遼寧省沈陽(yáng)市第一二0中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第一次質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試卷

沈陽(yáng)市第120中學(xué)2024—2025學(xué)年度高二上學(xué)期第一次質(zhì)量監(jiān)測(cè)化 學(xué)滿分：100分 時(shí)間：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 B：11 N：14 O：16一、選擇題（本題包含15道小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共45分）1.勞動(dòng)有利于“知行合一”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A家務(wù)勞動(dòng)：熱純堿液浸泡油煙機(jī)濾網(wǎng)升溫促進(jìn)碳酸鈉水解B社區(qū)服務(wù)：使用氯化銨溶液清洗鐵銹氯化銨可分解產(chǎn)生HClC消防演習(xí)：用泡沫滅火器模擬滅火和在溶液中發(fā)生雙水解D學(xué)農(nóng)活動(dòng)：草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合施肥促進(jìn)水解使逸出，降低肥效2.下列事實(shí)能證明HCOOH是弱電解質(zhì)的是（）①常溫滴入甲基橙溶液，HCOONa溶液顯黃色②相同條件下，用等濃度的HCl和HCOOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，后者燈泡暗③等濃度、等體積的鹽酸和HCOOH溶液中和堿時(shí)，中和堿的能力相同④0.1的HCOOH溶液pH＝2⑤HCOOH與反應(yīng)放出氣體⑥的HCOOH溶液稀釋至1000倍，pH＜4A．②④⑥ B．④⑤ C．①③⑤ D．①②④3.下列實(shí)驗(yàn)敘述正確的是（）A．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，配制標(biāo)準(zhǔn)液的NaOH固體中混有少量雜質(zhì)，則所測(cè)濃度偏高B．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手控制酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視酸式滴定管中液面的高度變化和液體滴下的速度C．用已知濃度的鹽酸滴定待測(cè)濃度的NaOH溶液（NaOH置于錐形瓶中），若酸式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，則所測(cè)濃度偏低D．已知：，用溶液測(cè)定KI樣品中KI的百分含量時(shí)，可用淀粉溶液作指示劑4.已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進(jìn)行：①；②，其反應(yīng)過(guò)程能量如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．1molA（g）的能量低于1molB（g）的能量B． C．?dāng)嗔?molA（g）化學(xué)鍵吸收的熱量小于形成1molC（g）和3molD（g）化學(xué)鍵所放出的熱量D．反應(yīng)過(guò)程中，由于，反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累5.在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：、、、B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：、、、C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：、、、D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：、、、6.下列說(shuō)法正確的是（）A．濃度增大，溶液的酸性一定增強(qiáng)B．常溫時(shí)，用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和等量的NaOH溶液，所消耗的醋酸溶液的體積分別為和，則C．常溫時(shí)，將pH＝2的硫酸溶液和pH＝2的醋酸溶液分別稀釋成pH＝5的溶液，加水的體積：前者＞后者D．相同溫度下，等濃度的氨水和醋酸鈉溶液pH：前者＜后者[已知，]7.為減少CO對(duì)環(huán)境造成的影響，某發(fā)電廠試圖將廢氣中的CO與反應(yīng)合成，反應(yīng)機(jī)理如下：① 快；② 快；③ 慢。反應(yīng)②的速率方程為，，、是速率常數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)②的平衡常數(shù)B．反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)③的活化能C．要提高合成的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率D．使用合適的催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快該反應(yīng)的速率，同時(shí)提高（g）的平衡產(chǎn)率8.將一定量純凈的氨基甲酸銨（）粉末置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如下表：溫度（℃）15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度（）2.43.44.86.89.4下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的△H＜0，該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行B．25℃時(shí)平衡常數(shù)的值C．當(dāng)密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．再加入少量平衡正向移動(dòng)9.下列說(shuō)法正確的是（）A．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大B．已知反應(yīng)：，在密閉的反應(yīng)爐內(nèi)達(dá)到平衡后，若其他條件均不改變，將反應(yīng)爐體積縮小一半，則達(dá)到新平衡時(shí)（g）的濃度將升高C．在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后。保持恒溫恒容，再通入一定量，平衡逆向移動(dòng)，且達(dá)到新平衡時(shí)的百分含量減小D．合成氨廠采用的壓強(qiáng)是10～30MPa，因?yàn)樵搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最大10.下列圖示實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ﹫D1A．用該裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定B．用該裝置制備無(wú)水C．用該裝置進(jìn)行溶液滴定未知濃度的溶液實(shí)驗(yàn)D．驗(yàn)證對(duì)分解反應(yīng)有催化作用11.下列說(shuō)法中正確的是（）A．已知100℃下，水的離子積，完全中和pH＝3的硫酸溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mLB．常溫下，重水（）的離子積，可以用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定，已知，重水的pD＝7.7C．常溫下，將0.02的溶液100mL和0.02的溶液100mL混合，若忽略混合后溶液體積變化，則混合后的溶液pH＝12D．為更好地表示溶液的酸堿性，酸度的定義：則25℃時(shí)，0.10HCl溶液的AG＝212.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．溶液中：B．等物質(zhì)的量濃度的和的混合溶液：C．室溫下，向0.01溶液中滴加NaOH溶液至中性：D．常溫下，濃度均為0.1的、混合溶液（pH＝4.76）：13.對(duì)下列圖像的表述正確的是（）A．表示用溶液滴定HCl和混合溶液的滴定曲線B．反應(yīng) △H＜0，A點(diǎn)比B、C點(diǎn)顏色均深C．常溫下，有相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別與足量鋅粉發(fā)生反應(yīng)，②為醋酸D．一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，a、b、c三點(diǎn)的電離程度：c＜a＜b14.常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL起始濃度均為0.1mol/L的一元弱酸HX和HY溶液，已知HX電離程度小于HY，且當(dāng)時(shí)，可以認(rèn)為弱酸達(dá)電離平衡時(shí)的濃度近似等于起始濃度，其滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．圖中曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的為HY，其電離常數(shù)約為B．在和兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，滿足C．兩條曲線終點(diǎn)坐標(biāo)分別為、，兩曲線相比，曲線Ⅰ選用酚酞作終點(diǎn)指示劑誤差更小D．當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，曲線Ⅱ加入NaOH的物質(zhì)的量與剩余酸的物質(zhì)的量之比為1∶10015.已知：常溫下，（1），；（2）及其鈉鹽的溶液中，、、分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．在pH＝4.3的溶液中：B．等體積等濃度的NaOH溶液與溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水大C．在pH＝3的溶液中存在D．向溶液中加入少量溶液，發(fā)生反應(yīng)：二、非選擇題（本題包含4道小題，共55分）16.（14分）硼被命名為Boron，是“焊劑”的意思。說(shuō)明古人已經(jīng)知道硼砂（）可以用作焊接的助熔劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.硼酸的制備。（1）工業(yè)上，硼砂溶液中加入硫酸可生產(chǎn)，制備原理為（用化學(xué)方程式表示）。Ⅱ.測(cè)定工業(yè)制硼酸的純度。（2）配制溶液稱取3.0g硼酸試樣，配成250mL溶液，所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要。（3）采用滴定法測(cè)定硼酸的純度。硼酸是一元弱酸，且酸性很弱，，因此滴定時(shí)不能直接滴定，須先將硼酸與甘油作用生成甘油硼酸，，然后用酚酞作指示劑，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：滴定的過(guò)程如下：每次取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入適量甘油，靜置3min后，加入2－3滴酚酞溶液，用0.2000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄讀數(shù).①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。②重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)溶液體積/mL滴定前NaOH的體積讀數(shù)/mL滴定后NaOH的體積讀數(shù)/mL125.001.2021.10225.001.2119.21325.000.50a.如圖為第3次滴定終點(diǎn)示意圖，滴定管的讀數(shù)為。b.根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出硼酸的純度為（保留三位有效數(shù)字）。③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)以下操作（其他操作正確），會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（濃度）偏高的有（填標(biāo)號(hào)）。A．量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤(rùn)洗 B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液C．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)硼酸溶液潤(rùn)洗 D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視滴定管讀數(shù)E.配制硼酸溶液定容時(shí)俯視刻度線④硼酸在水溶液中存在電離平衡： 。用0.01mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL0.01mol/L硼酸溶液、0.01mol/L硼酸和甘油混合溶液，滴定過(guò)程中硼酸溶液pH、混合溶液的隨加入NaOH溶液體積的變化如下圖：已知：（甘油） （甘油－硼酸配離子）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．加入甘油促進(jìn)硼酸電離平衡正向移動(dòng)B．溶液中：M點(diǎn)＞N點(diǎn)C．P點(diǎn)：D．W點(diǎn)：17.（14分）翠礬（）在印染工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以某含鎳廢料（主要成分為Ni和NiO，還含有少量FeO、、MgO、、PbO）為原料制備翠礬的工藝流程如下：已知：①為酸性氧化物，PbO為堿性氧化物；②當(dāng)溶液的pH為2.2時(shí)開(kāi)始沉淀，pH為3時(shí)沉淀完全；pH為7.5時(shí)開(kāi)始沉淀；③20℃時(shí)，的溶解度為0.0014g、的溶解度為0.013g。回答下列問(wèn)題：（1）“堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）“酸浸”中其他條件不變時(shí)，不同溫度下鎳的浸出率隨時(shí)間的變化如下圖，則“酸浸”的最佳溫度與時(shí)間分別為（填標(biāo)號(hào)）。A．30℃、30min B．70℃、120min C．90℃、120min D．90℃、140min（3）“濾渣①”的主要成分為（填化學(xué)式）。（4）“氧化”中的作用是（用離子方程式表示）。（5）“沉鐵”時(shí)加入溶液調(diào)節(jié)體系的pH，則最佳pH范圍是，用平衡移動(dòng)原理解釋“沉鐵”的原理。（6）得到翠礬晶體的一系列操作為。18.（13分）氫能是能源體系的組成部分，制氫技術(shù)的研發(fā)具有積極的現(xiàn)實(shí)意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.甲醇重整制氫。（1）已知：① ② ③ 。（2）恒溫恒容體系中，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①和②，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志為。A． B．混合氣體的密度保持不變C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變（3）在某溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的（g）和（g）發(fā)生反應(yīng)①和②。平衡時(shí)，體系中的體積分?jǐn)?shù)隨溫度T的變化如圖所示，試解釋～溫度區(qū)間，的體積分?jǐn)?shù)呈減小趨勢(shì)的原因。Ⅱ.甲烷水蒸氣催化重整制氫。反應(yīng)ⅰ. △H＝＋206kJ/mol反應(yīng)ⅱ. △H＝＋165kJ/mol（4）反應(yīng)ⅱ的速率方程，k為速率常數(shù)（只受溫度影響），m為的反應(yīng)級(jí)數(shù)。在某溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得各組分的初始濃度和反應(yīng)初始的瞬時(shí)速率如下表。實(shí)驗(yàn)序號(hào)/（mol/L）/（mol/L）v/mol/（L·s）11.01.01.2021.02.02.40m＝，k＝（不要求寫(xiě)單位）。（5）恒溫條件下，1mol（g）和1mol（g）在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)ⅰ、反應(yīng)ⅱ，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為60%，的物質(zhì)的量為0.3mol，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K＝（列出計(jì)算式即可）。19.（14分）“碳循環(huán)”是指碳元素在地球上的生物圈、巖石圈、水圈及大氣圈中交換，并隨地球的運(yùn)動(dòng)循環(huán)不止的現(xiàn)象。請(qǐng)回答：（1）是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到或。①俗稱純堿，因水解而使其水溶液呈堿性，試寫(xiě)出水解的離子方程式（忽略第二步水解）：。②已知25℃時(shí)，的、，則當(dāng)溶液中時(shí)，溶液的pH＝。③等濃度的和的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)椤＂?.1mol/L溶液中[用含、的關(guān)系式表示]。（2）“碳循環(huán)”在一定程度上推動(dòng)