高中化學專題復習11水溶液中的離子平衡

專題11水溶液中的離子平衡

1.下列事實中，能說明MOH是弱堿的有（）

①0.1mol-L-1MOH溶液可以使酚獻試液變紅

②0.1mol-L-1MCI溶液呈酸性

③0.1mol-L-1MOH溶液的導電能力比0.1mol?L-1NaOH溶液弱

④等體積的0.1mol-r1MOH溶液與0.1mol-L-1HC1溶液恰好完全反應

A.①②③B.②③

C.②④D.③④

【解析】：①。/111011-4101｛溶液可以使酚猷試液變紅，說明'IOH溶液呈堿性，但不能說明MOH的電離

程度，即不能說明MOH是弱電解質；②CUmoJLr\度：溶液呈酸性，說明MCI為強酸弱堿鹽，水解導

致溶液呈酸性，則MOH為弱電解質；③Q.lmomiOH溶液的導電能力比0.1molL'NaOH溶液弱，說

明MOH在水中部分電離，可以說明MOH是弱電解質：④無論MOH是強堿還是弱堿，等體積的O.lmolL

-1MOH溶液與moll/】HC1溶液都能恰好完全反應，不能說明MOH是弱電解質。

【答案1B

2.下列各表述與示意圖一致的是（）

A.圖①表示25℃時，用0.1mol?鹽酸滴定20mL0.1mol-L-1NaOH溶液，溶液的pH

隨加入鹽酸體積的變化

B.圖②中曲線表示反應N2（g）+（）2X由0,正、逆反應速率隨溫度的變化

C.圖③中曲線表示10mL0.01mol?廣1醋酸的電離度a隨加水量的變化

D.圖④中曲線表示AgCl的溶度積XP隨鹽酸濃度c（HCl）的變化

［］：強酸與強堿的滴定終點，pH會發(fā)生較明顯變化，有一個突變區(qū)間，A錯；隨著溫度升

高，正、逆反應速率都在增大，B錯；弱電解質的電離度隨著加水量增加逐漸增大（越稀越

電離），C正確；忌不受反應物濃度的影響，只受溫度的影響，D錯。

【答案］C

3.下列說法正確的是（）

A.水的離子積常數(shù)4只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B.扁不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關

C.常溫下，向10mLpH=3的OfcCOOH溶液中加水稀釋后，溶液中------———-------

C3C

的值減小

D.常溫下,在0.lOmol?「的NIL?L0溶液中加入少量NH4cl晶體,能使溶液的pH減小,

+

———的值增大

【解析】：加鹽不一定會影響水的電離程度，如氯化鈉對水的電離無影響，A項錯誤；與難溶電解質的性

質和溫度有關，與溶液中相關離子的濃度無關，B項錯誤；常溫下，向10mLpH=3的CH-COOH溶灑中

加水稀釋后，^（CH：COOH）.不變，溶液中，=含的值不變,C項錯誤；常溫

C515LU51CUHAM

NH7

下，在O.lOmoIL-1的NHrHQ溶灑中加入少量NH，C：晶體，能使溶滿的pH減小，＞C忒京6—的值增

大，D項正確。

【答案】：D

4.25℃的條件下，稀硫酸和硫酸鍍溶液中由水電離出的氫離子濃度分別如下表所示：

稀硫酸(NH/g溶液

1.0X10"<?mol?L"

由水電離出的氫離子濃度1.0X10Amol?L-1

1

下列說法正確的是（）

A.稀硫酸中水的離子積大于（NHjSOi溶液中水的離子積

B.稀硫酸和硫酸鍍溶液均抑制了水的電離

C.稀硫酸的pH=a

D.稀硫酸與（NH，S04溶液的pH之和等于14—a+6

[]：溫度相同，水的離子積是常數(shù)，A項錯誤；酸抑制水的電離，強酸弱堿鹽則促進水的

電離，B項錯誤；稀硫酸中水電離的H+濃度與溶液中的濃度相同，故稀硫酸中c（H+）=

10X10—14

；pH=14-a,C項錯誤；（NHJ2SO4溶液中酎完全來自水的電離，溶液中

1.UA1U

c（H+）=1.0X10?貝UpH=6,因此兩種溶液的pH之和為14—a+6,D項正確。

【答案1D

5.某溫度下，向一定體積0.1mol-L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中

pOH［pOH=-Igc(OlT)］與pH的變化關系如圖所示，則()

A.〃點所示溶液的導電能力強于。點

B.4點所示溶液中c(CH3CO(T)>c(Na+)

C.〃點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D.。點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

【解析】：結合醴酸與NaOH溶液的反應，pOH、pH的定義及題給圖像，分析各選項并得出合理答案。

。點pOH=pH=a,則有式H-)=c(OJT),此時溶滿呈中性，那么c(CH5coCT)=c(Na-),工點溶液呈堿性,

c(OH-)>c(H-),那么c(CHsCOO-)<f(Na-),B錯誤。結合圖像可知，M點溶液中含有CHsCOOH和

CHsCOONa,在滴加NaOH溶液的過程中，溶液中離子濃度變大，則M點溶液的導電能力比。點弱，A錯

誤。U點pOH=5,*點pH=5,說明》點《OH］與丁點cH湘等，對水的電離的抑制程度相同，因此

M點和-V點水的電離程度相同，C正確。若消耗NaOH溶液與醴酸溶液的體積相等，二者恰好反應生成

CHsCOONa,溶滿顯堿性，而。點溶液呈中性，顯然醴酸溶液的體積大于消耗NaOH溶灑的體積，D錯誤。

【答案】：C

6.已知H2c。3、CLCOOH和HCOOH的電離常數(shù)分別為蠶3*10-7(左1)、1.8X10A1.7X10-4?

等體積、濃度均為0.1mol?L-的三種溶液：①CHEOOH溶液②HCOOH溶液③NaHCOs溶

液，將①、②分別與③混合。下列說法正確的是()

A.相同濃度的甲酸、乙酸和碳酸中酸性最強的是C&COOH

B.實驗測得產生的CO?氣體體積隨時間變化的曲線如圖所示

C.上述三種溶液中由水電離的c(OIT)大?。篘aHCO3>CH3COOH>HCOOH

--1

D.①與③混合后所得溶液中：C(CH3C00)+C(CH3C00H)=0.10mol-L

【工根據(jù)給出的電離常數(shù)可知酸性最強的是HCOOH,A項錯誤；由給出的電離常數(shù)可知，

HCOOH的酸性比CMCOOH強，相同濃度時，HCOOH溶液中酎濃度大，故甲酸與碳酸氫鈉反應

的速率比乙酸與碳酸氫鈉反應的速率快，B項錯誤；HCO「的水解程度大于其電離程度，故

NaHC%促進水的電離，酸電離出氫離子，抑制水的電離，因酸性：CH3COOH<HCOOH,故后者

抑制水電離的程度更大，因此題中的三種溶液中由水電離的c(OfT)大?。?/p>

-1

NaHCO3>CH3COOH>HCOOH,C項正確；等體積、濃度均為0.1mol?L的CH3COOH溶液和NaHCOs

1

溶液混合后，溶液體積加倍,SfcC(CH3C00")+C(CH3C00H)=0.050mol-r,D項錯誤。

【答案］C

7.25℃條件下，下列溶液中的粒子濃度關系正確的是()

A.濃度相同的①CLCOONa溶液、②NaClO溶液、③NaCl溶液中的c(L)：②XD>③

B.NaHCzO"溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(0H-)+c(C2『)+c(HC20I)

C.NaOH溶液和NH￡1溶液混合至溶液呈中性，則混合后的溶液中，c(C「)=c(NH：)+c(Na

+)

D.pH=6的NaHSOs溶液中:c(SOT)—c(H2s。3)=9.9X10-6mol?L-1

【解析】：CHKOO'a和NaClO在溶液中均水解，但后者水解程度大，溶液堿性較強，即qiP)較小，NaCl

不水解，cH)最大，故4IT):③>6②，A項錯誤；根據(jù)電荷守恒得4H-)+c(Na-)=aOH-)+2c(QOT)

+c(HC：OZ),B項錯誤；根據(jù)電荷守恒得：c(C：-)+c(OH-尸c(NHO+4H-)+c(Na-),溶液呈中性：dOH")

=《!「)，故c(CT)=c(NH；)+c(Na-),C項正確；pH=6的NaHSO：溶液中，根據(jù)電荷守恒得：c(Na-)+c(H

")=2c(S<^-)+c(OH-)+c(HSCf),根據(jù)物料守恒得：c(Na-)=c(SOn+aHSO〉+aHiSO3),聯(lián)立得質子守

恒式：C(H2SO3)+C(H-)=C(SOJ-)+C(OH-),貝Uc(SO?-)-c(H：SOs)=c(H-)-c(OH-)=10-<mol-L-1-10-

?molL_1=9.9xlO-'molL_1,D項錯誤。

【答案】：C

8.兩種不同溫度(￡和⑹時，硫酸鋼在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋼在

水中溶解需要吸收熱量。下列說法正確的是()

T

T

I

O

S

C'

B

C)Q

。

A.溫度大?。篢〉Tz

B.加入BaCL固體，可使b點變到c點

C.c點時，在小心兩個溫度下均有固體析出

D.7；下，a點和b點的扁相等

【】：溶解吸熱，則溫度越高，溶度積越大，故7；〈入，A項錯誤；加入BaCL固體，Ba?+濃度

增大，S0廠濃度減小，B項錯誤；對7；而言，c點析出固體，對石而言，溶液中無固體析出，

C項錯誤；a、b兩點均在7］情況下，溫度不變，溶度積不變，D項正確。

【答案】：D

-1

9.常溫下，向20.00mL0.1000mol?LCH3C00Na溶液中逐滴加入0.1000mol?L

鹽酸，混合溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法正確的是()

-+

A.點①所示溶液中：c(cr)>C(CH3C00H)>e(OH)=c(H)

+-

B.點②所示溶液中：c(Na)>c(CF)>C(CH3COO)>C(CH3COOH)

++-

C.點③所示溶液中：<?(Na)>C(CH3C00H)>C(H)>C(CH3COO)

++

D.整個過程中：c(H)+c(Na)=C(CH3COOH)+C(CH3COO")

【解析】：A項，溶液中存在電荷守恒：儂-)+心。=40田)+儀(：氏80-)+《€1~)和物料守恒：c(Na-)

二c(CH：COOH)+《CH：COO-),點①溶液pH=7,二者聯(lián)系可得c(C：-)=c(CHKOOH),A錯誤。B項，在

點②所示的溶灑中，發(fā)生反應CH=COONa+HC：=CH;COOH+NaC：，得到的溶液中?(Naa)=?i(CH：COOH)

=n(CH：COONa)o因為此溶液顯酸性，所以CH3co0H的電離作用大于CH3coeT的水解作用。因此，c(Na

-)>c(CHK00-)>《Cr)>c(CH3coOH),B錯誤°C項，在點③所示的溶液中，恰好完全發(fā)生反應CH=COONa

+HCl=CH=COOH+NaCl,得到的是CH：C00H與NaC：的混合溶液，由于醴酸是弱酸，發(fā)生電離，所以

c(Na-)>c(CH；COOH),在溶液中除了存在酸的電離，還存在水的電離，因此c(H-)>c(CHKOO-),但是酸

或水的電離是微弱的，所以aCHKOOH)>c(H-)。所以在溶液中的離子的濃度關系為c(Na-)>c(CH：COOH)

>c(H-)>c(CH：COO-),正確。D項，在整個過程中，根據(jù)電荷守恒可得aH-)+c(Na-)={CF)+aCH：COO

-)，根據(jù)物料守恒可得c(Na-)=c(CH：C00-)+c(CH：COOH),D錯誤。

【答案】：C

10.下列說法正確的是()

A.中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的NaOH的物質的量相等

B.若NaHA溶液的pH〈7,則H2A一定是強酸

C.將NaOH溶液加入到NH&C1溶液至中性時，溶液中c(NHZ)=c(Cr)

D.常溫下，將pH=ll的Ba(OH)z溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH=12

【】A項，由題意可知〃(HC1)=〃(CH3COOH),所以二者消耗的NaOH的物質的量相等，正

確；B項，NaHA溶液的pH〈7,只能說明HA-的電離程度大于水解程度，并不能說明H2A一定

是強酸,例如NaHSOs溶液的pH〈7,H2SO3不是強酸,錯誤；C項,將NaOH溶液加入到NH￡1

溶液至中性時，溶液中c(H+)=c(OH)根據(jù)電荷守恒有C(N/)+C(NH：)=C(C1-),錯誤;

D項，強堿溶液稀釋10倍，pH應該減小1,錯誤。

【答案】A

11.25℃時，下列溶液中，離子濃度關系正確的是()

A.pH=a的氨水稀釋10倍后，其pH=6,則a=6+l

B.濃度相同的①NH￡1②CMCOONHa

③NH4HSO4,三種溶液中的c(NHj)：①〉③》②

C.將相同濃度的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的離子濃度關系：

c(NH^)>c(Cl-)>c(H+)>c(0H-)

D.將amol?廿CH3COOH與6moi?。NaOH溶液等體積混合，測得溶液pH為7,貝|a與

b的關系：a>b

-

【】A項，因為氨水存在NHs?壓0的電離平衡：NH3-H,0Ntf+OH,稀釋促進電離平

衡的正向移動，所以a<6+l；B項，NH￡1溶液中NHj正常水解，CLCOONM中OfcCO。一水解呈

堿性，促進NH?水解，NH4HS04中酎抑制NH?水解，所以同濃度的三者c(NHj)：③XD>②；C

項，混合后的溶液為NH4C1溶液，由于NH”水解：NHt+HQ-^NL?上0+廣，所以c(Cl

-)>c(NH^)>c(H+)>c(OH-)；D項,若a=b,則混合后為CH￡OONa溶液，因CHCOCT水解使溶

液呈堿性，現(xiàn)在溶液呈中性，說明CLCOOH過量即：a>b,正確。

【答案】D

12.下列圖示與對應的敘述相符的是()

A.圖1表示同溫度下，pH=l的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線

II為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強

B.圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到。點

C.圖2中在6點對應溫度下，將PH=2的H2s04與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶

液顯中性

D.用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol-L-1Cr>Br」及廣的混

合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是C廠

【解析】A項，同pH的酸酸和鹽酸稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的為強酸，曲線I為鹽酸，錯誤；B項，

升高溫度，促進水的電離，c(m、c(OH-)均增大,錯誤；C項，?點時,K=10T,pH=10的NaOH溶液中

c(OH-)=lO-：mol-L-1,pH=2的硫酸中c(H-)=10":mol-L-:,等體積混合溶液顯中性，此時pH=6,正

確；D項,由圖可知兀(Agl)最小，廠先沉淀,錯誤。

【答案】C

13.某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結(均在常溫下)，其中正確的是

()

①pH=l的強酸溶液加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定減小

②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c(H+)之比為2：1

③pH相等的四種溶液a.CH￡OONa、b.C6H5ONa,c.NaHCO3,d.NaOH,其溶質物質的量濃度由小

到大的順序為d<b<c<a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,則c(Na+)=2c(SOD

⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為及；醋酸根水解常數(shù)為褊水的離子積為檢則三者關系為反

=限

⑥甲、乙兩溶液都是強電解質溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液

等體積混合，混合液pH可能等于7

A.③⑤⑥B.③④⑥C.④⑤⑥D.①②④

[]①強酸稀釋后，c(H+)減小，但左不變，故c(0『)應該增大；②pH=2的鹽酸中c(H

+)=10-2mol?L_1,pH=l的鹽酸中c(H+)=10—%01?「'，故c(H+)之比為1：10；④pH=7

時溶液中還存在NH：,應該是c(NH。+c(Na+)=2c(S07)。

【答案】A

-1-1

14.常溫下,用0.1000mol?LNaOH溶液滴定20.00mL0.100Omol-LCH3C00H溶液

所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是()

-+

c(CH3COO)+c(0H^)=c(CH3C00H)+c(H)

+-

B.點②所示溶液中:c(Na)=C(CH3C00H)+C(CH3COO)

C.點③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CHsCOO-)>c(H+)

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3C00H)>c(CH3C0(T)>c(H+)>c(Na+)〉c(0H—)

【解析】看到等號想到守恒，由電荷守恒c(CH：COO-)4-c(OH-)=c(H-)+cWa'可知A選項錯誤；B選項,

點②溶'港呈中性，c(0H-)=c(H-)結合電荷守恒可知c(CH：COO-)=c(Na-),錯誤；C選項，點③NaOH溶液與

CHEOOH溶液恰好完全反應,溶質為CHCOONa,溶液中c(CftCOO-)>c(OH-)，錯誤;D選項，滴定一開始CH-COONa

濃度很小，。(Na-)可能小于cGT),正確。

【答案】D

15.已知：pAg=—lg{c(Ag+)},Xp(AgCl)=1X10-12o如圖是向10mLAgNC)3溶液中逐漸加

入0.1mol?L

t的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位：mL)變化的圖像(實線)。根

據(jù)圖像所得下列結論正確的是[提示：Xp(AgCl)>XP(AgI)]()

A.原AgNOs溶液的物質的量濃度為0.1mol?廣

B.圖中x點的坐標為(100,6)

C.圖中x點表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀

D.把0.1mol-L-1的NaCl換成0.1mol-L_1Nai則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分

【解析】當氯化鈉溶液的體積是0時，pAg=O,所以硝酸銀溶酒的濃度是1.0mol/L的，選項A不正確;

pAg=6時，二者恰好反應，所以氯化鈉溶液的體積是100mL,選項B正確；當溶滿中離子的濃度小于1.0x10

-mo"L時即可以認為沉淀達到完全，而x點溶液中銀離子的濃度是1.0X10-'mol/L,所以選項C不正確;

由于碘化銀的溶解度小于氯化銀的，所以如果換成0.1molL-Nal,則圖像在終點后應該變?yōu)樵趯嵕€的左側,

選項D不正確，答案選B。

【答案】B

16.按要求回答下列問題：

(1)實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當用100mL3mol/L的NaOH溶液吸收標準

狀況下4.48LCO?時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為。

(2)常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(填

字母，下同)。

A.溶液中導電粒子的數(shù)目減小

B.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

八c(CHCOCT)-

洛椒中c(CH3co0H)?￡■(()『)不變

D.當溶液極稀時，溶液中°丁片;)減小

(3)①常溫下，將匕mL0.15mol/L稀硫酸與mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液的

pH為1,貝|%：%=(溶液體積變化忽略不計)。

②常溫下，將KmLpH=3的HA溶液與V2mLpH=ll的NaOH溶液混合，則下列說法正確的

是O

A.若反應后溶液呈中性，則c(H+)+c(0『)=2X10Tmol/L

B.若猿=%，反應后溶液pH一定等于7

C.若反應后溶液呈酸性，則匕一定大于松

D.若反應后溶液呈堿性，則匕一定小于七

(4)常溫下，幾種離子開始沉淀時的pH如表所示：

離子「Fe2+Cu2+Mg2+

pH7.65.210.4

當向含相同濃度Cu"、M/+、F/+的溶液中滴加NaOH溶液時，(填離子符號)先沉

淀,扃[Fe(OH)2]降[Mg(OH)2](填，'、"=”或“〈”)。

【解析】⑴根據(jù)Na原子守恒:2力(Nag)+n(NaHCO:)=0.1Lx3mol/L=0.3mol,根據(jù)C原子守恒:n(Na@s)

448L

+ji(NaHCO：)=—=0.2mol,解得門的&8；)=n(NaHCO)=0.1mol。由于COT的水解程度較大,溶

4L/mol

液呈堿性，故離子濃度的大小關系為c(Na-)>C(HCOD>c(C0D>c(OH')>c(H-)o(2)加水稀釋促進醋酸的電

離，溶液中導電粒子的數(shù)目增多，A項錯誤；由于溶液體積增大的程度比IT數(shù)目增大的大，故。0T)降低，

_ipritt'DC(CH：COO)小小mCT-=c.plZTT-\iec(CH：COO),c(H)_K-

人宿?天；c(CH￡OOH)FCOIF)'中'子'刀,母同乘八。、'(CH：COOH)cCOH-)c(H-)--正

溫度下為常數(shù)，C項正確；隨著溶液的稀釋，CH：COOH^=CHCOO-+H-的平衡正向移動，當溶滿極稀時，

水電離出的中不可忽略，則￡個；?：)將逐漸;咸小,D項正確。⑶①由題意知此片警1"%=0.1,

解得％:K=l：lo②常溫下中性溶液中，c(0H-)=c(H-)=10-mol/L,A項正確;當/=用時，若HA是

強酸，兩溶液混合呈中性，若HA為弱酸，兩溶液混合呈酸性，B、C項錯誤，D項正確。(4)根據(jù)離子開始

沉淀時的pH可知，Cu*最先沉淀，F(xiàn)e*、Mg?沉淀時，溶液中OIF的濃度分別為10-"molL

t,兩種難溶物的結構和組成相似，故Fe(OH)；的溶度積比Mg(OH)；的小。

【答案】⑴c(Na+)>c(HC0「)>c(C0T)>c(0IT)>c(H+)(2)CD⑶①1：1②AD(4)Cu2

+<

17.(1)為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三位同學分別設計以下實驗進行探究。

①甲同學用pH試紙測得室溫下0.10mol?。氨水的pH為10,則認定一水合氨是弱電解質，

理由是

②乙同學取10mL0.10mol?IT，氨水，用pH試紙測出其pH為a,然后用蒸儲水稀釋至1000

mL,再用pH試紙測出其pH為6,若要確認一水合氨是弱電解質，則a、6應滿足的關系是

(用等式或不等式表示)O

③丙同學取出10mL0.10mol?氨水，滴入2滴酚麟試液，顯粉紅色，再加入NH4C1晶

體少量，觀察到的現(xiàn)象是,則證明一水合氨是弱電解質。

(2)向25mL0.10mol-L-1的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系可能正

確的是O

-h+-

a.c(Cl)=c(NH4)>c(H)=c(0H)

b.c(CD>c(NHt)=c(H+)>c(0H->

c.c(NH^)>c(0H-)>c(CD>c(H+)

d.c(0H-)>c(Ntf)>c(H+)>c(CF)

(3)常溫下，0.10mol的NH￡1溶液pH為5,則一水合氨的電離常數(shù)瓦=。

【解析】（1）①甲同學用pH試紙測得室溫下0.10molL：氨水的pH為10,則認定一水合氫是弱電解質，

理由是如果氨水是強堿，O.lOmol?L：氨水的pH為13,溶液的pH=1003,所以一水合氨是弱堿；②若是

強堿，稀釋100倍，pH減小2個單位，由于一水合氨是弱堿，稀釋的過程中，促進電離，NOH-）變化的幅

度變小，pH減小幅度小于2個單位，則有（a-2）。。；③如果一水合氨是弱堿，則存在電離平衡NH：-氐0

NH-+OH-,向氨水中加入氯化鑲后，c（NH7）增大，平衡逆向移動，溶液中NOH-）降低，溶液的堿性減

弱,則溶液的顏色變淺。⑵a項,氨水稍過量，混合液呈中性,c（Cr）=c（MHT）＞c（H-）=c（OH-）,正確;

b項，鹽酸過量，溶液為鹽酸和氯化鑲的混合灑，溶液顯酸性，G（Cl-）＞c（NH；）=G（H-）＞c（0ir）,正確；c

項，氨水遠遠過量，溶液為氨水和氯化鏤的混合液，一水合氨的電離程度大于皴根離子的水解程度，溶液

呈堿性,c（NH7）＞c（OH-）＞c（CD＞c（H-）,正確。

【答案】（1）①如果一水合氨是強堿，o.iomol氨水的pH為13,溶液的pH=10〈13,

所以一水合氨是弱堿

②（a—2）〈伏a③溶液的顏色變淺

（2）abc（3）1X10-5

-1-1

18.如圖為向25mL0.1mol?LNaOH溶液中逐滴滴加0.2mol-LCH3C00H溶液過程中溶

液pH的變化曲線。請回答：

（1）8點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在8點時NaOH與C&COOH恰好完全反應，這種看法是

否正確？（填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應的點是在加區(qū)間還

是初區(qū)間內？______區(qū)間（若正確，此問不答）。

（2）關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁棧ㄌ钭帜福?/p>

錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管

A堿酸酚酰（乙）

B酸堿甲基橙（甲）

C堿酸酚酰（甲）

D酸堿酚酸（乙）

(3)26區(qū)間，c(OD>c(H+),則c(0『)與c(CH￡O(F)大小關系是。

A.c(OFT)大于c(CH3coCT)

B.c(0IT)小于C(CH3C0(T)

c.c(oir)等于MCLCOCT)

D.上述三種情況都可以

+

(4)在。點時,溶液中C(CH3COO")+C(CH3COOH)(填“>”“〈”或“=")2c(Na)o

II.t℃時，某稀硫酸溶液中c?1")=10~mol?L，c(0H-)=10-Amol,L'1,已知a+6=

13o

(5)該溫度下水的離子積常數(shù)K,的數(shù)值為o

(6)該溫度下(力℃),將100mL0.1mol?L'的稀H2SO4與100mL0.4mol?尸的NaOH溶

液混合(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH=0

【解析】(1)NaOH與CH：COOH溶灑的反應中若二者恰好完全反應，所得CH：COONa為強堿弱酸鹽，溶滴的

PH大于7。當溶液的pH=7時。還有部分酸未反應，故二者恰好完全反應的點應在Q區(qū)間。(2)該滴定實

蠟中錐形瓶中液體為NaOH溶液，隨著CH：COOH溶液的不斷滴入，溶液的pH逐漸減小，CRCOOH溶液應該盛

放在酸式滴定管甲中，為了便于確定滴定終點。可以向錐形瓶中加入酚酎做酸堿指示劑。符合條件的為C

項。(3)在AB區(qū)間溶液顯堿性。當CH：COOH加入比較少時，NOIT)大于c(CH：COO-);當CRCOOH加入比較多

時，尺0丁)小于c(CH：COO-)5還可能出現(xiàn)c(OH-)等于G(CH：COCT),即上述三種情況均可能出現(xiàn)。⑷在/

點時，溶液中JI(CH：COO-)+JJ(CH：COOH)=O.2mol/Lx25xlO-:L=5xlO-3mol,恰好是溶液中n(Na-)的2倍,

即溶港中c(CH；COO")+c(CH：COOH)=2c(Na")o(5)JC=c(H-)-c(0H-)=10-'Xl()r=10-"-'即K=lxio'

,、、*、口八、4、全>.f℃、口小、+|=|'+2/-、°?4mol/LXO.1L_0.1mol/Lx2xO.1L

(6)該泯己溶液中zt(H)<JJ(0H),即泯日液顯堿性，c(0H)—02L=

0.1mol/L,溶液中c(H+)=-=1X10-12mol/L,即混合液的pH=12。

【答案】⑴否AB(2)C(3)D(4)=(5)IX10-13(6)12

19.氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。

以菱鎂礦(主要成分為MgCOs,含少量FeCOs)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

稀硫酸通入氧氣NH3W2O木炭

配溶解H過濾H氧化H調PH=4H過濾

操作燃燒卜MgO

礦

濾渣1濾渣2氣體

(1)通入02氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為

(2)濾渣2的成分是(填化學式)。

(3)流程圖中“操作步驟”為、過濾等操作，得到MgSO,-7H20晶體。

對MgSO&?7H2晶體直接加熱(填“能”或“不能”)得到無水MgSO,固體。

(4)長時間加熱MgCO3懸濁液后生成Mg(OH)2,該反應的化學方程式為

⑸己知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示:

pH<8.08.9~9.6>9.6

顏色黃色綠色藍色

25℃時，向Mg(OH)?的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為

［25℃時，扃［Mg(0H)21=5.6X1。—“］。

【解析】氧氣是氧化劑，找出流程中的還原劑只能為Fe",通入氧氣后溶液中為Fe；，Mg”,加入氨水由

產品MgO可知Mg*沒有沉淀，F(xiàn)e”生成Fe(OH)：沉淀；(3)操作步驟的目的是從硫酸鎂溶液中得到MgSO.-TUG

晶體，MgSO,?7瓜0晶體受熱易失去結晶水，所以不能要干；依據(jù)MgSO,+2H；O=，Mg(OH)；+H；SO,,硫酸不

揮發(fā)，所以水解不能進行到底；(5)由酸堿指示劑可知此題應該求溶滿中的pH。Mg(OH)；(S)一Mg*(aq)

13/

+20H-(aq),可知NOIT)=2c(Mg；-),K.,［Mg(OH)；］(OH-)=5.6xl0-u,c(OlT)="11.2XlCT'mol?L

l,pH>100

2+

【答案】(l)4Fe+O2+4H+===4Fe3++2H20

(2)Fe(OH)3

(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶能

(4)MgC03+H20=^=Mg(OH)2+C02f(5)藍色

20.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁各組中的HA代表不同的一元酸)和NaOH溶液

等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實驗編號HA的物質的量NaOH的物質的量混合后溶

濃度/(mol?L-1)濃度/(mol,L-1)液的pH

甲0.100.10pH=a

乙0.120.10pH=7

丙0.200.10pH>7

T0.100.10pH=10

(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸?

(2)乙組混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小關系是o

a.前者大B.后者大

c.二者相等D.無法判斷

(3)從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：

c(Na+)—c(A-)=mol,L_1o

【解析】：(D一元歌HA與NaOH等物質的量反應，HA的酸性強弱可以從完全中和后鹽溶液的pH來判斷,

若a=7,則HA為強酸，若心7,則HA為弱酸。亡根據(jù)電荷守恒，有

c(Na-)+c(H-)=c(A-)+c(OH-),因物一尸二。r)，所以eg-尸?⑻)。(3)丙組實蛉的混合溶滿中含有等

濃度的HA與NaA,由pH>7知自一的水解程度大于HA的電離程度，該混合溶液中離子濃度的大小關系為

c(Na-)>c(A_)>c(OH_)>c(H-)o(4)據(jù)電荷守恒c(Na-)+c(H-)=c(A-)+i(OH-),推出c(Na-)-c(A-)=c(OH-)

-c(H-)=(10-4-10-10)molL_1o

【答案】:⑴a=7時，HA是強酸；a>7時,HA是弱酸(2)c(3)c(Na+)>c(A-)>c(0H-)>

c(H+)⑷KF'—io-1。

21.鹽酸常用于清除金屬表面的銅銹、鐵銹。某同學欲將除銹后的鹽酸中的金屬元素分步沉

(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)該同學設計了以下實驗流程:

試