2023-2024學年湖北省鄂州市部分高中協(xié)作體高一上期11月期中考試化試題（解析版）

PAGEPAGE3湖北省鄂州市部分高中協(xié)作體2023-2024學年高一上學期11月期中考試試題考試時間：2023年11月13日下午試卷滿分：100分考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應是〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡：上各題的答題區(qū)域內(nèi)作出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊第一章~第二章第三節(jié)(除物質(zhì)的量濃度)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23K-39一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合要求的)1.下列不屬于化學科學范疇的是（）A.我國科學院成功改造具有實體瘤治療功效的工程菌B.我國“神舟”系列飛船燃料的研究和更新C.我國科學家實現(xiàn)到淀粉的全合成D.我國成功研制出納米片〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．將銅綠假單胞菌菌株改造成為具有實體瘤治療功效的工程菌，屬于生物工程，A符合題意；B．飛船燃料屬于能源，是化學研究的范疇，B不符合題意；C．實現(xiàn)到淀粉的全合成，屬于有機合成高分子，C不符合題意；D．研制納米片，屬于無機物的制取，D不符合題意；故選A。2.分類法是化學學習常用的方法，下列物質(zhì)的分類錯誤的是（）A.金剛石、石墨互為同素異形體 B.Fe2O3、Na2O2均屬于堿性氧化物C.Fe(OH)3膠體屬于混合物 D.CO2、SO2均屬于酸性氧化物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由同種元素形成的不同種單質(zhì)為同素異形體，則金剛石、石墨互為同素異形體，都為C的單質(zhì)，A正確；B．Na2O2不是堿性氧化物，B錯誤；C．膠體是混合物，C正確；D．能和堿反應生成鹽和水的為堿性氧化物，CO2、SO2均屬于酸性氧化物，D正確；故選B。3.下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是（）A.葡萄糖溶液 B.碘化銀膠體 C.鹽酸 D.油水〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗膠體能產(chǎn)生“丁達爾效應”；【詳析】A．葡萄糖溶液屬于溶液，不能產(chǎn)生“丁達爾效應”，選項A錯誤；B．碘化銀膠體屬于膠體，能產(chǎn)生“丁達爾效應”，選項B正確；C．鹽酸屬于溶液，不能產(chǎn)生“丁達爾效應”，選項C錯誤；D．油水屬于乳濁液，不能產(chǎn)生“丁達爾效應”，選項D錯誤；〖答案〗選B。4.下列化學用語表示正確的是（）A.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：B.KNO3摩爾質(zhì)量：101gC.鐵在Cl2中燃燒生成物的化學式：FeCl2D.構(gòu)成NaCl的微粒：Na+、Cl-〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：，A項錯誤；B．KNO3的摩爾質(zhì)量：101g/mol，B項錯誤；C．鐵在Cl2中燃燒生成物質(zhì)的化學式：FeCl3，C項錯誤；D．NaCl為離子化合物，構(gòu)成NaCl的微粒：Na+、Cl-，D項正確。故選D。5.下列物質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下的電離方程式正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．的電離方程式為，A項錯誤；B．的電離方程式為，B項正確；C．熔融狀態(tài)下的電離方程式為，C項錯誤；D．的電離方程式為，D項錯誤；故選B。6.下列物質(zhì)久置于空氣中不容易變質(zhì)的是（）A.NaOH固體 B.Na2O2粉末 C.Na2SO4粉末 D.漂白粉〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NaOH固體易吸收空氣中的H2O潮解后與CO2反應而變質(zhì)，A項不符合題意；B．Na2O2粉末易與空氣中的H2O和CO2反應而變質(zhì)，B項不符合題意；C．Na2SO4粉末穩(wěn)定不易與空氣中成分反應，C項符合題意；D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2易與空氣中的H2O和CO2反應而變質(zhì)，D項不符合題意。故選C。7.下列有關(guān)鈉及其化合物的說法正確的是（）A.NaCl用作食品調(diào)味劑B.取用金屬鈉后，剩余的鈉不能放回原瓶C.熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3DNa2CO3固體溶于水吸熱〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．NaCl有咸味，用作食品調(diào)味劑，A項正確；B．取用金屬鈉后，剩余的鈉必須放回原瓶，B錯誤；C．NaHCO3受熱易分解，因此熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3，C錯誤；D．Na2CO3固體溶于水放熱，D項錯誤；故選A。8.下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．，A項錯誤；B．不反應，B項錯誤；C．，C項正確；D．不反應，D項錯誤；故選C。9.下列轉(zhuǎn)化過程中加入氧化劑的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗需要加入氧化劑，即本身作為還原劑，宏觀表現(xiàn)為元素化合價升高?！驹斘觥緼．中碳元素化合價降低，選項A不符合題意；B．中氫元素化合價降低，選項B不符合題意；C．中氯元素化合價升高，選項C符合題意；D．中硫元素化合價無變化，選項D不符合題意；〖答案〗選C。10.如圖是某礦泉水的部分標簽說明，該飲用水的主要成分中還可能大量存在的離子是（）主要成分鉀離子(K+)氯離子(Cl-)鎂離子(Mg2+)硫酸根離子()A.OH- B.Ag+ C.Na+ D.Ba2+〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．OH-能與Mg2+反應生成Mg(OH)2，不能大量共存，A項錯誤；B．Ag+能與Cl-反應生成AgCl，不能大量共存，B項錯誤；C．Na+不與Mg2+、Cl-、K+、發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，C項正確；D．Ba2+與反應生成BaSO4，不能大量共存，D項錯誤；故選C。11.下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法中，正確的是（）A.1mol由H2、N2組成的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4LB.若氣體摩爾體積為22.4L/mol，則該氣體一定處于標準狀況C.常溫常壓下，32gO2所占的體積約為22.4LD.在標準狀況下，11.2LN2中含有0.5mol氮原子〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，1mol混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L，A項正確；B．若氣體摩爾體積為22.4L/mol，不能確定一定處于標準狀況，B項錯誤；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，C項錯誤；D．在標準狀況下，11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5molN2含有1mol氮原子，D項錯誤。故選A。12.某些化學反應現(xiàn)象能用于制造影視劇中美輪美奐的“仙境”。例如，向置于溫熱石棉網(wǎng)上的NH4NO3，和Zn粉混合物中滴幾滴水后能持續(xù)產(chǎn)生白煙，涉及反應：NH4NO3+ZnZnO+N2↑+2H2O。下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A.ZnO是氧化產(chǎn)物 B.該反應中NH4NO3只作氧化劑C.水在反應中可能起催化作用 D.每生成1molN2共轉(zhuǎn)移5mol電子〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，Zn元素的化合價升高，失去電子被氧化，可知ZnO為氧化產(chǎn)物，A項正確；B．該反應中NH4NO3既作氧化劑又作還原劑，B項錯誤；C．向置于溫熱石棉網(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后能產(chǎn)生白煙，并根據(jù)反應方程式判斷，水能影響該化學反應速率，水在反應中可能起催化作用，C項正確；D．根據(jù)A中雙線橋判斷每生成1molN2共轉(zhuǎn)移5mol電子，D項正確。故選B。13.氯在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，如圖是部分含氯物質(zhì)的價類二維圖，下列說法正確的是（）A.新制的a溶液能使紫色石蕊試液褪色 B.物質(zhì)c在光照條件下易分解C.d能用于自來水消毒是因為具有強還原性 D.e的化學式一定是NaClO3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．a(chǎn)溶液是鹽酸，其能使紫色石蕊試液變紅，但無法使紫色石蕊試液褪色，A項錯誤；B．物質(zhì)c是次氯酸，其在光照條件下易分解生成氧氣而失效，B項正確；C．物質(zhì)d是ClO2，能用于自來水消毒，是因為其具有強氧化性，C項錯誤；D．物質(zhì)e也有可能是KClO3等，D項錯誤。故選B。14.下列離子方程式書寫正確的是（）A.與稀鹽酸反應：B.鐵與稀鹽酸反應：C.溶液和稀硫酸反應：D.鈉與水溶液反應：〖答案〗C〖解析〗詳析】A．與稀鹽酸反應：，故A錯誤；B．鐵與稀鹽酸反應：，故B錯誤；C．溶液和稀硫酸反應：，故C正確；D．鈉與水溶液反應：，故D錯誤；故〖答案〗選C。15.實驗室模擬“侯氏制堿法”制取，反應原理為(極易溶于水)。下列說法正確的是（）A.裝置A中使用“多孔球泡”的作用是防止倒吸B.裝置B中X溶液為飽和溶液，主要作用是吸收混合氣中的HClC.裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為D.利用錐形瓶中所得物質(zhì)制備固體，還需經(jīng)歷過濾、洗滌、干燥及焙燒等過程〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗濃氨水滴入生石灰中制備氨氣，鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，通入飽和碳酸氫鈉溶液中除去二氧化碳中的氯化氫，然后與氨氣一起通入飽和氯化鈉溶液中制備碳酸氫鈉，【詳析】A．使用“多孔球泡”可增大氣體與溶液的接觸面積，加快的吸收速率，不能防止倒吸，A項錯誤；B．溶液與、HCl均能發(fā)生反應，X溶液應為飽和溶液，B項錯誤；C．裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為，C項錯誤；D．固體受熱分解得到固體，利用錐形瓶中所得制備固體時，需進行過濾、洗滌、干燥及焙燒等過程，D項正確；故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.氧化還原反應原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化等方面具有重要的價值?；卮鹣铝袉栴}：（1）按照不同的分類方法將下列化學反應進行分類。a．CO2+C2COb．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2c．CuO+COCu+CO2d．NaOH+HCl=NaCl+H2Oe．2H2+O22H2O①其中屬于氧化還原反應，但不屬于四大基本反應類型的是_______(填字母，下同)；②其中屬于置換反應的是_______。（2）用惰性電極電解飽和食鹽水可以得到NaOH、H2、Cl2，寫出該反應的化學方程式：_______。（3）亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的化學方程式為2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5NaNO3+3H2O，將它改寫為離子方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。（4）新儲氫材料——碳納米管可利用電弧法合成，合成過程中會伴隨大量的碳納米顆粒雜質(zhì)，這種碳納米顆粒雜質(zhì)可用氧化氣化法提純，反應方程式為2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2X+8H2O+3CO2↑。①該反應中，生成物X的化學式為_______；②該反應中，氧化劑為_______(填化學式)，被氧化的元素為_______(填元素符號)；③該反應中，H2SO4表現(xiàn)出_______(填字母)；A．酸性B．還原性C．氧化性④該反應中，每生成3molCO2，轉(zhuǎn)移_______mol電子?！即鸢浮剑?）①.c②.b（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）（4）①.K2SO4②.K2Cr2O7③.C④.A⑤.12〖解析〗（1）氧化還原反應為有元素化合價升降舵反應，四大基本反應類型為分解反應、化合反應、置換反應、復分解反應；a．CO2+C2CO，為化合反應也是氧化還原反應，b．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，為置換反應也是氧化還原反應，c．CuO+COCu+CO2，氧化還原反應，但不屬于基本反應類型，d．NaOH+HCl=NaCl+H2O，為復分解反應但不屬于氧化還原反應，e．2H2+O22H2O，為化合反應且屬于氧化還原反應，綜上：①屬于氧化還原反應，但不屬于四大基本反應類型的是c；②屬于置換反應的是b；（2）電解飽和食鹽水可以得到NaOH、H2、Cl2，該反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的化學方程式為2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5NaNO3+3H2O，將它改寫為離子方程式為：，雙線橋為；（4）①由元素守恒可知，X為K2SO4；②C元素的化合價升高，作還原劑，被氧化，Cr元素的化合價降低，K2Cr2O7被還原，作氧化劑；③硫酸中H、O、S元素的化合價均沒有變化，硫酸只體現(xiàn)酸性，故選A；④該反應C化合價由0價升高到+4價，3mol碳原子轉(zhuǎn)移12mol電子生成3mol二氧化碳分子，則每生成3molCO2，轉(zhuǎn)移12mol電子。17.鈉是一種非常活潑、具有廣泛應用的金屬?；卮鹣铝袉栴}：（1）鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________，在化學反應中容易___________(填“得到”或“失去”)電子。（2）鈉的一種常見淡黃色氧化物，常用作呼吸面具的供氧劑。該物質(zhì)與反應的化學反應方程式為___________。（3）觀察法也是學習化學的重要方法，金屬鈉放置在空氣中觀察到下列現(xiàn)象。銀白色固體變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色晶體①反應Ⅰ后固體變灰暗，該固體的化學式為___________，將少量灰暗色固體投入溶液中，觀察到的實驗現(xiàn)象為___________。②反應Ⅱ后得到的固體為NaOH，NaOH在水中的電離方程式為___________。③反應Ⅳ，主要是液滴與空氣中的___________(填名稱)發(fā)生反應，下列屬于白色晶體用途的是___________(填字母)。A．制肥皂B．造紙C．烘焙蛋糕D．用于治療胃酸過多癥〖答案〗（1）①.②.失去（2）（3）①.②.灰暗色固體溶解，溶液中有藍色沉淀生成③.④.二氧化碳⑤.AB〖解析〗〖祥解〗Ⅰ是鈉與氧氣反應生成了氧化鈉；Ⅱ是氧化鈉吸水生成了氫氧化鈉；Ⅲ是氫氧化鈉吸水而潮解；Ⅳ是氫氧化鈉溶液吸收空氣中的CO2生成碳酸鈉，（1）鈉原子為11號元素原子，結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層有1個電子，在化學反應中容易失去電子；（2）鈉的一種常見淡黃色氧化物，常用作呼吸面具的供氧劑，為過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，；（3）①由分析可知，反應Ⅰ后固體變灰暗生成氧化鈉，該固體的化學式為，將少量灰暗色固體投入溶液中，氧化鈉和水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅藍色沉淀，觀察到的實驗現(xiàn)象為灰暗色固體溶解，溶液中有藍色沉淀生成。②反應Ⅱ后得到的固體為NaOH，NaOH在水中完全電離，電離方程式為。③反應Ⅳ，主要是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉，碳酸鈉可以用于A．制肥皂、B．造紙，用于烘焙糕點、治療胃酸的碳酸氫鈉；故選AB。18.現(xiàn)有四種陽離子Na+，Ba2+、Mg2+、H+和四種陰離子OH-、Cl-、、可分別組成A、B、C、D四種易溶于水易電離的物質(zhì)(離子均不重復)。物質(zhì)A、B、C、D有以下性質(zhì)：①溶液A能使紫色石蕊試液變紅，且溶液中陰陽離子個數(shù)比為1：2；②溶液B分別與A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；③溶液C能與溶液A反應產(chǎn)生無色無味氣體。已知：+OH-=+H2O回答下列問題：（1）物質(zhì)A的化學式為_______，物質(zhì)B溶于水顯_______性。（2）物質(zhì)D中陽離子_______(填離子符號)。（3）溶液B與溶液C反應生成的白色沉淀為_______(填化學式，下同)，溶液B與溶液D反應生成的白色沉淀為_______。（4）驗證溶液D中陰離子的方法為_______。（5）溶液A與過量溶液B發(fā)生反應的離子方程式為_______。〖答案〗（1）①.H2SO4②.堿（2）Mg2+（3）①.BaCO3②.Mg(OH)2（4）取少量溶液D于試管中，加入適量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。溶液D中陰離子為Cl-（5）Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O〖解析〗〖祥解〗A溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明其中含有H+，陰陽離子個數(shù)比為1：2，則A為H2SO4；C能與H2SO4反應產(chǎn)生無色無味氣體，則C中含有；B能與H2SO4反應生成沉淀，說明其中含有Ba2+，且能與C、D反應生成白色沉淀，則B為Ba(OH)2，則C為NaHCO3，D為MgCl2，據(jù)此分析。（1）由分析可知，A為H2SO4，B為Ba(OH)2，水溶液顯堿性；（2）物質(zhì)D為MgCl2，其中陽離子為Mg2+；（3）B為Ba(OH)2，C為NaHCO3，D為MgCl2，根據(jù)已知，B與C中陰離子發(fā)生反應生成，與鋇離子結(jié)合生成BaCO3；B與D反應生成氯化鋇和氫氧化鎂，則白色沉淀為Mg(OH)2；（4）D中陰離子為氯離子，可按如下操作驗證：取少量溶液D于試管中，加入適量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成。溶液D中陰離子為Cl-；（5）A為H2SO4，B為Ba(OH)2，溶液A與過量溶液B發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。19.某?；瘜W興趣小組學習了“氯氣的實驗室制法”后，利用如圖所示實驗裝置對Cl2的制備及性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為_______。（2）實驗室若選用KMnO4固體和濃鹽酸在常溫條件下制取干燥的Cl2，則選用的發(fā)生裝置為_______(填“A”或“B")。（3）裝置C的主要作用為_______；裝置D是用于干燥Cl2，故裝置D中的試劑為_______(填化學式)。（4）用裝置E收集Cl2，進氣口為_______(填“b”或“c”)。（5）同學們查閱資料發(fā)現(xiàn)“地康法”制取氯氣的反應原理如下圖所示：①反應Ⅰ屬于_______(填基本反應類型)反應。②在450℃條件下，反應Ⅱ的化學方程式為_______。（6）工業(yè)上一般將Cl2通入石灰乳中制取含氯漂白粉，同學們利用如下圖裝置進行實驗。已知：①Cl2與潮濕的消石灰反應是放熱反應；②溫度較高時，Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應方程式為6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。發(fā)現(xiàn)實驗所得Ca(ClO)2產(chǎn)率較低，可能的原因是_______?！即鸢浮剑?）U形(干燥)管（2）A（3）①.吸收混合氣中的HCl②.CaCl2（4）c（5）①.復分解②.2CuCl2+O22CuO+2Cl2（6）反應放熱，部分Cl2與潮濕Ca(OH)2在較高溫度下反應生成Ca(ClO3)2，故實驗所得Ca(ClO2)2產(chǎn)率較低〖解析〗〖祥解〗由實驗裝置圖可知，B中濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，然后連接C中飽和食鹽水可除去HCl，再連接D干燥氯氣，然后連接E收集氯氣，最后連接F進行尾氣處理，以此來解答。（1）儀器a的名稱為U形(干燥)管；（2）KMnO4固體和濃鹽酸在常溫條件下制取干燥的Cl2，不需要加熱，選取A裝置；（3）由分析可知，裝置C作用為除去氯氣中混有的HCl，固體干燥氯氣應用無水CaCl2；（4）氯氣的密度比空氣大，應該用向上排空氣法，則長進短出，進氣口為c；（5）由原理圖可知，反應I為CuO+2HCl=CuCl2+H2O，為復分解反應；反應II為氯化銅與氧氣生成氧化銅與氯氣的反應，則方程式為：2CuCl2+O22CuO+2Cl2；（6）根據(jù)已知，①Cl2與潮濕的消石灰反應是放熱反應；②溫度較高時，Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應方程式為6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，則實驗所得Ca(ClO)2產(chǎn)率較低，可能的原因是反應放熱，部分Cl2與潮濕Ca(OH)2在較高溫度下反應生成Ca(ClO3)2。湖北省鄂州市部分高中協(xié)作體2023-2024學年高一上學期11月期中考試試題考試時間：2023年11月13日下午試卷滿分：100分考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應是〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡：上各題的答題區(qū)域內(nèi)作出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊第一章~第二章第三節(jié)(除物質(zhì)的量濃度)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23K-39一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合要求的)1.下列不屬于化學科學范疇的是（）A.我國科學院成功改造具有實體瘤治療功效的工程菌B.我國“神舟”系列飛船燃料的研究和更新C.我國科學家實現(xiàn)到淀粉的全合成D.我國成功研制出納米片〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．將銅綠假單胞菌菌株改造成為具有實體瘤治療功效的工程菌，屬于生物工程，A符合題意；B．飛船燃料屬于能源，是化學研究的范疇，B不符合題意；C．實現(xiàn)到淀粉的全合成，屬于有機合成高分子，C不符合題意；D．研制納米片，屬于無機物的制取，D不符合題意；故選A。2.分類法是化學學習常用的方法，下列物質(zhì)的分類錯誤的是（）A.金剛石、石墨互為同素異形體 B.Fe2O3、Na2O2均屬于堿性氧化物C.Fe(OH)3膠體屬于混合物 D.CO2、SO2均屬于酸性氧化物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由同種元素形成的不同種單質(zhì)為同素異形體，則金剛石、石墨互為同素異形體，都為C的單質(zhì)，A正確；B．Na2O2不是堿性氧化物，B錯誤；C．膠體是混合物，C正確；D．能和堿反應生成鹽和水的為堿性氧化物，CO2、SO2均屬于酸性氧化物，D正確；故選B。3.下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是（）A.葡萄糖溶液 B.碘化銀膠體 C.鹽酸 D.油水〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗膠體能產(chǎn)生“丁達爾效應”；【詳析】A．葡萄糖溶液屬于溶液，不能產(chǎn)生“丁達爾效應”，選項A錯誤；B．碘化銀膠體屬于膠體，能產(chǎn)生“丁達爾效應”，選項B正確；C．鹽酸屬于溶液，不能產(chǎn)生“丁達爾效應”，選項C錯誤；D．油水屬于乳濁液，不能產(chǎn)生“丁達爾效應”，選項D錯誤；〖答案〗選B。4.下列化學用語表示正確的是（）A.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：B.KNO3摩爾質(zhì)量：101gC.鐵在Cl2中燃燒生成物的化學式：FeCl2D.構(gòu)成NaCl的微粒：Na+、Cl-〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：，A項錯誤；B．KNO3的摩爾質(zhì)量：101g/mol，B項錯誤；C．鐵在Cl2中燃燒生成物質(zhì)的化學式：FeCl3，C項錯誤；D．NaCl為離子化合物，構(gòu)成NaCl的微粒：Na+、Cl-，D項正確。故選D。5.下列物質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下的電離方程式正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．的電離方程式為，A項錯誤；B．的電離方程式為，B項正確；C．熔融狀態(tài)下的電離方程式為，C項錯誤；D．的電離方程式為，D項錯誤；故選B。6.下列物質(zhì)久置于空氣中不容易變質(zhì)的是（）A.NaOH固體 B.Na2O2粉末 C.Na2SO4粉末 D.漂白粉〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NaOH固體易吸收空氣中的H2O潮解后與CO2反應而變質(zhì)，A項不符合題意；B．Na2O2粉末易與空氣中的H2O和CO2反應而變質(zhì)，B項不符合題意；C．Na2SO4粉末穩(wěn)定不易與空氣中成分反應，C項符合題意；D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2易與空氣中的H2O和CO2反應而變質(zhì)，D項不符合題意。故選C。7.下列有關(guān)鈉及其化合物的說法正確的是（）A.NaCl用作食品調(diào)味劑B.取用金屬鈉后，剩余的鈉不能放回原瓶C.熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3DNa2CO3固體溶于水吸熱〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．NaCl有咸味，用作食品調(diào)味劑，A項正確；B．取用金屬鈉后，剩余的鈉必須放回原瓶，B錯誤；C．NaHCO3受熱易分解，因此熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3，C錯誤；D．Na2CO3固體溶于水放熱，D項錯誤；故選A。8.下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．，A項錯誤；B．不反應，B項錯誤；C．，C項正確；D．不反應，D項錯誤；故選C。9.下列轉(zhuǎn)化過程中加入氧化劑的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗需要加入氧化劑，即本身作為還原劑，宏觀表現(xiàn)為元素化合價升高?！驹斘觥緼．中碳元素化合價降低，選項A不符合題意；B．中氫元素化合價降低，選項B不符合題意；C．中氯元素化合價升高，選項C符合題意；D．中硫元素化合價無變化，選項D不符合題意；〖答案〗選C。10.如圖是某礦泉水的部分標簽說明，該飲用水的主要成分中還可能大量存在的離子是（）主要成分鉀離子(K+)氯離子(Cl-)鎂離子(Mg2+)硫酸根離子()A.OH- B.Ag+ C.Na+ D.Ba2+〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．OH-能與Mg2+反應生成Mg(OH)2，不能大量共存，A項錯誤；B．Ag+能與Cl-反應生成AgCl，不能大量共存，B項錯誤；C．Na+不與Mg2+、Cl-、K+、發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，C項正確；D．Ba2+與反應生成BaSO4，不能大量共存，D項錯誤；故選C。11.下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法中，正確的是（）A.1mol由H2、N2組成的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4LB.若氣體摩爾體積為22.4L/mol，則該氣體一定處于標準狀況C.常溫常壓下，32gO2所占的體積約為22.4LD.在標準狀況下，11.2LN2中含有0.5mol氮原子〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，1mol混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L，A項正確；B．若氣體摩爾體積為22.4L/mol，不能確定一定處于標準狀況，B項錯誤；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，C項錯誤；D．在標準狀況下，11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5molN2含有1mol氮原子，D項錯誤。故選A。12.某些化學反應現(xiàn)象能用于制造影視劇中美輪美奐的“仙境”。例如，向置于溫熱石棉網(wǎng)上的NH4NO3，和Zn粉混合物中滴幾滴水后能持續(xù)產(chǎn)生白煙，涉及反應：NH4NO3+ZnZnO+N2↑+2H2O。下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A.ZnO是氧化產(chǎn)物 B.該反應中NH4NO3只作氧化劑C.水在反應中可能起催化作用 D.每生成1molN2共轉(zhuǎn)移5mol電子〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，Zn元素的化合價升高，失去電子被氧化，可知ZnO為氧化產(chǎn)物，A項正確；B．該反應中NH4NO3既作氧化劑又作還原劑，B項錯誤；C．向置于溫熱石棉網(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后能產(chǎn)生白煙，并根據(jù)反應方程式判斷，水能影響該化學反應速率，水在反應中可能起催化作用，C項正確；D．根據(jù)A中雙線橋判斷每生成1molN2共轉(zhuǎn)移5mol電子，D項正確。故選B。13.氯在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，如圖是部分含氯物質(zhì)的價類二維圖，下列說法正確的是（）A.新制的a溶液能使紫色石蕊試液褪色 B.物質(zhì)c在光照條件下易分解C.d能用于自來水消毒是因為具有強還原性 D.e的化學式一定是NaClO3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．a(chǎn)溶液是鹽酸，其能使紫色石蕊試液變紅，但無法使紫色石蕊試液褪色，A項錯誤；B．物質(zhì)c是次氯酸，其在光照條件下易分解生成氧氣而失效，B項正確；C．物質(zhì)d是ClO2，能用于自來水消毒，是因為其具有強氧化性，C項錯誤；D．物質(zhì)e也有可能是KClO3等，D項錯誤。故選B。14.下列離子方程式書寫正確的是（）A.與稀鹽酸反應：B.鐵與稀鹽酸反應：C.溶液和稀硫酸反應：D.鈉與水溶液反應：〖答案〗C〖解析〗詳析】A．與稀鹽酸反應：，故A錯誤；B．鐵與稀鹽酸反應：，故B錯誤；C．溶液和稀硫酸反應：，故C正確；D．鈉與水溶液反應：，故D錯誤；故〖答案〗選C。15.實驗室模擬“侯氏制堿法”制取，反應原理為(極易溶于水)。下列說法正確的是（）A.裝置A中使用“多孔球泡”的作用是防止倒吸B.裝置B中X溶液為飽和溶液，主要作用是吸收混合氣中的HClC.裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為D.利用錐形瓶中所得物質(zhì)制備固體，還需經(jīng)歷過濾、洗滌、干燥及焙燒等過程〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗濃氨水滴入生石灰中制備氨氣，鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，通入飽和碳酸氫鈉溶液中除去二氧化碳中的氯化氫，然后與氨氣一起通入飽和氯化鈉溶液中制備碳酸氫鈉，【詳析】A．使用“多孔球泡”可增大氣體與溶液的接觸面積，加快的吸收速率，不能防止倒吸，A項錯誤；B．溶液與、HCl均能發(fā)生反應，X溶液應為飽和溶液，B項錯誤；C．裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為，C項錯誤；D．固體受熱分解得到固體，利用錐形瓶中所得制備固體時，需進行過濾、洗滌、干燥及焙燒等過程，D項正確；故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.氧化還原反應原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化等方面具有重要的價值。回答下列問題：（1）按照不同的分類方法將下列化學反應進行分類。a．CO2+C2COb．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2c．CuO+COCu+CO2d．NaOH+HCl=NaCl+H2Oe．2H2+O22H2O①其中屬于氧化還原反應，但不屬于四大基本反應類型的是_______(填字母，下同)；②其中屬于置換反應的是_______。（2）用惰性電極電解飽和食鹽水可以得到NaOH、H2、Cl2，寫出該反應的化學方程式：_______。（3）亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的化學方程式為2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5NaNO3+3H2O，將它改寫為離子方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。（4）新儲氫材料——碳納米管可利用電弧法合成，合成過程中會伴隨大量的碳納米顆粒雜質(zhì)，這種碳納米顆粒雜質(zhì)可用氧化氣化法提純，反應方程式為2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2X+8H2O+3CO2↑。①該反應中，生成物X的化學式為_______；②該反應中，氧化劑為_______(填化學式)，被氧化的元素為_______(填元素符號)；③該反應中，H2SO4表現(xiàn)出_______(填字母)；A．酸性B．還原性C．氧化性④該反應中，每生成3molCO2，轉(zhuǎn)移_______mol電子?！即鸢浮剑?）①.c②.b（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）（4）①.K2SO4②.K2Cr2O7③.C④.A⑤.12〖解析〗（1）氧化還原反應為有元素化合價升降舵反應，四大基本反應類型為分解反應、化合反應、置換反應、復分解反應；a．CO2+C2CO，為化合反應也是氧化還原反應，b．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，為置換反應也是氧化還原反應，c．CuO+COCu+CO2，氧化還原反應，但不屬于基本反應類型，d．NaOH+HCl=NaCl+H2O，為復分解反應但不屬于氧化還原反應，e．2H2+O22H2O，為化合反應且屬于氧化還原反應，綜上：①屬于氧化還原反應，但不屬于四大基本反應類型的是c；②屬于置換反應的是b；（2）電解飽和食鹽水可以得到NaOH、H2、Cl2，該反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的化學方程式為2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5NaNO3+3H2O，將它改寫為離子方程式為：，雙線橋為；（4）①由元素守恒可知，X為K2SO4；②C元素的化合價升高，作還原劑，被氧化，Cr元素的化合價降低，K2Cr2O7被還原，作氧化劑；③硫酸中H、O、S元素的化合價均沒有變化，硫酸只體現(xiàn)酸性，故選A；④該反應C化合價由0價升高到+4價，3mol碳原子轉(zhuǎn)移12mol電子生成3mol二氧化碳分子，則每生成3molCO2，轉(zhuǎn)移12mol電子。17.鈉是一種非?；顫?、具有廣泛應用的金屬?；卮鹣铝袉栴}：（1）鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________，在化學反應中容易___________(填“得到”或“失去”)電子。（2）鈉的一種常見淡黃色氧化物，常用作呼吸面具的供氧劑。該物質(zhì)與反應的化學反應方程式為___________。（3）觀察法也是學習化學的重要方法，金屬鈉放置在空氣中觀察到下列現(xiàn)象。銀白色固體變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色晶體①反應Ⅰ后固體變灰暗，該固體的化學式為___________，將少量灰暗色固體投入溶液中，觀察到的實驗現(xiàn)象為___________。②反應Ⅱ后得到的固體為NaOH，NaOH在水中的電離方程式為___________。③反應Ⅳ，主要是液滴與空氣中的___________(填名稱)發(fā)生反應，下列屬于白色晶體用途的是___________(填字母)。A．制肥皂B．造紙C．烘焙蛋糕D．用于治療胃酸過多癥〖答案〗（1）①.②.失去（2）（3）①.②.灰暗色固體溶解，溶液中有藍色沉淀生成③.④.二氧化碳⑤.AB〖解析〗〖祥解〗Ⅰ是鈉與氧氣反應生成了氧化鈉；Ⅱ是氧化鈉吸水生成了氫氧化鈉；Ⅲ是氫氧化鈉吸水而潮解；Ⅳ是氫氧化鈉溶液吸收空氣中的CO2生成碳酸鈉，（1）鈉原子為11號元素原子，結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層有1個電子，在化學反應中容易失去電子；（2）鈉的一種常見淡黃色氧化物，常用作呼吸面具的供氧劑，為過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，；（3）①由分析可知，反應Ⅰ后固體變灰暗生成氧化鈉，該固體的化學式為，將少量灰暗色固體投入溶液中，氧化鈉和水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅藍色沉淀，觀察到的實驗現(xiàn)象為灰暗色固體溶解，溶液中有藍色沉淀生成。②反應Ⅱ后得到的固體為NaOH，NaOH在水中完全電離，電離方程式為。③反應Ⅳ，主要是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉，碳酸鈉可以用于A．制肥皂、B．造紙，用于烘焙糕點、治療胃酸的碳酸氫鈉；故選AB。18.現(xiàn)有四種陽離子Na+，Ba2+、Mg2+、H+和四種陰離子OH-、Cl-、、可分別組成A、B、C、D四種易溶于水易電離的物質(zhì)(離子均不重復)。物質(zhì)A、B、C、D有以下性質(zhì)：①溶液A能使紫色石蕊試液變紅，且溶液中陰陽離子個數(shù)比為1：2；②溶液B分別與A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；③溶液C能與溶液A反應產(chǎn)生無色無味氣體。已知：+OH-=+H2O回答下列問題：（1）物質(zhì)A的化學式為_______，物質(zhì)B溶于水顯_______性。（2）物質(zhì)D中陽離子_______(填離子符號)。（3）溶液B與溶液C反應生成的白色沉淀為_______(填化學式，下同)，溶液B與溶液D反應生成的白色沉淀為_______。（4）驗證溶液D中陰離子的方法為_______。（5）溶液A與過量溶液B發(fā)生反應的離子方程式為_______?！即鸢浮剑?）①.H2SO4②.堿（2