1.2.3離子反應(yīng) 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第3課時(shí)離子反應(yīng)第一章

第2節(jié)離子反應(yīng)任務(wù)一離子反應(yīng)探究預(yù)測(cè)：Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合后會(huì)有什么現(xiàn)象？

分析原因，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程尋找：Na2SO4溶液與BaCl2溶液中有哪些粒子離子反應(yīng)探究Na2SO4溶液BaCl2溶液Na+Na+SO42+Ba2+Cl-Cl-Na2SO42Na++SO42-BaCl2Ba2++2Cl-強(qiáng)電解質(zhì)溶液中沒(méi)有分子，只有離子！任務(wù)一任務(wù)一1-3、思考：Na2SO4與BaCl2的混合溶液中有哪些微粒Na2SO4溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液+BaCl2溶液Na+Na+SO42-Ba2+Cl-Cl-Na+Na+SO42-Ba2+Cl-Cl-混合離子反應(yīng)探究任務(wù)一1-3、思考：Na2SO4與BaCl2的混合溶液中有哪些微粒Na2SO4溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液+BaCl2溶液Na+Na+SO42-Ba2+Cl-Cl-Na+Na+Cl-Cl-BaSO4混合離子反應(yīng)探究1-4、歸納：混合前后，溶液中哪些微粒的濃度發(fā)生了顯著的變化？哪些微粒沒(méi)有變化？任務(wù)一混合前混合后宏觀現(xiàn)象溶液中的微粒宏觀現(xiàn)象溶液中的微粒Na2SO4溶液

BaCl2溶液無(wú)色透明液體無(wú)色透明液體生成白色沉淀BaSO4Na+

SO42-

Ba2+

Cl-Na+

Cl-

SO42-+Ba2+

BaSO4↓離子反應(yīng)探究1-5、思考：真正參與了這一化學(xué)反應(yīng)的微粒是什么？電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)，叫做離子反應(yīng)。離子反應(yīng)離子反應(yīng)探究離子方程式用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子SO42-+Ba2+

BaSO4↓實(shí)際參與反應(yīng)的微粒：生成水、氣體、沉淀、弱酸弱堿的離子離子方程式的書(shū)寫(xiě)任務(wù)二離子方程的書(shū)寫(xiě)拆組寫(xiě)

把反應(yīng)物中的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽拆成對(duì)應(yīng)的離子

不拆：水、氣體、固體、弱酸弱堿找到組合在一起可以生成水、氣、固、弱的離子，并確定數(shù)量關(guān)系檢查離子方程兩邊是否原子守恒、電荷守恒查寫(xiě)出離子方程并配平練習(xí)書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程①、H2SO4與Ba(OH)2②、Na2CO3與HCl③、Ba(NO3)2與Na2SO4④、NaHSO4與NaOH離子方程式的書(shū)寫(xiě)練習(xí)書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程①、HCl與CaCO3離子方程式的書(shū)寫(xiě)反應(yīng)物中有“不可拆”的復(fù)分解反應(yīng)假設(shè)該物質(zhì)可拆，找到離子數(shù)量關(guān)系和產(chǎn)物將該物質(zhì)整體寫(xiě)入離子方程該物質(zhì)中未用到的離子以離子符號(hào)形式寫(xiě)入產(chǎn)物H+Cl-Ca2+CO32-不拆22H++CaCO3=CO2+H2O

+

Ca2+H2O+CO2②、Cu(OH)2與H2SO4思考書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程①、H2SO4與Zn②、Zn與CuSO4離子反應(yīng)除了復(fù)分解型之外，有離子參與的置換反應(yīng)也是離子反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)先根據(jù)反應(yīng)規(guī)律寫(xiě)出化學(xué)方程將可以拆的物質(zhì)拆成離子【強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽能拆】刪除兩邊均有的離子寫(xiě)出離子方程離子方程的第二種書(shū)寫(xiě)方法離子方程的含義離子方程的含義H++OH-H2O離子方程不僅可以表示某個(gè)具體的反應(yīng)；還可以表示同一類型的離子反應(yīng)思考再寫(xiě)出一個(gè)上述離子方程對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程（強(qiáng)酸+強(qiáng)堿且不生成沉淀的所有反應(yīng)）思考書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程①、HCl與Na2CO3②、HCl與NaHCO3HCO3-作為完整的酸根離子不能拆成H+

+CO32-注意離子方程式的書(shū)寫(xiě)思考書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程①、H2SO4與CaCO3②、CaSO4與Na2CO3CaSO4是微溶物，做反應(yīng)物時(shí)可拆，做產(chǎn)物時(shí)看作沉淀，不可拆注意離子方程式的書(shū)寫(xiě)微溶物：前拆后不拆思考書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程①、向石灰乳中加入HCl②、CO2通入澄清石灰水作