2.1.2 影響化學反應速率的因素（課件）-2024-2025學年高二化學同步教學精講精練（人教版2019選擇性必修1）

課時2影響化學反應速率的因素第一節(jié)化學反應速率實驗探究影響因素01濃度、壓強的影響02溫度、催化劑的影響03烘干制成草莓脆同一化學反應的速率，受到外界因素的影響上個學期，我們有淺學過影響化學反應速率的因素，該如何實驗探究呢？新課導入PART01實驗探究影響因素提出問題收集化學事實和信息實驗探究得出結(jié)論設計實驗方案提出假設實驗研究影響化學反應速率因素一般方案收集化學事實和信息提出假設Na與水的反應比Mg與水的反應劇烈夏天食物變質(zhì)快食物真空保存變質(zhì)慢向H2O2中加入MnO2后會迅速分解產(chǎn)生氣泡將等質(zhì)量的鐵片與鐵粉放入稀硫酸中,鐵粉產(chǎn)生氣泡較快反應物本身的性質(zhì)溫度反應物的濃度催化劑接觸面積內(nèi)因外因化學反應自變量(如濃度、壓強、溫度、催化劑等)因變量(反應速率)改變單一變量確定因變量(反應速率)的觀測指標結(jié)論實驗研究影響化學反應速率因素一般思路PART02濃度、壓強的影響外因：內(nèi)因(主)：濃度、壓強、溫度、催化劑、固體表面積等反應物的化學性質(zhì)越活潑，ν越快反應物本身的性質(zhì)（主）如何定性與定量研究影響化學反應速率的因素呢？這些因素如何影響ν？如何測定ν？影響化學反應速率的因素【實驗探究1】1.濃度對ν的影響影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象比較結(jié)論濃度Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2

↑＋S↓＋H2O2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液①+2mL

0.1mol/LH2SO4溶液②＋2mL

0.5mol/LH2SO4溶液[實驗原理】較快較慢均變渾濁增大反應物濃度，加快

ν；

2mL0.1mol/LNa2S2O3+2mL

0.5mol/LH2SO42mL0.1mol/LNa2S2O3+2mL

0.1mol/LH2SO42mL0.1mol/LNa2S2O3+2mL

0.5mol/LH2SO42mL0.1mol/LNa2S2O3+2mL

0.1mol/LH2SO4探究濃度對化學反應速率的影響①固體和純液體的濃度視為常數(shù)，改變其量，對速率無影響。②對于離子反應，實際參加反應的離子濃度發(fā)生變化，才會引起化學反應速率的改變。③若某物質(zhì)的濃度變化改變了其性質(zhì)，反應實質(zhì)可能發(fā)生改變，要具體分析反應速率的變化（如鐵與稀硫酸反應，在一定濃度范圍內(nèi)反應速率與濃度有關(guān)，但常溫下鐵遇濃硫酸鈍化）。探究濃度對化學反應速率的影響

其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率增大；

減少反應物的濃度，反應速率減少（1）改變固體或純液體的用量對化學反應速率有何影響？(1)對于固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量改變時不影響化學反應速率。(2)固體物質(zhì)的反應速率與接觸面積有關(guān)，顆粒越細，表面積越大，反應速率就越快。塊狀固體可以通過研細來增大表面積，從而加快化學反應速率?！舅伎寂c討論】（2）反應FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl進行一段時間后，加入少量FeCl3固體，對反應速率有何影響？加入少量KCl呢？由此可得出什么結(jié)論？【思考與討論】

因此加入少量FeCl3固體，增大了Fe3＋濃度，使反應速率加快。加入KCl固體，對反應組分的濃度無影響，不影響反應速率，則反應速率不變。但應注意若加入KCl溶液，反應體系中物質(zhì)的濃度減小，反應速率會變慢。

把下列4種X的溶液分別加入4個盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時X與鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最大的是

A.20mL3mol·L－1 B.20mL2mol·L－1C.10mL4mol·L－1 D.10mL2mol·L－1A隨堂演練壓強對化學反應速率的影響？氣體探究壓強對化學反應速率的影響【思考與討論】

對于一定量的氣體，增大壓強指壓縮容積，減小壓強指增大容積.

對于有氣體參加的反應，其他條件不變，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應速率加快。思考與交流恒壓時，向反應2SO2+O22SO3充入N2，化學反應速率如何變化？恒壓時通入惰性氣體，系統(tǒng)體積增大，反應物和生成物的濃度減小，所以化學反應速率減小。探究壓強對化學反應速率的影響（1）反應N2＋O22NO，在體積不變的密閉容器中進行，若向容器內(nèi)充入He使氣體壓強增大，能否加快反應速率？

反應速率不變。因為充入He僅使體系的總壓強增大，但反應容器體積不變，各反應成分的濃度不變，則化學反應速率不變。改變壓強能否影響化學反應速率，關(guān)鍵是看其能否改變各反應物成分的濃度?！舅伎寂c討論】（2）從恒溫、恒容、恒壓三種情況，思考壓強對化學反應速率的影響規(guī)律是什么？①恒溫時，增大壓強，體積縮小，濃度增大，反應速率增大。②恒容時，充入氣體反應物，濃度增大，總壓強增大，反應速率增大。③恒容時，充入“稀有氣體”總壓強增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應

速率不變。④恒壓時，充入“稀有氣體”，體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，反應速

率減小。【思考與討論】PART03催化劑、壓強的影響【實驗探究1】2.溫度對ν的影響影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象比較結(jié)論溫度Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O[實驗原理】冷水熱水2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液+2mL

0.5mol/LH2SO4溶液①將試管放入冷水中②將試管放入熱水中較快較慢均變渾濁升高溫度，加快

ν；

探究溫度對化學反應速率的影響【思考與討論】溫度對可逆反應的反應速率影響規(guī)律是什么？①升溫時，吸熱反應增加的倍數(shù)大于放熱反應增加的倍數(shù)；

降溫時，吸熱反應減小的倍數(shù)大于放熱反應減小的倍數(shù)。②對于可逆反應來說，升高溫度，正、逆反應速率均增大，

但是吸熱方向增大的程度更大；同理，降低溫度，正、

逆反應速率均降低，只是吸熱方向降低的程度更大。【思考與討論】

通常情況下，你認為溫度、濃度、壓強對反應速率的影響誰更強一些呢？在日常生活中有哪些應用？

一般而言，溫度對化學反應速率的影響比濃度、壓強對化學反應速率的影響要大，也更容易控制。根據(jù)溫度對化學反應速率的影響，在實驗室進行化學反應時，常常通過給反應物加熱來加快反應速率，我們食品放入冰箱中保存，可以防止食品快速變質(zhì)。

反應N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)在一密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是A.增大體積使壓強減小B.保持體積不變，充入N2使壓強增大C.保持體積不變，充入氦氣使壓強增大D.保持壓強不變，充入氦氣B隨堂演練【實驗探究1】3.催化劑對ν的影響影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象比較結(jié)論催化劑2H2O2=

2H2O＋O2↑2mL5%H2O2溶液①+

1mL的1mol/LFeCl3溶液②+

0mL

的1mol/LFeCl3溶液較多氣泡產(chǎn)生幾乎無氣泡其他條件相同時，催化劑可改變化學反應速率[實驗原理】探究催化劑對化學反應速率的影響（1）我們在討論催化劑對化學反應速率的影響時，還應注意哪些問題？①催化劑有選擇性，不同的化學反應的催化劑不相同，催

化劑具有一定的活化溫度。②因催化劑對化學反應速率的影響是降低反應的活化能，

增加有效碰撞次數(shù)，對正、逆反應的影響是相同的，所

以催化劑對正、逆反應速率的影響相同?！舅伎寂c討論】

亞氯酸鹽(如NaClO2)可用作漂白劑，在常溫，不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O，分解時剛加入硫酸反應緩慢，隨后突然反應釋放出大量ClO2，這是因為________________________。溶液中的Cl－起催化作用隨堂演練影響ν的外因溫度濃度催化劑壓強其他溫度越高，ν越快增大反應物的濃度，加快

ν；

催化劑可改變

ν有氣體參加的反應：增大壓強（減小容器容積），ν加快增大反應物的表面積（即粉碎），ν加快形成原電池，通常能

加快ν溫度每升高10℃，反應速率通常增加2~4倍一般：溫度對

ν的影響比濃度、壓強對

ν的影響要大【課堂小結(jié)】

在相同條件下，做H2O2分解對比實驗時，其中①加入MnO2催化，②不加MnO2催化。如圖是反應放出O2的體積隨時間的變化關(guān)系示意圖，其中正確的是A隨堂演練

C隨堂演練2、下列各