高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：高中化學(xué)九大易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)

2019年中學(xué)化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：中學(xué)化學(xué)九大易錯(cuò)學(xué)問(wèn)點(diǎn)

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1、羥基就是氫氧根

看上去都是0H組成的一個(gè)整體，其實(shí)，羥基是一個(gè)基團(tuán)，它只

是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會(huì)電離出來(lái)。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán)，

是一個(gè)陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來(lái)。所以，羥基不等于氫

氧根。

例如：C2H50H中的0H是羥基，不會(huì)電離出來(lái)；硫酸中有兩個(gè)0H

也是羥基，眾所周知，硫酸不行能電離出0H-的。而在NaOH、

Mg(0H)2.Fe(OH)3,Cu2(0H)2C03中的OH就是離子，能電離出來(lái),

因此這里叫氫氧根。

2、Fe3+離子是黃色的

眾所周知，F(xiàn)eCI3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色

的呢？不是。Fe3+對(duì)應(yīng)的堿Fe(0H)3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)

合成的鹽類將會(huì)水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(0H)3o因此濃的FeCI3溶

液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的

Fe(0H)3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將

Fe3+溶液加入過(guò)量的酸來(lái)抑制水解，黃色將褪去。

3、AgOH遇水分解

我發(fā)覺(jué)不少人都這么說(shuō)，其實(shí)看溶解性表中AgOH一格為-就認(rèn)為

是遇水分解，其實(shí)不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就

能分解，所以在復(fù)分解時(shí)得到AgOH后就立刻分解，因而AgOH常

溫下不存在。和水是沒(méi)有關(guān)系的。假如在低溫下進(jìn)行這個(gè)操作，

是可以得到AgOH這個(gè)白色沉淀的。

4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個(gè)數(shù)。

多元酸原委能電離多少個(gè)H+,是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非

羥基的氫是不能電離出來(lái)的。如亞磷酸（H3Po3）,看上去它有三

個(gè)H,似乎是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)H和一個(gè)0分

別和中心原子干脆相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的0和H只

有兩個(gè)。因此H3P03是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，

如路易斯酸H3B03就不能由此來(lái)說(shuō)明。

5、酸式鹽溶液呈酸性

表面上看，酸式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。究竟酸式鹽呈

什么性，要分狀況探討。假如這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出

了大量的H+,而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液確定呈

酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的實(shí)力和陰離子水

解的程度了。假如陰離子的水解程度較大（如NaHC03）,則溶液呈

堿性；反過(guò)來(lái)，假如陰離子電離出H+的實(shí)力較強(qiáng)（如NaH2Po4）,

則溶液呈酸性。

6、H2s04有強(qiáng)氧化性

就這么說(shuō)就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)濃字就對(duì)了。濃H2s04以分

子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2s04中的S6+

易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀H2s04（或S042-）的氧化

性幾乎沒(méi)有（連H2S也氧化不了），比H2s03（或S032-）的氧化性

還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)

態(tài)的強(qiáng)，和HC10與HC104的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說(shuō)H2S04

有強(qiáng)氧化性時(shí)必需嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上濃字。

7、鹽酸是氯化氫的俗稱

看上去，兩者的化學(xué)式都相同，可能會(huì)產(chǎn)生誤會(huì)，鹽酸就是氯化

氫的俗稱。其實(shí)鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物；而氯化

氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯

酸的俗稱就是鹽酸了。

8、易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿

從常見(jiàn)的強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見(jiàn)的弱堿Fe(OH)3、

Cu(0H)2來(lái)看，似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是

弱堿。其實(shí)堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無(wú)關(guān)，其中，易溶于水的堿可

別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不確定是弱堿，學(xué)

過(guò)高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酉太變紅

的，證明Mg(0H)2不是弱堿，而是中強(qiáng)堿，但Mg(0H)2是難溶的。

還有AgOH,看Ag的金屬活動(dòng)性這么弱，想必AgOH確定為很弱的

堿。其實(shí)不然，通過(guò)測(cè)定AgN03溶液的pH值近中性，也可得知

AgOH也是一中強(qiáng)堿。

9、寫離子方程式時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)確定拆，弱電解質(zhì)確定不拆

在水溶液中，的確，強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，所以確定拆；而

弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進(jìn)行時(shí)，

或反應(yīng)體系中水很少時(shí)，那就要看狀況了。在固相反應(yīng)時(shí)，無(wú)論

是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無(wú)論這反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否離子交換實(shí)現(xiàn)

的,都不能拆。如：2NH4CI+Ca(OH)2=A=CaC12+2NH3+2H20,這

條方程式全部都不能拆，因此不能寫成離子方程式。有的方程式

要看具體的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，如濃H2s04和Cu反應(yīng)，盡管濃H2s04的

濃度為98%,還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和

S042-,但是這條反應(yīng)主要利用了濃H2s04的強(qiáng)氧化性，能體現(xiàn)

強(qiáng)氧化性的是H2S04分子，所以實(shí)質(zhì)上參與反應(yīng)的是H2S04分子，

所以這條反應(yīng)中H2s04不能拆。同樣，生成的CuS04因水很少，

也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱電解質(zhì)也有拆的時(shí)候，

因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)只是相對(duì)于水是弱而以，在其他某些溶