化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 同步測試 高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

1.1化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)同步測試上學(xué)期高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1一、單選題1．科學(xué)家已獲得了氣態(tài)N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體形(如圖所示)。已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ能量，斷裂鍵吸收946kJ能量，下列說法正確的是A．屬于一種新型的化合物B．的過程中吸收772kJ能量C．轉(zhuǎn)化為時要放出734kJ能量D．和互為同素異形體，轉(zhuǎn)化為屬于物理變化2．下列發(fā)電廠(站)的電能由化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化而成的是（）ABCD燃料電池發(fā)電站地?zé)岚l(fā)電廠風(fēng)力發(fā)電廠水力發(fā)電站A．A B．B C．C D．D3．下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是（）A．氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng) B．乙醇在氧氣中燃燒C．氧化鈣與水反應(yīng) D．氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合4．向溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)(1)為放熱反應(yīng)B．COC．D．(1)，若使用催化劑，則變小5．已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)，能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（）A．該反應(yīng)的進行一定需要加熱或點燃B．該反應(yīng)若生成2molAB2(g)時，放出的熱量為(E1-E2)kJC．物質(zhì)AB2比A2更穩(wěn)定D．該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量6．反應(yīng)物(X)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(Y)時的能量變化與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖曲線①所示，在反應(yīng)中僅改變一種外界條件，可得到如圖曲線②。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．為反應(yīng)所加的催化劑C．改變該條件后，降低了反應(yīng)的焓變D．該條件的改變增大了單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)7．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的前者小于后者的有（）①②③N2O42NO2△H52NO2N2O4△H6④⑤⑥⑦A．2項 B．3項 C．4項 D．5項8．的能量變化如圖所示，a、b均為正值，單位是kJ，下列說法正確的是A．N2gB．NH3gC．中鍵鍵能為b3?kJ·D．加入催化劑，該反應(yīng)的變小9．環(huán)己烷的制備原理如圖。下列說法正確的是A．1，3-丁二烯和乙烯屬于同系物B．環(huán)己烷中所有C-C-C鍵角均為120°C．已知△H1>△H2，則椅式環(huán)己烷比船式環(huán)己烷更穩(wěn)定D．環(huán)己烷中混有的環(huán)已烯可通過滴加足量溴水，靜置后分液除去10．已知：。若斷裂1molH-H鍵、1molH-Br鍵需要吸收的能量分別為436kJ、366kJ，則斷裂1molBr-Br鍵需要吸收的能量為A．173kJ B．193kJ C．233kJ D．399kJ11．如圖所示，下列敘述正確的是（）A．生成物能量總和大于反應(yīng)物能量總和B．生成要吸收571.6kJ熱量C．D．12．丁烷是石油化工產(chǎn)品之一、其中正丁烷是一種重要的燃料摻合物，一定條件下可以與異丁烷相互轉(zhuǎn)化，其能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．石油是由多種烴組成的混合物 B．正丁烷比異丁烷穩(wěn)定C．正丁烷的沸點比異丁烷低 D．正丁烷和異丁烷互為同系物13．Li電池使用過程中會產(chǎn)生LiH，對電池的性能和安全性帶來影響?？捎肈2O與LiH進行反應(yīng)測定LiH含量，由產(chǎn)物中的n(D2)/n(HD)比例可推算n(Li)/n(LiH)。已知：①2LiH?2Li+H2△H>0②LiH+H2O=LiOH+H2↑下列說法錯誤的是（）A．H2O、D2O的化學(xué)性質(zhì)基本相同B．Li與D2O反應(yīng)的方程式是2Li+2D2O=2LiOD+D2↑C．n(D2)/n(HD)比例小說明n(Li)/n(LiH)比例大D．80℃下的n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD)14．上海交通大學(xué)仇毅翔等研究了不同催化劑催化乙烯加成制取乙烷[]的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．B．該歷程中最大活化能C．催化劑甲催化效果好，反應(yīng)速率快D．乙烯制乙烷反應(yīng)的原子利用率是100%15．CO2和H2在催化劑作用下制CH3OH，主要涉及的反應(yīng)有：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ/mol②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol下列說法正確的是（）A．①為吸熱反應(yīng)B．若①中水為液態(tài)，則△H1′＞-49.0kJ/molC．②中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高D．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.2kJ/mol16．由甲醇制備二甲醚涉及如下反應(yīng)：①2CH3OH(g)?C2H4(g)+2H2O(g)△H1；2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2。下列說法正確的是（）A．△H1＜△H2B．反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)C．C2H4(g)+H2O(g)?CH3OCH3(g)△H=-5.2kJ?mol-1D．相同條件下，CH3OCH3(g)比C2H4(g)穩(wěn)定17．燃料氣(CO、H2)是有機化工中的常見原料，工業(yè)上制取方法之一為高溫下甲醇分解，反應(yīng)原理為CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)?H，能量變化情況如圖。下列敘述正確的是（）A．?H為-91kJ·mol-1B．I：正反應(yīng)的活化能為419kJ·mol-1C．II：催化劑增加了活化分子數(shù)D．其他條件相同時I比II先達到平衡18．我國科研人員提出了由和轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法正確的是A．E為該催化反應(yīng)的活化能B．生成總反應(yīng)的原子利用率為100%C．①→②吸收能量并形成了鍵D．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率19．下列說法正確的是A．放熱反應(yīng)在任何條件下都可以發(fā)生，吸熱反應(yīng)不加熱就不能發(fā)生B．任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．有化學(xué)鍵斷裂一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，ΔH>020．下圖是在下，有關(guān)水分子斷鍵過程的能量變化：下列說法正確的是（）A．，且 B．是的鍵能C． D．二、綜合題21．（1）已知3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時間后反應(yīng)達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：t/s050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.400~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=。（2）已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)，B(g)所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。NN的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過程中（填“吸收”或“放出”）的能量為。（3）為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是。a.降低溫度b.增大壓強c.恒容時充入He氣d.恒壓時充入He氣e.及時分離NH3（4）CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點課題，可利用CH4與CO2制備“合成氣”（CO、H2）。科學(xué)家提出制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步：反應(yīng)①：CH4(g)C(ads)+2H2(g)(慢反應(yīng))反應(yīng)②：C(ads)+CO2(g)2CO(g)(快反應(yīng))上述反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖：CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學(xué)方程式為。能量變化圖中：E5+E1E4+E2（填“＞”、“＜”或“=”）。22．近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如圖：（1）已知反應(yīng)I：2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)ΔH1=551kJ/mol反應(yīng)III：S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH3=—297kJ/mol所以反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為。（2）試從綠色化學(xué)的角度列舉該過程的優(yōu)勢與不足：。23．把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑：途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g)(放熱Q1kJ)途徑II：先制水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO+H2(g)(吸熱Q2kJ)，再燃燒水煤氣：（1）判斷兩種途徑放熱：途徑I放出的熱量途徑II放出的熱量(填“>”“<”“=”或“不確定”)。（2）Q1、Q2、Q3的數(shù)學(xué)關(guān)系式為。由于制取水煤氣反應(yīng)里，生成物所具有的總能量反應(yīng)物所具有的總能量(填“>”“<”“=”或“不確定”)。（3）簡述煤通過途徑II作為燃料的意義：(答兩點即可)。（4）乙醇是未來內(nèi)燃機的首選環(huán)保型液體燃料。2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。24．二甲醚()具有優(yōu)良的燃燒性能，被稱為21世紀(jì)的“清潔能源”。工業(yè)上以合成氣(、)為原料“一步法”合成二甲醚的總反應(yīng)為：。（1）600℃時，在復(fù)合催化劑作用下，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：I．合成氣合成甲醇：Ⅱ．甲醇脫水生成二甲醚：Ⅲ．水煤氣變換反應(yīng)：則=。（2）一定條件下，總反應(yīng)中的起始濃度為，10min后反應(yīng)I達到化學(xué)平衡，的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則0~10min的平均反應(yīng)速率為。（3）傳統(tǒng)合成法將反應(yīng)I和Ⅱ分別在不同的反應(yīng)器中進行，“一步法”連續(xù)發(fā)生以上三步反應(yīng)。試從物質(zhì)轉(zhuǎn)化和化學(xué)平衡的角度，分析“一步法”的優(yōu)點是。（4）反應(yīng)Ⅲ，水煤氣變換部分基元反應(yīng)如下：基元反應(yīng)活化能反應(yīng)熱①0-1.73②0.81-0.41第②步基元反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為eV。25．CO2分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難以給出電子，較容易接受電子，較難活化。采用CO2作為碳源，通過CO2催化加氫方式，不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值的化學(xué)產(chǎn)品，具有重要的戰(zhàn)略意義。（1）若活化CO2，通常需要采取適當(dāng)?shù)姆绞绞笴O2的分子結(jié)構(gòu)從(填分子的空間結(jié)構(gòu)名稱)變?yōu)閺澢?，便于下一步反?yīng)。（2）一種CO2直接加氫的反應(yīng)機理如圖a所示。①寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式。②MgOCO2也可以寫成MgCO3，寫出CO的VSEPR模型名稱。（3）①已知：主反應(yīng)CO2催化加氫制甲醇是放熱反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH12CH3OH(g)+3O2(g)=4H2O(g)+2CO2(g)ΔH2寫出CO2催化加氫制甲醇的熱化學(xué)方程式(ΔH用含ΔH1和ΔH2的代數(shù)式表示)。②CO2催化加氫制甲醇過程中的主要競爭反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ/mol，在恒溫密閉容器中，維持壓強和投料不變，將CO2和H2按一定流速通過反應(yīng)器，CO2轉(zhuǎn)化率和CH3OH選擇性[x(CH3OH)%=]隨溫度變化關(guān)系如圖b所示，分析236℃以后，圖b中曲線下降的原因。③我國科學(xué)家設(shè)計了離子液體電還原CO2合成CH3OH工藝，寫出堿性條件下CO2生成甲醇的電極反應(yīng)式。

答案解析部分1．【答案】C2．【答案】A【解析】【解答】A．燃料電池發(fā)電站是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A符合題意；B．地?zé)岚l(fā)電廠是地?zé)崮苻D(zhuǎn)化為電能，故B不符合題意；C．風(fēng)力發(fā)電廠是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故C不符合題意；D．水力發(fā)電站是水能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符合題意。故答案為A。

【分析】燃料電池把燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；此類題注意兩個能量之間的轉(zhuǎn)化本質(zhì)；3．【答案】A4．【答案】B5．【答案】D【解析】【解答】A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但該反應(yīng)的進行不一定需要加熱或點燃，A不符合題意。

B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若反應(yīng)生成2molAB2(g)，則需要吸收的熱量為(E1－E2)kJ，B不符合題意。

C、物質(zhì)AB2所具有的能量高于A2，物質(zhì)所具有的能量越高，越不穩(wěn)定。因此物質(zhì)AB2比A2更不穩(wěn)定，C不符合題意。

D、該反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量為E1kJ，形成化學(xué)鍵所釋放的總能量為E2kJ。因此該反應(yīng)斷開化學(xué)吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、某些吸熱反應(yīng)常溫條件下也能進行。

B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

C、物質(zhì)所具有的能量越高，越不穩(wěn)定。

D、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此化學(xué)鍵斷裂吸收的能量大于形成化學(xué)鍵放出的熱量。6．【答案】D【解析】【解答】A、從圖上可知，由于反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A選項錯誤；B、由圖可知，X·M是中間產(chǎn)物而不是催化劑，故B選項錯誤；

C、催化劑加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)的焓變，故C選項錯誤；

D、使用催化劑，降低活化能，活化分子數(shù)目增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積單位時間內(nèi)有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率增大，故D選項正確；

故答案為：D

【分析】A、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

B、催化劑不會存在于反應(yīng)過程中；

C、催化劑加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)的焓變；

D、使用催化劑，降低活化能，活化分子數(shù)目增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積單位時間內(nèi)有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率增大。7．【答案】B【解析】【解答】①Cl2具有的能量高于Br2，因此Cl2反應(yīng)生成HCl放出的熱量多，故ΔH1＜ΔH2，①符合題意；

②根據(jù)蓋斯定律可得S(g)=S(s)ΔH=ΔH3-ΔH4，由于氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過程中放出熱量，因此ΔH3-ΔH4＜0，所以ΔH3＜ΔH4，②符合題意；

③N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH5＞0，則其逆反應(yīng)ΔH6＜0，因此ΔH5＞ΔH6，③不符合題意；

④CaCO3分解為吸熱反應(yīng)，則ΔH7＞0，CaO與H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH8＜0，因此ΔH7＞ΔH8，④不符合題意；

⑤酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，濃硫酸稀釋過程放出熱量，因此前者放出的熱量更多，故ΔH9＜ΔH10，⑤符合題意；

⑥C與O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，完全燃燒放出的熱量更多，因此ΔH11＞ΔH12，⑥不符合題意；

綜上，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者小于后者的有①②⑤共三項，B符合題意；故答案為：B

【分析】此題是對反應(yīng)熱大小比較的考查，解答此類題型時，可結(jié)合物質(zhì)能量的相對大小或蓋斯定律進行分析。8．【答案】A9．【答案】C10．【答案】B11．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)圖示，生成物能量總和小于反應(yīng)物能量總和，A項不符合題意；B．根據(jù)圖示，2mol氫氣、1mol氧氣生成2molH2O(g)要放出571.6kJ的能量，B項不符合題意；C．根據(jù)圖示，2mol氫氣、1mol氧氣生成2molH2O(g)要放出571.6kJ的能量，則，C項符合題意；D.2mol氫氣、1mol氧氣生成2molH2O(l)放出的能量大于571.6kJ，則，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量為放熱反應(yīng)，互為逆反應(yīng)時焓變的熱效應(yīng)相反，以此來解答。

12．【答案】A13．【答案】C【解析】【解答】A．H與D互為同位素、具有相同的核外電子排布，則H2O、D2O的化學(xué)性質(zhì)基本相同，A不符合題意；B．類似于鈉和水的反應(yīng)，Li與D2O反應(yīng)生成LiOD與D2，化學(xué)方程式是2Li+2D2O=2LiOD+D2↑，B不符合題意；C．D2由Li與D2O反應(yīng)生成、HD通過反應(yīng)LiH+D2O=LiOD+HD，則n(D2)/n(HD)比例小說明n(Li)/n(LiH)比例小，C符合題意；D．升溫，2LiH?2Li+H2△H>0平衡右移，Li增多LiH減少，則結(jié)合選項C可知：80℃下的n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．同種物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)基本相同；

B．堿金屬與水反應(yīng)生成堿和氫氣；

C．根據(jù)LiH+D2O=LiOD+HD分析；

D．根據(jù)勒夏特列原理分析。14．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量可知a=-129.6kJ/mol-0=-129.6kJ/mol，A不符合題意；B．由圖示可知，該歷程中最大活化能，B不符合題意；C．由圖示可知，催化劑乙對應(yīng)的活化能小，催化效果好，C符合題意；D．反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化成生成物，故乙烯制乙烷反應(yīng)的原子利用率是100%，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量計算；

B.該歷程中最大活化能為生成過渡態(tài)Ⅰ的過程；

C.活化能越小，催化效果越好；

D.反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物原子利用率是100%。15．【答案】D【解析】【解答】A．反應(yīng)①的△H1＜0，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)時放出熱量，反應(yīng)放出是熱量越多，反應(yīng)熱就越小。由于反應(yīng)①的△H1＜0，若①中水為液態(tài)，則△H1′＜-49.0kJ/mol，B不符合題意；C．反應(yīng)②中△H2＞0，說明反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，C不符合題意；D．根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①-②，整理可得CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.2kJ/mol，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.△H＜0，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)；

B.物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)時放出熱量；

C.吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低；

D.依據(jù)蓋斯定律分析解答。16．【答案】A【解析】【解答】A.△H1=E1-E2=-29.1KJ/mol<△H2=-23.9KJ/mol，A正確；

B.△H2=-23.9KJ/mol<0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯誤；

C.C2H4(g)+H2O(g)?CH3OCH3(g)由反應(yīng)2-反應(yīng)1得，所以△H=-23.9-(-29.1)=5.2KJ/mol，C錯誤；

D.CH3OCH3(g)轉(zhuǎn)化為C2H4(g)，需要釋放熱量才能達到更穩(wěn)定的狀態(tài)，D錯誤。

故答案為：A。

【分析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化和計算。

分析圖表，E1化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量，E2表示化學(xué)鍵形成需要釋放的能量，

2CH3OH(g)?C2H4(g)+2H2O(g)，△H1=E1-E2=-29.1KJ/mol；

2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.9KJ/mol；△H1＜△H2。

△H=E生-E反=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能，△H>0，吸熱反應(yīng)；△H<0，放熱反應(yīng)。

原因：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成，化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，毀橋化學(xué)鍵的形成要釋放能量，若反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，說明化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量比化學(xué)鍵的形成要釋放能量多，該反應(yīng)即為吸熱反應(yīng)，反之亦然。17．【答案】C【解析】【解答】A．?H的計算應(yīng)該是初態(tài)-末態(tài)，?H=510kJ·mol-1-419kJ·mol-1=+91kJ·mol-1，A項不符合題意；B．活化能是從基態(tài)到活化狀態(tài)所需要的能量，因此Ⅰ中正反應(yīng)活化能為510kJ·mol-1，B項不符合題意；C．催化劑是降低反應(yīng)的活化能，使活化分子數(shù)增多，C項符合題意；D．催化劑加快反應(yīng)速率所以II比I先達到平衡，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.末態(tài)物質(zhì)具有的能量高于始態(tài)具有的能量

D.催化劑改變速率18．【答案】B【解析】【解答】A．E為①→②反應(yīng)的活化能，故A不符合題意；B．總反應(yīng)為CO2+CH4→CH3COOH，總反應(yīng)的原子利用率為100%，故B符合題意；C．①→②是放熱反應(yīng)，放出能量并形成了鍵，故C不符合題意；D．催化劑不能使平衡移動，催化劑不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．E為①→②反應(yīng)的活化能；B．反應(yīng)產(chǎn)物只有一種；C．?dāng)噫I吸熱，成鍵放熱；D．催化劑能降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡。19．【答案】D20．【答案】D【解析】【解答】A．水由液態(tài)至氣態(tài)需吸收熱量，故>0，A不符合題意；B．由圖可知，O2的鍵能應(yīng)為的兩倍，故B不符合題意：C．由蓋斯定律可知，++++=0，故C不符合題意；D．為1mol氫氣的鍵能，為0.5mol氧氣的鍵能，為斷裂2molO-H鍵吸收的能量及合成1molH-H鍵和0.5molO-O鍵放出的能量的代數(shù)和，所以+>，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．水由液態(tài)至氣態(tài)需吸收熱量；B．鍵能為1mol化學(xué)鍵斷裂或形成吸收或放出的能量：C．由蓋斯定律分析；D．依據(jù)化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出的能量分析；21．【答案】（1）（2）放出；46kJ（3）b（4）；<【解析】【解答】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)對應(yīng)計量數(shù)之比可知，0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率；（2）該反應(yīng)中反應(yīng)物總鍵能為(3×436+946)kJ/mol=2254kJ/mol，生成物的總鍵能為6×391kJ/mol=2346kJ/mol，反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，由此可知，生成2molNH3時，放出(2346-2254)kJ=92kJ能量，則生成1molNH3過程中放出能量為；（3）a．降低溫度會使化學(xué)反應(yīng)速率降低，故a不正確；b．增大壓強能夠增大化學(xué)反應(yīng)速率，故b正確；c．恒容時充入He氣，各組分的濃度未發(fā)生改變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故c不正確；d．恒壓時充入He氣，容器體積將增大，各組分濃度將減小，化學(xué)反應(yīng)速率將減小，故d不正確；e．及時分離NH3，將使體系內(nèi)壓強降低，化學(xué)反應(yīng)速率將減小，故e不正確；故答案為：b；（4）由圖可知，1molCH4(g)與1molCO2(g)的總能量為E1kJ，2molCO(g)與2molH2(g)的總能量為E3kJ，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則由CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學(xué)方程式為：；反應(yīng)①為慢反應(yīng)，反應(yīng)②為快反應(yīng)，由此可知反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能，即E4-E1>E5-E2，故E5+E1<E4+E2。

【分析】(1)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，結(jié)合v=計算；

(2)根據(jù)=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和計算；

(3)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；

(4)根據(jù)圖中反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，以及活化能解答；22．【答案】（1）3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)ΔH1=-254kJ/mol（2）優(yōu)勢：反應(yīng)原料H2SO4可以循環(huán)使用；充分利用并儲存可再生的太陽能不足：該過程涉及到對環(huán)境有害的SO2，存在泄露的隱患；反應(yīng)使用了催化劑，可能出現(xiàn)催化劑中毒，降低轉(zhuǎn)化效率低情況【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律，將-Ⅰ-Ⅲ得到反應(yīng)Ⅱ，則反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)ΔH1=-254kJ/mol，故答案為：3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)ΔH1=-254kJ/mol；

（2）根據(jù)綠色化學(xué)可知，該過過程的優(yōu)勢是反應(yīng)原料H2SO4可以循環(huán)使用；充分利用并儲存可再生的太陽能，不足是該過程涉及到對環(huán)境有害的SO2，存在泄露的隱患；反應(yīng)使用了催化劑，可能出現(xiàn)催化劑中毒，降低轉(zhuǎn)化效率低情況，故答案為：優(yōu)勢：反應(yīng)原料H2SO4可以循環(huán)使用；充分利用并儲存可再生的太陽能不足：該過程涉及到對環(huán)境有害的SO2，存在泄露的隱患；反應(yīng)使用了催化劑，可能出現(xiàn)催化劑中毒，降低轉(zhuǎn)化效率低情況。

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，Ⅱ=-Ⅰ-Ⅲ；

（2）綠色化學(xué)應(yīng)符合“原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，無污染，實現(xiàn)零排放”，綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。23．【答案】（1）=（2）Q1=Q3-Q2；>（3）提高燃料的燃燒效率，減少對環(huán)境的污染（4）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)=-1366.89kJ/mol【解析】【解答】(1)由蓋斯定律可知，反應(yīng)熱只與始終態(tài)有關(guān)，通過觀察可知，兩個途徑的始終態(tài)相同，故兩途徑放出的熱量相等。(2)途徑I的焓變，途徑II的焓變，根據(jù)蓋斯定律，，則Q1=Q3-Q2；制取水煤氣反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則生成物所具有的總能量大于反應(yīng)物所具有的總能量。(3)煤通過途徑II作為燃料可以提高燃料的燃燒效率，減少對環(huán)境的污染。(4)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ熱量，則1mol乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為1366.89kJ，故燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)=-1366.89kJ/mol?！痉治觥?1)依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與始終態(tài)