第04講 電化學原理綜合應(yīng)用（練習）（學生版） 2025年高考化學一輪復習講練測（新教材新高考）

第04講電化學原理綜合應(yīng)用目錄01模擬基礎(chǔ)練【題型一】電解原理創(chuàng)新應(yīng)用【題型二】串聯(lián)類連接裝置【題型三】離子交換膜裝置【題型四】電化學綜合計算02重難創(chuàng)新練03真題實戰(zhàn)練題型一電解原理創(chuàng)新應(yīng)用1．(2024·江蘇省南通市如皋市高三下第二次適應(yīng)性考試)以甲苯為原料通過間接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物質(zhì)，反應(yīng)原理如下圖所示．下列說法正確的是()A．電解時的陽極反應(yīng)為：2Cr3++7H2O＋6e-=Cr2O72-+14H+B．電解結(jié)束后，陰極區(qū)溶液pH升高C．1mol甲苯氧化為0.5mol苯甲醛和0.5mol苯甲酸時，共消耗D．甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通過分液的方法分離2．(2024·浙江省高三下學期5月選考適應(yīng)性考試)電化學方法制備碘仿(CH3I)的原理及主要原料如圖，選擇性交換膜只允許通過，已知生成CH3I的方程式：CH3COCH3+3IO-→CH3I+CH3COO-+2OH-。下列敘述不正確的是()A．制備過程中需要不斷攪拌，使丙酮與離子充分接觸B．左室生成IO-的反應(yīng)：2I--2e-=I2、I2+2OH-=I-+IO-+H2OC．制備1mol碘仿實際消粍的電量大于理論值，可能的原因是3IO-=2I-+IO3-D．電解一段時間后，左室混合溶液的堿性增強3．科學家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如左下圖所示，用Cu—Si合金作硅源，在950℃下利用三層液熔鹽進行電解精煉，并利用某CH4燃料電池(如下圖所示)作為電源。下列有關(guān)說法不正確的是()A．電極c與b相連，d與a相連B．左側(cè)電解槽中；Si優(yōu)先于Cu被氧化C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)為CH4-8e—+4O2—===CO2+2H2OD．相同時間下，通入CH4、O2的體積不同，會影響硅的提純速率4．科學家研制了一種能在較低電壓下獲得氧氣和氫氣的電化學裝置，工作原理如圖所示：下列說法正確的是()A．反應(yīng)器I中產(chǎn)生的是H2B．b極為電源的正極C．N極的電極反應(yīng)式為D．該裝置工作時，N極室中OH-的濃度增大5．世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會介紹了一種利用電化學原理凈化魚池中水質(zhì)的方法，其原理如圖所示，電極C1、C2為惰性電極，下列說法正確的是A．C1極上發(fā)生還原反應(yīng)B．Y為電源的負極C．若有1molNOeq\o\al(－,3)被還原，則有1molH＋通過質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)D．若有機物為葡萄糖(C6H12O6)，則1mol葡萄糖被完全氧化時，理論上電極流出20mole－題型二串聯(lián)類連接裝置6．已知H2O2是一種弱酸，在強堿溶液中主要以HOeq\o\al(－,2)的形式存在。已知：Al—H2O2堿性燃料電池的總反應(yīng)為2Al＋3NaHO2=2NaAlO2＋NaOH＋H2O。以Al—H2O2燃料電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，c、d均為惰性電極)。下列說法不正確的是()A．電極a發(fā)生的反應(yīng)為Al＋4OH－－3e－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OB．電極b是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)的pH增大C．電解過程中，電子的流向為a→b→c→dD．電解時，消耗2.7gAl，則產(chǎn)生標準狀況下的氮氣1.12L7．如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為N2H4＋O2=N2＋2H2O，下列關(guān)于該裝置工作時的說法正確的是()A．該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成B．甲池中負極反應(yīng)式為N2H4－4e－=N2＋4H＋C．甲池和乙池中溶液的pH均減小D．當甲池中消耗3.2gN2H4時，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體8．工業(yè)上采用如圖所示裝置模擬在A池中實現(xiàn)鐵上鍍銅，在C裝置中實現(xiàn)工業(yè)由KCl溶液制取KOH溶液。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．a(chǎn)為精銅，b為鐵制品，可實現(xiàn)鍍銅要求B．c為負極，電極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－=COeq\o\al(2－,3)＋6H2OC．從e口出來的氣體為氧氣，從f口出來的氣體為氫氣D．鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來的為高濃度的KOH溶液9．利用膜技術(shù)原理和電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法正確的是()A．電極b反應(yīng)式是O2＋4e－＋2H2O=4OH－B．電解后乙裝置d電極附近溶液的pH不變C．c電極上的電極反應(yīng)式為N2O4－2e－＋H2O=N2O5＋2H＋D．甲中每消耗1molSO2，乙裝置中有1molH＋通過隔膜10．膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下。下列說法不正確的是()A．是原電池B．池能夠生產(chǎn)N2O5C．電路中電子流向為，形成閉合回路D．X、Y中H+均從左邊遷移到右邊11．據(jù)2022年1月統(tǒng)計，我國光伏發(fā)電并網(wǎng)裝機容量突破3億千瓦，連續(xù)七年穩(wěn)居全球首位。已知四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料，采用電滲析法合成[(CH3)4NOH]，工作原理如圖。下列說法錯誤的是A．光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置中P型半導體為正極B．c為陽離子交換膜，d、e均為陰離子交換膜C．陽極的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑D．制備182g四甲基氫氧化銨，兩極共產(chǎn)生33.6L氣體(標準狀況)12．下列說法正確的是()A．乙池中石墨電極表面有氣泡產(chǎn)生，丙池中向右側(cè)電極移動B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+C．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量固體能使溶液恢復到原濃度D．收集一段時間后丙池中兩電極上產(chǎn)生的氣體，左側(cè)電極可能得到混合氣體13．肼(分子式為N2H4，又稱聯(lián)氨)具有可燃性，在氧氣中完全燃燒生成氮氣，可用作燃料電池的燃料。由題圖信息可知下列敘述不正確的是()A．甲為原電池，乙為電解池B．b電極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－=2O2－C．d電極的電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=CuD．c電極質(zhì)量變化128g時，理論消耗標準狀況下的空氣約為112L14．利用含有機化合物的廢水[廢水中的有機化合物表示為，發(fā)電原理為(未配平)]發(fā)電，電解KI溶液制備的工作裝置如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)極為原電池正極，c極為電解池陰極B．裝置工作時，當甲池質(zhì)子交換膜通過1molH+時，負極生成5.6LC．Ⅱ室為酸性KMnO4溶液，Ⅲ室為KI溶液D．裝置工作一段時間后，Ⅳ室需補充KOH，X為H2題型三離子交換膜裝置15．(2019·德州模擬)高氯酸在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，工業(yè)上以NaClO4為原料制備高氯酸的原理如圖所示。下列說法正確的是()A．上述裝置中，f極為光伏電池的正極B．陰極的電極反應(yīng)為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑C．d處得到較濃的NaOH溶液，c處得到HClO4D．若轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上生成100.5gHClO416．電解精制的濃縮海水制備酸堿的工作原理如圖所示。其中a、c為離子交換膜，BP為雙極膜(在直流電場作用下，雙極膜層間的水會解離為H＋和OH－，分別遷移到雙極膜兩側(cè))。下列說法正確的是()A．a(chǎn)、c分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜B．電流流向：電源正極→X電極→Y電極→電源負極C．若去掉X電極與a之間的雙極膜，X電極區(qū)產(chǎn)物不變D．若外電路中通過1mol電子，雙極膜內(nèi)有4molH2O發(fā)生解離17．我國某大學課題組提出了一種基于電化學的石灰石轉(zhuǎn)化生產(chǎn)消石灰和有價值碳質(zhì)產(chǎn)物的方法，有望助水泥行業(yè)脫碳，裝置如圖所示。下列敘述正確的是()A．圖中涉及的物質(zhì)中有5種非極性分子B．銥(Ir)極上的氧化產(chǎn)物為CO2C．生成C2H6的電極反應(yīng)式為2CO2+10H2O+14e-=C2H6+14OH-D．催化電極上每生成1molH2，交換膜Q上遷移2molOH-18．水污染是我國面臨的主要環(huán)境問題之一、工業(yè)廢水排入水體前必須經(jīng)過處理達到排放標準，否則會污染地表水和地下水。利用微生物電池進行廢水(含Na+、K+、Mg2+、Cl-和等離子)脫鹽的同時處理含OCN-(其中C為+4價)酸性廢水的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是()A．電子由電極M經(jīng)用電器流向電極NB．該電池的優(yōu)點是條件溫和，利用率高，無污染C．通過膜1的陰離子數(shù)目一定等于通過膜2的陽離子數(shù)目D．電池的總反應(yīng)可表示為19．雙極膜(BP)可以在電場作用下，使水分子快速解離為OH-和H+，并透過陰、陽離子膜進入溶液。用此工藝捕獲煙道氣中的CO2過程如圖所示，已知鹽室中生成CaCO3實現(xiàn)捕獲，下列說法正確的是()A．捕獲裝置中，陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑B．溶液中的X為H+C．交換膜A為陽離子交換膜D．捕獲1.12LCO2轉(zhuǎn)化為沉淀，則轉(zhuǎn)移電子0.1mol20．三室式電滲析法處理含NH4NO3廢水的原理如圖所示，在直流電場的作用下，兩膜中間的NHeq\o\al(＋,4)和NOeq\o\al(－,2)可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。工作一段時間后，在兩極區(qū)均得到副產(chǎn)品NH4NO3。下列敘述正確的是()A．a(chǎn)極為電源負極，b極為電源正極B．c膜是陰離子交換膜，d膜是陽離子交換膜C．陰極電極反應(yīng)式為2NOeq\o\al(－,3)＋12H＋＋10e－=N2＋6H2OD．當電路中通過1mol電子的電量時，會有5.6LO2生成題型四電化學綜合計算21．燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和電鍍實驗，其中乙裝置中X為離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：(1)甲烷燃料電池負極反應(yīng)式是。(2)電極的電極反應(yīng)式為。(3)X選擇離子交換膜(填“陰”或“陽”)。(4)若在標準狀況下，甲裝置有112mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中左側(cè)極室的為。(設(shè)該極室內(nèi)溶液體積為)(5)若用丙裝置給銅制品鍍銀，銅制品應(yīng)放在(填“a”或“b”)極，反應(yīng)結(jié)束后溶液的濃度(填“變大”、“變小”或“不變”)。(6)若a、b為惰性電極，寫出圖丙中電解總反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。22．如圖設(shè)計的串聯(lián)電池裝置，R為變阻器，以調(diào)節(jié)電路電流。(1)寫出b、c電極的電極反應(yīng)式：b，c；(2)寫出f電極的電極反應(yīng)式，向此電極區(qū)域滴入酚酞的現(xiàn)象為：；該電極區(qū)域水的電離平衡被(填“促進”、“抑制”或“無影響”)。(3)閉合K一段時間后，丙裝置的電解質(zhì)溶液pH(填“變大”、“變小”或“不變”)，原因是。(4)電解一段時間后丙裝置析出芒硝(Na2SO4?10H2O)，若此時通入CH4的體積為22.4L(標準狀況下)，則向丙裝置中加入gH2O就可以將析出的沉淀溶解并恢復到原有濃度。(5)有一硝酸鹽晶體，其化學式為M(NO3)x?yH2O，相對分子質(zhì)量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當有0.0100mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，溶液中金屬全部析出。經(jīng)稱量陰極增重0.320g。則①金屬M的相對原子質(zhì)量為；②電解后，生成氣體體積=(標準狀況下)溶液的pH=(電解過程中溶液體積變化忽略不計)。要求寫出計算過程。23．如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，回答下問題：請回答下列問題：(1)甲池為(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，負極的電極反應(yīng)式為。(2)乙池A(石墨)電極的名稱為(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，乙池中總反應(yīng)式為。(3)當乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為mL(標準狀況下)，丙池中析出g銅。(4)一段時間后，斷開電鍵K。下列物質(zhì)能使乙池恢復到反應(yīng)前濃度的是_______(填選項字母)。A．Ag B．Ag2O C．AgOH D．AgCl(5)若丙中電極不變，將其溶液換成含酚酞的NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，丙中D極附近觀察到的現(xiàn)象是，溶液的pH將(填“增大”、“減小”或“不變”)。C電極上的電極反應(yīng)式為，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。(6)若用丙裝置電解精煉銅，粗銅(內(nèi)含Zn、Fe、Ni等雜質(zhì))應(yīng)該放在(填C、D)極，電解進行一段時間后，電解質(zhì)溶液中CuSO4的濃度將(填“增大”、“減小”或“不變”)。24．某學校興趣小組用下圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究，回答下列問題：(1)通O2的電極為極(填電極名稱)，其電極反應(yīng)式為。(2)若B電池為電鍍池，X、Y為質(zhì)量相同的不含雜質(zhì)的兩電極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，目的是在某鐵鍍件上鍍一層銅，則X電極材料為，Y電極的反應(yīng)式為。若A池中消耗準狀況下的H2，則B池中兩電極的質(zhì)量相差g。(3)若B電池為精煉銅，且粗銅中含有、、Ag、Au等雜質(zhì)，在。電極(填“X”或“Y”)周圍有固體沉積。(4)若X、Y均為Pt，B電池的電解質(zhì)溶液為的NaCl溶液，當電池工作一段時間后，B電池溶液的將(填“增大”“減小”或“不變”)，要使該溶液恢復到原來的狀態(tài)，需加入。(5)若X、Y均是銅，電解質(zhì)溶液為溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。25．某研究性學習小組用下圖所示的裝置進行實驗，探究原電池、電解池和電解精煉鈷的工作原理。一段時間后裝置甲的兩極均有氣體產(chǎn)生，且X極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查資料，回答下列問題：查閱資料：高鐵酸根在溶液中呈紫紅色。(1)上述裝置中，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極有_______(填字母)。A． B． C． D．(2)丙池中的SO42-(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動。(3)反應(yīng)過程中，X極處發(fā)生的電極反應(yīng)為和。(4)一段時間后，若X極質(zhì)量減小1.12g，Y電極收集到2.24L氣體，則在X極收集到氣體為mL(均已折算為標準狀況時氣體體積)。(5)乙池是電解制備金屬鈷的裝置圖，理論上I室中(填“變大”、“變小”或“不變”)，該電解池總反應(yīng)的化學方程式是。(6)若撤掉裝置乙中的陽離子交換膜，石墨電極上產(chǎn)生的氣體除O2外，還可能有。26．(I)某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：(1)甲池為(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為。(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)，乙池總反應(yīng)式為。(3)當乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為mL(標準狀況下)，丙池中析出g銅。(II)氯堿工業(yè)是高能耗產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝節(jié)能超過30%。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子交換膜都只允許陽離子通過。(4)圖中X(填化學式)比較圖示中a%與b%的大小。(5)寫出燃料電池中的電極反應(yīng)式：負極電極反應(yīng)式(6)當生成的X氣體為2mol時，理論上通入空氣的體積(標況)為L1．(2024·江蘇省連云港市高三第一次調(diào)研考試)用如圖所示的新型電池可以處理含的堿性廢水，同時還可以淡化海水。下列說法正確的是()A．a(chǎn)極電極反應(yīng)式：2CN-+12OH-+10e-=2CO32-+N2↑＋6H2OB．電池工作一段時間后，右室溶液的減小C．交換膜Ⅰ為陽離子交換膜，交換膜Ⅱ為陰離子交換膜D．若將含有26gCN-的廢水完全處理，理論上可除去NaCl的質(zhì)量為292.5g2．(2024·浙江省五校聯(lián)盟高三下學期5月聯(lián)考三模)利用電化學方法富集海水中的鋰，其工作原理如下圖所示。工作步驟如下：①向MnO2所在腔室通入海水，啟動電源1，使海水中的進入MnO2而形成；②關(guān)閉電源1和海水通道，啟動電源2，同時向電極2上通入空氣。下列說法不正確的是()A．上述過程中，電極1和電極2分別作陽極和陰極B．啟動電源1時，陰極上的電極反應(yīng)：2MnO2+xLi++xe-=LixMn2O4C．啟動電源2時，LixMn2O4中的脫出進入腔室2D．當有脫出時，電極2上產(chǎn)生1.12L(標準狀況下)的H23．(2024·北京東城一模)-種能捕獲和釋放CO2的電化學裝置如下圖所示。其中a、b均為惰性電極，電解質(zhì)溶液均為KCl溶液。當K連接S1時，b極區(qū)溶液能捕獲通入的CO2。下列說法不正確的是()A．K連接S1時，b極發(fā)生反應(yīng)：B．K連接S1時。a連接電源正極C．K連接S2時，a極區(qū)的值增大D．該裝置通過“充電”和“放電”調(diào)控b極區(qū)溶液pH，捕獲和釋放CO24．(2024·安徽黃山二模)一種用氯丙烯()電解合成環(huán)氧氯丙烷()的裝置如圖所示。該裝置無需使用隔膜，且綠色高效，圖中為或，工作時和同時且等量放電。下列說法錯誤的是()A．電解一段時間后，裝置中物質(zhì)的量增大B．每轉(zhuǎn)移，生成環(huán)氧氯丙烷C．若為，也可電解制得環(huán)氧氯丙烷D．該裝置工作時不需要補充5．中科院長春應(yīng)化所張新波團隊提出了一種獨特的鋰—氮電池(Li—N2)，該電池在放電過程中消耗氮氣，充電過程中釋放氮氣，實現(xiàn)氮氣的循環(huán)，并對外提供電能。該電池在充電時發(fā)生反應(yīng)：2Li3N=N2↑＋6Li?，F(xiàn)以該電池為電源進行如圖所示實驗，下列說法正確的是()A．乙電極上的反應(yīng)為2Li3N－6e－=N2↑＋6Li＋B．充電過程Li＋由甲電極遷移向乙電極，并在多孔碳布表面生成Li3NC．石墨a電極和m、n處均可能有銅析出D．鋰—氮電池為綠色固氮提供了一種可能6．雙極膜在電滲析中應(yīng)用廣泛，它是由陽離子交換膜和陰離子交換膜復合而成。雙極膜內(nèi)層為水層，工作時水層中的H2O解離成H＋和OH－，并分別通過離子交換膜向兩側(cè)發(fā)生遷移。下圖為NaBr溶液的電滲析裝置示意圖。下列說法正確的是()A．出口2的產(chǎn)物為HBr溶液B．出口5的產(chǎn)物為硫酸溶液C．Br－可從鹽室最終進入陽極液中D．陰極電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑7．(2024·黑龍江二模)某電化學鋰富集裝置如圖，工作步驟如下：Ⅰ.向MnO2所在腔室通入海水，啟動電源乙，使海水中進入MnO2結(jié)構(gòu)形成；Ⅱ.關(guān)閉電源乙和海水通道，啟動電源甲，同時向電極a上通入O2.下列說法錯誤的是()A．電極b與電源乙的正極相連B．步驟Ⅰ時，腔室2中的進入MnO2所在腔室C．步驟Ⅱ時，陽極的電極反應(yīng)式為LixMn2O4-xe-=xLi++2MnO2D．在電極a上每消耗5.6LO2(換算成標準狀況)，腔室1質(zhì)量增加7g8．電化學在實際生活生產(chǎn)中十分常見，如環(huán)境保護，利用電化學進行物質(zhì)制備等。回答下列問題：(1)氯堿工業(yè)能耗大，通過如圖改進的設(shè)計可大幅度降低能耗。①離子交換膜應(yīng)選擇離子交換膜(填“陰或“陽”)。②反應(yīng)的總化學方程式為，電解一段時間后，右側(cè)溶液質(zhì)量(填“增加”或“減少)。(2)目前科學人員研究發(fā)現(xiàn)，用甲、乙電化學裝置聯(lián)合能夠捕捉CO2。①裝置甲的能量轉(zhuǎn)化方式主要為。②裝置甲的b電極采用多孔石墨的目的是；b電極的電極反應(yīng)式為。③裝置乙中的c電極與裝置甲的(填字母)電極相連接，c電極的電極反應(yīng)式為。④當生成1mol草酸鋁時，甲、乙裝置聯(lián)合能夠捕捉molCO2。9．電化學原理在能量轉(zhuǎn)化、物質(zhì)制備及環(huán)境保護等領(lǐng)域均有廣泛應(yīng)用，請回答下列問題：(1)1977年，伏打電堆的發(fā)明為電化學的創(chuàng)建開辟了道路。某化學興趣小組在閱讀了相關(guān)資料后，想把反應(yīng)設(shè)計成原電池，則電池的負極材料應(yīng)選擇；正極的電極反應(yīng)式為。(2)工業(yè)上常用電解氧化法在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)一般采用硫酸溶液，陽極的電極反應(yīng)式為。(3)一種以液態(tài)胼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖甲所示，該電池用溶液作為電解質(zhì)溶液。以該燃料電池為電源電解足量的飽和溶液以實現(xiàn)向鐵棒上鍍銅，裝置如圖乙所示：①電極為燃料電池的(填“正”或“負”)極，其電極反應(yīng)式為。②電極應(yīng)選用的電極材料為(填“鐵”或“銅”)。(4)氰化物在工業(yè)中應(yīng)用廣泛，但是氰化物有劇毒，很多氰化物在加熱或與酸作用后會釋放出揮發(fā)性的有毒氣體氰化氫。因此在含氰工業(yè)廢水排放前，需要對其進行治理。在堿性條件下利用電解法除去廢水中的氰化物(以為代表)，裝置如圖丙。已知石墨電極上依次發(fā)生的部分反應(yīng)有：a．b．c．①鐵電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為。②該電解過程一般控制pH在之間，pH偏高或偏低均會引起除氰效果降低，你認為可能的原因是。1．(2023?湖北省選擇性考試，10)我國科學家設(shè)計如圖所示的電解池，實現(xiàn)了海水直接制備氫氣技術(shù)的綠色化。該裝置工作時陽極無Cl2生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為mol·-1。下列說法錯誤的是()A．b電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．離子交換膜為陰離子交換膜C．電解時海水中動能高的水分子可穿過PTFE膜D．海水為電解池補水的速率為2mol·-12．(2023?遼寧省選擇性考試，11)某低成本儲能電池原理如下圖所示。下列說法正確的是()A．放電時負極質(zhì)量減小B．儲能過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能C．放電時右側(cè)通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)D．充電總反應(yīng)：Pb+SO42-+2Fe3+=PbSO4+2Fe2+3．(2023?全國甲卷，12)用可再生能源電還原CO2時，采用高濃度的K+抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)來提高多碳產(chǎn)物(乙烯、乙醇等)的生成率，裝置如下圖所示。下列說法正確的是()

A．析氫反應(yīng)