浙江省金華市卓越聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期5月期中聯(lián)考化學(xué)試題

2023學(xué)年第二學(xué)期金華市卓越聯(lián)盟5月階段性模擬考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共8頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14S32K39選擇題部分一、單項(xiàng)選擇題(每小題3分，共48分)1.下列物質(zhì)溶于水后呈酸性的有機(jī)物是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．，屬于無(wú)機(jī)物，A錯(cuò)誤；B．水解呈堿性，B錯(cuò)誤；C．為碳酸，水溶液呈酸性，屬于無(wú)機(jī)物，C錯(cuò)誤；D．可看成是（一元弱堿）與鹽酸反應(yīng)生成的鹽酸鹽，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性，屬于有機(jī)物，D正確；故選D。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A.鉻的基態(tài)原子的電子排布式：B.的VSEPR模型：C.分子中鍵的形成：D.：2甲基3己烯【答案】A【解析】【詳解】A．基態(tài)Cr原子為24號(hào)元素，價(jià)電子排布式為，A錯(cuò)誤；B．的中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，VSEPR模型為四面體形，B正確；C．HCl分子中鍵為sp鍵，形成圖示正確，C正確；D．主鏈上有6個(gè)碳原子，甲基在2號(hào)碳上，碳碳雙鍵在3，4號(hào)碳間，其名稱：2甲基3己烯，D正確；故選A。3.下列說(shuō)法不正確的是A.缺角的氯化鈉晶體在飽和溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊B.在奶粉中添加微量碳酸鈣符合使用食品添加劑的有關(guān)規(guī)定C.具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的聚丙烯酸鈉是一種高吸水性樹脂D.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程【答案】D【解析】【詳解】A．由于晶體具有自范性，缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊，A正確；B．在奶粉中添加碳酸鈣可以補(bǔ)充鈣質(zhì)，添加微量符合使用食品添加劑的有關(guān)規(guī)定，B正確；C．網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的聚丙烯酸鈉高聚物中含有的—COONa為親水基，是高吸水性樹脂，C正確；D．油脂不屬于高分子，油脂的皂化不屬于高分子生成小分子的過程，D不正確；答案選D。4.我國(guó)科學(xué)家成功合成世界上首個(gè)五氮陰離子鹽：，其部分結(jié)構(gòu)如圖(虛線代表氫鍵)。有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.該鹽中存在的化學(xué)鍵有：離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵B.已知具有類似苯環(huán)結(jié)構(gòu)，則每個(gè)N雜化類型均為，離子內(nèi)存在一個(gè)特殊大鍵C.圖中氫鍵可表示為、、D.電負(fù)性：，而和N較為接近【答案】A【解析】【詳解】A．該鹽中存在陰陽(yáng)離子存在離子鍵，還有OH、NH共價(jià)鍵，氫鍵是微粒之間的作用力，不屬于氫鍵，故A錯(cuò)誤；B．已知具有類似苯環(huán)結(jié)構(gòu)，N價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，則每個(gè)N雜化類型均為sp2，每個(gè)氮原子還有一個(gè)電子未參與雜化，還得到一個(gè)電子，因此離子內(nèi)存在一個(gè)特殊大鍵，故B正確；C．電負(fù)性較大的O、N、F與H原子形成氫鍵，圖中氫鍵可表示為、、，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，電負(fù)性：，非金屬性：O>Cl>N>H，則和N較為接近，故D正確；故選：A。5.下列說(shuō)法不正確是A.可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛、乙酸、己烷、四氯化碳液體B.可用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的乙烯C.甘氨酸()，其結(jié)構(gòu)中鍵與鍵的數(shù)量比為D.將有機(jī)溶劑與粉碎后的玫瑰花瓣混合，進(jìn)行攪拌和浸泡，該提取方法為萃取【答案】B【解析】【詳解】A．加入新制氫氧化銅懸濁液，乙醇不反應(yīng)，乙醛在加熱時(shí)生成磚紅色沉淀，乙酸和氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化銅溶解，己烷不反應(yīng)但是會(huì)分層，油狀液體在上層，四氯化碳不反應(yīng)但是會(huì)分層，油狀液體在下層，可鑒別5種物質(zhì)，A正確；B．乙烯能夠和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷也能溶于四氯化碳，不能用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的乙烯，B錯(cuò)誤；C．單鍵為σ鍵，雙鍵為1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，甘氨酸(H2N?CH2?COOH)，其結(jié)構(gòu)中π鍵與σ鍵的數(shù)量比為1:9，C正確；D．將有機(jī)溶劑與粉碎后的玫瑰花瓣混合，進(jìn)行攪拌和浸泡，該提取方法為萃取，D正確；故選B。6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.銀氨溶液中滴入過量的稀鹽酸：B.將少量氣體通入溶液中：C.含溶液中通入：D.用溶液除去油脂：【答案】B【解析】【詳解】A．銀氨溶液中滴入過量的稀鹽酸：，A錯(cuò)誤；B．將少量氣體通入溶液中：，B正確；C．含溶液中通入，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．用溶液除去油脂，油脂不是乙酸乙酯，油脂在NaOH溶液中水解對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，D錯(cuò)誤；故選B。7.已知反應(yīng)：，下列敘述不正確的是A.是氧化劑B.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為D.每消耗轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)中由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，為氧化劑，A正確；B．中O為+2價(jià)，F(xiàn)為1價(jià)，化合價(jià)既升高又降低，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確；C．反應(yīng)中為氧化劑，NaOH為還原劑，其中只有一半的NaOH作還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，C錯(cuò)誤；D．NaOH中二分之一的O由2價(jià)升高為+2價(jià)，故每消耗轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D正確；故選C。8.利用“杯酚”從和的混合物中分離的過程如圖所示：合成“杯酚”的小分子對(duì)叔丁基苯酚()和，下列說(shuō)法不正確的是A.合成“杯酚”的過程可能發(fā)生先加成、后脫水的反應(yīng)；合成過程可能還有高分子生成B.和“杯酚”之間的相互作用力為范德華力C.對(duì)叔丁基苯酚中苯環(huán)上的鍵角小于叔丁基上的鍵角D.與對(duì)叔丁基苯酚側(cè)鏈數(shù)相同且遇溶液顯紫色的同分異構(gòu)體還有11種【答案】C【解析】【詳解】A．從“杯酚”結(jié)構(gòu)分析可知，對(duì)叔丁基苯酚與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成，該物質(zhì)分子之間脫水生成“杯酚”，A正確；B．和“杯酚”之間的相互作用是范德華力，屬于分子間作用力，B正確；C．對(duì)叔丁基苯酚中苯環(huán)上的碳原子周圍有3個(gè)σ鍵，雜化方式為sp2雜化，叔丁基上的飽和碳原子周圍有4個(gè)σ鍵，雜化方式為sp3雜化，所以對(duì)叔丁基苯酚中苯環(huán)上的鍵角大于叔丁基上的鍵角，C錯(cuò)誤；D．與對(duì)叔丁基苯酚分子式、側(cè)鏈數(shù)相同，滴加溶液呈紫色的同分異構(gòu)體可視為取代了正丁烷、異丁烷分子中一個(gè)氫原子所得結(jié)構(gòu)，除去對(duì)叔丁基苯酚共有4×31=11種，D正確；答案選C。9.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.Cu(OH)2有弱堿性，可用于檢驗(yàn)醛基B.合金能夠大量吸收，并與結(jié)合成金屬氫化物，故可用作儲(chǔ)氫合金C.鈉鉀合金密度小，可用作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D.二氧化硅導(dǎo)電能力強(qiáng)，可用于制造光導(dǎo)纖維【答案】B【解析】【詳解】A．用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)醛基，發(fā)生的反應(yīng)為RCHO+2Cu(OH)2+NaOHRCOONa+Cu2O+3H2O，體現(xiàn)Cu(OH)2有弱氧化性而不是弱堿性，A錯(cuò)誤；B．TiFe合金能夠大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物，故可用作儲(chǔ)氫合金，B正確；C．鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，是熱的良導(dǎo)體，可用作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，與其密度小無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．二氧化硅能夠?qū)猱a(chǎn)生全反射，即導(dǎo)光能力強(qiáng)，可用于制造光導(dǎo)纖維，其導(dǎo)電能力弱，D錯(cuò)誤；故答案為：B。10.某種重要的藥物中間體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.分子中兩種羥基化學(xué)性質(zhì)不同B.分子中存在1個(gè)手性碳原子C.該物質(zhì)與足量反應(yīng)，最多可消耗D.該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗【答案】B【解析】【分析】該有機(jī)物含有官能團(tuán)醇羥基、酚羥基、酰胺基，其中酚羥基、酰胺基可以與氫氧化鈉反應(yīng)，酚羥基的鄰對(duì)位可以與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．分子中兩種羥基化學(xué)性質(zhì)不同，一個(gè)為酚羥基，一個(gè)為醇羥基，A正確；B．分子中不存在手性碳原子，B錯(cuò)誤；C．1mol該物質(zhì)與足量NaOH反應(yīng)，最多可消耗5molNaOH，分別為酚羥基1mol，酰胺基4mol，C正確；D．酚羥基鄰、對(duì)位上只有1個(gè)H原子能被取代，故1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗1molBr2，D正確；故選B。11.元素M、X、Y、Z均為短周期元素，M、Y與Z同一周期，M的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1，Z為電負(fù)性最強(qiáng)的元素，Y是地殼中含量最高的元素，X的軌道有3個(gè)電子。下列說(shuō)法中正確的是A.原子半徑：B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C.與Y同周期且比Y的第一電離能大的主族元素僅有2種D中所有原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】【分析】元素M、X、Y、Z均為短周期元素，M的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1，說(shuō)明M是B；Z為電負(fù)性最強(qiáng)的元素，說(shuō)明Z是F；Y是地殼中含量最高的元素，說(shuō)明Y是O；X的3p軌道有3個(gè)電子，說(shuō)明X是P，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)原子序數(shù)越大半徑越小，原子半徑：P>B>O>F，即X>M>Y>Z，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)>P，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>PH3，B錯(cuò)誤；C．同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但I(xiàn)IA、VA的第一電離能比相鄰主族的大，則與O同周期且比O的第一電離能大的主族元素僅有N、F共2種，C正確；D．PF3中P原子的最外層電子數(shù)為5+3=8，P、F均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選C。12.利用膜技術(shù)和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑，裝置如圖，下列說(shuō)法不正確的是A.甲裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.每轉(zhuǎn)移電子，生成和C.乙中電極d上發(fā)生還原反應(yīng)D.c電極反應(yīng)式為：【答案】D【解析】【分析】從圖中可知，a電極上通入SO2，最后生成H2SO4，S元素化合價(jià)升高失電子，故a為負(fù)極，則b為正極，O2得電子生成水。d與負(fù)極相連，為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，c為陽(yáng)極，陽(yáng)極上N2O4失電子結(jié)合硝酸生成N2O5和氫離子。【詳解】A．甲裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．a(chǎn)電極上SO2失電子轉(zhuǎn)化為H2SO4，1個(gè)S失去2個(gè)電子，轉(zhuǎn)移2mol電子生成1mol硫酸，c電極上N2O42e+2HNO3=2N2O5+2H+，轉(zhuǎn)移2mol電子，生成2molN2O5，B正確；C．電極d上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D．c電極上電極反應(yīng)為N2O42e+2HNO3=2N2O5+2H+，D錯(cuò)誤；故答案選D。13.常溫下，向氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是A.b點(diǎn)溶液中，；d點(diǎn)水溶液呈酸性B.可據(jù)a點(diǎn)計(jì)算得知一水合氨的電離常數(shù)約為C.b、d之間的任意一點(diǎn)：D.c點(diǎn)據(jù)物料守恒：【答案】D【解析】【分析】向20mL0.1mol?L1氨水中滴加0.1mol?L1鹽酸，根據(jù)圖象可知，水的電離程度由小逐漸變大，后又逐漸變小，則a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有氨水，b點(diǎn)溶質(zhì)為一水合氨和氯化銨，c點(diǎn)的水解程度達(dá)到最大，也是恰好完全反應(yīng)點(diǎn)，溶質(zhì)為氯化銨；再繼續(xù)加入鹽酸，鹽酸過量抑制水的電離，溶質(zhì)為氯化銨和鹽酸，據(jù)此分析解題。【詳解】A．b點(diǎn)溶液中，PH=7，，；d點(diǎn)水溶液溶質(zhì)為氯化銨和鹽酸，呈酸性，A正確；B．由a點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=1011mol/L，則c(OH)=mol/L=0.001mol/L，Ka=1×105mol/L，B正確；C．b為中性、d是b之后一直滴加鹽酸，酸性增強(qiáng)，故b、d之間的任意一點(diǎn)：，C正確；D．c點(diǎn)據(jù)物料守恒：，體積增大所以，D錯(cuò)誤；故選D。14.一定條件下，2，3二甲基1，3丁二烯與溴單質(zhì)發(fā)生液相加成反應(yīng)(1，2加成和1，4加成同時(shí)存在)，已知體系中兩種產(chǎn)物可通過中間產(chǎn)物互相轉(zhuǎn)化，反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A.從圖示可以看出：比穩(wěn)定B.由小于可知，低溫更有利于的轉(zhuǎn)化C.D.由反應(yīng)歷程及能量變化圖可知，該加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，由圖可知，比能量低，則較穩(wěn)定，故A正確；B．溫度降低對(duì)活化能小的反應(yīng)影響更大，由小于可知，低溫更有利于的轉(zhuǎn)化，故B正確；C．由圖可得，故C正確；D．題圖未給出反應(yīng)物的能量，由反應(yīng)歷程及能量變化圖無(wú)法判斷該加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。15.氫硫酸是的水溶液，已知選項(xiàng)中的反應(yīng)均在常溫下進(jìn)行，常溫下，的電離常數(shù)負(fù)對(duì)數(shù)：，，，下列說(shuō)法不正確的是A.室溫下物質(zhì)的量濃度均為的與的混合溶液的約為13B.氣體通入的硫酸銅溶液，能觀察到黑色沉淀C.溶液中D.向溶液中滴加一定體積的溶液，混合后體積變化忽略不計(jì)，不考慮氣體等其他物質(zhì)的逸出，溶液中一定存在：【答案】C【解析】【詳解】A．在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的與的混合溶液中，，故約為13，故A項(xiàng)正確；B．在0.05mol氣體通入1L0.5mol/L的硫酸銅溶液中,H2S(g)+Cu2+(aq)=2H+(aq)+CuS(s)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故能觀察到黑色沉淀，故B項(xiàng)正確；C．由的平衡常數(shù)得＜，故水解大于電離，通過上式得到，＜，化簡(jiǎn)得到＜，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．20mL0.1mol/LNaHS溶液中，根據(jù)物料守恒，得到溶液中存在：，故D項(xiàng)正確。故本題選C。16.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A檢驗(yàn)?zāi)彻腆w試樣中是否含有取固體試樣加水溶解，向其中滴加少量溶液，加熱沒有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體仍可能存在B檢驗(yàn)苯中是否含有少量雜質(zhì)苯酚向溶液中加入足量濃溴水未觀察到白色沉淀苯中不含苯酚C探究溫度對(duì)水解程度的影響檢測(cè)等體積、等物質(zhì)量濃度的溶液在不同溫度下的pH溫度高的溶液pH值更小溫度升高促進(jìn)水解平衡正移D探究和的反應(yīng){呈紅棕色}將氣體通入溶液中溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時(shí)間又變成淺綠色和氧化還原反應(yīng)比絡(luò)合反應(yīng)速率快，但絡(luò)合反應(yīng)的平衡常數(shù)更大A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．檢驗(yàn)?zāi)彻腆w試樣中是否含有銨根，取固體試樣加水溶解，向其中滴加少量NaOH溶液，加熱，沒有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，如NH4HSO4中加入少量NaOH溶液僅與H+反應(yīng)，則仍可能存在銨根，A正確；B．生成的三溴苯酚溶于苯，所以不會(huì)看到白色沉淀，B錯(cuò)誤；C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液在不同溫度下，溫度高的溶液pH更小，也可能是溫度升高促進(jìn)水的電離，使pH更小，C錯(cuò)誤；D．將SO2氣體通入FeCl3溶液中，溶液先變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明Fe3+與SO2絡(luò)合反應(yīng)生成[Fe(SO2)6]3+的反應(yīng)速率較快，過一段時(shí)間又變成淺綠色，說(shuō)明Fe3+與SO2生成Fe2+氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大，D錯(cuò)誤；故選A。非選擇題部分二、解答題(共五小題，共52分)17.含N化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答：（1）已知為平面結(jié)構(gòu)，存在順反異構(gòu)，25℃時(shí)在水中溶解度分別為和，請(qǐng)畫出水中溶解度為的空間結(jié)構(gòu)___________。（2）氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，其中一種結(jié)構(gòu)為立方氮化硼(如圖)，類似于金剛石。經(jīng)X射線衍射測(cè)得立方氮化硼晶胞邊長(zhǎng)為，則立方氮化硼晶體密度為___________(阿伏加德羅常數(shù)的值為，結(jié)果要求化簡(jiǎn))。（3）向盛有硫酸銅溶液的試管中滴加氨水，生成藍(lán)色難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色透明溶液。(已知將含有未成對(duì)電子的物質(zhì)置于外磁場(chǎng)中，會(huì)使磁場(chǎng)強(qiáng)度增大，稱其為順磁性物質(zhì))①下列對(duì)此現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是___________。A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后的濃度不變B．沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配離子C．具有順磁性，而無(wú)順磁性D．向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化，因?yàn)椴粫?huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng)②其實(shí)為的簡(jiǎn)略寫法，該配離子的空間結(jié)構(gòu)為狹長(zhǎng)八面體，如圖：下列關(guān)于a、b兩種配體的說(shuō)法正確的是___________。A．中心原子的雜化方式相同B．分子a比分子b鍵角大C．分子的熱穩(wěn)定性a弱于bD．配體結(jié)合中心離子的能力a弱于b（4）高能電子流轟擊分子，通過質(zhì)譜儀發(fā)現(xiàn)存在質(zhì)荷比數(shù)值為30的離子峰，該峰對(duì)應(yīng)的微?；瘜W(xué)式是___________(已知各產(chǎn)物微粒均帶1個(gè)單位正電荷)?！敬鸢浮浚?）（2）（3）①.BC②.AD（4）【解析】【小問1詳解】根據(jù)數(shù)據(jù)，溶解度顯著大于，由“相似相溶”原理可推知溶解度結(jié)構(gòu)的極性應(yīng)大于溶解度，因此溶解度結(jié)構(gòu)中相同的基團(tuán)應(yīng)相鄰，屬于極性分子，故其結(jié)構(gòu)為：?！拘?詳解】該晶胞中含N為，含B為4個(gè)，經(jīng)X射線衍射測(cè)得立方氮化硼晶胞邊長(zhǎng)為，則立方氮化硼晶體密度為?！拘?詳解】①A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，但是存在Cu2+→[Cu(NH3)4]2+，所以反應(yīng)后Cu2+的濃度降低，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+，沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配離子[Cu(NH3)4]2+，故B正確；C．Cu為29號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d104s1，Cu2+的價(jià)電子排布式為3d9，未成對(duì)電子數(shù)為1，具有順磁性；Cu+的價(jià)電子排布式為3d10，無(wú)未成對(duì)電子數(shù)，不具有順磁性，故C正確；D．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會(huì)析出藍(lán)色晶體，故D錯(cuò)誤；故選BC；②[Cu（NH3）4]2+其實(shí)為[Cu（NH3）4（H2O）2]2+的簡(jiǎn)略寫法，由圖可知，配體a為H2O，b為NH3；A．在H2O和NH3中，中心原子的雜化方式相同，均為sp3雜化，故A正確；B．在H2O中的O存在2對(duì)孤對(duì)電子，導(dǎo)致分子a比分子b鍵角小，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性：O＞N，分子的熱穩(wěn)定性a強(qiáng)于b，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性：O＞N，配體結(jié)合中心離子的能力a弱于b，故D正確；故答案：AD；【小問4詳解】N的相對(duì)原子質(zhì)量為14，O的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則該粒子為NO+。18.鍶()與鈣同主族，某固態(tài)化合物Y的組成為，以Y為原料可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：已知：溶液C中金屬離子與均不能形成配合物。請(qǐng)回答：（1）寫出溶液C中的所有陽(yáng)離子___________。（2）步驟Ⅴ中的反應(yīng)為，說(shuō)明能夠較完全轉(zhuǎn)化為，的兩個(gè)原因分別是：①生成降低了體系的能量，促使反應(yīng)正向進(jìn)行②___________。（3）下列說(shuō)法不正確的是___________。A.固體B中含有 B.步驟Ⅱ反應(yīng)促進(jìn)了的水解C.步驟Ⅲ可推斷堿性 D.直接加熱無(wú)法獲得（4）固體Y可與溶液反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)氣體中除以外的兩種主要成分___________。【答案】（1）、、、（2）水蒸氣帶出，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)（3）CD（4）（5）將生成的氣體通入盛有粉末的硬質(zhì)玻璃管中，固體變藍(lán)，說(shuō)明有水蒸氣，再繼續(xù)通入澄清石灰水中，變渾濁，說(shuō)明有氣體【解析】【分析】固體D和水在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4，則D為Fe，溶液C和一水合氨反應(yīng)生成Mn(OH)2和溶液E，溶液E經(jīng)一系列操作得到SrCl3?6H2O，則溶液E中含Sr2+，溶液C中含有Sr2+、Mn2+，固體B為Fe、MnO、SrO，氣體A為H2、CO2和水蒸氣。【小問1詳解】由步驟Ⅱ和步驟Ⅲ知，則溶液C中的所有陽(yáng)離子：、、、；【小問2詳解】由反應(yīng)可推測(cè)，F(xiàn)e能夠較完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4的兩個(gè)原因：①生成降低了體系的能量；②水蒸氣帶出H2，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)；【小問3詳解】A．由分析知，固體B中含有MnO而不含Mn單質(zhì)，A正確；B．步驟Ⅱ中，MnO、SrO可與水解產(chǎn)生的反應(yīng)，從而促進(jìn)了水解平衡正向移動(dòng)，B正確；C．步驟Ⅲ生成了Mn(OH)2沉淀而未生成Sr(OH)2沉淀，說(shuō)明堿性：，C錯(cuò)誤；D．Sr與Ca處于同一主族，Sr比Ca活潑，SrCl2屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，直接加熱可得到SrCl2，D錯(cuò)誤；故選CD?！拘?詳解】固體Y中Mn元素的化合價(jià)為+4價(jià)，Y具有氧化性，溶液中的I離子具有還原性，Y與HI溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒、電荷守恒及原子守恒可得到反應(yīng)的離子方程式：；【小問5詳解】氣體A為H2、CO2和水蒸氣，除H2以外的兩種氣體為CO2和水蒸氣，檢驗(yàn)方法：將生成的氣體通入盛有CuSO4粉末的硬質(zhì)玻璃管中，固體變藍(lán)，說(shuō)明有水蒸氣，再繼續(xù)通入澄清石灰水中，變渾濁，說(shuō)明有CO2氣體。19.在催化劑的作用下，利用合成氣(主要成分為、和)合成甲醇時(shí)涉及了如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ．反應(yīng)Ⅱ．反應(yīng)Ⅲ．回答下列問題：（1）___________。（2）某溫度下，盛有的密閉容器通入只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測(cè)得平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示。①a、b、c三點(diǎn)中，平衡轉(zhuǎn)化率最大的是___________(填字母)。②圖中處于b點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%，反應(yīng)體系總壓為，則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用含p的式子表示)。（3）一定條件下，某密閉容器中投入一定量的和只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ。達(dá)到平衡后，縮小容器體積，反應(yīng)Ⅲ的平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。（4）研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，氣體可被電化學(xué)還原。寫出在堿性介質(zhì)中電還原為正丙醇()的電極反應(yīng)方程式___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.a②.（3）逆向（4）【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律可知，由反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅰ，可得反應(yīng)Ⅲ，故(94.9)=+41.2，解得；【小問2詳解】①對(duì)于一可逆反應(yīng)，增加一種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而自身轉(zhuǎn)化率降低，故a、b、c三點(diǎn)中，H2轉(zhuǎn)化率最大的是a；②當(dāng)反應(yīng)物按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比充入時(shí)，生成物的體積分?jǐn)?shù)最大，CO物質(zhì)的量為1mol，故圖中，n=2mol，b點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%，則消耗0.5molCO，列三段式：，反應(yīng)體系總壓為，則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)；【小問3詳解】反應(yīng)Ⅱ是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅱ的平衡正向移動(dòng)，CO2濃度減小，n(H2O)增大，反應(yīng)Ⅲ的生成物濃度變大，平衡逆向移動(dòng)；【小問4詳解】在堿性介質(zhì)中電還原為正丙醇()，中C元素化合價(jià)為2，即得到18個(gè)電子生成正丙醇，電極反應(yīng)方程式。20.硫氰化鉀()俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的方法，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖：已知：是一種不溶于水、密度大于水的非極性試劑。請(qǐng)回答下列問題：Ⅰ．制備溶液（1）裝置A用于制備，圓底燒瓶?jī)?nèi)的固體a可以是___________(填名稱)。（2）三頸燒瓶?jī)?nèi)盛放有、水和固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開和，水浴加熱裝置B，反應(yīng)發(fā)生。三頸燒瓶左側(cè)導(dǎo)管口必須插入中，其目的是___________。（3）一段時(shí)間后，當(dāng)觀察到三頸燒瓶?jī)?nèi)液體不再分層時(shí)，停止通入氣體，反應(yīng)完成Ⅱ．制備溶液關(guān)閉，將三頸燒瓶繼續(xù)加熱至100℃，待完全分解后，再打開，繼續(xù)保持水浴溫度為100℃，緩緩滴入稍過量的溶液，制得溶液。Ⅲ．制備晶體先除去三頸燒瓶中的固體催化劑，再通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。該提取過程中可能要用到的儀器有___________(填序號(hào))。①坩堝②蒸發(fā)皿③分液漏斗④玻璃棒⑤燒杯（4）測(cè)定晶體中的含量：電子天平稱取取樣品，配成溶液。量取溶液加入錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴鐵鹽溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)，三次滴定平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。①滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：(白色)，選用___________溶液作為指示劑(用化學(xué)式表示)。②晶體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。【答案】（1）生石灰、氫氧化鈉、堿石灰（2）使反應(yīng)物充分接觸且防倒吸（3）②④⑤（4）①.②.77.6%【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中濃氨水與堿石灰或氧化鈣或氫氧化鈉固體混合制備氨氣，裝置B中先發(fā)生的反應(yīng)為在催化劑作用下，氨氣與二硫化碳在水浴加熱條件下發(fā)生反應(yīng)用于制備硫氰化銨，待除去反應(yīng)生成的硫氫化銨后，再發(fā)生硫氰化銨與氫氧化鉀溶液共熱的反應(yīng)用于制備硫氰化鉀，裝置C中盛有的酸性重鉻酸鉀溶液用于吸收氨氣和硫化氫氣體，防止污染環(huán)境，其中多孔球泡能起到防止倒吸的作用。【小問1詳解】由分析可知，裝置A中濃氨水與堿石灰或氧化鈣或氫氧化鈉固體混合制備氨氣，則試劑a為堿石灰或氧化鈣或氫氧化鈉固體；【小問2詳解】由相似相溶原理可知，氨氣極易溶于水、不溶于二硫化碳，則制備硫氰化銨時(shí)，為了使反應(yīng)物充分接觸，防止發(fā)生倒吸，三頸燒瓶左側(cè)導(dǎo)管口必須插入密度大于水的二硫化碳中，故答案為：使反應(yīng)充分且防倒吸；【小問3詳解】蒸發(fā)濃縮操作時(shí)需要用到蒸發(fā)皿，過濾