吉林省長春汽車經(jīng)濟開發(fā)區(qū)第六中學2017-2018學年高一下學期4月月考化學試卷

汽車區(qū)六中高一年級2017~2018學年度下學期月考考試化學學科命題人：審題人：考試說明：1.考試時間為90分鐘，滿分100分，選擇題涂卡。 2.考試完畢交答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H—1N—14O—32CU64第Ⅰ卷（50分）一、選擇題（本題包括25個小題，每小題只有一個正確選項，每小題2分，共50分）1．中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝．關于Lv的敘述錯誤的是（）A．原子序數(shù)116B．中子數(shù)177C．核外電子數(shù)116D．相對原子質量2932.與0H具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（）A.NH3 B.HF C.NH4+ D.F3.下列遞變規(guī)律不正確的是（）A.Na、Mg、Al的還原性依次減弱 B.I2、Br2，、Cl2的氧化性依次增強C.C、N、O的原子半徑依次增大 D.P、S、Cl的最高正化合價依次升高4．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性;H2SO4>H3PO4B．非金屬性：Cl>BrC．堿性：NaOH>Mg(OH)2D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO35．下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是()A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C．同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，共最高價氧化物對應水化物的酸性越強6．下列關于氨水的敘述正確的是（）A．氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物質的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)D．氨水中共有五種粒子7．下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（）A．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑B．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光導纖維D．NH3易溶于水，可用作制冷劑8.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（）A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3D．NH3NOHNO39.同一周期X、Y、Z3種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性：HXO4>H2YO4>H3Z04，則下列判斷錯誤的是(）A.原子半徑：X>Y>Z B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3C.非金屬性：X>Y>Z D.陰離子的還原性：Z3>Y2>X10．右圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即四種元素均不是稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是()A．原子半徑：W>Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合價與負化合價的絕對值一定不相等D．Z的最高價氧化物的水化物可能為弱酸11．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2和C+離子的電子層結構相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是（）A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性12．下列化學反應的離子方程式正確的是()A．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3D．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42===CaSO4↓＋H2O13．某同學在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無色、有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣味判斷可能是氨氣，但不能確定一定是氨氣。下列提供的方法中，你認為能夠幫他檢驗是否為氨氣的是（）A．將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口B．將濕潤的藍色石蕊試紙放在打開的瓶口C．用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口D．用干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口14.下列關于濃硫酸的敘述正確的是()A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化15．下列反應中硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（）A．使石蕊溶液變紅B．與銅反應放出NO氣體，生成Cu(NO3)2C．與Na2CO3反應放出CO2氣體，生成NaNO3D．與S單質混合共熱時生成H2SO4和NO216．下列有關銅與濃硝酸反應的說法中錯誤的是（）A．HNO3是氧化劑，NO2是還原產(chǎn)物B．若2molHNO3被還原，則反應中一定生成22.4LNO2氣體C．參加反應的硝酸中，被還原和未被還原的硝酸的物質的量之比是1∶1D．硝酸在反應中既表現(xiàn)了強氧化性，又表現(xiàn)了酸性17．如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（）A．NH3(H2O含石蕊)藍色噴泉B．HCl(H2O含石蕊)紅色噴泉C．Cl2(飽和食鹽水)無色噴泉D．CO2(NaOH溶液)無色噴泉18．為檢驗一種氮肥的成分，某學習小組的同學進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是（）A．NH4HCO3 B．NH4ClC．(NH4)2CO3 D．NH4NO319．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是（）①洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇②在Z導管出來的氣體中無二氧化碳③洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇④在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)A．①② B．③④ C．①④ D．②③20．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+B常溫下，F(xiàn)e、Al放入濃HNO3或濃H2SO4中無明顯現(xiàn)象Fe、Al與濃HNO3或濃H2SO4發(fā)生鈍化CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃HNO3點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃HNO3具有酸性21．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是（）A．元素的非金屬性次序為c＞b＞aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、622.a,b,c,d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（）A.原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強C.c的氧化物的水化物是強堿D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強23.Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是()A.原子半徑大小順序為r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)B.Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等C.五種元素均能形成氫化物D.W的氫化物水溶液酸性最強,說明W的非金屬性在五種元素中最強24．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4mol·L?1、0.2mol·L?1。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后(假設反應前后溶液體積不變)，所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度(mol·L?1)是（）A．0.15B．0.225C．0.3D．0.4525.科學家預測原子序數(shù)為114的元素具有相當穩(wěn)定的同位素，它的位置在第7周期ⅣA族，稱為類鉛。關于它的性質，預測錯誤的是（）A.它的最外層電子數(shù)為4 B.它的金屬性比鉛強C.它具有+2價和+4價 D.它的最高價氧化物對應的水化物是強酸第Ⅱ卷（50分）二、填空題（本題共包括4個小題，共50分）26.（總計12分,方程式每空2分，其余空每空1分）下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑧?3①③⑤⑦⑨4②④⑩（1）這11種元素中，化學性質最不活潑的元素是______（填元素符號，下同），得電子能力最強的原子是______，失電子能力最強的單質與水反應的化學方程式是_______________，常溫下單質為液態(tài)的非金屬單質是____________。（2）元素④的離子結構示意圖為__________________。（3）①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為___________________。②和⑨兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為___________________。②的最高價氧化物對應水化物的水溶液與⑤的最高價氧化物反應的化學方程式為_________。27．（總計12分,每空2分）非金屬單質A經(jīng)如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題。eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\x(D)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:①D的化學式是________；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:①A、C的化學式分別是：A________；C________。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。28.（總計10分,3、4問每空2分，1、2問每空1分）有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質在加熱下與B的單質充分反應,可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:(1)元素名稱:A______B_____C_____D______(2)D元素位于周期表中周期族(3)寫出AB2與C2B2反應的化學方程式：________________________________________。(4)電子式表示化合物C2D的形成過程：________________________________________。29．(除標注空外，其余每空1分，共16分)某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證哪位同學的判斷正確，丙同學設計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，氣體發(fā)生裝置略去)。試回答：(1)上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為__________________。（2分）(2)乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________________。（2分）(3)丙同學在安裝好裝置后，必須首先進行的一步操作是：________。(4)A中加入的試劑可能是________，作用是__________________；B中加入的試劑可能是________，作用是__________________；E中加入的試劑可能是________，作用是____________________。(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：________，D中：________。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________。（2分）

【答案】15DDCDB610CACAD11—15ACADB16—20BCABB2125BBCCD26．（1）NeF2K+2H2O2KOH+H2↑Br2（2）（3）Al(OH)3+OHAlO2+H2OH++OHH2OAl2O3+2OH2AlO2+H2O27.(1)碳、氧、鈉、硫（各1分）(2)第三VIA（各1分）