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文檔簡介
山西省運城市2023-2024學年高三上學期11月期中化學試題本試題滿分100分,考試時間90分鐘。答案一律寫在答題卡上。注意事項:1.答題前,考生務必先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上,認真核對條形碼上的姓名、準考證號,并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。2.答題時使用0.5毫米的黑色中性(簽字)筆或碳素筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題的答題區(qū)域(黑色線框)內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效。4.保持卡面清潔,不折疊,不破損??赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H—1O—16Na—23Fe—56In—115一、選擇題:本題共16小題,每小題3分,共48分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.化學與材料、生產(chǎn)和生活密切相關,下列說法錯誤的是()A.瀝青屬于天然無機材料,可用于鋪路B.鑭鎳合金能大量吸收H2,可用作儲氫材料C.碳化硅屬于新型無機非金屬材料,可用作耐高溫軸承D.纖維素屬于有機高分子材料,可用于生產(chǎn)燃料乙醇2.下列化學品安全使用標識錯誤的是()A.腐蝕類物質(zhì)B.氧化性物質(zhì)C.加壓氣體D.環(huán)境危害3.下列有關實驗說法錯誤的是()A.配制溶液時,容量瓶底部有少量蒸餾水對實驗無影響B(tài).做焰色試驗時,用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液灼燒C.分液操作中,下層液體從分液漏斗下端放出,上層液體從上口倒出D.測中和反應的反應熱時,溫度計測完鹽酸溫度后,應沖洗干凈并擦干,再測氫氧化鈉溶液的溫度4.用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的是()A.用甲裝置測量O2體積B.用乙裝置驗證SO2的酸性和漂白性C.用丙裝置實驗室制備氨氣D.用丁裝置收集NO2氣體5.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.1mol-OH含有的電子數(shù)為B.5.6gFe與稀硝酸反應,所得溶液中個數(shù)一定為C.密閉容器中,1molN2和3molH2充分反應生成的NH3分子數(shù)為D.4.6gNa在氧氣中完全反應生成Na2O和Na2O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為6.下列離子方程式書寫正確的是()A.用氯化鐵溶液制備膠體:B.次氯酸鈉溶液通入少量氣體:C.和水吸收溴:D.明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液:7.下列實驗操作及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向盛有酸性KMnO4溶液的試管中滴入H2O2溶液,紫色褪去,產(chǎn)生氣體H2O2具有氧化性B向NaBr溶液中滴加過量氯水,溶液變?yōu)槌壬?,再加入淀粉KI溶液,溶液變?yōu)樗{色氧化性:Cl2>Br2>I2C取溶液加熱,溶液變?yōu)辄S綠色,然后置于冷水中又變?yōu)樗{色反應的D向淀粉溶液中加適量稀H2SO4溶液,加熱,冷卻后加新制的氫氧化銅,加熱,沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉未水解8.工業(yè)制備高純硅的主要過程如下:石英砂粗硅高純硅下列說法錯誤的是()A.石英砂的主要成分為SiO2,可用來制備光導纖維B.已知電負性Cl>H>Si,SiHCl3中H的化合價為+1C.制備粗硅的反應方程式為D.SiHCl3易水解,原料氣HCl和H2應充分去除水和氧氣9.價類二維圖是學習元素及其化合物知識的重要模型,且體現(xiàn)了化學變化之美。下圖為氯元素的價類二維圖。下列說法錯誤的是()A.a的形成過程:B.若e為鈉鹽,實驗室可用e和濃硫酸加熱制取少量氣態(tài)aC.b的水溶液中加入CaCO3,可以提高d的產(chǎn)量D.c是一種廣譜型的消毒劑,可取代b成為自來水的消毒劑10.日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為。已知:X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素,最外層電子數(shù)之和為20。W為金屬元素,Y2是氧化性最強的單質(zhì),X與Y相鄰。下列說法正確的是()A.原子半徑:W>Z>Y>XB.W與X只能形成一種二元化合物C.Y和W的單質(zhì)均能與水反應放出O2D.Z元素最高價氧化物對應的水化物是中強酸11.有氧條件下,在Fe基催化劑表面,NH3還原NO的反應機理如圖所示。該反應能夠有效脫除煙氣中的NO。下列說法正確的是()A.在酸性配位點上,NH3與H+通過離子鍵形成B.在反應過程中,有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成C.催化劑表面發(fā)生的總反應為D.Fe基催化劑可以提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率12.已知:,用如圖所示裝置設計實驗檢驗FeSO4分解產(chǎn)物。下列說法錯誤的是()A.裝置連接順序是甲→丁→丙→乙B.加熱前要先通入氮氣,加熱結(jié)束時也要通入氮氣C.實驗過程中,裝置甲A處固體粉末變?yōu)榧t棕色D.丁裝置的作用是檢驗SO3,也可用溶液代替13.是一種醫(yī)藥中間體,常用來制備抗凝血藥,下列關于該有機物說法正確的是()A.屬于芳香烴B.分子中的含氧官能團有三種C.能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D.1mol該物質(zhì)最多與5molH2發(fā)生反應14.以焙燒黃鐵礦FeS2(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是()A.“紅渣”中含F(xiàn)e2O3,“濾渣”中含SiO2B.“還原”時不生成S單質(zhì),則該步驟中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為7∶1C.“沉降、氧化”時發(fā)生反應的離子方程式:D.“濾液Ⅱ”中主要含有的陽離子是15.尿素是第一種人工合成的有機物。以NH3、CO2為原料合成尿素反應過程中能量變化如圖所示,下列說法正確的是()A.總反應的B.第二步反應是合成尿素的決速步驟C.該反應過程中N的化合價發(fā)生了變化D.升高溫度,第二步反應速率和限度均增加,有利于提高尿素的平衡產(chǎn)率16.為探究反應速率的影響因素,某同學設計了以下實驗,下列說法正確的是()實驗序號反應溫度/℃Na2S2O3溶液/mLH2SO4溶液/mLH2O/mL渾濁出現(xiàn)時間/s備注I201010010Ⅱ20105V16Ⅲ4010508第10s開始渾濁不再增加A.實驗Ⅲ用Na2S2O3表示0~10s內(nèi)的平均反應速率為B.對比實驗Ⅰ、Ⅱ研究對該反應速率的影響,則V=5C.對比實驗Ⅰ、Ⅲ實驗結(jié)果可推知溫度越高,反應速率越快D.該實驗也可以用SO2的體積變化來定量表示化學反應的快慢二、非選擇題(共四個大題,共52分)17.(13分)2—噻吩乙醇(Mr=128)是抗血栓藥物氯吡格雷的重要中間體,其制備方法如下:Ⅰ.制鈉砂。向燒瓶中加入300mL甲苯和4.60g金屬鈉,加熱至鈉熔化后,蓋緊塞子,振蕩至大量微小鈉珠出現(xiàn)。Ⅱ.制噻吩鈉。降溫至10℃,加入25mL噻吩,反應至鈉砂消失。Ⅲ.制噻吩乙醇鈉。降溫至-10℃,將稍過量的環(huán)氧乙烷的四氫呋喃溶液沿燒杯壁緩緩加入,并不斷用玻璃棒攪拌,反應30min。Ⅳ.水解。恢復室溫,加入70mL水,攪拌30min;加鹽酸調(diào)pH至4~6,繼續(xù)反應2h,分液;用水洗滌有機相,二次分液。V.分離。向有機相中加入無水MgSO4,靜置,過濾,對濾液進行蒸餾,蒸出四氫呋喃、噻吩和甲苯后,得到產(chǎn)品20.48g?;卮鹣铝袉栴}:(1)步驟Ⅰ中______(能或否)用乙醇代替甲苯。(2)步驟Ⅱ的化學方程式為__________________。(3)步驟Ⅲ中反應放熱,將環(huán)氧乙烷溶液沿燒杯壁緩緩加入,并不斷用玻璃棒攪拌的目的是________________________。(4)步驟Ⅳ中用鹽酸調(diào)節(jié)pH的目的是________________________。(從平衡移動的角度進行解釋)(5)下列儀器在步驟V中需使用的是______(填名稱):無水MgSO4的作用為________________________。(6)產(chǎn)品的產(chǎn)率為______(用Na計算,精確至0.1%)。18.(12分)立方體形的三氧化二銦(In2O3),具有良好的氣體傳感性能。研究小組用水熱法(密閉反應釜中以水作溶劑的高溫高壓條件下的化學制備方法)制備In2O3,其主要實驗過程及裝置如圖所示?;卮鹣铝袉栴}:(1)前驅(qū)體的制備①實驗中使用的鹽酸溶液盛裝在______的試劑瓶中(填“帶橡皮塞”或“帶玻璃塞”)。②為加快金屬In的溶解,可采取的措施有______(寫出兩條即可)。③C裝置中,與水反應生成兩種氣體,其中堿性氣體是______,該氣體與InCl3溶液反應生成前驅(qū)體的化學方程式為______。④裝置D為減壓過濾裝置,該裝置相較于普通過濾裝置的優(yōu)點為________________________。(答出兩點)(2)In2O3的制備將前驅(qū)體煅燒得In2O3,反應的化學方程式為__________________。(3)有研究發(fā)現(xiàn),經(jīng)煅燒得In2O3的過程中存在兩步失重,第二步失重10.80%,推斷中間產(chǎn)物中In的質(zhì)量分數(shù)為______%(精確至0.1%)。19.(13分)全球?qū)︿囐Y源的需求不斷增長。某興趣小組取濃縮鹽湖鹵水(含有Na+、Li+、、Mg2+、Ca2+),設計了以下流程制備碳酸鋰并進行純化。已知:(1)25℃時,LiOH的溶解度:12.4g/100gH2O'(2)Li2CO3微溶于水,在冷水中的溶解度比熱水中大回答下列問題:(1)“沉淀1”為______。(2)向“濾液1”中加入適量粗Li2CO3,除去的雜質(zhì)是______。(3)為提高Li2CO3的析出量,“操作A”依次為______、______、______、洗滌。(4)為了對碳酸鋰粗品進行提純,小組進一步探究碳化后碳酸氫鋰溶液熱解條件的選擇。由圖可知,LiHCO3______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”),其熱解的最佳條件為______℃、______h。(5)碳化液熱解的離子方程式為__________________。(6)工業(yè)上,純化的Li2CO3與FePO4、草酸晶體((H2C2O4?2H2O)高溫煅燒可以制取電池材料磷酸亞鐵鋰(LiFePO4),該反應的化學方程式為__________________。20.(14分)CO2的回收與利用是科學家研究的熱點課題,可利用CO2加氫合成甲醇。該工藝主要發(fā)生合成甲醇的反應Ⅰ和逆水汽變換反應Ⅱ。I.II.(1)反應Ⅰ能自發(fā)進行的條件是______。(填“低溫”或“高溫”或“任意溫度”)(2)根據(jù)下表中的鍵能數(shù)據(jù),計算______?;瘜W鍵H—HC≡OO—HC=O鍵能/()4361071464803(3)在催化劑作用下發(fā)生上述反應Ⅰ、Ⅱ,達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強的變化如下圖所示,則、、由大到小的順序為______,壓強一定時,曲線隨溫度變化先降后升的原因__________________。(4)在一定條件下,選擇合適的催化劑只進行反應Ⅱ。調(diào)整CO2,和H2初始投料比,測得在一定投料比和一定溫度下,該反應CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖(各點對應的反應溫度可能相同,也可能不同)。①經(jīng)分析,E和G兩點對應的反應溫度相同,結(jié)合數(shù)據(jù)說明判斷理由________________________。②已知反應速率,、分別為正、逆向反應速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分數(shù)。C、D、E三點中最大的是______,計算E點所示的投料比在從起始到平衡的過程中,當CO2轉(zhuǎn)化率達到20%時,______。
高三化學期中考試答案一、選擇題:(每小題3分,共48分)。1.A2.B2.B3.B4.A5.D6.D7.C8.B9.A10.D11.B12.D13.C14.C15.B16.B二、非選擇題:(共四個大題,共52分)。17.(13分)(除特殊標注外,其余每空2分)(1)否(1分)(2)(3)散熱,為防止溫度過高引發(fā)副反應(4)將NaOH中和,使平衡正向移動,增大反應物的轉(zhuǎn)化率(5)①直形冷凝管和溫度計②除去水(干燥也得分)(6)80.0%18.(12分)(除特殊標注外,其余每空2分)(1)①帶玻璃塞(1分)②將金屬In磨成粉末狀增大固液接觸面積、增加稀鹽酸濃度、升高溶液體系溫度、設計成金屬In為負極的原電池等③NH3(1分)④加快過濾速度,得到
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