天津河西區(qū)高三一模理綜化學(xué)試題

1.下列敘述正確的是A.蒸餾“地溝油”可獲得汽油B.海水中加入明礬可將海水淡化C.碘酒因能使蛋白質(zhì)鹽析而具有消毒作用D.合理開發(fā)利用可燃冰有助于緩解能源緊缺2.下列實驗方案，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康腁.探究鐵釘發(fā)生析氫腐蝕B.驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)C.對比Fe3+與Cu2+的氧化能力強弱D.探究乙炔的性質(zhì)實驗方案3.五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其某常見化合價的關(guān)系如右圖所示，下列關(guān)系不正確的是A.元素X可能為鋰B.原子半徑大小:

r(M)>r(w)C.X2W中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YH3>MH34.用電解法制備LiOH的工作原理如右圖所示:下列敘述正確的是A.a極附近溶液的pH增大B.陽極可獲得的產(chǎn)品有硫酸和氧氣C.b極發(fā)生的反應(yīng)為Li++e=LiD.當(dāng)電路中通過4mole時，陰極可得到2molLiOH5.常溫下，向20mL0.lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水電離出的c(OH)在此滴定過程變化如下圖所示，下列說法正確的是A.ae點，a點時水的電離受抑制最強B.b、d兩點溶液的pH相同C.c點所示溶液中c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)D.d點所示浴液中c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO)6.已知氣相直接水合法制取乙醇的反應(yīng)為H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。在容積為3L的密閉容器中，當(dāng)n(H2O):n(C2H4)=1:1時，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示:下列說法正確的是A.a、b兩點平衡常數(shù):b>aB.壓強大小順序:

P1>P2>P3C.當(dāng)混合氣的密度不變時反應(yīng)達到了平衡D.其他條件不變，增大起始投料，可提高乙烯轉(zhuǎn)化率7.(14分)

鎂、鋁、鈣的某些化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。請按要求回答下列問題。I.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時有如下分解反應(yīng):2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

(1)除去固體產(chǎn)物中Al2O3的離子方程式為______________________。(2)MgO可溶于NH4Cl溶液的化學(xué)方程式為______________________。II.過氧化鈣(CaO2)是一種白色、無毒、難溶于水的固體消毒劑。工業(yè)生產(chǎn)過程如下:

①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2

②不斷攪拌的同時加入30%

H2O2(弱酸性)，生成CaO2?8H2O沉淀③經(jīng)過陳化、過濾、水洗得到CaO2?8H2O，再脫水干燥得到CaO2。(1)CaO2的電子式為____________。(2)可循環(huán)使用的物質(zhì)是________。工業(yè)生產(chǎn)中常選用過量的反應(yīng)物是Ca(OH)2而不是H2O2，這是因為_____________________________。(3)檢驗CaO2?8H2O是否洗凈的操作是____________________。(4)測定產(chǎn)品中CaO2含量:取mg樣品，與足量稀硫酸反應(yīng)充分，生成的H2O2用cmol/L的KMnO4溶液滴定，消耗標準液的體積為VmL,則該樣品中CaO2質(zhì)量百分數(shù)為(含m、C、V的表達式)_________________。8.(18分)可用作光電材料的功能高分子M()的合成路線如下:已知:I.RC≡CH+(R、R′表示H或烴基)II.+HI→+CH3IIII.+HI+NaOH→+NaI+H2O請按要求回答下列問題:(1)烴A結(jié)構(gòu)簡式是_______________________。E分子中共面的C原子數(shù)目最多為___________。(2)反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型是______________；H所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式__________。(3)反應(yīng)③和⑤的目的是___________________。(4)C的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:a.屬于醇類b.苯環(huán)上取代基的核磁共振氫譜有3組吸收峰，且峰面積之比為1:2:3______________________________(4)寫出反應(yīng)⑧中i的化學(xué)方程式:______________________________。(5)請寫出以乙炔和甲醛為起始原料合成1,3丁二烯(無機試劑根據(jù)需要選擇)

路線圖(用結(jié)構(gòu)筒式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上往明試劑和反應(yīng)條件)。____________________________________________________________。9.(18分)某實驗小組學(xué)生，在室溫下，以FeCl3溶液為實驗對象，設(shè)計如下系列實驗探究其性質(zhì)的復(fù)雜多樣性。請按要求回答下列問題。

【實驗I】3支試管中均盛有2mL0.2mol/LFeCl3溶液分別加入到如下試劑中現(xiàn)象i2溶液與0.8mL0.2mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)后的混合物i中現(xiàn)象為______________ii2mL0.2mol/LNa2CO3溶液產(chǎn)生大量氣泡，并生成紅褐色沉淀iii2

mL0.2mol/L

Na2SO3溶液無氣體，無沉淀產(chǎn)生，溶液黃色褪去(1)ii中反應(yīng)的離子方程式為________________________。(2)結(jié)合iii中現(xiàn)象，小組成員產(chǎn)生諸多猜測，并繼續(xù)進行相關(guān)實驗探究:①學(xué)生甲對比分析發(fā)現(xiàn)Na2SO3具有不同于Na2CO3的特點，猜測實驗iii發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為___________________；并取實驗iii充分反應(yīng)后的溶液少許于試管中，滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，從而證明其猜測成立。學(xué)生乙認同甲的猜測，但認為甲不能僅以產(chǎn)生白色沉淀作為判斷實驗iii發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。你是否同意乙的觀點(填“是”或“否”)_________②學(xué)生乙同樣取實驗iii充分反應(yīng)后的溶液少許于試管中，滴加某一種試劑，觀察現(xiàn)象，證明實驗iii確實發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其實驗原理涉及反應(yīng)的離子方程式為:________________?！緦嶒濱I】向3支盛有1mL1mol/LFeCl3溶液的試管中分別加入3mL的NaOH溶液，濃度依次為5mol/L、7mol/L.9mol/L，都產(chǎn)生紅褐色沉淀。充分反應(yīng)后，過濾，取濾液分別分成兩等份，再分別進行下列實驗i和ii,實驗記錄如下:c(NaOH)/mol/L579i：滴入幾滴KSCN溶液a.不變紅

c.不變紅e.不變紅ii：先加入過量稀硫酸，再滴入幾滴KSCN溶液b.不變紅d.變紅f.變紅資料:

新制Fe(OH)3在溶液中存在兩種電離:

Fe3++3OHFe(OH)3H++FeO2+H2O(1)

產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式是________________。(2)

加入7

mol/LNaOH溶液后的濾液中Fe元素的存在形式(寫化學(xué)符號)

:______。(3)

當(dāng)c(NaOH)≥7

mol/L時，用離子方程式表示實驗ii

中溶液變紅的原因:________。10.(14分)

將化石燃料燃燒產(chǎn)生的CO2、

SO2、NO2等氣體變廢為寶的實驗研究取得一定成效。請按要求回答下列有關(guān)問題。(1)

用稀氨水噴霧捕集CO2①寫出生成酸式鹽產(chǎn)品的離子方程式:________________。②在捕集時有中間體NH2COONH4生成?，F(xiàn)將一定量NH2COONH4置于2

L恒容的密閉真空容器中，分別在不同溫度下進行反應(yīng):

NH2COONH4(s)2NH3(g)

+

CO2(g)。不同時間實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：溫度/℃102030N(CO2)/mol0min0002min6×1031.8×1025.4×1024min2×1023.2×1026.2×1026min2×1023.2×1026.2×102上述分解反應(yīng)△H____(填“<”或“>”)0；在20℃，02min

內(nèi)生成NH3的平均速率為______mol·L1·min1。10

℃合成NH2COONH4的平衡常數(shù)的值為_______。(2)

用氨氣催化氧化還原法脫硝(NOx)①此法中還原劑為_____；根據(jù)右圖判斷提高脫硝效率(單位時間內(nèi)NOx濃度變化占煙氣初始濃度的百分比)

的最佳條件是:_________。②已知:

N2(g)+O2(g)=

2NO(g)△H

=

+a

kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H

=b

k/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=c

kJ/mol其中a、b、c均為大于0。則放熱反應(yīng):

4NO(g)+4NH3(g)

+

O2(g)

4N2(g)

+6H2O(g)△H=______。(3)

尿素[CO(NH2)2]法脫硫、脫硝，過程表示如下:①CO(NH2)2與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成水和無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。②常溫下，將(NH4)2SO4溶于水所得溶液的pH=5，[已知電離常數(shù)K(NH3·H2O)=1×105]則該溶液中c(NH4+)=_________。

1.D2.A3.C4.B.5.C6.D(每題6分，共36分)7.(14分)I.(1)

AlO3+2OH=2AlO2+H2O

(2分)(2)

2NH4Cl+H2O+MgO=MgCl2+2NH3·H2O

(2分)II.(1)(2分)(2)

NH4Cl

(2分)；過量Ca(OH)2，溶液顯堿性，可以抑制CaO2·8H2O溶解，從而提高產(chǎn)品的產(chǎn)率；H2O2是弱酸性，會促進CaO2·8H2O溶解，降低產(chǎn)品產(chǎn)率。(合理即可給分，2

分)(3)

取最后一次洗滌液少量于試管中，向其中加入AgNO3溶液，再滴加幾滴稀硝酸(2

分)(4)(2分)8.(18分)(1)

(2分)；9

(2分)(2)

取代反應(yīng)(2分)；—C≡C—(2分)；—OH(3)

在酸性高錳酸鉀氧化苯環(huán)上的甲基時保護苯環(huán)上的(酚)羥基不被氧化(2分)(4)、、(3分)(5)(2

分)(6)(3分)9.(18分)

[實驗1]

白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色(2分)(1)

2Fe3++

3CO32+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑(2

分)(2)

①2Fe3++

SO32+H2O=2Fe2++SO42+2H+

(2分)；是(2分)②2[Fe(CN)6]3+

3Fe2+=

Fe3[Fe(CN)6]2↓(合理即可給分，2分)[實驗II](1)

Fe3++

3OH=

Fe(OH)3↓

(2分)(2)

Fe(OH)3、FeO2、Fe3+(2分)(3)FeO2+4H+