湖北省黃岡市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

湖北省黃岡市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題一、單選題1．下列不屬于新能源的是（）A．石油 B．太陽能 C．地?zé)崮?D．生物質(zhì)能2．下列說法中，錯誤的是（）A．錫銅合金在濕潤環(huán)境中比干燥環(huán)境中更易生銹B．生鐵(鐵碳合金)比純鐵更易生銹C．鋼柱在水下比在空氣與水的交界處更易生銹D．船泊浸在水中的部分掛有鋅塊能防止船泊生銹3．下列關(guān)于反應(yīng)?U的說法中，正確的是（）A．?U>0時，反應(yīng)釋放能量 B．?U<0時，反應(yīng)釋放能量C．?U=Q D．?U=?H4．如圖中曲線表示一定條件下一定量的鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)的過程。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（）A．加入醋酸鈉固體B．加熱使溫度升高C．加入氯化鈉固體D．加入少量的硫酸銅固體5．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)K1?H1<0；2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)K2?H2<0。則反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)是（）A．K12/K2 B．2K1-K2 C．2K1/K2 D．K12-K26．已知：2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)，該反應(yīng)消耗2molN2O5需吸收QkJ的熱量。某溫度下，向2L的密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)如表：時間/s050010001200n(N2O5)/mol10.07.05.05.0下列說法錯誤的是（）A．在500s內(nèi)，分解速率為3×10-3mol·L-1·s-1B．在1000s時，反應(yīng)為平衡狀態(tài)C．1000s內(nèi)，反應(yīng)吸收熱量為QkJD．在1100s時，N2O5的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等7．在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，下列敘述錯誤的是（）A．向小燒杯中加入鹽酸，測量的溫度為鹽酸的起始溫度B．實驗中可使酸或堿略過量C．向小燒杯中加堿液時，堿液的溫度應(yīng)與酸的溫度相同D．可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，濃硫酸代替鹽酸8．Bodensteins研究了反應(yīng)2HI(g)?I2(g)+H2(g)，某溫度下的上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正c2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆c(I2)·c(H2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，根據(jù)以上內(nèi)容得出的結(jié)論，錯誤的是（）A．反應(yīng)物濃度越大，正反應(yīng)速率越大B．生成物濃度越大，逆反應(yīng)速率越大C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=k正/k逆D．速率常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)9．一定溫度下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（）A．點a的逆反應(yīng)速率比點b的大B．點c處反應(yīng)達到平衡C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處的n(N2)一樣多D．平衡常數(shù)K(e)>K(d)10．支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述錯誤的是（）A．通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D．通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整二、多選題11．下列各組熱化學(xué)方程式中，?H的比較正確的是（）①C(s)+O2(g)=CO2(g)?H1C(s)+12O2(g)=CO(g)?H②S(s)+O2(g)=SO2(g)?H3S(g)+O2(g)=SO2(g)?H4③H2(g)+12O2(g)=H2O(l)?H52H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H④CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)?H7CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)?H8A．?H1<?H2 B．?H3<?H4 C．?H5>?H6 D．?H7>?H812．電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：2PbSO4+2H2O?放電充電Pb+PbO2+2H2SOA．充電時：正極反應(yīng)為PbSO4+2H2O-2e-→PbO2+4H++SO4B．放電時：負(fù)極反應(yīng)是PbSO4+2e-→Pb+SO4C．放電時：電池中硫酸的濃度不斷增大D．充電時：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連13．鈷(Co)的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說法正確的是（）A．工作時，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大B．生成1?mol?Co，ⅠC．移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變D．電解總反應(yīng)：214．中山大學(xué)化學(xué)科研團隊首次將CsPbBr3納米晶錨定在氨基化RGO包覆的α-Fe2O3納米棒列陣上(α-Fe2O3/Amine-RGO/CsPbBr3)，構(gòu)筑Z-Scheme異質(zhì)結(jié)光催化劑，可有效降低電荷復(fù)合，促進電荷分離，從而提升光催化性能。光催化還原CO2和H2O的反應(yīng)路徑如圖所示。下列說法正確的是（）A．該路徑中能量轉(zhuǎn)化形式為電能→化學(xué)能B．“CsPbBr3納米晶”表面發(fā)生了還原反應(yīng)C．該光催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)可以阻止溫室效應(yīng)D．該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)涉及共價鍵的斷裂和形成15．酯在堿溶液中水解反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．活化能：反應(yīng)①>反應(yīng)②B．反應(yīng)①和②、總反應(yīng)的?H都小于0C．反應(yīng)①決定酯在堿溶液中水解的總速率D．其他條件相同，增大堿的濃度能提高酯水解速率三、綜合題16．工業(yè)上利用一氧化碳和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)?H=-41kJ/mol。某小組研究在同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在容積相等的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，獲得數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達平衡的時間/min達平衡時體系能量的變化COH2OCO2H2①1400t1放出熱量：32.8kJ②2.51000t2放出熱量：Q回答下列問題：（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量。（2）容器①中反應(yīng)達平衡時，生成H2的物質(zhì)的量為。（3）容器①的容積變?yōu)樵瓉淼囊话?，則CO的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“不變”或“減小”)。（4）到達平衡時間的關(guān)系：t1t2(填“大于”、“小于”或“等于”)。（5）容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，Q=。17．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）一定溫度下的恒容密閉容器中進行的合成氨反應(yīng)，能夠說明合成氨反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____(填標(biāo)號)A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2B．v(N2)(正)=3v(H2)(逆)C．容器內(nèi)壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變（2）如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)φ(N①若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(NH3)vB(NH3)(填“＞”、“＜”或“=”)。②在相同溫度下，當(dāng)壓強由p1變?yōu)閜3時，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(填“變大”、“變小”或“不變”)。③在250℃、1.0×104Pa下，H2的轉(zhuǎn)化率為%(計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)（3）某興趣小組對該反應(yīng)進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將1molNH3通入3L的密閉容器中進行反應(yīng)(此時容器內(nèi)總壓為200kPa)，各物質(zhì)的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。t2時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是(用圖中a、b、c、d表示)，理由是。18．我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。因此，研發(fā)CO2和CH4等利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。（1）大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱(焓)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃燒焓?H/kJ·mol-1-285.8-393.5-3267.5則25℃時H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的熱化學(xué)方程式為。（2）CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點之一、該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：a．CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)?H1b．H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)?H2c．CH4(g)?C(s)+2H2(g)?H3d.2CO(g)?CO2(g)+C(s)?H4e．H2(g)+CO(g)?C(s)+H2O(g)?H5①上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法錯誤的有(填標(biāo)號)。A．增大CO2與CH4的濃度，反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加B．移去部分C(s)，反應(yīng)c、d、e的平衡均向右移動C．加入反應(yīng)a的催化劑，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率D．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a~e的正、逆反應(yīng)速率都減?、谝欢l件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如下圖所示。該歷程分步進行，其中，第步的正反應(yīng)活化能最大。③設(shè)KpT為相對壓力平衡常數(shù)，其表達式寫法：在濃度的衡常數(shù)表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓(單位為kPa)除以p0(p0=100kPa)。反應(yīng)a、c、e的lnKpT隨1/T(溫度的倒數(shù))的變化如下圖所示。則反應(yīng)a、c、e中，屬于放熱反應(yīng)的有(填字母)：反應(yīng)d的相對壓力平衡常數(shù)表達式為KpT=19．碘在科研與生活中有重要應(yīng)用，某興趣小組用0.50mol/LKI、0.2%淀粉溶液、0.20mol/LK2S2O8、0.10mol/LNa2S2O3，等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢)I2+2S2O32-=2I-+S4O6（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n(S2O32-)：n(S2O82-)（2）已知：實驗序號體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.0VX4.04.02.0③8.02.04.04.0VY則，表中VX=mL，VY=mL；理由是。（3）已知某條件下，濃度c(S2O82-)反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O82-)-t的變化曲線示意圖(進行相應(yīng)的標(biāo)注)。20．合理開發(fā)利用能源具有重要意義。回答下列問題：（1）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)。①電極b的名稱是，電子的流動方向為。②a極的電極反應(yīng)式為。③電池工作時，理論上反應(yīng)消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為。（2）氯堿工業(yè)以電解精