高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)+專題3+化學(xué)用語

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三一輪復(fù)習(xí)專題3化學(xué)用語一、基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．（2024·安徽·模擬預(yù)測）下列化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為20的Cl原子：B．的電子式：C．四溴化碳的空間填充模型：D．基態(tài)硫原子最外層電子排布圖：2．（24-25高三上·安徽合肥·開學(xué)考試）下列化學(xué)用語或圖示正確的是A．1-氯丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．基態(tài)氮原子電子排布軌道表達(dá)式寫成違背了泡利原理C．分子的球棍模型：D．的電子式：3．（2024·四川遂寧·一模）下列化學(xué)用語表示正確的是A．BF3的空間填充模型：B．的電子式：C．3，3-二甲基戊烷的鍵線式：D．中共價鍵的電子云圖：4．（2024·安徽·一模）下列化學(xué)用語或圖示正確的是A．PH3和H2S的電子式分別為和B．異丙基的結(jié)構(gòu)簡式：C．NaCl溶液中的水合離子：D．激發(fā)態(tài)碳原子可能的電子排布軌道表示式：5．（2023·湖南·一模）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．二硫化碳的空間填充模型： B．是的原子結(jié)構(gòu)示意圖C．固體的電子式： D．的σ鍵電子云圖形：6．（2024·福建·模擬預(yù)測）下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．的名稱：乙二酸乙二酯B．空間填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．的價層電子對互斥(VSEPR)模型：D．基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云輪廓圖：7．（24-25高三上·江蘇南京·期中）氮化硅(Si3N4)可通過反應(yīng)制備。下列說法正確的是A．1molSiO2中含有2molSi—O鍵 B．的電子式為C．CO是極性分子 D．Si3N4晶體屬于分子晶體8．（2024·江西·一模）短周期主族元素a、b、c、d的原子半徑與價層電子數(shù)關(guān)系如圖所示，基態(tài)b原子和基態(tài)c原子最外層能層符號相同。下列敘述正確的是A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性： B．和分子都是非極性分子C．c和d二者的簡單氫化物相遇產(chǎn)生“白煙” D．的電子式：9．（2024·河北·模擬預(yù)測）鈧元素在國防、冶金、化工、宇航等領(lǐng)域有重要的應(yīng)用。由草酸鈧制取鈧單質(zhì)的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．在空氣中灼燒草酸鈧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．為離子化合物，的電子式為C．理論上，生產(chǎn)鈧單質(zhì)，需要金屬鈣D．假設(shè)各步轉(zhuǎn)化均完全，由粗氧化鈧可制得鈧單質(zhì)，則粗氧化鈧的純度為92％10．（2024·浙江·模擬預(yù)測）下列表示不正確的是A．NaOH的電子式： B．NaCl溶液中的水合離子：C．O3分子的球棍模型： D．環(huán)己烷穩(wěn)定的空間構(gòu)型的鍵線式：11．（2024·湖北·一模）下列化學(xué)用語或表述正確的是A．順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式： B．位于元素周期表p區(qū)C．空間結(jié)構(gòu)：三角錐形 D．分子中鍵的電子云輪廓圖：12．（2024·安徽蕪湖·模擬預(yù)測）下列化學(xué)用語正確的是A．基態(tài)碳原子的核外電子排布圖：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C．He原子的核外電子排布式為，故氦原子屬于s區(qū)D．HCl分子中s-p鍵的電子云輪廓圖：13．（2024·湖北·一模）下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．sp2雜化軌道模型：B．固體HF中的鏈狀結(jié)構(gòu)C．H2O2電子式：D．NaCl溶液中的水合離子：14．（2024·貴州遵義·一模）太陽能蒸發(fā)在海水淡化方面具有廣闊的應(yīng)用前景。金屬能高效吸收太陽能，實現(xiàn)了對鹽水的高效蒸發(fā)。下列化學(xué)用語正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：B．的VSEPR模型：C．用電子式表示NaCl的形成過程：D．基態(tài)Ti原子的價層電子軌道表示式：15．（2024·廣西·模擬預(yù)測）中科院研制出一種多功能催化劑，首次將甲烷轉(zhuǎn)化為乙烯：。下列說法正確的是A．基態(tài)C原子的價層電子排布式為B．的電子式為：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：D．CH4的空間填充模型為：16．（2024·廣西玉林·一模）化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科知識的專業(yè)語言符號，下列有關(guān)表述正確的是A．是一種高價值的綠色環(huán)保氧化劑，其電子式為B．的化學(xué)名稱是3-甲基-2-戊烯C．核廢水中含、、互為同素異形體D．北京大學(xué)科研團(tuán)隊構(gòu)筑了純化的和范德華界面對原子進(jìn)行研究，的原子結(jié)構(gòu)示意圖為17．（2024·安徽·一模）化學(xué)知識繁雜，充分利用類比、遷移等方法有助于學(xué)習(xí)化學(xué)。下列類比、遷移正確的是A．鹽酸是強(qiáng)酸，氫氟酸也是強(qiáng)酸B．氨可還原灼熱的氧化銅，則肼()也可還原灼熱的氧化銅C．根據(jù)化合價規(guī)律可表示為，則也可表示為D．少量通入足量NaClO溶液生成，則少量通入足量溶液生成18．（2024·湖南邵陽·三模）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．2pz電子云圖為B．KCl的電子式為C．基態(tài)Cu原子的價層電子軌道排布式為1s22s22p63s23p63d104s1D．NH3分子的VSEPR模型：二、能力提升19．（2024高一下·天津·學(xué)業(yè)考試）我國空間站“天和”核心艙太陽翼電池采用自主研發(fā)的砷化鎵器件，能量轉(zhuǎn)化效率大大提高。已知：砷(As)與鎵(Ga)同位于第四周期；Ga與Al同主族，As與P同主族。(1)鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)P在元素周期表中的位置是。(3)P的非金屬性弱于S的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：P和S在同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，，得電子能力P弱于S。(4)下列關(guān)于Ga的推斷正確的是(填字母)。a．最外層電子數(shù)為5b．原子半徑：c．元素的金屬性：(5)氮的簡單氫化物的電子式，，，的酸性由強(qiáng)到弱的關(guān)系是。(6)三價砷有劇毒，五價砷毒性減弱。含的污水可被次氯酸鈉堿性溶液轉(zhuǎn)化為而降低毒性。該反應(yīng)的離子方程式是。20．（22-23高一下·福建龍巖·階段練習(xí)）1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系，下圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：；氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖；第族元素通常也稱之為鹵族元素。(2)Sn的最高正價為，Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為。(3)根據(jù)元素周期律，推斷①陰影部分元素形成的氫化物中熱穩(wěn)定性最高的是。(寫化學(xué)式)②H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱為：H3AsO4H2SeO4。(填“>”、“<”、“=”或“無法比較”)③氫化物的還原性：H2OH2S。(填“>”、“<”、“=”或“無法比較”)(4)一個硫原子得到二個電子形成一種新粒子，該粒子的符號為。(5)實驗室常利用氨水制取Al(OH)3，而不用NaOH的溶液的原因是。(用離子方程式說明)(6)請根據(jù)H，N，O元素，寫出反應(yīng)物和生成物皆為10e-微粒的離子反應(yīng)：。21．（2024·安徽·一模）短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的遞變關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)i在元素周期表中的位置是，e、f、j三種元素對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序為(填離子符號)。(2)f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液與g的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式為。(3)已知分子中的各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，的結(jié)構(gòu)式為。(4)a與c能形成化合物，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，其電子式為，其中所含化學(xué)鍵類型為，該物質(zhì)能與水反應(yīng)生成一種氣體和一種堿，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)用如圖所示裝置可以證明元素b、c、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，則溶液b為。下列事實可用于比較元素b與i非金屬性相對強(qiáng)弱的是(填標(biāo)號)。A．最高正化合價：b<j

B．j的氫化物比b的簡單氫化物穩(wěn)定C．j的氫化物比b的簡單氫化物沸點高

D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：j>b答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：題號12345678910答案DDCDDCCCCD題號1112131415161718答案DAAADBBA1．D【詳解】A．質(zhì)量數(shù)等于中子數(shù)加質(zhì)子數(shù)，因此中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為20+17=37，表示為：，故A錯誤；B．BCl3是缺電子化合物，B提供3個電子，與3個Cl分別共用1對電子，電子式：，故B錯誤；C．四溴化碳結(jié)構(gòu)類似于甲烷，為正四面體結(jié)構(gòu)，溴原子半徑大于碳原子，空間填充模型為，故C錯誤；D．硫原子是16元素，價層電子排布式為3s23p4，價層電子軌道表示式為：，故D正確；故答案選D。2．D【詳解】A．1-氯丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3-CH=CHCl，A錯誤；B．基態(tài)氮原子電子排布軌道表達(dá)式寫成違背了洪特規(guī)則，B錯誤；C．O3的分子結(jié)構(gòu)如圖，呈V形，兩個鍵的夾角為116.5°，三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個共價鍵；中間O原子提供兩個電子，旁邊兩個O原子各提供一個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵，所以O(shè)3分子的球棍模型不是：，C錯誤；D．CO為共價化合物，其電子式為：，D正確；故選D。3．C【詳解】A．BF3中B形成3個共價鍵且無孤電子對，為平面三角形，A錯誤；B．的電子式：，B錯誤；C．主鏈上碳原子個數(shù)為5，3號碳原子上有2個甲基，名稱為3，3-二甲基戊烷，C正確；D．H原子的軌道為球形，中共價鍵的電子云圖：，D錯誤；故選C。4．D【詳解】A．PH3的電子式為，A錯誤；B．異丙基的結(jié)構(gòu)簡式為，B錯誤；C．Na+半徑小于Cl-，水分子在Cl-周圍時，呈正電性的H朝向Cl-，水分子在Na+周圍時，呈負(fù)電性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合離子應(yīng)表示為：，C錯誤；D．基態(tài)碳原子的軌道表達(dá)式為，受到激發(fā)后，低能級的電子躍遷到高能級，可能的電子排布軌道表示式為，D正確；故選D。5．D【詳解】A．二硫化碳分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2，孤對電子對數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為直線形，分子的空間填充模型為，故A錯誤；B．選項給出的碳原子結(jié)構(gòu)示意圖正確，碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)大于6，碳原子符號錯誤，故B錯誤；C．二氧化硅是呈空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的共價晶體，不是單個的共價分子，故C錯誤；D．氯氣分子中氯原子的p軌道形成頭碰頭的p-pσ鍵，p-pσ鍵電子云圖形為，故D正確；故選D。6．C【詳解】A．是由乙二酸和乙醇形成的酯，其名稱為乙二酸二乙酯，A錯誤；B．可以表示甲烷分子，但是不能表示CCl4分子，因為Cl原子的半徑比C原子大，與比例模型中的原子大小不符，B錯誤；C．的中心原子價層電子對數(shù)為，其VSEPR模型為平面三角形，C正確；D．基態(tài)鈹原子電子排布式為1s22s2，最外層電子在s軌道，電子云輪廓是球形的，D錯誤；故選C。7．C【詳解】A．SiO2晶體中1個Si原子和4個O原子形成4個共價鍵，每個Si周圍結(jié)合4個O，同時每個O與2個Si相結(jié)合，所以1molSiO2中含有4molSi—O鍵，A錯誤；B．N2分子中，2個N原子之間形成共價三鍵，另外，每個N原子的最外層還有1個孤電子對，則其電子式為，B錯誤；C．CO是雙原子化合物分子，共用電子對偏向O原子、偏離C原子，O原子帶部分負(fù)電荷，C原子帶部分正電荷，正負(fù)電中心不重合，屬于極性分子，C正確；D．Si3N4是由硅原子和氮原子通過Si－N鍵構(gòu)成共價晶體，不是分子晶體，D錯誤；故選C。8．C【分析】根據(jù)原子半徑和價層電子數(shù)關(guān)系可知，c為氮，d為氯；由于b和c位于同一周期(基態(tài)原子最外層能層符號相同)，所以b為硼。a原子半徑小于硼，故a為氫?！驹斀狻緼．由于非金屬性B<N，故的酸性比的弱，A錯誤；B．為平面三角形分子，是非極性分子，為三角錐形分子，是極性分子，B錯誤；C．和相遇產(chǎn)生“白煙”(生成固體)，C正確；D．肼是共價化合物，氮氮之間是單鍵，電子式為，D錯誤；答案選C。9．C【分析】草酸鈧在空氣中灼燒生成粗和，粗經(jīng)提純得到純，純與反應(yīng)生成，與鈣在高溫條件下反應(yīng)生成鈧和氧化鈣?！驹斀狻緼．草酸鈧在空氣中灼燒時，與空氣中的發(fā)生反應(yīng)生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故A項正確；B．中含有，是離子化合物，的電子式為，故B項正確；C．根據(jù)可知，生成鈧單質(zhì)需要金屬鈣，其質(zhì)量為，故C項錯誤；D．由質(zhì)量守恒可知，氧化鈧可制得鈧單質(zhì)，則粗氧化鈧的純度為：％=92％，故D項正確；故本題選C。10．D【詳解】A．已知NaOH是離子化合物，且OH-中存在共價鍵，故NaOH的電子式為：，A正確；B．已知H2O中H原子一端帶正電性，O原子一端帶負(fù)電性，且Cl-半徑比Na+大，故NaCl溶液中的水合離子表示為：，B正確；C．已知O3為V形分子，故O3分子的球棍模型為：，C正確；D．為船式結(jié)構(gòu)，環(huán)己烷(C6H12)穩(wěn)定的空間構(gòu)型為椅式結(jié)構(gòu)，即，D錯誤；故答案為：D。11．D【詳解】A．順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)中兩個甲基在雙鍵的同一側(cè)，其結(jié)構(gòu)簡式為，A錯誤；B．基態(tài)原子的價電子排布式是，最后一個電子填充在s能級，位于元素周期表s區(qū)，故B錯誤；C．中心碳原子的價層電子對數(shù)為，無孤電子對，故其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故C錯誤；D．分子中鍵的電子云輪廓圖：，D正確；答案選D。12．A【詳解】A．基態(tài)C原子的電子排布式為1s22s22p2，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，電子排布圖為：，故A正確；B．碳碳雙鍵不能省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：，故B錯誤；C．He位于元素周期表p區(qū)，故C錯誤；D．s軌道為球形，p軌道為啞鈴形，則氯化氫分子中s-pσ鍵的電子云圖為，故D錯誤；故答案選A。13．A【詳解】A．sp2雜化軌道在空間呈平面三角形，鍵角120o，軌道模型正確，A正確；B．固體HF中的鏈狀結(jié)構(gòu)應(yīng)為，B錯誤；C．H2O2為共價化合物，電子式：，C錯誤；D．鈉離子半徑小于氯離子，圖示中鈉離子半徑大于氯離子，同時水分子中氫原子呈正電性，氧原子呈負(fù)電性，因此鈉離子周圍的水分子應(yīng)該是氧原子對著鈉離子，氯離子周圍的水分子應(yīng)該是氫原子對著氯離子，D錯誤；故選A。14．A【詳解】A．已知O是8號元素，故中子數(shù)為10的氧原子表示為：，A正確；B．已知H2O中中心原子O周圍的價層電子對數(shù)為：2+=4，故H2O的VSEPR模型：，B錯誤；C．NaCl是離子化合物，故用電子式表示NaCl的形成過程為：，C錯誤；D．根據(jù)洪特規(guī)則可知，當(dāng)電子進(jìn)入同一能級不同軌道時總是單獨分占且自旋方向相同，故基態(tài)Ti原子的價層電子軌道表示式：，D錯誤；故答案為：A。15．D【詳解】A．C是第6號元素，基態(tài)C原子的價層電子排布式為，A錯誤；B．分子中含雙鍵，故電子式為，B錯誤；C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，C錯誤；D．分子為正四面體，空間填充模型正確，，D正確；故選D。16．B【詳解】A．是共價化合物，電子式為，故A錯誤；B．由系統(tǒng)命名法，的化學(xué)名稱是3-甲基-2-戊烯，故B正確；C．同素異形體指的是由同種元素組成的單質(zhì)，、是化合物，故C錯誤；D．B的核電荷數(shù)為5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤；選B。17．B【詳解】A．氫氟酸是弱酸，A錯誤；B．氨氣還原氧化銅，氨氣中N原子化合價由-3升高為0，中N顯-2價，具有強(qiáng)還原性，也能還原氧化銅，B正確；C．、會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，中不含，可表示為，C錯誤；D．少量通入NaClO溶液生成和HClO，少量通入溶液生成碳酸鈣沉淀和HClO，D錯誤；故選B。18．A【詳解】A．pz能級電子云是啞鈴（紡錘）形，A正確；B．氯化鉀是離子化合物，其電子式是：，B錯誤；C．基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為：3d104s1，軌道表示式為：，C錯誤；D．根據(jù)VSEPR模型計算，NH3分子中有1對孤電子對，N原子還連接有3個H原子，因此NH3的VSEPR模型為四面體型，D錯誤；故選A。19．(1)(2)第三周期ⅤA族(3)核電荷數(shù)P小于S，原子半徑P大于S，因此P對最外層電子的吸引能力比S弱(4)b(5)(6)【詳解】（1）鋁為第13號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）P原子序數(shù)為15，在元素周期表中的位置是第三周期VA族；（3）P的非金屬性弱于S的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：P和S在同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)P小于S，原子半徑P大于S，因此P對最外層電子的吸引能力比S弱，得電子能力P弱于S；（4））a．Ga與Al同族，位于第ⅢA族，原子的最外層電子數(shù)為3，a錯誤；b．As與Ga均位于第四周期，As位于ⅤA，Ga位于第ⅢA，故原子半徑：Ga＞As，b正確；c．K與Ga均位于第四周期，該周期中K金屬性最強(qiáng)，c錯誤；故選b；（5）氮的簡單氫化物NH3，的電子式；N、P、As三種非金屬元素位于同主族，最外層電子數(shù)相同，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑也逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性減弱，所以HNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性由強(qiáng)到弱的關(guān)系是：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4；（6）As2O3被次氯酸鈉堿性溶液轉(zhuǎn)化為AsO，同時結(jié)合化合價升降可知，次氯酸鈉轉(zhuǎn)化為Cl-，結(jié)合電荷守恒書寫離子方程式為：As2O3+2ClO-+6OH-=2AsO+2Cl-+3H2O。20．(1)第四周期ⅢA族ⅦA(2)+4HClO4(3)HF<<(4)S2-(5)Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－(6)+OH－NH3↑+H2O【詳解】（1）Ga和Al同主族，在Al的下一個周期，Ga位于第四周期ⅢA族；氯元素為17號元素，故氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖；第ⅦA族元素通常也稱之為鹵族元素；（2）Sn和碳同主族，最高價是+4價；C1的最高價是+7價，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4；（3）①同一主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，因此氫化物熱穩(wěn)定性最高的是HF；②As元素和Se元素位于同一周期，同周期元素從右到左，最高價含氧酸的酸性減弱，所以酸性強(qiáng)弱：H3AsO4<H2SeO4；③氧元素和硫元素位于同一主族，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)，則氫化物的還原性：H2O<H2S；（4）一個硫原子得到二個電子形成硫離子，該粒子的符號為S2-；（5）實驗室常利用氨水制取Al(OH)3，而不用NaOH的溶液的原因是氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿而不溶于弱堿，離子方程式為Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－；（6）根據(jù)H，N，O元素，構(gòu)成10e-微粒有、、，反應(yīng)的離子反應(yīng)為+OH－NH3↑+H2O。21．(1)第三周期第VIA族(2)(或)(3)Cl—S—S—Cl(