陜西省西安市長安區(qū)一中2025年高三5月統(tǒng)一檢測試題化學試題試卷含解析

陜西省西安市長安區(qū)一中2025年高三5月統(tǒng)一檢測試題化學試題試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關化學用語的表達正確的是()A．H和Cl形成共價鍵的過程：B．質子數為46、中子數為60的鈀原子：PdC．結構示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡D．環(huán)氧乙烷的結構簡式為2、硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、漂白粉等一系列物質（見下圖）。下列說法正確的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉C．除去與水反應，圖示轉化反應均為氧化還原反應D．用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應，原子利用率均為100%3、互為同系物的物質不具有A．相同的相對分子質量 B．相同的通式C．相似的化學性質 D．相似的結構4、油脂是重要的工業(yè)原料．關于“油脂”的敘述錯誤的是A．不能用植物油萃取溴水中的溴B．皂化是高分子生成小分子的過程C．和H2加成后能提高其熔點及穩(wěn)定性D．水解可得到丙三醇5、下化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（）選項實驗現(xiàn)象結論ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO4B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性C用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應用熱的燒堿溶液洗去油污DFeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作A．A B．B C．C D．D6、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，Y元素最外層電子數是其電子層數的3倍，Q與Y同主族，X與Y構成的化合物可引起光化學煙霧，Z、W、Q的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應。下列說法正確的是()A．簡單氫化物的沸點：Y<Q B．W的氧化物可作耐高溫材料C．簡單離子半徑最大的為Z D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<X7、用KClO3和MnO2制備O2，并回收MnO2和KCl。下列實驗操作正確的是（）A．O2制備裝置B．固體混合物溶解C．過濾回收MnO2D．蒸發(fā)制KCl8、下列有關垃圾分類說法錯誤的是A．廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不能使溴水退色B．可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氧化鋁制取C．廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬離子，不能填埋處理D．含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時只生成CO2和H2O9、25℃時，向20.00mL0.100mol?L-1的氨水和醋酸銨溶液中分別滴加0.100mol?L-1的鹽酸溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．25℃時，Kb（NH3?H2O）＝Ka（CH3COOH）≈10-5B．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中的大C．在c點的溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D．在a點的溶液中：c（NH4+）+2c（H+）═2c（CH3COO-）+c（NH3?H2O）+2c（OH-）10、鋰-硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強等特點。使用新型碳材料復合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖，下列說法正確的是A．電池放電時，X電極發(fā)生還原反應B．電池充電時，Y電極接電源正極C．電池放電時，電子由鋰電極經有機電解液介質流向硫電極D．向電解液中添加Li2SO4水溶液，可增強導電性，改善性能11、已知：CH3C≡CH＋CO＋CH3OHM，N＋CH3OHM＋H2O。其中M的結構簡式為CH2=C(CH3)COOCH3，下列說法錯誤的是（）A．N可以使溴水褪色B．N轉化為M的反應為取代反應C．M中所有碳原子可能共面D．N屬于酯的同分異構體有3種12、下列儀器名稱不正確的是()A．燒瓶 B．冷凝管 C．表面皿 D．蒸餾燒瓶13、我國太陽能開發(fā)利用位于世界前列。下列采用“光——熱——電”能量轉換形式的是A．光致(互變異構)儲能B．生產甲醇燃料C．太陽能熔鹽發(fā)電D．太陽能空間發(fā)電14、W、X、Y、Z為短周期原子序數依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質密度最小，且W與X、Y、Z都能形成共價化合物,Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性。四種元素原子序數之和為30，可形成的某種化合物結構式為。下列說法正確的是A．X為碳元素B．Y的氧化物對應的水化物是強酸C．W與Y、Z三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵D．含Z的某種含氧酸鹽可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒15、以下是應對新冠肺炎的一些認識和做法，不正確的是A．治療新冠肺炎的藥物如氯喹的合成與分離與化學知識息息相關B．生產N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．酒精能使蛋白質失去生理活性，噴灑75%的酒精溶液消毒時要注意防火D．公共場所用“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)的混合溶液殺菌消毒效果會更好16、苯氧乙醇在化妝品、護膚品、疫苗及藥品中發(fā)揮著防腐劑的功用，其結構為，下列有關說法不正確的是A．苯氧乙醇的分子式為C8H10O2B．苯氧乙醇中的所有碳原子不可能處于同一平面內C．苯氧乙醇既可以發(fā)生取代反應和加成反應，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．分子式為C8H8O2，結構中含有苯環(huán)且能與飽和NaHCO3溶液反應的物質共有4種（不考慮立體異構）二、非選擇題（本題包括5小題）17、M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖：已知：RX++HX。請回答：（1）化合物D中官能團的名稱為______。（2）化合物C的結構簡式為______。（3）①和④的反應類型分別為______，______。（4）反應⑥的化學方程式為______。（5）下列說法正確的是______。A．化合物B能發(fā)生消去反應B．化合物H中兩個苯環(huán)可能共平面C．1mol化合物F最多能與5molNaOH反應D．M的分子式為C13H19NO3（6）同時符合下列條件的化合物A的同分異構體有______種（不包括立體異構），其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為______。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②能發(fā)生銀鏡反應18、乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。已知：①②③請回答：（1）E中含有的官能團名稱為_________；（2）丹皮酚的結構簡式為_________；（3）下列說法不正確的是（_____）A．乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物H的分子式為C21H34O3N3B．物質B可能溶于水，且能與鹽酸反應生成有機鹽C．D→E和G→H的反應類型均為取代反應D．物質C能使?jié)怃逅噬?，而?molC消耗2molBr2（4）寫出F→G的化學方程式_________。（5）寫出滿足下列條件F的所有同分異構體的結構簡式_________。①能發(fā)生銀鏡反應；1molF與2molNaOH恰好反應。②1H-NMR譜顯示分子中含有5種氫原子；IR譜顯示有－NH2，且與苯環(huán)直接相連。（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結合題給信息，請以硝基苯和乙酸酐為原料設計合理的路線制備阿司匹林（）。（用流程圖表示，無機試劑任選）______。19、二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學、地質勘探等領域受到廣泛研究的一種氣體。Ⅰ.某研究小組設計了一套制備及檢驗SO2部分性質的裝置，如圖所示：(1)儀器A的名稱____________。(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是____________。(3)①實驗前有同學提出質疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的O2氧化性強于SO2，因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說明是SO2導致的。請你寫出O2與Na2S溶液反應的化學反應方程式____________。②為進一步檢驗裝置丁產生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表：序號實驗操作實驗現(xiàn)象1向10mL1mol/LNa2S溶液中通O215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁2向10mL1mol/LNa2S溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導致的。你認為上表實驗1反應較慢的原因可能是____________。Ⅱ.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是以氮氣為載體，以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收液，用0.0010mol·L-1KIO3標準溶液進行滴定。檢測裝置如圖所示：[查閱資料]①實驗進行5min樣品中的S元素都可轉化為SO2②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5SO42-+I2③I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+④IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O(4)工業(yè)設定的滴定終點現(xiàn)象是____________。(5)實驗一：不放樣品進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V1實驗二：加入1g樣品再進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V2①比較數據發(fā)現(xiàn)V1遠遠小于V2，可忽略不計。則設置實驗一的目的是___________。②測得V2的體積如表：序號123KIO3標準溶液體積/mL10.029.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質量百分含量為____________。20、單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。工業(yè)上可用焦炭與石英砂(SiO2)的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4和CO，SiCl4經提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖：實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關物質的物理常數見下表：物質SiCl4AlCl3FeCl3沸點/℃57.7—315熔點/℃-70.0——升華溫度/℃—180300(1)裝置B中的試劑是_______，裝置D中制備SiCl4的化學方程式是______。(2)D、E間導管短且粗的作用是______。(3)G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-，請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)。（提出假設）假設1：只有SO32-；假設2：既無SO32-也無ClO-；假設3：______。（設計方案進行實驗）可供選擇的實驗試劑有：3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。取少量吸收液于試管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行下列實驗。請完成下表：序號操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結論①向a試管中滴加幾滴_____溶液若溶液褪色則假設1成立若溶液不褪色則假設2或3成立②向b試管中滴加幾滴_____溶液若溶液褪色則假設1或3成立若溶液不褪色假設2成立③向c試管中滴加幾滴_____溶液_____假設3成立21、氮的化合物是重要的工業(yè)原料，也是主要的大氣污染來源，研究氮的化合物的反應具有重要意義。回答下列問題：(1)肼(N2H4)與四氧化二氮分別是火箭發(fā)射器中最常用的燃料與氧化劑。已知3.2g液態(tài)肼與足量液態(tài)四氧化二氮完全反應，生成氮氣和液態(tài)水放出熱量61.25kJ，則該反應的熱化學方程式為____。(2)尾氣中的NO2可以用燒堿溶液吸收的方法來處理，其中能生成NaNO2等物質，該反應的離子方程式為____。(3)在773K時，分別將2.00molN2和6.00molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應生成NH3，氣體混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)與反應時間(t)的關系如圖所示。①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____（選填字母）。a．v正(N2)=3v逆(H2)b．體系壓強不變c．氣體平均相對分子質量不變d．氣體密度不變②在此溫度下，若起始充入4.00molN2和12.00molH2，則反應剛達到平衡時，表示c(H2)～t的曲線上相應的點為___（選填字母）。(4)在373K時，向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40molNO2，發(fā)生如下反應：測得NO2的體積分數[φ(NO2)]與反應時間(t)的關系如下表：t/min020406080φ（NO2）1.00.750.520.400.40①計算0～20min時，v(N2O4)=____。②已知該反應，其中k1、k2為速率常數，則373K時，=_____；改變溫度至T1時，k1=k2，則T1___373K（填“>”“<”或“=”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.H和Cl形成共價鍵的過程：，故A錯誤；B.質子數為46、中子數為60，則質量數為106，原子表示為：Pd，故B錯誤；C.結構示意圖為的陰離子若為S2-時，水解可以促進水的電離，故C錯誤；D.環(huán)氧乙烷中碳碳單鍵鏈接，結構簡式為，故D正確。故選D。2、C【解析】

A．SO2、SO3均是酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，A錯誤；B．工業(yè)上利用Cl2和石灰乳反應來制取漂白粉，B錯誤；C．除去與水反應，圖示轉化反應中均有元素化合價的升降，故反應均為氧化還原反應，C正確；D．用CO與氫氣反應合成CH3OH，反應物完全轉化為生成物，原子利用率為100%，甲醇與氧氣在催化劑存在時發(fā)生反應HCHO和水，所以該步反應中原子利用率不為100%，D錯誤；故答案選C。3、A【解析】

結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物互為同系物．A、由于同系物在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團，故相對分子質量不同，選項A選；B、由于同系物的結構相似，即屬于同一類物質，故通式相同，選項B不選；C、由于同系物的結構相似，即屬于同一類物質，故化學性質相似，選項C不選；D、互為同系物的物質的結構必須相似，選項D不選。答案選A。4、B【解析】

A、植物油的主要成分為不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子中含有雙鍵能夠與溴反應，A正確；B、皂化反應是油脂的堿性水解，反應的主要產物脂肪酸鈉和甘油不是高分子化合物，B錯誤；C、油脂和H2加成后油脂中的不飽和高級脂肪酸甘油酯轉化成飽和的高級脂肪酸甘油酯，其熔點及穩(wěn)定性均得到提高，C正確；D、油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，D正確。5、A【解析】

A.鹽酸是強酸，SO2通入BaCl2溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亞硫酸被氧化為硫酸，與BaCl2生成BaSO4白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正確；B.濃硫酸具有脫水性，滴入蔗糖中并攪拌，發(fā)生反應生成有刺激性氣味的二氧化硫，該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)脫水性和強氧化性，故B錯誤；C.燒堿是氫氧化鈉，具有強腐蝕性，故不能用用熱的燒堿溶液洗去油污，故C錯誤。D.FeCl3溶液可與Cu反應生成Cu2＋，可用于銅質印刷線路板的銅回收，故D錯誤；答案選A。6、B【解析】

短周期主族元素X為N、Y為O、Z為Na、W為Al、Q為S；【詳解】A.Y、Q的簡單氫化物分別為H2O、H2S，水分子間存在氫鍵，沸點反常，沸點H2O＞H2S，A錯誤；B.W的氧化物為氧化鋁，熔點高達2000°C以上，可作耐高溫材料，B正確；C.N、O、Na、Al的簡單離子都是10電子，核電荷數越大，半徑越小，則r（N3-）>，氧、硫同主族，核電荷數越大，半徑越大，則，故鈉離子半徑不可能最大，C錯誤；D.非金屬性N＜O，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3，D錯誤；答案選B。7、B【解析】

A.加熱固體時，試管口應略向下傾斜，故A不符合題意；B.MnO2難溶于水，KCl易溶于水，將混合物放入燒杯中，加蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌加速溶解，故B符合題意；C.根據裝置圖，漏斗的下端應緊靠燒杯內壁，故C不符合題意；D.蒸發(fā)時應用蒸發(fā)皿，不能用坩堝，故D不符合題意；答案：B。8、D【解析】

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，聚乙烯不含雙鍵，不能使溴水退色，故A正確；B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，電解熔融氧化鋁可制取金屬鋁，故B正確；C.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬離子，填埋處理會造成土壤、水污染，所以不能填埋處理，故C正確；D.絲、毛的成分是蛋白質，含有C、H、O、N等元素，含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時生成CO2和H2O的同時還有含氮物質生成，故D錯誤；選D。9、C【解析】

A.根據圖象可知，0.100mol?L﹣1的氨水的pH=11，c（OH﹣）=10﹣3mol/L，Kb（NH3?H2O）==10﹣5，醋酸銨溶液的pH=7，說明銨根離子和醋酸的水解程度相等，則二者的電離平衡常數相等，即25℃時，Kb（NH3?H2O）=Ka（CH3COOH）≈10﹣5，故A正確；B.加入20mL等濃度的HCl溶液后，氨水恰好反應生成氯化銨，b點銨根離子水解促進了水的電離，而c點溶質為醋酸和氯化銨，醋酸電離出的氫離子使溶液呈酸性，抑制了水的電離，則b點溶液中水的電離程度比c點溶液中的大，故B正確；C.Kb（NH3?H2O）=Ka（CH3COOH）≈10﹣5，Kh（NH4+）=≈10﹣9＜10﹣5，醋酸的電離程度較大，則c（NH4+）＞c（CH3COOH），正確的離子濃度大小為：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（CH3COOH）＞c（OH﹣），故C錯誤；D.在a點的溶液中反應后溶質為等濃度的CH3COONH4、NH4Cl和CH3COOH，根據電荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），根據物料守恒可得：2c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3?H2O），二者結合可得：c（NH4+）+2c（H+）═2c（CH3COO﹣）+c（NH3?H2O）+2c（OH﹣），故D正確。故選C。明確圖象曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒在鹽的水解中的運用。10、B【解析】

A．X電極材料為Li，電池放電時，X電極發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B．電池放電時，Y為正極，發(fā)生還原反應，充電時，Y發(fā)生氧化反應，接電源正極，故B正確；C．電池放電時，電子由鋰電極經過導線流向硫電極，故C錯誤；D．鋰單質與水能夠發(fā)生反應，因此不能向電解液中添加Li2SO4水溶液，故D錯誤；故答案為：B。11、D【解析】

由CH3C≡CH＋CO＋CH3OHM，N＋CH3OHM＋H2O，其中M的結構簡式為CH2=C(CH3)COOCH3，可知N為CH2＝C(CH3)COOH。【詳解】A．由分析可知，N為CH2＝C(CH3)COOH，分子中含有碳碳雙鍵，可以使溴水褪色，故A正確；B．N＋CH3OHM＋H2O為酯化反應，屬于取代反應，故B正確；C．M中碳碳雙鍵、羰基均為平面結構，且直接相連，3個原子可共面，則M中所有碳原子可能共面，故C正確；D．CH2＝C(CH3)COOH，屬于酯的同分異構體含?COOC?，可能為CH3CH＝CHOOCH、CH2＝CHCH2OOCH、CH2＝CHOOCCH3、CH3OOCCH＝CH2，則屬于酯的同分異構體大于3種，故D錯誤；故答案選D。本題把握M的結構簡式及N與甲醇的酯化反應推斷N的結構為解答的關鍵，注意有機物官能團所具有的性質。12、A【解析】

A.該儀器為配制一定物質的量濃度的溶液要用的容量瓶，燒瓶沒有玻璃塞，A不正確；B.該儀器為蒸餾裝置中所用的冷凝管，B正確；C.該儀器為表面皿，C正確；D.該儀器為蒸餾裝置中要用到的蒸餾燒瓶，D正確；本題選不正確的，故選A。13、C【解析】

A、光能轉變成熱能，直接利用，故A不符；B、光能轉變成化學能，故B不符；C、采用“光——熱——電”能量轉換形式，故C符合；D、光能轉換為電能，故D不符；故選C。14、D【解析】

W、X、Y、Z為短周期原子序數依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質密度最小，則W為H，且W與X、Y、Z都能形成共價化合物，Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性，則Y為N，Z、W形成的化合物溶于水顯酸性，則Z為F或Cl，四種元素原子序數之和為30，則Z只能為Cl，可形成的某種化合物結構式為，則X為B?！驹斀狻緼.X為硼元素，故A錯誤；B.Y的氧化物N2O3對應的水化物HNO2是弱酸，故B錯誤；C.W與Y、Z三種元素形成的化合物氯化銨中含有離子鍵，故C錯誤；D.含Z的某種含氧酸鹽NaClO可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒，故D正確。綜上所述，答案為D。氫、氧、氮三種元素可以形成共價化合物，如硝酸；可以形成離子化合物，如硝酸銨。15、D【解析】

A.利用化學反應可以制取新的物質，根據混合物中各物質性質的不同，可以采用不同的方法對物質進行分離提純，這些都與化學知識息息有關，A正確；B.聚丙烯分子內不含不飽和鍵，因此聚丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C.酒精能使蛋白質失去生理活性，但由于酒精是易燃物，會著火燃燒，所以在噴灑75%的酒精溶液進行消毒時要注意防火，以免引起火災，C正確；D.“84消毒液”主要成分是NaClO，“潔廁靈”主要成分為鹽酸，若二者混合會發(fā)生反應產生有毒氣體Cl2，導致大氣污染，因此二者不能混合使用，D錯誤；故答案選D。16、B【解析】

A．苯氧乙醇的不飽和度為4，則其分子式為C8H2×8+2-4×2O2，A正確；B．苯氧乙醇中，苯氧基上的C、O原子一定在同一平面內，非羥基O原子與2個C原子可能在同一平面內，所以所有碳原子可能處于同一平面內，B不正確；C．苯氧乙醇中的苯基可發(fā)生加成反應，醇羥基能發(fā)生取代反應、HOCH2-能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．符合條件的有機物為、共4種，D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基、羥基、羰基加成反應取代反應+HBrBD13【解析】

與HCHO發(fā)生加成反應生成B為，B與HCl發(fā)生取代反應生成C為，③為C與醋酸鈉的取代反應生成D，結合可知，④⑤均為取代反應，E為，與發(fā)生取代反應生成G為，G與HCl發(fā)生取代反應，再發(fā)生取代反應生成M?！驹斀狻浚?）化合物D為，其官能團的名稱為酯基、羥基、羰基，故答案為：酯基、羥基、羰基；（2）與HCHO發(fā)生加成反應生成B為，與HCl發(fā)生取代反應生成C為，故答案為；（3））與HCHO發(fā)生加成反應生成B為，與HCl發(fā)生取代反應生成C為，與醋酸鈉的取代反應生成，結合可知，④⑤均為取代反應，E為，故答案為：加成反應；取代反應；（4）反應⑥的化學方程式為：+HBr（5）A．化合物B為，不能發(fā)生消去反應，A錯誤；B．化合物H為，兩個苯環(huán)可能共平面，B正確；C.化合物F為，水解生成的羧基、酚羥基和HBr能和NaOH反應，則1mol化合物F最多能與4molNaOH反應，C錯誤；D．M的結構簡式為，其分子式為C13H19NO3，D正確；故答案為：BD；（6）化合物A為，①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，由酚羥基，②能發(fā)生銀鏡反應，由醛基，同時符合條件同分異構體有：鄰間對有10種，鄰間對有3種，總共有13種，其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為：，故答案為：13；；苯環(huán)上由兩個取代基的同分異構體有3種、有兩個相同取代基和一個不同取代基的同分異構體有6中、有三個互不相同取代基的同分異構體有10種。18、醚鍵、羰基AD、。【解析】

苯硝化得到A，從A的分子式可以看出，A是苯分子中的兩個氫原子被硝基取代后的生成物，結合后面物質的結構簡式可確定兩個硝基處于間位，即A為間二硝基苯，A發(fā)生還原反應得到B，A中的兩個硝基被還原為氨基，得到B（間苯二胺），間苯二胺生成C，分析C的分子式可知，B中的兩個氨基被羥基取代得到了間苯二酚C，間苯二酚和乙酸發(fā)生取代反應，苯環(huán)上的一個氫原子被-COCH3取代，得的有機物，和(CH3)2SO4在碳酸鉀的作用下反應生成丹皮酚，丹皮酚又和CH3CH2Br在NaOH醇溶液作用下得到E，根據E和的結構簡式可知，丹皮酚是中和-COCH3處于對位的羥基上的氫原子被甲基取代的生成物，所以丹皮酚的結構簡式為。丹皮酚中的另一個羥基上的氫原子被乙基取代得到E。E發(fā)生的反應是已知的第二個反應，羰基上的氧原子被NOH代替生成F（），F(xiàn)中的羥基上的氫原子被-CH2CH2CH2CH2Br取代生成G，G中的溴原子被取代生成H。【詳解】（1）根據有機物E的結構簡式可知，E中含有的官能團名稱醚鍵、羰基；正確答案：醚鍵、羰基。（2）根據題給信息分析看出，由有機物2,4-二羥基苯乙酮變?yōu)榈てし?，碳原子數增?個，再根據有機物E的結構簡式可知，丹皮酚的結構簡式為；正確答案：。（3）根據乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物H的結構簡式可知其分子式為C21H35O3N3，A錯誤；物質B為間苯二胺，含有氨基，顯堿性可能溶于水，且能與鹽酸反應生成有機鹽，B正確；D→E是溴乙烷中的-CH2CH3取代了酚羥基中的氫原子；G→H是φ-CH2CH2CH2CH2Br與NH(CH2CH2)2NCH2CH3發(fā)生了取代反應，C正確；物質C為間苯二酚，能與濃溴水發(fā)生取代反應，溴原子主要在環(huán)上羥基的鄰對位發(fā)生取代，而且1molC消耗3molBr2，D錯誤；正確選項AD。（4）有機物F結構=N-OH與BrCH2CH2CH2CH2Br發(fā)生了取代反應；正確答案：。（5）根據有機物F的分子式為C11H15O3N，IR譜顯示有－NH2，且與苯環(huán)直接相連，該有機物屬于芳香族化合物；能發(fā)生銀鏡反應；1molF與2molNaOH恰好反應，說明分子結構含有醛基、酚羥基或者甲酸酚酯；1H-NMR譜顯示分子中含有5種氫原子，對稱程度較大，不可能含有甲酸酚酯；綜上該有機物結構簡式可能為：、；正確答案：、。（6）根據題給信息可知，硝基變?yōu)榱u基，需要先把硝基還原為氨基，然后再氯化氫、水并加熱220℃條件下變?yōu)榉恿u基，苯酚變?yōu)楸椒逾c鹽后再根據信息③，生成鄰羥基苯甲酸，最后該有機物與乙酸酐反應生成酚酯；正確答案：。19、蒸餾燒瓶飽和亞硫酸氫鈉溶液O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓氧氣中水中的溶解度比二氧化硫小吸收液出現(xiàn)穩(wěn)定的藍色空白實驗0.096%【解析】

I.在裝置A中制取SO2氣體，通過乙觀察SO2氣體產生的速率，經品紅溶液檢驗SO2的漂白性，在裝置丁中SO2與Na2S會發(fā)生氧化還原反應產生S單質，SO2及反應產生的H2S都是有毒氣體，經NaOH溶液尾氣處理后排出。II.根據IO3-能夠氧化SO2為SO42-，氧化I-為I2，SO2反應完全后，再滴入的IO3-溶液，I2不再反應，溶液中的I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色；要測定物質含量，應該排除雜質的干擾，設計對比實驗，為減少實驗的偶然性，要進行多次平行實驗，取多次實驗的平均值，根據反應過程中電子守恒計算鐵礦石樣品中硫元素的質量分數?！驹斀狻?1)根據圖示儀器結構可知：儀器A的名稱為蒸餾燒瓶；(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，為了減少SO2氣體在溶液中的溶解，可根據H2SO3是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡的性質，在裝置乙中加入的試劑為飽和NaHSO3溶液；(3)①Na2S具有還原性，O2具有氧化性，在溶液中會發(fā)生氧化還原反應產生S單質和NaOH，反應的化學方程式為O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓；②根據O2、SO2氣體分別通入到Na2S溶液中產生S單質的時間可知，物質的氧化性：SO2>O2，該實驗條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導致的。表中實驗1反應較慢的原因可能是O2難溶于水，而SO2易溶于水，由于氧氣中水中的溶解度比二氧化硫小，導致反應速率較慢；II.(4)根據方程式可知物質的氧化性：IO3->I2>SO2，向含有SO2、KI和淀粉溶液中滴加KIO3溶液，首先發(fā)生②反應，當SO2反應完全后發(fā)生反應④，反應產生的I2單質遇淀粉溶液會變?yōu)樗{色，且半分鐘內溶液藍色不褪去，就證明滴定達到終點；(5)①通過比較實驗一、實驗二的數據，發(fā)現(xiàn)V1遠遠小于V2，可忽略不計V1。設置實驗一的目的是空白對比實驗，排除干擾因素的存在；②三次實驗數據相差不大，均有效，則平均消耗KIO3標準溶液體積V(KIO3)=mL=10.00mL，n(KIO3)=c·V=0.0010mol/L×0.0100L=1.0×10-5mol，根據電子守恒及結合②③方程式可知n(SO2)=3n(KIO3)=3.0×10-5mol，根據S元素守恒可知其中含有S元素的質量為m(S)=n·M=3.0×10-5mol×32g/mol=9.6×10-4g，所以該份鐵礦石樣品中硫元素的質量百分含量為×100%=0.096%。本題考查了氣體的制取、性質的驗證、化學反應方程式的書寫及應用和物質含量測定。掌握反應原理和物質的性質是計算與判斷的依據。在進行有關計算時要結合電子守恒及元素守恒分析判斷。易錯點是(5)中S含量計算，關鍵是IO3-氧化SO2時二者物質的量的關系的確定，注意還原產物I2也可氧化SO2，要根據總方程式判斷。20、飽和食鹽水SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO防止生成物中的AlCl3，F(xiàn)eCl3等雜質凝結成固體堵塞導管只有ClO-0.01mol/LKMnO4溶液(或溴水)品紅淀粉-KI若溶液變?yōu)樗{色【解析】

制備四氯化硅的實驗流程：A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應生成氯氣，B中飽和食鹽水除去Cl2中雜質HCl，C裝置中濃硫酸干燥氯氣，D中發(fā)生Si與氯氣的反應生成四氯化硅，由信息可知，四氯化硅的沸點低，則E裝置冷卻可收集四氯化硅，F(xiàn)可防止F右端的水蒸氣進入裝置E中與四氯化硅反應，造成產物不純，最后G處理含氯氣的尾氣。據此解答?！驹斀狻?1)裝置A是氯氣發(fā)生裝置，A中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取得到的Cl2中含有雜質HCl及水蒸氣，裝置B的作用是除去雜質HCl，結合Cl2與水的反應是可逆反應的特點，裝置B使用的試劑是飽和食鹽水，用以除去雜質HCl；在D裝置中二氧化硅、碳和氯氣反應生成四氯化硅和一氧化碳，反應為：SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO；(2)石英砂中的雜質Fe、Al會與Cl2反應產生FeCl3、AlCl3，這兩種物質的熔沸點比較高，在室溫下成固態(tài)，D、E間導管短且粗就可防止生成物中的AlCl3，F(xiàn)eCl3等雜質凝結成固體堵塞導管；(3)由假設1和假設2可知，要檢測的為SO32-和ClO-，故假設3為只有ClO-，又因為SO32-具有還原性，會使KMnO4溶液(或溴水)褪色，而ClO-不會，所以可以用0.01mol/LKMnO4溶液(或溴水)來檢測，證明假設1成立；SO32-與硫酸反應產生H2SO3，H2SO3分解產生的SO2和ClO-具有漂白性，會使品紅溶液褪色，所以可以用品紅溶液來檢測假設2是否成立；ClO-具有氧化性，可以氧化KI反應生成碘單質，碘單質遇到淀粉邊藍色，若溶液變?yōu)樗{色，證明含有ClO-，否則不含有ClO-，因此可以使用淀粉-KI溶液用來檢測假設3是否成立。本題考查