江蘇省揚州市江都區(qū)2023-2024學年高一上學期期中考試化學試題（解析版）

2023—2024學年第一學期期中考試高一化學注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共5頁，包含選擇題[第1題~第14題，共42分]、非選擇題[第15題~第18題，共58分]兩部分。本次考試時間為75分鐘，班級、姓名、學號、考生號、座位號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應的位置。2.選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64一、單項選擇題(本題包括14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.杭州第19屆亞運會化學秉持“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會理念。下列做法不符合該理念的是A.采用“零碳”甲醇點燃亞運主火炬 B.使用鋰電池供電驅(qū)動的機器狗C.使用可循環(huán)快遞箱運送包裹 D.使用不可降解一次性餐盒【答案】D【解析】【詳解】A．零碳甲醇是廢碳再生，燃料成本低，可以達到節(jié)約的理念，A正確；B．使用鋰電池供電驅(qū)動的機器狗，可以減少排放，防止污染，可以達到節(jié)約，綠色，只能的理念，B正確；C．使用可循環(huán)快遞箱運送包裹可以達到節(jié)約，綠色的理念，C正確；D．使用不可降解的一次性餐盒增加了垃圾的產(chǎn)生，不符合節(jié)儉、文明”的辦會理念，D錯誤；故選D。2.下列化學品運輸?shù)臉俗R為“劇毒品”的是A.汽油 B.天然氣 C.氯氣 D.燒堿【答案】C【解析】【詳解】A．汽油屬于易燃物，不屬于劇毒品，A不符合題意；B．天然氣屬于易燃物，不屬于劇毒品，B不符合題意；C．氯氣有毒氣體，屬于劇毒品，C符合題意；D．燒堿是NaOH，對人會產(chǎn)生強烈的腐蝕性，屬于腐蝕性藥品，而不屬于劇毒品，D不符合題意；故合理選項是C。3.錸高溫合金材料用于制造航空發(fā)動機，下列關于的說法不正確的是（）A.核電核數(shù)110 B.中子數(shù)110 C.質(zhì)量數(shù)185 D.質(zhì)子數(shù)75【答案】A【解析】【分析】原子符合中左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，原子中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。【詳解】中，質(zhì)量數(shù)=185，質(zhì)子數(shù)=75，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=75，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)185?75=110，答案選A?！军c睛】原子符合中左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，需清楚元素符號周圍數(shù)字的意義。4.可利用反應CO2+NaOH=NaHCO3來捕捉廢氣中的CO?，下列有關化學用語正確的是A.中子數(shù)為8的氧原子：B.12C與1?O互為同位素C.Na?的結(jié)構示意圖：D.NaHCO?電離方程式：【答案】A【解析】【詳解】A．原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，O是8號元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8，則中子數(shù)為8的氧原子質(zhì)量數(shù)為8+8=16，故其可表示為，A正確；B．12C質(zhì)子數(shù)是6，而1?O質(zhì)子數(shù)是8，二者的質(zhì)子數(shù)不相同，因此二者不能互為同位素，B錯誤；C．Na是11號元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是11，Na+核外有10個電子，電子排布是2、8，故Na?的結(jié)構示意圖：，C錯誤；D．NaHCO?是可溶性鹽，在水中電離產(chǎn)生Na+、，故其電離方程式可表示為：NaHCO?=Na++，D錯誤；故合理選項是A。5.下列Na及其化合物的性質(zhì)與用途的對應關系不正確的是A.Na具有還原性，可用于冶煉鈦等金屬B.NaClO溶液具強氧化性，可用作消毒劑C.Na2O2是淡黃色固體，可用作供氧劑D.NaHCO3溶液具有弱堿性，可用于治療胃酸過多【答案】C【解析】【詳解】A．Na具有強的還原性，可與熔融狀態(tài)的鈦、鋯、鈮、鉭等金屬化合物在高溫下發(fā)生置換反應產(chǎn)生金屬單質(zhì)，因此用于冶煉鈦等金屬，A正確；B．NaClO溶液具強氧化性，能夠使細菌、病毒蛋白質(zhì)發(fā)生氧化反應而變質(zhì)，因此可用作消毒劑，B正確；C．Na2O2能夠與CO2、H2O發(fā)生反應產(chǎn)生O2來幫助人呼吸，因此可用在呼吸面具中作供氧劑，這與其是淡黃色固體的性質(zhì)無關，C錯誤；D．NaHCO3溶液具有弱堿性，對人無刺激性，能夠與胃酸發(fā)生反應，降低胃酸的濃度，因此可用于治療胃酸過多，D正確；故合理選項是C。6.我國科學家已經(jīng)實現(xiàn)了從CO2到淀粉]n的全合成，下列有關說法正確的是A.CO2為堿性氧化物 B.淀粉結(jié)構中含有C.全合成屬于化學變化 D.全合成過程中CO2作還原劑【答案】C【解析】【詳解】A．CO2可以與堿反應只生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A錯誤；

B．淀粉結(jié)構中不含有H2O分子，不是真正的碳、水化合物，故B錯誤；

C．光合作用除了生成淀粉外，還生成氧氣，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故C正確；

D．全合成過程中碳元素化合價降低，CO2作氧化劑，故D錯誤；

故選：C。7.實驗室制取Cl2時，下列裝置能達到相應實驗目的的是A.制備Cl2 B.凈化Cl2C.收集Cl2 D.尾氣處理【答案】D【解析】【詳解】A．在實驗室中利用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，該裝置不能加熱，因此不能制取Cl2，A錯誤；B．由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此利用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取的Cl2中含有HCl、H2O蒸氣，在凈化時要先通過飽和NaCl溶液除去HCl雜質(zhì)，然后再通過濃硫酸進行干燥處理，處理先后順序顛倒，B錯誤；C．該裝置只有氣體入口，無氣體出口，因此不能收集到Cl2，C錯誤；D．Cl2是有毒氣體，可根據(jù)其能夠與堿反應的性質(zhì)，利用NaOH溶液進行尾氣處理，防止大氣污染，D正確；故合理選項是D。8.利用鋁熱反應焊接鋼軌：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，反應放出大量的熱，下列說法不正確的是A.該反應中Al為還原劑B.該反應中Fe2O3體現(xiàn)出氧化性C.1molFe2O3參加反應，轉(zhuǎn)移3mol電子D.利用上述反應原理進行作業(yè)時，需進行隔熱防護【答案】C【解析】【詳解】A．在該反應中Al元素化合價由反應前Al單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻驛l2O3中的+3價，化合價升高，失去電子被氧化，因此Al為還原劑，A正確；B．該反應中Fe元素化合價由反應前Fe2O3中的+3價變?yōu)榉磻驠e單質(zhì)的0價，化合價降低，得到電子被還原，所以Fe2O3體現(xiàn)出氧化性，B正確；C．1molFe2O3參加反應，元素化合價變化了6價，產(chǎn)生2molFe，則反應過程中轉(zhuǎn)移6mol電子，C錯誤；D．該反應是放熱反應，發(fā)生反應放出大量熱量使鐵熔化，產(chǎn)生的液態(tài)鐵可能會迸濺，因此利用上述反應原理進行作業(yè)時，需進行隔熱防護，D正確；故合理選項是C。9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.23gNa與足量H2O反應生成H2的分子數(shù)目為NAB.常溫常壓下，16gCH4含有的電子數(shù)為10NAC.常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)是0.1NAD.0.5mol·L－1K2SO4溶液中含有的K?是NA【答案】B【解析】【詳解】A．23gNa與足量H2O反應可以生成0.5molH2，其分子數(shù)目為0.5NA，故A項錯誤；B．16gCH4的物質(zhì)的量為1mol，1個CH4分子中含有10個電子，所以1molCH4分子中含有10mol電子，其數(shù)目為10NA，故B項正確；C．3.2gO2的物質(zhì)的量為0.1mol，含有原子的物質(zhì)的量為0.2mol，其原子數(shù)是0.2NA，故C項錯誤；D．0.5mol·L－1K2SO4溶液，由于不知體積，所以無法確定所含K?的量，故D項錯誤；故選B。10.下列敘述不正確的是A.液氯是純凈物，氯水是混合物B.漂白粉的有效成分是和C.比HClO穩(wěn)定D.氫氣與氯氣反應是工業(yè)制鹽酸的方法【答案】B【解析】【詳解】A．液氯是氯氣的液態(tài)形式，是純凈物，氯水是混合物，選項A正確；B．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，有效成分為次氯酸鈣，選項B錯誤；C．次氯酸見光容易分解生成氧氣和HCl，次氯酸鈣比次氯酸穩(wěn)定，選項C正確；D．氫氣與氯氣反應生成HCl，是工業(yè)上制鹽酸的方法，選項D正確；答案選B。11.利用CaO制備的流程如圖所示，下列敘述不正確的是已知：Ca(NO3)2在水中的溶解度圖如圖所示A.“制漿”過程中發(fā)生的化學方程式為B.“反應”過程中產(chǎn)生的氣體X為NH3C.“酸化”過程可以中和過量的Ca(OH)2D.酸化后溶液經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶制得粗品【答案】D【解析】【分析】“制漿”：CaO和水反應得石灰漿Ca(OH)2濁液；“反應”：Ca(OH)2和NH4NO3反應生成Ca(NO3)2和H2O、NH3，氣體X為NH3；“酸化”后經(jīng)過加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得Ca(NO3)2·4H2O，以此解題?！驹斀狻緼．制漿時候加入的是氧化鈣和水，所以化學方程式是，A正確；B．制漿時生成了Ca(OH)2，氫氧化鈣與硝酸銨反應產(chǎn)生氨氣，故放出的氣體X是氨氣，B正確；C．酸化前溶液中有過量的氫氧化鈣，在結(jié)晶前需要用硝酸中和過量的Ca(OH)2，C正確；D．根據(jù)溶解度曲線可知，其溶解度隨溫度變化較大，則應該采用降溫結(jié)晶，D錯誤；故選D。12.下列實驗方案不能達到目的是A.用CaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaNO3溶液B.用NaOH溶液除去Cl2中混有的HClC.用焰色反應鑒別KNO3固體和NaCl固體D.用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和可樂溶液【答案】B【解析】【詳解】A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應生成碳酸鈣沉淀，NaNO3溶液和CaCl2溶液不反應，可以鑒別，A正確；B．氯氣可以和NaOH反應，B錯誤；C．鉀的焰色反應是紫色(透過藍色鈷玻璃)，鈉的焰色反應是黃色，故可以用焰色反應鑒別KNO3固體和NaCl固體，C正確；D．膠體有丁達爾效應，溶液沒有，故可以用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和可樂溶液，D正確；故選B。13.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍一定含有B某燒堿溶液中可能含有Cl?，先加稀鹽酸酸化，再滴加AgNO?溶液，若有白色沉淀生成，一定含有Cl?C某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中出現(xiàn)渾濁一定含有D用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色一定是鈉鹽溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氣體為氨氣，則溶液中一定含有，故A正確；B．加鹽酸引入了Cl-，先加稀鹽酸酸化，再滴加AgNO3溶液，則一定有白色沉淀生成，不能說明原溶液含有Cl-，故B錯誤；C．能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體為二氧化碳或二氧化硫，而能和鹽酸反應生成二氧化碳的有和、，故C錯誤；D．焰色反應為元素的性質(zhì)，則溶液可能為NaOH溶液或鈉鹽溶液，故D錯誤；

故選：A。14.電解質(zhì)飲料可以補充劇烈運動后流失的水分和電解質(zhì)。某品牌電解質(zhì)飲料添加的電解質(zhì)為NaCl、KCl和MgSO4，其中K+：1.0--27.3mg/L；Mg2+：0.1--4.8mg/L，下列說法不正確的是A.NaCl、KCl和MgSO4均為電解質(zhì)B.c(K+)最大值為7×10-4mol/LC.1L該飲料中含MgSO4的最大質(zhì)量為12mgD.若該飲料中c(Cl-)=1×10-3mol/L，則c(Na?)的最小值為3.0×10-4mol/L【答案】C【解析】【詳解】A．NaCl、KCl和MgSO4都是鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠發(fā)生電離而導電，因此三種物質(zhì)均為電解質(zhì)，A正確；B．根據(jù)已知信息可知K+濃度范圍為：1.0--27.3mg/L，結(jié)合物質(zhì)的量濃度定義式可知c(K+)最大值為：，B正確；C．由于Mg2+：0.1--4.8mg/L，則1L該飲料中含Mg2+的質(zhì)量是4.8mg，則根據(jù)MgSO4中Mg的含量計算方法可知MgSO4的最大質(zhì)量為m=4.8mg×=24mg，C錯誤；D．要使Na+濃度最小值，由于Mg2+和濃度相同，使K+濃度最大即可，根據(jù)選項B計算可知c(K+)最大值為7.0×10-4mol/L，由于該飲料中c(Cl-)=1×10-3mol/L，則根據(jù)溶液呈電中性，c(Na+)的最小值為1.0×10-3mol/L-7.0×10-4mol/L=3.0×10-4mol/L，D正確；故合理選項是C。二、非選擇題(本部分4題，共58分)15.填空（1）化學方程式的書寫是高中化學重要內(nèi)容。①寫出電解飽和食鹽水制氯氣的化學方程式：___________；②寫出次氯酸鈣溶于水與二氧化碳反應的化學方程式：___________；③Cl2O屬于酸性氧化物，寫出Cl2O與水反應的化學方程式：___________；④高氯酸(HClO4)屬于一元強酸，與NaOH溶液反應的方程式：___________。（2）已知X、Y、Z、W四種元素中，X是原子序數(shù)最小的元素，Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個；W元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Z的陰離子核外電子總數(shù)相同。請完成下列問題。①X的中子數(shù)是1的核素表示為___________；②W元素的原子結(jié)構示意圖為___________；③含X、Y、Z、W四種元素的化合物的化學式為___________；④化合物W2Z與YZ2反應的化學方程式為___________?！敬鸢浮?5.①.②.③.④.16.①.或②.③.④.【解析】【分析】（1）反應①是氯堿工業(yè)原理，反應②是漂白粉的作用原理，二者都是氧化還原反應，反應前后組成物質(zhì)的元素化合價發(fā)生變化；反應③和反應④是非氧化還原反應，反應前后組成物質(zhì)的元素化合價不變。（2）X是原子序數(shù)最小的元素，則X是氫元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍,則Y是碳元素；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個，則Z是氧元素；W元素原子最外層有1個電子，且其陽離子與Z的陰離子核外電子總數(shù)相同，則W是鈉元素?！拘?詳解】①電解飽和食鹽水制氯氣，陽極產(chǎn)物為氯氣，陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為；②次氯酸鈣溶于水與二氧化碳反應是漂白粉的作用原理，碳酸的酸性強于次氯酸的酸性，該反應化學方程式為；③是次氯酸的酸酐，與水反應的化學方程式為；④高氯酸是一元強酸，是一元強堿，二者發(fā)生酸堿中和反應，反應方程式為；【小問2詳解】①X是氫元素，中子數(shù)是1的核素是氘，表示為或；②W元素是鈉元素，原子結(jié)構示意圖為；③同時含有氫、碳、氧、鈉四種元素的化合物是；④化合物是，化合物是，二者反應生成碳酸鈉，化學方程式是。16.實驗室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”并制備MgSO4?H2O，其實驗過程可表示如下：（1）在攪拌下向氧化鎂漿料[主要成分為Mg(OH)2]中勻速緩慢通入SO2氣體，生成。①“吸收”過程中，發(fā)生的主要反應的化學方程式為___________；②64gSO2在標準狀況下的體積約為___________L；③NaOH溶液也可以用于捕集SO2，配制溶液，需NaOH___________g；（2）在催化劑作用下MgSO3被O2氧化為MgSO4?！把趸边^程若轉(zhuǎn)移1mole?，則消耗標準狀況下O2的體積約為___________L；（3）制取MgSO4?H2O晶體。將氧化后溶液蒸發(fā)濃縮、降溫至室溫結(jié)晶，___________(填寫操作步驟)，洗滌，干燥，制得MgSO4?H2O晶體；（4）中所含Mg2+的物質(zhì)的量為___________mol?！敬鸢浮浚?）①.②.22.4③.2（2）5.6L（3）過濾（4）0.1【解析】【分析】本題屬于從氧化鎂漿料中制備硫酸鎂晶體的工業(yè)流程題，向其中通入二氧化硫，生成亞硫酸鎂，隨后通入氧氣，轉(zhuǎn)化為硫酸鎂，結(jié)晶后得到最終產(chǎn)品，以此解題。【小問1詳解】①吸收過程中，氫氧化鎂、二氧化硫、水生成亞硫酸鎂，方程式為：；②64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，在標準狀況下的體積約為1mol×22.4L/mol=22.4L；③配制溶液，需NaOH的質(zhì)量為0.5L×0.1mol?L?1×40g/mol=2g；【小問2詳解】1mol氧氣可以得到4mol電子，則“氧化”過程若轉(zhuǎn)移1mole?，則消耗標準狀況下O2的體積約為；【小問3詳解】從溶液中得到晶體的方法為：蒸發(fā)濃縮、降溫至室溫結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，故答案為：過濾；【小問4詳解】13.8gMgSO??H?O的物質(zhì)的量為，則其中所含Mg2+的物質(zhì)的量為0.1mol；17.NaClO廣泛用作水處理劑及漂白劑。已知：25℃時NaClO溶液中HClO、ClO-的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布如下圖所示。（1）工業(yè)上將Cl2通入7mol·L-1的NaOH溶液中制備NaClO。①NaClO屬于_________(填“酸”、“鹽”、“氧化物”)，制備NaClO的化學方程式為___________；②當溶液pH=9時，該溶液中主要存在的陰離子有_____________(填化學式)；③為防止溫度過高生成副產(chǎn)物NaClO3，需要緩緩通入Cl2的原因是___________；（2）①含NaClO消毒液與潔廁劑(含有鹽酸)不能混用的原因是會發(fā)生氧化還原反應生成_______；②將NaClO溶液逐滴滴入0.1mol·L-1硫酸中，光照，試管壁上有無色氣泡，該無色氣體為_____?！敬鸢浮浚?）①.鹽②.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O③.ClO-、Cl-④.增加氯氣與堿反應時間，控制反應溫度，減少副反應的發(fā)生（2）①.Cl2②.O2【解析】【小問1詳解】①NaClO是由金屬陽離子和酸根陰離子構成，因此屬于鹽；在工業(yè)上是用NaOH與Cl2發(fā)生反應制取NaClO，該反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；②根據(jù)圖示可知：在溶液pH=9時，該溶液中主要存在的陰離子有ClO-、Cl-；③為防止溫度過高生成副產(chǎn)物NaClO3，需要緩緩通入Cl2的原因是因為這樣可增加氯氣與堿反應時間，控制反應溫度，減少副反應的發(fā)生；【小問2詳解】①含NaClO消毒液具有強氧化性，潔廁靈中含有鹽酸，二者混合會發(fā)生反應：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，反應產(chǎn)生有毒氣體Cl2，導致環(huán)境污染；②將NaClO溶液逐滴滴入0.1mol·L-1硫酸中，NaClO會與硫酸反應弱酸HClO，HClO不穩(wěn)定，光照發(fā)生分解反應，產(chǎn)生O2，2HClO2HCl+O2↑，因此看到試管壁上有無色氣泡，該無色氣體為O2。18.氯化亞銅(CuCl)微溶于水，易被氧化，廣泛應用于醫(yī)藥等行業(yè)。以廢銅渣(銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為64%，CuO的質(zhì)量分數(shù)為8%，其他雜質(zhì)不含銅元素)為原料制備CuCl流程如下：【資料】CuCl固體難溶于水，與Cl-反應生成可溶于水的離子[CuCl2]-。（1）用Na2SO3固體配制100mL0.50mol/LNa2SO3溶液時，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠體滴管、___________(填儀器名稱)；（2）“溶解”步驟裝置如圖所示。①“溶解”制備硫酸銅的化學程式為2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O___________。②通入熱空氣的目的是___________；（3）“還原”過程中所得的氧化產(chǎn)物為___________，NaCl的用量對銅的沉淀率的影響如圖所示。時，CuCl的沉淀率下降的原因是___________；（4）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品0.50g，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后過濾，將濾液及洗滌液一并轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入指示劑2滴，立刻滴入0.20mol/LCe(SO4)2標準溶液，至恰好反應時，消耗Ce(SO4)2標準溶液20.00mL。(已知：FeCl3+CuCl=FeCl2+CuCl2、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，且雜質(zhì)不參與反應。)①樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為___________。(寫出計算過程)②若操作過程缺少“將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到瓶中”的步驟，會導致CuCl的質(zhì)量分數(shù)___________(填“偏大”或“偏小”)?！敬鸢浮浚?）100mL容量瓶（2）①.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O②.充當氧化劑；攪拌溶液，加快反應速率（3）