高中化學(xué)專題必刷卷-鹽類的水解

高中化學(xué)專題必刷卷—鹽類的水解

一、選擇題(共17題)

1.下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是

①NH4cl與ZnCL溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑

②NaHCCh與A12(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③草木灰與鉉態(tài)氮肥不能混合施用

④實(shí)驗(yàn)室中盛放Na2c03溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干CuCI2溶液得到CU(0H)2固體

⑥要除去FeCb溶液中混有的Fe2+,可先通入氧化劑Ch,再調(diào)節(jié)溶液的pH

A.①@③⑥B.②③④⑥

C.①④⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤

2.常溫下25mLO.IOmol-L-1的碳酸鈉溶液和25mLO.10mol-L-'的碳酸氫鈉溶液中逐滴滴加0.10molL-1的

稀鹽酸，用(圖1)測得壓強(qiáng)鹽酸體積的變化曲線圖(圖2)所示，下列說法正確的是

圖I圖2

A.Y曲線是NaHCCh溶液的滴定曲線

B.b點(diǎn)溶液的堿性大于c點(diǎn)

C.a點(diǎn)溶液中：c(HCC)3)>c(C0：)>c(H2c03)

D.b,d兩點(diǎn)水的電離程度相等

3.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A.向雙氧水中加入少量MnC>2,立即產(chǎn)生大量氣泡

B.將由H?(g)、I2(g),HI(g)組成的平衡體系加壓后，體系顏色加深

C.合成氨工業(yè)中500℃左右比室溫更有利于提高單位時(shí)間內(nèi)氨的產(chǎn)量

D.氯水中存在反應(yīng)Cl2+HquH'+C「+HC1O,當(dāng)加入少量Na2c0,溶液時(shí)，溶液顏色變淺

4.向amolNaOH的溶液中通入bmolCCh,下列說法不正確的是

A.當(dāng)a>2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2OH-+CO2=CO；+H2O

B.當(dāng)a<b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+CO2=HCO；

C.當(dāng)2a=3b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：3OH-+2CO2=CO+HCO；+H2O

D.當(dāng)0.5a<b<a時(shí)，溶液中HCO；與CO；的物質(zhì)的量之比為(a-b)：(2b-a)

5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.透明的溶液中：K，、Na+、SO；、MnO4

B.pH=3的溶液中：Fe2+.K*、NO：、SO：

C.黑^=10"2的溶液中：NH；、Ba"、CJNO；

c(OH)

D.由水電離的c(OH)=lxlO*>mol/L的溶液中：K\Na\HCO；、Al,+

6.過碳酸鈉(2Na2cO33H2O2)能殺滅新冠病毒，是一種良好的消毒劑，也可作為漂白劑、去污劑。下列說法

不亞哪的是

A.過碳酸鈉具有強(qiáng)氧化性

B.過碳酸鈉的水溶液呈堿性，能促進(jìn)油污水解

C.二氧化鎰或高溫條件會減弱過碳酸鈉的漂白效果

D.過碳酸鈉溶液與足量的亞硫酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Na2cChSHzCh+Na2so3=2Na2cC)3+Na2SC)4+O2T+3H2。

7.下列實(shí)驗(yàn)操作中，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A向NaCN溶液中滴加酚獻(xiàn)試劑溶液變紅NaCN在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)

B將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO)溶液中溶液變黃色氧化性：凡。2比Fe"強(qiáng)

C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽肯定是未加碘食鹽

D向5mL碘水中加入ImLCCl,振蕩后靜置上層顯紫紅色L在其中的溶解度：CC14>水

A.AB.BC.CD.D

8.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為O.lmol-L-'NaClO溶液和比較HC1O和CH3coOH的酸性強(qiáng)

A

O.lmolL'CHjCOONa溶液的pH弱

B常溫下，測得飽和溶液的pH：NaA>NaB證明常溫下的水解程度：A>B-

出現(xiàn)黑色沉淀

CAg2cO3白色懸濁液中滴加2滴Na2s稀溶液

Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)

在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，

D量取20.00mL鹽酸

將剩余鹽酸放入錐形瓶

A.AB.BC.CD.D

9.下列“類比”合理的是

A.向Ca(HCC)3)2溶液中加過量NaOH溶液，可生成CaCO、沉淀；則Mg(HCC)3)2溶液加過量NaOH溶液,

可生成MgCOa沉淀

B.MgCl?溶液蒸干所得最終產(chǎn)品為MgO,則BaCl?溶液蒸干所得最終產(chǎn)品為BaO

C.銅在潮濕的空氣中生銹，生成的銅綠可減緩銅被進(jìn)一步氧化，則鐵在潮濕的空氣中生銹，生成的鐵紅也

可減緩鐵被一部氧化

D.SO2和HQ?反應(yīng)生成H2so4,則SO?和Na。反應(yīng)生產(chǎn)Na2sO,

10.常溫下，下列敘述正確的是

A.新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(C10)+c(0H-)

+2

B.pH=8.3的NaHS溶液:c(Na)>c(HS-)>c(S)>c(H2S)

c(CHCQQ)

C.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中3的值減小

c(CH,COOH)c(OH)

D.等物質(zhì)的量的NaClO、Na2cO3混合溶液中：C(HC1O)+C(C1O)=C(HCO；)+C(H2CO3)+C(CO；)

11.一次性鑒別等濃度的KN。?、NH4C1、Na2cO3三種溶液，下列方法不可行的是

A.測定pHB.焰色試驗(yàn)

C.滴加Aid,溶液D.滴加飽和Ca(OH)2溶液，微熱

12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.44g二氧化碳?xì)怏w中含有共用電子對數(shù)目為2NA

B.室溫下，1L0.1molL-i的Na2cO3溶液中，CO：離子數(shù)目為0.1NA

C.6.0g碳在8.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5N,、

D.500mLi.OmoLL“鹽酸與0.435gMnCh共熱后，生成Cb分子的數(shù)目為0.005NA

13.已知K”Kb、Kw、Kh、Ksp分別表示弱酸的電離平衡常數(shù)、弱堿的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、

鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.它們都能反映一定條件下對應(yīng)變化進(jìn)行的程度

B.它們的大小都隨溫度的升高而增大

C.常溫下，CHsCOOH在水中的Ka等于在飽和CH3coONa溶液中的Ka

D.一定溫度下，在CH3coONa溶液中，Kw=Ka-Kh

14.常溫下，向20.0001口）.1001011穴114^]03溶液中逐滴力口入0.1001011蟲2€?溶液，所得NaOH溶液體積

與溶液pH值的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法正確的是

A.點(diǎn)a所示溶液中：c（NH：）＞c（NO；）＞c（OH-）＞c（H+）

B.點(diǎn)b所示溶液中，水的電離程度最大

C.點(diǎn)c所示溶液中：C（NO；）＞C（NH：）＞C（NH「HQ）＞C（OH-）＞C（JT）

+1

D.點(diǎn)d所示溶液中：c（NH,.H2O）+c（OH-）-c（H）=0.Imol-L'

15.常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO?。通入CCh的體積（V）與溶液中水電離出的c（OH-）

的關(guān)系如圖所示。下列敘述不氐確的是

c（OH-）/（mol-Ll）

▲c

卜10位.....1

C(OH-)

K(mL)

A.a點(diǎn)溶液中:水電離出的c(H+)=lxl(y")molLi

B.b點(diǎn)溶液中:c(H+尸lxlO"°mol?LT

C.c點(diǎn)溶液中：c<Na+)>c(HCO；)>c(CO^)

D.d點(diǎn)溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(C0：)+c(HC0；)+c(0H)

16.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

相同溫度下,測定等濃度的Na2cCh和NaHCCh前者pH比

A水解程度:CO；>HCO]

溶液的pH后者的大

鋁箔熔化并

B將鋁箔在酒精燈上加熱熔點(diǎn)：A12O3>A1

不滴落

將等濃度、等體積的KI和FeCb溶液混合并充溶液出現(xiàn)血Fe3+是過量的，將I-全部氧化

C

分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液紅色為12

試紙先變紅

D將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性

后褪色

A.AB.BC.CD.D

17.下列說法正確的是

A.相同溫度下，pH相等的CH3coONa、NaOH和Na2c03三種溶液：

c(NaOH)<c(CH,CCXDNa)<c(Na,CO,)。

B.0.01mol/L的氨水溶液中通入氨氣，氨水的電離度減小，c(NH：)增大

C.相同溫度下，pH相等的氨水和NaOH溶液中，n(OFT)相等

D.相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和CH3coOH溶液與鋅反應(yīng)的起始速率相等。

二、綜合題(共5題)

18.(l)10mLpH=4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時(shí)，pH=。

(2)純堿熱溶液可代替洗滌劑洗滌油污，原因是(用離子方程式表示)：。

(3)FeCb水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示):；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCb溶液時(shí)，需要加入

來抑制水解。把FeCb溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是?

(4)在一定溫度下，向Agl的飽和溶液中：(填“增大”、“減小’域“不變”)

①若加入AgNCh固體，c(I-)。

②若加入更多的Agl固體，貝lJc(Ag+)?

③若加入固體AgBr,c(r)。

(5)若以鐵棒、碳棒、導(dǎo)線和氯化鐵溶液為用品設(shè)計(jì)原電池。負(fù)極材料為,電極反應(yīng)式為；

電池總反應(yīng)式為o

19.NaQCh是一種高效氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑,一種“二氧化氯泡騰片''有效成分為NaClO2、NaHCO3、NaHSO4,

該泡騰片能快速溶于水，產(chǎn)生大量氣泡，得到C102溶液。完成下列填空：

(1)“二氧化氮泡騰片”使用過程中產(chǎn)生C102的反應(yīng)為：C10；+TCl-+

C1O2+H2O

完成并配平上述化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目;氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(2)“二氧化氯泡騰片”使用過程中“產(chǎn)生大量氣泡”的離子方程式為：。

(3)常溫下，向20mL某新制氯水中逐滴滴入相同物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，pH變化與加入NaOH溶液

體積關(guān)系(不考慮HC1O分解)如圖所示。

i.①一＞②過程中，水的電離程度的變化是o

ii.用離子方程式表示點(diǎn)③所示溶液中存在的水解平衡：o

iii.在②點(diǎn)所示溶液中，用“＞、＜或=”判斷下列關(guān)系：

Vi40mL；c(CI)c(C10)+C(HC1O)。

20.直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

(1)在鈉堿循環(huán)法中，利用NazSCh溶液作為吸收液，吸收液可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方

程式是.

(2)吸收液吸收SO?的過程中，pH隨“(SO；)：“(HSOJ變化關(guān)系如表：

“（SO；）：n（HSO；）91：91：11：91

pH8.27.26.2

①由上表判斷NaHSCh溶液顯______性，用化學(xué)平衡原理解釋：o

②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)：

a.c(Na+)=2c(S0：)+c(HS0；)

b.c(Na+)>c(HSO；)>c(SO；')>c(H+)=c(OH)

c.c(Na+)+c(H+)=c(SO：)+c(HSO；)+c(OH)

(3)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，送至電解槽再生。再生示意圖如圖：HSO；在陽極放電的電極反應(yīng)式是

21.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，請回答下列問題:

(1)用熱的純堿水刷洗餐具上的油污，試解釋原因__________(用必要的語言和離子方程式作答)。

(2)已知:①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)AH=-702.2kJmol1

②2Hg⑴+O2(g)=2HgO(s)A//=-181.4kJmol-1

則Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)AH=kJ-mol-1

(3)常溫下,VimLpH=l的鹽酸與VzmLO.O5moiLTBa(OH)2溶液混合,所得混合溶液的pH=2,則V］：

V2等于___________(忽略混合前后溶液體積變化)。

(4)某反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示：

反應(yīng)過程

①該反應(yīng)的\H（填“>”或“<"）0。

②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為?

③加入催化劑，b（填“增大”“減小”或“不變”，下同），AW

22.10℃時(shí)加熱NaHCCh飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度10℃20℃30℃加熱煮沸后冷卻到50℃

pH8.38.48.58.8

甲同學(xué)認(rèn)為該溶液pH升高的原因是HCO；的水解程度增大，堿性增強(qiáng)。

（1）乙同學(xué)認(rèn)為該溶液pH升高的原因是NaHCCh受熱分解，生成了NazCCh,并推斷Na2cO3的水解程度

（填“大于”或“小于"）NaHCCh的水解程度。

（2）丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分，還需要進(jìn)一步做實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。

①在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀，則乙同學(xué)的判斷正確。其中試劑X是

（填序號）。

A.Ba（OH）2溶液B.BaCL溶液

C.NaOH溶液D.澄清石灰水

②將加熱煮沸后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH（填“高于""低于''或''等于"）8.3,則甲同學(xué)的

判斷正確。

③查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCCh的分解溫度為150℃,丙同學(xué)斷言（填“甲”或“乙”）同學(xué)的判斷是錯(cuò)

誤的，理由是。

（3）下列關(guān)于NaHCCh飽和水溶液的表述正確的是（填序號）。

A.c（Na*）=c（HCO；）+c（CO；）+c（H2CO3）

B.c（Na+）+c（H*）=c（HCO；）+c（CO；）+c（OH）

C.HCO：的電離程度大于HCO；的水解程度