江西省多校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)試題

江西省高一5月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：人教版必修第二冊(cè)第五章~第七章第三節(jié)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.江西“物華天寶，人杰地靈”。下列有關(guān)江西博物館鎮(zhèn)館之寶的敘述錯(cuò)誤的是選項(xiàng)AB

圈點(diǎn)紋假腹原始瓷豆鹿耳四足青銅

以黏土為原料經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成用足量濃硝酸清洗表面的銅綠選項(xiàng)CD文物鍍金荔枝紋銀帶板《論語(yǔ)》竹簡(jiǎn)敘述表面的鍍層可以保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕竹簡(jiǎn)的主要成分纖維素屬于有機(jī)化合物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．圈點(diǎn)紋假腹原始瓷豆是以黏土為原料經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成的瓷器，故A正確；B．濃硝酸在洗去表面銅綠的同時(shí)，也能與Cu發(fā)生反應(yīng)，對(duì)文物造成破壞，故B錯(cuò)誤；C．鍍金荔枝紋銀帶板表面鍍層是金，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，故C正確；D．竹簡(jiǎn)的主要成分是纖維素，纖維素是多糖的一種，屬于有機(jī)化合物，故D正確；故選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤是A.甲烷的空間填充模型： B.聚氯乙稀的單體：C.乙醇的官能團(tuán)： D.的電子式：【答案】A【解析】【詳解】A．甲烷的空間填充模型：，A錯(cuò)誤；B．聚氯乙稀的單體為氯乙烯：，B正確；C．乙醇的官能團(tuán)為羥基(OH)：，C正確；D．為共價(jià)化合物，電子式是，D正確；故選A。3.暖寶寶使用便捷、安全，已成為取暖驅(qū)寒的時(shí)尚用品，其中盛裝的物質(zhì)可能是A.氫氧化鈉 B.鐵、碳、氯化鈉C.硝酸銨和水 D.硝酸銨和十水合碳酸鈉【答案】B【解析】【詳解】A．NaOH為強(qiáng)堿，具有強(qiáng)腐蝕性，不夠安全，A不符合題意；B．鐵、碳、氯化鈉形成原電池，放電過(guò)程中放熱，B符合題意；C．硝酸銨溶于水吸熱，C不符合題意；D．硝酸銨和十水合碳酸鈉為吸熱反應(yīng)，D不符合題意；故選B。4.下列物質(zhì)中，不能使溴水褪色的是A. B.足量溶液C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硫可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而是溴水褪色，A不符合題意；B．足量溶液能與溴水發(fā)生歧化反應(yīng)使其褪色，B不符合題意；C．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，C不符合題意；D．屬于羧酸，不能使溴水褪色，D符合題意；故選D。5.下列反應(yīng)中劃線的物質(zhì)能夠完全反應(yīng)的是A.MnO2與足量濃鹽酸加熱反應(yīng)B.N2與足量在催化劑、高溫、高壓條件下反應(yīng)C.CH3CH2OH與足量在濃硫酸催化、加熱條件下反應(yīng)D.鋁片與足量濃硝酸常溫反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．濃鹽酸是足量的，能夠完全反應(yīng)，A符合；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能夠完全反應(yīng)，B不符合；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能夠完全反應(yīng)，C不符合；D．鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化，鋁不能夠完全反應(yīng)，D不符合；故選A6.下列敘述錯(cuò)誤的是A.分子組成上相差n個(gè)的有機(jī)物一定互為同系物B.水泥生產(chǎn)過(guò)程中加入適量石膏可調(diào)節(jié)水泥硬化速率C.向溶液中滴加稀硫酸，溶液變渾濁，說(shuō)明非金屬性：D.石墨稀電阻率低，可用于生產(chǎn)超級(jí)電容器【答案】A【解析】【詳解】A．組成和結(jié)構(gòu)相似，相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物，故A錯(cuò)誤；B．水泥生產(chǎn)過(guò)程中加入適量石膏可調(diào)節(jié)水泥硬化速率，故B正確；C．向溶液中滴加稀硫酸，溶液變渾濁，說(shuō)明酸性：H2SO4＞H2SiO3，非金屬性：，故C正確；D．石墨稀電阻率低，可用于生產(chǎn)超級(jí)電容器，故D正確；故選A。7.通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)各種魔術(shù)效果，下列使紙張顯字的描述錯(cuò)誤的是A.小火烘烤用漂白過(guò)的品紅書(shū)寫(xiě)過(guò)的紙張，可以使紙張顯紅字B.用碘液浸泡用米湯書(shū)寫(xiě)過(guò)的紙張，可以使紙張顯藍(lán)字C.用濃硫酸熏蒸用紫色石蕊試液書(shū)寫(xiě)過(guò)紙張，可以使紙張顯紅字D.光照用溴化銀懸濁液書(shū)寫(xiě)過(guò)的紙張，可以使紙張顯黑字【答案】C【解析】【詳解】A．SO2的漂白原理是，SO2與有色基團(tuán)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，小火烘烤用漂白過(guò)的品紅書(shū)寫(xiě)過(guò)的紙張，使得無(wú)色物質(zhì)分解，顏色恢復(fù)，故A正確；B．淀粉遇碘變藍(lán)，因此用碘液浸泡用米湯書(shū)寫(xiě)過(guò)的紙張，可以使紙張顯藍(lán)字，故B正確；C．濃硫酸具有脫水性，能使紙張?zhí)炕?，故C錯(cuò)誤；D．光照用溴化銀懸濁液書(shū)寫(xiě)過(guò)的紙張，溴化銀分解為單質(zhì)銀，可以使紙張顯黑字，故D正確；故選C。8.下列除雜所用試劑及操作錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))試劑操作A稀鹽酸過(guò)濾B蒸餾水洗氣CCaO過(guò)濾D飽和溶液分液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．稀鹽酸能與Fe2O3反應(yīng)，生成FeCl3，不與SiO2反應(yīng)，過(guò)濾后可得到SiO2，故A正確；B．NO2能與水發(fā)生反應(yīng)：，NO中混有NO2可以通過(guò)蒸餾水洗氣除去NO2，故B正確；C．除去乙醇中的水，可以加入CaO和水反應(yīng)后，再蒸餾，故C錯(cuò)誤；D．CH3COOH能與飽和溶液反應(yīng)生成乙酸鈉、水、二氧化碳，乙酸乙酯難溶于水，分層，可以分液以除去雜質(zhì)，故D正確；故選C。9.在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.可以由與直接化合得到 B.催化劑可以改變汽車尾氣凈化速率C.，均為酸性氧化物 D.處理1molNO，總反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】B【解析】【詳解】A．氮?dú)夂脱鯕庠诟邷鼗蚍烹姷臈l件下，直接生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．催化劑能夠大幅度提高反應(yīng)速率，可以加快汽車尾氣凈化速率，故B項(xiàng)正確；C．NO2不是酸性氧化物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，處理2molNO轉(zhuǎn)移電子8mol，則處理1molNO轉(zhuǎn)移電子4mol，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選B。10.二氧化碳催化加氫制甲醇的反應(yīng)為，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在恒容密閉容器中充入和進(jìn)行反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.正反應(yīng)過(guò)程中涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成B.反應(yīng)過(guò)程中氣體密度減小直至反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)C.斷鍵吸收的總能是大于形成化學(xué)鍵放出的總能量D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率一定小于20%【答案】D【解析】【詳解】A．正反應(yīng)過(guò)程中，涉及到H－H非極性鍵、C=O極性鍵斷裂，生成H－O、C－O、C－H極性鍵，無(wú)非極性鍵形成，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變且為密閉容器，體積不變，則氣體密度不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷鍵吸收的總能是小于形成化學(xué)鍵放出的總能量，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．當(dāng)3molH2完全轉(zhuǎn)化時(shí)消耗二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，極限轉(zhuǎn)化率為20%，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則轉(zhuǎn)化率小于20%，故D項(xiàng)正確；故本題選D。11.下列用來(lái)解釋相關(guān)事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式中，不合理的是A.使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色：B.醋酸滴在大理石上產(chǎn)生氣泡：C.不能用普通玻璃容器加熱NaOH固體：D.通入溶液中產(chǎn)生沉淀：【答案】D【解析】【詳解】A．使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，因?yàn)镹H3溶于水生成，電離出OH，故A正確；B．醋酸滴在大理石上產(chǎn)生氣泡，生成CO2，離子方程式為：，故B正確；C．玻璃中的SiO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，生成硅酸鈉，化學(xué)方程式為：，因此不能用普通玻璃容器加熱NaOH固體，故C正確；D．通入溶液中，SO2被氧化為，生成BaSO4沉淀，故D錯(cuò)誤；故選D。12.燃料電池能量轉(zhuǎn)化效率高，供電量易于調(diào)節(jié)，具有廣闊的應(yīng)用前景。以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的某甲烷—空氣燃料電池裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a極為電池的負(fù)極，通入甲烷氣體B.b極通入的氣體為空氣，發(fā)生還原反應(yīng)C.向b極方向移動(dòng)，向a極移動(dòng)D.發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mol電子【答案】C【解析】【分析】電子由a電極通過(guò)導(dǎo)線移向b電極，即a為負(fù)極，b為正極，a極通入甲烷，電極反應(yīng)式為：，b極通入空氣，電極反應(yīng)式為：?！驹斀狻緼．電子由a電極通過(guò)導(dǎo)線移向b電極，a極為電池的負(fù)極，通入甲烷氣體，故A正確；B．b為正極，通入空氣，O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極，向a極方向移動(dòng)，向b極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：，發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mol電子，故D正確；故選C。13.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)AB實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖占稍铩⒓儍舻倪M(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)選項(xiàng)CD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄縆I與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)除去中的HCl雜質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氨氣不能用無(wú)水氯化鈣干燥，會(huì)生成，A錯(cuò)誤；B．CO2與NaOH溶液能快速反應(yīng)，圖示裝置能完成噴泉實(shí)驗(yàn)，B正確；C．鐵離子是過(guò)量，無(wú)論該反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)，鐵離子均存在，C錯(cuò)誤；D．SO2易溶于飽和食鹽水，應(yīng)用飽和NaHSO3溶液除去HCl，D錯(cuò)誤；故選B。14.氮氧化物尾氣可以用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)：；。若用溶液恰好將尾氣吸收完全，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氮氧化物尾氣的體積為0.0224cVLB.所得溶液中C.氮氧化物尾氣中不可能大于D.反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為【答案】D【解析】【詳解】A．溶液中NaOH物質(zhì)的量為cV×103mol，恰好將尾氣吸收完全，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為NaNO2或NaNO2和NaNO3，根據(jù)原子守恒可知，即NO和NO2總物質(zhì)的量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氮氧化物尾氣的體積為0.0224cVL，故A正確；B．若尾氣中只有NO2，則，若尾氣中NO和NO2都有，則，故B正確；C．若氮氧化物尾氣中大于，根據(jù)可知，NaOH溶液無(wú)法將尾氣吸收完全，故C正確；D．NO和NO2總物質(zhì)的量為，設(shè)NO2物質(zhì)的量為amol，即NO物質(zhì)的量為，由可得，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，由可得，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：，綜上：轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為：，故D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.有機(jī)化合物種類繁多，在生活中使用越來(lái)越廣泛。回答下列問(wèn)題：I．氣體A為重要的化工原料，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為，以物質(zhì)A為原料制得其他物質(zhì)的流程如圖所示：（1）物質(zhì)A中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____。（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_____；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_(kāi)____。（3）寫(xiě)出不含支鏈且能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。（4）下列有關(guān)C的性質(zhì)的描述正確的是_____(填字母)。A.無(wú)色無(wú)味、難溶于水 B.屬于四元酸C.可以使紫色石蕊試液變紅色 D.能與發(fā)生加成反應(yīng)（5）反應(yīng)④和⑥均可以制得，但最好采用反應(yīng)_____(填“④”或“⑥”)，理由是_____。Ⅱ．天然橡膠的化學(xué)成分是聚異戊二烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，科學(xué)家模擬天然橡膠由1，3丁二烯制得順丁橡膠()。（6）1，3丁二烯與異戊二烯互為_(kāi)____(填“同系物”或“同分異構(gòu)體”)。（7）鑒別1，3丁二烯與丁烷可以使用_____(填試劑)?！敬鸢浮浚?）碳碳雙鍵（2）①.②.加聚反應(yīng)（3）CH3CH2CH2COOH（4）C（5）①.④②.反應(yīng)⑥能發(fā)生眾多副反應(yīng)，使制得的CH3CH2Cl產(chǎn)率低，純度低（6）同系物（7）酸性高錳酸鉀溶液（其他合理試劑也可）【解析】【分析】氣體A為重要的化工原料，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為，即1mol氣體A的質(zhì)量為，且A能生成聚乙烯，即A為CH2=CH2，A水化得到B，B為CH3CH2OH，B與C反應(yīng)生成C4H8O2，即C為CH3COOH，CH3CH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，A與HCl加成可得到CH3CH2Cl，與H2加成可得到CH3CH3，CH3CH3與Cl2在光照條件下發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH2Cl?！拘?wèn)1詳解】A為CH2=CH2，官能團(tuán)為：碳碳雙鍵；【小問(wèn)2詳解】反應(yīng)②是CH2=CH2與H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，化學(xué)方程式為：；反應(yīng)①是CH2=CH2生成聚乙烯，反應(yīng)類型為：加聚反應(yīng)；【小問(wèn)3詳解】不含支鏈的同分異構(gòu)體且能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，即存在羧基，結(jié)構(gòu)為：CH3CH2CH2COOH；【小問(wèn)4詳解】由分析得，C為CH3COOH，A．CH3COOH與水任意比互溶，故A錯(cuò)誤；B．CH3COOH屬于一元酸，故B錯(cuò)誤；C．CH3COOH屬于酸，能使紫色石蕊試液變紅，故C正確；D．CH3COOH不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C；【小問(wèn)5詳解】反應(yīng)④為CH2=CH2與HCl加成得到CH3CH2Cl，反應(yīng)⑥為CH3CH3與Cl2在光照條件下發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH2Cl，制備CH3CH2Cl最好采用反應(yīng)④，因?yàn)榉磻?yīng)⑥能發(fā)生眾多副反應(yīng)，使制得的CH3CH2Cl產(chǎn)率低，純度低；【小問(wèn)6詳解】1，3丁二烯為，異戊二烯為，組成和結(jié)構(gòu)相似，相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物；【小問(wèn)7詳解】鑒別1，3丁二烯與丁烷可以使用酸性高錳酸鉀溶液，1，3丁二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，丁烷不能（其他合理試劑也可）。16.S、N及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證炭粉與濃硫酸反應(yīng)的部分產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持儀器已省略)。①寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，被還原的的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____(被還原為)。③裝置D中石灰水變渾濁_____(填“能”或“不能”)說(shuō)明有生成，理由是_____。（2）以為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的流程如圖所示；①反應(yīng)I中若少量，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。②物質(zhì)B的化學(xué)式為_(kāi)____。以為原料制取B(假定其中N元素完全轉(zhuǎn)化至B中)，理論上反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ需要參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量共_____mol。③反應(yīng)Ⅳ中需要先向飽和食鹽水中通入，理由是_____。【答案】（1）①.②.0.01③.④.能⑤.C中足量的酸性高錳酸鉀溶液可除去SO2，D中石灰水變渾濁說(shuō)明CO2與Ca（OH）2反應(yīng)生成了CaCO3（2）①.②.HNO3③.2④.CO2在水中溶解度不高，NH3極易溶于水，先通NH3使得溶液呈堿性，再通CO2，能增大CO2的溶解量，從而增大產(chǎn)率【解析】【分析】（1）裝置A中炭粉和濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)：，裝置B用作安全瓶，混合氣體進(jìn)入裝置C中，SO2能被酸性高錳酸鉀氧化為，同時(shí)被還原為Mn2+，反應(yīng)離子方程式為：，裝置D中澄清石灰水用于檢驗(yàn)CO2，裝置E用于防止外界空氣進(jìn)入裝置，影響實(shí)驗(yàn)；（2）NH3與工業(yè)尾氣中的SO2、H2O生成銨鹽；NH3與O2催化氧化生成NO，NO與O2、H2O可生成硝酸；NH3與NaCl、H2O、CO2發(fā)生反應(yīng)：，加熱分解可得Na2CO3?！拘?wèn)1詳解】①裝置A中炭粉和濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)：；標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSO2物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)原子守恒可得，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.01mol；②SO2能被酸性高錳酸鉀氧化為，同時(shí)被還原為Mn2+，反應(yīng)離子方程式為：；③C中足量的酸性高錳酸鉀溶液可除去SO2，D中石灰水變渾濁說(shuō)明CO2與Ca（OH）2反應(yīng)生成了CaCO3，即裝置D中石灰水變渾濁能說(shuō)明有CO2生成；【小問(wèn)2詳解】①少量NH3與H2O、SO2發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：；②NO與O2、H2O可生成硝酸，即物質(zhì)B為HNO3；以為原料制取B(假定其中N元素完全轉(zhuǎn)化至B中)，理論上生成HNO3物質(zhì)的量為1mol，N元素的化合價(jià)從3價(jià)升高到+5價(jià)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8mol，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ需要參加反應(yīng)的，化合價(jià)由0下降到2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8mol，即參與反應(yīng)的O2物質(zhì)的量為2mol；③CO2在水中溶解度不高，NH3極易溶于水，先通NH3使得溶液呈堿性，再通CO2，能增大CO2的溶解量，從而增大產(chǎn)率。17.是一種劇毒氣體，直接排放會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。某種利用硫化氫氣體生產(chǎn)硫黃的工藝為，反應(yīng)為放熱反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）相同條件下，具有的能量_____(填“>”“<”或“=”)和具有的總能量。（2）2L恒容密閉容器中充入發(fā)生反應(yīng)，20min時(shí)測(cè)得氣體質(zhì)量減少了16g。①前20min的平均反應(yīng)速率_____。20min時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。②下列說(shuō)法不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_____(填字母，下同)。A．B．鍵斷裂的同時(shí)生成鍵C．混合氣體的密度不再變化D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化③下列措施可以加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是_____。A．恒溫充入HeB．降低溫度C．恒溫充入D．使用合適的催化劑④下列曲線表示某物理量隨時(shí)間的變化，其中錯(cuò)誤的是_____。（3）若中含有雜質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得所得的物質(zhì)的是少于所得S的物質(zhì)的量，同時(shí)檢測(cè)到有水生成，可能的原因是_____?！敬鸢浮浚?）>（2）①.②.25%③.B④.CD⑤.AC（3）CO2與H2反應(yīng)生成了H2O【解析】【小問(wèn)1詳解】，為放熱反應(yīng)，相同條件下，具有的能量>和具有的總能量；【小問(wèn)2詳解】①氣體質(zhì)量減少了16g，即生成16gS，物質(zhì)的量為0.5mol，由反應(yīng)得，此時(shí)生成0.5molH2，消耗0.5molH2S，即前20min的平均反應(yīng)速率；H2S的轉(zhuǎn)化率為：②A．，不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率，且之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意B．HS鍵的斷裂指的是正反應(yīng)，HH鍵的生成指的也是正反應(yīng)，因此鍵斷裂的同時(shí)生成鍵，不能說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，B符合題意；C．體系中存在液體，氣體總質(zhì)量隨反應(yīng)的進(jìn)行會(huì)發(fā)生變化，容器恒容密閉，根據(jù)可知，混合氣體的密度會(huì)隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)其不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．體系中存在液體，氣體總質(zhì)量隨反應(yīng)的進(jìn)行會(huì)發(fā)生變化，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同，即氣體總物質(zhì)的量不變，根據(jù)可知，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量會(huì)隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)其不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選B；③A．恒溫充入He，體系中各物質(zhì)的濃度不變，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響，A不符合題意；B．降低溫度，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減慢，B不符合題意；C．恒溫充入，反應(yīng)物濃度變大，化學(xué)反應(yīng)速率變快，C符合題意；D．使用合適的催化劑可降低反應(yīng)得活化能，增大化學(xué)反應(yīng)速率，D符合題意；故選CD；④A．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同，即混合氣體總物質(zhì)的量不變，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)方程式可知，混合氣體的總質(zhì)量隨反應(yīng)的進(jìn)行減小，直到達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．隨著反應(yīng)得進(jìn)行逐漸減小，逐漸增大，直到反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，無(wú)H2，H2體積分?jǐn)?shù)為0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行生成H2，H2的體積分?jǐn)?shù)變大，直到達(dá)到平衡，故D正確；故選AC；【小問(wèn)3詳解】若中含有雜質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得所得的物質(zhì)的是少于所得S的物質(zhì)的量，同時(shí)檢測(cè)到有水生成，可能的原因是：CO2與