1.2.3離子反應(yīng) 課件 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第3課時離子反應(yīng)第一章

第2節(jié)離子反應(yīng)任務(wù)一離子反應(yīng)探究預(yù)測：Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合后會有什么現(xiàn)象？

分析原因，寫出化學反應(yīng)方程尋找：Na2SO4溶液與BaCl2溶液中有哪些粒子離子反應(yīng)探究Na2SO4溶液BaCl2溶液Na+Na+SO42+Ba2+Cl-Cl-Na2SO42Na++SO42-BaCl2Ba2++2Cl-強電解質(zhì)溶液中沒有分子，只有離子！任務(wù)一任務(wù)一1-3、思考：Na2SO4與BaCl2的混合溶液中有哪些微粒Na2SO4溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液+BaCl2溶液Na+Na+SO42-Ba2+Cl-Cl-Na+Na+SO42-Ba2+Cl-Cl-混合離子反應(yīng)探究任務(wù)一1-3、思考：Na2SO4與BaCl2的混合溶液中有哪些微粒Na2SO4溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液+BaCl2溶液Na+Na+SO42-Ba2+Cl-Cl-Na+Na+Cl-Cl-BaSO4混合離子反應(yīng)探究1-4、歸納：混合前后，溶液中哪些微粒的濃度發(fā)生了顯著的變化？哪些微粒沒有變化？任務(wù)一混合前混合后宏觀現(xiàn)象溶液中的微粒宏觀現(xiàn)象溶液中的微粒Na2SO4溶液

BaCl2溶液無色透明液體無色透明液體生成白色沉淀BaSO4Na+

SO42-

Ba2+

Cl-Na+

Cl-

SO42-+Ba2+

BaSO4↓離子反應(yīng)探究1-5、思考：真正參與了這一化學反應(yīng)的微粒是什么？電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)，叫做離子反應(yīng)。離子反應(yīng)離子反應(yīng)探究離子方程式用實際參與反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子SO42-+Ba2+

BaSO4↓實際參與反應(yīng)的微粒：生成水、氣體、沉淀、弱酸弱堿的離子離子方程式的書寫任務(wù)二離子方程的書寫拆組寫

把反應(yīng)物中的強酸、強堿、可溶鹽拆成對應(yīng)的離子

不拆：水、氣體、固體、弱酸弱堿找到組合在一起可以生成水、氣、固、弱的離子，并確定數(shù)量關(guān)系檢查離子方程兩邊是否原子守恒、電荷守恒查寫出離子方程并配平練習書寫下列反應(yīng)的離子方程①、H2SO4與Ba(OH)2②、Na2CO3與HCl③、Ba(NO3)2與Na2SO4④、NaHSO4與NaOH離子方程式的書寫練習書寫下列反應(yīng)的離子方程①、HCl與CaCO3離子方程式的書寫反應(yīng)物中有“不可拆”的復(fù)分解反應(yīng)假設(shè)該物質(zhì)可拆，找到離子數(shù)量關(guān)系和產(chǎn)物將該物質(zhì)整體寫入離子方程該物質(zhì)中未用到的離子以離子符號形式寫入產(chǎn)物H+Cl-Ca2+CO32-不拆22H++CaCO3=CO2+H2O

+

Ca2+H2O+CO2②、Cu(OH)2與H2SO4思考書寫下列反應(yīng)的離子方程①、H2SO4與Zn②、Zn與CuSO4離子反應(yīng)除了復(fù)分解型之外，有離子參與的置換反應(yīng)也是離子反應(yīng)離子方程式的書寫先根據(jù)反應(yīng)規(guī)律寫出化學方程將可以拆的物質(zhì)拆成離子【強酸、強堿、可溶鹽能拆】刪除兩邊均有的離子寫出離子方程離子方程的第二種書寫方法離子方程的含義離子方程的含義H++OH-H2O離子方程不僅可以表示某個具體的反應(yīng)；還可以表示同一類型的離子反應(yīng)思考再寫出一個上述離子方程對應(yīng)的化學方程（強酸+強堿且不生成沉淀的所有反應(yīng)）思考書寫下列反應(yīng)的離子方程①、HCl與Na2CO3②、HCl與NaHCO3HCO3-作為完整的酸根離子不能拆成H+

+CO32-注意離子方程式的書寫思考書寫下列反應(yīng)的離子方程①、H2SO4與CaCO3②、CaSO4與Na2CO3CaSO4是微溶物，做反應(yīng)物時可拆，做產(chǎn)物時看作沉淀，不可拆注意離子方程式的書寫微溶物：前拆后不拆思考書寫下列反應(yīng)的離子方程①、向石灰乳中加入HCl②、CO2通入澄清石灰水作