專題01 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（考點(diǎn)清單）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（蘇教版2019）

專題01化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)考點(diǎn)01反應(yīng)熱焓變考點(diǎn)02熱化學(xué)方程式考點(diǎn)03反應(yīng)熱的測量考點(diǎn)04蓋斯定律及其應(yīng)用考點(diǎn)05能源標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和熱值▉考點(diǎn)01反應(yīng)熱焓變1．體系與環(huán)境被研究的物質(zhì)系統(tǒng)稱為體系，體系以外的其他部分稱為環(huán)境或外界。2．內(nèi)能內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)和組成的影響。3．反應(yīng)熱在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí)，吸收或釋放的熱稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，也稱反應(yīng)熱。4．焓、焓變（1）焓焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，用符號(hào)H表示。（2）焓變?cè)诤銐旱臈l件下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱即為反應(yīng)的焓變，用ΔH表示，單位常采用kJ·mol－1。注意：（1）焓變?yōu)楹銐簵l件下的反應(yīng)熱。（2）反應(yīng)熱、焓變的單位均為kJ·mol－1，熱量的單位為kJ。5．焓變(ΔH)與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的關(guān)系（1）化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是釋放能量，取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量之間的相對(duì)大小。若反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則反應(yīng)過程中吸收能量；若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)過程中釋放能量。（2）焓變(ΔH)與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的關(guān)系。宏觀角度：ΔH＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量。①吸收熱的反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0；②放出熱的反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)，ΔH＜0。微觀角度：反應(yīng)物的鍵能總和＞生成物的鍵能總和，E1＞E2，吸收熱量反應(yīng)物的鍵能總和＜生成物的鍵能總和，E1＜E2，放出熱量用圖示理解如下：宏觀角度-吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)微觀角度-吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)▉考點(diǎn)02熱化學(xué)方程式1．概念能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。2．意義不僅表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。實(shí)例：已知25℃、101kPa下，熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，其表示在25℃、101kPa下，2_mol_H2(氫氣)與1_mol_O2(氧氣)完全反應(yīng)生成2_mol_液態(tài)水時(shí)放出的熱量是571.6_kJ。3．熱化學(xué)方程式的書寫方法（1）寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示其物質(zhì)的量，可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。（2）標(biāo)注反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。沒有特殊說明是在25℃、101kPa條件下的反應(yīng)熱。不用標(biāo)明反應(yīng)條件(如“加熱”“高溫”“催化劑”等)。（3）標(biāo)注各物質(zhì)聚集狀態(tài)。在物質(zhì)后面用括號(hào)標(biāo)注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，水溶液用“aq”。（4）標(biāo)注ΔH的正負(fù)。熱化學(xué)方程式后面空一格標(biāo)注ΔH，若為放熱反應(yīng)，ΔH為“－”；若為吸熱反應(yīng)，ΔH為“＋”。（5）計(jì)算ΔH的數(shù)值。根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算寫出ΔH的數(shù)值。ΔH單位是kJ·mol－1。注意：ΔH的單位中“mol－1”的含義對(duì)一個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)，ΔH的單位中“mol－1”不是指每摩爾具體物質(zhì)，而是指“每摩爾反應(yīng)”。因此ΔH必須與熱化學(xué)方程式一一對(duì)應(yīng)。（6）下面是25℃、101kPa下的四個(gè)熱化學(xué)方程式：①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ?mol－1②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ?mol－1③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ?mol－1④H2O(g)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝241.8kJ?mol－1①②相比，反應(yīng)熱(焓變)數(shù)值不同的原因是生成物中水的狀態(tài)不同。②③相比，若化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大一倍，則反應(yīng)熱數(shù)值擴(kuò)大一倍，符號(hào)不變。①④相比，可得出的結(jié)論是正向、逆向反應(yīng)的焓變數(shù)值相同，符號(hào)相反。熱化學(xué)方程式書寫的注意事項(xiàng)（1）注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：方程式中每種物質(zhì)的化學(xué)式后面用括號(hào)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(g、l、s)，不用標(biāo)“↑”或“↓”，水溶液用aq表示。（2）注意注明必要的反應(yīng)條件：焓變與溫度和壓強(qiáng)等測定條件有關(guān)，所以書寫時(shí)必須在ΔH后指明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(298K、101kPa時(shí)，可不注明)。（3）注意明確化學(xué)計(jì)量數(shù)的含義：化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)，因此熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。（4）注意ΔH的單位及符號(hào)：ΔH的單位常采用kJ·mol－1，ΔH只能寫在化學(xué)方程式的右邊，表示正向反應(yīng)的焓變。ΔH＜0表示為放熱反應(yīng)；ΔH＞0表示為吸熱反應(yīng)。（5）注意同一反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH數(shù)值的對(duì)應(yīng)關(guān)系：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則ΔH的符號(hào)改變，但數(shù)值不變。（6）可逆反應(yīng)的ΔH表示的是當(dāng)反應(yīng)物按化學(xué)計(jì)量數(shù)完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的熱效應(yīng)，實(shí)際反應(yīng)中，若按化學(xué)計(jì)量數(shù)放入反應(yīng)物，產(chǎn)生的熱量偏小，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1，若2molSO2與1molO2反應(yīng)，放出的熱量小于196.6kJ。▉考點(diǎn)03反應(yīng)熱的測量1．量熱計(jì)和簡易量熱計(jì)的構(gòu)造（1）將下列實(shí)驗(yàn)裝置中各儀器(或物品)的名稱填在橫線上。（2）儀器各部分的作用①攪拌器或環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是使反應(yīng)物混合均勻充分接觸。②保溫層的作用是減少熱量的散失。③溫度計(jì)的作用是測定反應(yīng)前后反應(yīng)體系的溫度。2．實(shí)驗(yàn)步驟及測量數(shù)據(jù)（1）初始溫度(T1)：測量混合前50mL0.50mol?L－1鹽酸、50mL0.50mol?L－1氫氧化鈉溶液的溫度，取兩溫度平均值為T1。（2）終止溫度(T2)：將酸堿溶液迅速混合，用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記錄為終止溫度T2。（3）重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，記錄每次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，取其平均值作為計(jì)算依據(jù)，異常數(shù)據(jù)要舍去。（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理為了簡便計(jì)算反應(yīng)熱，近似地認(rèn)為實(shí)驗(yàn)所用酸、堿溶液的密度和比熱與水相同，并忽略實(shí)驗(yàn)裝置的比熱，則：50mL0.50mol?L－1鹽酸的質(zhì)量m1＝50g，50mL0.50mol?L－1NaOH溶液的質(zhì)量m2＝50g。反應(yīng)前后溶液溫度變化ΔT＝T2－T1。反應(yīng)后體系的熱容C＝(m1＋m2)×4.18/(J?℃－1)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱為ΔH＝－eq\f(C×ΔT×10－3,0.025)kJ?mol－1。（5）實(shí)驗(yàn)預(yù)測用同樣的方法分別測定氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)的反應(yīng)熱，所測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱相同，理由是：參與反應(yīng)的物質(zhì)都是強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，它們?cè)谒型耆婋x，中和反應(yīng)的離子方程式都是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，并且反應(yīng)的其他條件相同，所以反應(yīng)熱也相同。3、反應(yīng)熱的測量實(shí)驗(yàn)原理(以中和熱測定為例)中和熱定義：在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)所釋放的熱量為中和熱。4、中和熱相關(guān)理解（1）中和熱定義中的“稀溶液”一般是指酸、堿的物質(zhì)的量濃度均小于或等于1mol/L的溶液。（2）中和熱不包括其他離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時(shí)所伴隨的熱效應(yīng)。（3）中和熱以生成1molH2O為基準(zhǔn)，是一個(gè)定值。▉考點(diǎn)04蓋斯定律及其應(yīng)用1．蓋斯定律的理解（1）大量實(shí)驗(yàn)證明，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相等的。（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變(ΔH)只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。（3）始態(tài)和終態(tài)相同的反應(yīng)途徑有如下三種：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。2.運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的3個(gè)關(guān)鍵（1）熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，ΔH也相應(yīng)加倍。（2）熱化學(xué)方程式相加減，同種物質(zhì)之間可加減，反應(yīng)熱也相應(yīng)加減。（3）將熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，ΔH的正負(fù)必須隨之改變。3．蓋斯定律的意義應(yīng)用蓋斯定律可以間接計(jì)算以下情況(不能直接測定)的反應(yīng)熱：（1）有些反應(yīng)速率很慢。（2）有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生。（3）有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純(有副反應(yīng)發(fā)生)。4.運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的方法利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的兩種方法（1）“虛擬路徑”法若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個(gè)途徑①由A直接變成D，反應(yīng)熱為ΔH；②由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。如圖所示：則有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。（2）加合法加合法就是運(yùn)用所給熱化學(xué)方程式通過加減乘除的方法得到所求的熱化學(xué)方程式。▉考點(diǎn)05能源標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和熱值一、能源的充分利用1．概念能源是可以提供能量的自然資源，它包括化石燃料、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐等。2．分類（1）根據(jù)能源性質(zhì)可分為不可再生能源(如化石燃料等)和可再生能源(太陽能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等)。（2）我國目前使用的主要能源是化石燃料。（3）新能源的特點(diǎn)：資源豐富、可再生、無污染或少污染。3．能源危機(jī)的解決方法降低能耗，開發(fā)新能源，節(jié)約現(xiàn)有能源，提高能源的利用率。4．燃料的選擇（1）生活中選擇何種物質(zhì)作為燃料，考慮熱值大??；（2）考慮燃料的穩(wěn)定性、來源、價(jià)格、運(yùn)輸、對(duì)環(huán)境的影響、使用的安全性等多方面的因素。二、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和熱值1．標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱（1）概念。在101_kPa下，1_mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。（2）完全燃燒的標(biāo)準(zhǔn)。N→N2(g)、H→H2O(l)、C→CO2(g)。（3）單位。標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，單位為kJ·mol－1或kJ/mol。注意：標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是反應(yīng)熱的一種類型，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱規(guī)定可燃物必須是1mol，生成物必須是穩(wěn)定產(chǎn)物。標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，故在其熱化學(xué)方程式中常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)系數(shù)?！氨硎緲?biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式”與“可燃物燃燒的熱化學(xué)方程式”的書寫不同。前者可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為1，后者不強(qiáng)調(diào)可燃物的物質(zhì)的量，可為任意值。2．熱值1_g物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的熱值。3．標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和熱值的意義標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱或熱值可以衡量燃料燃燒放出熱量的大小。利用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱可計(jì)算一定量燃料燃燒能放出多少熱量：由標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱定義可知，25℃、101kPa時(shí)，可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量＝可燃物的物質(zhì)的量×|其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱|，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或變換一下求物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱：ΔH＝－eq\f(Q放,n(可燃物))。此公式中的ΔH是指物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，而不是指一般反應(yīng)的反應(yīng)熱。1．（23-24高二上·廣東云浮·階段練習(xí)）我國提出爭取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。為了實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”，太陽能的利用逐漸得到重視。下列說法錯(cuò)誤的是A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)C．太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能D．太陽能的直接利用只有“光—電轉(zhuǎn)換”和“光—生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換”兩種形式【答案】D【解析】A．煤、石油和天然氣都屬于化石燃燒，則為碳素燃料，故A正確；B．太陽能的利用能減少化石能源的使用，從而減緩溫室效應(yīng)，故B正確；C．太陽能電池能將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，為清潔能源和新能源，故C正確；D．太陽能的直接利用除了“光—電轉(zhuǎn)換”和“光—生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換”兩種形式，還有光-熱轉(zhuǎn)換、光-化學(xué)能轉(zhuǎn)換等，故D錯(cuò)誤；答案D。2．（23-24高二上·福建泉州·階段練習(xí)）“嫦娥五號(hào)”著陸月球采樣返回，“天問一號(hào)”著陸巡視器在火星著陸，“祝融號(hào)”火星車在火星表面進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)。騰飛中國離不開化學(xué)，長征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫、液態(tài)肼()、煤油等化學(xué)品。肼的燃燒熱為，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．煤油是不可再生資源B．“祝融號(hào)”火星車使用的太陽能電池板將太陽能轉(zhuǎn)化為電能C．運(yùn)載火箭燃料使用的液氫燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”D．表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式：【答案】D【解析】A．煤油是是石油分餾產(chǎn)品，屬于不可再生資源，故A正確；B．太陽能電池板直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；C．氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，故C正確；D．燃燒熱指的是1mol純物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，D中方程式不是在氧氣中燃燒，故D錯(cuò)誤。答案選D。3．（24-25高二上·湖北武漢·開學(xué)考試）下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

B．肼()是一種可燃性液體，燃燒熱為624kJ/mol，燃燒的熱化學(xué)方程式：

C．若

，則稀硫酸與稀反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

D．密閉容器中，1g與足量的混合反應(yīng)后生成，放出akJ熱量()：

【答案】B【解析】A．硫的燃燒熱是1molS生成SO2(g)的過程所放出的熱量，故A錯(cuò)誤；B．燃燒熱指可燃物為1mol，生成指定的產(chǎn)物所放出的熱量，所以燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

，故B正確；C．H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)會(huì)生成BaSO4沉淀和水，生成BaSO4沉淀還要放熱，所以稀溶液中1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)放熱大于114.6kJ，故C錯(cuò)誤；D．密閉容器中，1g與足量的混合反應(yīng)后生成，放出akJ熱量，由于實(shí)際是可逆反應(yīng)，此時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率較高，若消耗1mol，則放出的熱量小于2akJ，則：

，故D錯(cuò)誤；故選B。4．（24-25高二上·山西大同·階段練習(xí)）在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，熱效應(yīng)的是A．

；

B．

；

C．

；

D．

；

【答案】C【解析】A．已知NaOH固體溶于水是一個(gè)放熱過程，故，，則后者放出的熱量更多，故，A不合題意；B．已知?dú)鈶B(tài)S變?yōu)楣虘B(tài)S是一個(gè)放熱過程，則；，后者放出的熱量更多，故，B不合題意；C．已知S燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，；，后者為不完全燃燒，則后者放出的熱量更少，故，C符合題意；D．已知?dú)鈶B(tài)溴轉(zhuǎn)化為固態(tài)溴是一個(gè)放熱過程，故；，則后者放出的熱量更多，故，D不合題意；故答案為：C。5．（23-24高二上·北京房山·期末）“中國芯”的主要原料是單晶硅，“精煉硅”反應(yīng)歷程中的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)描述正確的是A．歷程Ⅰ是吸熱反應(yīng)B．歷程Ⅱ發(fā)生了化學(xué)變化C．歷程Ⅲ的熱化學(xué)方程式是：SiHCl3(l)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)

ΔH=+238kJ/molD．實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，粗硅變?yōu)榫璧倪^程無需外界能量供給【答案】C【解析】A．歷程Ⅰ中反應(yīng)物能量高于生成物能量，則歷程Ⅰ是放熱反應(yīng)，，A錯(cuò)誤；B．歷程Ⅱ中，轉(zhuǎn)變?yōu)椋晃镔|(zhì)三態(tài)之間的變化，為物理變化，B錯(cuò)誤；C．歷程Ⅲ中，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，則熱化學(xué)方程式為，C正確；D．粗硅和純硅的組成物質(zhì)不同能量，粗硅變?yōu)榫璧倪^程中能量會(huì)損耗，D錯(cuò)誤；故選C。6．（23-24高二上·北京昌平·期末）一定溫度下反應(yīng)的能量與反應(yīng)過程的關(guān)系如下圖，下列說法不正確的是A．?dāng)嚅_鍵需要吸收能量B．和生成的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．和的總能量高于的能量D．該反應(yīng)的【答案】D【解析】A．?dāng)嗔雅f鍵需要吸收能量，則斷開I-I鍵需要吸收能量，故A正確；B．由圖可知，1molH2(g)和1molI2(g)的總能量高于2molHI(g)的能量，則H2(g)和I2(g)生成2HI(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C．由圖可知，1molH2(g)和1molI2(g)的總能量高于2molHI(g)的能量，故C正確；D．H2(g)+I2(g)?2HI(g)該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，由于第一步的無法計(jì)算焓變，則總反應(yīng)的焓變也無法得出，故D錯(cuò)誤；答案選D。7．（24-25高二上·上?！ら_學(xué)考試）下列有關(guān)反應(yīng)熱說法錯(cuò)誤的是A．C(石墨，s)+CO2(g)=2CO(g)

kJ/molB．C．石墨的穩(wěn)定性比金剛石高D．1mol石墨或1molCO分別完全燃燒，石墨放出熱量多【答案】A【解析】A．①C(石墨，s)+O2(g)═CO(g)△H5，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)?H2，根據(jù)蓋斯定律：①-②得C(石墨，s)+CO2(g)═2CO(g)?H=?H5-?H2，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)蓋斯定律：?H5=?H1+?H4，?H5-?H4=?H1＞0，則?H5＞?H4，故B正確；C．C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH=+1.9kJ/mol，則石墨的能量低于金剛石，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，則石墨的穩(wěn)定性比金剛石高，故C正確；D．由圖可知，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)的放熱分別是△H=-393.5kJ/mol和△H=-283kJ/mol，則1mol石墨或1molCO分別完全燃燒，石墨放出熱量多，故D正確；故選：A。8．（23-24高二下·四川成都·開學(xué)考試）已知常溫常壓下，氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol?1，由此判斷下列熱化學(xué)方程式正確的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol?1B．

ΔH=+285.8kJ·mol?1C．

ΔH=+285.8kJ·mol?1D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-571.6kJ·mol?1【答案】B【分析】燃燒熱是指1mol可燃物質(zhì)在該條件下完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱。【解析】A．H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol?1，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol?1，則H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH=+285.8kJ·mol?1，故B項(xiàng)正確；C．ΔH=+285.8kJ·mol?1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol?1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為B。9．（24-25高二上·湖北·階段練習(xí)）假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間的變化如圖所示。則下列說法正確的是A．一定大于 B．C． D．【答案】B【分析】根據(jù)蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的（反應(yīng)熱的總值相等），以甲為起點(diǎn)，最終又回到甲，整個(gè)過程沒有能量變化；【解析】A．根據(jù)蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的(反應(yīng)熱的總值相等)，則ΔH3=?(ΔH1+ΔH2)，而和大小無法確定，故A法錯(cuò)誤；B．根據(jù)蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的(反應(yīng)熱的總值相等)，則ΔH3=?(ΔH1+ΔH2)，所以，故B正確；C．根據(jù)蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的(反應(yīng)熱的總值相等)，則ΔH3=?(ΔH1+ΔH2)，所以ΔH1+ΔH2=-ΔH3，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的(反應(yīng)熱的總值相等)，則ΔH3=?(ΔH1+ΔH2)，所以ΔH1=-(ΔH2+ΔH3)，故D錯(cuò)誤；答案選B。10．（22-23高二上·安徽馬鞍山·期末）常溫常壓下，3.2g甲醇完全燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放熱，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．

B．

C．

D．

【答案】C【分析】甲醇的物質(zhì)的量為，完全燃燒時(shí)放熱72.58kJ，甲醇的燃燒熱為1mol甲醇完全燃燒生成和時(shí)所放出的熱量，故其熱化學(xué)方程式為【解析】A．甲醇的燃燒熱的焓變?yōu)樨?fù)值，A錯(cuò)誤；B．甲醇的燃燒熱為1mol甲醇完全燃燒生成和時(shí)所放出的熱量，B錯(cuò)誤；C．甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確，C正確；D．燃燒熱的熱化學(xué)方程式中甲醇的系數(shù)應(yīng)為1，且根據(jù)計(jì)算可知2mol甲醇燃燒放出的熱量為1451.6kJ，，D錯(cuò)誤；故選C。11．（24-25高二上·河北保定·開學(xué)考試）氯氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于含氯化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。（1）硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理為kJ?mol。①該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。②該反應(yīng)中，每斷裂0.1mol鍵時(shí)，總反應(yīng)(填“放出”或“吸收”)的熱量為kJ。③每產(chǎn)生33.795kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。（2）化學(xué)反應(yīng)一般都有反應(yīng)熱。1mol氣態(tài)與1mol反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl時(shí)，放出184.6kJ熱量。①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。②若1mol氣態(tài)與1mol反應(yīng)生成2mol液態(tài)HCl，此時(shí)放出的熱量(填“大于”或“小于”)184.6kJ，判斷的理由為?！敬鸢浮浚?）大于放出6.759或（2）kJ·mol大于2mol轉(zhuǎn)化為2mol要吸收熱量，故放出的熱量大于184.6kJ（或其他合理答案）【解析】（1）①該反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；②根據(jù)熱化學(xué)方程式，1mol氯氣反應(yīng)，放出kJ熱量，每斷裂0.1mol鍵時(shí)，即0.1mol氯氣參與反應(yīng)，總反應(yīng)放出的熱量為6.759kJ；③放出kJ熱量，1mol氯氣參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故產(chǎn)生33.795kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，即或個(gè)電子；（2）①1mol氣態(tài)與1mol反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl時(shí)，放出184.6kJ熱量；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為kJ·mol；②HCl從氣態(tài)到液體，放出熱量，故生成2mol液態(tài)HCl，此時(shí)放出的熱量大于184.6kJ。12．（24-25高二上·福建龍巖·階段練習(xí)）研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)，既要關(guān)注物質(zhì)變化，又要關(guān)注能量變化。請(qǐng)回答以下問題：（1）下列反應(yīng)中能量變化與圖一致的是_______(填字母)。A．甲烷燃燒 B．生石灰與水反應(yīng)C．鎂與稀硫酸的反應(yīng) D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)（2）如圖是1mol和1mol反應(yīng)生成1mol和1mol過程中能量變化示意圖。①請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。②若在該反應(yīng)體系中加入催化劑，則對(duì)反應(yīng)熱(填“有”或“沒有”)影響。（3）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。已知：

kJ?mol-1共價(jià)鍵鍵能/(kJ·mol)436247則H-Cl的鍵能為kJ?mol-1。（4）金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石()轉(zhuǎn)化為，再進(jìn)一步還原得到鈦。轉(zhuǎn)化為有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：(ⅰ)直接氯化：

kJ?mol-1(ⅱ)碳氯化：

kJ?mol-1反應(yīng)的的為kJ?mol-1（5）“氧彈量熱儀”可以測定蔗糖的燃燒熱，“氧彈”是一個(gè)耐高溫高壓可通電點(diǎn)火的金屬罐，將蔗糖和