2020-2022山東省菏澤市三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題

PAGEPAGE1山東省菏澤市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·山東菏澤·高一統(tǒng)考期末）天然氣的綜合利用是各國(guó)科學(xué)家研究的重要課題。回答下列問題：(l)天然氣的要成分為甲烷，則甲的烷結(jié)構(gòu)式是_____，其空間構(gòu)型是________。(2)天然氣燃燒反應(yīng)過程中的能量變化，符合下圖中的________(填序號(hào))。

(3)利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，可將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用化學(xué)品，該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為：CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)已知上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵類型為_________，反應(yīng)過程中斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量________(選填“大于”“小于”或“等于”)形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵釋放的總能量。(4)燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。下圖為甲烷燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。①a極通入的物質(zhì)為___________(填化學(xué)式)，電解質(zhì)溶液中的Na+移向____極(填“負(fù)”或“正”)。②寫出此燃料電池工作時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。（2020春·山東菏澤·高一統(tǒng)考期末）研究有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對(duì)于生產(chǎn)生活有重要意義。下列各組物質(zhì)分別屬于不同的關(guān)系，請(qǐng)將下列序號(hào)填在相應(yīng)位置：①正戊烷和異戊烷②U和U③CH3CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3④和⑤和⑥O2和O3互為同系物的是____________；屬于同一物質(zhì)的是______________；互為同位素的是_____________；互為同分異構(gòu)體的是___________。（2021春·山東菏澤·高一統(tǒng)考期末）某學(xué)習(xí)小組用利用反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+設(shè)計(jì)原電池，裝置如圖所示。請(qǐng)回答下列問題。(1)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到電流表指針向右偏轉(zhuǎn)(電流方向)，則電極乙所用材料是____，電解質(zhì)溶液是____，甲電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是____，乙電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是____。(2)電池工作過程中，電解質(zhì)溶液中的陽離子向____極移動(dòng)(填“甲”或“乙”)。若電池反應(yīng)過程共轉(zhuǎn)移0.6mole-，則電解質(zhì)溶液質(zhì)量變化為____。(3)電流表指針為0時(shí)，將乙電極換為鐵電極，此時(shí)，乙電極為電池的____極(填“正”或“負(fù)”)，電池總反應(yīng)為____。（2021春·山東菏澤·高一統(tǒng)考期末）汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO發(fā)生如下反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2，將NO、CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體。回答下列問題：(1)為了測(cè)定在該催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：時(shí)間/s012345c(NO)/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol·L-13.60×10-33.05×10-32,.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____。0～1s和1～2s時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率變化的主要原因是____。(2)一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，通入1molCO和1molNO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。下列能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是____(填序號(hào))。a.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO，同時(shí)生成1molNOb.單位時(shí)間內(nèi)斷裂氮氧鍵的數(shù)目與斷裂氮氮鍵的數(shù)目相等c.NO的濃度與CO濃度相等d.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變(3)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表格中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度/mol·L-1CO初始濃度/mol·L-1催化劑的比表面積/m2?g-1I2801.20×10-35.80×10-382II124III3501.20×10-35.80×10-382①實(shí)驗(yàn)I、II的目的是____，實(shí)驗(yàn)II選擇的實(shí)驗(yàn)條件是溫度____、c(NO)=____，c(NO)=____。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、III，得出的結(jié)論是____。（2020春·山東菏澤·高一統(tǒng)考期末）溴苯是醫(yī)藥、染料和材料領(lǐng)域常用的有機(jī)合成原料。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來制取、提純溴苯，并探究該制備反應(yīng)的反應(yīng)類型。(實(shí)驗(yàn)裝置圖如下)先向A中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器B(B下端活塞關(guān)閉)中。實(shí)驗(yàn)開始后，觀察到B中液體處于微沸狀態(tài)。(1)儀器A的名稱是___________________。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開B下端的活塞，讓反應(yīng)液流入C中，充分振蕩，目的是____。然后從C中分離出溴苯的方法是_______________________

。(3)D中盛裝的試劑是___________________。(4)向試管E中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則證明苯和液溴發(fā)生的反應(yīng)類型是__________，寫出B中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。（2022春·山東菏澤·高一統(tǒng)考期末）某實(shí)驗(yàn)小組為探究酸性條件下碘化鉀與過氧化氧反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。(1)實(shí)驗(yàn)一：向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉()的混合溶液，一段時(shí)間后溶液變藍(lán)。該小組查閱資料知體系中存在下列兩個(gè)主要反應(yīng)：反應(yīng)?。?；反應(yīng)ⅱ：。為了證實(shí)上述反應(yīng)過程，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(所用試劑濃度均為)實(shí)驗(yàn)二：向酸化的溶液中加入淀粉KI溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{(lán)色。再向已經(jīng)變藍(lán)的溶液中加入溶液，溶液立即褪色。根據(jù)此現(xiàn)象可知反應(yīng)ⅰ的速率_______反應(yīng)ⅱ的速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，解釋實(shí)驗(yàn)一中溶液混合一段時(shí)間后才變藍(lán)的原因是_______。(2)為了探究對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)兩組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，按下表中的試劑用量將其迅速混合觀察現(xiàn)象。(各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行)實(shí)驗(yàn)編號(hào)試劑體積/mL溶液開始變藍(lán)的時(shí)間/sKI(含淀粉)I4040204020IIV1202040V2①V1=_______，V2=_______。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II，_______(填“>”、“<”或“=”)。(3)利用實(shí)驗(yàn)I的數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)ⅱ在的化學(xué)反應(yīng)速率_______；反應(yīng)ⅰ在的化學(xué)反應(yīng)速率_______（2022春·山東菏澤·高一統(tǒng)考期末）丙烯酸乙酯()是高分子合成材料單體。并用于制造粘合劑、紡織助劑、油漆添加劑等。某實(shí)驗(yàn)小組制取丙烯酸乙酯的裝置如圖所示。操作步驟如下：①取10.0g丙烯酸()、86.0g乙醇和2mL濃硫酸置于三頸燒瓶中，并加入2-3片碎瓷片，連接好儀器，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。②充分反應(yīng)后，冷卻，向混合液中加入5%溶液洗滌。③分離出油狀液體后，加入無水干燥后蒸餾，收集80~100℃餾分。④稱量油狀產(chǎn)物，其質(zhì)量約為7.0g?？赡苡玫降男畔ⅲ何镔|(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)密度溶解性備注丙烯酸72141℃1.05與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑低毒乙醇4678.3℃0.789與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑易揮發(fā)丙烯酸乙酯10099.8℃0.940難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑易揮發(fā)回答下列問題：(1)寫出丙烯酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)制備時(shí)，冷水應(yīng)從儀器A的_______(填“b”或“c”)口進(jìn)入。加入5%溶液洗滌后進(jìn)行分液，此操作用到的玻璃儀器有_______，取_______(填寫“上”或“下”)層油狀液體。(3)步驟③選擇合適儀器并組裝蒸餾裝置對(duì)丙烯酸乙酯蒸餾提純(加熱及夾持裝置略)。請(qǐng)選擇必需的儀器，并按連接順序排列(填寫代表儀器的字母，不考慮夾持裝置)：_______。熱源→a→_______→_______→_______→_______→e(4)計(jì)算丙烯酸乙酯的產(chǎn)率為_______(，保留三位有效數(shù)字)。(5)丙烯酸乙酯的同分異構(gòu)體中，與丙烯酸的官能團(tuán)完全相同且分子中有兩個(gè)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（2021春·山東菏澤·高一統(tǒng)考期末）乙醇在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。某化學(xué)小組進(jìn)行了以下資料的收集和實(shí)驗(yàn)探究。(1)乙醇分子中所含官能團(tuán)的名稱是____；工業(yè)生產(chǎn)中，用乙烯與水反應(yīng)制得乙醇，該反應(yīng)類型為____。(2)某化學(xué)小組用如圖裝置探究乙醇與氧氣的反應(yīng)。①裝置甲中水浴的作用是____，裝置乙中試管a中收集到的物質(zhì)有____。②實(shí)驗(yàn)過程中硬質(zhì)玻璃管中觀察到銅網(wǎng)交替出現(xiàn)變紅和變黑的現(xiàn)象，則由黑變紅過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。(3)小組同學(xué)用如圖裝置制備乙酸乙酯。①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)用酒精燈小火均勻加熱的目的是____；一段時(shí)間后試管B內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是____。②寫出試管A中發(fā)生反應(yīng)的方程式____。（2020春·山東菏澤·高一統(tǒng)考期末）聯(lián)合國(guó)大會(huì)宣布2019年為國(guó)際化學(xué)元素周期表年。下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素。請(qǐng)根據(jù)要求回答問題：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④Ne3⑤⑥⑦⑧(1)寫出元素⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖是______________________。(2)元素④⑤形成的一種化合物，原子個(gè)數(shù)比為1:l,其電子式是__________。(3)元素④⑥⑦對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是__________(填化學(xué)式)。(4)④⑤⑧組成的一種化合物常用作漂白劑和消毒劑，其化學(xué)式為_________，其屬于__________________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。(5)元素③⑤⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是___________(用離子符號(hào)表示)。(6)物質(zhì)M由元素①②④組成，分子中含羥基，其相對(duì)分子質(zhì)量為46。元素⑤的單質(zhì)與M反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。（2022春·山東菏澤·高一統(tǒng)考期末）已知T、X、Y、Z、W、R均為元素周期表中的短周期主族元素，它們具有如下特征：T在元素周期表中，原子半徑最小X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其簡(jiǎn)單氫化物可以反應(yīng)生成一種鹽Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物難溶于水，是一種很弱的酸W焰色反應(yīng)呈黃色R元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4(1)Z在元素周期表的位置_______，Y的簡(jiǎn)單氫化物的電子式為_______。(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置來探究碳、Z、R元素原子的得電子能力。①B中化學(xué)方程式為_______，②酸性溶液的作用是_______，③D中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______，④由該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虻贸龅慕Y(jié)論為_______。(3)由上述元素中的X、Y、W組成的某劇毒化合物WXY不慎泄漏時(shí)，消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以減少污染。反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者的水溶液均呈堿性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2021春·山東菏澤·高一統(tǒng)考期末）元素周期表與元素周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)研究中有很重要的作用。如表所示是五種元素的相關(guān)信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q在元素周期表中，原子半徑最小W最高化合價(jià)為+7X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在第三周期中堿性最強(qiáng)Y原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍Z陽離子結(jié)構(gòu)示意圖為(1)W在元素周期表中的位置是____。(2)Y的氣態(tài)氫化物的空間結(jié)構(gòu)是____，W、Z、X的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開___。(3)X單質(zhì)、W單質(zhì)均能與水反應(yīng)，寫出實(shí)驗(yàn)室制備W單質(zhì)的離子方程式為____，X單質(zhì)與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。(4)金屬性Z>X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：____，失電子能力Z>X，金屬性Z>X。(5)化合物M是由Q和Y兩種元素組成的，其相對(duì)分子質(zhì)量為72，寫出其含有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。（2020春·山東菏澤·高一統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)室中模擬合成氨反應(yīng)，在恒容密閉容器中，初始投入量相等的條件下，得到三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度(℃)H2濃度(mol/L)0min10min20min30min40min50min60min13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27(1)實(shí)驗(yàn)l和3研究的是___________對(duì)反應(yīng)速率的影響。對(duì)比實(shí)驗(yàn)l和2,實(shí)驗(yàn)2只改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的條件，則改變的條件是________________________。(2)實(shí)驗(yàn)2中，前20min內(nèi)以N2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。(3)實(shí)驗(yàn)1中20~30min時(shí)間段平均反應(yīng)速率較40~50min時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率快的主要原因是______________________________。(4)實(shí)驗(yàn)3中，40min時(shí)，向容器中充入一定量的He，則正反應(yīng)速率v正________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)_______________。(5)下列描述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有___________。a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變b.容器內(nèi)氣體的密度不變c．相同時(shí)間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成d.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2e.NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變（2022春·山東菏澤·高一統(tǒng)考期末）我國(guó)的二氧化碳排放力爭(zhēng)在2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。為達(dá)成這一目標(biāo)，一方面要減少碳排放，另一方面要盡量吸收不可避免的碳排放。(1)以為催化劑的光、熱化學(xué)循環(huán)分解反應(yīng)，為吸收“碳排放”提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所示：①上述過程中，能量的變化形式是由_______轉(zhuǎn)化為_______。②寫出分解生成CO和的熱化學(xué)方程式_______。③CO和作反應(yīng)物的一種燃料電池，其構(gòu)造如下圖所示，X為電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極，向_______極移動(dòng)(填“X”或“Y”)，負(fù)極電極反應(yīng)式為_______。(2)催化重整為吸收“碳排放”的另一個(gè)新途徑，回答下列問題：①已知：

則催化重整反應(yīng)

_______。②若在恒溫、恒容的密閉容器中，充入1mol和1mol，在一定條件下發(fā)生催化重整反應(yīng)，下列描述不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．和的物質(zhì)的量不變

B．混合氣體的密度保持不變C．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變

D．（2020春·山東菏澤·高一統(tǒng)考期末）已知有機(jī)物A是常用的水果催熟劑；D是食醋的主要成分；F是食品包裝袋和保鮮膜的主要成分；A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。結(jié)合如圖關(guān)系回答問題：(1)D中官能團(tuán)的名稱是____________________。(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________,反應(yīng)I的反應(yīng)類型是___________。(3)反應(yīng)II的反應(yīng)方程式是___________，反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是____________。(4)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。（2022春·山東菏澤·高一統(tǒng)考期末）聚丙烯酸乙二醇酯是一種良好的水溶性涂料。工業(yè)上以煤為原料可設(shè)計(jì)合成路線如下：查閱資料獲得信息：(1)寫出C的名稱為_______。(2)④的反應(yīng)類型為_______，寫出E中的含氧官能團(tuán)名稱為_______。(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_______。(4)下列對(duì)圖中有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。a.煤的干餾是指在空氣中加強(qiáng)熱使其分解b.化合物A和C互為同系物c.化合物C中最多有7個(gè)原子在同一平面上(5)工業(yè)上常用苯乙烯()和乙酸為原料合成二乙酸苯基乙二酯()，利用題干信息寫出合成路線_______?！继崾尽剑孩俸铣蛇^程中無機(jī)試劑任選②合成路線表示方法如下：（2021春·山東菏澤·高一統(tǒng)考期末）有機(jī)化合物A(相對(duì)分子質(zhì)量為28)是重要的有機(jī)化工基礎(chǔ)原料，其產(chǎn)量被用作衡量一個(gè)國(guó)家石油化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志。A與其他化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題。(1)A→B的化學(xué)方程式是____。(2)A→C化學(xué)方程式是____，反應(yīng)類型是____。(3)D→E為加聚反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。(4)F分子中含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。(5)圖中的也可由B與在AlCl3作催化劑的條件下合成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____，反應(yīng)類型是____。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

正四面體形

a

共價(jià)鍵

大于

CH4

正

CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O〖祥解〗根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)寫出結(jié)構(gòu)式，空間構(gòu)型；天然氣燃燒釋放能量，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；反應(yīng)時(shí)斷裂的是反應(yīng)物的化學(xué)鍵，反應(yīng)吸熱，說明斷鍵時(shí)吸收的總能量大于釋放的總能量；根據(jù)堿性甲烷燃料電池的原理回答，據(jù)此分析?！荚斘觥?l)天然氣的要成分為甲烷，碳原子和四個(gè)氫原子形成四對(duì)共價(jià)鍵，則甲的烷結(jié)構(gòu)式是，其空間構(gòu)型是正四面體形；(2)天然氣燃燒放熱，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)過程中的能量變化符合a；

(3)CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)，則反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵是甲烷和二氧化碳中的化學(xué)鍵，化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵釋放的總能量；(4)根據(jù)電子的流向可知，a是負(fù)極，b是正極，甲烷的堿性燃料電池中甲烷在負(fù)極上失去電子，a極通入的物質(zhì)為CH4，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成碳酸根離子，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，燃料電池發(fā)生原電池反應(yīng)，原電池中陽離子移向正極，電解質(zhì)溶液中的Na+移向正極，總的電極反應(yīng)是甲烷、氧氣和水在氫氧化鈉溶液中生成碳酸鈉和水，電極反應(yīng)為CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O?！肌狐c(diǎn)石成金』〗堿性條件下，甲烷燃料電池生成的產(chǎn)物是碳酸根，不是二氧化碳，為易錯(cuò)點(diǎn)。

③

⑤

②

①〖祥解〗同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子；同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物。〖詳析〗①正戊烷和異戊烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為互為同分異構(gòu)體；②U和U的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；③CH3CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，兩者相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物；④和分別代表苯和苯乙烯，苯和苯乙烯的結(jié)構(gòu)不相似，是不同類物質(zhì)，不互為同系物；⑤和的分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，都代表二氟甲烷，是同種物質(zhì)；⑥O2和O3都是氧元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體；則互為同系物的是③，屬于同一物質(zhì)的是⑤，互為同位素的是互為同位素的是②，互為同分異構(gòu)體的是①，故〖答案〗為：③；⑤；②；①。(1)

銅片

FeCl3溶液(或硫酸鐵溶液)

Fe3++e-=Fe2+

Cu-2e-=Cu2+(2)

甲

增加19.2g(3)

負(fù)

Fe+Cu2+=Fe2++Cu〖解析〗（1）根據(jù)電流表指針向右偏轉(zhuǎn)(電流方向)，則電極乙為負(fù)極，所用材料是銅，電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液(或硫酸鐵溶液)，甲電極為正極，其電極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+，乙電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，故〖答案〗為：銅；FeCl3溶液(或硫酸鐵溶液)；Fe3++e-=Fe2+；Cu-2e-=Cu2+；（2）原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，則電解質(zhì)溶液中的陽離子向甲極移動(dòng)，若電池反應(yīng)過程共轉(zhuǎn)移0.6mole-，則負(fù)極溶解0.3mol銅，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加0.3mol×64g/mol=19.2g，故〖答案〗為：甲；增加19.2g；（3）電流表指針為0時(shí)，將乙電極換為鐵電極，此時(shí)，乙電極為電池的負(fù)極，電池總反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故〖答案〗為Fe+Cu2+=Fe2++Cu。(1)

2.25×10-4mol·L-1·s-1

反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小(2)ad(3)

研究催化劑的比表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響

280℃

1.20×10-3mol·L-1

5.80×10-3mol·L-1

其他條件不情況下，升高溫度，反應(yīng)速率加快〖解析〗（1）由圖表可知，前4s內(nèi)CO的濃度變化值為(3.60-2.70)×10-3mol/L，故CO2的濃度變化值為(3.60-2.70)×10-3mol/L=0.9×10-3mol/L，故v(CO2)==2.25×10-4mol·L-1·s-1。0～1s和1～2s時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率變化的主要原因?yàn)榉磻?yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小。（2）a.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO為正反應(yīng)速率，同時(shí)生成1molNO為逆反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)到了平衡，選；b.單位時(shí)間內(nèi)斷裂氮氧鍵的數(shù)目與斷裂氮氮鍵的數(shù)目為2：1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡，不選；c.NO的濃度與CO濃度相等反應(yīng)不一定達(dá)到了平衡，不選；d.恒容時(shí)，反應(yīng)的壓強(qiáng)一直變化，故容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡，選；故選ad。（3）①驗(yàn)證多個(gè)因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，要控制變量做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。I和II因?yàn)榇呋瘎┑谋缺砻娣e不同，所以其他條件應(yīng)該是一樣的，研究的是催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律；故〖答案〗是：研究催化劑的比表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，280℃，1.20×10-3mol/L，5.80×10-3mol/L；②III因?yàn)闇囟炔灰粯?，所以其他條件應(yīng)該是一樣的，研究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。

分液漏斗

除去溴苯中的溴單質(zhì)

分液

CCl4

取代反應(yīng)

+Br-Br+HBr〖祥解〗苯與液溴在鐵作催化劑條件下反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；氫氧化鈉能夠與溴反應(yīng)，可除去未反應(yīng)的溴；通過分液分離出苯和溴苯，然后利用蒸餾法分離苯和溴苯；溴有毒、易揮發(fā)，需要用四氯化碳吸收；如果苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，則有HBr生成，如果發(fā)生的是加成反應(yīng)，則無HBr生成，據(jù)此分析。〖詳析〗(1)根據(jù)儀器的形狀可知，儀器A的名稱是分液漏斗；(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開B下端的活塞，讓反應(yīng)液流入C中，NaOH與溴發(fā)生反應(yīng)，充分振蕩可除去溶解在溴苯中的溴；苯和溴苯不溶于水溶液，則混合液分層，先用分液操作分離出有機(jī)層，最后用蒸餾法分離出溴苯；(3)D中盛裝的試劑是CCl4，溴易揮發(fā)，需要用CCl4吸收揮發(fā)出來的溴，避免污染空氣和后續(xù)對(duì)檢驗(yàn)HBr的干擾；(4)若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，只需檢驗(yàn)有無HBr生成，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明發(fā)生取代反應(yīng)；化學(xué)方程式為：+Br-Br+HBr?！肌狐c(diǎn)石成金』〗溴易揮發(fā)，需要用CCl4吸收揮發(fā)出來的溴，避免污染空氣和后續(xù)對(duì)檢驗(yàn)HBr的干擾為易錯(cuò)點(diǎn)。(1)

小于

硫代硫酸鈉被消耗完，再生成的才能使淀粉溶液變藍(lán)(2)

40

40

＜(3)

〖詳析〗（1）向酸化的溶液中加入淀粉KI溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{(lán)色，說明反應(yīng)生成碘單質(zhì)；再向已經(jīng)變藍(lán)的溶液中加入溶液，溶液立即褪色，說明和碘單質(zhì)反應(yīng)，導(dǎo)致溶液褪色；實(shí)驗(yàn)中褪色速率大于變藍(lán)色速率，可知反應(yīng)ⅰ的速率小于反應(yīng)ⅱ的速率；實(shí)驗(yàn)一中同時(shí)加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉，生成的碘單質(zhì)會(huì)立即和硫代硫酸鈉反應(yīng)，當(dāng)硫代硫酸鈉被消耗完，再生成的才能使淀粉溶液變藍(lán)，故溶液混合一段時(shí)間后才變藍(lán)；（2）探究對(duì)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)變量為氫離子濃度，其它因素要相同，故加入過氧化氫要相同，V1=40；溶液的總體積要相同，V2=40；反應(yīng)中氫離子為反應(yīng)物，反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率加快，故對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II，<；（3）實(shí)驗(yàn)I中混合后溶液總體積為160mL，、的物質(zhì)的量分別為×40×10-3L=4×10-3mol、×20×10-3L=0.2×10-3mol，可知過量、不足，當(dāng)溶液開始變藍(lán)時(shí)，反應(yīng)完全，消耗時(shí)間為s，故反應(yīng)ⅱ在的化學(xué)反應(yīng)速率；根據(jù)反應(yīng)ⅰ、ⅱ可知：，則反應(yīng)ⅰ在的化學(xué)反應(yīng)速率。(1)(2)

c

分液漏斗、燒杯

上(3)d→f→g→c(4)50.4%(5)、〖詳析〗（1）丙烯酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）制備時(shí)，為提高冷凝效果，冷凝管中的冷水應(yīng)“低進(jìn)高出”，所以冷水從儀器A的c口進(jìn)入。分液用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，丙烯酸乙酯的密度比水小，上層是油狀液體。（3）根據(jù)蒸餾裝置，選用直形冷凝管，按連接順序排列為熱源→a→d→f→g→c→e；（4）10.0g丙烯酸()、86.0g乙醇和2mL濃硫酸置于三頸燒瓶中，乙醇過量，丙烯酸的物質(zhì)的量為，理論上生成丙烯酸乙酯的物質(zhì)的量為0.139mol，則丙烯酸乙酯的產(chǎn)率為。（5）丙烯酸乙酯的同分異構(gòu)體中，與丙烯酸的官能團(tuán)完全相同且分子中有兩個(gè)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。(1)

羥基

加成反應(yīng)(2)

加熱無水乙醇，使無水乙醇?xì)饣?/p>

乙醛、乙醇、水

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O(3)

加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止反應(yīng)物揮發(fā)降低產(chǎn)率

飽和碳酸鈉溶液上方有無色透明油狀液體

CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O〖祥解〗探究乙醇與氧氣反應(yīng)的裝置中，為了能使乙醇蒸氣和氧化銅反應(yīng)，所以把無水乙醇放到熱水中加熱，同時(shí)鼓入空氣，加速乙醇揮發(fā)，給銅絲帶來氧氣，使反應(yīng)能持續(xù)進(jìn)行下去，生成的乙醛，乙醇蒸氣，水蒸氣經(jīng)冷水冷凝被液化，剩余的空氣主要是氮?dú)庥门潘ㄊ占?，?jù)此分析解答。（1）乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，其所含官能團(tuán)的名稱是羥基，乙烯與水反應(yīng)制取乙醇，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。（2）①乙醇在常溫下是液體，參加反應(yīng)的是乙醇蒸氣，故裝置甲中水浴的作用是加熱乙醇，由于是連續(xù)反應(yīng)，從硬質(zhì)玻璃管出來的氣體有生成的乙醛，剩余的乙醇和反應(yīng)生成的水蒸汽，故裝置乙中的水起冷凝作用，則試管a中收集到的物質(zhì)有乙醛、乙醇、水。②加熱條件下，銅和氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，氧化銅又被乙醇還原成紅色的銅，因此實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，則由黑變紅過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O。（3）①乙酸、乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)會(huì)降低產(chǎn)率，但為了加快反應(yīng)速率，所以只能小火均勻加熱，故〖答案〗是加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止反應(yīng)物揮發(fā)降低產(chǎn)率；反應(yīng)一段時(shí)間后，由于生成的乙酸乙酯難容于飽和的碳酸鈉溶液，會(huì)在碳酸鈉溶液液面上析出，故現(xiàn)象是飽和碳酸鈉溶液上方有無色透明油狀液體。②試管A中是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。

H2O＞H2S＞PH3

NaClO

離子化合物

Cl-＞N3-＞Na+

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑〖祥解〗由元素在周期表的位置，①～⑧分別為H、C、N、O、Na、P、S、Cl，根據(jù)元素周期律及元素的“構(gòu)、位、性”進(jìn)行分析解答?！荚斘觥接稍卦谥芷诒淼奈恢茫佟喾謩e為H、C、N、O、Na、P、S、Cl。(1)元素⑦是S元素，其離子結(jié)構(gòu)示意圖是；(2)元素④⑤形成的一種化合物，原子個(gè)數(shù)比為1:l,即為Na2O2，其電子式是；(3)元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素④⑥⑦的非金屬性O(shè)＞S＞P，故對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O＞H2S＞PH3；(4)④⑤⑧組成的一種化合物常用作漂白劑和消毒劑，其化學(xué)式為NaClO，NaClO由鈉離子和次氯酸根離子構(gòu)成，屬于離子化合物；(5)元素③⑤⑧的簡(jiǎn)單離子N3-、Na+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大的N3-半徑大，Cl-比它們多一個(gè)電子層，半徑較大，故三者半徑由大到小的順序是Cl-＞N3-＞Na+；(6)物質(zhì)M由元素①②④組成，分子中含羥基，其相對(duì)分子質(zhì)量為46，則為CH3CH2OH，元素⑤的單質(zhì)Na與M反應(yīng)生成乙醇鈉和敢，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。(1)

第3周期IVA族

(2)

或

除去

產(chǎn)生白色沉淀

碳元素原子得電子能力大于硅(3)〖祥解〗已知T、X、Y、Z、W、R均為元素周期表中的短周期主族元素，T在元素周期表中，原子半徑最小，T是H元素；X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，X是C元素；常溫下，Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其簡(jiǎn)單氫化物可以反應(yīng)生成一種鹽，Y是N元素；Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物難溶于水，是一種很弱的酸，Z是Si元素；W焰色反應(yīng)呈黃色，W是Na元素；R元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4，則R是S元素。〖詳析〗（1）Z是Si元素，Z在元素周期表的位置第3周期IVA族，Y是N元素，Y的簡(jiǎn)單氫化物的電子式為。（2）①B中化學(xué)方程式為，②由于后續(xù)實(shí)驗(yàn)要進(jìn)一步證明得電子能力C>Si，為防止SO2產(chǎn)生干擾，必須將SO2除盡，所以C中足量酸性KMnO4溶液的作用是除去SO2，③D裝置可以證明得電子能力：C>Si，可以比較對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，因此只需證明酸性H2CO3>H2SiO3，則可以將CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，所以D中試劑為Na2SiO3溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。④A裝置中銅與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成SO2氣體，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，根據(jù)此反應(yīng)不能說明S與C的得電子能力，因?yàn)榱蛟貙?duì)應(yīng)的不是最高價(jià)氧化物的水化物，綜上，由該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虻贸龅慕Y(jié)論為：碳元素原子得電子能力大于硅。（3）三種元素組成的化合物是NaCN，NaCN與過氧化氫反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，且二者均顯堿性，即產(chǎn)物為NaHCO3和NH3，反應(yīng)方程式為NaCN＋H2O2＋H2O=NaHCO3＋NH3↑。(1)第3周期ⅦA族(2)

正四面體

Cl->K+>Na+(3)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(4)K與Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)K>Na，原子半徑K>Na，原子核對(duì)最外層電子的吸引力K<Na，失電子能力K>Na(5)CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4〖祥解〗由信息可知，Q在元素周期表中，原子半徑最小，Q為H元素，W位于第三周期最高化合價(jià)為+7，W為Cl元素，X位于第三周期、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在第三周期中堿性最強(qiáng)，X為Na元素，Y原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，Y是C元素，根據(jù)Z的陽離子結(jié)構(gòu)示意圖，Z是K元素，據(jù)此分析回答問題。（1）W為Cl元素，W在元素周期表中的位置是第3周期ⅦA族；（2）Y是C元素，Y的氣態(tài)氫化物是CH4，空間結(jié)構(gòu)是正四面體；電子層數(shù)越多，離子半徑越大，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故W、Z、X的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l->K+>Na+；（3）W為Cl元素，實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱情況下制取氯氣，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；X為Na元素，鈉與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；（4）X為Na元素，Z是K元素，K與Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)K>Na，原子半徑K>Na，原子核對(duì)最外層電子的吸引力K<Na，失電子能力K>Na，所以金屬性Z>X；（5）Q為H元素，Y是C元素，化合物M相對(duì)分子質(zhì)量為72，故分子式為C5H12，其含有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4。

溫度

使用催化劑

0.012mol·L-1·min-1

反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快

不變

減小

ae〖祥解〗從表中數(shù)據(jù)可知，濃度都相同的實(shí)驗(yàn)l和實(shí)驗(yàn)3是溫度不同；實(shí)驗(yàn)l和2是溫度相同，可能是催化劑的影響；實(shí)驗(yàn)2中，根據(jù)氫氣的濃度的變化量求出氫氣的化學(xué)反應(yīng)速率，根據(jù)氫氣和氮?dú)獾幕瘜W(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算出氮?dú)獾幕瘜W(xué)反應(yīng)速率；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度逐漸減小，故反應(yīng)速率減慢；恒容密閉容器中充入一定量的He，各氣體的分壓不變，故速率不變；氣體的總分子數(shù)在增加，分析氨氣的體積分?jǐn)?shù)變化；根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的直接判據(jù)和間接判據(jù)進(jìn)行判斷，由此分析?！荚斘觥?1)實(shí)驗(yàn)l和3的溫度不同，研究的溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)l和2的濃度相同，溫度相同，達(dá)到平衡的的時(shí)間縮短了，則改變的條件是催化劑；(2)實(shí)驗(yàn)2中，前20min內(nèi)以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(H2)===0.036mol·L-1·min-1，氫氣和氮?dú)獾幕瘜W(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(N2)：v(H2)=1：3，v(N2)=0.012mol·L-1·min-1；(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度逐漸減小，故反應(yīng)速率減慢；實(shí)驗(yàn)1中20~30min時(shí)間段平均反應(yīng)速率較40~50min時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率快；(4)實(shí)驗(yàn)3中，40min時(shí)，向容器中充入一定量的He，各氣體的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變,則正反應(yīng)速率v正不變，氣體的總分子數(shù)在增多，氣體的總物質(zhì)的量在增加，氨氣的物質(zhì)的量不變，氨氣的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，在減?。?5)a．氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)是一個(gè)壓強(qiáng)減小的反應(yīng)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變，可以判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故a符合題意；b．容器內(nèi)氣體的密度等于氣體的總質(zhì)量與容器的體積的比值，是一個(gè)定值，容器內(nèi)氣體的密度不變不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b不符合題意；c．相同時(shí)間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成都表示正反應(yīng)速率，不能判斷化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故c不符合題意；d．任意時(shí)間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2，不能代表達(dá)到化學(xué)平衡，故d不符合題意；e．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為氨氣的質(zhì)量與混合氣體的總質(zhì)量的比值，混合氣體的總質(zhì)量是一個(gè)定值，氨氣的質(zhì)量是一個(gè)變值，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故e符合題意；〖答案〗選ae?！肌狐c(diǎn)石成金』〗向容器中充入一定量的He，各氣體的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變，則正反應(yīng)速率v正不變，氣體的總分子數(shù)在增多，氨氣的體積分?jǐn)?shù)在減小為易錯(cuò)點(diǎn)。(1)

光能和熱能

化學(xué)能

負(fù)極

Y

(2)

+247

B〖詳析〗（1）①由圖可知，以二氧化鈦為催化劑的光、熱化學(xué)循環(huán)分解二氧化碳反應(yīng)中，能量的變化形式是由光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故〖答案〗為：光能和熱能；化學(xué)能；②由圖可知，二氧化碳分解生成一氧化碳和氧氣的反應(yīng)為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)，反應(yīng)的焓變△H=1598kJ/mol×2—(1072kJ/mol×2+496kJ/mol)=+556kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+556kJ/mol，故〖答案〗為：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+556kJ/mol；③由電子的移動(dòng)方向可知，通入一氧化碳的X電極為燃料電池的負(fù)極，堿性條件下，一氧化碳在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為，通入氧氣的Y電極為正極，溶液中的陽離子鉀離子向正極Y電極移動(dòng)，故〖答案〗為：負(fù)極；Y；；（2）①將已知反應(yīng)依次編號(hào)為①②③，由蓋斯定律可知，③×2—①—②得到反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，則反應(yīng)△H=(—111kJ/mol)×2—(—75kJ/mol)—(—394kJ/mol)=+247kJ/mol，故〖答案〗為：+247；②A．甲烷和二氧化碳的物質(zhì)的量不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故不符合題意；B．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故符合題意；C．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故不符合題意；D．由方程式可知，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故不符合題意；故選B。

羧基

加成反應(yīng)

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br〖祥解〗由A是常用的水果催熟劑可知，A為CH2=CH2；由D是食醋的主要成分可知，D為CH3COOH；由F是食品包裝袋和保鮮膜的主要成分可知，F(xiàn)為；由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，一定條件下，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，則B為CH3CH2OH；在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，則C為CH3CHO；在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與CH3COOH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOC2H5，則E為CH3COOC2H5?！荚斘觥剑?）由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，官能團(tuán)為羧基，故〖答案〗為：羧基；（2）由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；反應(yīng)I為一定條件下，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，故〖答案〗為：；加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)II為在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，反應(yīng)的反應(yīng)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)IV為在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與CH3COOH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOC2H5，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故〖答案〗為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br，故〖答案〗為：CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br。〖『點(diǎn)石成金』〗由A是常用的水果催熟劑確定A為CH2=CH2，由D是食醋的主要成分確定D為CH3COOH，由F是食品包裝袋和保鮮膜的主要成分確定F為是分析和解答的關(guān)鍵。(1)丙烯(2)

酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))

羥基、酯基(3)nCH2=CHCOOCH2CH2OH(4)bc(5)〖祥解〗煤與水高溫得到CO和H2，在催化劑的作用下得到A乙烯和C丙烯；乙烯與溴加成得到BrCH2CH2Br，水解得到乙二醇，乙二醇與D發(fā)生酯化反應(yīng)得到E，由E可知D為CH2=CHCOOH，E發(fā)生加聚反應(yīng)得到F?！荚斘觥剑?）C為丙烯；（2）④的反應(yīng)類型為：酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；E中的含氧官能團(tuán)名稱為：羥基、酯基；（3）E發(fā)生加聚反應(yīng)得到F，化學(xué)方程式為：nCH2=CHCOOCH2CH2OH；（4）a.指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，a錯(cuò)誤；b.乙烯和丙烯互為同系物，b正確；c.丙烯中最多有7個(gè)原子在同一平面上，如圖所示：，c正確；故選bc；（5）由產(chǎn)物逆推，二乙酸苯基乙二酯由乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng)得到，可由水解得到，由乙烯與溴水加成得到，故合成路線為：。(1)CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(2)

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

加成反應(yīng)(3)nCH2=CHCl(4)(5)

取代反應(yīng)〖祥解〗有機(jī)化合物A相對(duì)分子質(zhì)量為28，其產(chǎn)量被用作衡量一個(gè)國(guó)家石油化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，A是乙烯；乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，B是氯乙烷；乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，C是1,2-二溴乙烷；D發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，D是氯乙烯；F發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，F(xiàn)是苯乙烯。（1）A→B是乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；（2）A→C是乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。（3）D→E是氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是nCH2=CHCl；（4）F發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，F(xiàn)分子中含有碳碳雙鍵，F(xiàn)是苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；（5）可由氯乙烷與在AlCl3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)合成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。PAGEPAGE1山東省菏澤市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·山東菏澤·高一統(tǒng)考期末）天然氣的綜合利用是各國(guó)科學(xué)家研究的重要課題?；卮鹣铝袉栴}：(l)天然氣的要成分為甲烷，則甲的烷結(jié)構(gòu)式是_____，其空間構(gòu)型是________。(2)天然氣燃燒反應(yīng)過程中的能量變化，符合下圖中的________(填序號(hào))。

(3)利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，可將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用化學(xué)品，該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為：CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)已知上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵類型為_________，反應(yīng)過程中斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量________(選填“大于”“小于”或“等于”)形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵釋放的總能量。(4)燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。下圖為甲烷燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。①a極通入的物質(zhì)為___________(填化學(xué)式)，電解質(zhì)溶液中的Na+移向____極(填“負(fù)”或“正”)。②寫出此燃料電池工作時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。（2020春·山東菏澤·高一統(tǒng)考期末）研究有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對(duì)于生產(chǎn)生活有重要意義。下列各組物質(zhì)分別屬于不同的關(guān)系，請(qǐng)將下列序號(hào)填在相應(yīng)位置：①正戊烷和異戊烷②U和U③CH3CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3④和⑤和⑥O2和O3互為同系物的是____________；屬于同一物質(zhì)的是______________；互為同位素的是_____________；互為同分異構(gòu)體的是___________。（2021春·山東菏澤·高一統(tǒng)考期末）某學(xué)習(xí)小組用利用反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+設(shè)計(jì)原電池，裝置如圖所示。請(qǐng)回答下列問題。(1)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到電流表指針向右偏轉(zhuǎn)(電流方向)，則電極乙所用材料是____，電解質(zhì)溶液是____，甲電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是____，乙電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是____。(2)電池工作過程中，電解質(zhì)溶液中的陽離子向____極移動(dòng)(填“甲”或“乙”)。若電池反應(yīng)過程共轉(zhuǎn)移0.6mole-，則電解質(zhì)溶液質(zhì)量變化為____。(3)電流表指針為0時(shí)，將乙電極換為鐵電極，此時(shí)，乙電極為電池的____極(填“正”或“負(fù)”)，電池總反應(yīng)為____。（2021春·山東菏澤·高一統(tǒng)考期末）汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO發(fā)生如下反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2，將NO、CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1)為了測(cè)定在該催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：時(shí)間/s012345c(NO)/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol·L-13.60×10-33.05×10-32,.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____。0～1s和1～2s時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率變化的主要原因是____。(2)一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，通入1molCO和1molNO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。下列能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是____(填序號(hào))。a.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO，同時(shí)生成1molNOb.單位時(shí)間內(nèi)斷裂氮氧鍵的數(shù)目與斷裂氮氮鍵的數(shù)目相等c.NO的濃度與CO濃度相等d.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變(3)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表格中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度/mol·L-1CO初始濃度/mol·L-1催化劑的比表面積/m2?g-1I2801.20×10-35.80×10-382II124III3501.20×10-35.80×10-382①實(shí)驗(yàn)I、II的目的是____，實(shí)驗(yàn)II選擇的實(shí)驗(yàn)條件是溫度____、c(NO)=____，c(NO)=____。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、III，得出的結(jié)論是____。（2020春·山東菏澤·高一統(tǒng)考期末）溴苯是醫(yī)藥、染料和材料領(lǐng)域常用的有機(jī)合成原料。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來制取、提純溴苯，并探究該制備反應(yīng)的反應(yīng)類型。(實(shí)驗(yàn)裝置圖如下)先向A中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器B(B下端活塞關(guān)閉)中。實(shí)驗(yàn)開始后，觀察到B中液體處于微沸狀態(tài)。(1)儀器A的名稱是___________________。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開B下端的活塞，讓反應(yīng)液流入C中，充分振蕩，目的是____。然后從C中分離出溴苯的方法是_______________________

。(3)D中盛裝的試劑是___________________。(4)向試管E中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則證明苯和液溴發(fā)生的反應(yīng)類型是__________，寫出B中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。（2022春·山東菏澤·高一統(tǒng)考期末）某實(shí)驗(yàn)小組為探究酸性條件下碘化鉀與過氧化氧反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。(1)實(shí)驗(yàn)一：向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉()的混合溶液，一段時(shí)間后溶液變藍(lán)。該小組查閱資料知體系中存在下列兩個(gè)主要反應(yīng)：反應(yīng)?。?；反應(yīng)ⅱ：。為了證實(shí)上述反應(yīng)過程，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(所用試劑濃度均為)實(shí)驗(yàn)二：向酸化的溶液中加入淀粉KI溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{(lán)色。再向已經(jīng)變藍(lán)的溶液中加入溶液，溶液立即褪色。根據(jù)此現(xiàn)象可知反應(yīng)ⅰ的速率_______反應(yīng)ⅱ的速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，解釋實(shí)驗(yàn)一中溶液混合一段時(shí)間后才變藍(lán)的原因是_______。(2)為了探究對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)兩組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，按下表中的試劑用量將其迅速混合觀察現(xiàn)象。(各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行)實(shí)驗(yàn)編號(hào)試劑體積/mL溶液開始變藍(lán)的時(shí)間/sKI(含淀粉)I4040204020IIV1202040V2①V1=_______，V2=_______。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II，_______(填“>”、“<”或“=”)。(3)利用實(shí)驗(yàn)I的數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)ⅱ在的化學(xué)反應(yīng)速率_______；反應(yīng)ⅰ在的化學(xué)反應(yīng)速率_______（2022春·山東菏澤·高一統(tǒng)考期末）丙烯酸乙酯()是高分子合成材料單體。并用于制造粘合劑、紡織助劑、油漆添加劑等。某實(shí)驗(yàn)小組制取丙烯酸乙酯的裝置如圖所示。操作步驟如下：①取10.0g丙烯酸()、86.0g乙醇和2mL濃硫酸置于三頸燒瓶中，并加入2-3片碎瓷片，連接好儀器，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。②充分反應(yīng)后，冷卻，向混合液中加入5%溶液洗滌。③分離出油狀液體后，加入無水干燥后蒸餾，收集80~100℃餾分。④稱量油狀產(chǎn)物，其質(zhì)量約為7.0g?？赡苡玫降男畔ⅲ何镔|(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)密度溶解性備注丙烯酸72141℃1.05與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑低毒乙醇4678.3℃0.789與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑易揮發(fā)丙烯酸乙酯10099.8℃0.940難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑易揮發(fā)回答下列問題：(1)寫出丙烯酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)制備時(shí)，冷水應(yīng)從儀器A的_______(填“b”或“c”)口進(jìn)入。加入5%溶液洗滌后進(jìn)行分液，此操作用到的玻璃儀器有_______，取_______(填寫“上”或“下”)層油狀液體。(3)步驟③選擇合適儀器并組裝蒸餾裝置對(duì)丙烯酸乙酯蒸餾提純(加熱及夾持裝置略)。請(qǐng)選擇必需的儀器，并按連接順序排列(填寫代表儀器的字母，不考慮夾持裝置)：_______。熱源→a→_______→_______→_______→_______→e(4)計(jì)算丙烯酸乙酯的產(chǎn)率為_______(，保留三位有效數(shù)字)。(5)丙烯酸乙酯的同分異構(gòu)體中，與丙烯酸的官能團(tuán)完全相同且分子中有兩個(gè)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（2021春·山東菏澤·高一統(tǒng)考期末）乙醇在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。某化學(xué)小組進(jìn)行了以下資料的收集和實(shí)驗(yàn)探究。(1)乙醇分子中所含官能團(tuán)的名稱是____；工業(yè)生產(chǎn)中，用乙烯與水反應(yīng)制得乙醇，該反應(yīng)類型為____。(2)某化學(xué)小組用如圖裝置探究乙醇與氧氣的反應(yīng)。①裝置甲中水浴的作用是____，裝置乙中試管a中收集到的物質(zhì)有____。②實(shí)驗(yàn)過程中硬質(zhì)玻璃管中觀察到銅網(wǎng)交替出現(xiàn)變紅和變黑的現(xiàn)象，則由黑變紅過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。(3)小組同學(xué)用如圖裝置制備乙酸乙酯。①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)用酒精燈小火均勻加熱的目的是____；一段時(shí)間后試管B內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是____。②寫出試管A中發(fā)生反應(yīng)的方程式____。（2020春·山東菏澤·高一統(tǒng)考期末）聯(lián)合國(guó)大會(huì)宣布2019年為國(guó)際化學(xué)元素周期表年。下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素。請(qǐng)根據(jù)要求回答問題：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④Ne3⑤⑥⑦⑧(1)寫出元素⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖是______________________。(2)元素④⑤形成的一種化合物，原子個(gè)數(shù)比為1:l,其電子式是__________。(3)元素④⑥⑦對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是__________(填化學(xué)式)。(4)④⑤⑧組成的一種化合物常用作漂白劑和消毒劑，其化學(xué)式為_________，其屬于__________________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。(5)元素③⑤⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是___________(用離子符號(hào)表示)。(6)物質(zhì)M由元素①②④組成，分子中含羥基，其相對(duì)分子質(zhì)量為46。元素⑤的單質(zhì)與M反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。（2022春·山東菏澤·高一統(tǒng)考期末）已知T、X、Y、Z、W、R均為元素周期表中的短周期主族元素，它們具有如下特征：T在元素周期表中，原子半徑最小X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其簡(jiǎn)單氫化物可以反應(yīng)生成一種鹽Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物難溶于水，是一種很弱的酸W焰色反應(yīng)呈黃色R元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4(1)Z在元素周期表的位置_______，Y的簡(jiǎn)單氫化物的電子式為_______。(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置來探究碳、Z、R元素原子的得電子能力。①B中化學(xué)方程式為_______，②酸性溶液的作用是_______，③D中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______，④由該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虻贸龅慕Y(jié)論為_______。(3)由上述元素中的X、Y、W組成的某劇毒化合物WXY不慎泄漏時(shí)，消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以減少污染。反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者的水溶液均呈堿性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2021春·山東菏澤·高一統(tǒng)考期末）元素周期表與元素周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)研究中有很重要的作用。如表所示是五種元素的相關(guān)信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q在元素周期表中，原子半徑最小W最高化合價(jià)為+7X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在第三周期中堿性最強(qiáng)Y原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍Z陽離子結(jié)構(gòu)示意圖為(1)W在元素周期表中的位置是____。(2)Y的氣態(tài)氫化物的空間結(jié)構(gòu)是____，W、Z、X的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開___。(3)X單質(zhì)、W單質(zhì)均能與水反應(yīng)，寫出實(shí)驗(yàn)室制備W單質(zhì)的離子方程式為____，X單質(zhì)與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。(4)金屬性Z>X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：____，失電子能力Z>X，金屬性Z>X。(5)化合物M是由Q和Y兩種元素組成的，其相對(duì)分子質(zhì)量為72，寫出其含有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。（2020春·山東菏澤·高一統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)室中模擬合成氨反應(yīng)，在恒容密閉容器中，初始投入量相等的條件下，得到三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度(℃)H2濃度(mol/L)0min10min20min30min40min50min60min13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27(1)實(shí)驗(yàn)l和3研究的是___________對(duì)反應(yīng)速率的影響。對(duì)比實(shí)驗(yàn)l和2,實(shí)驗(yàn)2只改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的條件，則改變的條件是________________________。(2)實(shí)驗(yàn)2中，前20min內(nèi)以N2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。(3)實(shí)驗(yàn)1中20~30min時(shí)間段平均反應(yīng)速率較40~50min時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率快的主要原因是______________________________。(4)實(shí)驗(yàn)3中，40min時(shí)，向容器中充入一定量的He，則正反應(yīng)速率v正________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)_______________。(5)下列描述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有___________。a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變b.容器內(nèi)氣體的密度不變c．相同時(shí)間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成d.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2e.NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變（2022春·山東菏澤·高一統(tǒng)考期末）我國(guó)的二氧化碳排放力爭(zhēng)在2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。為達(dá)成這一目標(biāo)，一方面要減少碳排放，另一方面要盡量吸收不可避免的碳排放。(1)以為催化劑的光、熱化學(xué)循環(huán)分解反應(yīng)，為吸收“碳排放”提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所示：①上述過程中，能量的變化形式是由_______轉(zhuǎn)化為_______。②寫出分解生成CO和的熱化學(xué)方程式_______。③CO和作反應(yīng)物的一種燃料電池，其構(gòu)造如下圖所示，X為電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極，向_______極移動(dòng)(填“X”或“Y”)，負(fù)極電極反應(yīng)式為_______。(2)催化重整為吸收“碳排放”的另一個(gè)新途徑，回答下列問題：①已知：

則催化重整反應(yīng)

_______。②若在恒溫、恒容的密閉容器中，充入1mol和1mol，在一定條件下發(fā)生催化重整反應(yīng)，下列描述不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．和的物質(zhì)的量不變

B．混合氣體的密度保持不變C．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變

D．（2020春·山東菏澤·高一統(tǒng)考期末）已知有機(jī)物A是常用的水果催熟劑；D是食醋的主要成分；F是食品包裝袋和保鮮膜的主要成分；A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。結(jié)合如圖關(guān)系回答問題：(1)D中官能團(tuán)的名稱是____________________。(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________,反應(yīng)I的反應(yīng)類型是___________。(3)反應(yīng)II的反應(yīng)方程式是___________，反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是____________。(4)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。（2022春·山東菏澤·高一統(tǒng)考期末）聚丙烯酸乙二醇酯是一種良好的水溶性涂料。工業(yè)上以煤為原料可設(shè)計(jì)合成路線如下：查閱資料獲得信息：(1)寫出C的名稱為_______。(2)④的反應(yīng)類型為_______，寫出E中的含氧官能團(tuán)名稱為_______。(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_______。(4)下列對(duì)圖中有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。a.煤的干餾是指在空氣中加強(qiáng)熱使其分解b.化合物A和C互為同系物c.化合物C中最多有7個(gè)原子在同一平面上(5)工業(yè)上常用苯乙烯()和乙酸為原料合成二乙酸苯基乙二酯()，利用題干信息寫出合成路線_______?！继崾尽剑孩俸铣蛇^程中無機(jī)試劑任選②合成路線表示方法如下：（2021春·山東菏澤·高一統(tǒng)考期末）有機(jī)化合物A(相對(duì)分子質(zhì)量為28)是重要的有機(jī)化工基礎(chǔ)原料，其產(chǎn)量被用作衡量一個(gè)國(guó)家石油化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志。A與其他化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題。(1)A→B的化學(xué)方程式是____。(2)A→C化學(xué)方程式是____，反應(yīng)類型是____。(3)D→E為加聚反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。(4)F分子中含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。(5)圖中的也可由B與在AlCl3作催化劑的條件下合成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____，反應(yīng)類型是____。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

正四面體形

a

共價(jià)鍵

大于

CH4

正

CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O〖祥解〗根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)寫出結(jié)構(gòu)式，空間構(gòu)型；天然氣燃燒釋放能量，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；反應(yīng)時(shí)斷裂的是反應(yīng)物的化學(xué)鍵，反應(yīng)吸熱，說明斷鍵時(shí)吸收的總能量大于釋放的總能量；根據(jù)堿性甲烷燃料電池的原理回答，據(jù)此分析。〖詳析〗(l)天然氣的要成分為甲烷，碳原子和四個(gè)氫原子形成四對(duì)共價(jià)鍵，則甲的烷結(jié)構(gòu)式是，其空間構(gòu)型是正四面體形；(2)天然氣燃燒放熱，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)過程中的能量變化符合a；

(3)CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)，則反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵是甲烷和二氧化碳中的化學(xué)鍵，化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵釋放的總能量；(4)根據(jù)電子的流向可知，a是負(fù)極，b是正極，甲烷的堿性燃料電池中甲烷在負(fù)極上失去電子，a極通入的物質(zhì)為CH4，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成碳酸根離子，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，燃料電池發(fā)生原電池反應(yīng)，原電池中陽離子移向正極，電解質(zhì)溶液中的Na+移向正極，總的電極反應(yīng)是甲烷、氧氣和水在氫氧化鈉溶液中生成碳酸鈉和水，電極反應(yīng)為CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O?！肌狐c(diǎn)石成金』〗堿性條件下，甲烷燃料電池生成的產(chǎn)物是碳酸根，不是二氧化碳，為易錯(cuò)點(diǎn)。

③

⑤

②

①〖祥解〗同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子；同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物。〖詳析〗①正戊烷和異戊烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為互為同分異構(gòu)體；②U和U的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；③CH3CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，兩者相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物；④和分別代表苯和苯乙烯，苯和苯乙烯的結(jié)構(gòu)不相似，是不同類物質(zhì)，不互為同系物；⑤和的分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，都代表二氟甲烷，是同種物質(zhì)；⑥O2和O3都是氧元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體；則互為同系物的是③，屬于同一物質(zhì)的是⑤，互為同位素的是互為同位素的是②，互為同分異構(gòu)體的是①，故〖答案〗為：③；⑤；②；①。(1)

銅片

FeCl3溶液(或硫酸鐵溶液)

Fe3++e-=Fe2+

Cu-2e-=Cu2+(2)

甲

增加19.2g(3)

負(fù)

Fe+Cu2+=Fe2++Cu〖解析〗（1）根據(jù)電流表指針向右偏轉(zhuǎn)(電流方向)，則電極乙為負(fù)極，所用材料是銅，電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液(或硫酸鐵溶液)，甲電極為正極，其電極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+，乙電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，故〖答案〗為：銅；FeCl3溶液(或硫酸鐵溶液)；Fe3++e-=Fe2+；Cu-2e-=Cu2+；（2）原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，則電解質(zhì)溶液中的陽離子向甲極移動(dòng)，若電池反應(yīng)過程共轉(zhuǎn)移0.6mole-，則負(fù)極溶解0.3mol銅，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加0.3mol×64g/mol=19.2g，故〖答案〗為：甲；增加19.2g；（3）電流表指針為0時(shí)，將乙電極換為鐵電極，此時(shí)，乙電極為電池的負(fù)極，電池總反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故〖答案〗為Fe+Cu2+=Fe2++Cu。(1)

2.25×10-4mol·L-1·s-1

反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小(2)ad(3)

研究催化劑的比表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響

280℃

1.20×10-3mol·L-1

5.80×10-3mol·L-1

其他條件不情況下，升高溫度，反應(yīng)速率加快〖解析〗（1）由圖表可知，前4s內(nèi)CO的濃度變化值為(3.60-2.70)×10-3mol/L，故CO2的濃度變化值為(3.60-2.70)×10-3mol/L=0.9×10-3mol/L，故v(CO2)==2.25×10-4mol·L-1·s-1。0～1s和1～2s時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率變化的主要原因?yàn)榉磻?yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小。（2）a.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO為正反應(yīng)速率，同時(shí)生成1molNO為逆反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)到了平衡，選；b.單位時(shí)間內(nèi)斷裂氮氧鍵的數(shù)目與斷裂氮氮鍵的數(shù)目為2：1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡，不選；c.NO的濃度與CO濃度相等反應(yīng)不一定達(dá)到了平衡，不選；d.恒容時(shí)，反應(yīng)的壓強(qiáng)一直變化，故容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡，選；故選ad。（3）①驗(yàn)證多個(gè)因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，要控制變量做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。I和II因?yàn)榇呋瘎┑谋缺砻娣e不同，所以其他條件應(yīng)該是一樣的，研究的是催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律；故〖答案〗是：研究催化劑的比表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，280℃，1.20×10-3mol/L，5.80×10-3mol/L；②III因?yàn)闇囟炔灰粯?，所以其他條件應(yīng)該是一樣的，研究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。

分液漏斗

除去溴苯中的溴單質(zhì)

分液

CCl4

取代反應(yīng)

+Br-Br+HBr〖祥解〗苯與液溴在鐵作催化劑條件下反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；氫氧化鈉能夠與溴反應(yīng)，可除去未反應(yīng)的溴；通過分液分離出苯和溴苯，然后利用蒸餾法分離苯和溴苯；溴有毒、易揮發(fā)，需要用四氯化碳吸收；如果苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，則有HBr生成，如果發(fā)生的是加成反應(yīng)，則無HBr生成，據(jù)此分析?！荚斘觥?1)根據(jù)儀器的形狀可知，儀器A的名稱是分液漏斗；(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開B下端的活塞，讓反應(yīng)液流入C中，NaOH與溴發(fā)生反應(yīng)，充分振蕩可除去溶解在溴苯中的溴；苯和溴苯不溶于水溶液，則混合液分層，先用分液操作分離出有機(jī)層，最后用蒸餾法分離出溴苯；(3)D中盛裝的試劑是CCl4，溴易揮發(fā)，需要用CCl4吸收揮發(fā)出來的溴，避免污染空氣和后續(xù)對(duì)檢驗(yàn)HBr的干擾；(4)若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，只需檢驗(yàn)有無HBr生成，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明發(fā)生取代反應(yīng)；化學(xué)方程式為：+Br-Br+HBr?！肌狐c(diǎn)石成金』〗溴易揮發(fā)，需要用CCl4吸收揮發(fā)出來的溴，避免污染空氣和后續(xù)對(duì)檢驗(yàn)HBr的干擾為易錯(cuò)點(diǎn)。(1)

小于

硫代硫酸鈉被消耗完，再生成的才能使淀粉溶液變藍(lán)(2)

40

40

＜(3)

〖詳析〗（1）向酸化的溶液中加入淀粉KI溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{(lán)色，說明反應(yīng)生成碘單質(zhì)；再向已經(jīng)變藍(lán)的溶液中加入溶液，溶液立即褪色，說明和碘單質(zhì)反應(yīng)，導(dǎo)致溶液褪色；實(shí)