2022年中考化學一輪復習專題學案-金屬的化學性質(zhì)

2022年中考化學一輪復習專題學案

金屬的化學性質(zhì)

班級姓名學號

教學目標：

1、知道常見的金屬的化學性質(zhì)。2、理解和應用金屬活動性順序。

教學過程

一、考點與基礎訓練

考點一：金屬的化學性質(zhì)

1、金屬與02的反應（寫方程式）

Mg：；Al：o

Fe：Cu：o

2、活潑金屬與酸的反應（寫出Mg、Al、Zn、Fe與鹽酸、稀硫酸反應的方程式）

3、金屬與某些鹽溶液反應（寫化學方程式和現(xiàn)象）

（1）Fe+CuSO4（現(xiàn)象j）

（2）Cu+AgNO3（現(xiàn)象j）

（3）A1+CUS04（現(xiàn)象;）

【基礎訓練】

4、將一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列預測不正確的是（）

A.鐵釘表面將產(chǎn)生氣泡B.鐵釘表面將很快出現(xiàn)鐵銹

C.溶液由無色變?yōu)闇\綠色D.溶液質(zhì)量將增加

5、將等質(zhì)量的鋅分別放入足量的下列溶液中，充分反應后溶液質(zhì)量減少的是（）

A.稀硫酸B.硫酸亞鐵溶液C.氯化鎂溶液D.硝酸銀溶液

6、下列四個圖象不能正確反映實驗變化關系的有（）

氫

溶

生

產(chǎn)

氣

氫

氣

液

的

質(zhì)

質(zhì)

質(zhì)

量

也

量

量

§g

滴加鹽酸質(zhì)量g

反應時間，S

A.等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的B.向一定量硫酸C.向一定質(zhì)量表面生D.等質(zhì)量的鋅、鐵分別

稀鹽酸中分別加入足量亞鐵溶液中加入銹的鐵片中滴加鹽酸與足量等濃度的稀硫

的鎂、鐵過量鋅粉至過量酸反應

A.AB.BC.CD.D

7、向硝酸銀溶液中加入一定量的鐵粉充分反應后過濾。下列說法正確的個數(shù)為（）

①濾液中一定有硝酸鐵

②濾出的固體中一定有銀

③在濾液中加稀鹽酸有白色沉淀，則濾出的固體中只有銀

④在濾出固體中加稀鹽酸有氣泡，則原濾液中有硝酸銀

A.0B.1C.2D.3

考點二：金屬活動性順序

8、金屬活動性順序：KCa（H）.

9、金屬活動性順序的應用

（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越，金屬的活動性就;

（2）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能_________出鹽酸、稀硫酸中的;

（3）在金屬活動性順序里，位于的金屬能把位于的金屬從它們的_______里______

出來。

【基礎訓練】

10、可由金屬與酸發(fā)生置換反應制得的物質(zhì)是（）

A.CuSO4B.FeChC.AgClD.A1C13

11、下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應的是：（）

A.鎂與稀硫酸B.鋅與硫酸銅溶液C.鋁與硝酸銀溶液D.汞與氯化銅溶液

12、有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別投入到硫酸銅溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)

紅色物質(zhì)，乙沒有明顯現(xiàn)象：再將大小相同的甲、丙分別放到相同的鹽酸中，甲、丙均產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)

生氣泡的速度明顯快于丙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（）

A.丙＞乙＞甲B.甲＞丙＞乙C.甲＞乙＞丙D.丙＞甲＞乙

13、利用金屬及金屬活動性順序的有關知識解決下列問題.

（1）某興趣小組的同學學習了金屬的性質(zhì)后，在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：

①將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的（選

填“前面”或“后面”）。

②將金屬R投入到FeSCU溶液中，金屬R表面有黑色物質(zhì)析出。根據(jù)上述信息，判斷金屬Fe、R、

Cu活動性由強到弱的順序是。

二、問題研討

例1、（1）化學實踐小組的同學欲探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，請你寫出可行的方案：

（2）如欲探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，寫出可行的方案:

例2、判斷置換反應后金屬的組成和溶液中溶質(zhì)的存在

（1）將一定質(zhì)量的鐵粉與銅粉的混合物加入到硝酸銀溶液中，充分反應后過濾得到濾渣和濾液，向

濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則關于濾渣和濾液的說法正確的是

A.濾渣中一定含有銀和銅B.濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸銅

C.濾渣中一定含有銀，可能含有銅D.濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀

(2)向AgNO,溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾

液。關于該濾渣和濾液有下列四種說法：其中說法正確的是

①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生②向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生

③濾渣中一定有Ag④濾液中一定有Fe(NO,)2，一定不含AgNO”可能有Al(NO)

(3)某溶液含有Cu(NO,)2和AgNO”現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉，參加反應的鋅的質(zhì)量與溶液中

金屬離子種類的關系(如圖所示).下列說法不正確的是()溶液

金

中

離

屬

種

A.a-b間(不含兩點)的溶液中金屬離子為Zn3Ag\Cu"子

類

B.c-d間(不含兩點)的溶液中金屬離子為Zn*、Cu2*

C.當參加反應的鋅的質(zhì)量為明時，溶液中金屬離子為Zn"

D.當參加反應的鋅的質(zhì)量分別為m,、m』寸，溶液中Cu(N05)?的質(zhì)量

分數(shù)相等

例3、某化學實驗小組實驗結束時，將含有CuSO4、ZnSO4、FeSCM的廢液倒在廢液缸里，為回收有關金

屬和鹽，同學們設計了如圖的實驗方案:

固體D

(1)步驟①中X的化學式是,加入過量X的原因是

(2)寫出步驟①中任一反應的化學方程式___________________________________________________

(3)要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是

(4)若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量_______(填“〈”或“=”)原溶

液中硫酸鋅的質(zhì)量，要計算該廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱量______的質(zhì)量。

三、規(guī)律總結

1、金屬與混合鹽溶液反應時一般活動性最強的金屬單質(zhì)與活動性最弱的金屬鹽溶液先反應;

2、比較三種金屬的活動性可以采用“定中間”的方法，設計實驗時要注意控制變量。

四、強化訓練

1、下列事實不能說明Zn比Ag活潑的是()

A.Zn與AgNCh溶液反應，置換出Ag

B.Zn能與稀硫酸反應，Ag則不能

C.自然界沒有以單質(zhì)形式存在的Zn,而有以單質(zhì)形式存在的Ag

D.Zn的熔點為420℃,Ag的熔點為962℃

2、下列事實可用于判斷X、Y兩種金屬的活動性順序的是()

①X能和稀鹽酸反應而Y不能②X能從Y的鹽溶液中置換出Y

③常溫下X能與氧氣反應而Y不能④在化合物中X顯+3價，Y顯+2價

A.①②B.①②③C.③④D.①②④

3、有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，把Z投入X(NC)3)2溶液中,

無明顯現(xiàn)象，X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是()

A.Z>Y>XB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.X>Z>Y

4、下列除雜(括號內(nèi)的是雜質(zhì))所選試劑合理的是()

A.Cu(Zn)稀鹽酸B.C02氣體(HC1)氫氧化鈉溶液

C.CuO(Cu)稀硫酸D.Na2so4溶液(Na2co3)氯化鋼溶液

5、下列有關鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關系中，不能實現(xiàn)的是()

AFe02AB、Fe2O3稀陽田以

C、.稀/%口、Fe{NO^喝FeCl2

6、向含有AgN03、Zn(N03)2的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，濾出的固體中一定

含有的是()

A.Ag、Zn、FeB.Ag、ZnC.Zn>FeD.Ag>Fe

7、向AgNO,和Cu(NOD2混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后再加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象.下

列說法不正確的是()

A.一定有銀生成B.所得溶液中一定有Fe"

C.一定有銅生成D.所得溶液中可能有Cd，

8、A?D是初中化學所學的常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應物和生成物、反應條件已略去)，

A、B常溫下為無色氣體且組成元素相同，C、D均為黑色粉末，請回答下列問題：

(1)寫出反應②的化學方程式：。