寧夏青銅峽市某中學(xué)2021屆高三12月月考理科綜合化學(xué)試卷_第1頁
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文檔簡介

寧夏青銅峽市高級中學(xué)2021屆高三12月月考

理綜化學(xué)試題

1.化學(xué)與生產(chǎn)、技術(shù)有著密切的聯(lián)系,下列說法不正確的是()

A.利用60co的放射性可治療某些疾病,叱。和59co互為同位素

B.“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

C.治理嚴(yán)重鎘污染的江水,保證飲用水安全,符合綠色化學(xué)思想

D.石油的裂化、煤的氣化和金屬的鈍化均屬于化學(xué)變化

【答案】C

【解析】

【詳解】A.6氣。和5(。質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,故A正確;

B.NOx會形成“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”“,所以都與氮氧化合物有關(guān),故B正確;

C.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染,治理嚴(yán)重鎘

污染的江水,不符合從源頭上減小或消除污染,故C錯誤:

D.石油的裂化、煤的氣化和金屬的鈍化均有新物質(zhì)產(chǎn)生,屬于化學(xué)變化,故D正確;

故選C。

2.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中不正確的是()

A.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)

B.乙烯使酸性高鎰酸鉀溶液和漠的四氯化碳溶液褪色的反應(yīng)類型不同

C.化學(xué)式均為(CGHIOO/的淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

D.塑料、合成橡膠、合成纖維都屬于合成有機(jī)高分子材料

【答案】C

【解析】

【詳解】A.甲烷、苯中的H可被取代,乙醇中含-OH、乙酸中含-COOH均可發(fā)生取代反應(yīng),

則一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng),故A正確;

B.乙烯中含雙鍵,使酸性高鋸酸鉀溶液和溪的四氯化碳溶液褪色,分別發(fā)生氧化反應(yīng)、加成

反應(yīng),則反應(yīng)類型不同,故B正確;

C.化學(xué)式均為(C6H10O5%的淀粉和纖維素n不同,二者不是同分異構(gòu)體,故C錯誤;

D.塑料、合成橡膠、合成纖維均為小分子發(fā)生聚合反應(yīng)生成的高分子,都屬于合成有機(jī)高分

子材料,故D正確;

故選c。

3.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,ImolCCh所含共用電子對數(shù)為2必

B.ILO.lmoLL"硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4必

C.25℃pH=12的Na2cCh溶液中含有OH的數(shù)目為O.OWA

D.白磷分子(P,呈正四面體結(jié)構(gòu),31g白磷中含P—P鍵的數(shù)目為1.5必

【答案】D

【解析】

【詳解】A.CO2的電子式為:6::C::6:,每個CC>2含4對共用電子對,故ImolCCh所含

共用電子對數(shù)為4NA,A錯誤;

B.lL0.1mol-L」Na2s溶液中Na2so4的物質(zhì)的量為lLx0.1moll-=0.1mol,Na2so4中0原子

的數(shù)目為0.4NA,但溶液中的H2O里也含有O原子,因此。原子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.4NA,B錯誤;

C.pH=12的Na2co3溶液中0H的物質(zhì)的量濃度為O.Olmol/L,但選項中沒有說明溶液體積,

故無法計算0H的數(shù)目,C錯誤;

D.白磷分子(P4)呈正四面體結(jié)構(gòu):每個P4含有6個P-P鍵,31g白磷的物質(zhì)的量

31g

為…:一;=0.25mol,故含P—P鍵的數(shù)目為(0.25x6)NA=1.5NA,D正確;

124g/mol

故選Do

4.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()

A.在含有等物質(zhì)的量的Fe(NCh)2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸:3Fe2++4H++

3+

NO;=3Fe+NOt+2H2O

B.4moi1"的NaAlCh溶液和7moi的鹽酸等體積均勻混合:

+3+

4A102+7H+H2O=3A1(OH)31+A1

C.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:NH;+HCO;+2OH-=NH3T+CO,+

2H2O

D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca(HCCh)2溶液與氫氧化鈉溶液相混合:Ca2++HCO;+

OH'=CaCO3j,+H2O

【答案】A

【解析】

【詳解】A.在含有等物質(zhì)的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸,NO;與H*

形成硝酸體系,具有強(qiáng)氧化性,而「的還原性大于Fe?+,I一先被氧化,即先發(fā)生反應(yīng)

+

2NO-+6F+8H=3I2+4H2O+2NOT,A錯誤;

B.4moiLi的NaAQ溶液和7moi的鹽酸等體積均勻混合,4moiH卡先與4moiA1O;反應(yīng)

生成4moiA1(OH)3沉淀,生成的lmolAl(OH)3再與3moiH+反應(yīng)生成ImolA產(chǎn),總反應(yīng)的離子

方程式為4A1O2+7H++H2O=3A1(OHH+AF+,B正確;

C.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱,由于0H過量,NH:和HCO]都與0H反

+△,

應(yīng),離子方程式為NH;+HCO;+2OH-=NH3T+CO;+2H2。,C正確;

D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca(HCC>3)2溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng),Ca(HCCh)2過量,此時

可以把NaOH看做1,離子方程式為Ca2++HCO;+OH-=CaCC)3j+H2O,D正確;

故選A。

5.下列說法正確的是

圖W

A.圖I所示裝置用于Cu和濃H-S。制取少量的SO2氣體

B.圖II裝置可驗證非金屬性:Cl>C>Si

C.圖III可用于收集氣體乩、9、CLNH3

I).圖W表示將S02氣體通入漠水中,所得溶液的pH變化

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Cu和濃硫酸反應(yīng)需要加熱,此裝置是不需要加熱制氣體的,A錯誤;

B.驗證元素的非金屬性強(qiáng)弱,看的是其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性,酸性強(qiáng)則非金屬

性強(qiáng),但HC1中C1顯-1價,不是最高價,B錯誤;

C.長管進(jìn)氣收集的是密度大于空氣的氣體,短管進(jìn)氣收集的是密度小于空氣的氣體,但不能

收集和空氣反應(yīng)的氣體(如NO?),C正確;

D.發(fā)生離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO4”+2Br,濱水顯酸性,因此起點應(yīng)低于7,

D錯誤;

合理選項為C。

6.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元

素中原子半徑最大,X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,Y的最高正價與最低負(fù)價

代數(shù)和為6。下列說法正確的是()

A.原子半徑由大到小的順序為:Y>Z>X

B.Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4

C.Y、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D.X與W形成的兩種化合物中,陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1:2

【答案】D

【解析】

試題分析:X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周

期主族元素中原子半徑最大的,則W為Na元素;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3

倍,則X為0元素、Z為S元素;Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6,則Y為C1元素。A.S

的原子半徑比C1原子大,A不正確;B.Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是高氯酸,化學(xué)式

為HCIO4,B不正確;CC1元素的非金屬性強(qiáng)于S,所以Cl、S兩種元素氣態(tài)氯化物中,CI

的氣態(tài)氫化物HC1最穩(wěn)定,C不正確;D.0與Na形成的兩種化合物氧化鈉和過氧化鈉中,陰、

陽離子物質(zhì)的量之比均為1:2,D正確。本題選D。

點睛:注意本題中X、Y、Z、W為四種短周期主族元素的原子序數(shù)沒有說明是依次增大的,

不可思維定勢。過氧化鈉(NazCh)中,兩個氧原子組成的原子團(tuán)叫過氧根離子,所以其中的

陰、陽離子物質(zhì)的量之比與氧化鈉(NazO)相同,均為1:2。

7.氫氧燃料電池構(gòu)造如圖所示。其電池反應(yīng)方程式為:2H2+。2=2比0,下列說法不正確的是

T電動機(jī)I~I

氫氧化鉀溶液|

多孔金屬;,二一氧氣

多孔金屬b

氫氧化鉀溶液

A.多孔金屬a作負(fù)極

B.多孔金屬b上,。2發(fā)生還原反應(yīng)

C.電池工作時,電解質(zhì)溶液中OPT移向a極

+

D.正極的電極反應(yīng)為:O2+4e+4H=2H2O

【答案】D

【解析】

【分析】

氫氧燃料電池,氫氣在負(fù)極失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),氧氣在正極得電子,發(fā)生還原反應(yīng).

【詳解】A.由分析可知,a作負(fù)極,A正確;

B.b為正極,02在正極得電子,發(fā)生還原反應(yīng),B正確;

C.原電池的電解質(zhì)溶液中,陰離子移向負(fù)極,陽離子移向正極,C正確;

D.電解質(zhì)為K0H溶液,電極反應(yīng)不能出現(xiàn)H+,正極反應(yīng)式應(yīng)為:O2+4e+2H2O=4OH'(

D錯誤。

答案選D。

【點睛】電解質(zhì)溶液為堿性溶液時,電極反應(yīng)不能出現(xiàn)氫離子,電解質(zhì)溶液為酸性溶液時,

電極反應(yīng)不能出現(xiàn)氫氧根離子。

8.I.A+BTX+Y+H20(未配平,反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式,其中A、B的

物質(zhì)的量之比為1:4.請回答:

(1)若Y是黃綠色氣體,則該反應(yīng)的離子方程式是。

(2)若A為非金屬單質(zhì),構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B的溶液為

某濃酸,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是。

(3)若A為金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中①A元素在周期

表中的位置是第周期族,氣體Y的化學(xué)式是o

②含amolX的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等,則被

還原的X的物質(zhì)的量為mol?

(4)若A、B、X、Y均為化合物。A溶于水電離出的金屬陽離子水解的生成物可凈化水,向A

溶液中加入硝酸酸化的AgNCh溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量

之比1:4恰好反應(yīng),所得溶液為無色時,該該反應(yīng)的離子方程式是o

H.用CE催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=574kJmo「

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-1160kJ-mo『

③H2O(g)=H2O(l)AH=-44.0kJ-mol"

寫出CH£g)與NOKg)反應(yīng)生成N2(g)、COKg)和氏0(1)的熱化學(xué)方程式。

+2+

【答案】(1).MnO2+4H+2CF=Mn+Cl21+2H2O(2).4:1(3).四⑷.

3+

VIII(5).NO(6).0.4a(7).Al+4OH=A1O2+2H2O(8).

1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)A//=-955kJ-mor

【解析】

【詳解】L(1)Y是黃綠色氣體,則Y是Cb,且反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4,則該反

應(yīng)為實驗室使用MnO2和濃鹽酸制備CL的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為

+2+

MnO2+4H+2CF=Mn+C12T+2H2O;

(2)構(gòu)成A的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則A為C,B為濃酸,則C和濃

酸的物質(zhì)的量之比為1:4,在這個氧化還原反應(yīng)中,C作還原劑,濃酸作氧化劑,即氧化劑與

還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1;

(3)“鈍化”涉及的金屬為Fe或A1,涉及的濃溶液為濃硫酸或濃硝酸,若A為A1,則X溶液為

對應(yīng)的鋁鹽溶液,則A1不能溶于該溶液,故A為Fe;若B為硫酸,F(xiàn)e和稀硫酸的反應(yīng)方程

式不符合提干中的方程式通式,故B為硝酸;

①A為Fe,Fe在周期表中的位置是第四周期VIII族;B為HNCh,則X為Fe(NCh)3,Y為NO;

②在該溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2Fe"=3Fe2+,設(shè)被還原的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量為xmol,

即被還原的Fe”的物質(zhì)的量為xmol,則生成1.5xmolFe",并剩余(a-x)molFe",由于Fe"

和Fe"的物質(zhì)的量相等,即a-x=1.5x,解得x=0.4amol,即被還原的被還原的Fe(NC)3)3的物質(zhì)

的量為0.4amol;

(4)A溶于水電離出的金屬陽離子水解的生成物可凈化水,則A的金屬陽離子為A嚴(yán);向A溶

液中加入硝酸酸化的AgNCh溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明A中含有Cr,則A為AlCb;B的焰

色為黃色,則B中含有Na元素;A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應(yīng),則B為NaOH,該反

3+

應(yīng)的離子方程式為Al+4OH=A1O2+2H,O;

II.設(shè)該反應(yīng)為④,根據(jù)蓋斯定律可得④=[(①+②)+2x③,該反應(yīng)的焰變

\H=x(-574kJmor'-l160kJ-mor')+2x(-44.0kJmorl)=-955kJmorl,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

為CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)AW=-955kJmor'1,

9.工業(yè)制純堿的第一步是通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳之間的反應(yīng),制取碳酸氫鈉晶體。

該反應(yīng)原理可以用以下化學(xué)方程式表示,已知此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。NEh+CCh+HzO+NaCl(飽

和尸NaHCCM晶體”+NH4cl

(1)利用上述反應(yīng)原理,設(shè)計如圖所示裝置,制取碳酸氫鈉晶體。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,

C燒杯中盛有冰水,D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉,圖中夾持裝置已略去。制取碳酸氫鈉晶體可

供選用的藥品有:

a.石灰石b.生石灰c.6mol/L鹽酸d.稀硫酸e.濃氨水f.飽和氯化鈉溶液。

①A中制備氣體時,所需藥品是(選填字母代號):

②B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,其作用是;

③在實驗過程中,向C中通入氣體是有先后順序的,應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式為;

原因—

④E裝置向C中通氣的導(dǎo)管不能插入液面下的原因是

(2)該小組同學(xué)為了測定C中所得晶體的碳酸氫鈉的純度(假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)),將晶體

充分干燥后,稱量質(zhì)量為wg。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時,稱量所得粉末質(zhì)量為mg。

然后進(jìn)行如圖所示實驗:

①在操作n中,為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量,其中正確的是(選填字母序號);

A.在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液

B.在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液

C.在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液

②操作III的方法為、、_

③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為。

【答案】⑴.A、C(2).除去CO2中的HC1(3).NH3⑷.CO2在水中的溶解度小,

產(chǎn)生的HCO;的濃度也就小,不容易形成NaHCCh的飽和溶液,難形成沉淀(5).防倒吸

(6).A(7).過濾⑻.洗滌(9).干燥(10)..

31w

【解析】

【詳解】(1)①制取CO2是用石灰石和鹽酸在燒瓶中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的,由于CO2在水中溶解度

不大,所以導(dǎo)氣管要伸入到液面以下,而制取氨氣是將e.濃氨水滴入到盛有b.生石灰的燒

瓶中反應(yīng)制取的,氨氣極易溶于水,易發(fā)生倒吸,所以導(dǎo)氣管要在液面上,根據(jù)在C中導(dǎo)氣

管的長短可知:在A中制備CO2氣體,所需藥品是A、C,故答案為:A、C;

②用鹽酸制取CO?氣體時,由于鹽酸有揮發(fā)性,所以其中含有雜質(zhì)HCL在B中盛有飽和碳

酸氫鈉溶液,其作用就是除去CO2中的雜質(zhì)HC1,故答案為:除去CO?中的HC1;

③CO?在水中的溶解度小,產(chǎn)生的HCOg的濃度也就小,不容易形成NaHCCh的飽和溶液,

所以難形成沉淀,因此在實驗過程中,向C中通入氣體應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式為N%,故答

案為:NH3;CO2在水中的溶解度小,產(chǎn)生的HCO;的濃度也就小,不容易形成NaHCCh的飽

和溶液,難形成沉淀;

④E裝置向C中通氣的導(dǎo)管不能插入液面下是為了防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生,故答案為:防倒吸;

(2)①在操作H中,為了判斷加入氯化鈣溶液否過量,在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,

向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液,若不出現(xiàn)白色沉淀,就證明氯化鈣溶液過量,否則若產(chǎn)

生白色沉淀,就證明氯化鈣溶液不足量,因此選項A正確,故答案為:A;

②從溶液中得到固體方法是過濾,洗滌,干燥,所以操作HI的方法為過濾、洗滌、干燥;

A

③2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2t,根據(jù)方程式可知2義84g=168g,NaHCCh完全分解,會

產(chǎn)生106gNa2co3,固體質(zhì)量會減輕2X84g-106g=62g;現(xiàn)在固體質(zhì)量減輕(w-m)g,所以其中

含有的NaHCCh的質(zhì)量是[2X84(w-m)+62]g=84m)g,所以所得晶體中碳酸氫鈉的純度

31

84(w-m),,_.,84(w-m)

為---------,故答案為x:----------。

31w31w

10.明研[KA1(SO4)M2H2。]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;

食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、AI2O3及少量SiCh和FeOxFezCh)

可制備明磯。工藝流程如圖:

回答下列問題:

(1)明研凈水的原理是(用離子方程式表示)。

(2)操作I是,操作H是蒸發(fā)濃縮、——、過濾、._、干燥。

(3)檢驗濾液A中是否存在Fe?+的試劑是_____(只用一種試劑)。

(4)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是,在濾液A中加入高鎰酸鉀發(fā)

生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO;轉(zhuǎn)化為Mn2+):。

(5)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO;可與Mn?+反應(yīng)生成MnC>2。加入M11SO4發(fā)生反應(yīng)的

離子方程式為:,濾渣2含有的物質(zhì)是。

【答案】(1).A13++3H2O=A1(OH)3(膠體)+3H+(2).過濾(3).冷卻結(jié)晶⑷.

2+

洗滌(5).酸性高銃酸鉀溶液(6).2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2T(7).5Fe

3+2+2++

+MnO;+8H*=5Fe+Mn+4H2O(8).3Mn+2MnO;+2H2O=5MnO2l+4H(9).

MnO2,Fe(OH)3

【解析】

【分析】

鋁灰(含Al、AI2O3及少量SiO2和FeO-xFezCh),加入過量稀硫酸酸溶過濾,濾液為硫酸鋁、

硫酸亞鐵、硫酸鐵,濾渣I為二氧化硅和不溶性雜質(zhì),濾液A中加入稍過量高鎰酸鉀溶液氧

化亞鐵離子為鐵離子,調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子全部沉淀,鋁離子不沉淀,加入適量硫酸鎰除去

過量的高鋅酸鉀過濾得到二氧化鐳固體和氫氧化鐵沉淀,濾液主要是硫酸鋁溶液,加入硫酸

鉀蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶過濾洗滌得到硫酸鋁鉀晶體;

【詳解】(1)明磯是強(qiáng)酸弱堿鹽,A產(chǎn)水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體,能夠吸附水中懸浮的物質(zhì)形成沉

淀而除去,從而達(dá)到凈水的目的。其反應(yīng)原理用方程式表示是Ar"+3H2O=A1(OH)3(膠體)

+3H+;

(2)操作I是將難溶性固體與溶液分離的操作,叫過濾。操作II是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、

洗滌、干燥就得到明研;

(3)檢驗濾液A中是否存在Fe?+的方法加入鐵氟化鉀溶液,如果有藍(lán)色沉淀,證明含有Fe?+,

或加入高鎰酸鉀溶液,溶液褪色;

(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,A12O3+2OH-=2A102+H20,在濾液A中加入高錦酸

鉀的目的是使Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO;+8H+=5Fe3++Mn2+

+4H2O;

2+

(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知當(dāng)溶液的pH=3時Fe3+可以形成沉淀Fe(OH)3,根據(jù)題意可得方程式3Mn

+

+2MnO;+2H2O=5MnO2;+4H,由于溶液的pH=3,所以濾渣的成分含有MnCh、Fe(OH)3o

11.選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示:

X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中,且每個能級中的電子總數(shù)相同

Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)

Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為:

11

Ii-578kJ-mor'I2="1817kJ-mol"I3=2745kJ-mol-

11

l4=11575kJ-mol"I5=14830kJ-mol_I6=18376kJ-mol-

Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

回答下列問題:

(1)Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為,其第一電離能比Z元素原子的第一電離

能(填“高”或“低”)

(2)X的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點(填“高"或"低”),理由是

(3)光譜證實元素W的單質(zhì)與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有W(OH)J生成,則W(OH)J中存在______(填

字母)

a.極性共價鍵b.非極性共價鍵c.配位鍵d.氫鍵

(4)含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學(xué)式

為;晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有個。

小球o

R原子:人球O

大球珍

【答案】(1).Is22s22P3(2).高(3).低⑷.X的氯化物為分子晶體,Q的氯化物

為離子晶體⑸.ac⑹.MgNi3c(7).12

【解析】

【分析】

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大,X元素的基態(tài)原子中電子分

布在三個不同的能級中,且每個能級中的電子總數(shù)相同,X基態(tài)原子中有6個電子,X是C元

素;Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng),只有氨氣和硝酸可

以發(fā)生化合反應(yīng),Y是N元素;Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍,Z是第二周期VIA元素,

Z是O元素;根據(jù)W基態(tài)原子的電離能可以看出W基態(tài)原子的最外層有3個電子,W是A1

元素;Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素,前四周期中電負(fù)性最小的元素是K元素,Q是K

元素;元素R位于周期表的第10列,元素R是第VD1族元素,R是Ni元素,據(jù)此分析作答。

【詳解】(1)N元素基態(tài)原子的電子排布式為:Is22s22P3,根據(jù)洪特規(guī)則N元素的第一電離

能比0基態(tài)原子的要高,答案為:Is-2s,2p3,高;

(2)CCL是分子晶體,KC1是離子晶體,分子晶體的熔點低于離子晶體,答案為:低,X的

氯化物為分子晶體,Q的氯化物為離子晶體;

(3)Al(OH)4T中存在的有極性共價鍵和配位鍵,答案為:ac;

(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,C原子位于晶胞的體心,該晶胞中有1個,Ni原子位于晶胞的面

心,該晶胞擁有6x;=3個,Mg原子位于晶胞的頂點,該晶胞有8x)=1個,所以該晶體的

28

化學(xué)式為:MgNi3C,Mg原子位于頂點,每個頂點相連的晶胞有8個,所以有3x8xg=12個,

答案為:MgNijC;12(.

12.有機(jī)物F(分子式為C12H14O2)廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì),某實驗室的科技

人員設(shè)計了下列合成路線:

試回答下列問題:

(1)A物質(zhì)名稱是在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)種峰;峰面積比為

(2)C物質(zhì)的官能團(tuán)名稱是

(3)上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是(填編號);

(4)D的另一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)寫出反應(yīng)⑤、⑥的化學(xué)方程式:⑤⑥

(6)E有多種同分異構(gòu)體,請寫出符合下列條件的所有結(jié)構(gòu)簡式:

①屬于芳香族化合物;

②核磁共振氫譜中有4種峰

【答案】(1).2-甲基-1-丁烯⑵.4(3).3:2:3:2⑷.羥基、竣基(5).②⑤⑥

H3C-CH2-C-COOH

【解析】

【分析】

H

由題中的合成路線可知,化合物A(3C-CH2-C=CH2)與溟水發(fā)生加成反應(yīng)生成

BrBrBrBr

K3C-CH2-6-6H2;

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