

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外版。木.檢反】”.賽后

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?條高價(jià)置化物NQ的水化物城注增強(qiáng)

,

(稀有氣體除外)

師：同周期元素性質(zhì)遞變由最外層電子數(shù)和原子半徑兩方面決定：同主族元素性質(zhì)遞變由原子半徑變

化決定。因此，前者變化幅度大，后者變化幅度小，即同周期相鄰元素的性質(zhì)主要表現(xiàn)為相異性，而同主

族相鄰元素的性質(zhì)主要表現(xiàn)為相似性。

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【例題剖析】

【例2】

下列各微粒半徑依次增加的是

A.Cs\K\Mg2\A產(chǎn)B.F、F\Cl\