2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié)第3課時(shí)硝酸酸雨及防治課時(shí)作業(yè)含解析新人教版必修2

PAGE15-第3課時(shí)硝酸酸雨及防治學(xué)問點(diǎn)一硝酸1.下列反應(yīng)中，不能體現(xiàn)HNO3的酸的通性的是()A．4HNO3(濃)＋Seq\o(=,\s\up7(△))SO2↑＋4NO2↑＋2H2OB．HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2OC．2HNO3＋CuO=Cu(NO3)2＋H2OD．2HNO3＋CaCO3=Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O2．硝酸甘油又稱硝化甘油、三硝酸甘油酯，用作血管擴(kuò)張藥，治療心絞痛。硝酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，即可制得硝化甘油。下列試驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是()A．濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色——酸性和強(qiáng)氧化性B．不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強(qiáng)氧化性C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強(qiáng)氧化性3．在下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是()A．H2S＋2HNO3=S↓＋2NO2↑＋2H2OB．CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2OC．4HNO3eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2OD．3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O4．下列有關(guān)硝酸的相識(shí)中正確的是()A．濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性B．硝酸不能與I－、FeCl2等還原性物質(zhì)反應(yīng)C．在銅和濃硝酸的反應(yīng)中，硝酸只體現(xiàn)了氧化性，沒有體現(xiàn)酸性D．可用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸5．有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是()A．硝酸能與Na2CO3、Na2S、Na2SO3等鹽反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、H2S和SO2B．硝酸與FeO反應(yīng)生成Fe(NO3)2和水，與Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2和H2C．濃硝酸、稀硝酸都只能使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于濃硝酸而使之呈黃色6．下列說法正確的是()A．加熱條件下，碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)B．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能夠溶解鐵C．硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S，硝酸可與Fe(OH)2反應(yīng)生成Fe(NO3)2和H2OD．足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋2H2O＋NO7．(雙選)相同質(zhì)量的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()A．反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)：兩者相同B．銅片消耗完所需時(shí)間：前者多，后者少C．反應(yīng)后溶液中銅離子濃度：兩者相同D．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深8．如右圖所示，向肯定量的鐵粉中加入肯定體積12mol·L－1的濃硝酸，加熱充分反應(yīng)后，下列微粒在體系中肯定大量存在的是()①NOeq\o\al(－,3)②Fe3＋③H＋④NO⑤NO2A．①B．①⑤C．②④⑤D．①②③⑤9.Zn與硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸溶液的濃度不同，產(chǎn)物也不相同。與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)的Zn與被還原硝酸的物質(zhì)的量關(guān)系如圖。還原產(chǎn)物為NH4NO3的曲線是()A．AB．BC．CD．D10．某試驗(yàn)過程如圖所示：則③試管中的現(xiàn)象是()A．無明顯現(xiàn)象，因稀硫酸不與銅反應(yīng)B．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色11．將1.92gCu和肯定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷削減，反應(yīng)生成氣體的顏色漸漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為()A．1molB．0.05molC．1.05molD．0.11mol學(xué)問點(diǎn)二酸雨及防治12.酸雨形成的最主要緣由是()A．森林遭亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料C．大氣中二氧化碳的含量增多D．汽車排出大量尾氣13．酸雨是對(duì)降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱。下列說法錯(cuò)誤的是()A．空氣中的SO2溶于水，最終形成酸雨B．汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣都含有氮氧化物C．工業(yè)廢水隨意排放是造成酸雨的主要緣由D．為了削減酸雨的形成，必需削減SO2的排放量，對(duì)燃料脫硫處理14．在碳、氮、硫的氧化物中，很多是工業(yè)上重要的化工原料，但是當(dāng)它們分散到空氣中時(shí)，會(huì)帶來很多環(huán)境問題。下列有關(guān)這些元素的氧化物的說法不正確的是()A．開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、氫能等新能源將有利于削減這些氧化物的產(chǎn)生B．這些氧化物使雨水的pH<7，我們把pH<7的雨水稱之為酸雨C．氮與硫的氧化物還能干脆危害人的身體健康，引發(fā)呼吸道疾病D．“溫室效應(yīng)”與二氧化碳的排放有著干脆的關(guān)系15．現(xiàn)有以下幾種措施，其中能削減酸雨產(chǎn)生的措施是()①對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理②少用原煤作燃料③燃煤時(shí)鼓入足量空氣④開發(fā)清潔能源A．①②④B．②③④C．①②③D．①③④16．(雙選)酸雨的形成是一種困難的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如下：下列有關(guān)說法不正確的是()A．所涉及的改變均為氧化還原反應(yīng)B．光照是酸雨形成的必要條件之一C．污染指數(shù)越高形成酸雨的速率越慢D．優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染關(guān)鍵實(shí)力綜合練進(jìn)階訓(xùn)練其次層一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列說法正確的是()A．投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．可用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀鏡C．1.0mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS＋2H＋=H2S↑＋Cu2＋2．酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途徑之一：①NO2＋SO2=NO＋SO3，②2NO＋O2=2NO2，③SO3＋H2O=H2SO4，以下敘述錯(cuò)誤的是()A．NO2由反應(yīng)N2＋2O2eq\o(=,\s\up7(通電))2NO2生成B．總反應(yīng)可表示為2SO2＋O2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(NO2))2H2SO4C．還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3D．還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO＋3O2＋2H2O=4HNO33．下列有關(guān)試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和說明或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象說明或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋B常溫下，F(xiàn)e、Al放入濃HNO3或濃H2SO4中無明顯現(xiàn)象Fe、Al與濃HNO3或濃H2SO4發(fā)生鈍化CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃HNO3點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙變紅色濃HNO3具有酸性4.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列物質(zhì)①FeCl3，②Fe2O3，③Cu(NO3)2，④KNO3，⑤NaCl，銅粉溶解的是()A．只有①②B．只有②④C．只有①②③D．除⑤之外5．木炭屑與濃HNO3共熱，產(chǎn)生的氣體X等分為①和②兩份，將兩份氣體分別按下圖試驗(yàn)：則石灰水的改變可能是()A．①不變渾濁②變?nèi)榘咨獴．①變?yōu)槿榘咨珳啙幄诓蛔儨啙酑．①②均變?yōu)槿榘咨珳啙酓．①②都不變渾濁二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。6．肯定質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體(假設(shè)產(chǎn)物氣體只可能是NO或NO2)。下列敘述肯定正確的是()A．硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少B．硝酸濃度不同，生成的Cu(NO3)2的物質(zhì)的量相同C．硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少D．用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同7．某學(xué)習(xí)小組為探討銅與濃、稀HNO3反應(yīng)的差異，設(shè)計(jì)了如圖所示的試驗(yàn)裝置。下列說法不正確的是()A．反應(yīng)起先前通入過量的CO2氣體，目的是排出裝置內(nèi)的空氣B．A裝置中反應(yīng)的離子方程式為Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．當(dāng)B裝置中0.03mol銅粉被氧化時(shí)，B中產(chǎn)生的NO氣體大于0.02molD．C裝置中裝入肯定量的水進(jìn)行尾氣處理8．(易錯(cuò)題)銅與肯定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與5.6LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，全部氣體完全被水汲取生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為()A．16gB．32gC．64gD．無法計(jì)算9．在200mL5mol/L稀硝酸中加入19.2g銅粉，待充分反應(yīng)，推斷下列說法正確的是(忽視反應(yīng)前后溶液體積的改變)()A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO2氣體的體積為4.48LC．反應(yīng)后，H＋的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/LD．被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.2mol三、非選擇題10.某愛好小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”試驗(yàn)，以探究化學(xué)試驗(yàn)的綠色化。(1)試驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是________________________________________________________________________。(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的試驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________。(3)下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是________________，理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________。方案反應(yīng)物甲Cu、濃HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(4)該小組同學(xué)向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸。視察到的試驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________；該小組同學(xué)試驗(yàn)?zāi)康氖莀_______________________________________________________________________，但此試驗(yàn)的不足之處是________________________________________________________________________。學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練進(jìn)階訓(xùn)練第三層1．某化學(xué)愛好小組對(duì)2024年雅加達(dá)亞運(yùn)會(huì)的金牌中金屬的成分提出猜想：甲認(rèn)為該金屬是由純金制成的；乙認(rèn)為該金屬是由金銀合金制成的；丙認(rèn)為該金屬是由黃銅(銅鋅合金)制成的。為了驗(yàn)證他們的猜想，取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量進(jìn)行試驗(yàn)，加入下面一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑應(yīng)是()A．硫酸銅溶液B．鹽酸C．稀硝酸D．硝酸銀溶液2．(素養(yǎng)題——科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí))某化學(xué)愛好小組設(shè)計(jì)了如圖所示的濃HNO3與Cu反應(yīng)的微型試驗(yàn)。下列說法中錯(cuò)誤的是()A．?dāng)D壓塑料瓶使?jié)釮NO3進(jìn)入干燥管就可引發(fā)反應(yīng)B．將裝置口向上豎起就可停止反應(yīng)C．蘸堿液的棉花可起到汲取NO2的作用D．該裝置適用于木炭與濃硝酸或濃硫酸的反應(yīng)試驗(yàn)3．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列試驗(yàn)：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，快速停止下列說法中不正確的是()A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為2NO＋O2=2NO2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化膜，阻擋Fe進(jìn)一步反應(yīng)C．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D．紅棕色氣體的成分是NO24．下圖所示是酸雨的形成示意圖。依據(jù)圖示回答下列問題。(1)下列氣體簡(jiǎn)單形成酸雨的是________。A．CO2B．SO2C．N2D．NO(2)現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：測(cè)定時(shí)間/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：①雨水樣品的pH改變的緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。②假如將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌希琾H將變________，緣由是____________________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)形成酸雨的氮的氧化物常采納堿液汲取法處理。①NO2被燒堿溶液汲取時(shí)，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比為1︰1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。②NO與NO2按物質(zhì)的量之比1︰1被足量NaOH溶液完全汲取后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是____________。(4)為了削減汽車尾氣造成的污染，政府將推廣運(yùn)用混合型汽油，即往汽油中按肯定比例加入________(填“水”或“乙醇”)。第3課時(shí)硝酸酸雨及防治必備學(xué)問基礎(chǔ)練1．答案：A解析：A項(xiàng)反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低，被還原，硝酸表現(xiàn)氧化性；B項(xiàng)發(fā)生中和反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)酸性；C項(xiàng)與CaO反應(yīng)生成鹽和水，硝酸表現(xiàn)酸性；D項(xiàng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)酸性；則不能體現(xiàn)HNO3的酸的通性的是A。2．答案：D解析：A項(xiàng)，濃硝酸因有酸性而使紫色石蕊溶液變紅色，又因濃硝酸的強(qiáng)氧化性而使其褪色；B項(xiàng)，因稀硝酸有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生H2；C項(xiàng)，因濃硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱易分解，因此應(yīng)用棕色瓶盛裝，避光保存；D項(xiàng)，硝酸使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去，是因?yàn)橄跛岬乃嵝詫溲趸c中和的原因。3．答案：D解析：A中HNO3只表現(xiàn)氧化性；B中HNO3只表現(xiàn)酸性；C中HNO3既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性；D中HNO3既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性。4．答案：A解析：無論是濃硝酸還是稀硝酸，均具有強(qiáng)氧化性，這是由其中的＋5價(jià)N元素所表現(xiàn)的，A正確；硝酸能與I－、FeCl2等還原性物質(zhì)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；銅與濃硝酸的反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性，C錯(cuò)誤；鐵、鋁在常溫下能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽而不是致密的氧化膜，所以不能用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸，D錯(cuò)誤。5．答案：D解析：HNO3具有強(qiáng)氧化性，與Na2S、Na2SO3反應(yīng)生成Na2SO4，與FeO反應(yīng)生成Fe(NO3)3，與Fe反應(yīng)不產(chǎn)生H2，A、B錯(cuò)誤；濃硝酸使石蕊試紙先變紅后褪色，C錯(cuò)誤；HNO3不穩(wěn)定，分解生成的NO2溶于濃硝酸而使之呈黃色，D正確。6．答案：A解析：加熱條件下，碳、硫單質(zhì)分別能被硝酸氧化成二氧化碳和硫酸，A正確；常溫下，鐵能被濃硝酸氧化成致密的氧化膜，阻擋進(jìn)一步反應(yīng)，B錯(cuò)誤；硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化Na2S和Fe(OH)2，C錯(cuò)誤；足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成Fe2＋，D錯(cuò)誤。7．答案：AC解析：銅與濃、稀硝酸反應(yīng)均被氧化為Cu2＋，銅片質(zhì)量相同時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，A正確；濃硝酸的氧化性強(qiáng)，與銅反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快，銅消耗完所需時(shí)間短，B錯(cuò)誤；濃、稀硝酸足量，銅片全部反應(yīng)，因此反應(yīng)后溶液中Cu2＋濃度相同，C正確；銅片濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，前者氣體顏色深，D錯(cuò)誤。8．答案：B解析：主要考慮反應(yīng)物相對(duì)量的多少和反應(yīng)過程問題。假如鐵粉不足，則生成硝酸鐵；假如鐵粉過量，則生成硝酸亞鐵，不論哪種狀況，溶液中肯定存在有NOeq\o\al(－,3)，鐵起先與硝酸反應(yīng)時(shí)有二氧化氮生成，假如硝酸由濃變稀，則會(huì)有一氧化氮生成，因此生成的氣體肯定有二氧化氮，但無法確定是否有一氧化氮，所以B項(xiàng)正確。9．答案：A解析：鋅和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后Zn從0價(jià)被氧化為＋2價(jià)，硝酸還原產(chǎn)物為NH4NO3，即硝酸中氮原子從＋5價(jià)被還原為－3價(jià)，由得失電子守恒和原子守恒寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Zn＋10HNO3=4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，此時(shí)已反應(yīng)的鋅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為4︰1，符合的只有曲線A。10．答案：D解析：①中生成Cu(NO3)2，在加入稀硫酸后相當(dāng)于又有了HNO3，銅片會(huì)接著溶解生成NO。11．答案：D解析：1.92gCu為0.03mol，依據(jù)題意可知，Cu與硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和NO2，原子守恒可知，生成硝酸銅起酸性作用的硝酸的物質(zhì)的量n(HNO3)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝2×0.03mol＝0.06mol；生成的氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為氮的氧化物，其物質(zhì)的量為n(NO)＋n(NO2)＝0.05mol；依據(jù)N元素守恒可知，共消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.06mol＋0.05mol＝0.11mol。12．答案：B解析：酸雨的形成主要是由于空氣中SO2和NOx的增多，在我國(guó)主要是SO2的增多。空氣中SO2的主要來源是①化石燃料(煤和石油產(chǎn)品)的燃燒；②含硫礦石的冶煉；③硫酸、磷肥、紙漿廠的工業(yè)廢氣。目前，由于汽車用的燃料汽油、柴油等都經(jīng)過了脫硫處理，所以形成酸雨的最主要緣由是工業(yè)上大量燃燒含硫燃料。13．答案：C解析：工業(yè)廢水隨意排放引起江河湖泊污染，而酸雨是由于SO2和NO2溶于水引起的。14．答案：B解析：傳統(tǒng)能源會(huì)產(chǎn)生C、N、S的氧化物，會(huì)帶來很多環(huán)境問題，太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、氫能為清潔能源，有利于削減這些元素的氧化物的產(chǎn)生，A正確；正常雨水中溶解了二氧化碳?xì)怏w，雨水顯酸性：pH<7；而酸雨的pH小于5.6，B錯(cuò)誤；NO、NO2、SO2等能干脆危害人的身體健康，對(duì)呼吸道產(chǎn)生刺激，引發(fā)呼吸道疾病，C正確；二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的主要污染物，D正確。15．答案：A解析：煤中含有肯定量的硫，煤在燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的SO2，這是酸雨產(chǎn)生的主要緣由之一。對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理、開發(fā)清潔能源、少用原煤作燃料等可以削減酸雨的產(chǎn)生，①②④正確；燃煤時(shí)鼓入足量空氣只能促使煤燃燒得更徹底，不能削減SO2的排放量，③錯(cuò)誤。16．答案：AC解析：SO2變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)SO2，沒有化合價(jià)改變，并未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不正確；結(jié)合圖中信息知產(chǎn)生激發(fā)態(tài)SO2和OH自由基須要光照條件，B正確；途徑Ⅱ的速率大于途徑Ⅰ，C不正確；運(yùn)用化石燃料將產(chǎn)生SO2進(jìn)而產(chǎn)生酸雨，假如對(duì)化石燃料優(yōu)化處理能有效遏制酸雨污染，D正確。關(guān)鍵實(shí)力綜合練1．答案：B解析：硝酸具有強(qiáng)氧化性，因而含有NOeq\o\al(－,3)的酸性溶液不能與鐵反應(yīng)產(chǎn)生H2，A錯(cuò)誤；硝酸可溶解銀，B正確；Fe2＋在稀HNO3中不能大量存在，C錯(cuò)誤；硝酸與CuS不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。2．答案：A解析：N2＋O2eq\o(=,\s\up7(通電))2NO，不能生成NO2，A錯(cuò)誤；①×2＋②＋③×2可得，2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4，B正確；利用④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO以及④×2＋②可得，4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，C正確；利用④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO以及④×2＋②×3可得，4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，D正確。3．答案：B解析：稀硝酸與鐵粉反應(yīng)，鐵首先被氧化成Fe3＋，過量鐵粉將Fe3＋還原，最終得到Fe2＋，滴入KSCN溶液不顯紅色，A錯(cuò)誤；常溫下，F(xiàn)e、Al在濃HNO3，或濃H2SO4中發(fā)生鈍化，生成致密的愛護(hù)膜阻擋了反應(yīng)的進(jìn)行，B正確；Al箔能與稀HNO3反應(yīng)放出氣體，C錯(cuò)誤；濃硝酸具有氧化性，能使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，D錯(cuò)誤。4．答案：D解析：銅粉在稀硫酸中不溶解，加入①②兩種物質(zhì)時(shí)，相當(dāng)于加入了Fe3＋，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，銅粉溶解；當(dāng)加入③④兩種物質(zhì)時(shí)，相當(dāng)于加入了NOeq\o\al(－,3)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。因此上述物質(zhì)中除⑤之外都可使其溶解。5．答案：B解析：木炭與濃硝酸共熱可以得到二氧化碳和二氧化氮兩種氣體：C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，第一份試驗(yàn)中氣體先導(dǎo)入蒸餾水中，二氧化氮溶于水轉(zhuǎn)化為一氧化氮?dú)怏w，二氧化碳微溶于水，通過水后的混合氣體中含有二氧化碳和一氧化氮，再導(dǎo)入澄清石灰水中，二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成白色CaCO3沉淀：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，所以①中石灰水變?yōu)槿榘咨珳啙幔黄浯畏輾怏w干脆導(dǎo)入澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，由于木炭與濃硝酸反應(yīng)生成的NO2和CO2的物質(zhì)的量之比為4︰1，因此NO2生成的HNO3物質(zhì)的量與CO2生成的CaCO3物質(zhì)的量之比大于2︰1，則2HNO3＋CaCO3=Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O反應(yīng)完全，所以②中澄清石灰水不變渾濁。6．答案：BD解析：肯定質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應(yīng)，發(fā)生3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。等量的Cu與酸反應(yīng)，濃硝酸消耗得多，A錯(cuò)誤；等量的Cu與酸反應(yīng)，由銅原子守恒可知生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量相同，B正確；等量的Cu與酸反應(yīng)，濃硝酸反應(yīng)生成氣體多，C錯(cuò)誤；因3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，最終收集到的氣體均為NO，由得失電子守恒可知，收集到NO的體積相等，D正確。7．答案：D解析：探討銅與濃、稀HNO3反應(yīng)的差異，先通入過量的二氧化碳將裝置中的空氣排出，防止Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的NO被氧化，滴加濃硝酸時(shí)Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和二氧化氮，在B中發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO、3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，最終進(jìn)行尾氣處理。反應(yīng)起先前通入過量的CO2氣體，目的是排出裝置內(nèi)的空氣，A正確；A裝置中銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，B正確；B裝置中發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO、3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，因此當(dāng)B裝置中0.03mol銅粉被氧化時(shí)，B裝置中產(chǎn)生的NO氣體大于0.02mol，C正確；NO不溶于水，C裝置中裝入肯定量的水不能汲取尾氣，D錯(cuò)誤。8．答案：B解析：該題氮元素改變?yōu)橄跛帷难趸铩跛?，所以題目中的反應(yīng)可以看成是銅與氧氣的反應(yīng)，其中硝酸為“催化劑”，所以銅的物質(zhì)的量為eq\f(2×5.6L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，即32g。9．答案：CD解析：銅的物質(zhì)的量n＝eq\f(m,M)＝0.3mol，硝酸的物質(zhì)的量n＝cV＝0.2L×5mol/L＝1mol，據(jù)銅與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知，銅不足，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)、反應(yīng)消耗的硝酸的量、被還原的硝酸的量，均利用銅計(jì)算。1mol的銅轉(zhuǎn)移2mol的電子，0.3mol的銅轉(zhuǎn)移0.6mol的電子，A錯(cuò)誤；銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)方程式0.3mol銅消耗0.8mol的硝酸，剩余硝酸0.2mol，剩余硝酸的物質(zhì)的量濃度為c＝eq\f(n,V)＝eq\f(0.2mol,0.2L)＝1mol/L，H＋的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L，C正確；依據(jù)方程式8mol硝酸中只有2mol參與氧化還原反應(yīng)，故0.8mol硝酸參與反應(yīng)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，D正確。10．答案：(1)檢查裝置氣密性(2)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O反應(yīng)變緩，氣體顏色變淺(3)丙耗酸量最少，無污染(4)c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)槌壬C明氧化性KMnO4>Cl2>Br2沒有處理尾氣解析：(1)形成封閉系統(tǒng)的氣體在熱脹冷縮作用下壓強(qiáng)發(fā)生改變，可用于檢查裝置封閉