2023-2024學(xué)年浙江省杭州市西湖高級中高一上期1月月考化試題（解析版）

PAGEPAGE3浙江省杭州市西湖高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考試題(滿分：100分，考試時間：60分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137第1卷(選擇題，共60分)一、選擇題1(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意，不選、多選、錯選均不得分)1.下列屬于酸性氧化物的是（）A.CO B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．CO是不成鹽氧化物，故A不符合題意；B．是兩性氧化物，故B不符合題意；C．不是酸性氧化物，故C不符合題意；D．是酸性氧化物，故D符合題意。綜上所述，〖答案〗為D。2.下列實驗儀器的名稱正確的是（）A．酒精燈B．鐵三角C．三角架D．蒸發(fā)皿〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．的名稱是酒精燈，A正確；B．的名稱是泥三角，B錯誤；C．的名稱是三腳架，C錯誤；D．的名稱是坩堝，D錯誤；〖答案〗選A。3.下列物質(zhì)對應(yīng)的組成不正確的是（）A.干冰： B.生石灰：C.膽礬： D.小蘇打：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．干冰為固體二氧化碳，故A正確；B．生石灰的化學(xué)式為CaO，故B錯誤；C．膽礬為五水合硫酸銅晶體，故C正確；D．小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，故D正確；故選B。4.下表中所列物質(zhì)貼錯包裝標簽的是（）選項ABCD物質(zhì)的化學(xué)式HNO3（濃）N2P4H2危險警告標識〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硝酸有強氧化性和酸性，具有腐蝕性，A正確；B．氮氣不能燃燒，B錯誤；C．白磷有毒，C正確；D．氫氣屬于易燃易爆的氣體，D正確；故選B。5.古詩是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.野火燒不盡，春風吹又生B.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間C.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干D.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.燃燒均為氧化還原反應(yīng)，生物生長中的光合作用和呼吸作用均為氧化還原反應(yīng)，故“野火燒不盡，春風吹又生”涉及氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B.粉身碎骨渾不怕發(fā)生的反應(yīng)為：CaO+H2O=Ca(OH)2，要留清白在人間對應(yīng)的反應(yīng)為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，二者均為非氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C.燃燒均為氧化還原反應(yīng)，動物生長中呼吸作用均為氧化還原反應(yīng)，故“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”涉及氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D.黑火藥爆炸過程中發(fā)生的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，D不合題意；故〖答案〗為：B。6.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式不正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．是弱酸酸式鹽，電離出鉀離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：，故A正確；B．是強酸酸式鹽，電離出鉀離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：，故B正確；C．是鹽，電離出鈣離子和氯離子，電離方程式為：，故C錯誤；D．是強堿，電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為：，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。7.現(xiàn)有下列四個轉(zhuǎn)化，其中不可能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A.Na2CO3→NaOH B.CuO→CuCl2C.Fe2O3→FeCl2 D.CO2→Na2CO3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na2CO3→NaOH可以通過碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)一步實現(xiàn)，故A不選；B．CuO→CuCl2，加入鹽酸可以一步轉(zhuǎn)化，故B不選；C．Fe2O3→FeCl2，加入鹽酸生成氯化鐵，不能一步實現(xiàn)，故C選；D．CO2→Na2CO3，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)可以生成碳酸鈉，能一步實現(xiàn)，故D不選。故選C。8.新型冠狀病毒可通過咳嗽、打噴嚏、說話等形成的飛沫傳播，飛沫直徑在1-100nm之間，進入到空氣中形成的分散系屬于氣溶膠，口罩可以預(yù)防和降低感染的風險性。對此說法，下列敘述正確的是（）A.膠體的本質(zhì)特征是具有丁達爾效應(yīng)B.依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體與濁液C.向飽和FeCl3溶液中滴加過量的NaOH溶液可以制備Fe(OH)3膠體D.酒精用于消毒時，濃度越高，消毒效果越好〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑大小介于1~100nm，具有丁達爾效應(yīng)是膠體特征性質(zhì)，選項A錯誤；B．按照分散劑的不同，膠體可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠，分散劑是固體的為固溶膠，分散劑是液體的為液溶膠，分散劑是氣體的為氣溶膠，選項B正確；C．向飽和FeCl3溶液中滴加過量的NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色得到氫氧化鐵膠體，選項C錯誤；D．家庭消毒選用75%的酒精，酒精濃度過大，會在病毒表面產(chǎn)生一層保護膜，這樣會阻止酒精進入病毒內(nèi)部，從而不能夠有效的殺死病毒，選項D錯誤；〖答案〗選B。9.下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（）A.兩者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉B.兩者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉熱穩(wěn)定性小于碳酸氫鈉C.兩者與足量鹽酸反應(yīng)，都會產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象一定相同D.兩者都能和澄清石灰水反應(yīng)，現(xiàn)象一樣〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．常溫下，Na2CO3較NaHCO3易溶于水，因此二者的溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，A錯誤；B．NaHCO3受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，B錯誤；C．兩者都能與足量鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體，碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)更劇烈，且碳酸鈉中碳元素質(zhì)量分數(shù)小于碳酸氫鈉，等質(zhì)量時，碳酸氫鈉生成的量多，若把氣體收集在氣球中，氣球的大小也會不同，C錯誤；D．兩者都能和澄清石灰水反應(yīng)，且均產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，D正確；〖答案〗選D。10.下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象預(yù)測正確或能達到有關(guān)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.①可比較、的穩(wěn)定性 B.②焰色試驗檢驗K元素C.③分離氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體 D.④制備氫氧化鐵膠體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉應(yīng)該放在大試管中進行加熱才能說明二者的穩(wěn)定性強弱，A錯誤；B．焰色試驗中觀察鉀元素的火焰焰色需要透過藍色鈷玻璃，B錯誤；C．可以用半透膜分離膠體和溶液，C正確；D．應(yīng)該在沸水中加入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱到出現(xiàn)紅褐色停止，得到氫氧化鐵膠體，不能利用氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)制取，D錯誤；故選C。11.下列各組離子在對應(yīng)條件下一定能在大量共存的是（）A.遇石蕊變紅的溶液：、、、B.無色溶液：、、、C.遇酚酞變紅的溶液：、、、D.在pH=1的溶液中：、、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．遇石蕊變紅的溶液，說明是酸性溶液，、反應(yīng)生成氣體而不共存，故A不符合題意B．是綠色溶液，故B不符合題意；C．遇酚酞變紅的溶液，說明是堿性溶液，、反應(yīng)生成氨氣而不共存，、反應(yīng)生成水和碳酸根而不共存，故C不符合題意；D．在pH=1的溶液中：、、、，都大量共存，故D符合題意。綜上所述，〖答案〗為D。12.節(jié)日燃放的煙花利用了“焰色試驗”的原理。下列說法中正確的是（）A.焰色試驗屬于化學(xué)變化B.焰色試驗時鉑絲應(yīng)用鹽酸清洗并外焰上灼燒至與原來顏色相同時，再蘸取樣品灼燒C.某樣品的焰色顏色為黃色，則該樣品僅含有鈉元素D.實驗時最好選擇顏色較深的火焰〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．焰色試驗沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故A錯誤；B．焰色試驗時鉑絲應(yīng)用鹽酸清洗并在外焰上灼燒至與原來顏色相同時，除去雜質(zhì)，再蘸取樣品灼燒，故B正確；C．某樣品的焰色顏色為黃色，則該樣品一定含有鈉元素，可能還原其他元素，故C錯誤；D．為防止干擾，焰色試驗最好選擇顏色較弱的，最好無色的火焰，故D錯誤；選B。13.如圖裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有紅色的墨水。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球中的Na2O2粉末抖落到試管b中的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是（）A.U形管內(nèi)紅色墨水褪色 B.試管內(nèi)溶液變紅C.氣球a被吹大 D.U形管水位：c>d〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na2O2和水反應(yīng)放熱，廣口瓶內(nèi)受熱氣體膨脹，U形管內(nèi)c端液面下降、d端液面上升，U形管內(nèi)紅色墨水不褪色，A錯誤；B．Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，試管內(nèi)溶液不變色，B錯誤；C．Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，生成氣體，氣球a膨脹，C正確；D．Na2O2和水反應(yīng)放熱，廣口瓶內(nèi)氣體膨脹，U形管內(nèi)c端液面下降、d端液面上升，U形管水位：d＞c，D錯誤；〖答案〗選C。14.下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)中Cl化合價從+5價降低為-1價，共得到個電子，同理O共失去個電子，A錯誤；B．該反應(yīng)中Mg化合價從0價升高為+2價，共失去個電子，同理O共得到個電子，B正確；C．該反應(yīng)中Cu化合價從+2價降低為0價，共得到個電子，C化合價從0價升高到+4價，共失去4個電子，C錯誤；D．該反應(yīng)中O化合價從0價降低到-2價，共得到個電子，D錯誤；故〖答案〗選B。15.合成新物質(zhì)是化學(xué)研究的主要目的之一。意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子O4，下列關(guān)于O4的說法正確的是（）A.O4是一種新型化合物B.1個O4分子由兩個O2分子構(gòu)成C.O4、O2、O3都是氧元素的同素異形體D.O4和O2可通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.O4屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故A錯誤；B.1個O4分子由4個O原子構(gòu)成，故B錯誤；C.O4、O2、O3都是有氧元素組成的單質(zhì)，它們的結(jié)構(gòu)不同，三者都是氧元素的同素異形體，故C正確；D.同素異形體的之間的轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)反應(yīng)，沒有化合價的變化，即該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故〖答案〗為C。二、選擇題11(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意，不選、多選、錯選均不得分)16.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中正確的是（）A.向Ca(HCO3)2溶液加入過量的NaOH溶液：B.向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：C.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：：D.少量氫氧化鋇溶液與過量硫酸氫鈉混合：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.向Ca(HCO3)2溶液加入過量的NaOH溶液，生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是，故A錯誤；B.向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液，生成碳酸銨、碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是，，故B錯誤；C.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是，故C正確；D.少量氫氧化鋇溶液與過量硫酸氫鈉混合生成硫酸鋇、硫酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是，故D錯誤；故〖答案〗選C。17.如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是（）A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn).b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉〖答案〗C〖解析〗【詳析】由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2；由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D選項均錯誤；因為NH3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，選項C合理；故合理〖答案〗是C。18.圖a~c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗(X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負極相連)微觀示意圖。下列說法正確的是（）A.圖示中代表的是水合鈉離子B.氯化鈉只有在通電條件下才能電離C.圖b表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過程D.氯化鈉在不同狀態(tài)下均能導(dǎo)電〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯離子半徑大于鈉離子半徑，根據(jù)圖知，圖中代表的是水合氯離子，A錯誤；B．氯化鈉在水溶液或是熔融狀態(tài)下都可以電離出自由移動的離子，都可以導(dǎo)電，B錯誤；C．根據(jù)離子移動方向知，X電解作陽極、Y電解作陰極，用石墨電解熔融氯化鈉或氯化鈉溶液時，離子發(fā)生定向移動，圖b可以表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過程，C正確；D．不含自由移動離子的離子晶體不導(dǎo)電，a中不含自由移動的陰陽離子，所以不導(dǎo)電，D錯誤；故選C。19.已知在酸性溶液中易被還原成，且還原性：。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．根據(jù)氧化性是:Cl2>FeCl3>I2，因此氯氣可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘離子還原性強于亞鐵離子，碘離子會先被氯氣氧化，正確的離子方程式是：Cl2不足時，Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2過量時，3Cl2+2Fe2++4I-=6C1-+2I2+2Fe3+，所以A不可能發(fā)生，故A符合題意；B．根據(jù)反應(yīng)：，得出氧化性是：Cl2>I2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故B不符合題意；C．根據(jù)反應(yīng)：，得出氧化性是：>Cl2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故C不符合題意；D．根據(jù)反應(yīng)，得出氧化性是：FeCl3>I2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故D不符合題意；故選A。20.向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（）①XY段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)②YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電③Y處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子④a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和A.①② B.①③ C.③④ D.②④〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，因此隨著硫酸的加入，溶液的導(dǎo)電能力逐漸降低，Y點時氫氧化鋇和稀硫酸完全反應(yīng)，導(dǎo)電能力達到最低，隨后隨著硫酸的繼續(xù)滴加，溶液中導(dǎo)電離子的濃度增大，導(dǎo)電能力增強?！驹斘觥竣貰aSO4溶于水或者熔融狀態(tài)下能完全電離，是強電解質(zhì)，①錯誤；②YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，原因是氫氧化鋇被反應(yīng)完，隨著硫酸的加入，溶液中離子的濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力增強，②錯誤；③Y處氫氧化鋇和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中幾乎沒有可以自由移動的離子，溶液的導(dǎo)電能力約為0，③正確；④根據(jù)分析可知，a時刻氫氧化鋇和稀硫酸恰好完全中和，④正確；故〖答案〗選C。21.元素的價類二維圖指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質(zhì)的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖象。下圖為鈉元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法不正確的是（）A.氫氧化鈉溶液可以與過量二氧化碳反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系①B.發(fā)生④⑤的轉(zhuǎn)化均有產(chǎn)生C.碳酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)③和⑧生成氯化鈉D反應(yīng)②只能通過加熱才能實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氫氧化鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)的方程式為CO2(過量)+NaOH=NaHCO3，可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系①，故A正確；B．與水和二氧化碳的反應(yīng)方程式分別為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此④⑤的轉(zhuǎn)化均有產(chǎn)生，故B正確；C．碳酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)③Na2CO3+HCl(少量)=NaCl+NaHCO3，和反應(yīng)⑧Na2CO3+2HCl(過量)=2NaCl+H2O+CO2↑，都生成氯化鈉，故C正確；D．反應(yīng)②通過加熱能實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，也可加入氫氧化鈉溶液實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故D錯誤；故選D。22.2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給幾位在鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域做出貢獻的科學(xué)家，鋰單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與鈉類似，活潑性比鈉略差。它的密度為0.534g/cm3，鋰元素的焰色為紫紅色，將綠豆大的鋰投入水中，下列實驗現(xiàn)象合理的有（）①鋰沉入水中②鋰浮在水面上③水中不會有大量氣泡④反應(yīng)后在水中加入幾滴石蕊試液，溶液變紅⑤反應(yīng)劇烈，發(fā)出紫紅色火焰⑥鋰四處游動A.②⑥ B.①③ C.②③⑤ D.②④⑤⑥〖答案〗A〖解析〗【詳析】鋰單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與鈉類似，活潑性比鈉略差，密度為0.534g/cm3，比水小，所以將綠豆大的鋰投入水中，鋰浮在水面上，與水反應(yīng)生成LiOH和氫氣，則鋰四處游動加入幾滴石蕊試液，溶液變藍，故②⑥正確；故選：A。23.已知三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是（）A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；則由題給方程式得出，氧化性由強至弱的順序為：＞Cl2＞Fe3+＞I2，還原性由強至弱的順序為I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+；A．氯氣能將Fe2+、I-均氧化，故A不符合題意；B．KMnO4能將Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B不符合題意；C．FeCl3能氧化除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，故C符合題意；D．HCl與三種離子均不反應(yīng)，故D不符合題意；故〖答案〗為C。24.某溶液中只含有大量的下列離子：Mg2+、、K+和M離子，經(jīng)測定Mg2+、、K+和M離子的個數(shù)之比為3：5：1：1，則M離子可能是（）A. B. C.Ca2+ D.Na+〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗先根據(jù)電荷守恒判斷M離子所帶電荷情況，然后根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子?！驹斘觥拷?jīng)測定Mg2+、、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為3:5:1:1，則M應(yīng)該帶有負電荷，根據(jù)電荷守恒可知：2n(Mg2+)+n(K+)=n()+n(M)，即：2×3+1×1=1×5+M，解得：M=2，M應(yīng)帶有2個單位的負電荷，由于離子不能與鎂離子大量共存，所以M只能為選項中；故選：B。25.某溶液只含下表離子中的幾種，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等(不考慮水的電離與離子水解)。某同學(xué)進行了如下實驗(必要時可加熱)：陽離子K+、NH、Fe2+、Mg2+、Cu2+陰離子OH-、Cl-、CO、SO下列說法正確的是（）A.由沉淀A推斷原溶液中一定含有SOB.濾液A中可能含有K+C.原溶液中只含有NH、Fe2+、Cl-、SOD.沉淀B中一定含有Mg(OH)2〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗溶液與過量的稀硫酸反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，說明原溶液中一定不存在CO；再向加入硫酸的溶液中加入硝酸鋇溶液得到了氣體A、濾液A和沉淀A，氣體A只能為NO，原溶液中一定含有Fe2+，則一定不存在OH-，沉淀B為硫酸鋇，因為加入了稀硫酸，無法確定原溶液中是否含有SO，濾液A中加入過量NaOH溶液得到氣體B、濾液B和沉淀B，氣體B為氨氣，則原溶液中一定含有NH；各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，已經(jīng)確定含有的陽離子為Fe2+、NH，而陰離子只能含有Cl-、SO，結(jié)合電荷守恒可以知道溶液中一定不存在K+、Mg2+、Cu2+，所以沉淀B為氫氧化鐵,濾液B中含有氫氧化鋇，通入二氧化碳后生成了沉淀C碳酸鋇,以此解答該題?！驹斘觥緼．因為加入了稀硫酸,無法確定原溶液中是否含有SO，故A錯誤；B．由以上分析可以知道溶液中不含K+，則濾液A中不可能含有K+，故B錯誤；C．根據(jù)以上分析可知原溶液中只含有NH、Fe2+、Cl-、SO，故C正確；D．根據(jù)以上分析可知沉淀B為硫酸鋇，故D錯誤；故〖答案〗為C。第11卷(非選擇題，共40分)三、非選擇題(本題共5小題，共40分)26.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①銅；②鹽酸；③明礬晶體；④熔融；⑤膠體；⑥粉末；⑦；⑧晶體；⑨蔗糖；⑩冰水混合物（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________(填序號)，以上純凈物中能導(dǎo)電的有___________(填序號)。（2）寫出制備物質(zhì)⑤的化學(xué)方程式___________。（3）在④的水溶液中加入少量⑧，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.③④⑥⑧④②.①④（2）（3）〖解析〗〖祥解〗①銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③明礬晶體在水溶液中或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；④熔融，有自由移動的離子，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑤膠體是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥粉末在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑦在水溶液或熔融狀態(tài)下自身不能電離，是非電解質(zhì)；⑧晶體在水溶液中或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑨蔗糖在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑩冰水混合物是純凈物，成分是水，水是電解質(zhì)。（1）根據(jù)分析，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)是：③④⑥⑧⑩；以上純凈物中能導(dǎo)電的有：銅和熔融，故選①④；（2）可以通過將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中制備氫氧化鐵膠體，其化學(xué)方程式：；（3）在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根，與少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：。27.儲氫納米碳管具有廣泛的用途，電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納來顆粒可用氧化氣化法提純，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下(未配平)：回答下列問題：（1）配平上述反應(yīng)方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________。（2）在該反應(yīng)中表現(xiàn)出___________(填標號)。A.只有酸性 B.只有氧化性C.酸性和氧化性 D.酸性和還原性（3）磷酸()、次磷酸()是精細磷化工產(chǎn)品，均屬于中強酸，磷酸為三元酸，而次磷酸為一元酸?；卮鹣铝袉栴}：及均可將溶液中的還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。從物質(zhì)的分類來看，屬于___________(填標號)。a．正鹽

b．酸式鹽

c．鈉鹽

d．氧化物〖答案〗（1）（2）A（3）ac〖解析〗（1）由物質(zhì)變化可知C被氧化成二氧化碳，1molC單質(zhì)反應(yīng)失4mol電子，被還原成，1mol得6mol電子，根據(jù)電子得失守恒及元素守恒可得反應(yīng)，反應(yīng)中3molC轉(zhuǎn)移12mol電子給，雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：；（2）在反應(yīng)中完全轉(zhuǎn)化成鹽，只表現(xiàn)酸性，故〖答案〗為：A；（3）次磷酸為一元酸，則為正鹽，從陽離子角度分類屬于鈉鹽，故〖答案〗為：ac。28.將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：、、、、、、和，取該溶液進行如下實驗：Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色。Ⅱ．取少許溶液滴入溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ．取少許溶液先滴加硝酸再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ⅳ．再取少許原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是___________；肯定存在的離子是___________。（2）如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中___________(填有或無)，判斷依據(jù)是___________?！即鸢浮剑?）①.、、、②.、、（2）①.無②.兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，一定存在：、、，根據(jù)電荷守恒，溶液中不存在鉀離子〖解析〗〖祥解〗無色透明溶液中一定不存在鐵離子；取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍色說明溶液呈堿性；取少許原溶液滴入氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生說明溶液中一定不存在硫酸根離子、碳酸根離子，則溶液中一定存在氫氧根離子，一定不存在鎂離子；另取少許原溶液先滴加硝酸再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中一定存在氯離子；再取少許原溶液滴入少量稀硫酸溶液，有白色沉淀產(chǎn)生說明溶液中存在鋇離子；由實驗現(xiàn)象無法判斷溶液中是否存在鉀離子，綜上可知，溶液中一定存在氫氧根離子、氯離子和鋇離子，一定不存在鐵離子、鎂離子、碳酸根離子和硫酸根離子，可能存在鉀離子。（1）由分析可知，溶液中一定存在氫氧根離子、氯離子和鋇離子，一定不存在鐵離子、鎂離子、碳酸根離子和硫酸根離子，故〖答案〗為：Mg2+、Fe3+、SO、CO；、、；（2）若溶液中各種離子的物質(zhì)的量相等，溶液中一定存在氫氧根離子、氯離子和鋇離子，由電荷守恒可知，溶液中一定無鉀離子，故〖答案〗為：無；兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，一定存在：、、，根據(jù)電荷守恒，溶液中不存在鉀離子。29.從物質(zhì)分類的角度看，和都屬于氧化物，但二者的性質(zhì)存在很大差異。查閱資料得知，可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑，某實驗小組欲通過實驗探究的性質(zhì)與用途?！緦嶒濱】探究與水的反應(yīng)（1）如圖，將1~2mL水滴入盛有1~2g過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的小木條伸入試管中，觀察到帶火星的小木條復(fù)燃，說明生成了___________，用手觸摸試管外壁，感覺發(fā)燙，說明該反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)?！緦嶒濱I】探究與的反應(yīng)（2）裝置A中盛裝碳酸鈣的儀器名稱是___________。（3）寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）裝置E的作用是除去過量的，則裝置E中盛裝的試劑是___________。（5）G中得到的物質(zhì)是___________，證明可用作呼吸面具和潛水艇的供氧劑?！即鸢浮剑?）①.②.放熱（2）錐形瓶（3）（4）溶液（5）〖解析〗〖祥解〗實驗II利用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，其中混有雜質(zhì)氯化氫和水蒸氣，通過飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，干燥純凈的二氧化碳在裝置D中與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣和碳酸鈉，通過E裝置除去過量的二氧化碳，最后由F裝置收集產(chǎn)生的氧氣。（1）將1~2mL水滴入盛有1~2g過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的小木條伸入試管中，觀察到帶火星的小木條復(fù)燃，說明生成了O2，用手觸摸試管外壁，感覺發(fā)燙，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）由圖可知，裝置A中盛裝碳酸鈣的儀器名稱是錐形瓶；（3）D中發(fā)生反應(yīng)是二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣和碳酸鈉，化學(xué)方程式：；（4）氫氧化鈉溶液可以用于吸收二氧化碳，裝置E中盛裝的試劑是溶液；（5）二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣和碳酸鈉，G中得到的物質(zhì)是。30.將某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物2.43g加熱到質(zhì)量不再變化時，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為2.12g，求：（1）寫出加熱過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）碳酸氫鈉的質(zhì)量為_______克？（3）碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_______(保留三位有效數(shù)字)？〖答案〗（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2）0.84g（3）65.4%〖解析〗（1）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，遇熱易分解分碳酸鈉、水和二氧化碳；故〖答案〗為：（2）加熱后固體質(zhì)量減少（2.43g-2.12g）=0.31g為二氧化碳和水的質(zhì)量，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則有：，x=0.84g；故〖答案〗為：0.84（3）碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物2.43g，碳酸氫鈉的質(zhì)量0.84g，則碳酸氫鈉的質(zhì)量為2.43g-0.84g=1.59g，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；故〖答案〗為：65.4%浙江省杭州市西湖高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考試題(滿分：100分，考試時間：60分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137第1卷(選擇題，共60分)一、選擇題1(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意，不選、多選、錯選均不得分)1.下列屬于酸性氧化物的是（）A.CO B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．CO是不成鹽氧化物，故A不符合題意；B．是兩性氧化物，故B不符合題意；C．不是酸性氧化物，故C不符合題意；D．是酸性氧化物，故D符合題意。綜上所述，〖答案〗為D。2.下列實驗儀器的名稱正確的是（）A．酒精燈B．鐵三角C．三角架D．蒸發(fā)皿〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．的名稱是酒精燈，A正確；B．的名稱是泥三角，B錯誤；C．的名稱是三腳架，C錯誤；D．的名稱是坩堝，D錯誤；〖答案〗選A。3.下列物質(zhì)對應(yīng)的組成不正確的是（）A.干冰： B.生石灰：C.膽礬： D.小蘇打：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．干冰為固體二氧化碳，故A正確；B．生石灰的化學(xué)式為CaO，故B錯誤；C．膽礬為五水合硫酸銅晶體，故C正確；D．小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，故D正確；故選B。4.下表中所列物質(zhì)貼錯包裝標簽的是（）選項ABCD物質(zhì)的化學(xué)式HNO3（濃）N2P4H2危險警告標識〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硝酸有強氧化性和酸性，具有腐蝕性，A正確；B．氮氣不能燃燒，B錯誤；C．白磷有毒，C正確；D．氫氣屬于易燃易爆的氣體，D正確；故選B。5.古詩是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.野火燒不盡，春風吹又生B.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間C.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干D.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.燃燒均為氧化還原反應(yīng)，生物生長中的光合作用和呼吸作用均為氧化還原反應(yīng)，故“野火燒不盡，春風吹又生”涉及氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B.粉身碎骨渾不怕發(fā)生的反應(yīng)為：CaO+H2O=Ca(OH)2，要留清白在人間對應(yīng)的反應(yīng)為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，二者均為非氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C.燃燒均為氧化還原反應(yīng)，動物生長中呼吸作用均為氧化還原反應(yīng)，故“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”涉及氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D.黑火藥爆炸過程中發(fā)生的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，D不合題意；故〖答案〗為：B。6.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式不正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．是弱酸酸式鹽，電離出鉀離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：，故A正確；B．是強酸酸式鹽，電離出鉀離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：，故B正確；C．是鹽，電離出鈣離子和氯離子，電離方程式為：，故C錯誤；D．是強堿，電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為：，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。7.現(xiàn)有下列四個轉(zhuǎn)化，其中不可能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A.Na2CO3→NaOH B.CuO→CuCl2C.Fe2O3→FeCl2 D.CO2→Na2CO3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na2CO3→NaOH可以通過碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)一步實現(xiàn)，故A不選；B．CuO→CuCl2，加入鹽酸可以一步轉(zhuǎn)化，故B不選；C．Fe2O3→FeCl2，加入鹽酸生成氯化鐵，不能一步實現(xiàn)，故C選；D．CO2→Na2CO3，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)可以生成碳酸鈉，能一步實現(xiàn)，故D不選。故選C。8.新型冠狀病毒可通過咳嗽、打噴嚏、說話等形成的飛沫傳播，飛沫直徑在1-100nm之間，進入到空氣中形成的分散系屬于氣溶膠，口罩可以預(yù)防和降低感染的風險性。對此說法，下列敘述正確的是（）A.膠體的本質(zhì)特征是具有丁達爾效應(yīng)B.依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體與濁液C.向飽和FeCl3溶液中滴加過量的NaOH溶液可以制備Fe(OH)3膠體D.酒精用于消毒時，濃度越高，消毒效果越好〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑大小介于1~100nm，具有丁達爾效應(yīng)是膠體特征性質(zhì)，選項A錯誤；B．按照分散劑的不同，膠體可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠，分散劑是固體的為固溶膠，分散劑是液體的為液溶膠，分散劑是氣體的為氣溶膠，選項B正確；C．向飽和FeCl3溶液中滴加過量的NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色得到氫氧化鐵膠體，選項C錯誤；D．家庭消毒選用75%的酒精，酒精濃度過大，會在病毒表面產(chǎn)生一層保護膜，這樣會阻止酒精進入病毒內(nèi)部，從而不能夠有效的殺死病毒，選項D錯誤；〖答案〗選B。9.下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（）A.兩者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉B.兩者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉熱穩(wěn)定性小于碳酸氫鈉C.兩者與足量鹽酸反應(yīng)，都會產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象一定相同D.兩者都能和澄清石灰水反應(yīng)，現(xiàn)象一樣〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．常溫下，Na2CO3較NaHCO3易溶于水，因此二者的溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，A錯誤；B．NaHCO3受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，B錯誤；C．兩者都能與足量鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體，碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)更劇烈，且碳酸鈉中碳元素質(zhì)量分數(shù)小于碳酸氫鈉，等質(zhì)量時，碳酸氫鈉生成的量多，若把氣體收集在氣球中，氣球的大小也會不同，C錯誤；D．兩者都能和澄清石灰水反應(yīng)，且均產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，D正確；〖答案〗選D。10.下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象預(yù)測正確或能達到有關(guān)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.①可比較、的穩(wěn)定性 B.②焰色試驗檢驗K元素C.③分離氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體 D.④制備氫氧化鐵膠體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉應(yīng)該放在大試管中進行加熱才能說明二者的穩(wěn)定性強弱，A錯誤；B．焰色試驗中觀察鉀元素的火焰焰色需要透過藍色鈷玻璃，B錯誤；C．可以用半透膜分離膠體和溶液，C正確；D．應(yīng)該在沸水中加入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱到出現(xiàn)紅褐色停止，得到氫氧化鐵膠體，不能利用氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)制取，D錯誤；故選C。11.下列各組離子在對應(yīng)條件下一定能在大量共存的是（）A.遇石蕊變紅的溶液：、、、B.無色溶液：、、、C.遇酚酞變紅的溶液：、、、D.在pH=1的溶液中：、、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．遇石蕊變紅的溶液，說明是酸性溶液，、反應(yīng)生成氣體而不共存，故A不符合題意B．是綠色溶液，故B不符合題意；C．遇酚酞變紅的溶液，說明是堿性溶液，、反應(yīng)生成氨氣而不共存，、反應(yīng)生成水和碳酸根而不共存，故C不符合題意；D．在pH=1的溶液中：、、、，都大量共存，故D符合題意。綜上所述，〖答案〗為D。12.節(jié)日燃放的煙花利用了“焰色試驗”的原理。下列說法中正確的是（）A.焰色試驗屬于化學(xué)變化B.焰色試驗時鉑絲應(yīng)用鹽酸清洗并外焰上灼燒至與原來顏色相同時，再蘸取樣品灼燒C.某樣品的焰色顏色為黃色，則該樣品僅含有鈉元素D.實驗時最好選擇顏色較深的火焰〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．焰色試驗沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故A錯誤；B．焰色試驗時鉑絲應(yīng)用鹽酸清洗并在外焰上灼燒至與原來顏色相同時，除去雜質(zhì)，再蘸取樣品灼燒，故B正確；C．某樣品的焰色顏色為黃色，則該樣品一定含有鈉元素，可能還原其他元素，故C錯誤；D．為防止干擾，焰色試驗最好選擇顏色較弱的，最好無色的火焰，故D錯誤；選B。13.如圖裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有紅色的墨水。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球中的Na2O2粉末抖落到試管b中的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是（）A.U形管內(nèi)紅色墨水褪色 B.試管內(nèi)溶液變紅C.氣球a被吹大 D.U形管水位：c>d〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na2O2和水反應(yīng)放熱，廣口瓶內(nèi)受熱氣體膨脹，U形管內(nèi)c端液面下降、d端液面上升，U形管內(nèi)紅色墨水不褪色，A錯誤；B．Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，試管內(nèi)溶液不變色，B錯誤；C．Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，生成氣體，氣球a膨脹，C正確；D．Na2O2和水反應(yīng)放熱，廣口瓶內(nèi)氣體膨脹，U形管內(nèi)c端液面下降、d端液面上升，U形管水位：d＞c，D錯誤；〖答案〗選C。14.下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)中Cl化合價從+5價降低為-1價，共得到個電子，同理O共失去個電子，A錯誤；B．該反應(yīng)中Mg化合價從0價升高為+2價，共失去個電子，同理O共得到個電子，B正確；C．該反應(yīng)中Cu化合價從+2價降低為0價，共得到個電子，C化合價從0價升高到+4價，共失去4個電子，C錯誤；D．該反應(yīng)中O化合價從0價降低到-2價，共得到個電子，D錯誤；故〖答案〗選B。15.合成新物質(zhì)是化學(xué)研究的主要目的之一。意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子O4，下列關(guān)于O4的說法正確的是（）A.O4是一種新型化合物B.1個O4分子由兩個O2分子構(gòu)成C.O4、O2、O3都是氧元素的同素異形體D.O4和O2可通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.O4屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故A錯誤；B.1個O4分子由4個O原子構(gòu)成，故B錯誤；C.O4、O2、O3都是有氧元素組成的單質(zhì)，它們的結(jié)構(gòu)不同，三者都是氧元素的同素異形體，故C正確；D.同素異形體的之間的轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)反應(yīng)，沒有化合價的變化，即該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故〖答案〗為C。二、選擇題11(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意，不選、多選、錯選均不得分)16.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中正確的是（）A.向Ca(HCO3)2溶液加入過量的NaOH溶液：B.向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：C.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：：D.少量氫氧化鋇溶液與過量硫酸氫鈉混合：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.向Ca(HCO3)2溶液加入過量的NaOH溶液，生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是，故A錯誤；B.向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液，生成碳酸銨、碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是，，故B錯誤；C.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是，故C正確；D.少量氫氧化鋇溶液與過量硫酸氫鈉混合生成硫酸鋇、硫酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是，故D錯誤；故〖答案〗選C。17.如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是（）A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn).b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉〖答案〗C〖解析〗【詳析】由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2；由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D選項均錯誤；因為NH3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，選項C合理；故合理〖答案〗是C。18.圖a~c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗(X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負極相連)微觀示意圖。下列說法正確的是（）A.圖示中代表的是水合鈉離子B.氯化鈉只有在通電條件下才能電離C.圖b表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過程D.氯化鈉在不同狀態(tài)下均能導(dǎo)電〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯離子半徑大于鈉離子半徑，根據(jù)圖知，圖中代表的是水合氯離子，A錯誤；B．氯化鈉在水溶液或是熔融狀態(tài)下都可以電離出自由移動的離子，都可以導(dǎo)電，B錯誤；C．根據(jù)離子移動方向知，X電解作陽極、Y電解作陰極，用石墨電解熔融氯化鈉或氯化鈉溶液時，離子發(fā)生定向移動，圖b可以表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過程，C正確；D．不含自由移動離子的離子晶體不導(dǎo)電，a中不含自由移動的陰陽離子，所以不導(dǎo)電，D錯誤；故選C。19.已知在酸性溶液中易被還原成，且還原性：。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．根據(jù)氧化性是:Cl2>FeCl3>I2，因此氯氣可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘離子還原性強于亞鐵離子，碘離子會先被氯氣氧化，正確的離子方程式是：Cl2不足時，Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2過量時，3Cl2+2Fe2++4I-=6C1-+2I2+2Fe3+，所以A不可能發(fā)生，故A符合題意；B．根據(jù)反應(yīng)：，得出氧化性是：Cl2>I2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故B不符合題意；C．根據(jù)反應(yīng)：，得出氧化性是：>Cl2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故C不符合題意；D．根據(jù)反應(yīng)，得出氧化性是：FeCl3>I2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故D不符合題意；故選A。20.向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（）①XY段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)②YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電③Y處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子④a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和A.①② B.①③ C.③④ D.②④〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，因此隨著硫酸的加入，溶液的導(dǎo)電能力逐漸降低，Y點時氫氧化鋇和稀硫酸完全反應(yīng)，導(dǎo)電能力達到最低，隨后隨著硫酸的繼續(xù)滴加，溶液中導(dǎo)電離子的濃度增大，導(dǎo)電能力增強?！驹斘觥竣貰aSO4溶于水或者熔融狀態(tài)下能完全電離，是強電解質(zhì)，①錯誤；②YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，原因是氫氧化鋇被反應(yīng)完，隨著硫酸的加入，溶液中離子的濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力增強，②錯誤；③Y處氫氧化鋇和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中幾乎沒有可以自由移動的離子，溶液的導(dǎo)電能力約為0，③正確；④根據(jù)分析可知，a時刻氫氧化鋇和稀硫酸恰好完全中和，④正確；故〖答案〗選C。21.元素的價類二維圖指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質(zhì)的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖象。下圖為鈉元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法不正確的是（）A.氫氧化鈉溶液可以與過量二氧化碳反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系①B.發(fā)生④⑤的轉(zhuǎn)化均有產(chǎn)生C.碳酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)③和⑧生成氯化鈉D反應(yīng)②只能通過加熱才能實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氫氧化鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)的方程式為CO2(過量)+NaOH=NaHCO3，可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系①，故A正確；B．與水和二氧化碳的反應(yīng)方程式分別為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此④⑤的轉(zhuǎn)化均有產(chǎn)生，故B正確；C．碳酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)③Na2CO3+HCl(少量)=NaCl+NaHCO3，和反應(yīng)⑧Na2CO3+2HCl(過量)=2NaCl+H2O+CO2↑，都生成氯化鈉，故C正確；D．反應(yīng)②通過加熱能實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，也可加入氫氧化鈉溶液實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故D錯誤；故選D。22.2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給幾位在鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域做出貢獻的科學(xué)家，鋰單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與鈉類似，活潑性比鈉略差。它的密度為0.534g/cm3，鋰元素的焰色為紫紅色，將綠豆大的鋰投入水中，下列實驗現(xiàn)象合理的有（）①鋰沉入水中②鋰浮在水面上③水中不會有大量氣泡④反應(yīng)后在水中加入幾滴石蕊試液，溶液變紅⑤反應(yīng)劇烈，發(fā)出紫紅色火焰⑥鋰四處游動A.②⑥ B.①③ C.②③⑤ D.②④⑤⑥〖答案〗A〖解析〗【詳析】鋰單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與鈉類似，活潑性比鈉略差，密度為0.534g/cm3，比水小，所以將綠豆大的鋰投入水中，鋰浮在水面上，與水反應(yīng)生成LiOH和氫氣，則鋰四處游動加入幾滴石蕊試液，溶液變藍，故②⑥正確；故選：A。23.已知三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是（）A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；則由題給方程式得出，氧化性由強至弱的順序為：＞Cl2＞Fe3+＞I2，還原性由強至弱的順序為I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+；A．氯氣能將Fe2+、I-均氧化，故A不符合題意；B．KMnO4能將Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B不符合題意；C．FeCl3能氧化除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，故C符合題意；D．HCl與三種離子均不反應(yīng)，故D不符合題意；故〖答案〗為C。24.某溶液中只含有大量的下列離子：Mg2+、、K+和M離子，經(jīng)測定Mg2+、、K+和M離子的個數(shù)之比為3：5：1：1，則M離子可能是（）A. B. C.Ca2+ D.Na+〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗先根據(jù)電荷守恒判斷M離子所帶電荷情況，然后根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子?！驹斘觥拷?jīng)測定Mg2+、、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為3:5:1:1，則M應(yīng)該帶有負電荷，根據(jù)電荷守恒可知：2n(Mg2+)+n(K+)=n()+n(M)，即：2×3+1×1=1×5+M，解得：M=2，M應(yīng)帶有2個單位的負電荷，由于離子不能與鎂離子大量共存，所以M只能為選項中；故選：B。25.某溶液只含下表離子中的幾種，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等(不考慮水的電離與離子水解)。某同學(xué)進行了如下實驗(必要時可加熱)：陽離子K+、NH、Fe2+、Mg2+、Cu2+陰離子OH-、Cl-、CO、SO下列說法正確的是（）A.由沉淀A推斷原溶液中一定含有SOB.濾液A中可能含有K+C.原溶液中只含有NH、Fe2+、Cl-、SOD.沉淀B中一定含有Mg(OH)2〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗溶液與過量的稀硫酸反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，說明原溶液中一定不存在CO；再向加入硫酸的溶液中加入硝酸鋇溶液得到了氣體A、濾液A和沉淀A，氣體A只能為NO，原溶液中一定含有Fe2+，則一定不存在OH-，沉淀B為硫酸鋇，因為加入了稀硫酸，無法確定原溶液中是否含有SO，濾液A中加入過量NaOH溶液得到氣體B、濾液B和沉淀B，氣體B為氨氣，則原溶液中一定含有NH；各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，已經(jīng)確定含有的陽離子為Fe2+、NH，而陰離子只能含有Cl-、SO，結(jié)合電荷守恒可以知道溶液中一定不存在K+、Mg2+、Cu2+，所以沉淀B為氫氧化鐵,濾液B中含有氫氧化鋇，通入二氧化碳后生成了沉淀C碳酸鋇,以此解答該題。【詳析】A．因為加入了稀硫酸,無法確定原溶液中是否含有SO，故A錯誤；B．由以上分析可以知道溶液中不含K+，則濾液A中不可能含有K+，故B錯誤；C．根據(jù)以上分析可知原溶液中只含有NH、Fe2+、Cl-、SO，故C正確；D．根據(jù)以上分析可知沉淀B為硫酸鋇，故D錯誤；故〖答案〗為C。第11卷(非選擇題，共40分)三、非選擇題(本題共5小題，共40分)26.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①銅；②鹽酸；③明礬晶體；④熔融；⑤膠體；⑥粉末；⑦；⑧晶體；⑨蔗糖；⑩冰水混合物（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________(填序號)，以上純凈物中能導(dǎo)電的有___________(填序號)。（2）寫出制備物質(zhì)⑤的化學(xué)方程式___________。（3）在④的水溶液中加入少量⑧，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.③④⑥⑧④②.①④（2）（3）〖解析〗〖祥解〗①銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③明礬晶體在水溶液中或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；④熔融，有自由移動的離子，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑤膠體是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥粉末在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑦在水溶液或熔融狀態(tài)下自身不能電離，是非電解質(zhì)；⑧晶體在水溶液中或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑨蔗糖在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑩冰水混合物是純凈物，成分是水，水是電解質(zhì)。（1）根據(jù)分析，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)是：③④⑥⑧⑩；以上純凈物中能導(dǎo)電的有：銅和熔融，故選①④；（2）可以通過將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中制備氫氧化鐵膠體，其化學(xué)方程式：；（3）在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根，與少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：。27.儲氫納米碳管具有廣泛的用途，電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納來顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下(未配平)：回答下列問題：（1）配平上述反應(yīng)方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________。（2）在該反應(yīng)中表現(xiàn)出___________(填標號)。A.只有酸性 B.只有氧化性C.