2020-2021學年江蘇省如皋市高一上學期教學質(zhì)量調(diào)研(三)化學試卷

如皋市2020－2021學年度高一年級第一學期教學質(zhì)量調(diào)研（三）化學試題總分：100分考試時間：60分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Ag108一、單項選擇題:本題包括15小題，每小題2分，共計30分。每小題只有一個選項符合題意。1．門捷列夫的貢獻是A．提出質(zhì)量守恒 B．發(fā)現(xiàn)元素周期律 C．揭示原子結(jié)構(gòu) D．發(fā)現(xiàn)了電子2．海水中蘊藏著大量的資源，下列物質(zhì)不需要經(jīng)過化學變化就可以從海水中獲取的是A．淡水 B．Na C．氯氣 D．I23．下列氣體大量排放到空氣中，有可能形成酸雨的是A．CO2 B．SO2 C．NH3 D．CO4．由金屬活潑性可知，下列金屬的單質(zhì)可能最晚被人類發(fā)現(xiàn)的是A．金 B．鐵 C．銅 D．鉀5．下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的是A．KOH B．He C．Cl2 D．MgO6．下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是A．NaOH B．HCl C．O2 D．NH3閱讀下列資料，完成7~8題：某溶液中只存在四種離子，其中三種離子及濃度分別為0.4mol·L-1H＋、0.2mol·L-1NOeq\o\al(－,3)、0.4mol·L-1SOeq\o\al(2－,4)。7．該溶液中還能大量的共存的離子是A．Ba2＋ B．Fe3＋ C．COeq\o\al(2－,3) D．ClO－8．上述能大量共存的離子的濃度為A．0.2mol·L-1 B．0.3mol·L-1 C．0.4mol·L-1 D．0.5mol·L-19．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 B．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁C．碳酸氫鈉能與堿反應，可用于治療胃酸過多D．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑10．下列溶液中Cl－濃度最小的是A．25mL1mol·L?1AlCl3溶液 B．30mL3mol·L?1KCl溶液C．20mL2mol·L?1MgCl2溶液 D．40mL2mol·L?1NaCl溶液11．實驗室由H2C2O4·2H2O晶體配制100mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液。下列說法正確的是A．需準確稱量H2C2O4·2H2O的質(zhì)量為0.9gB．H2C2O4·2H2O晶體可用如右圖所示操作溶解C．容量瓶使用前未干燥對所配溶液濃度沒有影響D．定容時若加水超過刻度線，應立即用膠頭滴管吸取超過部分液體12．下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：eq\o\al(20,17)Cl B．MgCl2的電子式：Mg2＋[:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do7(··)):]eq\o\al(－,2)C．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4＝Na+＋NaSOeq\o\al(－,4)13．下列有水參與的反應中，屬于置換反應的是A．C＋H2Oeq\o(=,\s\up5(高溫))CO＋H2 B．CO＋H2Oeq\o(=,\s\up5(高溫))CO2＋H2C．Na2O＋H2O＝2NaOH D．SiCl4＋2H2O＝H4SiO4＋4HCl14．下列反應在指定條件下能實現(xiàn)的是A．HClOeq\o(→,\s\up6(光照),\s\do5())HCl B．Feeq\o(→,\s\up6(H2O),\s\do5(高溫))Fe2O3 C．Seq\o(→,\s\up6(O2),\s\do5(點燃))SO3 D．Seq\o(→,\s\up6(Fe),\s\do5(△))Fe2S315．下列實驗裝置或?qū)嶒灥拿枋稣_的是A．加熱碳酸氫鈉B．稀釋濃硫酸C．檢驗CO2D．制備SO2二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。16．下列指定反應的離子方程式正確的是A．將鐵投入稀鹽酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑B．Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝H+＋Cl－＋HClOC．向氫氧化鎂中加入醋酸溶液：Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2OD．Na2O2溶于水：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑17．下列有關(guān)粒子數(shù)目為6.02×1022的是A．標準狀況下2.24L水中所含分子數(shù) B．常溫下，0.2gH2中所含分子數(shù)C．0.1mol·L-1NaCl中所含Na＋和Cl－總數(shù) D．0.05molN2中所含N原子數(shù)18．下列有關(guān)濃硫酸實驗與性質(zhì)對應關(guān)系正確的是A．濃硫酸在空氣中久置質(zhì)量變大是因為濃硫酸具有脫水性B．濃硫酸與Na2SO3固體反應生成SO2是因為濃硫酸具有酸性C．濃硫酸能使紙張變黑是因為濃硫酸具有吸水性D．濃硫酸能使鐵鈍化是因為濃硫酸具有強氧化性19．下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗或分離正確的是A．可以用酸性KMnO4溶液檢驗FeSO4溶液是否氧化變質(zhì)B．可以用FeCl3溶液除去Fe粉中的Cu粉C．可以用淀粉溶液檢驗KI在空氣中是否氧化變質(zhì)生成I2D．用焰色反應檢驗Na2CO3溶液中是否混有K2CO3時，可以直接觀察火焰鑒別20．下列由實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是A．向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成，說明溶液中含大量CO32?B．向pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白，說明干燥的氯氣具有漂白性C．將SO2通入KMnO4溶液中，溶液紅色褪去，說明SO2具有還原性D．向Na2SO3溶液中滴加足量鹽酸，有氣泡，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明Na2SO3已部分被氧化

非選擇題：共50分21．(10分)根據(jù)物質(zhì)所處的類別，以及是否具有氧化性或還原性能幫助我們認識其化學性質(zhì)。⑴根據(jù)下圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化信息書寫相應的反應方程式。以紅土鎳礦（主要成分Ni2O3、Fe2O3、SiO2）：①“酸溶”時，F(xiàn)e2O3反應的離子方程式為▲；②“還原”步驟中鐵元素轉(zhuǎn)化時對應離子方程式（已知H2S是弱酸）為▲。⑵請從下列試劑中選擇合適的完成指定轉(zhuǎn)化（試劑可以重復選擇）。試劑：濃鹽酸、NaCl溶液、濃硫酸、Na2SO4溶液、FeSO4溶液①Cl2→Cl－的離子方程式：▲； ②H2S→SO2的化學方程式：▲；③Ba(OH)2→NaOH的化學方程式：▲。22．(10分)海水（主要含有NaCl，也含有大量Mg2+、Br－等）可以制備金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如下圖：⑴提取Mg的線路中，如何確定步驟“過濾、洗滌”已洗滌干凈，具體操作是▲。⑵工業(yè)上由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為▲。⑶海水提溴可以通過如下兩種方法方法一：空氣吹出SO2吸收法?！拔铡辈襟E中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應的化學方程式為▲。方法二：空氣吹出純堿吸收法。利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3，相關(guān)反應為3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2，其中被還原與被氧化的Br2的物質(zhì)的量之比為▲；用稀硫酸酸化吸收液可得到Br2，由此可知酸性條件下的氧化性▲

＞▲

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23．(10分)用工業(yè)廢渣(主要含有Fe2O3、FeO及少量Al、Fe)制備FeSO4·7H2O的流程如下：⑴“浸泡”過程中反應的離子方程式為▲。⑵“還原”時，F(xiàn)eS2（難溶于水，鐵為＋2價）與溶液中的Fe2(SO4)3反應，產(chǎn)物為FeSO4和H2SO4，該反應的離子方程式為▲。⑶檢驗“還原”反應已經(jīng)完全的方法是▲。⑷由“還原”所得溶液制取FeSO4·7H2O晶體的操作過程為▲。⑸將FeSO4·7H2O在空氣中加熱分解所得氣體冷卻后可得綠礬油，綠礬油就是硫酸。驗證綠礬油是硫酸的實驗方法是▲。24．(10分)氯化鐵是重要的化工試劑，實驗室可通過如下方法制?。阂阎然F易升華，易吸收空氣中的水分而潮解。⑴在裝置A中，發(fā)生反應如下：2KMnO4＋16HCl(濃)＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目▲。⑵裝置B的作用是吸收Cl2中的HCl，試劑E是▲。⑶裝置G的作用是▲。⑷反應后所得平直玻璃管中還殘留有少量鐵粉和FeCl3。實驗小組用兩種方案來測定其中鐵的質(zhì)量：方法一：稱取4.37g固體混合物，加水溶解，過濾、洗滌、干燥得濾渣質(zhì)量為0.56g；方法二：稱取4.37g固體混合物，加水溶解，過濾，向濾液中加入過量0.1mol·L－1AgNO3溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為8.61g。①有同學提出由方法一可知鐵的質(zhì)量為0.56g，判斷該結(jié)論是否正確并說明理由▲。②方法一或二均可計算鐵的質(zhì)量，任選一種計算，所得鐵的質(zhì)量為▲。25．(10分)下表是元素周期表的一部分，所列的字母分別代表一種元素。acdehmi------⑴元素h、c、d的非金屬性由強到弱的順序是▲(填元素符號)。⑵上述字母對應原子半徑最大元素對應單質(zhì)與d簡單氫化物反應的離子方程式為▲。⑶利用如圖裝置來驗證溴與碘的非金屬性強弱，具體操作是先通入足量的單質(zhì)，充分反應后，觀察到溶液變?yōu)槌赛S色。將分液漏斗中液體滴入試管內(nèi)，KI溶液變?yōu)樽攸S色。判斷該實驗能否驗證溴、碘的非金屬性強弱并說明理由：▲。⑷元素d和e的簡單離子半徑更大的是▲(填離子符號)。寫出a2d的電子式：▲。⑸推測原子序數(shù)為31的元素x在周期表中的位置▲。根據(jù)元素周期表推測x及其化合物的性質(zhì)正確的是▲（填字母）。A．x為非金屬元素 B．最高價氧化物對應水化物酸性：x>m

C．x的單質(zhì)可用于制半導體 D．x的最高正價為

2020～2021學年度高一年級第一學期教學質(zhì)量調(diào)研（三）化學試題參考答案與評分標準單項選擇題（本大題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1．B2．A3．B4．D5．C6．A7．B8．A9．D10．D11．C12．C13．A14．A15．B不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。16．B17．BD18．BD19．C20．CD非選擇題：本大題包括5小題，共50分21．⑴①Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O ②2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋⑵①2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－②3H2SO4(濃)＋H2S＝4SO2＋4H2O③Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOH（每空2分，共10分）22．⑴取最后一次洗滌濾液于試管中，加入HNO3酸酸化，再加入AgNO3溶液，無白色沉淀。⑵MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑⑶Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO45:1BrOeq\o\al(－,3)（1分）Br2（1分）（除指定分值外，其余每空2分，共10分）23．⑴2Al＋2OH﹣＋2H2O＝2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑⑵14Fe3＋＋FeS2＋8H2O＝15Fe2＋＋16H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)⑶取少量還原后溶液于試管中，加入KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色則還原完全⑷蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑸取少量綠礬油，向其中滴加紫色石蕊試液，若溶液變紅，則說明其中含H+；另取少量綠礬油，向其中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說明其中含SOeq\o\al(2－,4)（每空2分，共10分）24．⑴（2分）⑵