人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

專題二第三單元

人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)閱讀教材P44-50內(nèi)容，完成下列填空：1.人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷程（1）1803年,英國(guó)科學(xué)家

提出了原子學(xué)說，他認(rèn)為物質(zhì)由原子組成，原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅，它們?cè)诨瘜W(xué)變化中不可再分割。英國(guó)化學(xué)家道爾頓實(shí)心球模型道爾頓（2）1897年,英國(guó)物理學(xué)家

發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，并用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)出電子的質(zhì)量不及氫原子質(zhì)量的千分之一（后來進(jìn)一步確認(rèn)為氫原子質(zhì)量的

）。湯姆生閱讀教材P44-50內(nèi)容，完成下列填空：1.人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷程1/1836英國(guó)物理學(xué)家湯姆生棗糕模型閱讀教材P44-50內(nèi)容，完成下列填空：1.人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷程（3）1911年，英國(guó)物理學(xué)家

用α粒子轟擊金箔，提出原子中心存在

。盧瑟福原子核英國(guó)科學(xué)家盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型行星模型

閱讀教材P44-50內(nèi)容，完成下列填空：1.人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷程（4）1913年，丹麥物理學(xué)家

引入

，他認(rèn)為原子核外，電子在一系列穩(wěn)定的

運(yùn)動(dòng)。玻爾量子力學(xué)軌道波

爾道爾頓湯姆遜盧瑟福玻爾現(xiàn)代2.原子核的構(gòu)成原子原子核核外電子

質(zhì)子

中子{{核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子是由

和

構(gòu)成的，原子的質(zhì)量幾乎都集中在

上。絕大多數(shù)原子核由帶正電荷的

和不帶電荷的

構(gòu)成。一個(gè)原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)

，所以原子是電中性的。原子核核外電子原子核質(zhì)子中子相等任務(wù)一、認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)活動(dòng)：閱讀教材P46內(nèi)容，獨(dú)立思考，完成下列問題。1、原子如何再分？

2、原子核是如何構(gòu)成的？

3、原子帶不帶電？由此你能得出哪些定量關(guān)系？原子原子核核外電子原子核質(zhì)子中子注意：有的原子沒有中子不帶電——帶正電——一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電——一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電——不帶電核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)[隨堂練習(xí)]：1.下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是（）A.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上B.原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)C.原子一定是由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成D.原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，因此原子是帶電的A1、寫出質(zhì)量數(shù)的概念，并總結(jié)原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系。原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（A）相對(duì)原子質(zhì)量F91018.998Na111222.990Al131426.982192327將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)，加起來所得的數(shù)值質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量近似相等2、什么是核素？如何表示？12C的含義是什么？核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。XAZ——元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)——

質(zhì)子數(shù)——質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6的一種碳的核素（碳原子）3、寫出同位素的概念，并舉例說明。質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素互稱為同位素例：12C14C;16O18O同一種元素三種不同核素互稱為同位素[隨堂練習(xí)]2.13C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關(guān)13C的說法正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為6

B.電子數(shù)為13

C.中子數(shù)為6

D.質(zhì)量數(shù)為63.下列屬于同位素的是（）A.H2D2T2B.14C14NC.Na+NH4+D.16O17O18OAD第二課時(shí)

3.原子核外電子排布含多個(gè)核外電子的原子中，電子運(yùn)動(dòng)的主要區(qū)域離核有遠(yuǎn)有近，在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量

，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量

，電子在原子核外是

。各電子層由內(nèi)向外的序數(shù)n依次為1、2、3、4、5、6、7......分別稱為

......電子層。原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)為

，最外電子層最多只能容納

個(gè)電子（K層為最外層時(shí)，最多只能容納

個(gè)電子）較低較高分層排布K、L、M、N、O、P、Q2n282任務(wù)三：掌握原子核外電子排布規(guī)律，會(huì)書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖活動(dòng)一：閱讀教材P46內(nèi)容，小組討論，歸納小結(jié)原子核外電子排布規(guī)律。①電子在原子核外依據(jù)能量由低到高，由內(nèi)向外分層排布。從內(nèi)向外依次為1、2、3、4、5、6、7（又稱K、L、M、N、O、P、Q）②每層最多容納電子數(shù)：2n2③最外層不超過8個(gè)電子（K層為最外層時(shí)，不超過2個(gè)）④次外層不超過18個(gè)電子活動(dòng)二：畫出以下原子結(jié)構(gòu)示意圖：

畫在元素符號(hào)的下方，

并相互檢查。LiFNaClK任務(wù)四：知道原子在化學(xué)反應(yīng)過程中常通過得失電子形成穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)的事實(shí)。活動(dòng)一：結(jié)合教材P49“學(xué)以致用”思考為什么稀有氣體性質(zhì)不活潑，Na、Mg、O、Cl性質(zhì)活潑？

因?yàn)橄∮袣怏w原子最外層已達(dá)到2電子或8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。而Na、Mg等活潑金屬最外層電子數(shù)較少，易失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。O、Cl等活潑非金屬最外層電子數(shù)較多，易得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。活動(dòng)二：結(jié)合教材P50“交流討論”小結(jié)元素的化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)以及在化學(xué)反應(yīng)中得失電子數(shù)之間的關(guān)系。金屬=失電子數(shù)=最高正價(jià)=最外層電子數(shù)非金屬=得電子數(shù)=最低負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)［達(dá)標(biāo)測(cè)試］

補(bǔ)充練習(xí)：現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、234U、235U、238U、40K、40Ca、14N、14C，請(qǐng)回答下列問題：(1)以上粒子中：含有_______種元素，屬于氫元素的核素有______種，屬于鈾元素的核素有______種。互為同位素的原子分別為

、

。(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為

、

、________(可不填滿，也可補(bǔ)充)6331H、2H、3H234U、235U、238U、40K與40Ca14N與14C［專題二3單元考點(diǎn)小結(jié)］1，中子數(shù)=左上-左下=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)2，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3，同種元素——左下數(shù)字相同(