專題12 工藝流程綜合題-2024年高考真題和模擬題化學分類匯編（原卷版）

2024年高考真題化學試題PAGEPAGE1專題12工藝流程綜合題考點工藝流程綜合題1．（2024·浙江6月卷）礦物資源的綜合利用有多種方法，如鉛鋅礦(主要成分為)的利用有火法和電解法等。已知：①；②電解前后總量不變；③易溶于水。請回答：(1)根據(jù)富氧煅燒(在空氣流中煅燒)和通電電解(如圖)的結果，中硫元素體現(xiàn)的性質(zhì)是(選填“氧化性”、“還原性”、“酸性”、“熱穩(wěn)定性”之一)。產(chǎn)物B中有少量，該物質(zhì)可溶于濃鹽酸，元素轉化為，寫出該反應的化學方程式；從該反應液中提取的步驟如下：加熱條件下，加入(填一種反應試劑)，充分反應，趁熱過濾，冷卻結晶，得到產(chǎn)品。(2)下列說法正確的是_______。A．電解池中發(fā)生的總反應是(條件省略)B．產(chǎn)物B主要是鉛氧化物與鋅氧化物C．化合物C在水溶液中最多可中和D．的氧化性弱于(3)D的結構為(或)，設計實驗先除去樣品D中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探究X為何種元素。①實驗方案：取D的溶液，加入足量溶液，加熱充分反應，然后；②寫出D(用表示)的溶液與足量溶液反應的離子方程式。2．（2024·安徽卷）精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含等多種元素。研究人員設計了一種從銅陽極泥中分離提收金和銀的流程，如下圖所示。回答下列問題：(1)位于元素周期表第周期第族。(2)“浸出液1”中含有的金屬離子主要是。(3)“浸取2”步驟中，單質(zhì)金轉化為的化學方程式為。(4)“浸取3”步驟中，“浸渣2”中的(填化學式)轉化為。(5)“電沉積”步驟中陰極的電極反應式為。“電沉積”步驟完成后，陰極區(qū)溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)為(填化學式)。(6)“還原”步驟中，被氧化的與產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。(7)可被氧化為。從物質(zhì)結構的角度分析的結構為(a)而不是(b)的原因：。3．（2024·湖北卷）鈹用于宇航器件的構筑。一種從其鋁硅酸鹽中提取鈹?shù)穆窂綖椋阂阎夯卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)的軌道表示式為。(2)為了從“熱熔、冷卻”步驟得到玻璃態(tài)，冷卻過程的特點是。(3)“萃取分液”的目的是分離和，向過量燒堿溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，觀察到的現(xiàn)象是。(4)寫出反萃取生成的化學方程式?！盀V液2”可以進入步驟再利用。(5)電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時，加入氯化鈉的主要作用是。(6)與醋酸反應得到某含4個的配合物，4個位于以1個O原子為中心的四面體的4個頂點，且每個的配位環(huán)境相同，與間通過相連，其化學式為。4．（2024·甘肅卷）我國科研人員以高爐渣(主要成分為，，和等)為原料，對煉鋼煙氣(和水蒸氣)進行回收利用，有效減少了環(huán)境污染，主要流程如圖所示：已知：(1)高爐渣與經(jīng)焙燒產(chǎn)生的“氣體”是。(2)“濾渣”的主要成分是和。(3)“水浸2”時主要反應的化學方程式為，該反應能進行的原因是。(4)鋁產(chǎn)品可用于。(5)某含鈣化合物的晶胞結構如圖甲所示，沿x軸方向的投影為圖乙，晶胞底面顯示為圖丙，晶胞參數(shù)。圖丙中與N的距離為；化合物的化學式是，其摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)的值是，則晶體的密度為(列出計算表達式)。5．（2024·河北卷）是制造釩鐵合金、金屬釩的原料，也是重要的催化劑。以苛化泥為焙燒添加劑從石煤中提取的工藝，具有釩回收率高、副產(chǎn)物可回收和不產(chǎn)生氣體污染物等優(yōu)點。工藝流程如下。已知：i石煤是一種含的礦物，雜質(zhì)為大量和少量等；苛化泥的主要成分為等。ⅱ高溫下，苛化泥的主要成分可與反應生成偏鋁酸鹽；室溫下，偏釩酸鈣和偏鋁酸鈣均難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：(1)釩原子的價層電子排布式為；焙燒生成的偏釩酸鹽中釩的化合價為，產(chǎn)生的氣體①為(填化學式)。(2)水浸工序得到濾渣①和濾液，濾渣①中含釩成分為偏釩酸鈣，濾液中雜質(zhì)的主要成分為(填化學式)。(3)在弱堿性環(huán)境下，偏釩酸鈣經(jīng)鹽浸生成碳酸鈣發(fā)生反應的離子方程式為；加壓導入鹽浸工序可提高浸出率的原因為；浸取后低濃度的濾液①進入(填工序名稱)，可實現(xiàn)釩元素的充分利用。(4)洗脫工序中洗脫液的主要成分為(填化學式)。(5)下列不利于沉釩過程的兩種操作為(填序號)。a．延長沉釩時間

b．將溶液調(diào)至堿性

c．攪拌

d．降低溶液的濃度6．（2024·江蘇卷）回收磁性合金釹鐵硼()可制備半導體材料鐵酸鉍和光學材料氧化釹。(1)釹鐵硼在空氣中焙燒轉化為、等(忽略硼的化合物)，用鹽酸酸浸后過濾得到溶液和含鐵濾渣。Nd、Fe浸出率()隨浸取時間變化如圖所示。①含鐵濾渣的主要成分為(填化學式)。②浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因是。(2)含鐵濾渣用硫酸溶解，經(jīng)萃取、反萃取提純后，用于制備鐵酸鉍。①用含有機胺()的有機溶劑作為萃取劑提純一定濃度的溶液，原理為：(有機層)已知：其他條件不變，水層初始pH在0.2~0.8范圍內(nèi)，隨水層pH增大，有機層中Fe元素含量迅速增多的原因是。②反萃取后，經(jīng)轉化可得到鐵酸鉍。鐵酸鉍晶胞如圖所示(圖中有4個Fe原子位于晶胞體對角線上，O原子未畫出)，其中原子數(shù)目比。(3)凈化后的溶液通過沉釹、焙燒得到。①向溶液中加入溶液，可轉化為沉淀。該反應的離子方程式為。②將(摩爾質(zhì)量為)在氮氣氛圍中焙燒，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖所示。時，所得固體產(chǎn)物可表示為，通過以上實驗數(shù)據(jù)確定該產(chǎn)物中的比值(寫出計算過程)。7．（2024·山東卷）以鉛精礦(含，等)為主要原料提取金屬和的工藝流程如下：回答下列問題：(1)“熱浸”時，難溶的和轉化為和及單質(zhì)硫。溶解等物質(zhì)的量的和時，消耗物質(zhì)的量之比為；溶液中鹽酸濃度不宜過大，除防止“熱浸”時揮發(fā)外，另一目的是防止產(chǎn)生(填化學式)。(2)將“過濾Ⅱ”得到的沉淀反復用飽和食鹽水熱溶，電解所得溶液可制備金屬“電解I”陽極產(chǎn)物用尾液吸收后在工藝中循環(huán)使用，利用該吸收液的操作單元為。(3)“還原”中加入鉛精礦的目的是。(4)“置換”中可選用的試劑X為(填標號)。A．

B．

C．

D．“置換”反應的離子方程式為。(5)“電解II”中將富銀鉛泥制成電極板，用作(填“陰極”或“陽極”)。8．（2024·湖南卷）銅陽極泥(含有Au、、、等)是一種含貴金屬的可再生資源，回收貴金屬的化工流程如下：已知：①當某離子的濃度低于時，可忽略該離子的存在；②

；③易從溶液中結晶析出；④不同溫度下的溶解度如下：溫度℃020406080溶解度/g14.426.137.433.229.0回答下列問題：(1)Cu屬于區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為；(2)“濾液1”中含有和，“氧化酸浸”時反應的離子方程式為；(3)“氧化酸浸”和“除金”工序抣需加入一定量的：①在“氧化酸浸”工序中，加入適量的原因是。②在“除金”工序溶液中，濃度不能超過。(4)在“銀轉化”體系中，和濃度之和為，兩種離子分布分數(shù)隨濃度的變化關系如圖所示，若濃度為，則的濃度為。(5)濾液4中溶質(zhì)主要成分為(填化學式)；在連續(xù)生產(chǎn)的模式下，“銀轉化”和“銀還原”工序需在℃左右進行，若反應溫度過高，將難以實現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，原因是。9．（2024·黑吉遼卷）中國是世界上最早利用細菌冶金的國家。已知金屬硫化物在“細菌氧化”時轉化為硫酸鹽，某工廠用細菌冶金技術處理載金硫化礦粉(其中細小的顆粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：回答下列問題：(1)北宋時期我國就有多處礦場利用細菌氧化形成的天然“膽水”冶煉銅，“膽水”的主要溶質(zhì)為(填化學式)。(2)“細菌氧化”中，發(fā)生反應的離子方程式為。(3)“沉鐵砷”時需加堿調(diào)節(jié)，生成(填化學式)膠體起絮凝作用，促進了含微粒的沉降。(4)“培燒氧化”也可提高“浸金”效率，相比“培燒氧化”，“細菌氧化”的優(yōu)勢為_______(填標號)。A．無需控溫 B．可減少有害氣體產(chǎn)生C．設備無需耐高溫 D．不產(chǎn)生廢液廢渣(5)“真金不拍火煉”，表明難被氧化，“浸金”中的作用為。(6)“沉金”中的作用為。(7)濾液②經(jīng)酸化，轉化為和的化學方程式為。用堿中和可生成(填溶質(zhì)化學式)溶液，從而實現(xiàn)循環(huán)利用。10．（2024·全國甲卷）鈷在新能源、新材料領域具有重要用途。某煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的價氧化物及鋅和銅的單質(zhì)。從該廢渣中提取鈷的一種流程如下。注：加沉淀劑使一種金屬離子濃度小于等于，其他金屬離子不沉淀，即認為完全分離。已知：①。②以氫氧化物形式沉淀時，和溶液的關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)“酸浸”前，需將廢渣磨碎，其目的是。(2)“酸浸”步驟中，發(fā)生反應的化學方程式是。(3)假設“沉銅”后得到的濾液中和均為，向其中加入至沉淀完全，此時溶液中，據(jù)此判斷能否實現(xiàn)和的完全分離(填“能”或“不能”)。(4)“沉錳”步驟中，生成，產(chǎn)生的物質(zhì)的量為。(5)“沉淀”步驟中，用調(diào)，分離出的濾渣是。(6)“沉鈷”步驟中，控制溶液，加入適量的氧化，其反應的離子方程式為。(7)根據(jù)題中給出的信息，從“沉鈷”后的濾液中回收氫氧化鋅的方法是。11．（2024·新課標卷）鈷及其化合物在制造合金、磁性材料、催化劑及陶瓷釉等方面有著廣泛應用。一種從濕法煉鋅產(chǎn)生的廢渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的單質(zhì)或氧化物)中富集回收得到含錳高鈷成品的工藝如下：已知溶液中相關離子開始沉淀和沉淀完全()時的pH：開始沉淀的pH1.56.9—7.46.2沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2回答下列問題：(1)“酸浸”前廢渣需粉碎處理，目的是；“濾渣1”中金屬元素主要為。(2)“過濾1”后的溶液中加入的作用是。取少量反應后的溶液，加入化學試劑檢驗，若出現(xiàn)藍色沉淀，需補加。(3)“氧化沉鈷”中氧化還原反應的離子方程式為、。(4)“除鈷液”中主要的鹽有(寫化學式)，殘留的濃度為。12．（2024·浙江1月卷）固態(tài)化合物Y的組成為，以Y為原料實現(xiàn)如下轉化。已知：與溶液A中金屬離子均不能形成配合物。請回答：(1)依據(jù)步驟Ⅲ，、和中溶解度最大的是。寫出溶液C中的所有陰離子。步驟Ⅱ中，加入的作用是。(2)下列說法正確的是_______。A．氣體D是形成酸雨的主要成分 B．固體E可能含有C．可溶于溶液 D．堿性：(3)酸性條件下，固體(微溶于水，其還原產(chǎn)物為無色的)可氧化為，根據(jù)該反應原理，設計實驗驗證Y中含有元素；寫出轉化為的離子方程式?？键c工藝流程綜合題1．（2024·湖北宜荊一模）某工廠用廢舊鈷基合金制備（主要成分為，還含有、、、、等），工藝流程如下：已知：①該工藝條件下，、不能氧化，部分金屬氫氧化物沉淀時如下表沉淀物開始沉淀完全沉淀②室溫下，，回答下列問題：(1)“堿浸”時反應的離子方程式為。(2)“酸浸”所得“浸渣”的成分為。(3)“除鐵”時需要控制反應溫度不能高于的原因是。(4)“沉鎂”時反應的離子方程式為。若“沉鎂”后的溶液中，則此時溶液的為。(5)“氧化”時反應的離子方程式為。(6)某鈷單質(zhì)催化劑（）的晶胞如圖所示，其中8個原子位于頂點，8個原子位于棱上，4個原子位于晶胞內(nèi)部，其余位于面上。已知晶胞底邊長分別為和，設為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體密度為。2．（2024·湖北武漢漢陽部分學校一模）回收廢棄鋰離子電池中的物質(zhì)對工業(yè)可持續(xù)發(fā)展非常重要。利用對廢棄的鋰離子電池的正極材料進行氯化處理并再生的一種工藝路線如下：已知：①；②的溶液度曲線如圖所示。回答下列問題：(1)基態(tài)Co原子的價層電子的軌道表示式為。(2)“燒渣”是LiCl、和的混合物，“氯化焙燒”過程中發(fā)生反應的化學方程式為。(3)常溫下，為了使“沉鈷”過程中沉淀完全，溶液的pH應該不低于［已知lg2≈0.3，c(Co2+)≤1×10-5mol/L時，可認為沉淀完全］。(4)為提高的析出量和純度，“沉鋰”操作后進行的操作依次為、、洗滌、干燥。(5)該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為。(6)“煅燒”過程中生成的化學方程式為。(7)在空氣中“焙燒”時固體殘留率(固體殘留率)隨溫度的變化如下圖所示。為了獲得純凈的，則該步驟應該控制的溫度為___________。A．300~400℃ B．500~800℃ C．850~900℃ D．1000℃以上3．（2024·重慶十八中兩江實驗學校一診）鎳酸鋰()是一種具有潛力的鋰離子材料。以鎳催化劑廢渣(主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、等雜質(zhì))為原料制備鎳酸鋰的流程如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)“酸浸”中，鎳浸出率與液固比(稀硫酸濃度一定時溶液體積與鎳渣質(zhì)量比)的關系如圖1所示，最佳液固比為。當液固比一定時，鎳浸出率與溫度的關系如圖2所示，40℃之前，隨著溫度升高，鎳浸出率逐漸增大的主要原因是。(2)“除鐵”步驟中發(fā)生反應的離子方程式為。(3)“除鈣”步驟中pH不能過低的原因是?！俺}”不能在玻璃儀器中進行，其原因是(用化學方程式表示)。(4)已知“濾渣3”的主要成分是，則“萃取”操作中加入的有機萃取劑的作用是。(5)“沉鎳”時得到碳酸鎳()沉淀，在空氣中碳酸鎳和碳酸鋰共同“煅燒”可制得鎳酸鋰，請寫出該反應的化學方程式：。4．（2024·湖北襄陽四中一模）銻（Sb）及其化合物廣泛用于化工生產(chǎn)。以粗銻氧為原料制備Sb和的工藝流程如圖所示。已知：Ⅰ.粗銻氧主要成分為，含有PbO、、、ZnO、FeO等雜質(zhì)；Ⅱ.浸出液主要含、和，還含有、、和等雜質(zhì)；Ⅲ.為兩性氧化物；Ⅳ.25℃時，、回答下列問題：(1)已知在熔融狀態(tài)下不導電，則是化合物（填“共價”或“離子”）。(2)“還原”是用銻粉還原高價金屬離子。其中Sb將轉化為，該轉化有利于“水解”時銻與鐵的分離，避免在濾渣Ⅱ中混入雜質(zhì)（填化學式）。(3)“過濾”得到濾渣成分SbOCl，加過量氨水對其“除氯”的化學反應方程式為，“除氯”步驟能否用NaOH溶液代替氨水，原因是：。(4)“除砷”時有生成，該反應的離子方程式為。(5)“電解”過程中單位時間內(nèi)銻的產(chǎn)率與電壓大小關系如圖所示。當電壓在V之前時，陰極主要的電極反應式，當電壓超過V時，單位時間內(nèi)產(chǎn)率降低的原因可能是。(6)鈰量法測定產(chǎn)物的純度，操作方法為：稱取0.30g樣品溶于稀硫酸中，用0.2000mol/L的硫酸鈰滴定，使用鄰二氮菲-亞鐵指示劑，發(fā)生反應：，重復3次實驗平均消耗標準溶液15.60mL，則產(chǎn)物的純度為%。5．（2024·河南許昌部分學校高考沖刺）金屬鎳廣泛應用于制造記憶合金、儲氫合金以及用作加氫反應的催化劑，是重要的戰(zhàn)略物資，但資源匱乏。從某廢鎳渣(含、NiO、FeO、)中回收金屬鎳并轉化為的流程如圖所示：回答下列問題。(1)“濾液A”中主要溶質(zhì)的化學式為。(2)“焙燒”后金屬元素以硫酸鹽的形式存在，寫出NiO與反應的化學方程式：。(3)使用95℃熱水“溶解”后過濾，所得“濾渣”的主要成分的化學式是。(4)①“萃取”時發(fā)生反應(RH為萃取劑)，一定條件下，萃取平衡時，，則的苯取率為。②反萃取獲得，溶液的實驗操作是。(5)在堿性溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料，該反應的離子方程式為。(6)鎳能形成多種不同的化合物。圖a是鎳的一種配合物結構，圖b是鎳的一種氧化物的結構，下列說法不正確的是_________(填字母)。A．圖a中，電負性B．圖a分子中存在的化學鍵有共價鍵、配位鍵、氫鍵C．圖b是氧化鎳(NiO)的一個晶胞D．氧化鎳中、的配位數(shù)都是66．（2024·江西吉安一中一模）鉻酸鉛俗稱鉻黃，主要用于油漆、油墨、塑料以及橡膠等行業(yè)。一種以含鉻廢水(含Cr3+、Fe3+、Cu2+)和草酸泥渣(含草酸鉛、硫酸鉛)為原料制備鉻酸鉛的工藝流程如下：已知：回答下列問題(1)草酸泥渣“粉碎”的目的是，“焙燒”時加入碳酸鈉是為了將硫酸鉛轉化為PbO，同時放出CO2，該轉化過程的化學方程式為。(2)濾渣的主要成分為、。(填化學式)(3)“沉淀除雜”所得濾液中含鉻化合物主要為。(填化學式)(4)“氧化”工序中發(fā)生反應的離子方程式為。(5)為了提高沉鉻率，用平衡移動原理解釋“酸溶”過程中所加硝酸不能過量的原因：。(6)處理含的廢水時，Cr(Ⅵ)被還原成Cr(Ⅲ)。若投入10molFeSO4，使金屬陽離子恰好完全形成鐵鉻氧體(FeO·FexCryO3，其中FexCryO3中Fe為+3價)沉淀，理論上還需要投入Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量為mol。7．（2024·廣東惠州一模）氯堿廠制備的原鹽中含有的雜質(zhì)主要為及大分子有機物和難溶性泥沙等物質(zhì)。為供給電解槽以合格的鹽水，可采用以下工藝流程精制鹽水。已知：的電離常數(shù)(1)溶浸工序中，以下除雜試劑：①過量的②過量的③過量的，正確的加入順序為。A．②①③B．③①②C．①③②(2)在脫氯工序中加入除去游離的氯的離子方程式為。(3)用溶液吸收一定量氣體形成緩沖溶液，時，溶液中。(4)利用膜的選擇性，可除去脫氯過程中引入的，通過“錯流”方式截留下，使以滲透液的形式輸送到后續(xù)工序。不同膜對介質(zhì)的截留率，相關離子系數(shù)如下表：截留率物質(zhì)反滲透膜(%)納濾膜(%)超濾膜(%)9915.6099990系數(shù)離子水合離子半徑擴散系數(shù)/0.3971.0650.3322.032最好的選擇是膜，該膜脫硫率高的原因是。(5)一種鑭鎳儲氫合金晶體的結構單元如圖所示，“電解2”產(chǎn)生的與其結合后形成(進入合金后解離成氫原子并填充在晶胞空隙中，晶胞體積不變)。①該晶體結構單元中，，的配位數(shù)為。②該合金可以儲存。8．（2024·河北邢臺一模）是制造微電子器件、光電子器件的新型半導體材料。綜合利用煉鋅礦渣{主要含鐵酸鎵、鐵酸鋅，還含少量及一些難溶于酸的物質(zhì)}獲得金屬鹽，并進一步利用鎵鹽制備具有優(yōu)異光電性能的氮化鎵(GaN)，部分工藝流程如圖。已知：①在酸性條件下不穩(wěn)定，易轉化為。②常溫下，“浸出液”中的金屬離子對應的氫氧化物的溶度積常數(shù)如下表，離子濃度小于時可視為沉淀完全。氫氧化物③，。回答下列問題：(1)寫出兩條加快“浸出”速率的措施：。(2)中鐵元素的化合價為，與稀硫酸反應的化學方程式為(3)“調(diào)”時需調(diào)節(jié)溶液的最小值為。(4)“濾液1”中主要含有的金屬陽離子為，檢驗“濾液1”中是否含有的試劑為(填名稱)。(5)“轉化2”加入鐵粉時主要發(fā)生反應的離子方程式為。(6)“電解”反萃取液(溶質(zhì)為)制粗鎵后的電解廢液經(jīng)處理后可循環(huán)使用，電解廢液的主要溶質(zhì)為(填化學式)。(7)采用MOCVD(金屬有機化合物化學氣相沉積)技術制備GaN時，反應會產(chǎn)生一種標準狀況下密度約為的可燃性氣體，寫出該反應的化學方程式：(不寫條件)。9．（2024·河北衡水部分高中一模）硫酸是一種重要的大宗工業(yè)化學品，應用廣泛，可實現(xiàn)下列轉化：(1)過程Ⅰ的化學方程式為。(2)已知硫酸分子結構為過程Ⅱ生成了焦硫酸鈉，畫出其陰離子的結構式；推測焦硫酸鈉水溶液呈(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，用離子方程式表明原因。(3)，高溫下具有強氧化性，受熱分解產(chǎn)生SO3氣體。過程Ⅲ是將過量固體與磁鐵礦熔融反應，產(chǎn)生了混合氣體。①寫出檢驗混合氣體成分的方案。②寫出Na2S2O7只與磁鐵礦發(fā)生反應的總化學方程式。(4)過量的焦硫酸H2S2O7和苯在加熱條件下反應得到苯磺酸，寫出反應的化學方程式。10．（2024·北京海淀期中）鋇鹽沉淀法處理酸性含鉻廢水(含、[Ni(CN)4]2-、等)并回收鉻元素的工藝路線如下：已知：I．六價鉻[Cr(VI)]在水溶液中存在平衡：+H2O2+2H+II．室溫下相關物質(zhì)的Ksp如下：化合物CaSO4BaSO4BaCrO4Ksp4.9×10-51.1×10-101.2×10-10(1)向廢水中加入破氰劑NaClO，可以提高鎳元素的去除率。①NaClO能氧化CN-，生成無毒無味氣體，補全該反應的離子方程式：。□CN-+□_____+□_____=□+□_____+□_____②結合平衡移動原理解釋加入NaClO可提高鎳元素的去除率的原因：。(2)用石灰乳將含鉻廢水預調(diào)至不同pH，經(jīng)破氰后取等量的溶液1，向其中加入等量的BaCl2·2H2O，攪拌、反應60min，得到Cr(VI)去除率隨預調(diào)pH變化如圖。與預調(diào)pH=6相比，pH=7時Cr(VI)的去除率顯著提高，可能的原因有(寫出兩條)。(3)沉淀2與足量H2SO4反應的離子方程式為。(4)溶液2需處理至Ba2+含量達標后方可排放。可用如下方法測定廢水中Ba2+含量。步驟1：取aL含Ba2+廢水，濃縮至100mL后，加入過量的Na2CrO4標準溶液，充分反應后過濾，向濾液中加入指示劑，用0.1mol·L?1HCl標準溶液滴定至CrO全部轉化為Cr2O，消耗HCl標準溶液的體積為bmL。步驟2：取100mL蒸餾水，加入與步驟1中等量的Na2CrO4標準溶液，加入指示劑，用0.1mol·L?1HCl標準溶液滴定，消耗HCl標準溶液的體積為cmL。①步驟1中加入的Na2CrO4標準溶液必須過量，目的是。②若廢水中其他雜質(zhì)不參與反應，則廢水中Ba2+的含量為mg·L?1(寫出表達式)。11．（2024·湖北圓創(chuàng)聯(lián)盟一模）某制藥廠的廢鈀催化劑含、、、、和活性炭，提取貴金屬的流程如下：已知：①鉑系元素（包括Pt、Pd等六種元素）的單質(zhì)均為惰性金屬；②性質(zhì)較穩(wěn)定，難溶于酸、堿，可溶于王水；③、?；卮鹣铝袉栴}：(1)“焙燒”步驟的主要目的是除去活性炭，通?？刂茰囟?00℃、焙燒時間約，焙燒溫度過高或時間過長均導致鈀浸出率降低，原因是。(2)“浸渣”的成分是少量及。(3)“浸出”步驟中生成配合物，寫出該反應的化學方程式。(4)“氨化”步驟中轉化為，反應后溶液，此時溶液中。(5)“沉鈀”步驟中的離子方程式為。(6)存在兩種平面結構，將其記為A和B。查得25℃時A、B在水中的溶解度分別為0.2577g、0.0366g，A具有廣譜的抗癌活性，寫出A的結構式（中共價鍵不必畫出）。12．（2024·北京東城一模）溶液久置變?yōu)辄S色(記為溶液A)。探究溶液A中陰離子的種類。已知：ⅰ.ⅱ.某些鹽的溶解性(注：、同主族)鹽ZnS(白色)CuS(黑色)SrS溶解性難溶極難溶易溶難溶難溶易溶ⅲ.、、、、ZnS均可被氧化。(1)查閱資料可知，溶液變黃是因為生成了，轉化為時，溶液的pH會(填“升高”或“降低”)。(2)探究溶液A中含硫粒子的種類。①加入過量鹽酸后的現(xiàn)象證實A中存在和(填離子符號)。②向少量含淀粉的稀碘水中滴加濾液2(已調(diào)至中性)，(填現(xiàn)象)，證實溶液A中有。③加入過量溶液的目的是。(3)利用如下實驗可測定中x的值?！緦嶒炘怼?，其中和的化學計量數(shù)之比等于。通過測定和可確定x的值?！緦嶒炦^程】實驗Ⅰ實驗Ⅱ①實驗Ⅰ中加入的目的是除去，相關離子方程式是。②實驗Ⅱ中操作X是加入(補全試劑和操作)。③用標準溶液滴定(填序號，下同)，可確定；再用標準溶液滴定，可確定。(說明：滴定過程中需調(diào)節(jié)pH)a．溶液A

b．溶液

c．沉淀E

d．溶液F【數(shù)據(jù)處理】計算x的值。13．（2024·山東師范大學附屬中學考前適應性測試）偏磷酸鋇具有耐高溫、透光性良好等性能，是制備磷酸鹽光學玻璃的基礎物質(zhì)。利用濕法磷酸(主要成分為，含有少量、、、等雜質(zhì))制備偏磷酸鋇的一種工藝的主要流程如圖所示：已知25℃時：①，，，，②將通入溶液中，當時生成，時生成，時生成，磷酸二氫鹽的溶解性類似于硝酸鹽，磷酸一氫鹽和磷酸正鹽的溶解性類似于碳酸鹽?；卮鹣铝袉栴}：(1)加入適量的主要目的是。(2)“濾渣2”的主要成分有、S及，則脫砷元素和鐵元素的反應中共消耗(用含a和b的代數(shù)式表示)；25℃下，“脫砷鐵”后濾液中，則。(3)“氨化”的目的之一是通入適量調(diào)節(jié)溶液的pH，從保證產(chǎn)率的角度出發(fā)，此時轉化為A，A為(填化學式)。(4)“脫鎂”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若將流程中“氨化”與“脫鎂”交換，Mg2+沉淀不完全，原因是。(5)“結晶”后得到A的晶體，與硫酸鋇“煅燒”時生成、兩種氣體(空間構型分別為三角錐形和平面三角形)等物質(zhì)，其反應的化學方程式為。14．（2024·湖北宜荊荊第四次適應性考試）鋅是一種應用廣泛的金屬。以閃鋅礦(主要成分為ZnS，還含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料，制備金屬鋅的流程如圖所示：回答下列問題：(1)“焙燒”過程產(chǎn)生大量的SO2，可用氨水吸收再氧化得到一種氮肥，該氮肥的主要成分為。(2)①用稀硫酸完全溶浸后，過濾所得濾渣1的主要成分為。