高考化學必背知識全總結

高考化學必背知識全總結！背完能多考30分~

一輪復習中有很多知識點需要我們去特別記憶，那么今天就給大家匯總一下這些

需要特別去記住的重要知識點！

化學史

（1）分析空氣成分的第一位科學家—拉瓦錫；

（2）近代原子學說的創(chuàng)立者—道爾頓（英國）；

（3）提出分子概念——何伏加德羅（意大利）；

（4）候氏制堿法—候德榜（1926年所制的“紅三角”牌純堿獲美國費城萬國

博覽會金獎）；

（5）金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者—戴維（英國）；

（6）CI2的發(fā)現(xiàn)者——舍勒（瑞典）；

（7）在元素相對原子量的測定上作出了卓越貢獻的我國化學家—張青蓮；

（8）元素周期律的發(fā)現(xiàn)，

（9）元素周期表的創(chuàng)立者——門捷列夫（俄國）；

（10）1828年首次用無機物氟酸鏤合成了有機物尿素的化學家—維勒（德國）;

（11）苯是在1825年由英國科學家——法拉第首先發(fā)現(xiàn)；

（12）德國化學家—凱庫勒定為單雙健相間的六邊形結構；

（13）鐳的發(fā)現(xiàn)人—居里夫人。

（14）人類使用和制造第一種材料是—陶

俗名（無機部分）

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3

小蘇打：NaHCO3

大蘇打：Na2S203

石膏（生石膏）：CaSO4-2H20

熟石膏：2CaSO4-H2O

瑩石：CaF2

重晶石：BaS04（無毒）

碳鏤：NH4HC03

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO

食鹽：NaCI

熟石灰、消石灰：Ca（OH）2

芒硝：Na2s04-7H20（緩瀉劑J）

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH

綠磯：FaSO4-7H20

干冰：CO2

明磯：KAI（SO4）2-12H20

漂白粉：Ca（CI0）2、CaCI2（混和物）

瀉鹽：MgSO4-7H20

膽磯、藍磯：CuSO4-5H20雙氧水：H202

皓磯：ZnSO4-7H20

硅石、石英：SiO2

剛玉：Al203

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2Si03

鐵紅、鐵礦：Fe203

磁鐵礦：Fe304

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2C03

菱鐵礦：FeC03赤銅礦：Cu20

波爾多液：Ca(0H)2和CuSO4

石硫合劑：Ca(0H)2和S

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3>SiO2

過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2Po4)2和CaSO4

重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2P04)2

天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：C。和H2

硫酸亞鐵鏤(淡藍綠色)：Fe(NH4)2(S04)2溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體

王水：濃HN03：濃HCI按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

俗名(有機部分)

氯仿：CHCI3

電石：CaC2

電石氣：C2H4（乙怏）

TNT：三硝基甲苯

氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞。3層。

酒精、乙醇：C2H50H

裂解氣成分（石油裂化）：烯燒、烷煌、怏蜂、H2S、CO2,C。等。

焦爐氣成分（煤干儲）：H2、CH4、乙烯、C。等。

醋酸：CH3COOH

甘油、三醇：C3H803

石炭酸：苯酚

蟻醛：甲醛CH20

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液

蟻酸：甲酸CH202

葡萄糖：C6H1206果糖：C6H1206

蔗糖：C12H22011麥芽糖：C12H22011

淀粉：（C6Hl005）n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

軟脂酸：C15H31C00H

草酸：乙二酸HOOC—COOH（能使藍墨水褪色，呈強酸性，受熱分解成CO2

和水，能使KMnO4酸性溶液褪色）。

顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色Fe304——黑色晶體Fe(OH)2—白色沉淀

Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(S04)2——淡藍綠色

Fe203——紅棕色粉末

銅：單質是紫紅色

Cu2+——藍色CuO——黑色Cu20——紅色CuSO4(無水)一白色

CuSO4-5H20——藍色Cu2(0H)2C03—綠色

Cu(OH)2—藍色[Cu(NH3)4]S04——深藍色溶液

FeS——黑色固體

BaSO4>BaC03、Ag2co3、CaC03、AgCI、Mg(OH)2、三漠苯酚均是

白色沉淀

AI(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

CI2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體

12—紫黑色固體HF、HCLHBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCI4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

Na202—淡黃色固體Ag3P04—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀。3—淡藍色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無色固體(沸點44.8度)品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N204、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體

現(xiàn)象

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba（0H）2與NH4cl反應是吸熱的；

2、Na與H2。（放有酚醐）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；

3、焰色反應：Na黃色、K紫色（透過藍色的鉆玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅；

4、Cu絲在CI2中燃燒產生棕色的煙；

5、H2在CI2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在CI2中燃燒產生大量的白煙；7、P在CI2中燃燒產生大量的白色煙霧；

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；

9、NH3與HCI相遇產生大量的白煙；

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在C。2中燃燒生成白色粉末（Mg。），

產生黑煙；

12、鐵絲在CI2中燃燒，產生棕色的煙；

13、HF腐蝕玻璃；

14、Fe（OH）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2s04和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCI3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉

紅色。

17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰CO——藍色

火焰CH4-----------明亮并呈藍色的火焰S在02中燃燒——明亮的藍紫色火

焰。

考試中經常用到的規(guī)律

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚醐<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊(5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>AI3+>Mg2+>Na+>Ca

2+>K+

陽極(失電子的能力)：

S2->l->Br->CI->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(Pt、Au除外)

4、電荷平衡：溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)應相等。

例：Cmol/L的NaHCO3溶液中：

C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-}+C(OH-)

5、物料平衡:某組分的原始濃度C應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。

例：Cmol/LNaHCO3溶液中：C=C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+

C(H2C03)

Cmol/LNa2S溶液中：C(Na+)=2C=2[C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)

注意：此二平衡經常相互代換，衍變出不同的變式。

6、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；(3)H、。不平則在

那邊加水。

例：當NaCO3與AICI3溶液混和時：

3CO32-+2AI3++3H20=2AI(0H)3；+3CO2T

7、寫電解總反應方程式的方法：(1)分析：反應物、生成物是什么；(2)配

平。

例：電解KCI溶液：KCI+H20-H2+CI2+KOH配平：2KCI+2H20=H2f+

Cl2T+2KOH

8、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：(1)按電子得失寫出

二個半反應式；(2)再考慮反應時的環(huán)境(酸性或堿性)；(3)使二邊的原

子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內的反應為：Pb+PbO2+2H2S04=2PbS04+2H20試寫出作

為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應：Pb-2e--PbSO4PbO2+2e--PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：

應為：負極:Pb+SO42-2e-=PbSO4

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H20

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：為：陰極：

PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2-2e-=PbO2+4H++SO42-

9、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、

電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字

交叉法和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，

氧化還原反應：電子守恒用得多）

10、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；

11、晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、

SiC、SiO2和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石＞SiC＞Si（因為原子半徑：Si＞C＞0）o

12、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

13、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，

非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

14、氧化性：1\/^04-＞02＞8"才03+＞12＞5=4（+4價的5）

例：I2+SO2+H20=H2SO4+2HI

15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

16、能形成氫鍵的物質：H20、NH3、HF、CH3CH2OH。

17、含有10個電子的物質：

CH4、NH3、NH4+、H20、O2-、H30+、OH-、HF、F-、Ne、Na+、

Mg2+、Al3+o

18、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質

生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、

Ag（NH3）+[Cu（NH3）4]2+等];（5）是否發(fā)生雙水解。

19、地殼中：含量最多的元素是---O；含量第二的元素是----Si含量最多

的金屬元素是——AlHCIO4（高氯酸）——是最強的酸

20、熔點最低的金屬是Hg「38.9c）,；熔點最高的是W（鴇3410c）；密度最小

（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。

21、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

22、有機酸酸性的強弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚＞HCO3-

23、有機鑒別時，注意用到水和漠水這二種物質。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、漠苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互

溶），則可用水。

24、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化反應等；

25、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完

全燃燒生成的CO2、H20及耗02的量是不變的。恒等于單一成分該質量時

產生的C02、H20和耗02量。

26、可使濱水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：

烯、怏等不飽和燒（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、

葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑[CCI4、氯仿、溟苯、CS2（密度大于水），

燒、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

27、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鏤（HCNH20）、葡萄澹、

果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。（也可同Cu（0H）2反應）

計算時的關系式一般為：一CHO——2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：CH20——4Ag；+H2C03

反應式為：HCHO+4[Ag（NH3）2]0H=（NH4）2C03+4Agi+6NH3f+2H20

28、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加

熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe（OH）3>Agl、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、

煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

29、聚合反應種種：（1）烯蜂、二烯燃的加聚；（2）酚醛聚合；（3）竣酸與

醇的聚；（4）成肽的聚合等。

30、大氣成分：N2：78%、0221%、稀有氣體0.94%、C020.03%。

31、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2,其中SO2、N。2形成酸雨。

32、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、

噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

33、在室溫(20C)時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小

于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

34、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界

三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

35、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：

是NaCI中含有MgCI2和CaCI2,因為MgCI2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3

在空氣中也形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

36、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體

積。

37、氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。

重要的化學反應方程式

①2Na202+2H20=4NaOH+02$

2Na202+2C02=2Na2C03+02T

Cl2+H20=HCI+HCIO

Ca(OH)2+2CI2=Ca(CIO)2+CaCI2+2H20

4HCI(濃)+MnO2MnCI2+2H20+Cl2T

2KMnO4K2MnO4+MnO2+02T

2KMnO4+16HCI(濃)=2KCI+2MnCI2+5CI2f+8H20

②2AI+NaOH+2H20=2NaAI02+3H2T

Al203+2NaOH=2NaAI02+2H20

AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H20

2AI(0H)3=Al203+3H20

Al2(S04)3+6NH3-H20=2AI(0H)3；+3(NH3)2S04

③2H2S+SO2=3S[+2H20

H2S+Cl2=S[+2HCI

Cu+SCu2S

2H2S04（濃）+CuCuSO4+2H20+SO2T

2H2S04（濃）+CCO2$+SO2f+2H20

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20

2Si+2NaOH+H20=Na2SiO3+2H2

2H202=2H20+O2T

NaCO3+SiO2=Na2SiO3+CO2T

④4NH3+5024NO+6H20

4N02+O2+2H20=4HN03

4N0+302+2H20=4HN03

Cu+4HN03（濃）Cu（NO3）2+2N02f+2H20

3Cu+8HN03（稀）3Cu（N03）2+2NOf+4H20

4HN03（濃）+C2H20+4N02f+CO2T

Na2S203+H2S04=Na2S04+SO2$+S；+H20

Cu（NO3）2CuO+4N02f+O2T

2AgN032Ag+NO2f+O2T

⑤FeCI3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCI

2AI+Fe2032Fe+Al203

3Fe+4H20(g)Fe304+4H2

FeO+4HN03(濃)=Fe(NO3)3+N