2021年中考化學(xué)復(fù)習(xí)主題一身邊的化學(xué)物質(zhì)第講酸和堿專(zhuān)題練習(xí)

第6講酸和堿

--------：CCC知識(shí)眶架a：-------

物理性質(zhì)

切1隊(duì)無(wú)色液體、揮發(fā)性

與指示劑作用一鹽酸

與活潑金屬反應(yīng)一用途金屬除銹、制藥、幫助消化等

與金屬軻化物反應(yīng)一化學(xué)性質(zhì)常見(jiàn)的酸

物理性質(zhì)無(wú)色黏稠油狀液體、吸水性

與堿反應(yīng)一

硫松

與某些鹽反應(yīng)一速建一生產(chǎn)化肥、金屬除銹、干燥劑等

測(cè)定方法「酸堿度(pH)中和反應(yīng)「概念

-1一應(yīng)用

pHV7酸性一］

范圍俗名

pH=7中性一火堿、燒堿、苛性鈉

堿性一

pH>7物理性質(zhì)

NaOH白色、固體、有吸水性

與指示劑作用「

化學(xué)性質(zhì)廠(chǎng)+常見(jiàn)的堿_用途

與非金屬氧化物反應(yīng)----------堿制肥電、石油、干燥劑等

俗名

熟石灰、消石灰

與酸反應(yīng)一

Ca(OH),物理性質(zhì)

白色、固體、微溶于水

與某些鹽反應(yīng)_

用途

制漂白粉、改良土壤等

----------------CCC真題程分訓(xùn)練W-------

命題點(diǎn)1指示劑及溶液酸堿度的表示方法——pH

1.(xx?江西)下列“水”能使無(wú)色酚酉太溶液變紅的是(A)

A.泉水B.汽水C.冰水D.糖水

2.(xx?)下列清潔用品中堿性最強(qiáng)的是(D)

A.廁所清潔劑pH=1

B.牙膏pH=8

C.肥皂pH=10

D.爐具清潔劑pH=13

3.(xx?宜昌)用pH計(jì)測(cè)得一些物質(zhì)的pH值如下：

物質(zhì)蘋(píng)果汁西瓜汁牛奶雞蛋清爐具清潔劑

pH2.95.86.47.612.5

下列說(shuō)法中正確的是(D)

A.雞蛋清和牛奶顯堿性

B.牛奶比西瓜汁的酸性強(qiáng)

C.爐具清潔劑可除水垢

D.胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲蘋(píng)果汁

命題點(diǎn)2常見(jiàn)的酸及其化學(xué)性質(zhì)

4.(xx?重慶A卷)食醋里通常含有3%?5%的醋酸(CACOOH),食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的

氣體。下列說(shuō)法不正確的是(B)

A.產(chǎn)生的氣體是二氧化碳

B.加水稀釋食醋，溶液pH變小

0.醋酸在水溶液里能解離出H+

D.不宜用鋁制容器盛裝食醋

5.(xx?陜西)氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，容器中溶液總質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的

是⑹

溶廠(chǎng)

液

總

質(zhì)

量

/g

0反應(yīng)時(shí)間/min

A.該實(shí)臉是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中

B.N點(diǎn)和M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量不相等

C.N點(diǎn)和M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同

D.該曲線(xiàn)不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系

6.（xx?北京）進(jìn)行如下微型實(shí)驗(yàn)，研究物質(zhì)的性質(zhì)。

稀鹽酸

條氧化氣口!

溶液W

DF.

⑴能產(chǎn)生氣泡的是BD（填序號(hào)）。

（2）能證明C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。

⑶有一?個(gè)燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，原因是銅的活動(dòng)性順序排在氫的后面，不與鹽酸反應(yīng)生成氫氣。

命題點(diǎn)3常見(jiàn)的堿及其化學(xué)性質(zhì)

7.（xx?南寧）有關(guān)氫氧化鈉的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（C）

A.氫氧化鈉俗稱(chēng)燒堿

B.氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性

C.氫氧化鈉固體可用于干燥二氧化碳?xì)怏w

D.氫氧化鈉可用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)等

8.（xx,長(zhǎng)春）為驗(yàn)證Ba（OH）z的化學(xué)性質(zhì)做如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)一中能夠觀(guān)察到的明顯現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色：

（2）實(shí)驗(yàn)二、三臉證了82（0卷2能和某些駕（填物質(zhì)類(lèi)別）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

（3）實(shí)臉?biāo)闹邪l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（0H）2+2HCI=BaCl2+2H2。：

（4）將上述實(shí)驗(yàn)后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個(gè)燒杯，充分混合后過(guò)濾，得到白色固體和溶液A。取一定

量溶液A,加入少量Ba（0H）2溶液，振蕩后只得到無(wú)色溶液，綜上分析，溶液A中除酚猷■外，一定還含有的溶質(zhì)是

BaCL、HCI、NaCI、MgClz。

命題點(diǎn)4中和反應(yīng)及其應(yīng)用

9.（xx?廣東）黃蜂的毒液呈堿性，若被黃蜂螢了，涂抹下列物質(zhì)可緩解疼痛的是（D）

A.食鹽水（pH77）B.牙膏（pH79）

C.肥皂（pH==10）D.米醋（pH七3）

10.（xx?益陽(yáng)）某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，測(cè)得燒杯中溶液pH的變化如

圖所示。下列說(shuō)法正確的是（B）

A.a點(diǎn)所示溶液呈酸性

B.向6點(diǎn)所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色

0.該實(shí)驗(yàn)是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中

D.c點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NazSO,和NaOH

11.（xx?寧波）向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶

液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖（。點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng)）。其中正確的是（B）

?溶液總質(zhì)量/g

40-才。

20K\

°20鹽酸的質(zhì)量/g

12.（xx?臨沂）向NaOH溶液中滴入HCI溶液至恰好完全反應(yīng)。

⑴如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，在下面橫線(xiàn)上寫(xiě)出每種圖形表示的離子（填離子符號(hào)）。

oOH?Na'

反應(yīng)前反應(yīng)后

（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCI+NaOH=NaCI+HzO。

（3）下列物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類(lèi)似反應(yīng)，它是①（填序號(hào)）。

①HN03②CuSO”③CaCL

13.（xx?新疆）中和反應(yīng)在日常生活中應(yīng)用廣泛，下列是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀(guān)示意圖?；卮鹨韵?/p>

問(wèn)題：

⑴分析圖中反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的微粒是鈉離子、氯離子：反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子

結(jié)合生成水分子。

反應(yīng)前反應(yīng)后

（2）如果規(guī)定上述反應(yīng)后溶液的pH<7,顯酸性。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明溶液顯酸性:

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①_取少量反應(yīng)后溶液于試管中，滴加

②石蕊試液變紅色顯酸性

石蕊試液.

—導(dǎo)學(xué)提分訓(xùn)練

重難點(diǎn)1酸的化學(xué)性質(zhì)

百例1下列有關(guān)酸的說(shuō)法正確的是CDG（填字母）。

A.能使紫色石蕊試液變紅色的一定是酸

B.稀硫酸遇紫色的石蕊試液變紅色

C.使無(wú)色酚肽試液不變色的物質(zhì)不一定是酸性物質(zhì)

D.濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性

E.打開(kāi)盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶塞，瓶口冒白煙

F.濃鹽酸、濃硫酸都有揮發(fā)性，敞口放置濃度都會(huì)變小

G.稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹

比列2如圖是小柯同學(xué)在復(fù)習(xí)時(shí)，構(gòu)建的酸通性“手掌圖”，其中五個(gè)手指表示能與酸發(fā)生化學(xué)

反應(yīng)的五類(lèi)物質(zhì)。

(1)如用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定鹽酸的pH,則結(jié)果會(huì)偏大(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(2)鹽酸遇紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是石蕊溶液變紅色。

(3)氫氧化鈉溶液中滴加無(wú)色酚猷■溶液，溶液顏色變?yōu)?.紅色.,，。

(4)酸能與金屬氧化物反應(yīng)，請(qǐng)你寫(xiě)出一點(diǎn)該性質(zhì)的用途：可用于金屬除銹(合理即可)。

(5)若利用銅來(lái)制取硫酸銅，常用的方法是銅之智氧化銅螳學(xué)硫酸銅，請(qǐng)你寫(xiě)出步麻②反應(yīng)的化學(xué)方程式:

HzSO’+CuOnCuSOi+HzO。有同學(xué)說(shuō)，可用另外一種方法：Cu+H2S0?=CuS0?+Hzf來(lái)制取CuS(L,小柯認(rèn)為不正

硫，理由是酸不能和金屬活動(dòng)性順序位于蓑之后的金屬反應(yīng)。

(6)鹽酸與硫酸化學(xué)性質(zhì)相似的原因是它們都可以電離出上化學(xué)性質(zhì)質(zhì)不同的原因是其酸根不同，寫(xiě)出

硫酸與氯化領(lǐng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：而04+BaC12=BaSa1+2HCI。

(7)無(wú)名指上漏填的一類(lèi)物質(zhì)是堿。

重難點(diǎn)2堿的化學(xué)性質(zhì)

印列3歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。請(qǐng)結(jié)合某同學(xué)對(duì)堿的四點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)的歸納圖完成以下問(wèn)

題(箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì))。

某些非金

屬氧化物

鹽和水H鹽和水

性質(zhì)2

:指示劑

變色‘性質(zhì)1新鹽和新堿

(1)某同學(xué)向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴無(wú)色酚配溶液，溶液變紅.向溶液中再滴加過(guò)量的稀鹽酸，溶液顏

色的變化為由紅色變?yōu)闊o(wú)色，寫(xiě)出氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCI=NaCI+HQ。

(2)氫氧化鈉的俗稱(chēng)是火堿、燒堿,暴露在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為2NaOH+C(h=Na2cO3+H2O,所

以羲氧化鈉必須密封保存。

(3)性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)應(yīng)為酸(填“酸”“堿”或“鹽”)。

(4)堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有0H-(填化學(xué)符號(hào))o

⑸為了驗(yàn)證性質(zhì)4能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是6。

A.NajCOsB.HCIC.FeCI3D.Ba(N03)2

實(shí)驗(yàn)突破1酸和堿的中和反應(yīng)

百例4小紅同學(xué)進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(如下圖所示)o她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸

后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒(méi)有滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)程度，她從燒杯中取了少量溶液于

試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚瞅試液，振蕩，觀(guān)察到試管中液體顏色沒(méi)有變化。于是她對(duì)燒杯中的溶液進(jìn)行

了以下探究：

稀鹽酸

(1)小紅認(rèn)為此時(shí)燒杯中的溶液可能有以下三種情況：①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；②氫氧化鈉有剩余；

③鹽酸有剩余。

小明同學(xué)卻判定不可能“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是觀(guān)察到加入酚釀試液后不變色，說(shuō)明溶液一定不顯

堿性，所以不可能是“抵氧化鈉有剩余”。

(2)他們共同設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)臉?lè)桨?，欲?duì)上述其他兩種可能情況進(jìn)行驗(yàn)證。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)內(nèi)容填寫(xiě)下表:

實(shí)驗(yàn)方法可能觀(guān)察到的現(xiàn)象結(jié)論

將少量鋅粒放入試管中，有氣泡冒出.鹽酸過(guò)量

然后從燒杯中取適量溶鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反

沒(méi)有氣體生成

液至試管中應(yīng)

(3)經(jīng)過(guò)討論，他們認(rèn)為利用下列幾種物質(zhì)代替鋅粒，也可以達(dá)到驗(yàn)證目的，你認(rèn)為其中不正確的是°(填

序號(hào))。

A.生銹的鐵釘B.碳酸鈉粉末0.硫酸鈉粉末D.氫氧化銅

(4)下列曲線(xiàn)能夠表示小紅所做實(shí)驗(yàn)中溶液pH變化趨勢(shì)的是C(填序號(hào))。

0滴加鹽酸的質(zhì)量0滴加鹽酸的質(zhì)量0滴加鹽酸的質(zhì)量0滴加鹽酸的質(zhì)量

ABCD

(5)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCI+NaOH=NaCI+M,用玻璃棒攪拌的目的是使反應(yīng)更充分。

(6)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水。

【拓展訓(xùn)練】將0.4%的氫氧化鈉溶液滴加到2mL0.4%的鹽酸中，測(cè)得混合液的pH變化曲線(xiàn)如圖。某學(xué)習(xí)小

組對(duì)加入0?VmL氫氧化鈉過(guò)程中，所得混合液pH增大原因進(jìn)行了如下探究：

【猜想假設(shè)】

猜想I:PH增大是因?yàn)辂}酸被NaOH溶液稀釋(或混合后溶液體積增大)：

猜想II:pH增大是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)方程式：NaOH+HCI=NaCI+H2。。

【實(shí)驗(yàn)探究】為驗(yàn)證猜想II,請(qǐng)你幫助該小組完成下列實(shí)驗(yàn)。(可供選擇的實(shí)驗(yàn)用品有：pH計(jì)、0.4%的氫氧化

鈉溶液、0.4%的鹽酸、水)

(1)向2mL0.4%的鹽酸中加入/mL0.4%的氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)測(cè)得混合液的pH=7。

(2)向2mL0.4%的鹽酸中加入一mL水.用pH計(jì)測(cè)得混合液的pHV(填“=”或“V”)7。

綜合(1)和⑵證明猜想II成立。

實(shí)臉突破2氫氧化鈉、(氫)氧化鈣變質(zhì)的探究

申列5某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)一瓶久置的氫氧化鈉的化學(xué)成分產(chǎn)生了興趣，他們根據(jù)自己已學(xué)

的知識(shí)進(jìn)行如下探究，請(qǐng)你共同參與并填空：

【猜想假設(shè)】

猜想一：只有氫氧化鈉；

猜想二：是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；

猜想三：只有碳酸鈉。

【查閱資料】

①BaCL溶液顯中性；

②Na2c。3溶液與BaCIz溶液能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

(1)用小試管取少量固體樣品

加水完全溶解，再滴加過(guò)量產(chǎn)生白色沉淀猜想一不正確

BaCL溶液

(2)取(1)中的少量上層清夜

溶液變紅猜想二正確，猜想三不正確

于試管中，滴加酚釀溶液

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該氫氧化鈉樣品已部分變質(zhì)，其化學(xué)成分是NaOH與Na￡03的混合物，引起NaOH變質(zhì)的化學(xué)

方程式為CO?+2NaOH=Na2c。3+。

【反思交流】

(1)實(shí)驗(yàn)室應(yīng)」^保存氫氧化鈉；

(2)某同學(xué)認(rèn)為用CaCL溶液代替BaCL溶液也可以得到同樣的結(jié)論，另一位同學(xué)認(rèn)為不可以，理由是CaCL溶

液和NaOH溶液相混合也會(huì)出現(xiàn)渾濁,因?yàn)镃a(OH)2是微溶于水的物質(zhì)。

【拓展訓(xùn)練】

(1)要證明氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，你認(rèn)為還可使用與上述實(shí)驗(yàn)所加試劑不同類(lèi)別的試劑是HCI(填一種試

劑即可，用化學(xué)式填寫(xiě))。

(2)若要除去上述變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)應(yīng)加入適量的Ca(OH)z(填化學(xué)式)溶液。

-------------------CCC課后提分訓(xùn)練a--------

:…一基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

1.(XX?仙桃)''苛性鈉、燒堿、純堿、火堿”四種俗稱(chēng)中所代表的物質(zhì)只有(B)

A.1種B.2種

C.3種D.4種

2.(xx?重慶B卷)氫氧化鈉溶液和氨水都能使酚酬溶液變紅，其原因是二者的溶液中均含有一種相同粒子(B)

A.H+B.0H~

C.H20D.H

3.(xx?重慶B)已知生活中廁所清潔劑的pH=1,廚房的清潔劑的pH=12o下列關(guān)于兩者的說(shuō)法不正確的是(C)

A.廁所清潔劑加水稀釋?zhuān)芤簆H升高

B.廚房清潔劑可能含有NaOH

C.混合使用能提高兩者的清潔效果

D.廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕

4.(xx?雅安)下圖是生活中常見(jiàn)洗滌用品的pH,混用會(huì)降低去污效果的組合是(A)

爐

具

潔

消

肥

清

廁

毒

皂

潔

靈

液

劑

水

—

—

，，U0I234567f(910—11121314

A潔廁靈和消毒液

B肥皂水和爐具清潔劑

C消毒液和肥皂水

D消毒液和爐具清潔劑

5實(shí)驗(yàn)室配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸并用其除鐵銹，部分操作如圖所示，其中正確的是⑻

A.量取濃硫酸B.稀釋濃硫酸

0.裝生銹鐵釘D.傾倒稀硫酸

6.（xx?廣東）下列有關(guān)氫氧化鉀的說(shuō)法正確的是（A）

A.氫氧化鉀固體露置在空氣中易變質(zhì)

B.氫氧化鉀溶液能使石蕊溶液變紅

C.氫氧化鉀溶液與氧化銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀

D.2mL氫氧化鉀溶液與1mL硫酸溶液恰好完全反應(yīng)

7.（xx?棗莊）人若長(zhǎng)期食用“鎘大米”（鎘含量超標(biāo)）會(huì)引起痛痛病。研究表明水稻對(duì)鎘的吸收率與土壤的pH

有緊密關(guān)系（如圖所示），下列物質(zhì)中可用于改良土壤結(jié)構(gòu)，降低水稻對(duì)鎘吸收率的是（C）

A.氧化鉀B.燒堿

C.熟石灰D.硫酸亞鐵（水溶液顯酸性）

8.（xx?青島）根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（B）

A.打開(kāi)濃鹽酸試劑瓶瓶塞，能聞到刺激性氣味，是因?yàn)榉肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng)

B.滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉，因?yàn)橄礈靹┠苋芙庥臀?/p>

C.吃松花蛋時(shí)可加入少量食醋，因?yàn)槭炒啄芟爸兴瑝A性物質(zhì)的澀味

D.稀鹽酸能用來(lái)除去鐵制品表面的鐵銹，因?yàn)橄←}酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)

9.（xx?邵陽(yáng)）下列試劑能將稀硫酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液一步鑒別出來(lái)的是（D）

A,稀鹽酸B.二氧化碳

C.碳酸鈣D.石蕊溶液

10.（xx?梧州）某?；瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程，測(cè)得燒杯中溶液

的pH隨滴加液體體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（B）

A.圖中6點(diǎn)所示溶液中，溶質(zhì)是NaCI

B.向圖中c點(diǎn)所示溶液中滴加無(wú)色酚釀，溶液不變色

C.該實(shí)臉是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中

D.由a點(diǎn)到6點(diǎn)的pH變化過(guò)程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)

11.（變式題）某?；瘜W(xué)興趣小組在利用鹽酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯

中溶液pH的變化圖象，如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（D）

A.圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性

B.圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaCI和HCI

C.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有鹽酸的燒杯中

D.由a點(diǎn)到。點(diǎn)的pH變化過(guò)程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)

12.(xx-南寧)利用以下裝置對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究。

⑴標(biāo)號(hào)①的儀器名稱(chēng)是試管。

(2)實(shí)驗(yàn)I中，在點(diǎn)滴板的a、b穴中滴入酸溶液，溶液變紅的是a(填"a”或"b”)?使用點(diǎn)滴板的優(yōu)點(diǎn)

之一是節(jié)約藥品(或方便觀(guān)察反應(yīng)現(xiàn)象等，合理即可)。

(3)實(shí)臉I(yè)I中，為了驗(yàn)證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X的名稱(chēng)是澄清石灰水。

(4)實(shí)驗(yàn)III中，在儀器①、②中均可觀(guān)察到的現(xiàn)象是紅棕色固體逐漸消失、溶液逐漸變成黃色。儀器

②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe?03+3H2s04=Fe2(S0D3+3Hz0.。

13.化學(xué)課上，小明取了5只試管以氫氧化鈣為例探究堿的化學(xué)性質(zhì)，如圖所示：

回答下列問(wèn)題:

(1)試管①的目的是探究堿溶液和石蕊試液相互作用時(shí)的變色情況。

(2)試管②中觀(guān)察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。

(3)試管③沒(méi)有明顯現(xiàn)象，小明需做出的改進(jìn)是預(yù)先在氫氧化鈣溶液中滴加幾滴酚酰試液o

(4)試管④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(0H)z+C0z=CaC03J++0。

(5)你認(rèn)為小明的試管⑤應(yīng)該做的實(shí)驗(yàn)是什么？其目的是什么？滴加酚猷試液，目的是探究堿溶液和酚酰試

液相互作用時(shí)的變色情況。

14.(xx?南寧)已知A、B、C、D是初中化學(xué)常見(jiàn)的四種不同類(lèi)別的物質(zhì)，相鄰兩物質(zhì)都可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，

分別生成甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)(部分物質(zhì)已經(jīng)略去)，它們之間的關(guān)系如圖所示。其中B為殺菌劑波爾多液的成

分之一，其溶液呈藍(lán)色；C為應(yīng)用最廣泛的金屬；丙為氯化物。

(1)B的化學(xué)式是CuSO”：A所屬的物質(zhì)類(lèi)別是堿。

(2)B的溶液與C反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量減小(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCI=FeCl2+HzT.:A與B反應(yīng)的基本類(lèi)型屬于復(fù)分解反應(yīng)。

15.(xx?成都)鹽酸、氫氧化鈉是常見(jiàn)的酸堿。

(1)鹽酸溶液中陽(yáng)離子符號(hào)是J.氫氧化鈉的俗稱(chēng)是燒堿(或火堿，苛性鈉)(寫(xiě)一種)O

(2)向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚釀溶液。當(dāng)?shù)稳胂←}酸至完全中和時(shí)，溶液的顏色變化是由紅色變?yōu)闊o(wú)色。

取少量中和后的溶液加熱蒸干，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色固體。

⑶根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，含HCI7.3g的稀鹽酸可中和氫氧化鈉的質(zhì)量為多少？

解：設(shè)可中和NaOH的質(zhì)量為X。

Na0H+HCI=NaCl+H20

4036.5

x7.3g

40x

答：可中和NaOH的質(zhì)量為8g。

：--能力提升

16.(xx?隨州)下列所示的四個(gè)圖象，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是(D)

氫氧化鈉溶稀硫酸

液的質(zhì)量/g的質(zhì)量/g

D

A.向一定量的硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入鐵粉

B.向pH=2的鹽酸中加水稀釋

0.向一定量的含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液

D.等質(zhì)量的鎂和鐵分別與足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸反應(yīng)

17.(xx?臨沂)某化學(xué)課堂圍繞''酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組開(kāi)展探究活動(dòng)。請(qǐng)你和他們一起完成

以下實(shí)臉探究。

【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HCI+

Ca(0H)2==CaCl2+2H2。