貴州省六盤水市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

貴州省六盤水市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A．銨態(tài)氮肥和草木灰不宜混合施用B．明礬溶于水可形成膠體，能用于自來水殺菌C．利用Na2S作沉淀劑，可除去廢水中的D．開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、潮汐能等是實現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑2．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．稀硝酸 B．醋酸 C．硫酸鋇 D．銅3．下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（）ABCDA．A B．B C．C D．D4．下列用來解釋事實的方程式正確的是（）A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CB．常溫下，0.1mol?L?1甲酸(HCOOHC．沸水中逐滴加入幾滴飽和氯化鐵溶液至液體呈紅褐色：FD．氯化鋁溶液中滴加過量氨水：A5．利用下列裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用已知濃度的鹽酸測定NaOH溶液濃度B．判斷溫度對化學(xué)平衡的影響C．蒸干MgCl2D．準(zhǔn)確測定酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱A．A B．B C．C D．D6．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式說法正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol?1B．C(石墨，s)=C(金剛石，C．H+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)ΔH=?57.D．2H2(g)+O2(g)=2H27．在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.5mol?LA．x+y<z B．平衡向逆反應(yīng)方向移動C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大8．下列關(guān)于水的電離說法正確的是（）A．溫度不變，向水中加入少量NaHSO4固體，水的電離平衡向左移動，B．將水加熱，KwC．溫度不變，向水中加入少量NH4ClD．向水中加入少量金屬Na，水的電離平衡向左移動9．下列說法正確的是（）A．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生B．NH4C．NH4HCD．加入合適的催化劑能降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的焓變，使非自發(fā)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為自發(fā)反應(yīng)10．下列說法錯誤的是（）A．常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱酸B．常溫下，0.C．0.1mol?D．若氨水和鹽酸混合后的溶液呈中性，則混合后的溶液中c(N11．常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述正確的是（）編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸pH111133A．①中加入少量的氯化銨固體，溶液的pH減小B．分別取10mL上述溶液稀釋至1000mL，四種溶液的pH：②＞①＞④＞③C．②、③兩種溶液等體積混合，所得溶液呈堿性D．用④滴定①可選擇酚酞試液作指示劑12．下列實驗中，由實驗現(xiàn)象得到的結(jié)論正確的是（）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A大小相同的鋁片分別加入同溫同體積且c(H+)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率較快可能是ClB往Fe2(SO4溶液先變成紅色，后無明顯變化Fe3+與C室溫下，用pH試紙測濃度均為0.1mol?L?1的Na2CHC2O4?D向5mL0.1mol?L?1的AgNO3溶液中先滴加5滴先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀KA．A B．B C．C D．D13．向一恒容密閉容器中加入1molNO2和一定量的CO，發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+CO(g)?NO(g)+CO2(g)A．該反應(yīng)的ΔH<0B．xC．點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：KD．向平衡體系中充入一定量氬氣，平衡不移動14．下圖為常溫下Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中達(dá)沉淀溶解平衡時的A．a(chǎn)點時，c(FB．由b點可求得KC．濃度均為0.01mol?L?1的D．Cu(OH)2二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15．氫能是一種理想的綠色能源。有科學(xué)家預(yù)言，氫能有可能成為人類未來的主要能源。（1）Ⅰ．工業(yè)上制取氫氣時，涉及的一個重要反應(yīng)：CO(g)+H2已知：①C(s)+12②H2(g)+③C(s)+O2ΔH=(用含ΔH1、ΔH（2）Ⅱ．在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?Ct/℃7008008301000120010.60.91.01.72.6該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；ΔH0(填“>”“<”或“=”)（3）能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)A．單位時間內(nèi)消耗nmolCO，同時消耗nmolB．混合氣體的密度不再改變C．混合氣體中COD．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變（4）欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有(任寫兩條)。（5）830℃下，向容積為10L的密閉容器中充入1molCO和3molH2O，保持溫度不變，經(jīng)過5min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。該時間段，v(H2（6）1000℃下，在某時刻反應(yīng)混合物中CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為2mol?L?1、5mol?L?1、1mol?L?116．我國化學(xué)工程專家侯德榜于1943年創(chuàng)立了侯氏制堿法，實驗室模擬侯氏制堿法的簡單流程如下圖所示。（1）析出晶體A的化學(xué)方程式為。（2）操作X的名稱為。（3）物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl與N（4）用離子方程式表示純堿溶液呈堿性的原因；常溫下，Na2CO3的水解常數(shù)Kh1=2×10?4，若某溶液中c(HCO3?)：c(CO317．某研究小組為了準(zhǔn)確檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設(shè)計實驗如下：①三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和適量水；錐形瓶中加入適量水、少量淀粉溶液，并預(yù)加0.30mL0.01000mol?L②持續(xù)通入N2③做空白實驗，消耗了0.10mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。④用適量Na2S已知25℃時，Kal(回答下列問題：（1）球形冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝水的進(jìn)口為(填“a”或“b”)。（2）持續(xù)通入N2目的是、。（3）加入H3PO4生成SO2，滴定時，碘標(biāo)準(zhǔn)溶液與（4）步驟②的滴定操作中，會使測得的亞硫酸鹽含量偏高的是____(填字母)。A．滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗B．滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失C．滴定終點時俯視并記錄數(shù)據(jù)（5）常溫下NaHSO3溶液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是（6）該樣品中亞硫酸鹽含量為mg?kg?1(以18．工業(yè)上以菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含少量的FeCO3、MgCO3、CaCO已知：①該工藝中，相關(guān)金屬離子Mn+形成M金屬離子MAFFMM開始沉淀的pH3.41.97.08.19.1沉淀完全的pH4.73.29.010.111.1c(M②常溫下，Ksp(Ca回答下列問題：（1）為了提高酸浸速率，除粉碎菱錳礦外還可采取的措施有(任寫兩條)。（2）濾渣1的主要成分是、。（3）在浸出液中加入MnO2的作用為（4）濾渣2為Fe(OH)3和Al(OH)3（5）加入NH4F的目的是將Ca2+、Mg2+沉淀除去，常溫下，當(dāng)溶液中C（6）沉錳時，MnSO4溶液中加入NH4HC

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、銨態(tài)氮肥中的銨根離子和草木灰中的碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氮氣，導(dǎo)致氮元素流失，降低肥效，則銨態(tài)氮肥和草木灰不宜混合施用，故A正確；

B、明礬溶于水后，Al3+發(fā)生水解反應(yīng)形成Al（OH）3膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)使之沉降，但不能用于殺菌，故B錯誤；

C、Cu2+、Hg2+等重金屬離子和S2-反應(yīng)生成不溶于水的CuS、HgS等沉淀，所以廢水中的Cu2+、Hg2+等離子可用Na2S處理，故C正確；

D、開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等可以代替火力發(fā)電，減少二氧化碳的排放，實現(xiàn)“低碳生活”，故D正確；

故答案為：B。

【分析】A、銨態(tài)氮肥和草木灰混合產(chǎn)生氨氣，降低肥效；

B、明礬不能使蛋白質(zhì)變性；

C、Cu2+和Hg2+與S2．【答案】C【解析】【解答】A、稀硝酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；

B、醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故B不符合題意；

C、硫酸鋇雖然難溶，但溶解的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C符合題意；

D、銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中完全電離的電解質(zhì)。3．【答案】D【解析】【解答】A、鋅粉和稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B、A+B的總能量高于C的總能量，為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；

C、濃硫酸稀釋時放熱，且該反應(yīng)不是化學(xué)反應(yīng)，故C不符合題意；

D、稀鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)吸熱，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】常見的放熱反應(yīng)有：絕大多數(shù)的化合反應(yīng)（灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)除外）、燃燒反應(yīng)、金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和，鋁熱反應(yīng)等；

常見的吸熱反應(yīng)有：絕大多數(shù)的分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)）、少數(shù)的復(fù)分解反應(yīng)（如鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)）、以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)反應(yīng)等。4．【答案】A【解析】【解答】A、用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣，硫酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO32?+CaSO4=CaCO3+SO42?，故A正確；

B、0.1mol?L?1甲酸(HCOOH)溶液pH≈2，說明甲酸為弱酸，則其電離方程式為HCOOH?H5．【答案】B【解析】【解答】A、鹽酸溶液應(yīng)用酸式滴定管盛裝，則該裝置不能用已知濃度的鹽酸測定NaOH溶液濃度，故A不符合題意；

B、溫度為該實驗的唯一變量，根據(jù)顏色變化判斷溫度對化學(xué)平衡的影響，故B符合題意；

C、直接蒸干氯化鎂溶液，氯化鎂水解生成氫氧化鎂，該裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故C不符合題意；

D、該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，不能達(dá)到實驗?zāi)康模蔇不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、鹽酸應(yīng)用酸式滴定管盛裝；

B、該實驗只有溫度一個變量；

C、鎂離子會發(fā)生水解生成氫氧化鎂；

D、缺少環(huán)形玻璃攪拌棒。6．【答案】D【解析】【解答】A、甲烷燃燒熱的化學(xué)方程式中，水應(yīng)為液態(tài)，正確的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=?890.3kJ?mol?1，故A錯誤；

B、根據(jù)C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH=+1.9kJ?mol?1可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，說明石墨的能量較低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；7．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的平衡正向移動，則x+y>z，故A錯誤；

B、由分析可知，平衡向正反應(yīng)方向移動，故B錯誤；

C、由分析可知，平衡向正反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；

D、由分析可知，平衡向正反應(yīng)方向移動，則C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，故D正確；

故答案為：D。

【分析】平衡時測得A的濃度為0.5mol?L?1，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，再達(dá)到平衡時，測得A的濃度為0.8．【答案】C【解析】【解答】A、Kw只受溫度影響，溫度不變，Kw不變，故A錯誤；

B、將水加熱，Kw增大，但溶液中始終存在c(OH-)=c(H+)，液體呈中性，故B錯誤；

C、溫度不變，向水中加入少量NH4Cl固體，OH-9．【答案】C【解析】【解答】A、反應(yīng)進(jìn)行的自發(fā)趨勢與反應(yīng)速率無關(guān)，能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定能迅速發(fā)生，故A錯誤；

B、該反應(yīng)的ΔS>0，ΔH-TΔS<0時才能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH>0，故B錯誤；

C、該反應(yīng)的ΔS>0，ΔH>0，在高溫時ΔH-TΔS<0，則該反應(yīng)在一定溫度下自發(fā)進(jìn)行，故C正確；

D、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不影響反應(yīng)的焓變，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】當(dāng)ΔH-TΔS<0時反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。10．【答案】C【解析】【解答】A、常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，進(jìn)而可說明HCN是弱酸，故A正確；

B、常溫下，0.1mol?L?1的醋酸鈉溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根的水解平衡正向移動，溶液的pH增大，故B正確；

C、0.1mol?L?1NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒有c(H2CO3)+c(HCO3?)+c11．【答案】A【解析】【解答】A、在①中加入NH4Cl，抑制NH3·H2O的電離，c(OH-)減小，溶液pH減小，故A正確；

B、加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，這四種溶液稀釋相同倍數(shù)時，c（H+）：③＞④，則pH：③＜④＜7，c（OH-）：①＞②，則溶液pH：①＞②＞7，所以這四種溶液pH：①＞②＞④＞③，故B錯誤；

C、②、③兩種溶液等體積混合，醋酸溶液過量，所得溶液呈酸性，故C錯誤；

D、用鹽酸滴定氨水，滴定終點時溶液呈酸性，應(yīng)用甲基橙作指示劑，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】A、銨根離子濃度增大會抑制一水合氨的電離；

B、加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；

C、②、③兩種溶液等體積混合，醋酸過量；

D、鹽酸滴定氨水，滴定終點時溶液呈酸性。12．【答案】A【解析】【解答】A、該實驗中，只有酸根離子不同，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率較快，說明可能是Cl?對該反應(yīng)起到促進(jìn)作用，故A正確；

B、加入少量K2SO4固體，K2SO4電離產(chǎn)生鉀離子和硫酸根離子，F(xiàn)e3++3SCN-?Fe(SCN)3的平衡不受影響，但Fe3+與SCN?的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故B錯誤；

C、C2O42?結(jié)合H+的能力強(qiáng)于13．【答案】C【解析】【解答】A、由圖可知，升高溫度，二氧化氮的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明升溫平衡逆向移動，該反應(yīng)的ΔH<0，故A正確；

B、增大x，該反應(yīng)的平衡正向移動，但二氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小，因此x1<x2，故B正確；

C、K只與溫度有關(guān)，a、b溫度相同，則Ka=Kb，c點溫度低于a、b，則Kc>Ka=14．【答案】C【解析】【解答】A、由圖可知，a點時，c(Fe3+)=1.0×10-2.5mol?L?1，故A錯誤；

B、根據(jù)b點可得，Ksp[Al(OH)3]=c（Al3+）c3（OH-）=10-33，故B錯誤；

C、濃度均為0.01mol?L?1的Al3+和Cu2+，Al3+完全沉淀時，c（OH-）=10-9.3mol/L，此時Ksp[Cu（OH）2]=10-20.6<Ksp[Cu（OH）2]=10-19.5，Cu2+還未開始沉淀，因此可通過分步沉淀進(jìn)行分離，故C正確；

D、Cu(OH)2在水中的沉淀溶解平衡可用離子方程式表示為Cu(OH)2(s)?Cu2+(aq)+2OH?(aq)，故D錯誤；

15．【答案】（1）Δ（2）c(CO2（3）A；C（4）降低溫度、增大水蒸氣的濃度、減小CO2的濃度、減?。?）0.015；75%（6）>【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律，③-①-②得CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，則ΔH=ΔH3?ΔH1?ΔH2，故答案為：ΔH3?ΔH1?ΔH2；

（2）平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積的比，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO2)?c(H2)c(CO)?c(H2O)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)起始(mol/L)0.10.300轉(zhuǎn)化(mol/L)0.1a0.1a0.1a0.1a平衡(mol/L)0.1-0.1a0.3-0.1a0.1a0.1a，830℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，則有K=c(CO16．【答案】（1）NaCl+（2）過濾（3）c(N（4）CO3【解析】【解答】（1）向飽和食鹽水中通入過量氨氣和二氧化碳得到碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，故答案為：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；

（2）操作X用于分離晶體A和溶液B，應(yīng)為過濾操作，故答案為：過濾；

（3）混合溶液呈堿性，則有c(OH?)>c(17．【答案】（1）a（2）排盡裝置內(nèi)的空氣；將反應(yīng)產(chǎn)生的SO（3）SO（4）A；B（5）酸性；HSO3?的電離程度大于HSO（6）80.8【解析】【解答】（1）為了使冷凝效果更佳，應(yīng)從下口進(jìn)水，即冷凝水的進(jìn)口為a，故答案為：a；

（2）持續(xù)通入N2可排盡裝置內(nèi)的空氣，同時將反應(yīng)產(chǎn)生的SO2吹入錐形瓶中，故答案為：排盡裝置內(nèi)的空氣；將反應(yīng)產(chǎn)生的SO2吹入錐形瓶中；

（3）碘與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI