第05講 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像（練習(xí)）（教師版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（新教材新高考）

第05講化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像01模擬基礎(chǔ)練【題型一】化學(xué)反應(yīng)速率圖像 【題型二】化學(xué)平衡圖像02重難創(chuàng)新練03真題實(shí)戰(zhàn)練題型一化學(xué)反應(yīng)速率圖像1.（2024·湖北·二模）湖北省十堰地區(qū)發(fā)現(xiàn)大量鈮、鉭等稀土礦產(chǎn)。萃取劑P204用于萃取稀土金屬鈮的反應(yīng)為。某溫度下，萃取鈮離子的溶液中與時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．其他條件不變，時(shí)萃取反應(yīng)已停止B．增大，萃取平衡向左移動(dòng)，平衡常數(shù)減小C．萃取反應(yīng)的正反應(yīng)速率：D．段平均反應(yīng)速率【答案】D【解析】A．平衡時(shí)正反應(yīng)、逆反應(yīng)不斷進(jìn)行，只是正、逆反應(yīng)速率相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．萃取反應(yīng)發(fā)生后，正反應(yīng)速率由大到小至不變時(shí)達(dá)到平衡，時(shí)正反應(yīng)速率大于，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)萃取反應(yīng)式，鈮離子消耗速率是氫離子生成速率的四分之一，，D項(xiàng)正確；故選：D。2.（2024·安徽合肥·三模）已知雙環(huán)戊二烯解聚成環(huán)戊二烯的反應(yīng)為

。若將3mol雙環(huán)戊二烯通入2L恒容密閉容器中，測(cè)得℃和℃下n（雙環(huán)戊二烯或環(huán)戊二烯）隨時(shí)間的變化如圖所示，℃時(shí)反應(yīng)到a點(diǎn)恰好達(dá)到平衡。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．T1>T2B．℃時(shí)，0~2h內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(環(huán)戊二烯)mol?L?hC．℃時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)為起始的1.5倍時(shí)：v(正)(逆)D．℃時(shí)，反應(yīng)恰好達(dá)到平衡時(shí)：44.8mol(環(huán)戊二烯)mol【答案】B【解析】A．由圖可知，℃時(shí)，雙環(huán)戊二烯前1h減少1.8mol，相當(dāng)于環(huán)戊二烯增加3.6mol，℃時(shí)，環(huán)戊二烯增加4molmol，所以，A正確；B．℃時(shí)，0~2h內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（環(huán)戊二烯）mol?L?h，B錯(cuò)誤；C．由a點(diǎn)可知，℃時(shí)，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為2×（3mol-0.6mol）+0.6mol=5.4mol，是初始3mol的1.8倍，氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.5倍時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，（正）（逆），C正確；D．在℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，消耗雙環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為（3-0.6）mol=2.4mol，此時(shí)生成環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為2.4×2mol=4.8mol，因?yàn)門(mén)?>T?，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則℃時(shí)n（環(huán)戊二烯）mol，假設(shè)雙環(huán)戊二烯全部反應(yīng)，則生成環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為6mol，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，因此n（環(huán)戊二烯）mol，D正確；故選B。3.（2024·吉林松原·模擬預(yù)測(cè)）某工業(yè)廢氣中含有硫化氫，需要回收處理并加以利用。目前較好的處理方法是光解法，原理為。保持溫度和壓強(qiáng)(100kPa)不變，將硫化氫和氬氣按照物質(zhì)的量之比分別為4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19混合，測(cè)得光解過(guò)程中硫化氫的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖中表示硫化氫和氬氣按照物質(zhì)的量之比為1∶1混合的曲線為④B．溫度、壓強(qiáng)不變，通過(guò)添加硫化氫可提高硫化氫的平衡轉(zhuǎn)化率C．其他條件不變，若將原恒壓容器改為恒容容器，起始?jí)簭?qiáng)為100kPa，則平衡時(shí)的百分含量將減小D．起始反應(yīng)速率的大小順序：⑤>③【答案】B【分析】由于正反應(yīng)是氣體體積增大的可逆反應(yīng)，越小，的分壓越小，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此比值越小，的平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以曲線①為1∶19對(duì)應(yīng)的曲線，曲線⑤是4∶1對(duì)應(yīng)的曲線。【解析】A．由以上分析，曲線④表示硫化氫和氬氣按照物質(zhì)的量之比為1∶1混合的曲線，A正確；B．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增加硫化氫，相當(dāng)于增大硫化氫的分壓，平衡逆向移動(dòng)，硫化氫的平衡轉(zhuǎn)化率下降，B錯(cuò)誤；C．其他條件不變時(shí)，若將恒壓容器改為恒容容器，起始?jí)簭?qiáng)為100kPa，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體壓強(qiáng)逐漸增大，促使反應(yīng)逆向進(jìn)行，平衡時(shí)的百分含量將減小，C正確；D．壓強(qiáng)不變，說(shuō)明硫化氫和氬氣按照物質(zhì)的量之比為4∶1(對(duì)應(yīng)曲線⑤)和1∶4(對(duì)應(yīng)曲線③)混合時(shí)氣體的總物質(zhì)的量也相同，則硫化氫和氬氣按照物質(zhì)的量之比為4∶1混合時(shí)，反應(yīng)物硫化氫的起始濃度更大，起始反應(yīng)速率更大，D正確；故選：B。4.（2024·北京順義·二模）某小組模擬汽車尾氣處理。某溫度下，將一定量和投入體積為、盛有催化劑的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。測(cè)得的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．段的反應(yīng)速率B．達(dá)平衡時(shí)，理論上該反應(yīng)放出的熱量約為C．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)D．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小【答案】C【解析】A．由圖可知，ab段反應(yīng)速率：，A正確；B．由圖可知4min反應(yīng)達(dá)平衡，，根據(jù)題干熱化學(xué)方程式可知，平衡時(shí)理論放熱：，B正確；C．列三段式：，反應(yīng)平衡常數(shù)：，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，D正確；答案選C。5.（2024·天津·一模）已知：

，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在時(shí)改變某一條件，時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡 B．平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)：(Ⅰ)>(Ⅱ)C．時(shí)改變的條件：向容器中加入C D．平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)<K(Ⅰ)【答案】C【解析】A.可知反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，任何時(shí)刻容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，因此壓強(qiáng)不變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)是氣體體積不變化的反應(yīng)，增大C的濃度達(dá)到的平衡與原平衡是等效平衡，即平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)：(Ⅰ)=(Ⅱ)，B錯(cuò)誤；C．t2時(shí)改變的條件瞬間正反應(yīng)速率不變，即v-t圖象中無(wú)“斷點(diǎn)”，然后正反應(yīng)速率逐漸增大直到達(dá)到新的平衡，則t2時(shí)改變的條件：向容器中充入C，C正確；D．該反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，溫度不變，平衡常數(shù)K不變，K(Ⅱ)=K(Ⅰ)，D錯(cuò)誤；故答案是：C。6．（2024·北京順義·二模）某小組進(jìn)行“反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率影響”實(shí)驗(yàn)研究。分別取不同濃度的葡萄糖溶液和溶液于試管中，再依次向試管中滴加酸性溶液，通過(guò)色度計(jì)監(jiān)測(cè)溶液透光率隨時(shí)間的變化關(guān)系。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。已知：（1）溶液透光率與溶液中顯色微粒的濃度成反比。（2）酸性溶液與溶液反應(yīng)時(shí)，某種歷程可表示如圖。下列說(shuō)法中不合理的是A．從圖1可知，該實(shí)驗(yàn)條件下，葡萄糖溶液濃度越大，反應(yīng)速率越大B．理論上，和的反應(yīng)中參與反應(yīng)的C．圖2中曲線甲反應(yīng)速率加快的原因可能與反應(yīng)生成有催化作用的物質(zhì)有關(guān)D．圖2中溶液濃度不同時(shí)，數(shù)據(jù)呈現(xiàn)的原因是：隨濃度增大，反應(yīng)歷程中①、②、③、④速率均減小【答案】D【解析】A．由圖1，葡萄糖濃度越大，透光率上升越快，由已知（1），即高錳酸根濃度下降越快，故反應(yīng)速率越大，A正確；B．高錳酸鉀氧化草酸，生成二價(jià)錳離子和二氧化碳，錳化合價(jià)從+7變?yōu)?2，得5個(gè)電子，碳化合價(jià)+3變?yōu)?4,1個(gè)草酸分子失2個(gè)電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，KMnO4和H2C2O4的反應(yīng)中參與反應(yīng)的n(KMnO4)：n(H2C2O4)=2：5，B正確；C．由歷程圖，Mn2+可以作為高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的催化劑，故圖2中曲線甲反應(yīng)速率加快的原因可能與反應(yīng)生成Mn2+有催化作用有關(guān)，C正確；D．隨H2C2O4濃度增大，草酸根濃度增大，反應(yīng)歷程①中，草酸根是反應(yīng)物，隨濃度增大，歷程①速率是增大的，故D錯(cuò)誤；本題選D。7．（2024·廣東梅州·一模）對(duì)于同一體系內(nèi)存在競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)：①，②；測(cè)得反應(yīng)速率與時(shí)間t關(guān)系如圖，依據(jù)圖像信息，下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)①的反應(yīng)限度大于反應(yīng)②B．加入催化劑定能有效降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率C．無(wú)催化劑時(shí)后反應(yīng)①達(dá)到平衡D．加入催化劑，可有效提高C的產(chǎn)率【答案】B【解析】A．反應(yīng)①和反應(yīng)②相互競(jìng)爭(zhēng)，未加入催化劑時(shí)，B的速率更大，濃度更大，說(shuō)明反應(yīng)①的反應(yīng)限度大于反應(yīng)②，加入催化劑后雖然C速率更大，是因?yàn)榇呋瘎?dǎo)致的速率增大，不是濃度因素導(dǎo)致的速率更大，故A正確；B．加入催化劑C的速率明顯增大，B的速率略有減小，說(shuō)明加入催化劑加快了生成C的反應(yīng)速率，不一定加快了生成B的反應(yīng)速率，選項(xiàng)沒(méi)有指明對(duì)于哪個(gè)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)速率不變時(shí)濃度不反應(yīng)到達(dá)平衡，無(wú)催化劑時(shí)t2后反應(yīng)①達(dá)到平衡，C正確；D．加入催化劑，C的速率明顯增大，能更快產(chǎn)生C，提高了C的產(chǎn)率，D正確；本題選B。題型二化學(xué)平衡圖像8.（2024·湖南衡陽(yáng)·模擬預(yù)測(cè)）利用可消除污染，反應(yīng)為。不同溫度下，向裝有足量的恒容密閉容器中通入，測(cè)得的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化的曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是A．溫度：，平衡常數(shù)：B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)C．反應(yīng)速率：D．b點(diǎn)時(shí)，向容器中再次通入，重新達(dá)平衡后，【答案】C【分析】圖象分析可知，先拐先平，溫度高，得到T1＜T2，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，溫度越高二氧化碳體積分?jǐn)?shù)越小，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，正向是放熱反應(yīng)?！窘馕觥緼．由分析可知，先拐先平，溫度高，得到T1＜T2，正反應(yīng)放熱，溫度越高，K越小，故Kd<Kb，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后氣體體積數(shù)不變，無(wú)論是否到達(dá)平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)都不變，故B錯(cuò)誤；C．相比b點(diǎn)，a點(diǎn)φ(CO2)小，c(CO)更大，且溫度更高，故v正(a)>v正(b)，b點(diǎn)達(dá)到平衡，v正(b)=v逆(b)，故v正(a)>v逆(b)，C正確；D．b點(diǎn)已經(jīng)到達(dá)平衡，向容器中再次通入2molCO，相同溫度下K=一定，故重新達(dá)平衡后，φ(CO2)=0.8，故D錯(cuò)誤；本題選C。9.（2024·江西贛州·二模）甲烷水蒸氣重整制合成氣［］是利用甲烷資源的途徑之一、其他條件相同時(shí)，在不同催化劑(、、)作用下，反應(yīng)相同時(shí)間后，的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng) B．平衡常數(shù)：C．催化劑催化效率： D．增大壓強(qiáng)，增大倍數(shù)小于增大倍數(shù)【答案】C【解析】A．隨著溫度升高，甲烷的轉(zhuǎn)化率也在增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，溫度升高反應(yīng)向吸熱方向移動(dòng)，因此該反應(yīng)，故A正確；B．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度相同，對(duì)于同一反應(yīng)的平衡常數(shù)也相同，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升高溫度K值增大，，故B正確；C．根據(jù)圖像可知在相同條件下，曲線I中甲烷的轉(zhuǎn)化率最高，其次是Ⅱ、Ⅲ，則三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，故C錯(cuò)誤；D．增大壓強(qiáng)，向氣體體積分?jǐn)?shù)較小的方向移動(dòng)，即反應(yīng)逆向移動(dòng)，說(shuō)明增大倍數(shù)小于增大倍數(shù)，故D正確；故答案選C。10.（2024·廣東廣州·二模）恒容密閉容器中充入X，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：，起始?jí)簭?qiáng)為pkPa，反應(yīng)時(shí)間為ts，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖中實(shí)線所示（虛線表示平衡轉(zhuǎn)化率）。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的B．催化劑可降低該反應(yīng)的焓變，提高平衡轉(zhuǎn)化率C．增大起始?jí)簭?qiáng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大D．800℃時(shí)，內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率【答案】D【解析】A．根據(jù)圖像可知，虛線表示平衡轉(zhuǎn)化率，隨溫度升高，X的轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0，故A錯(cuò)誤；B．給定的反應(yīng)中，焓變只與始終態(tài)有關(guān)，催化劑可以改變活化能，不能改變焓變，催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大反應(yīng)，增大起始?jí)簭?qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，X的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D．該時(shí)間段內(nèi)，用X表示變化的壓強(qiáng)為0.4pkpa，則Y的變化壓強(qiáng)為0.4kPa，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，v(Y)==kPa/s，故D正確；答案為D。11.（2024·重慶·三模）已知反應(yīng)：．按起始投料比加入反應(yīng)物，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率受溫度的影響如下圖所示．下列說(shuō)法不正確的是A．時(shí)，b點(diǎn)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行B．生成乙烯的速率c點(diǎn)一定大于a點(diǎn)C．，催化效率降低是由于溫度升高引起的D．a(chǎn)點(diǎn)乙烯的體積分?jǐn)?shù)約為【答案】B【解析】A．由圖像知b點(diǎn)二氧化碳轉(zhuǎn)化率高于平衡轉(zhuǎn)化率，故反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，A正確；B．溫度升高反應(yīng)速率加快，但是催化劑的催化效率隨溫度升高先升高后降低，c點(diǎn)催化劑的效率低于a點(diǎn)，乙烯的生成速率c點(diǎn)不一定大于a點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C．由圖像知，d→e溫度升高，催化效率降低，催化效率降低是由于溫度升高引起的，C正確；D．已知起始投料比n(H2):n(CO2)=3:1，a點(diǎn)CO2平衡轉(zhuǎn)化率50%，可以列出三段式故a點(diǎn)乙烯的體積分?jǐn)?shù)為，D正確；不正確的選B。12.（2024·遼寧丹東·一模）三元催化轉(zhuǎn)換器可除去汽車尾氣中90%以上的污染物．在一恒容密閉容器中加入和一定量的NO，發(fā)生反應(yīng)，按不同投料比時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．a(chǎn)、b、c對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)C．反應(yīng)溫度為時(shí)，向平衡體系充入適量NO，可實(shí)現(xiàn)由c到b的轉(zhuǎn)化D．使用三元催化轉(zhuǎn)換器可提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】A．相同溫度下，越大，越大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則，A正確；B．升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆移，則K減小，K只與溫度有關(guān)，則，B正確；C．反應(yīng)溫度為時(shí)，向平衡體系充入適量NO，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，且減小，可實(shí)現(xiàn)由c到b的轉(zhuǎn)化，C正確；D．使用三元催化轉(zhuǎn)換器不會(huì)改變?cè)摲磻?yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故選D。13.（2024·北京豐臺(tái)·二模）利用反應(yīng)

，將工業(yè)生產(chǎn)中的副產(chǎn)物HCl轉(zhuǎn)化為，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，減少污染。投料比，L(、)、X可分別代表溫度或壓強(qiáng)，下圖表示L一定時(shí)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是A．B．C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為80D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，保持溫度和壓強(qiáng)不變，向容器中再充入0.4molHCl和0.1mol，當(dāng)再次平衡時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率仍為80%【答案】C【分析】，正向放熱，升高溫度則HCl的轉(zhuǎn)化率增大，正向體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，HCl的轉(zhuǎn)化率增大，綜合對(duì)比可知X代表溫度，L代表壓強(qiáng)且L1＞L2?！窘馕觥緼．催化劑不影響焓變，該反應(yīng)熵減，能自發(fā)進(jìn)行則為放熱反應(yīng)，△H＜0，故A正確；B．L表示壓強(qiáng)，反應(yīng)正向體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，HCl的轉(zhuǎn)化率增大，因此L1＞L2，故B正確；C．設(shè)起始時(shí)，則起始時(shí)，a點(diǎn)HCl的轉(zhuǎn)化率為80%則轉(zhuǎn)化氯化氫的物質(zhì)的量為3.2mol，可列三段式，平衡常數(shù)為，體積未知無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，保持溫度和壓強(qiáng)不變，則平衡常數(shù)不變，向容器中再充入0.4molHCl和0.1mol，HCl和O2增加量之比和起始投料比相等，又是恒壓條件，與原平衡為等效平衡，因此當(dāng)再次平衡時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率仍為80%，故D正確；故選C。14.（2024·安徽安慶·模擬預(yù)測(cè)）我國(guó)科學(xué)家團(tuán)隊(duì)打通了溫和條件下草酸二甲酯【】催化加氫制乙二醇的技術(shù)難關(guān)，反應(yīng)為。如圖所示，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為時(shí)，和隨時(shí)間t的變化分別為曲線I和Ⅱ，反應(yīng)溫度為時(shí)，隨時(shí)間t的變化為曲線Ⅲ。下列判斷錯(cuò)誤的是A．ΔH<0B．a(chǎn)、b兩時(shí)刻生成乙二醇的速率：C．其他條件相同，在溫度下，起始時(shí)向該容器中充入一定量的氮?dú)?，則反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間小于D．在溫度下，反應(yīng)在0~內(nèi)的平均速率為【答案】C【解析】A．反應(yīng)溫度為T(mén)1和T2，以c(H2)隨時(shí)間t的變化為曲線比較，Ⅱ比Ⅲ先達(dá)到平衡，所以T1>T2，溫度升高，c(H2)增大，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)放熱，A正確；B．升高溫度，反應(yīng)速率加快，T1>T2，則反應(yīng)速率v(a)>v(b)，B正確；C．向恒容容器中充入氮?dú)?，不影響反?yīng)物濃度，不影響反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．T2時(shí)，在0~t2內(nèi)，△c(H2)=0.05mol·L-1，則，D正確；故選：C。15.（2024·重慶·三模）工業(yè)制氫，反應(yīng)Ⅰ：

，反應(yīng)Ⅱ：

。維持T℃、560kPa不變，向容積可變的密閉容器中投入10mol和10mol，、CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化分別對(duì)應(yīng)如圖甲、乙曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．開(kāi)始時(shí)，的分壓B．50min后反應(yīng)到達(dá)平衡，平均反應(yīng)速率可表達(dá)為為2.24kPa/minC．保持溫度不變，若增大壓強(qiáng)，的轉(zhuǎn)化率變化曲線將是丙D．保持壓強(qiáng)不變，若降低溫度，CO的轉(zhuǎn)化率變化曲線將是戊【答案】C【解析】A．開(kāi)始時(shí)，總壓強(qiáng)為560kPa，的分壓，故A正確；B．50min后反應(yīng)到達(dá)平衡，根據(jù)圖中甲曲線為的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化，可得此時(shí)甲烷轉(zhuǎn)化率為40%，，故B正確；C．保持溫度不變，為反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不變的反應(yīng)，因此若增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，為反應(yīng)氣體計(jì)量數(shù)增大的反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，且壓強(qiáng)增大會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間減少，因此的轉(zhuǎn)化率變化曲線將是丁，故C錯(cuò)誤；D．保持壓強(qiáng)不變，為放熱反應(yīng)，若降低溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，為吸熱反應(yīng)，若降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，降低溫度會(huì)導(dǎo)致速率減慢，達(dá)到平衡的時(shí)間增加，因此CO的轉(zhuǎn)化率變化曲線將是戊，故D正確；故答案選C。16.（2024·安徽安慶·三模）改變某條件對(duì)反應(yīng)的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，表示平衡轉(zhuǎn)化率，表示體積分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是反應(yīng)I反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅲ反應(yīng)ⅣA．反應(yīng)I：若，則此反應(yīng)可以在任何溫度下均自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)Ⅱ：此反應(yīng)的，且C．反應(yīng)Ⅲ：且或且D．反應(yīng)Ⅳ：在恒壓條件下，若起始時(shí)充入反應(yīng)物的物質(zhì)的量相等且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則平衡時(shí)體積【答案】A【解析】A．由題干圖像可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，隨著溫度的升高，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小，即平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)正反應(yīng)＜0，若，說(shuō)明等溫條件下，壓強(qiáng)越大反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率越小，即增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，即＞0，則此反應(yīng)可以在任何溫度下均自發(fā)進(jìn)行，A正確；B．由題干圖像可知，T2條件下反應(yīng)先達(dá)到平衡，則T2＞T1，且溫度越高，生成物C的物質(zhì)的量越小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故此反應(yīng)的，B錯(cuò)誤；C．由題干圖像可知，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量相同時(shí)，T1條件下生成物C的體積分?jǐn)?shù)越大，若，說(shuō)明升高溫度，生成物C的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即，同理可知，且，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小，即T2＞T1，且相同溫度下隨著壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則在恒壓條件下，若起始時(shí)充入反應(yīng)物的物質(zhì)的量相等，則平衡時(shí)兩溫度下容器中物質(zhì)的量相等，故有平衡時(shí)體積，D錯(cuò)誤；故答案為：A。17.（2024·安徽·模擬預(yù)測(cè)）氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ．反應(yīng)Ⅱ．向密閉容器中充入和，在催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ?qū)?yīng)的的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，已知C點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．由圖可知，硝酸工業(yè)中，氨催化氧化時(shí)的最佳溫度為840℃B．C點(diǎn)之后反應(yīng)Ⅰ中的轉(zhuǎn)化率下降的原因是平衡逆向移動(dòng)C．混合體系中保持不變說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)D．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)【答案】B【解析】A．硝酸工業(yè)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系是時(shí)，反應(yīng)Ⅰ對(duì)應(yīng)的的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，即生成的NO最多，且溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率增大，A正確；B．由題給信息可知，圖像中對(duì)應(yīng)的是相同反應(yīng)時(shí)間的轉(zhuǎn)化率，C點(diǎn)之后，也可能隨著溫度升高，導(dǎo)致催化劑失活，使反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率降低，則相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率也降低，B錯(cuò)誤；C．和分別是反應(yīng)物和生成物，充入和發(fā)生反應(yīng)，的量逐漸減少，的量逐漸增大，因此混合體系中保持不變說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)（提醒：若給定條件下推出“變量”達(dá)到“不變”，則可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)），C正確；D．C點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ?qū)?yīng)的的轉(zhuǎn)化率分別為、，則生成NO的物質(zhì)的量為，生成的物質(zhì)的量為，則有：則平衡，，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)，D正確；故選B。18.（2024·湖南·模擬預(yù)測(cè)）工業(yè)上，常用氨氣脫硝。向恒容密閉容器中充入NO2和NH3，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度投料比的關(guān)系如圖所示。凈反應(yīng)速率。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，高溫下都能自發(fā)進(jìn)行B．投料比：x2<x1C．平衡常數(shù)K：a=b>cD．凈反應(yīng)速率：a=b=c【答案】D【分析】相同溫度下，NH3與NO2的投料比越大，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，因此X2的投料比更大，投料比一定的條件下，隨著溫度升高，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸減小（縱坐標(biāo)為從上往下在增大），說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此作答?！窘馕觥緼．根據(jù)圖示，其他條件相同，升高溫度，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)氣體分子數(shù)增多，熵值增大，故在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．增大氨氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，NH3與NO2的投料比越大，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，即x2>x1，故B錯(cuò)誤；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度較低，K較大；b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度相等，K也相等，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)、b、c都是平衡點(diǎn)，正、逆反應(yīng)速率相等，凈反應(yīng)速率等于0，即a、b、c的凈反應(yīng)速率相等，故D正確；故答案選D。19.（2024·廣西貴港·模擬預(yù)測(cè)）中國(guó)積極推動(dòng)技術(shù)創(chuàng)新，力爭(zhēng)2060年實(shí)現(xiàn)碳中和。催化還原的主要反應(yīng)有：①

②

向恒溫恒壓的密閉容器中通入和進(jìn)行上述反應(yīng)。的平衡產(chǎn)率、的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)②在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行B．若氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化，則反應(yīng)①和②均達(dá)到平衡狀態(tài)C．任意溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率：D．平衡時(shí)隨溫度升高先減小后增大【答案】A【解析】A．由圖像信息可知，隨著溫度的升高的平衡產(chǎn)率減小，即升高溫度反應(yīng)②平衡逆向移動(dòng)，故反應(yīng)②的，又因?yàn)樵摲磻?yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，，故該反應(yīng)在較低的溫度下能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．由題干信息可知，反應(yīng)物質(zhì)全部為氣體，其中反應(yīng)②為非等體積反應(yīng)，故若氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化，則反應(yīng)①和②均達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．由題干方程式可知，若只發(fā)生反應(yīng)②，則和的平衡轉(zhuǎn)化率相等，若只發(fā)生反應(yīng)①，則的平衡轉(zhuǎn)化率小于的，現(xiàn)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②，故任一溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率：，C正確；D．由題干圖像信息可知，的平衡產(chǎn)率隨溫度的升高一直在減小，而的平衡轉(zhuǎn)化率先減小后增大，說(shuō)明溫度較低時(shí)以反應(yīng)②為主，隨著溫度升高平衡逆向移動(dòng)，的物質(zhì)的量減小，而溫度較高時(shí)，以反應(yīng)①為主，溫度升高平衡正向移動(dòng)，的物質(zhì)的量增大，即平衡時(shí)隨溫度升高先減小后增大，D正確；故選A。20.（2024·湖南·二模）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，將按一定比例混合的CO2和H2通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)器可得到甲烷．已知：催化劑的選擇是CO2甲烷化技術(shù)的核心．在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性隨溫度變化的影響如圖所示．CH4選擇性下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．延長(zhǎng)W點(diǎn)的反應(yīng)時(shí)間，能提高CO2的轉(zhuǎn)化率C．在260~320℃間，以Ni-CeO2為催化劑，升高溫度CH4的產(chǎn)率不變D．選擇合適的催化劑、合適的溫度有利于提高CH4的選擇性【答案】C【解析】A．利用蓋斯定律，將第一個(gè)反應(yīng)減去第二個(gè)反應(yīng)可得△H=-165kJ?mol-1-(+41kJ?mol-1)=-206kJ?mol-1，A正確；B．W點(diǎn)反應(yīng)溫度約為280℃，CH4的選擇性在95%以上，則生成CH4的反應(yīng)為主反應(yīng)，從第一張圖可以看出，升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，則表明反應(yīng)未達(dá)平衡，所以延長(zhǎng)W點(diǎn)的反應(yīng)時(shí)間，能提高CO2的轉(zhuǎn)化率，B正確；C．在260~320℃間，以Ni-CeO2為催化劑，升高溫度CH4的選擇性基本不變，但CO2的轉(zhuǎn)化率增大，則產(chǎn)率增大，C錯(cuò)誤；D．比較Ni和Ni-CeO2兩種催化劑的催化效果，在260~320℃之間、使用Ni-CeO2時(shí)，CH4的選擇性高，則選擇合適的催化劑、合適的溫度有利于提高CH4的選擇性，D正確；故選C。1．（2024·遼寧卷）異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品，時(shí)其制備過(guò)程及相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示，后異山梨醇濃度不再變化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．時(shí)，反應(yīng)②正、逆反應(yīng)速率相等B．該溫度下的平衡常數(shù)：①>②C．平均速率(異山梨醇)D．反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】A．由圖可知，3小時(shí)后異山梨醇濃度繼續(xù)增大，后異山梨醇濃度才不再變化，所以時(shí)，反應(yīng)②未達(dá)到平衡狀態(tài)，即正、逆反應(yīng)速率不相等，故A錯(cuò)誤；B．圖像顯示該溫度下，后所有物質(zhì)濃度都不再變化，且此時(shí)山梨醇轉(zhuǎn)化完全，即反應(yīng)充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反應(yīng)②正向進(jìn)行程度小于反應(yīng)①、反應(yīng)限度小于反應(yīng)①，所以該溫度下的平衡常數(shù)：①>②，故B正確；C．由圖可知，在內(nèi)異山梨醇的濃度變化量為0.042mol/kg，所以平均速率(異山梨醇)=，故C正確；D．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率，所以反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率，故D正確；故答案為：A。2．（2024·安徽卷）室溫下，為探究納米鐵去除水樣中的影響因素，測(cè)得不同條件下濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。實(shí)驗(yàn)序號(hào)水樣體積/納米鐵質(zhì)量/水樣初始①5086②5026③5028下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率B．實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式為：C．其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率D．其他條件相同時(shí)，水樣初始越小，的去除效果越好【答案】C【解析】A.實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率，A不正確；B.實(shí)驗(yàn)③中水樣初始=8，溶液顯弱堿性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中不能用配電荷守恒，B不正確；C.綜合分析實(shí)驗(yàn)①和②可知，在相同時(shí)間內(nèi)，實(shí)驗(yàn)①中濃度的變化量大，因此，其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率，C正確；D.綜合分析實(shí)驗(yàn)③和②可知，在相同時(shí)間內(nèi)，實(shí)驗(yàn)②中濃度的變化量大，因此，其他條件相同時(shí)，適當(dāng)減小初始，的去除效果越好，但是當(dāng)初始太小時(shí)，濃度太大，納米鐵與反應(yīng)速率加快，會(huì)導(dǎo)致與反應(yīng)的納米鐵減少，因此，當(dāng)初始越小時(shí)的去除效果不一定越好，D不正確；綜上所述，本題選C。3．（2023·重慶卷）逆水煤氣變換體系中存在以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：在恒容條件下，按投料比進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)含碳物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ的，反應(yīng)Ⅱ的B．點(diǎn)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)C．點(diǎn)的壓強(qiáng)是的3倍D．若按投料，則曲線之間交點(diǎn)位置不變【答案】C【解析】A．隨著溫度的升高，甲烷含量減小、一氧化碳含量增大，則說(shuō)明隨著溫度升高，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)、反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，則反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)焓變小于零、反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)焓變大于零，A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)沒(méi)有甲烷產(chǎn)物，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料，則此時(shí)反應(yīng)Ⅰ平衡時(shí)二氧化碳、氫氣、一氧化碳、水的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤；C．點(diǎn)一氧化碳、甲烷物質(zhì)的量相等，結(jié)合反應(yīng)方程式的系數(shù)可知，生成水的總的物質(zhì)的量為甲烷的3倍，結(jié)合阿伏加德羅定律可知，的壓強(qiáng)是的3倍，C正確；D．反應(yīng)Ⅰ為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)、反應(yīng)Ⅱ?yàn)闅怏w分子數(shù)減小的反應(yīng)；若按投料，相當(dāng)于增加氫氣的投料，會(huì)使得甲烷含量增大，導(dǎo)致甲烷、一氧化碳曲線之間交點(diǎn)位置發(fā)生改變，D錯(cuò)誤；故選C。4．(2023·遼寧卷，12)一定條件下，酸性KMO4溶液與H2C2O4發(fā)生反應(yīng)，Mn(Ⅱ)起催化作用，過(guò)程中不同價(jià)態(tài)含粒子的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4B．隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小C．該條件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存D．總反應(yīng)為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O【答案】C【分析】開(kāi)始一段時(shí)間（大約13min前）隨著時(shí)間的推移Mn(Ⅶ)濃度減小直至為0，Mn(Ⅲ)濃度增大直至達(dá)到最大值，結(jié)合圖像，此時(shí)間段主要生成Mn(Ⅲ)，同時(shí)先生成少量Mn(Ⅳ)后Mn(Ⅳ)被消耗；后來(lái)（大約13min后）隨著時(shí)間的推移Mn(Ⅲ)濃度減少，Mn(Ⅱ)的濃度增大；據(jù)此作答?！窘馕觥緼．由圖像可知，隨著時(shí)間的推移Mn(Ⅲ)的濃度先增大后減小，說(shuō)明開(kāi)始反應(yīng)生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．隨著反應(yīng)物濃度的減小，到大約13min時(shí)開(kāi)始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)對(duì)反應(yīng)起催化作用，13min后反應(yīng)速率會(huì)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由圖像可知，Mn(Ⅶ)的濃度為0后才開(kāi)始生成Mn(Ⅱ)，該條件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C項(xiàng)正確；D．H2C2O4為弱酸，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，總反應(yīng)為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5.(2022·湖南卷，14)向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH，其中甲為絕熱過(guò)程，乙為恒溫過(guò)程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．ΔH B．氣體的總物質(zhì)的量：na＜ncC．a(chǎn)點(diǎn)平衡常數(shù)：K D．反應(yīng)速率：Va正＜Vb正【答案】BC【解析】A．甲容器在絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)先增大后減小，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，剛開(kāi)始?jí)簭?qiáng)增大的原因是因?yàn)槿萜鳒囟壬?，則說(shuō)明上述反應(yīng)過(guò)程放熱，即＜0，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A項(xiàng)分析可知，上述密閉溶液中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中a點(diǎn)和c點(diǎn)的壓強(qiáng)相等，因甲容器為絕熱過(guò)程，乙容器為恒溫過(guò)程，若兩者氣體物質(zhì)的量相等，則甲容器壓強(qiáng)大于乙容器壓強(qiáng)，則說(shuō)明甲容器中氣體的總物質(zhì)的量此時(shí)相比乙容器在減小即氣體總物質(zhì)的量：na＜nc，故B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)為平衡點(diǎn)，此時(shí)容器的總壓為p，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，在恒容條件下進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量之比等于整體之比，根據(jù)A項(xiàng)分析可知，絕熱條件下，反應(yīng)到平衡狀態(tài)放熱，所以Ta＞T始，壓強(qiáng)：Pa=P始，則na＜n始，可設(shè)Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為xmol?L?1，則列出三段式如下：，則有＜，計(jì)算得到x＞0.75，那么化學(xué)平衡常數(shù)K=＞，故C正確；D．根據(jù)圖像可知，甲容器達(dá)到平衡的