天津市靜海區(qū)第一2025屆高三上學(xué)期10月月考試卷化學(xué)

高三化學(xué)（10月）學(xué)生學(xué)業(yè)能力調(diào)研試卷第頁共8頁P(yáng)AGE靜海一中2024-2025第一學(xué)期高三化學(xué)（10月）學(xué)生學(xué)業(yè)能力調(diào)研試卷命題人：杜文華審題人：杜書梅考生注意：本試卷分第Ⅰ卷基礎(chǔ)題（80分）和第Ⅱ卷提高題（17分）兩部分，共97分。3分卷面分，滿分100分。知識與技能學(xué)習(xí)能力（學(xué)法）內(nèi)容物質(zhì)分類化學(xué)計量氧化還原離子反應(yīng)易混易錯方法歸納學(xué)習(xí)習(xí)慣分?jǐn)?shù)91824231088可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1O:16C:12Na:23Cl:35.5Fe:56Cu:64S:32第Ⅰ卷基礎(chǔ)題（共80分）一、選擇題:（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共36分）1．（化學(xué)與生活）廣東有眾多國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技藝等。下列說法不正確的是A．廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學(xué)變化B．沖泡工夫茶時茶香四溢，體現(xiàn)了分子是運(yùn)動的C．制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物D．染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物2．（物質(zhì)分類）下列物質(zhì)的分類組合正確的是堿酸鹽堿性氧化物電解質(zhì)A石灰水H2SO4NaOHAl2O3食鹽BNaOHHClCaCO3CaOH2OCCu2(OH)2CO3NaHSO4H2SO4Mn2O7FeSO4·7H2OD純堿HNO3CaF2Na2O2鐵粉3．（物質(zhì)的量濃度計算）下列敘述正確的是A．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得1mol·L－1NaCl溶液B．將25g無水CuSO4溶于水配制成100mL溶液，其濃度為1mol·L－1C．將1體積cmol·L－1硫酸用水稀釋為5體積，得到0.2cmol·L－1硫酸D．將wga%NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2g水（無晶體析出），得到4a%NaCl溶液4．LiAlH4與水發(fā)生反應(yīng)：LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑。下列說法正確的是A．LiAlH4既是氧化劑又是還原劑B．H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．若生成4.48LH2，轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:15．（基本實驗操作）下列實驗操作規(guī)范的是用于制備氫氧化鐵膠體配制50.0mL0.1000mol·L－1Na2CO3溶液C．鉀的焰色試驗溶液的轉(zhuǎn)移6．（有關(guān)NA的計算）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH含有的分子數(shù)為0.1NAB．在反應(yīng)KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NAD．質(zhì)量為39g的Na2O2和Na2S混合物中含有的離子數(shù)目均為1.5NA7．（離子共存和離子方程式）下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且滴入X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是離子組X試劑離子方程式ANHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Br－過量H2S2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S↓＋2H＋BFe2＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－少量HI4H＋＋3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)3Fe3＋＋NO↑＋2H2OCNHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、AlOeq\o\al(－,2)、Na＋過量銅粉Fe3＋＋CuFe2＋＋Cu2＋DAlOeq\o\al(－,2)、Na＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)少量HClH＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2OAl(OH)3↓8．（基本概念辨析）下列說法中不正確的是個數(shù)為①純堿、火堿、苛性鉀都是屬于強(qiáng)堿②CO2、SiO2、NO2、Mn2O7均為酸性氧化物③用玻璃棒蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗，火焰呈黃色，該溶液中一定含Na+④強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力一定比弱酸強(qiáng)⑤氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙⑥鹽酸、醋酸按順序分類依次為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NA⑧有化學(xué)鍵斷裂或有化學(xué)鍵形成的過程一定是化學(xué)變化A．5個B．6個C．7個D．8個9．（物質(zhì)性質(zhì)對比）類推思維是化學(xué)解題中常用的一種方法，下列“類推”合理的是A．將Fe加入CuSO4溶液中可制得Cu，則將Na加入CuSO4溶液中也可制得CuB．向Ca(ClO)2溶液通入少量CO2反應(yīng)生成CaCO3和HClO，則向Ca(ClO)2溶液通入少量SO2反應(yīng)生成CaSO3和HClOC．向AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液可制得Al(OH)3，則向AlCl3溶液中加入少量氨水也可制得Al(OH)3D．向NaOH溶液中滴加少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NaNO3，則向氨水中滴加少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NH4NO310．（離子推斷及檢驗）某無色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SOeq\o\al(2－,3)、⑥SOeq\o\al(2－,4)、⑦Fe2＋中的幾種離子，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象Ⅰ用pH試紙檢驗溶液的pH大于7Ⅱ向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色Ⅲ?、虻纳蠈尤芤海尤隑a(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生Ⅳ將Ⅲ過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是A．肯定含有的離子是①④⑤B．肯定沒有的離子是②⑤⑦C．可能含有的離子是①②⑥D(zhuǎn)．不能確定的離子是①③⑥11．某?；瘜W(xué)興趣小組利用如圖裝置在實驗室制備“84”消毒液，下列說法正確的是（物質(zhì)性質(zhì)探究）A．裝置Ⅰ中的KMnO4可以替換成MnO2B．裝置Ⅱ可以除去Cl2中HCl雜質(zhì)，還可以防止倒吸C．裝置Ⅲ中消耗5.6LCl2，轉(zhuǎn)移0.5mol電子D．裝置Ⅳ的作用是吸收空氣中的CO2和水蒸氣12．利用NaClO氧化尿素[CO(NH)2]制備N2H4?H2O(水合肼)的實驗流程如圖所示：NaNa2CO3（物質(zhì)制備）已知：N2H4?H2O有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。下列說法不正確的是A．步驟Ⅰ的反應(yīng)中變價元素只有氯元素B．步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，當(dāng)產(chǎn)物中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為5:1，則參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶3C．步驟Ⅱ中可將尿素水溶液逐滴滴入NaClO堿性溶液中D．生成水合肼反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+CO(NH2)2+2OH-Cl-+N2H4·H2O+COeq\o\al(2－,3)二、填空題：(共44分)13．（離子方程式的書寫）（12分）按要寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（易混易錯題組）（1）向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全：______________________，在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為_______________________。（2）向NaClO溶液中通入少量CO2氣體：_____________________________________。（3）CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2時：_______________。（4）FeO與稀硝酸反應(yīng)。（5）向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液并加熱。學(xué)法題：離子方程式書寫需要注意哪些問題14．（8分）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問題：（1）2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________。A．亞硝酸鹽被還原B．亞硝酸鹽是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．維生素C是還原劑（2）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。（3）Fe與稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4，若用反應(yīng)所得的酸性溶液將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填字母)。a．Cl2b．Fec．H2O2 d．HNO3（4）FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強(qiáng)，主要反應(yīng)：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。①該反應(yīng)中的還原劑是（填化學(xué)式）。②簡要說明Na2FeO4作為水處理劑時所起的作用：__________________________。15．（氧化還原規(guī)律及計算）（12分）按要求回答下列問題：（方法歸納題組）Ⅰ．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知：b?a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。按要求回答下列問題：（1）線段Ⅰ表示的變化情況（填離子符號）（2）根據(jù)圖像可計算a＝（3）線段Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：（4）原溶液中c（Fe2＋）：c（I－）：c（Br－）＝（5）原溶液中Fe2＋檢驗的離子方程式為Ⅱ．將38.4gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol·L－1NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為mol學(xué)法題：氧化還原反應(yīng)計算的基本方法。16．（溶液配制及應(yīng)用）（12分）“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，該消毒液通常稀釋100倍（體積比）使用。查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如圖1（1）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，按要求稀釋后可用于消毒，則稀釋后的溶液中c（Na＋）＝。品名：84消毒液有效成分：NaClO相對分子質(zhì)量：74.5規(guī)格：1000mL密度：1.192g·mL－1質(zhì)量分?jǐn)?shù)：25%圖1（2）如圖2所示的儀器中使用前需要檢查是否漏液的有（填字母），儀器E的名稱為。（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法中正確的是（填字母）。A．如圖2所示的儀器中，有三種是不需要的，還另需要一種玻璃儀器B．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為149.0gC．將稱量好的NaClO固體轉(zhuǎn)入容量瓶中加水溶解D．定容時俯視容量瓶刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用18.4mol?L?1的濃硫酸配制500mL2.3mol?L?1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力，需取用濃硫酸的體積為mL。（5）在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有（填代號）。①用量筒量取98%的硫酸時俯視②洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水（6）現(xiàn)有密度為dg/mL濃度為18mol/L的濃硫酸溶液100g,需要加入一定量的水將其稀釋為濃度是9mol/L，則加入水的體積是（填字母）A．大于100mLB．小于100mLC．等于100mL第Ⅱ卷提高題（共17分）17．（氧化還原規(guī)律及應(yīng)用）（4分）某同學(xué)進(jìn)行如下興趣實驗：根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：（1）反應(yīng)①中物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱為：HSOeq\o\al(－,3)I－（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）反應(yīng)②中表現(xiàn)（填“氧化性”或“還原性”）。（3）若用Na2SO3溶液代替NaHSO3溶液進(jìn)行上述實驗，現(xiàn)象（填“相同”或“不同”），反應(yīng)后混合液的pH