2023-2024學(xué)年陜西省榆林市十校聯(lián)考高一上期1月月考化試題（解析版）

PAGEPAGE3陜西省榆林市十校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊第—章~第四章第三節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32K39Mn55Fe56一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共計48分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列敘述錯誤的是（）A.絢麗多彩的煙花是源于金屬元素的焰色B.早上透過云層看到的“金光萬縷”是因為丁達(dá)爾效應(yīng)C.《神農(nóng)本草經(jīng)》中提到：“白青得鐵化為銅”。其中白青屬于堿D.工業(yè)上一般采用電解飽和食鹽水方法制取NaOH，主要考慮原料便宜易得〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．不同金屬元素焰色反應(yīng)的顏色不同，向煙花中加入特定元素使焰火絢麗多彩，利用的是不同金屬元素的焰色反應(yīng)，A正確；B．空氣中的塵埃在空氣中形成了膠體，能夠使光線發(fā)生散射作用，產(chǎn)生我們看到的“金光萬縷”，即發(fā)生了丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C．“白青得鐵化為銅”，其中白青屬于堿式鹽，C錯誤；D．食鹽為原料，價格便宜且易得，工業(yè)上一般采用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH，D正確；故選C。2.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，下列物質(zhì)的分類錯誤的是（）A.金剛石、石墨互為同素異形體 B.Fe2O3、Na2O2均屬于堿性氧化物C.Fe(OH)3膠體屬于混合物 D.CO2、SO2均屬于酸性氧化物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由同種元素形成的不同種單質(zhì)為同素異形體，則金剛石、石墨互為同素異形體，都為C的單質(zhì)，A正確；B．Na2O2不是堿性氧化物，B錯誤；C．膠體是混合物，C正確；D．能和堿反應(yīng)生成鹽和水的為堿性氧化物，CO2、SO2均屬于酸性氧化物，D正確；故選B。3.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：B.KNO3的摩爾質(zhì)量：101gC.鐵在Cl2中燃燒生成物的化學(xué)式：FeCl2D.構(gòu)成NaCl的微粒：Na+、Cl-〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：，A項錯誤；B．KNO3的摩爾質(zhì)量：101g/mol，B項錯誤；C．鐵在Cl2中燃燒生成物質(zhì)的化學(xué)式：FeCl3，C項錯誤；D．NaCl為離子化合物，構(gòu)成NaCl的微粒：Na+、Cl-，D項正確。故選D。4.下列變化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．需要加入還原劑，即原物質(zhì)為氧化劑，有元素化合價降低，Cl的化合價由價升高到0價，A項不符合題意；B．Fe的化合價由+3價降低到+2價，B項符合題意；C．轉(zhuǎn)化過程中無元素化合價發(fā)生改變，C項不符合題意；D．Cl的化合價由+5價降低到價，但本身可以分解生成KCl，D項不符合題意；故選B5.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述中，正確的是（）A.鈉在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài) B.、與水反應(yīng)產(chǎn)物完全相同C.少量金屬鈉可保存在煤油中 D.鈉在空氣中燃燒生成〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉屬于活潑金屬，在自然界中只有化合態(tài)，A項錯誤；B．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B項錯誤；C．金屬鈉的密度大于煤油的且不與煤油反應(yīng)，故可保存在煤油中，C項正確；D．鈉燃燒生成，而不是，D項錯誤；故選C。6.將綠礬()溶于水配制成溶液噴施在葉面上，可解決植物葉面變黃問題，因此綠礬又被譽(yù)為“鐵肥”。下列有關(guān)“鐵肥”說法錯誤的是（）A.“鐵肥”易被空氣氧化變質(zhì)B.可用溶液檢驗“鐵肥”是否發(fā)生變質(zhì)C.為保證“鐵肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量鐵粉D.的摩爾質(zhì)量為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，所以“鐵肥”易被空氣氧化變質(zhì)，故A正確；B．亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化為鐵離子，則檢驗“鐵肥”是否發(fā)生變質(zhì)的試劑為硫氰化鉀溶液，故B錯誤；C．溶液中鐵離子能與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，則為防止亞鐵離子被氧化，保證“鐵肥”的效果，應(yīng)向配制后的溶液中加入少量鐵粉，故C正確；D．由化學(xué)式可知，七水硫酸亞鐵的摩爾質(zhì)量為278g/mol，故D正確；故選B。7.下列四組實驗中，操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是（）A.配制稀硫酸 B.加熱固體C.制備純凈的 D.收集氨氣〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．不能將濃硫酸和水在量筒中混合，A錯誤；B．加熱固體時，試管應(yīng)略微向下傾斜，防止冷凝水回流使試管炸裂，B錯誤；C．制備純凈的必須隔絕空氣，防止其被氧化，C錯誤；D．氨氣密度比空氣小，可以使用向下排空氣法收集，D正確；故選D。8.下列關(guān)于2L0.5mol?L-1Na2SO4溶液的說法中正確的是（）A.Na+的物質(zhì)的量為1molB.Na2SO4的摩爾質(zhì)量為142gC.取1L溶液，溶液中SO的物質(zhì)的量為0.5molD.溶液中含氧原子數(shù)目約為4×6.02×1023〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．，A項錯誤；B．，B項錯誤；C．取溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，為，，C項正確；D．溶液中有，含氧原子數(shù)目遠(yuǎn)大于，D項錯誤；故選C。9.氯在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，如圖是部分含氯物質(zhì)的價類二維圖，下列說法正確的是（）A.新制的a溶液能使紫色石蕊試液褪色 B.物質(zhì)c在光照條件下易分解C.d能用于自來水消毒是因為具有強(qiáng)還原性 D.e的化學(xué)式一定是NaClO3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．a(chǎn)溶液是鹽酸，其能使紫色石蕊試液變紅，但無法使紫色石蕊試液褪色，A項錯誤；B．物質(zhì)c是次氯酸，其在光照條件下易分解生成氧氣而失效，B項正確；C．物質(zhì)d是ClO2，能用于自來水消毒，是因為其具有強(qiáng)氧化性，C項錯誤；D．物質(zhì)e也有可能是KClO3等，D項錯誤。故選B。10.下列有關(guān)Na2CO3與NaHCO3敘述正確的是（）A.相同條件下，兩種固體的溶解度：Na2CO3<NaHCO3B.可以用澄清石灰水來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的Na2CO3溶液沖洗D.將足量稀鹽酸分別加入到等物質(zhì)的量的兩種粉末中，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量相等〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．相同條件下，兩種固體的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A項錯誤；B．Na2CO3和NaHCO3均能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，無法鑒別，B項錯誤；C．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液沖洗，C項錯誤；D．將足量稀鹽酸分別加入到等物質(zhì)的量的兩種粉末中，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量相等，D項正確；故選D。11.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.向溶液中滴加氨水：B.向NaClO溶液中通入過量氣體：C.將鐵粉加入足量稀鹽酸中：D.將溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)：〖答案〗B〖解析〗詳析】A．氨水屬于弱堿，不能拆成和，A項錯誤；B．向NaClO溶液中通入過量氣體：，B項正確；C．鐵粉與鹽酸反應(yīng)只能生成，C項錯誤；D．將溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)是由于生成了，但方程式未配平，電荷不守恒，應(yīng)為，D項錯誤；故選B。12.下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．F、Cl、Br是同一主族元素，隨核電荷數(shù)增大，元素的非金屬性逐漸減弱，A正確；B．F元素的非金屬性最強(qiáng)，沒有正價，B錯誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F>Cl>Br，則氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HBr＞HCl，C錯誤；D．F2、Cl2、Br2都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，它們結(jié)構(gòu)相似，分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，所以物質(zhì)的沸點：F2<Cl2<Br2，D錯誤；故選A。13.“二氧化碳催化加氫合成乙烯(C2H4)”是綜合利用CO2的熱點研究領(lǐng)域，其反應(yīng)可以表示為。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.44.8LCO2含有的分子數(shù)目為2NAB.28gC2H4中所含原子數(shù)目為6NAC.6molH2中所含中子數(shù)目為12NAD.18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．沒有注明標(biāo)況，無法確定二氧化碳的分子數(shù)目，A項錯誤；B．1個C2H4分子中所含原子數(shù)為6個，28gC2H4的物質(zhì)的量為1mol，1molC2H4所含原子數(shù)目為6NA，B項正確；C．H原子中不含有中子，C項錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣態(tài)，無法計算，D項錯誤。故選B。14.X、Y、Z三種物質(zhì)的一步轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列選項中的物質(zhì)不符合該轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）選項XYZAAlBFeCCuDNaOHNaCl〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Al在空氣中被氧化可以得到，與NaOH溶液反應(yīng)生成，Al也可以與NaOH溶液反應(yīng)直接生成，A符合；B．Fe與鹽酸反應(yīng)生成，與反應(yīng)可以生成，F(xiàn)e直接與反應(yīng)生成，B符合；C．Cu不能一步轉(zhuǎn)化為，C不符合；D．NaOH和HCl反應(yīng)生成NaCl，NaCl與反應(yīng)生成，NaOH與反應(yīng)直接生成，D符合；故選C。15.X、Y、Z、M、Q、R均為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.Q與R位于元素周期表中同一周期B.X的單質(zhì)在M的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生白煙C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D.工業(yè)制漂白粉是將M的單質(zhì)通入中〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)題干推斷X、Y、Z、M、Q、R分別為H、O、N、Cl、Na、Ca．Na位于第三周期，Ca位于第四周期，故A錯誤；B．X的單質(zhì)為，M的單質(zhì)為，純凈的在中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生白霧，故B錯誤；C．Cl的非金屬性強(qiáng)于N，酸性：，故C錯誤；D．工業(yè)制漂白粉是將通入石灰乳中，故D正確；故選D。16.以太陽能為熱源分解，鐵氧化合物循環(huán)分解水制的過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.過程Ⅰ、Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)B.該制氫過程中，固體的顏色不會發(fā)生變化C.過程Ⅰ中每消耗116g，理論上轉(zhuǎn)移2mol電子D.過程Ⅱ的化學(xué)方程式為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．過程Ⅰ、Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)均有單質(zhì)生成，元素化合價一定發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A項正確；B．和均為黑色固體，固體顏色不會發(fā)生變化，B項正確；C．116g的物質(zhì)的量為0.5mol，生成FeO時，理論上轉(zhuǎn)移1mol電子，C項錯誤；D．根據(jù)流程中給出的信息，判斷反應(yīng)物和生成物，過程Ⅱ的反應(yīng)物、，生成物是、，化學(xué)方程式為，D項正確；〖答案〗選C。二、非選擇題(本題共4小題，共52分)17.氧化還原反應(yīng)原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化等方面具有重要的價值。回答下列問題：（1）按照不同的分類方法將下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。a．CO2+C2COb．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2c．CuO+COCu+CO2d．NaOH+HCl=NaCl+H2Oe．2H2+O22H2O①其中屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四大基本反應(yīng)類型的是_______(填字母，下同)；②其中屬于置換反應(yīng)的是_______。（2）用惰性電極電解飽和食鹽水可以得到NaOH、H2、Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（3）亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5NaNO3+3H2O，將它改寫為離子方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。（4）新儲氫材料——碳納米管可利用電弧法合成，合成過程中會伴隨大量的碳納米顆粒雜質(zhì)，這種碳納米顆粒雜質(zhì)可用氧化氣化法提純，反應(yīng)方程式為2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2X+8H2O+3CO2↑。①該反應(yīng)中，生成物X的化學(xué)式為_______；②該反應(yīng)中，氧化劑為_______(填化學(xué)式)，被氧化的元素為_______(填元素符號)；③該反應(yīng)中，H2SO4表現(xiàn)出_______(填字母)；A．酸性B．還原性C．氧化性④該反應(yīng)中，每生成3molCO2，轉(zhuǎn)移_______mol電子?！即鸢浮剑?）①.c②.b（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）（4）①.K2SO4②.K2Cr2O7③.C④.A⑤.12〖解析〗（1）氧化還原反應(yīng)為有元素化合價升降舵反應(yīng)，四大基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)；a．CO2+C2CO，為化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，b．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，為置換反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，c．CuO+COCu+CO2，為氧化還原反應(yīng)，但不屬于基本反應(yīng)類型，d．NaOH+HCl=NaCl+H2O，為復(fù)分解反應(yīng)但不屬于氧化還原反應(yīng)，e．2H2+O22H2O，為化合反應(yīng)且屬于氧化還原反應(yīng)，綜上：①屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四大基本反應(yīng)類型的是c；②屬于置換反應(yīng)的是b；（2）電解飽和食鹽水可以得到NaOH、H2、Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5NaNO3+3H2O，將它改寫為離子方程式為：，雙線橋為；（4）①由元素守恒可知，X為K2SO4；②C元素的化合價升高，作還原劑，被氧化，Cr元素的化合價降低，K2Cr2O7被還原，作氧化劑；③硫酸中H、O、S元素的化合價均沒有變化，硫酸只體現(xiàn)酸性，故選A；④該反應(yīng)C化合價由0價升高到+4價，3mol碳原子轉(zhuǎn)移12mol電子生成3mol二氧化碳分子，則每生成3molCO2，轉(zhuǎn)移12mol電子。18.元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，①~⑧分別代表一種元素。回答下列問題：（1）元素①含2個中子的核素為_____(填符號)。（2）元素②、③形成的化合物_____(填“屬于”或“不屬于”)電解質(zhì)。（3）元素③、⑤、⑦形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_____(用離子符號填空)。（4）元素④、⑤、⑥金屬性由強(qiáng)到弱的順序為_____，元素④和⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。（5）將少量元素⑦的單質(zhì)通入元素④與元素⑧形成化合物的水溶液中，溶液中的實驗現(xiàn)象為_____，該反應(yīng)的離子方程式為_____?！即鸢浮剑?）(或T)（2）不屬于（3）（4）①.②.（5）①.由無色變?yōu)槌赛S色②.〖解析〗〖祥解〗根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧依次代表H、C、O、Na、Mg、Al、Cl、Br元素。（1）元素①為H元素，含2個中子的核素的質(zhì)量數(shù)為3，符號為或T。（2）元素②、③形成的化合物為CO或CO2，都不屬于電解質(zhì)。（3）元素③、⑤、⑦形成的簡單離子依次為O2-、Mg2+、Cl-，根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，這三種離子半徑由大到小的順序為Cl-＞O2-＞Mg2+。（4）元素④、⑤、⑥依次為Na、Mg、Al，同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，這三種元素金屬性由強(qiáng)到弱的順序為Na＞Mg＞Al；元素④、⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，兩者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。（5）元素④、⑧形成的化合物為NaBr，將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，實驗現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)槌赛S色。19.某化學(xué)實驗小組為了驗證在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時探究氯氣的某些性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（氯氣易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4）?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________，連橡皮管a的作用是__________，裝置B中盛放的藥品是__________（填名稱）。（2）一段時間后，根據(jù)裝置D與E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象可得出的結(jié)論是__________。（3）裝置F的作用是__________，若有HCl揮發(fā)出來，裝置G中的現(xiàn)象為__________。（4）某研究小組為了制備“84”消毒液（主要成分為NaClO）設(shè)計了如圖所示裝置。并查閱到下列資料：氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在加熱條件下氯氣與堿液發(fā)生如下反應(yīng)：。①裝置中儀器A的名稱是__________。②裝置中能否省去盛冰水的燒杯？__________（填“能”或“否”），理由是__________。③若儀器B中用與足量濃鹽酸混合加熱，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是__________mol。〖答案〗（1）①.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O②.平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下③.無水硫酸銅（2）干燥的氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性（3）①.吸收氯氣②.生成白色沉淀（4）①.分液漏斗②.否；③.氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，可能引起副反應(yīng)生成NaClO3④.0.2〖解析〗〖祥解〗(1)~(3)由實驗可知，裝置A中制備Cl2，反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，B中無水硫酸銅可用于檢驗水，C中無水氯化鈣可吸收水，D中干燥的布條不褪色，E中濕潤的布條褪色，可知干燥的氯氣不具有漂白性，F(xiàn)中四氯化碳吸收氯氣，G中HCl與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，用于HCl的檢驗，(4)儀器A為分液漏斗，儀器B中反應(yīng)是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水即為制備Cl2的發(fā)生裝置，裝置中盛冰水的燒杯是降低氣體溫度，避免發(fā)生副反應(yīng)；根據(jù)n=計算出二氧化錳的物質(zhì)的量，濃鹽酸足量，二氧化錳完全反應(yīng)，結(jié)合電子守恒計算充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，反應(yīng)中HCl被氧化生成氯氣，結(jié)合Cl元素守恒計算被氧化的HCl的物質(zhì)的量，據(jù)此分析解答。（1）由分析可知，裝置A中MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，由題干實驗裝置圖可知，連橡皮管a的作用是平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下，檢驗水常用無水硫酸銅，則裝置B中盛放的試劑是無水硫酸銅，故〖答案〗為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下；無水硫酸銅；（2）裝置D與E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是干燥的氯氣無漂白性，Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸有漂白性，故〖答案〗為：干燥的氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；（3）由分析可知，F(xiàn)中四氯化碳吸收氯氣，G中HCl與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，用于HCl的檢驗，故〖答案〗為：吸收氯氣；生成白色沉淀；（4）①由題干實驗裝置圖可知，裝置中儀器A的名稱為：分液漏斗，故〖答案〗為：分液漏斗；②裝置中盛冰水的燒杯是降低氣體溫度，氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，可能引起副反應(yīng)生成NaClO3，不能省去盛冰水的燒杯，故〖答案〗為：否；氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，可能引起副反應(yīng)生成NaClO3；③8.7gMnO2的物質(zhì)的量為：=0.1mol，反應(yīng)中MnO2的+4價Mn元素被還原成+2價的Mn2+，根據(jù)電子守恒可知，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.1mol×（4-2）=0.2mol，HCl被氧化生成氯氣，根據(jù)Cl元素守恒可知，反應(yīng)中被氧化的HCl的為：n（HCl）=2n（Cl2）=0.1mol×2=0.2mol，故〖答案〗為：0.2。20.鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要作用?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ、硫酸亞鐵晶體()在醫(yī)藥上常用作補(bǔ)血劑。某課外小組的同學(xué)通過實驗測定補(bǔ)血劑中硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗步驟如圖所示：（1）證明經(jīng)步驟①得到的濾液中含有的方法如下：取樣，先滴加_____，再滴加少量氯水，該過程的現(xiàn)象為_____。（2）步驟②加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。（3）步驟③產(chǎn)生的紅褐色物質(zhì)成分是_____(寫化學(xué)式)。（4）步驟④中一系列操作為_____、洗滌、干燥、灼燒。（5）若所取補(bǔ)血劑質(zhì)量為g，最終得到紅棕色固體C的質(zhì)量為g，則補(bǔ)血劑中硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(用含、的代數(shù)式表示，不考慮實驗中鐵元素的損失)。Ⅱ、高鐵酸鉀()是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。工業(yè)上制備高鐵酸鉀以及高鐵酸鉀處理污水的部分流程如下：（6）過程①制取1mol，理論上需要的物質(zhì)的量為_____。步驟②中反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是_____。〖答案〗（1）①.KSCN溶液②.剛開始滴加KSCN溶液時不變色，滴加氯水后變成紅色（2）（3）（4）過濾（5）（6）①.2mol②.該溫度下比的溶解度小〖解析〗〖祥解〗Ⅰ實驗?zāi)康臑闇y定補(bǔ)血劑中硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗原理是被氧化為后，與堿溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀，受熱分解轉(zhuǎn)化為紅棕色的，通過的質(zhì)量計算的質(zhì)量來測定補(bǔ)血劑中的含量；Ⅱ制備以及高鐵酸鉀處理污水，原理為與發(fā)生反應(yīng)生成，再轉(zhuǎn)化為，處理污水則是強(qiáng)氧化性殺菌消毒后轉(zhuǎn)化為膠體，膠體吸附作用凈水。（1）檢驗的方法是利用使KSCN溶液變紅，證明步驟①得到的濾液中含有，可先加KSCN溶液，檢驗濾液中無，再加入氧化劑將氧化為，觀察到溶液變紅，證明濾液中含有，故〖答案〗為KSCN溶液；剛開始滴加KSCN溶液時不變色，滴加氯水后變成紅色；（2）步驟②加入氯水是使氧化為，反應(yīng)離子方程式為；（3）步驟③加入與堿溶液，反應(yīng)生成紅褐色沉淀，故紅褐色沉淀是；（4）步驟④中一系列操作是從紅褐色懸濁液中過濾分離出，洗滌、干燥、通過灼燒得到紅棕色的固體，故〖答案〗是過濾；（5）利用鐵元素守恒確定與的物質(zhì)的量關(guān)系為，g的物質(zhì)的量為，的質(zhì)量為，補(bǔ)血劑中硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（6）與發(fā)生反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為，從方程式可知制取1mol，理論上需要的物質(zhì)的量為2mol；溶液中加入溶液至飽和，得到固體，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，利用的是該溫度下比的溶解度小。陜西省榆林市十校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊第—章~第四章第三節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32K39Mn55Fe56一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共計48分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列敘述錯誤的是（）A.絢麗多彩的煙花是源于金屬元素的焰色B.早上透過云層看到的“金光萬縷”是因為丁達(dá)爾效應(yīng)C.《神農(nóng)本草經(jīng)》中提到：“白青得鐵化為銅”。其中白青屬于堿D.工業(yè)上一般采用電解飽和食鹽水方法制取NaOH，主要考慮原料便宜易得〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．不同金屬元素焰色反應(yīng)的顏色不同，向煙花中加入特定元素使焰火絢麗多彩，利用的是不同金屬元素的焰色反應(yīng)，A正確；B．空氣中的塵埃在空氣中形成了膠體，能夠使光線發(fā)生散射作用，產(chǎn)生我們看到的“金光萬縷”，即發(fā)生了丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C．“白青得鐵化為銅”，其中白青屬于堿式鹽，C錯誤；D．食鹽為原料，價格便宜且易得，工業(yè)上一般采用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH，D正確；故選C。2.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，下列物質(zhì)的分類錯誤的是（）A.金剛石、石墨互為同素異形體 B.Fe2O3、Na2O2均屬于堿性氧化物C.Fe(OH)3膠體屬于混合物 D.CO2、SO2均屬于酸性氧化物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由同種元素形成的不同種單質(zhì)為同素異形體，則金剛石、石墨互為同素異形體，都為C的單質(zhì)，A正確；B．Na2O2不是堿性氧化物，B錯誤；C．膠體是混合物，C正確；D．能和堿反應(yīng)生成鹽和水的為堿性氧化物，CO2、SO2均屬于酸性氧化物，D正確；故選B。3.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：B.KNO3的摩爾質(zhì)量：101gC.鐵在Cl2中燃燒生成物的化學(xué)式：FeCl2D.構(gòu)成NaCl的微粒：Na+、Cl-〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：，A項錯誤；B．KNO3的摩爾質(zhì)量：101g/mol，B項錯誤；C．鐵在Cl2中燃燒生成物質(zhì)的化學(xué)式：FeCl3，C項錯誤；D．NaCl為離子化合物，構(gòu)成NaCl的微粒：Na+、Cl-，D項正確。故選D。4.下列變化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．需要加入還原劑，即原物質(zhì)為氧化劑，有元素化合價降低，Cl的化合價由價升高到0價，A項不符合題意；B．Fe的化合價由+3價降低到+2價，B項符合題意；C．轉(zhuǎn)化過程中無元素化合價發(fā)生改變，C項不符合題意；D．Cl的化合價由+5價降低到價，但本身可以分解生成KCl，D項不符合題意；故選B5.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述中，正確的是（）A.鈉在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài) B.、與水反應(yīng)產(chǎn)物完全相同C.少量金屬鈉可保存在煤油中 D.鈉在空氣中燃燒生成〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉屬于活潑金屬，在自然界中只有化合態(tài)，A項錯誤；B．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B項錯誤；C．金屬鈉的密度大于煤油的且不與煤油反應(yīng)，故可保存在煤油中，C項正確；D．鈉燃燒生成，而不是，D項錯誤；故選C。6.將綠礬()溶于水配制成溶液噴施在葉面上，可解決植物葉面變黃問題，因此綠礬又被譽(yù)為“鐵肥”。下列有關(guān)“鐵肥”說法錯誤的是（）A.“鐵肥”易被空氣氧化變質(zhì)B.可用溶液檢驗“鐵肥”是否發(fā)生變質(zhì)C.為保證“鐵肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量鐵粉D.的摩爾質(zhì)量為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，所以“鐵肥”易被空氣氧化變質(zhì)，故A正確；B．亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化為鐵離子，則檢驗“鐵肥”是否發(fā)生變質(zhì)的試劑為硫氰化鉀溶液，故B錯誤；C．溶液中鐵離子能與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，則為防止亞鐵離子被氧化，保證“鐵肥”的效果，應(yīng)向配制后的溶液中加入少量鐵粉，故C正確；D．由化學(xué)式可知，七水硫酸亞鐵的摩爾質(zhì)量為278g/mol，故D正確；故選B。7.下列四組實驗中，操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是（）A.配制稀硫酸 B.加熱固體C.制備純凈的 D.收集氨氣〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．不能將濃硫酸和水在量筒中混合，A錯誤；B．加熱固體時，試管應(yīng)略微向下傾斜，防止冷凝水回流使試管炸裂，B錯誤；C．制備純凈的必須隔絕空氣，防止其被氧化，C錯誤；D．氨氣密度比空氣小，可以使用向下排空氣法收集，D正確；故選D。8.下列關(guān)于2L0.5mol?L-1Na2SO4溶液的說法中正確的是（）A.Na+的物質(zhì)的量為1molB.Na2SO4的摩爾質(zhì)量為142gC.取1L溶液，溶液中SO的物質(zhì)的量為0.5molD.溶液中含氧原子數(shù)目約為4×6.02×1023〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．，A項錯誤；B．，B項錯誤；C．取溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，為，，C項正確；D．溶液中有，含氧原子數(shù)目遠(yuǎn)大于，D項錯誤；故選C。9.氯在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，如圖是部分含氯物質(zhì)的價類二維圖，下列說法正確的是（）A.新制的a溶液能使紫色石蕊試液褪色 B.物質(zhì)c在光照條件下易分解C.d能用于自來水消毒是因為具有強(qiáng)還原性 D.e的化學(xué)式一定是NaClO3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．a(chǎn)溶液是鹽酸，其能使紫色石蕊試液變紅，但無法使紫色石蕊試液褪色，A項錯誤；B．物質(zhì)c是次氯酸，其在光照條件下易分解生成氧氣而失效，B項正確；C．物質(zhì)d是ClO2，能用于自來水消毒，是因為其具有強(qiáng)氧化性，C項錯誤；D．物質(zhì)e也有可能是KClO3等，D項錯誤。故選B。10.下列有關(guān)Na2CO3與NaHCO3敘述正確的是（）A.相同條件下，兩種固體的溶解度：Na2CO3<NaHCO3B.可以用澄清石灰水來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的Na2CO3溶液沖洗D.將足量稀鹽酸分別加入到等物質(zhì)的量的兩種粉末中，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量相等〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．相同條件下，兩種固體的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A項錯誤；B．Na2CO3和NaHCO3均能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，無法鑒別，B項錯誤；C．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液沖洗，C項錯誤；D．將足量稀鹽酸分別加入到等物質(zhì)的量的兩種粉末中，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量相等，D項正確；故選D。11.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.向溶液中滴加氨水：B.向NaClO溶液中通入過量氣體：C.將鐵粉加入足量稀鹽酸中：D.將溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)：〖答案〗B〖解析〗詳析】A．氨水屬于弱堿，不能拆成和，A項錯誤；B．向NaClO溶液中通入過量氣體：，B項正確；C．鐵粉與鹽酸反應(yīng)只能生成，C項錯誤；D．將溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)是由于生成了，但方程式未配平，電荷不守恒，應(yīng)為，D項錯誤；故選B。12.下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．F、Cl、Br是同一主族元素，隨核電荷數(shù)增大，元素的非金屬性逐漸減弱，A正確；B．F元素的非金屬性最強(qiáng)，沒有正價，B錯誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F>Cl>Br，則氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HBr＞HCl，C錯誤；D．F2、Cl2、Br2都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，它們結(jié)構(gòu)相似，分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，所以物質(zhì)的沸點：F2<Cl2<Br2，D錯誤；故選A。13.“二氧化碳催化加氫合成乙烯(C2H4)”是綜合利用CO2的熱點研究領(lǐng)域，其反應(yīng)可以表示為。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.44.8LCO2含有的分子數(shù)目為2NAB.28gC2H4中所含原子數(shù)目為6NAC.6molH2中所含中子數(shù)目為12NAD.18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．沒有注明標(biāo)況，無法確定二氧化碳的分子數(shù)目，A項錯誤；B．1個C2H4分子中所含原子數(shù)為6個，28gC2H4的物質(zhì)的量為1mol，1molC2H4所含原子數(shù)目為6NA，B項正確；C．H原子中不含有中子，C項錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣態(tài)，無法計算，D項錯誤。故選B。14.X、Y、Z三種物質(zhì)的一步轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列選項中的物質(zhì)不符合該轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）選項XYZAAlBFeCCuDNaOHNaCl〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Al在空氣中被氧化可以得到，與NaOH溶液反應(yīng)生成，Al也可以與NaOH溶液反應(yīng)直接生成，A符合；B．Fe與鹽酸反應(yīng)生成，與反應(yīng)可以生成，F(xiàn)e直接與反應(yīng)生成，B符合；C．Cu不能一步轉(zhuǎn)化為，C不符合；D．NaOH和HCl反應(yīng)生成NaCl，NaCl與反應(yīng)生成，NaOH與反應(yīng)直接生成，D符合；故選C。15.X、Y、Z、M、Q、R均為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.Q與R位于元素周期表中同一周期B.X的單質(zhì)在M的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生白煙C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D.工業(yè)制漂白粉是將M的單質(zhì)通入中〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)題干推斷X、Y、Z、M、Q、R分別為H、O、N、Cl、Na、Ca．Na位于第三周期，Ca位于第四周期，故A錯誤；B．X的單質(zhì)為，M的單質(zhì)為，純凈的在中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生白霧，故B錯誤；C．Cl的非金屬性強(qiáng)于N，酸性：，故C錯誤；D．工業(yè)制漂白粉是將通入石灰乳中，故D正確；故選D。16.以太陽能為熱源分解，鐵氧化合物循環(huán)分解水制的過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.過程Ⅰ、Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)B.該制氫過程中，固體的顏色不會發(fā)生變化C.過程Ⅰ中每消耗116g，理論上轉(zhuǎn)移2mol電子D.過程Ⅱ的化學(xué)方程式為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．過程Ⅰ、Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)均有單質(zhì)生成，元素化合價一定發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A項正確；B．和均為黑色固體，固體顏色不會發(fā)生變化，B項正確；C．116g的物質(zhì)的量為0.5mol，生成FeO時，理論上轉(zhuǎn)移1mol電子，C項錯誤；D．根據(jù)流程中給出的信息，判斷反應(yīng)物和生成物，過程Ⅱ的反應(yīng)物、，生成物是、，化學(xué)方程式為，D項正確；〖答案〗選C。二、非選擇題(本題共4小題，共52分)17.氧化還原反應(yīng)原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化等方面具有重要的價值?；卮鹣铝袉栴}：（1）按照不同的分類方法將下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。a．CO2+C2COb．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2c．CuO+COCu+CO2d．NaOH+HCl=NaCl+H2Oe．2H2+O22H2O①其中屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四大基本反應(yīng)類型的是_______(填字母，下同)；②其中屬于置換反應(yīng)的是_______。（2）用惰性電極電解飽和食鹽水可以得到NaOH、H2、Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（3）亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5NaNO3+3H2O，將它改寫為離子方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。（4）新儲氫材料——碳納米管可利用電弧法合成，合成過程中會伴隨大量的碳納米顆粒雜質(zhì)，這種碳納米顆粒雜質(zhì)可用氧化氣化法提純，反應(yīng)方程式為2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2X+8H2O+3CO2↑。①該反應(yīng)中，生成物X的化學(xué)式為_______；②該反應(yīng)中，氧化劑為_______(填化學(xué)式)，被氧化的元素為_______(填元素符號)；③該反應(yīng)中，H2SO4表現(xiàn)出_______(填字母)；A．酸性B．還原性C．氧化性④該反應(yīng)中，每生成3molCO2，轉(zhuǎn)移_______mol電子?！即鸢浮剑?）①.c②.b（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）（4）①.K2SO4②.K2Cr2O7③.C④.A⑤.12〖解析〗（1）氧化還原反應(yīng)為有元素化合價升降舵反應(yīng)，四大基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)；a．CO2+C2CO，為化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，b．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，為置換反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，c．CuO+COCu+CO2，為氧化還原反應(yīng)，但不屬于基本反應(yīng)類型，d．NaOH+HCl=NaCl+H2O，為復(fù)分解反應(yīng)但不屬于氧化還原反應(yīng)，e．2H2+O22H2O，為化合反應(yīng)且屬于氧化還原反應(yīng)，綜上：①屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四大基本反應(yīng)類型的是c；②屬于置換反應(yīng)的是b；（2）電解飽和食鹽水可以得到NaOH、H2、Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5NaNO3+3H2O，將它改寫為離子方程式為：，雙線橋為；（4）①由元素守恒可知，X為K2SO4；②C元素的化合價升高，作還原劑，被氧化，Cr元素的化合價降低，K2Cr2O7被還原，作氧化劑；③硫酸中H、O、S元素的化合價均沒有變化，硫酸只體現(xiàn)酸性，故選A；④該反應(yīng)C化合價由0價升高到+4價，3mol碳原子轉(zhuǎn)移12mol電子生成3mol二氧化碳分子，則每生成3molCO2，轉(zhuǎn)移12mol電子。18.元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，①~⑧分別代表一種元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素①含2個中子的核素為_____(填符號)。（2）元素②、③形成的化合物_____(填“屬于”或“不屬于”)電解質(zhì)。（3）元素③、⑤、⑦形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_____(用離子符號填空)。（4）元素④、⑤、⑥金屬性由強(qiáng)到弱的順序為_____，元素④和⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。（5）將少量元素⑦的單質(zhì)通入元素④與元素⑧形成化合物的水溶液中，溶液中的實驗現(xiàn)象為_____，該反應(yīng)的離子方程式為_____?！即鸢浮剑?）(或T)（2）不屬于（3）（4）①.②.（5）①.由無色變?yōu)槌赛S色②.〖解析〗〖祥解〗根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧依次代表H、C、O、Na、Mg、Al、Cl、Br元素。（1）元素①為H元素，含2個中子的核素的質(zhì)量數(shù)為3，符號為或T。（2）元素②、③形成的化合物為CO或CO2，都不屬于電解質(zhì)。（3）元素③、⑤、⑦形成的簡單離子依次為O2-、Mg2+、Cl-，根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，這三種離子半徑由大到小的順序為Cl-＞O2-＞Mg2+。（4）元素④、⑤、⑥依次為Na、Mg、Al，同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，這三種元素金屬性由強(qiáng)到弱的順序為Na＞Mg＞Al；元素④、⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，兩者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。（5）元素④、⑧形成的化合物為NaBr，將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，實驗現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)槌赛S色。19.某化學(xué)實驗小組為了驗證在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時探究氯氣的某些性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（氯氣易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4）?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________，連橡皮管a的作用是__________，裝置B中盛放的藥品是__________（填名稱）。（2）一段時間后，根據(jù)裝置D與E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象可得出的結(jié)論是__________。（3）裝置F的作用是__________，若有HCl揮發(fā)出來，裝置G中的現(xiàn)象為__________。（4）某研究小組為了制備“84”消毒液（主要成分為NaClO）設(shè)計了如圖所示裝置。并查閱到下列資料：氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在加熱條件下氯氣與堿液發(fā)生如下反應(yīng)：。①裝置中儀器A的名稱是__________。②裝置中能否省去盛冰水的燒杯？__________（填“能”或“否”），理由是__________。③若儀器B中用與足量濃鹽酸混合加熱，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是__________mol?！即鸢浮剑?）①.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O②.平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下③.無水硫酸銅（2）干燥的氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性（3）①.吸收氯氣②.生成白色沉淀（4）①.分液漏斗②.否；③.氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，可能引起副反應(yīng)生成NaClO3④.0.2〖解析〗〖祥解〗(1)~(3)由實驗可知，裝置A中制備Cl2，反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，B中無水硫酸銅可用于檢驗水，C中無水氯化鈣可吸收水，D中干燥的布條不褪色，E中濕潤的布條褪色，可知干燥的氯氣不具有漂白性，F(xiàn)中四氯化碳吸收氯氣，G