高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)+鐵鹽亞鐵鹽的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化

鐵及其化合物---鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)【功能主治】用于缺鐵性貧血癥，預(yù)防及治療用。【貯藏】密封、遮光，在干燥處保存。注：與維生素C同服，可增加本品的吸收?？键c(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)鐵及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用2024全國(guó)新課標(biāo)卷T9，6分2023浙江1月卷T4，2分2023全國(guó)卷T7，6分2023廣東卷T7，2分2022浙江卷T9，2分2022重慶卷T4，3分2022浙江卷T22，2分2022廣東卷T6，3分2021江蘇卷T4，3分2021河北卷T1，3分鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化2024安徽卷T4，3分2024安徽卷T16，2分2024東三省卷T16，2分2023全國(guó)乙卷T11，6分2023浙江卷T16，2分2023江蘇卷T11，3分2023遼寧卷T10，3分2023浙江1月卷T16，2分2021廣東卷T10，2分2020浙江6月卷T25，2分考情分析鐵及其重要化合物鐵鐵的重要化合物鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化存在及位置原子結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)鐵的冶煉鐵的氧化物鐵的氫氧化物亞鐵鹽、鐵鹽的性質(zhì)亞鐵離子、鐵離子的檢驗(yàn)相互轉(zhuǎn)化

淺綠還原性

知識(shí)點(diǎn)1亞鐵鹽的性質(zhì)及應(yīng)用

酸硫酸鐵屑KMnO4溶液_________褪色

棕黃氧化不能銅箔知識(shí)點(diǎn)2鐵鹽的性質(zhì)及應(yīng)用2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

酸性氫氧化鐵鐵離子鹽酸不能

血紅紫知識(shí)點(diǎn)3價(jià)類二維圖價(jià)類二維圖1)橫向變化體現(xiàn)了同價(jià)態(tài)__________類別(氧化物、鹽、堿)之間的轉(zhuǎn)化：不同物質(zhì)2)縱向變化體現(xiàn)不同價(jià)態(tài)________類別之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的______性或______性。同物質(zhì)氧化還原3)斜向變化體現(xiàn)不同價(jià)態(tài)、不同物質(zhì)類別之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的______性和______性。氧化還原寫出下列反應(yīng)的離子方程式①將H2S氣體通入FeCl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀：____________________________________________________。②將FeCl3溶液滴入淀粉－KI溶液，溶液變藍(lán)：_________________________________________。③將FeCl2溶液滴入HNO3溶液中，有無色氣體放出：____________________________________________________。

B

例

B選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案ABCD例2例3（2024安徽卷）.測(cè)定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7滴定法。研究小組用該方法測(cè)定質(zhì)量為ag的某赤鐵礦試樣中的鐵含量?！九渲迫芤骸竣賑mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液。②SnCl2溶液：稱取6gSnCl2·2H2O溶于20mL濃鹽酸，加水至100mL，加入少量錫粒?！緶y(cè)定含量】按下圖所示(加熱裝置路去)操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：氯化鐵受熱易升華；室溫時(shí)HgCl2可將Sn2＋氧化為Sn4＋；難以氧化Fe2＋；可被Fe2＋還原為Cr3＋?；卮鹣铝袉栴}：(2)結(jié)合離子方程式解釋配制SnCl2溶液時(shí)加入錫粒的原因：________________________________________________________________。(3)步驟I中“微熱”的原因是________________________________________________________________。(4)步驟Ⅲ中，若未“立即滴定”，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的鐵含量_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(5)若消耗cmol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則ag試樣中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________(用含a、c、V的代數(shù)式表示)。Sn2+易被空氣氧化為Sn4+，離子方程式為2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O，加入Sn，發(fā)生反應(yīng)Sn4++Sn=2Sn2+，可防止Sn2+氧化提高赤鐵礦的浸取率，同時(shí)防止FeCI3升華而造成鐵元素?fù)p失偏小(6)SnCl2－TiCl3－KMnO4滴定法也可測(cè)定鐵的含量，其主要原理是利用SnCl2和TiCl3將鐵礦石試樣中Fe3＋還原為Fe2＋，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①?gòu)沫h(huán)保角度分析，該方法相比于SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7滴定法的優(yōu)點(diǎn)是________________________。②為探究KMnO4溶液滴定時(shí)，Cl－在不同酸度下對(duì)Fe2＋測(cè)定結(jié)果的影響，分別向下列溶液中加入1滴0.1mol·L－1KMnO4溶液，現(xiàn)象如下表：溶液現(xiàn)象空白實(shí)驗(yàn)2mL0.3mol·L－1NaCl溶液＋0.5mL試劑X紫紅色不褪去實(shí)驗(yàn)I2mL0.3mol·L－1NaCl溶液＋0.5mL0.1mol·L－1硫酸紫紅色不褪去實(shí)驗(yàn)ⅱ2mL0.3mol·L－1NaCl溶液＋0.5mL6mol·L－1硫酸紫紅色明顯變淺表中試劑X為______；根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是______________________________________________________________________。更安全，對(duì)環(huán)境更友好

水酸性越強(qiáng)，KMnO4的氧化性越強(qiáng)，Cl－被KMnO4氧化的可能性越大，對(duì)Fe2＋測(cè)定結(jié)果造成干擾的可能性越大，在KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定時(shí)，要控制溶液的pH值1.使用KMnO4（aq）滴定Fe2+時(shí)，若溶液中同時(shí)存在CI-，酸性條件需注意控制溶液的pH，防止CI-對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾。若中性或堿性條件，則無影響。2.3.還原性氧化性Fe2+被氧化，加氧化劑，如Cl2、H2O2、KMnO4等被還原，加還原劑，如Fe、Cu、維生素C等氧化性Fe2+

Fe3+內(nèi)容小結(jié)：思維建模堿性條件下向Fe3+溶液中加入ClO-時(shí)，產(chǎn)物為FeO42-DA.c可由a在空氣中燃燒得到B.b溶于水可以得到eC.d粒子在納米級(jí)別時(shí)可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.f與g的相互轉(zhuǎn)化均可通過化合反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)練習(xí)1（2024海南三模）部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列描述合理的是（）

B練習(xí)

）練習(xí)2.

D.黃鐵礦是工業(yè)制備硫酸的必選原料