1021酸和堿的中和反應(yīng)-2022-2023學(xué)年九年級化學(xué)下冊（人教版）

10.2.1酸和堿的中和反應(yīng)考點精講【知識點一】中和反應(yīng)1.中和反應(yīng)（1）概念：酸與堿作用，生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。（2）中和反應(yīng)的實質(zhì)酸溶液中H+和堿溶液中OH結(jié)合生成水的過程。即H++OH=H2O。（3）中和反應(yīng)的判斷①中和反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水。②生成鹽和水反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如酸和金屬氧化物、堿和非金屬氧化物反應(yīng)等也會生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)。2.中和反應(yīng)的探究（1）實驗步驟如圖所示，在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。（2）實驗現(xiàn)象：滴入酚酞溶液，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色；再滴入稀鹽酸后，溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色。（3）實驗結(jié)論：氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。特別注意：（1）該實驗最好不要滴加紫色石蕊溶液，滴入紫色石蕊溶液，顏色變化不明顯。（2）滴加稀鹽酸時，要邊滴加邊攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色時，立即停止滴加，這樣才能證明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好反應(yīng)?！镜湫屠}】（2022年河南省中考）酸、堿、鹽是幾類重要化合物，它們與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關(guān)系十分密切。（1）在實驗室常用濃硫酸做干燥劑，這是因為濃硫酸具有______（填字母）。a．酸性b．吸水性c．氧化性d．脫水性（2）請簡述氫氧化鈣（俗稱熟石灰）在生產(chǎn)或生活中的一種用途。（3）中和反應(yīng)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容。①如圖是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的示意圖，用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示該反應(yīng)的式子可寫為______。②若向稀氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀鹽酸至過量，則觀察到溶液顏色的變化是______。（4）食鹽（主要成分是NaCl）除可用作調(diào)味品外，還是一種重要化工原料。晾曬海水所得到的粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙）和可溶性雜質(zhì)（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下圖是某化學(xué)小組在實驗室對粗鹽樣品進行除雜提純的過程。①溶解、過濾、蒸發(fā)的操作中都需要用到的一種玻璃儀器為______（填“燒杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。②固體甲中所含有的難溶性物質(zhì)為BaSO4、______、CaCO3和BaCO3。③請設(shè)計實驗驗證溶液乙中所含有的雜質(zhì)。______（簡要敘述實驗步驟及現(xiàn)象）（5）工業(yè)廢水需處理達到標(biāo)準(zhǔn)后再排放，以免造成水體污染。某造紙廠欲排放200t含NaOH的廢水，其中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%，用廢硫酸（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%）來處理該廢水至中性，需要這種廢硫酸的質(zhì)量是多少？【答案】（1）b（2）改良酸性土壤（3）①H++OH=H2O②.溶液由紅色變?yōu)闊o色（4）①玻璃棒②.氫氧化鎂或Mg(OH)2③.取適量溶液乙于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳酸鈉，充分反應(yīng)后，靜置，向上層清液中加入無色酚酞試液，無色酚酞試液變紅，說明含氫氧化鈉（5）19.6t【解析】（1）濃硫酸具有吸水性，故濃硫酸可作干燥劑。故選b；（2）氫氧化鈣顯堿性，能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，可用于改良酸性土壤；（3）①氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，故填：H++OH=H2O；②氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，加入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，至稀鹽酸過量，稀鹽酸顯酸性，不能使無色酚酞試液變色，故觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色；（4）①溶解所需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒；過濾所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，蒸發(fā)所需的玻璃儀器是玻璃棒，故都需要用到的一種玻璃儀器為玻璃棒；②粗鹽中含氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉，加入過量的氯化鋇，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，加入過量的氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鋇和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，過量的氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，故固體甲中含BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3；③溶液乙中含氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，可用過量的氯化鈣溶液檢驗碳酸鈉，且將碳酸鈉除盡，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故可用無色酚酞試液檢驗氫氧化鈉，故：取適量溶液乙于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳酸鈉，充分反應(yīng)后，靜置，向上層清液中加入無色酚酞試液，無色酚酞試液變紅，說明含氫氧化鈉；（5）解：設(shè)需要這種廢硫酸的質(zhì)量是x，H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4+2H2O988020%x200t×1.6%eq\f(98,80)＝eq\f(20%x,200t×1.6%)x=19.6t答：需要這種廢硫酸的質(zhì)量是19.6t?！炯记煞椒ā恐泻头磻?yīng)同氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)一樣，是特征反應(yīng)，中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一部分，復(fù)分解反應(yīng)包含中和反應(yīng)。不能用氫氧化鈉中和胃酸，因它有很強的腐蝕性，會損害腸胃?！就卣寡由臁繗溲趸c和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的實驗(即用鹽酸滴入氫氧化鈉溶液)：①實驗過程：取適量氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴無色酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，至溶液剛剛變?yōu)闊o色為止。②實驗現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞溶液后，溶液變?yōu)榧t色，隨著鹽酸的滴入，溶液紅色變淺，最終變?yōu)闊o色，手摸燒杯感到發(fā)燙。③結(jié)論：鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)?！踞槍τ?xùn)練】1．（2022·廣西貴港·中考真題）如圖是氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是（）A．生成的氯化鉀由離子構(gòu)成 B．反應(yīng)前后氯離子的數(shù)目不變C．反應(yīng)的實質(zhì)是OH與H+結(jié)合生成H2O D．反應(yīng)后溶液中存在的微粒只有K+、Cl【答案】D【解析】A.從圖可知發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，氯化鉀是由鉀離子和氯離子構(gòu)成的，正確。B.從圖中可知，反應(yīng)前后氯元素均以氯離子的形式存在，氯離子的數(shù)目不變。正確。C.從圖中可知，反應(yīng)前后氫離子和氫氧根離子減少，水分子增加，反應(yīng)實質(zhì)是OH和H+結(jié)合生成H2O。正確。D.反應(yīng)后溶液中存在的微粒有K+、Cl、H2O。錯誤。故選:D。2．（2022·四川眉山·中考真題）如圖甲所示裝置，同學(xué)們借助傳感器監(jiān)測溶液pH和溫度的變化情況來探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，圖乙為反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線，圖丙為反應(yīng)過程中溶液溫度的變化曲線，則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．由圖丙可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．圖乙曲線的c點表示該反應(yīng)恰好完全反應(yīng) D．圖乙曲線的d點溶液中溶質(zhì)為NaCl【答案】C【解析】A、該反應(yīng)是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，生成氯化鈉和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故說法錯誤，不符合題意；B、由圖丙可知，反應(yīng)開始后溫度上升，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說法錯誤，不符合題意；C、圖乙曲線的c點時溶液呈中性，說明鹽酸和氫氧化鈉恰好中和，故圖乙曲線的c點表示該反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，說法正確，符合題意；D、圖乙曲線的d點pH小于7，說明此時溶液呈酸性，故d點溶液中溶質(zhì)除了NaCl，還有HCl，說法錯誤，不符合題意。故選C。3．（2022·四川巴中·中考真題）常溫下取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進行實驗，下列能說明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)的是（）A．加入碳酸鈣粉末，有氣泡產(chǎn)生B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生C．加入酚酞溶液，溶液顯紅色D．測定溶液的pH，pH=7【答案】D【解析】A、向稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中加入碳酸鈣粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明稀鹽酸有剩余，故A不符合題意；B、稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸中的氯化氫、反應(yīng)后生成的氯化鈉與AgNO3反應(yīng)，都會生成氯化銀白色沉淀，故B不符合題意；C、稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后的溶液是氯化鈉溶液，氯化鈉溶液呈中性，加入酚酞溶液，溶液為無色，故C不符合題意；D、稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后的溶液是氯化鈉溶液，氯化鈉溶液呈中性，溶液的pH=7，故D符合題意。故選D。4．（2022·山東青島·中考真題）胃酸的主要成分是鹽酸。下列是某些藥物的主要成分，其中不能用來治療胃酸過多的是（）A．Mg（OH）2 B．Al（OH）3 C．MgCO3 D．FeSO4【答案】D【解析】A、氫氧化鎂是堿，可以和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，可以治療胃酸過多，A不符合題意；B、氫氧化鋁是堿，可以和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，可以治療胃酸過多，B不符合題意；C、碳酸鎂雖然是微溶性的鹽，但是它可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，也能夠消耗鹽酸，同時不會產(chǎn)生有害物質(zhì)，所以可以治療胃酸過多，C不符合題意；D、硫酸亞鐵和鹽酸不反應(yīng)，不能用來治療胃酸過多，D符合題意。綜上所述：選擇D。5．小明往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應(yīng)時，忘記了滴加酸堿指示劑。為了確認(rèn)滴加的鹽酸是否已經(jīng)過量，他取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用某種試劑進行檢驗。下表是小明同學(xué)設(shè)計的實驗方案，其中不正確的是（）實驗方案使用的試劑判斷的方法A鐵粉如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量B氫氧化銅如果藍(lán)色固體消失，表明鹽酸已經(jīng)過量C硝酸銀溶液如果有白色沉淀產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量D紫色石蕊試劑如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經(jīng)過量A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量，故選項實驗方案正確。B、氫氧化銅難溶于水，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，藍(lán)色固體消失，表明鹽酸已經(jīng)過量，故選項實驗方案正確。C、氯化鈉、鹽酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能表明鹽酸已經(jīng)過量，故選項實驗方案錯誤。D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經(jīng)過量，故選項實驗方案正確。故選：C。6．向盛有酚酞試液和NaOH溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，直到液體呈無色．為了探究反應(yīng)后溶液的酸堿性，所選試劑不正確的是（）A．碳酸鈣 B．鎂條 C．pH試紙 D．稀硫酸【答案】D【解析】A、碳酸鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)也有氣泡生成，故此選項錯誤。B、鎂條能夠稀鹽酸反應(yīng)有氣泡生成，故此選項錯誤；C、PH試紙可以鑒定溶液的酸堿度，當(dāng)然可以知道溶液的酸堿性，故此選項錯誤。D、由于稀鹽酸和稀硫酸不反應(yīng)，因此無明顯現(xiàn)象，故此選項正確；故選：D。7．（2022年山東省泰安市中考）在學(xué)習(xí)了常見的酸和堿后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，在老帥引導(dǎo)下開展實驗探究活動，請你參與下列活動?！緦嶒炋骄俊繉溲趸浫芤号c稀硫酸混合，觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，三位同學(xué)進行了以下實驗。(1)測定溶液pH變化的方法甲同學(xué)在實驗過程中測得pH變化如圖1所示，則該同學(xué)是將_______(填字母序號)。a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中

b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中(2)測混合過程中的溫度變化乙同學(xué)在實驗過程中測得反應(yīng)混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。圖2中B點表示的含義是_______。(3)借助于酸堿指示劑丙同學(xué)通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！咎岢鰡栴}】針對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，大家紛紛提出了猜想?！静孪肱c假設(shè)】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH【進行實驗】為了驗證猜想，學(xué)習(xí)小組選用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，進行如下探究：實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末_______溶液中有H2SO4猜想二正確方案二取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液②產(chǎn)生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正確【實驗結(jié)論】通過探究，同學(xué)們一致確定猜想二是正確的。【評價與反思】(4)丁同學(xué)針對上述方案提出疑問，認(rèn)為方案二是不合理的，理由是_______。(5)同學(xué)們經(jīng)過反思與討論，最后認(rèn)為方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物質(zhì)代替，也能得到同樣的實驗結(jié)論，請你選出可用藥品的字母序號_______。A．MgB．CuOC．KClD．Na2CO3(6)分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮_______?！敬鸢浮?/p>

a

放熱KOH和H2SO4恰好完全反應(yīng)

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

固體粉末減少(或消失)

溶液變成黃色

K2SO4與BaCl2反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀，無法證明H2SO4一定存在

ABD

反應(yīng)物是不過量(或反應(yīng)物是否有剩余)【解析】實驗探究：（1）由pH變化曲線可知，溶液剛開始pH＜7，呈酸性，此時溶液應(yīng)是H2SO4溶液，隨著溶液的加入，溶液pH逐漸增大到7，最后大于7，所以應(yīng)是將KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故選a；（2）由圖2可知，隨著反應(yīng)的進行溶液溫度升高，說明酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B點此時溫度達到最高值，證明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反應(yīng)；（3）氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；進行實驗：方案一：實驗結(jié)論是猜想二正確，反應(yīng)后溶液中含有硫酸，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，可觀察到鐵銹減少（或消失），溶液變成黃色，故填：固體粉末減少（或消失），溶液變成黃色；評價與反思：（4）方案二是不合理的；氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀，只能證明有硫酸根離子，而不能證明有氫離子，故填：K2SO4與BaCl2反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀，無法證明H2SO4一定存在；（5）A.Mg和稀硫酸反應(yīng)生成氣體，可以證明硫酸過量；

B.CuO和硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅溶液，可以證明硫酸過量；

C.KCl和稀硫酸不反應(yīng)，不可以證明硫酸過量；

D.Na2CO3和稀硫酸反應(yīng)生成氣體，可以證明硫酸過量；故選ABD；（6）分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮反應(yīng)物是否過量或反應(yīng)物是否有剩余，故填：反應(yīng)物是否過量或反應(yīng)物是否有剩余?！局R點二】中和反應(yīng)的應(yīng)用1.改良酸性土壤根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，以利于農(nóng)作物生長。例如，近年來由于空氣污染形成酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤酸性增強，不利于農(nóng)作物生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和其酸性。2.處理工廠廢水工廠生產(chǎn)過程中的污水，需進行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等物質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理；印染廠的廢水呈堿性，可加入硫酸進行中和。3.用于醫(yī)藥人的胃液里含有鹽酸過量時，會造成消化不良，甚至產(chǎn)生胃病，通常服用含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。如含氫氧化鋁的藥物。人被有些蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌除蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢，如果涂一些含有堿性物質(zhì)的溶液，就可減輕痛癢。特別注意：皮蛋中因含有堿性物質(zhì)而有澀味，可以往皮蛋中加入食醋以中和皮蛋的澀味?！镜湫屠}】1．中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，下列做法不是利用中和反應(yīng)原理的是（）A．蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水止痛消腫B．用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C．用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘留硫酸【答案】C【解析】A、蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水止痛消腫，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤；B、用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤；C、用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液，利用的是熟石灰能與硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)物是堿與鹽，不屬于中和反應(yīng)，不是利用了中和反應(yīng)原理，故選項正確；D、用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘留硫酸，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤。故選C。2．下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（）A．用稀鹽酸除鐵銹B．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多C．蚊蟲叮咬后涂抹牙膏可止癢D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸【答案】A【解析】A、用稀鹽酸除鐵銹，是利用了鐵銹的主要成分氧化鐵與稀鹽酸應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和金屬氧化物，不屬于中和反應(yīng)，符合題意；B、服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，不符合題意；C、蚊蟲叮咬后涂抹牙膏可止癢，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，不符合題意；D、用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸，是利用了氫氧化鈉能與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，不符合題意。故選A。3．下列沒有運用中和反應(yīng)原理的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤B．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸C．不能用濃硫酸干燥濕潤的氨氣D．用生石灰作干燥劑【答案】D【解析】A、用熟石灰改良酸性土壤，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤。B、用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤。C、不能用濃硫酸干燥濕潤的氨氣，氨氣的水溶液氨水與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤。D、用生石灰作干燥劑，生成氫氧化鈣，反應(yīng)物是金屬氧化物和水，生成物是堿，不屬于中和反應(yīng)，故選項正確。故選：D。4．下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（）A．洗潔精去除油污 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸【答案】A【解析】A、洗潔精去除油污是利用洗潔精的乳化功能，A符合題意；B、熟石灰改良酸性土壤利用酸堿中和反應(yīng)原理，B不符合題意；C、氫氧化鋁與胃酸（鹽酸）發(fā)生中和反應(yīng)，故可治療胃酸過多，C不符合題意；D、氫氧化鈉能與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，故用氫氧化鈉溶液可洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸，D不符合題意；故選：A?！炯记煞椒ā恐泻头磻?yīng)的實驗探究圖1圖2(1)操作（如圖1）(2)現(xiàn)象：滴加稀鹽酸過程中，溶液的顏色開始是紅色，最后變?yōu)闊o色。(3)結(jié)論：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。(4)實質(zhì)：酸中的H＋與堿中的OH－結(jié)合生成H2O(H＋＋OH－=H2O)。（如圖2）(5)中和反應(yīng)情況分析①酚酞作用：幫助判斷無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)的發(fā)生。②中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化及溶質(zhì)成分的判斷：Ⅰ.酸入堿(將鹽酸滴入含有酚酞的氫氧化鈉中)（如圖3）圖3Ⅱ.堿入酸(將氫氧化鈉滴入含有酚酞的鹽酸中)（如圖4）圖4【拓展延伸】中和反應(yīng)是否發(fā)生的判斷方法（以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)為例）方法判斷依據(jù)注意事項方法一借助指示劑的顏色變化（以用酸中和堿為例）①先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液；②為防止酸過量，應(yīng)逐滴加入酸，并不斷攪拌；③當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，恰好完全中和方法二借助反應(yīng)中的溫度變化（以用酸中和堿為例）①先測量加入燒杯中堿溶液的溫度；②邊加酸液邊不斷攪拌并及時測量記錄溶液的溫度方法三借助反應(yīng)中溶液pH的變化（以用堿中和酸為例）①先測出酸溶液的pH；②逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌，同時測定溶液的pH；③須保證溶液的pH≥7，才能證明反應(yīng)發(fā)生【針對訓(xùn)練】1．下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（）A.用氫氧化鈣溶液處理廢水中的殘余硫酸B.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液C.服用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多D.用熟石灰改良酸性土壤【答案】B【解析】A、氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，此項不符合題意；B、熟石灰屬于堿，硫酸銅屬于鹽，和中和反應(yīng)無關(guān)，此項符合題意；C、胃酸中含有鹽酸，堿性藥物常用氫氧化鎂為一種堿，與中和反應(yīng)有關(guān)，此項不符合題意；D、熟石灰為堿，熟石灰改良酸性土壤，發(fā)生的是中和反應(yīng)，此項不符合題意；故選B．2．下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（）A．洗潔精去除油污 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸【答案】A【解析】A、洗潔精去除油污是利用洗潔精的乳化功能，A符合題意；B、熟石灰改良酸性土壤利用酸堿中和反應(yīng)原理，B不符合題意；C、氫氧化鋁與胃酸（鹽酸）發(fā)生中和反應(yīng)，故可治療胃酸過多，C不符合題意；D、氫氧化鈉能與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，故用氫氧化鈉溶液可洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸，D不符合題意；故選：A。3．甲、乙兩化工分布在某排污渠兩岸（如圖所示），箭頭代表水流方向．若甲廠附近a處水樣經(jīng)檢測含有的陰離子是OH﹣、SO42﹣，c處水樣經(jīng)檢測pH＝7且只含有少量的NaCl．則乙廠排放到b處水中的物質(zhì)可能是（）A．BaCl2、HCl B．H2SO4、Ba(NO3)2C．MgSO4、NaCl D．H2SO4、MgCl2【答案】A【解析】A、a處水樣經(jīng)檢測含有的陰離子是OH﹣、SO42﹣，說明a處水樣顯堿性，c處水樣經(jīng)檢測pH＝7且只含有少量的NaCl，說明c處水樣顯中性，如果b處水中的物質(zhì)是氯化鋇和鹽酸，a處水樣中的物質(zhì)是氫氧化鈉和硫酸鈉時，兩處物質(zhì)混合時，氯化鋇和硫酸鈉能夠反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉能夠反應(yīng)生成氯化鈉和水，如果恰好完全反應(yīng)，這時的c處水中只含有氯化鈉，pH＝7，符合題意。B、如果b處是硫酸和硝酸鋇，無論和a處的哪種物質(zhì)混合，硝酸根都無法沉淀析出，在c處中一定含有硝酸根離子，不符合題意。C、如果b處是硫酸鎂和氯化鈉，硫酸鎂中含有的硫酸根離子，只有和鋇離子混合才能結(jié)合成沉淀析出，而a處不可能含有鋇離子，因為如果a處含有鋇離子，那么就不可能存在硫酸根離子了，不符合題意。D、如果b處是硫酸和氯化鎂，硫酸中含有的硫酸根離子，只有和鋇離子混合才能結(jié)合成沉淀析出，而a處不可能含有鋇離子，因為如果a處含有鋇離子，那么就不可能存在硫酸根離子了，不符合題意。故選：A。4．下列實際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是（）①用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處(分泌出蟻酸)止癢；②用碳酸氫鈉治療胃酸過多；③用熟石灰改良酸性土壤。A．①② B．①③ C．②③ D．①②③【答案】B【解析】①用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢，稀氨水屬于堿，與蟻酸反應(yīng)生成鹽和水，是酸和堿的反應(yīng)，是利用了中和反應(yīng)原理。故①正確；②用碳酸氫鈉治療胃酸過多，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，是鹽與酸的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，不是利用了中和反應(yīng)原理，故②錯誤；③用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰與酸反應(yīng)生成鹽和水，是酸和堿的反應(yīng)，是利用了中和反應(yīng)原理，故③正確。故①③利用中和反應(yīng)原理。故選B。5．中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。某學(xué)生課外興趣小組對中和反應(yīng)進行研究。【實驗一】對于沒有明顯實驗現(xiàn)象的中和反應(yīng)，如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，要證明它們之間確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可通過如下實驗來進行。將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用數(shù)字化儀器對反應(yīng)過程中溶液的pH、溫度進行實時測定，得到的曲線如圖1、圖2所示。圖1、圖2均能證明中和反應(yīng)發(fā)生了，圖1能證明中和反應(yīng)的判斷依據(jù)是。由圖2還能得出的其他結(jié)論是?！緦嶒灦咳∩倭侩y溶的氫氧化鎂置于試管中加水振蕩，得到渾濁液，再加入稀鹽酸，若觀察到現(xiàn)象，就可說明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！緦嶒灧此肌吭诔诰弥玫臍溲趸c溶液中加入鹽酸后，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，同學(xué)們認(rèn)為產(chǎn)生意外現(xiàn)象是因為而變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)和鹽酸反應(yīng)生成了氣體。[注意：若答對下列問題獎勵4分，化學(xué)試卷總分不超過60分。]【實驗三】用白色無水硫酸銅粉末證明酸與堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)。（1）在試管①和②中加入等質(zhì)量的無水硫酸銅粉末，并在試管②里加入一些固體氫氧化鈉和無水醋酸與無水硫酸銅粉末混合，一段時間后試管②中無水硫酸銅粉末先變藍(lán)，說明有水生成，從而證明中和反應(yīng)發(fā)生了。（2）小藝認(rèn)為上述對照試驗不能證明酸與堿發(fā)生了中和反應(yīng)，小藝的理由是。你認(rèn)為應(yīng)怎樣改進試驗？?！緦嶒炈摹坷脠D2所示的原理來證明酸與堿可以發(fā)生中和反應(yīng)。（1）在盛有10mL濃硫酸的燒杯中倒入5mL氫氧化鈉溶液，溶液溫度迅速上升，由此證明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)。小涵認(rèn)為該實驗不能證明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，小涵的理由是。（2）該實驗可能造成的危害是?！敬鸢浮俊緦嶒炓弧咳芤簆H由大于7變成小于7；中和反應(yīng)放熱?！緦嶒灦繙啙嵋鹤兂吻?；Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O。【實驗反思】氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳；二氧化碳?！緦嶒炄浚?）也可能是硫酸銅吸收了空氣中的水蒸氣；兩支試管中充滿氮氣后密封?！緦嶒炈摹浚?）濃硫酸溶于水放熱。（2）液體飛濺，發(fā)生安全事故?！窘馕觥俊緦嶒炓弧繄D1能證明中和反應(yīng)的判斷依據(jù)是溶液pH由大于7變成小于7，說明氫氧化鈉完全反應(yīng)；由圖2還能得出的其他結(jié)論是中和反應(yīng)放熱。故填：溶液pH由大于7變成小于7；中和反應(yīng)放熱。【實驗二】取少量難溶的氫氧化鎂置于試管中加水振蕩，得到渾濁液，再加入稀鹽酸，若觀察到渾濁液變澄清，是因為氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。故填：渾濁液變澄清；Mg(OH)22+2HCl＝MgCl2+2H2O?！緦嶒灧此肌吭诔诰弥玫臍溲趸c溶液中加入鹽酸后，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，同學(xué)們認(rèn)為產(chǎn)生意外現(xiàn)象是因為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。故填：氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳；二氧化碳。【實驗三】（2）小藝認(rèn)為上述對照試驗不能證明酸與堿發(fā)生了中和反應(yīng)，小藝的理由是也可能是硫酸銅吸收了空氣中的水蒸氣；改進方法：兩支試管中充滿氮氣后密封，再觀察現(xiàn)象。故填：也可能是硫酸銅吸收了空氣中的水蒸氣；兩支試管中充滿氮氣后密封?！緦嶒炈摹浚?）小涵的理由是濃硫酸溶于水放熱。故填：濃硫酸溶于水放熱。（2）該實驗可能造成的危害是液體飛濺，發(fā)生安全事故。故填：液體飛濺，發(fā)生安全事故?？键c達標(biāo)1．（2022年貴州省銅仁市中考）從不同的角度認(rèn)識NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列選項正確的是（）A.基本反應(yīng)類型∶該反應(yīng)為中和反應(yīng)B.反應(yīng)實質(zhì)∶氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水C.反應(yīng)物∶氫氧化鈉可以用來治療胃酸過多D.讀法∶氫氧化鈉加氯化氫完全反應(yīng)生成氯化鈉加水【答案】B【解析】【詳解】A、基本反應(yīng)類型：該反應(yīng)兩種化合物互相交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)，即為復(fù)分解反應(yīng)，故說法錯誤；B、反應(yīng)實質(zhì)：酸堿中和反應(yīng)實質(zhì)為氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，故說法正確；C、反應(yīng)物：氫氧化鈉具有強腐蝕性，不能用氫氧化鈉治療胃酸過多，故說法錯誤；D、讀法：氫氧化鈉和氯化氫完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，故說法錯誤；故選B。2．（2022年四川省成都市中考）實驗小組用圖1裝置探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能否反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如圖2。下列說法正確的是（）A．燒杯中只能盛放稀氫氧化鈉溶液B．圖2不能證明反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．60s時溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉D．實驗證明氫氧化鈉與鹽酸能反應(yīng)【答案】D【解析】從圖中可以看出，隨著反應(yīng)時間的增加，溫度先上升后下降，說明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)放熱。A、燒杯中放稀氫氧化鈉溶液還是稀鹽酸，不影響對反應(yīng)溫度的升高，A錯誤，不符合題意；B、圖2溫度升高，能證明反應(yīng)放熱，B錯誤，不符合題意；C、60s是反應(yīng)溫度達到最高點以后的時間，不確定反應(yīng)是加到恰好完全反應(yīng)就停止滴加，還是一直滴加注射器中溶液；若恰好完全反應(yīng)就停止滴加，溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉；若是一直滴加注射器中溶液，60s時溶液中除了氯化鈉，還有注射器中溶液的溶質(zhì)；C錯誤，不符合題意；D、實驗反應(yīng)放熱是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，能證明氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，D正確，符合題意。故選：D。3．（2021年廣西百色市中考）下列實際應(yīng)用中，不是利用中和反應(yīng)原理的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用稀硫酸處理印染廠的堿性廢水 C．用含碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過多 D．用稀氨水涂抹在蚊蟲叮咬處（分泌出蟻酸）止癢【答案】C【解析】中和反應(yīng)是酸與堿之間生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水，據(jù)此進行分析判斷即可。A、用熟石灰改良酸性土壤，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤。B、用稀硫酸處理印染廠的堿性廢水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤。C、用含碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過多，反應(yīng)物是鹽和酸，不是酸與堿的反應(yīng)，不是利用了中和反應(yīng)原理，故選項正確。D、用稀氨水涂抹在蚊蟲叮咬處（分泌出蟻酸）止癢，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤。故選：C。4．（2021年山東省棗莊市中考）在通常情況下，某實驗小組借助pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。下列有關(guān)該實驗的說法中正確的是（）A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中B.a點溶液能使紫色石蕊試液變紅C.b點時表示稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)D.c點時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉【答案】:C【解析】A項，從圖中可以看出用滴管加入溶液的量為0時（曲線的起點），溶液的pH值大于7，即為堿性，所以該實驗是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，故說法錯誤。a點對應(yīng)的pH大于7，說明溶液為堿性，即加入的鹽酸少，氫氧化鈉有剩余，故a點溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)。說法錯誤。b點對應(yīng)的pH等于7，呈中性，說明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，故說法正確。c點對應(yīng)的pH小于7，說明溶液呈酸性，即鹽酸加過量了，所以溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和剩余的氯化氫。說法錯誤。5．（2021年江蘇省蘇州市中考）如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中pH的變化曲線。下列說法不正確的是（）A．實驗時將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中 B．a(chǎn)點到b點pH變化的原因是H+和OH﹣發(fā)生反應(yīng) C．b點時，參加反應(yīng)的HCl與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40 D．c點時，溶液中的Na+個數(shù)大于Cl﹣個數(shù)【答案】D【解答】A、該圖像中溶液的pH逐漸減小，故是將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中，說法正確；B、a點到b點pH變化，是因為氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，其實質(zhì)是H+和OH﹣發(fā)生反應(yīng)，說法正確；C、b點時，二者恰好完全反應(yīng)，故HCl+NaOH＝NaCl+H2O36.540參加反應(yīng)的HCl與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40，說法正確；D、c點時，鹽酸過量，溶液中的Na+個數(shù)小于Cl﹣個數(shù)，說法錯誤；故選：D。6．一定溫度下，向含有適量酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量如圖所示。下列敘述正確的是（）A．M點時溶液呈無色 B．P點時，溶液中至少含兩種溶質(zhì) C．N點時溶液的pH最大 D．從M﹣N點反應(yīng)放出的熱量逐漸增大，隨后逐漸減少【答案】B【解析】A．堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅，M點時溶液呈紅色，故錯；B．N到P的過程中，是鹽酸完全中和完氫氧化鈉后繼續(xù)加入稀鹽酸，稀鹽酸過量，故溶液中的溶質(zhì)含有氯化鈉、氯化氫和酚酞。故對；C．N點溫度最高，N點表示酸堿恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成氯化鈉和水，顯中性，溶液中的pH＝7．pH不是最大，故錯；D．根據(jù)圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，溶液溫度升高是由于反應(yīng)放出熱量，而溫度降低是由于反應(yīng)完全，加入的過量的稀鹽酸使溶液的溫度降低，故錯。故選：B。7．[2021·呼和浩特]下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A.一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒B.向稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量C.向等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸中分別加入鋁和鎂至過量D.加熱一定量的高錳酸鉀固體【答案】B【解析】一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒，鎂完全反應(yīng)，氧氣有剩余，生成的氧化鎂質(zhì)量從0開始增加到一定值；向稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，氫氧化鈉先與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)稀硫酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，根據(jù)化學(xué)方程式2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓8016014298可知，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，當(dāng)硫酸銅反應(yīng)完全后，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，溶液中溶質(zhì)增加的質(zhì)量就是加入的氫氧化鈉的質(zhì)量；向等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸中分別加入鋁和鎂至過量，加入的稀鹽酸的質(zhì)量相同，最終生成的氫氣的質(zhì)量相同，當(dāng)加入鎂、鋁質(zhì)量相同時，鋁生成的氫氣質(zhì)量多；加熱一定量的高錳酸鉀固體，生成氧氣，逸散到空氣中，固體質(zhì)量減少，固體中錳元素質(zhì)量不變，故固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。故選B。8．（2021年浙江省金華市中考）稀HCl和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如圖操作及實驗現(xiàn)象（或結(jié)果），不能證明反應(yīng)發(fā)生的是（）A.在混合液中加金屬Zn，無氣泡產(chǎn)生B.在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色的C.在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D.用pH試紙測混合液pH，測得pH等于7【答案】C【解析】A、加入金屬Zn，無氣泡產(chǎn)生，說明稀鹽酸已完全反應(yīng)，能證明反應(yīng)發(fā)生，選項不符合題意；B、加入無色酚酞，溶液呈無色，說明氫氧化鈉已完全反應(yīng)，能證明反應(yīng)發(fā)生，選項不符合題意；C、氯化鈉、鹽酸都能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能證明反應(yīng)發(fā)生，選項符合題意；D、用pH試紙測混合液的pH，如pH=7，溶液酸堿性發(fā)生了改變，能證明反應(yīng)發(fā)生，選項不符合題意。故選C。9．如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)該圖示的說法正確的是（)A．反應(yīng)前后，溶液的pH不變 B．向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞，溶液呈紅色 C．該圖表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng) D．該反應(yīng)后溶液中的微粒只有Na+和Cl﹣【答案】B【解析】A、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，原溶液是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，反應(yīng)后堿性變?nèi)?，溶液的pH減小，故選項說法錯誤。B、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)后的溶液中含有氫氧根離子，說明反應(yīng)后的溶液顯堿性，滴加酚酞，溶液呈紅色，故選項說法正確。C、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)后的溶液中含有氫氧根離子，說明反應(yīng)后的溶液顯堿性，故選項說法錯誤。D、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)后溶液中的微粒有Na+和Cl﹣，還含有水分子，故選項說法錯誤。故選：B。10．往稀鹽酸里面滴加氫氧化鈉溶液，如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，下列說法不正確的是（）A.

表示Na+

B.

表示Cl

C.

向反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

D.

向反應(yīng)后的溶液中加入紫色石蕊試劑后溶液呈紅色【答案】B【解析】A.

往稀鹽酸里面滴加氫氧化鈉溶液，燒杯里有稀鹽酸溶液，含有氫離子和氯離子，滴管里有氫氧化鈉溶液，含有氫氧根離子和鈉離子，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，所以表示Na+，故正確，不符合題意；B.因為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，所以表示OH，故錯誤，符合題意；C.

向反應(yīng)后的溶液中含有鈉離子、氯離子、氫離子，加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，因為氯離子與銀離子反應(yīng)生產(chǎn)氯化銀白色沉淀，故正確，不符合題意；D.

向反應(yīng)后的溶液中含有一部分氫離子，溶液顯酸性，加入紫色石蕊試劑后溶液呈紅色，故正確，不符合題意；故答案為：B。鞏固提升11.（2021年中考重慶A卷）向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A.a→b段溶液的質(zhì)量一定減小B.b→c段有水生成C.b點溶液溶質(zhì)為硫酸銅D.d點沉淀質(zhì)量與b點沉淀質(zhì)量相等【答案】C【解析】A、a→b段溶液溶質(zhì)減少，但是溶劑增加，溶液的質(zhì)量不一定減小，A錯誤。B、向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，氫氧化鋇先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，b→c段表示硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)，沒有水生成，B錯誤。C、b點硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，此時溶液溶質(zhì)為硫酸銅，C正確。D、b點硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)此時沉淀硫酸鋇沉淀，d點硫酸、硫酸銅都完全反應(yīng)，且氫氧化鋇過量，此時沉淀為硫酸鋇和氫氧化銅，故d點沉淀質(zhì)量與b點沉淀質(zhì)量不相等，D錯誤。故選：C。12.（2021年內(nèi)蒙古赤峰市中考）向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A.a點溶液中的pH<7B.bc段(不含b、c點)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuCl2＝2NaCl+Cu(OH)2↓C.c點溶液中含有兩種溶質(zhì)D.整個變化過程中氯離子的數(shù)目沒有改變【答案】C【解析】向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待鹽酸完全反應(yīng)后，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉。A、a點時，稀鹽酸還未完全反應(yīng)，溶液中的pH＜7，不符合題意；B、bc段發(fā)生的反應(yīng)為氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuCl2＝2NaCl+Cu(OH)2↓，不符合題意；C、c點時，氯化銅和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，符合題意；D、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，氯離子的數(shù)目沒有改變，不符合題意。故選C。13.（2021山東濰坊中考）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（）該反應(yīng)的基本類型是中和反應(yīng) B.P點所示溶液中的溶質(zhì)為NaOHC.n點表示的溶液中的微粒只有Na+和C1 D.該圖所對應(yīng)操作是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中【答案】D【解析】A、該反應(yīng)是中和反應(yīng)，但中和反應(yīng)不屬于四種基本類型，故A錯誤；B、P點所示溶液pH＞7，觀察曲線可知，鹽酸已經(jīng)被完全中和且氫氧化鈉過量，故溶液中的溶質(zhì)為NaC1和NaOH，故B錯誤；C、n點表示稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，n點的溶液中的微粒有Na+、C1和H2O，故C錯誤；D、觀察溶液pH變化可知，該圖所對應(yīng)操作是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，故D正確。故選D。14．（2021年貴州省畢節(jié)市中考）為測定NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有一定量NaOH溶液的錐形瓶中滴加幾滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，邊滴邊振蕩、室溫下用pH計測得錐形瓶中溶液pH變化如圖。下列相關(guān)敘述正確的是（）A．錐形瓶中溶液為無色時其pH＝7 B．a(chǎn)點溶液能使紫色石蕊溶液變紅 C．b點時鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng) D．c點溶液的溶質(zhì)有NaCl和NaOH【答案】C【解析】A、錐形瓶中溶液為無色時，可能顯中性，也可能顯酸性，pH＝7或者小于7，故選項說法錯誤。B、a點溶液的pH大于7，顯堿性，a點溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，故選項說法錯誤。C、b點溶液的pH等于7，溶液顯中性，b點時鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)，故選項說法正確。D、c點溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，故選項說法錯誤。故選：C。15．如圖，把質(zhì)量與濃度都相同的鹽酸與氫氧化鈉溶液充分混合，則下列判斷正確的是（）A.

混合后溶液的pH=7

B.

混合前后H2O的數(shù)目不變

C.

混合后滴入紫色的石蕊溶液可變紅

D.

混合后得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%【答案】C【解析】A、由分析可知，混合后，鹽酸剩余，溶液顯酸性，pH＜7，不符合題意；B、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，有水生成，故混合后，水的數(shù)目增加，不符合題意；C、混合后，溶液顯酸性，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅，符合題意；D、解：設(shè)混合后，生成氯化鈉的質(zhì)量為xNaOH+HCl=NaCl+H2O4058.510g×16%x

4056.5=x=2.34g

氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2.34g20g×100%=11.7%故答案為：C。16．如圖是室溫下稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中的pH變化曲線。下列有關(guān)說法正確的是（

）A.

圖中X是氫氧化鈉

B.

圖中a點的陰離子是OH

C.

向圖中c點所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生

D.

稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O【答案】C【解析】A、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，X是稀硫酸，說法不符合題意。B、a點時溶液的pH大于7，顯堿性，存在OH，但由于在a點時向溶液中已添加了稀硫酸，故溶液中還存在SO42，說法不符合題意。C、c點時溶液的pH小于7，稀硫酸過量，向圖中c點所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生，說法符合題意。D、硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，說法不符合題意。故答案為：C。17．如圖是表示在9.8g10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的變化過程。下列說法正確的是（）A．x是時間，y是pHB．x是的加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量，y是水的質(zhì)量C．x是加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量，y是沉淀物質(zhì)的質(zhì)量D．x是加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量，y是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量【答案】D【解析】A、稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水。反應(yīng)的過程中溶液的酸性逐漸減弱，pH變大，恰好完全反應(yīng)時溶液的pH=7，繼續(xù)加入氫氧化鋇，溶液的呈堿性，pH>7，錯誤；B、稀硫酸和氫氧化鋇溶液中均含有水，反應(yīng)又生成了水，故水的質(zhì)量會一直增加，錯誤；C、隨著加入氫氧化鋇量的增加，生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量增加，完全反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量保持不變，錯誤；D、稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，隨著反應(yīng)的進行，硫酸的量逐漸減少，前后完全反應(yīng)時，只有水，沒有溶質(zhì)，繼續(xù)滴加氫氧化鋇，溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸增加，正確。故選D。18．室溫時，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示（忽略溶液溫度的變化）。下列分析錯誤的是（）A．a(chǎn)點溶液中有一種溶質(zhì)B．d點溶液中溶質(zhì)是Ba(OH)2和H2SO4C．c點燒杯內(nèi)液體的pH=7D．b點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅【答案】B【解析】A、a點為稀H2SO4，溶液中有一種溶質(zhì)，A選項正確，不符合題意；B、d點是Ba(OH)2溶液，溶質(zhì)是Ba(OH)2，B選項錯誤，符合題意；C、c點H2SO4與Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)，燒杯內(nèi)液體的pH=7，C選項正確，不符合題意；D、b點溶液稀硫酸沒有反應(yīng)完全，溶液呈酸性，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，D選項正確，不符合題意。故選B。19．向一定量鹽酸和氯化銅溶液的混合物中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（）A．P點表示的溶液pH=7B．N點表示的溶液中含有兩種溶質(zhì)C．從M點到N點溶液質(zhì)量增加20gD．P點表示的溶液比N點表示的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小【答案】D【解析】A、P點表示氯化銅和氫氧化鈉完全反應(yīng)后，氫氧化鈉有剩余，溶液pH＞7，故A錯誤；

B、N點表示氫氧化鈉與氯化銅恰好反應(yīng)完，且鹽酸在M點也已經(jīng)反應(yīng)完，此時溶質(zhì)是氯化鈉，故B錯誤；C、從M點到N點是氫氧化鈉增加了20g，但由方程式CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl知有沉淀生成，溶液應(yīng)增加少于20g，故C錯誤；D、N點表示的氯化銅和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，P點表示氯化銅和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后，又增加了一定量的氫氧化鈉，兩部分中氯化鈉的量是一定的，所以P點表示的溶液比N點表示的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，故D正確。故選：D。20．向氫氧化鈉和酚酞溶液的混合液中滴加稀鹽酸，紅色褪去后，為了檢驗所得溶液的酸堿性，將所得溶液分成四等份，進行如下實驗，其中實驗結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向所得溶液中加入紫色石蕊，又變紅色該溶液顯酸性B向所得溶液中再加入少量氫氧化鈉溶液，不變色該溶液顯中性C向所得溶液中加入碳酸鈉粉末，有氣泡該溶液顯堿性D向所得溶液中加入少量鋅粒，有氣泡該溶液顯中性A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液呈紅色，滴加鹽酸，紅色褪去，溶液可能是中性或酸性，滴加紫色石蕊試液變紅色，說明呈酸性，故A正確；B、氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液呈紅色，滴加鹽酸，紅色褪去，溶液可能是中性或酸性，滴加少量氫氧化鈉溶液不變色，說明鹽酸過量，溶液呈酸性，將加入的氫氧化鈉中和，故B錯誤；C、氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液呈紅色，滴加鹽酸，紅色褪去，溶液可能是中性或酸性，滴加碳酸鈉溶液有氣泡，說明溶液呈酸性，故C錯誤；D、氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液呈紅色，滴加鹽酸，紅色褪去，溶液可能是中性或酸性，加入鋅粒有氣泡，說明溶液呈酸性，故D錯誤；故選：A。21．化學(xué)興趣小組在進行酸堿中和反應(yīng)的課外研究時做了如下實驗：向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，慢慢滴加Ba(OH)2溶液至過量，并測得反應(yīng)過程中溶液的溫度、電導(dǎo)率（是以數(shù)字表示的溶液傳導(dǎo)電流能力）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．稀硫酸能導(dǎo)電，是因為其溶液中有自由移動的H+、SO42C．當(dāng)加入質(zhì)量為m1g的Ba(OH)2溶液時，溶液電導(dǎo)率最強D．最終溶液電導(dǎo)率小于開始時稀硫酸的電導(dǎo)率【答案】B【解析】A、反應(yīng)過程中溫度升高，說明反應(yīng)的放熱的，該選項說法不正確；B、酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電的實質(zhì)是溶液中存在自由移動的離子。稀硫酸能導(dǎo)電，是因為其溶液中有自由移動的H+、SO42，該選項說法正確；C、當(dāng)加入質(zhì)量為m1g的Ba(OH)2溶液時，溫度最高，說明稀硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液電導(dǎo)率最差，該選項說法不正確；D、由圖中信息可知，最終溶液電導(dǎo)率大于開始時稀硫酸的電導(dǎo)率，該選項說法不正確。故選B。22．下圖為向NaOH溶液中加入不同物質(zhì)時微觀粒子變化情況，請分析以下說法正確的是（）A．圖甲與圖乙涉及的變化都是化學(xué)變化B．KOH與H2SO4反應(yīng)實質(zhì)與圖乙反應(yīng)實質(zhì)相同C．加入物質(zhì)后圖甲溶液pH不變，圖乙溶液pH變小D．該變化前后Na+、OH數(shù)量均不會變化【答案】B【解析】根據(jù)圖示可知，圖甲是將水加入到氫氧化鈉溶液中，發(fā)生了物理變化，溶液被稀釋。圖乙是將稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶液中。稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是稀鹽酸中的氫離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結(jié)合形成水分子的過程。A、圖甲中的水和氫氧化鈉不反應(yīng)，無新物質(zhì)生成，發(fā)生的是物理變化，圖乙中加入的稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。A錯誤；B、氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，其反應(yīng)的本質(zhì)是氫氧化鉀中的氫氧根離子和硫酸中的氫離子結(jié)合形成水分子的過程，該過程與圖乙描述的反應(yīng)實質(zhì)相同。B正確；C、圖甲中，加入水后，氫氧化鈉溶液由于被稀釋，溶液的堿性減弱，則溶液的pH逐漸減小。圖乙中，加入稀鹽酸后，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液的堿性減弱，則溶液的pH逐漸減小。C錯誤；D、通過圖示可知，圖甲中變化前后Na+、OH數(shù)量均不會發(fā)生變化。圖乙中變化前后Na+數(shù)量不變，但是OH的數(shù)量會逐漸的減小。D錯誤。故選B。23．將稀鹽酸慢慢滴入氫氧化鈉溶液中，溶液的溫度隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化如下圖所示，下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．滴加過程中溶液的pH逐漸減小C．A點處溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅色D．B點處溶液中含較多的Na＋、OH－、Cl－、H＋【答案】D【解析】稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱，開始時溶液的溫度不斷升高，到B點時說明強氧化鈉恰好反應(yīng)完，之后隨著鹽酸的加入，溶液的溫度有逐漸降低。A．由溶液的溫度隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化圖，隨著反應(yīng)的進行，溫度逐漸升高，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確。B．將稀鹽酸慢慢滴入氫氧化鈉溶液中，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，滴加過程中溶液的pH逐漸減小，故B正確。C．A點處溶液是氫氧化鈉溶液，顯堿性，A點處溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅色，故C正確。D．B點處放出的熱量最多，說明氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，B點處溶液中含較多的Na+、Cl，故D錯誤。答案選D。24．25℃時，向20.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.d點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaOHB.由b→c的變化過程是酸性越來越強

C.向c點對應(yīng)的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈無色D.圖示能體現(xiàn)反應(yīng)過程中放出了熱量【答案】A【解析】A、d點表示的是氫氧化鈉過量，故溶液中有生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉，A符合題意；

B、由b到c的過程中，溶液的pH增加，酸性減弱，B不符合題意；

C、d點對應(yīng)的pH大于7，溶液顯堿性，故向溶液中滴加石蕊溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色，C不符合題意；

D、圖示中只能看出溶液的pH隨氫氧化鈉的變化情況，不能看出反應(yīng)中的能量變化情況，D不符合題意。

故答案為：A。

25．（2021年黑龍江牡丹江、雞西地區(qū)中考）某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。Ⅰ、寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一：可能CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：___________?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性?！具M行實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟1：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩。___________。猜想一不正確步驟2：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。___________，過一會有白色沉淀產(chǎn)生。猜想二不正確，猜想三正確【反思與拓展】（1）實驗步驟2中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為___________。（2）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________（寫一條）。（3）要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的一種物質(zhì)，該物質(zhì)可以是___________（寫化學(xué)式）【答案】①.Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O②.可能是CaCl2和HCl③.溶液不變紅色④.先有氣泡產(chǎn)生⑤.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl⑥.腐蝕鐵質(zhì)下水管或污染水源⑦.CaCO3【解析】Ⅰ、該中和反應(yīng)是氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，故填：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；Ⅱ、反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分有三種可能，一是氫氧化鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成CaCl2，反應(yīng)物只有氯化鈣，這就是猜想二；還有就是反應(yīng)物有一種剩余，猜想一是氫氧化鈣剩余，猜想三應(yīng)該是鹽酸剩余，故填：CaCl2和HCl；步驟1中入幾滴酚酞溶液，是為了驗證氫氧化鈣的有無，根據(jù)猜想一不正確，可知不含氫氧化鈣，故填酚酞溶液不變紅；步驟2加入碳酸鈉溶液至過量是為了驗證HCl的有無，先發(fā)生的反應(yīng)是HCl與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，后發(fā)生的反應(yīng)是CaCl2與碳酸鈉反應(yīng)碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故填：先有氣泡產(chǎn)生；實驗步驟2中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；燒杯中的溶液含有鹽酸，未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕鐵質(zhì)下水管或污染水源，故填：腐蝕鐵質(zhì)下水管或污染水源；要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，就是除去鹽酸，應(yīng)向燒杯中加入過量碳酸鈣，把鹽酸轉(zhuǎn)化成氯化鈣、二氧化碳和水，過量的碳酸鈣過濾即可除去，故填：CaCO3?！军c睛】本題是沒有實驗現(xiàn)象的反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)成分進行探究的實驗題，難度較大。分析清楚反應(yīng)后的可能情況是解決本題的關(guān)鍵。26．（2021年吉林省長春市中考）某化學(xué)興趣小組繪制堿的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計實驗如下：同學(xué)們選取四種堿來驗證堿的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計實驗如下：（1）實驗一能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)開_____色；（2）實驗二澄清石灰水變渾濁，驗證了上述知識網(wǎng)絡(luò)圖中堿能夠與______反應(yīng)；（3）實驗三發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；（4）實驗四產(chǎn)生白色沉淀，對反應(yīng)后的物質(zhì)進行過濾，并對濾液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣，經(jīng)分析，濾液中一定有氫氧化鈉，濾液一定顯______（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）；【提出問題】濾液中溶質(zhì)除了氫氧化鈉還有什么呢？同學(xué)們對濾液中溶質(zhì)的成分進行了猜想和實驗探究。【猜想與假設(shè)】猜想一：溶質(zhì)只有NaOH；猜想二：溶質(zhì)為NaOH和______；猜想三：溶質(zhì)為NaOH和Ba(OH)2實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論a．取少量濾液于試管中，加入過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象由a，b兩個實驗的現(xiàn)象，得出猜想一正確b．另取少量濾液于試管中，加入過量碳酸鈉溶液______【實驗探究】【反思與評價】Ⅰ、同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為，如果只向濾液中加入過量的一種試劑，也能得出猜想一正確的結(jié)論，該試劑為______；Ⅱ、實驗后的廢液直接倒入下水道，會造成環(huán)境污染，需將廢液處理后再排放?！敬鸢浮浚?）紅（2）某些非金屬氧化物（3）3HCl+3Al(OH)3=AlCl3+3H2O

（4）堿性【猜想與假設(shè)】Na2CO3無明顯現(xiàn)象【反思與評價】稀硫酸【解析】【詳解】（1）氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故實驗一能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是：溶液由無色變?yōu)榧t色；（2）實驗二澄清石灰水變渾濁，是因為二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，二氧化碳是由C、O元素組成的化合物，屬于氧化物，故驗證了上述知識網(wǎng)絡(luò)圖中堿能夠與某些非金屬氧化物反應(yīng)；（3）實驗三發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3HCl+3Al(OH)3=AlCl3+3H2O；（4）氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，濾液中一定含氫氧化鈉，一定顯堿性；猜想與假設(shè)：氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，如果氫氧化鋇和碳酸鈉完全反應(yīng)，則溶質(zhì)為氫氧化鈉，如果氫氧化鋇過量，則溶質(zhì)為氫氧化鋇、氫氧化鈉，如果碳酸鈉過量，則溶質(zhì)為碳酸鈉、氫氧化鈉，故猜想二：溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3；實驗結(jié)論為猜想一正確，故溶質(zhì)為氫氧化鈉，a、取少量濾液于試管中，加入過量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明不含碳酸鈉，因為碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡；b、另取少量濾液于試管中，加入過量碳酸鈉溶液，碳酸鈉能與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，故實驗現(xiàn)象為：無明顯現(xiàn)象，說明不含氫氧化鋇；反思與評價：Ⅰ、可加入稀硫酸，碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，氫氧化鋇能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，如果無明顯現(xiàn)象，說明不含碳酸鈉和氫氧化鋇，可得出猜想一正確。27．中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉液反應(yīng)的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。（1）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）儀器A中溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）；（3）圖3中V的數(shù)值最接近（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列說法錯誤的是。A．圖2中b點所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH；B．取圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C．圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加；D．圖3中e→f變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）HCl；（3）12；（4）C?！窘馕觥浚?）在燒杯中氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）儀器A中是鹽酸溶液，溶質(zhì)是HCl；（3）根據(jù)圖2和圖3的信息可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，溶液的溫度最高，所以圖3中V的數(shù)值最接近12；（4）A．在圖2中b點所示溶液中pH＞7溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH，故A正確；B．圖2中d點所示溶液中pH＜7，溶液呈酸性，溶質(zhì)是NaCl和HCl，氯化氫是氣體在蒸發(fā)過得中跑掉了，所得固體為純凈物，故B正確；C．圖2中在c點鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，c→d所示溶液中，氯化鈉的質(zhì)量不會增加，故C錯誤；D．圖3中e→f變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確。28．在探究氫氧化鈣與稀鹽酸中和反應(yīng)實驗時，忘記了滴加酚酞溶液，無法判斷反應(yīng)進行到何種程度，同學(xué)們決定對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進行探究。寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式________________________________。【提出問題】反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2和Ca(OH)2猜想二：CaCl2和HCl猜想三：_________________請將猜想三補充完整，并說出你猜想的理由是_______________________________?！驹O(shè)計方案】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加酚酞溶液________________________________猜想一不正確②另取少量反應(yīng)后的溶液于試管中____________________________________________________________________________________猜想二正確【拓展與應(yīng)用】舉例說明中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用___________________(答一點即可)?！敬鸢浮緾a(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O猜想三：CaCl2（或氯化鈣）氫氧化鈣和鹽酸恰好完全反應(yīng)【設(shè)計方案】溶液不變色滴加幾滴紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變紅(合理即可)紫色石蕊溶液變紅(合理即可)【拓展與應(yīng)用】用熟石灰（或氫氧化鈣）改良酸性土壤【解析】氫氧化鈣和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O；反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)只含有CaCl2，可能含有氫氧化鈣或鹽酸中一種，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)只含有CaCl2?！驹O(shè)計方案】驗證猜想時，由①的結(jié)論可知猜想一不正確，即不含氫氧化鈣，向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞溶液，則實驗現(xiàn)象是溶液沒有變紅；若證明猜想二正確，即證明鹽酸的存在，可向待測液中加入紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液變紅色可證明結(jié)論；也可以加入適量鐵等活潑金屬單質(zhì)或碳酸鈣或碳酸鈉或碳酸鉀等碳酸鹽,可觀察到有氣泡產(chǎn)生；還可以加入適量氧化銅、氧化鐵、氧化鎂或氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂，可觀察到固體消失或溶解等?！就卣古c應(yīng)用】酸堿中和反應(yīng)的應(yīng)用很廣，如在農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤，醫(yī)療上用氫氧化鋁或氫氧化鎂治療胃酸過多等。29．為了證明氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)有新物質(zhì)生成，興趣小組的同學(xué)進行了下列實驗：【實驗?zāi)康摹孔C明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)且生成了新物質(zhì)。【實驗原理】（用化學(xué)方程式表示）。【藥品儀器】【實驗步驟】①取（選填“A”或“B”）中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色。②用G（填儀器名稱）向①所得的溶液中滴加稀鹽酸，直至紅色剛好消失。③向②所得溶液中繼續(xù)滴加稍過量稀鹽酸，溶液保持無色。④用F蘸?、鬯萌芤海诰凭珶羯献茻?，有白色固體產(chǎn)生?！舅伎纪卣埂浚?）步驟③的目的是：。（2）進一步確認(rèn)步驟④所得的白色固體不是氫氧化鈉，不能選用的試劑有。A．CuSO4溶液B．Na2CO3溶液C．無色酚酞試液D．(NH4)2SO4溶液（3）已知酚酞試液在不同pH時的變色情況如表。pH＜8.28.2～10.0＞10.0顏色無色紅色無色小文同學(xué)發(fā)現(xiàn)向某氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液瞬間變紅但立即又變成無色，他接著逐滴加入稀鹽酸，某一時刻溶液變紅了，沒有褪色，繼續(xù)滴加稀鹽酸，后褪至無色。小文認(rèn)為該氫氧化鈉溶液剛開始時滴加酚酞試液出現(xiàn)異常現(xiàn)象的原因，可能是氫氧化鈉溶液濃度過大導(dǎo)致的，請你設(shè)計實驗方案幫助他證明猜想：。【答案】【實驗原理】HCl+NaOH═NaCl+H2O；【實驗步驟】①A；②膠頭滴管；【思考拓展】（1）確保氫氧化鈉完全反應(yīng)；（2）B；（3）取少量上述氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈無色，再加入一定量的水稀釋，溶液變成紅色且不褪去，則說明了該猜想是正確的。【解析】【實驗原理】稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O；【實驗步驟】①A試劑瓶為橡皮塞，氫氧化鈉溶液應(yīng)該盛放在A試劑瓶中，因此應(yīng)該取A中試劑加入到D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色；②應(yīng)該用膠頭滴管G膠頭滴管向①中滴加稀鹽酸，直到紅色剛好消失，證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)；【思考拓展】（1）向③中溶液繼續(xù)滴加過量稀鹽酸的目的是確保氫氧化鈉完全反應(yīng)；（2）如不使用酸堿指示劑，進一步確認(rèn)步驟④中得到的固體不是氫氧化鈉，可以用CuSO4溶液，有藍(lán)色沉淀生成，無色酚酞試液，會變紅色；(NH4)2SO4溶液，會有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；Na2CO3溶液與氫氧化鈉不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象，不能證明；（3）向某氫氧化鈉溶液中滴加2滴酚酞試液后，溶液顯無色；逐滴加入稀鹽酸，溶液先變紅，后褪至無色。該氫氧化鈉溶液滴加酚酞試液顯無色的原因可能是氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)過大，可取少量上述氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈無色，再加入一定量的水稀釋，溶液變成紅色且不褪去，則說明了該猜想是正確的。30．在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)實驗時，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示：（1）該實驗操作是將________滴加到另一種溶液中。（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）_________。（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈________色。（4）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時觀察不到明顯現(xiàn)象，為了確定其反應(yīng)是否發(fā)生，某班同學(xué)設(shè)計了不同的實驗方案進行探究。方案一：向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴酚酞試液，不斷滴入稀鹽酸，并用玻璃棒攪拌。如果實驗現(xiàn)象是____________就可以證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；方案二：向裝有一定量稀鹽酸的試試管中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩后再向其中滴加碳酸鈉溶液，如果有氣泡產(chǎn)生，則說明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。你認(rèn)為方案二的結(jié)論正確嗎？________（填“正確”或“不正確”），理由是：________?！敬鸢浮浚?）氫氧化鈉（2）NaCl、HCl（3）紅（4）溶液由紅色變?yōu)闊o色不正確因為可能鹽酸有剩余【解析】（1）開始時溶液的pH小于7，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中。（2）當(dāng)加