2020-2021學(xué)年湖北省部分重點(diǎn)高中高一下學(xué)期四月聯(lián)考化學(xué)試題

2020-2021學(xué)年湖北省部分重點(diǎn)高中高一下學(xué)期四月聯(lián)考化學(xué)試題全卷滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32Ba-137一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．葡萄酒中添加適量SO2可以起到抗氧化作用B．明礬可用于自來(lái)水的殺菌消毒C．彩色玻璃是制玻璃過(guò)程中加入金屬氧化物或鹽制得的，用于建筑和裝飾D．國(guó)產(chǎn)飛機(jī)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中所含的原子總數(shù)為3NAB．反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2每生成1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為44NAC．12mol/L的濃硫酸50mL與足量的Cu加熱反應(yīng)，得到SO2為0.3NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA3．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．氫氧化鈉腐蝕磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2OB．氯化鋁液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．銅溶于濃硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑D．將過(guò)量SO2通入K2S溶液中：SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4OH-4．下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）①②③④⑤實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品紅溶液中Na2S溶液滴入CuCl2溶液中Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色溶液由紅色逐漸變無(wú)色藍(lán)綠色溶液產(chǎn)生黑色渾濁溶液由紅色逐漸變無(wú)色①②B．①③C．②⑤ D．③④5．某同學(xué)設(shè)計(jì)了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進(jìn)裝置，并對(duì)氣體產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列結(jié)論中正確的是（）選項(xiàng)現(xiàn)象結(jié)論AⅠ中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性BⅡ中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了SO2的漂白性CⅡ中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)物中有水DⅢ中溶液顏色變淺，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁說(shuō)明有CO2產(chǎn)生6．下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A.向某溶液中加足量的鹽酸，如觀察到產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，即證明溶液中一定有CO32-B.向某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，無(wú)法證明溶液中一定有SO42-C.向某無(wú)色溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液后，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙不變藍(lán)，則說(shuō)明該溶液中無(wú)NH4+D.透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃能觀察到紫色火焰，則一定有鉀元素，一定無(wú)鈉元素7．下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ﹫D4圖3圖2圖1圖4圖3圖2圖1A．用圖1裝置制備氨氣B．用圖2裝置驗(yàn)證氨氣溶于水呈堿性C．用圖3裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色噴泉，只能說(shuō)明氨氣極易溶于水D．用圖4裝置干燥、收集氨氣，并吸收多余氨氣8．為證明稀硝酸與銅反應(yīng)的產(chǎn)物中氣體為NO，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中活塞2為打開(kāi)狀態(tài)），下列說(shuō)法不正確的是（）A．關(guān)閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處B．在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率C．通過(guò)關(guān)閉或開(kāi)啟活塞1可以控制反應(yīng)的停止或進(jìn)行D．反應(yīng)開(kāi)始后，膠塞下方有無(wú)色氣體生成，還不能證明該氣體為NO9．一定量的鎂鋁合金與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生3.36L氫氣。若將等質(zhì)量的該合金完全溶于稀硝酸，反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4.48L的NO（氣體的體積均已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（）A．11.4g B．16.5g C．8.7g D．9.7gW、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）XYWZA．四種元素中原子半徑最大的為ZB．X和W的氧化物都可以與NaOH溶液反應(yīng)C．XZ4、WY2中所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同D．W、X形成的單質(zhì)都是重要的半導(dǎo)體材料11．已知反應(yīng)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．圖中A→B的過(guò)程為放熱過(guò)程B．1molNO2和1molCO斷鍵吸收的能量大于形成1molNO和1molCO2成鍵放出的能量C．1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量D．該反應(yīng)可以看成將儲(chǔ)存在NO2(g)和CO(g)內(nèi)部的能量以熱能的形式釋放出來(lái)12．向的恒容密閉容器中充入0.4molSO3，T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，其中SO3與O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．Q點(diǎn)處存在v正(SO3) =v逆(SO3) B．使用催化劑可使混合氣體中n(SO3)=0C．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度為0.05mol/L D．在Q點(diǎn)時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率約為66.7%某溫度下的恒容密閉容器中，有下述反應(yīng)：A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：①混合氣體的密度②混合氣體的壓強(qiáng)③A的質(zhì)量④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑤氣體的總物質(zhì)的量（）A．①②③ B．②③⑤ C．①③④ D．①③④⑤14．“直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W(xué)能高效、清潔的轉(zhuǎn)化為電能，如圖是用固體氧化物作“直接煤燃料電池”的電解質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.電極b為電池的負(fù)極B.電子由電極a沿導(dǎo)線流向bC.電池反應(yīng)式為：C+CO2=2COD.煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率低15．在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3-）以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是（）A.Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2+N2O=N2+H2OB.導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2-2e-=2H+C.若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物D.若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量二、填空題（本題共4小題，共55分。）16．下列框圖涉及的物質(zhì)所含的元素中，除一種元素外，其余均為元素周期表中1-18號(hào)元素。已知：A、F為無(wú)色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：D的化學(xué)式為；F的結(jié)構(gòu)式為。上述反應(yīng)中屬于“氮的固定”的化學(xué)方程式為。A與D恰好完全反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為。E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為。B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫(xiě)出SO2還原J生成K的離子方程式：。17．黃鐵礦是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)該黃鐵礦進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。(假設(shè)雜質(zhì)不含鐵和硫且受熱不分解)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2、4FeS＋7O22Fe2O3＋4SO2?！緦?shí)驗(yàn)一】測(cè)定硫元素的含量反應(yīng)結(jié)束后，將丙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：稱(chēng)量至恒重稱(chēng)量至恒重完成下列填空：甲裝置的作用是；乙裝置的作用是；寫(xiě)出丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)后丙瓶中加足量H2O2溶液的目的是（用化學(xué)方程式表示），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明BaCl2溶液已經(jīng)過(guò)量。該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！緦?shí)驗(yàn)二】測(cè)定鐵元素的含量測(cè)定石英管內(nèi)殘?jiān)需F元素的含量。步驟一：稱(chēng)量石英管中的全部固體殘?jiān)黰3g，置于潔凈燒杯中，用足量稀硫酸溶解；步驟二：加入；步驟三：、洗滌、灼燒、、稱(chēng)重……得固體質(zhì)量m4g；步驟四：數(shù)據(jù)處理……18．如圖為原電池的裝置示意圖。將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成原電池，這兩個(gè)原電池中，作負(fù)極的分別是（填字母）。A.鋁片、銅片B.銅片、鋁片C.鋁片、鋁片D.銅片、銅片寫(xiě)出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式：。（2）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫(xiě)出A電極反應(yīng)式：。該電池在工作一段時(shí)間后，溶液的堿性將（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，寫(xiě)出A電極反應(yīng)式：。若該電池反應(yīng)消耗了6.4gCH4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。19．（1）在一個(gè)容積3L的密閉容器里進(jìn)行如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2min末n(H2)=0.8mol。①前2min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率_______；②到2min末N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______；③下列條件能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的有；保持體積不變，再向容器中充N(xiāo)2B．保持體積不變，再向容器中充HeC．保持壓強(qiáng)不變，再向容器中充HeD．選擇合適的催化劑④一段時(shí)間后，下列條件下能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：_______。A．2v正(H2)=3v逆(NH3)B．N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變C．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1:3:2D．混合氣體的密度不再變化（2）已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O（該反應(yīng)速率的快慢可通過(guò)出現(xiàn)渾濁所需要的時(shí)間來(lái)判斷）。某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，