高中化學(xué)物質(zhì)除雜總結(jié)

l..N2(0z)——灼熱的銅絲2CU+O2=2CUO

2.CO2(H2S)——用飽和NaHCCh溶液NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2f

3.C0z(C0)——灼熱的氧化銅CuO+CO=Cu+CO2

4.C0z(HCl)——用飽和NaHCCh溶液NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2f

5.H2S(HC1)——用飽和NaHS溶液NaHS+HCl=NaCl+HzS

6.SO2(HC1)——用飽和NaHSCh溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2t

7.C12(HC1)——用飽和食鹽水，HC1易溶而Clz不溶

8.Mn(h(碳粉)——1.將混合物在氧氣中點(diǎn)燃C+O2=CO2

2.通入灼熱的氧化鈣C+CaO=Ca+CO2t(條件:高溫)

3.通入灼熱的氧化鐵3c+2FezO3=3CC)2t+4Fe

9.碳粉(MnOz)——力口濃鹽酸MnCh+4HCl(濃)=MnC12+Clzf+2HzO

lO.C(CuO)——加稀鹽酸CUO+2HC1=CUC12+HZO

II.AI2O3(Fe2O3)

方法一*

將固體混合物溶于過量的氫氧化鈉溶液，過濾除去氧化鐵，留下濾液。A12O3+2OH-=2A1O2-+H2O

向?yàn)V液中通入過量的C02,過濾得到A1(OH)3,加熱使Al(OH)妗解。A1O2-+2H2O+CO2=A1(OH)3+HCO3-

2Al(OH)3====A12O3+3HZO

方法二,

+

將固體混合物溶于過量的鹽酸溶液中，是混合物完全溶解。AbO3+6H+=2A13++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O2>

加入過量NaOH溶液,過濾除去沉淀Fe(OH)3,Fe3++3OH=Fe(0H)3A13++40H-=AO+2H2O3、向?yàn)V液中通入過量的

C02,過濾得到A1(OH)3,加熱使A1(OH)3分解。A1O2-+2H2O+CO2=A1(OH)3+HCO3-2A1(OH)3=A12O3+3H2O

注：如果是FezO3(AI2O3)就直接加氫氧化鈉啊!

12.SiO2（AI2O3）——加入稀鹽酸A2O3+6HC1=2Aleb+3HzO

13.FeC13（FeCl2）——通入氯氣C12+2FeC12=2FeCl3

14.FeClz（FeC13）——力口入鐵Cu+2FeCl3=CuC12+FeCl2

15.NaCl（NH4Cl）——固體的話直接加熱NH4C1=NH3+HC1

16.C2H6（C2H4）——通入濱水或者酸性高鎰酸鉀溶液CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br

17.澳苯（Brz）——加入氫氧化鈉2NaOH+Brz=NaBr+NaBrO+HzO分液

18.硝基苯（NOz）——加入氫氧化鈉2N（h+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O分液

19.甲苯（苯酚）——力口入氫氧化鈉Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+HzO分液

20.乙醛（乙酸）——力口飽和碳酸鈉2cH3coOH+NazCO3=2CH3coONa+HzO+COz蒸鐳21.乙醇（水）——力口氧化

鈣蒸儲

22.乙酸乙酯（乙酸）——飽和碳酸鈉溶液2cH3C00H+Na2co3=2013（：0（^2+由0+0）2分液

23.肥皂（甘油）——加入NaCl,發(fā)生鹽析進(jìn)行過濾

24.葡萄糖（淀粉）一一加入稀硫酸水解C6&0O5（淀粉）+HzO=C6Hl2。6（葡萄糖）

25.澳乙烷（乙醇）一一用水，分液

物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭?/p>

和方法，準(zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，

進(jìn)行判斷、推理。

鑒定通常是指對于某一種物質(zhì)的定性檢驗(yàn)，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢出陽離子、陰離子，鑒別通常是指對分

別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的顏

色、氣味、溶解性、溶解時(shí)的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。推斷是通過已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析推求

出被檢驗(yàn)物質(zhì)的組成和名稱。我們要綜合運(yùn)用化學(xué)知識對常見物質(zhì)進(jìn)行鑒別和推斷。

1.常見氣體的檢驗(yàn)

常見氣體檢驗(yàn)方法

氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣

才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣

氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃

氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)(。3、N02也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán))

氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃

氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO,溶液時(shí)有白色沉淀生成。

二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。

硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO&溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變

7^0

氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。

二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。

一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SOz氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N,等氣體也

能使燃著的木條熄滅。

一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成C02；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。

甲烷無色氣體，可燃，淡藍(lán)色火焰，生成水和C02；不能使高鎰酸鉀溶液、濱水褪色。

乙烯無色氣體、可燃，燃燒時(shí)有明亮的火焰和黑煙，生成水和C02。能使高鎰酸鉀溶液、濱水褪色。

乙快無色無臭氣體，可燃，燃燒時(shí)有明亮的火焰和濃煙，生成水和co2,能使高鎰酸鉀溶液、澳水褪

色。

2.幾種重要陽離子的檢驗(yàn)

(1)H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

(2)Na\K'用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鉆玻片)。

(3)Ba2t能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO,沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

(4)Mg"能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH￡1溶液。

(5)Al3+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(0H)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。

(6)Ag能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO”但溶于氨水，生成［Ag(NH3：|

(7)NHZ鍍鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH,

氣體。

(8)Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe"+C12=2Fe"+2C「

(9)Fe:3+能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH%沉淀。

(10)Cu2+藍(lán)色水溶液(濃的CuCh溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(0H)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)

變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu*溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。

3.幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)

(1)or能使無色酚醐、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。

(2)cr能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成［Ag(NH，］。

(3)Br-能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

(4)r能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色Agl沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I,使淀粉溶液變藍(lán)。

(5)SO產(chǎn)能與含Ba*溶液反應(yīng)，生成白色BaSO,沉淀，不溶于硝酸。

(6)S0r濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCh溶液

反應(yīng)，生成白色BaSO,沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的S0?氣體。

(7)S2-能與Pb(N03)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。

(8)CO,2"能與BaCL溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO,沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄

清石灰水變渾濁的CO?氣體。

(9)HCO3-取含He%-鹽溶液煮沸，放出無色無味CO,氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；蛳騂C0J鹽酸溶液

里加入稀MgSOq溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgC()3生成，同時(shí)放出C0,氣體。

3

(10)P04-含磷酸根的中性溶液，能與AgNOs反應(yīng)，生成黃色AgsPO,沉淀，該沉淀溶于硝酸。

(11)NOJ濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

4.幾種重要有機(jī)物的檢驗(yàn)

(1)苯能與純澳、鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng)，生成黃色的苦杏仁氣味的

油狀(密度大于1)難溶于水的硝基苯。

(2)乙醇能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng)，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。乙

醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應(yīng)，將生成的氣體通入飽和Na￡0,溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮

在水面上。

(3)苯酚能與濃澳水反應(yīng)生成白色的三澳苯酚沉淀。能與FeCU溶液反應(yīng)，生成紫色溶液。

(4)乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或能與新制的藍(lán)色Cu(OH)2加熱反應(yīng)，生成紅色的CuzO沉淀。

一、俗名

無機(jī)部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：NazCOa小蘇打：NaHCOs大蘇打：NazSzOa石膏(生石膏)：CaSCUZHzO

熟石膏：2CaSO4，.HzO瑩石：CaFz重晶石：BaSCh(無毒)碳鍍：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCCh

生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2sO#7HzO(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：

NaOH綠磯：FaSO4-7H2O干冰：COz明磯：KAI(SO4)2-12H2O漂白粉：Ca(C10)2、CaC12(混和物)瀉

鹽：MgSO4-7H2O膽磯、藍(lán)磯：CUSO4-5H2O雙氧水：H2O2皓磯：ZnSO4-7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：

AhO3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅

綠、孔雀石：Cu2(OH)2c03菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：CuzO波爾多液：Ca(OH)z和CuSOa石硫合劑：Ca(0H)2

和S玻璃的主要成分：Na2SiO3>CaSiO3、SiO2過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2Po和CaSCU重過磷酸鈣(主

要成分)：Ca(H2Po天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：C0和比硫酸亞鐵鍍(淡藍(lán)綠色)：

Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：NOz在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HN03：濃HQ按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+FezCh或其它氧化物。尿素：CO(NHz)2

有機(jī)部分：

氯仿：CHCh電石：CaC2電石氣：C2H2(乙快)TNT：三硝基甲苯

氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞03層。酒精、乙醇：CzH50H

裂解氣成分(石油裂化)：烯燒、烷煌、煥煌、H2S,CCh、CO等。

焦?fàn)t氣成分(煤干儲)：Hz、CH4、乙烯、C0等。醋酸：冰醋酸、食醋CHaCOOH

甘油、丙三醇：C3H8。3石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：CaHizOa果糖：CeHizOa蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：(CeHioOs)n

硬脂酸：Ci7H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：CISH3ICOOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH(能使藍(lán)墨水褪色，呈強(qiáng)酸性，受熱分解成COz和水，使KMnCU酸性溶液褪色)。

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)z——白色沉淀

Fe3+——黃色Fe(0H)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe[NH4)2(S04)2——淡藍(lán)綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

銅：單質(zhì)是紫紅色

CW+——藍(lán)色CuO——黑色Cu20——紅色

CuSCU(無水)一白色CUSO+-5H2O——藍(lán)色

Cu2(OH)2cO3—綠色

CU(0H)2---藍(lán)色[CU(NH3)4]S04---深藍(lán)色溶液

FeS一一黑色固體

BaS04、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(0H)2、三澳苯酚均是白色沉淀

Al(0H)3白色絮狀沉淀H4S1O4(原硅酸)白色膠狀沉淀

C12、氯水一一黃綠色F2一一淡黃綠色氣體BF2一一深紅棕色液體

h——紫黑色固體HF、HCKHBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCU一一無色的液體，密度大于水，與水不互溶

NazOz—淡黃色固體Ag3PCU—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀03—淡藍(lán)色氣體S02—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

S03—無色固體（沸點(diǎn)44.8度）品紅溶液一一紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、N0——無色氣體NOz——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體KMnO”——紫色Mn04-——紫色

三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba（0H）2與NH4a反應(yīng)是吸熱的；

2、Na與HzO（放有酚St）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；（熔、浮、游、嘶、紅）

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鉆玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）

4、Cu絲在CL中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、Hz在Clz中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在C12中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Ch中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、S02通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、NH3與HC1相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在COz中燃燒生成白色粉末（MgO）,產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在Ch中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SM=SiF4+2H2O

14、Fe（0H）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCb溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味;

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰HzS——淡藍(lán)色火焰

CO——藍(lán)色火焰CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰S在02中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。

19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉海尸紅褐色/々OH%]

20.淺黃色固體：S或NazOz或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：S02（加熱后又恢復(fù)紅色）、Ch（加熱后不恢復(fù)紅色）

22.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、CM+（藍(lán)色）、MnCU-（紫色）

有色固體：紅色（Cu、CU2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe（OH）3]

藍(lán)色[CU（0H）2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、AgzS、PbS）

黃色（AgkAg3P04）白色[Fe（0H）2、CaCO3>BaSO4>AgCKBaSO3]

有色氣體：Ch（黃綠色）、N02（紅棕色）

常見的重要氧化劑、還原劑

氧化劑還原劑

活潑金屬單質(zhì)：Na>Mg、Al、Zn、

活潑非金屬單質(zhì)：X2、02、S

某些非金屬單質(zhì)：C、H2、

高價(jià)金屬離子：Fe3+>Sn4+低價(jià)金屬離子：Fe2\Sn2+

不活潑金屬離子：Cu2\Ag+其它：[Ag（NH3）2]非金屬的陰離子及其化合物：

+、新制CU（OH）2S2->H2S、1-、HI、NH3、cr、HCkBr、HBr

含氧化合物：低價(jià)含氧化合物：

NCh、N2O5、MnCh、Na?O2>H2O2、HC1O>CO>SO2、H2SO3、Na2so3、Na2s2O3、NaNCh、

HNCh、濃H2so4、NaClO、Ca(C10)2>KCQ、H2c2。4、含-CHO的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸

KMnO4、王水鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等

既可作氧化劑又可作還原劑的有：

S、SO32>HS03-、H2s03、SO2、NO2-、Fe2+等,及含-CHO的有機(jī)物

4.條件不同，生成物則不同

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

1、2P+3C12===2PC13(C12^>￡)；2P+5他？二、2PCkQ充足)

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

2、2H2S+3O2=2'2H2O+2SO2Q充足)；2H2s+。2===2H2O+2S(O2不充足)

緩慢氧化點(diǎn)燃

3、4Na+02=====2Na2O2Na+O2===Na2O2

CO2適量

4、Ca(OH)2+CO2====CaCO3I+H2O；Ca(OH)2+2CO2(il?==Ca(HCO3)2

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

5、C+C)2===CO2(C)2充足)；2C+02===2C0(。2不充足)

6、8HNO3(W)+3CU==2NOt+2Cu(NO3)2+4H2O4HNO3(i^)+Cu==2NO2t+Cu(NO3)2+2H2O

7、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3!+3NaCl；AlC13+4NaOH(Si)==NaAlO2+2H2O

8、NaAKh+4HCl(過量)二=NaCl+2H2O+AICI3NaA102+HCl+H20==NaCl+Al(0H)3!

9、Fe+6HNO3(熱、濃)=二Fe(NO3)3+3NC)2t+3H2OFe+HN(h(冷、濃)-*(鈍化)

工Fe不足

10、Fe+6HNO3(熱、濃)====Fe(NO3)3+3NO2t+3H2O

Fe過量

Fe+4HNO3(熱、濃)====Fe(NO3)2+2NO2f+2H2O

Fe不足Fe過量

11、Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NOt+2H2O3Fe+8HNO3(W)====3Fe(NO3)3+2NOt+4H2O

_______如2s04__a濃H2s04

12、C2H5OH"8電=CH2t+H2OC2H5-OH+HO-C2H5C2H5—0—q?齡式比。

13、弓力

ClCl

四環(huán)已烷)

ClCl

HzO醇

14、C2HsQ+NaOH-C2HsOH+NaQC2HsCl+NaOH-CH2=CH2t+NaCl+H2O

15、6FeBr2+3Cl2（不足）==4FeBr3+2FeCl32FeBr2+3Cl2（過量）==2Br2+2FeCl3

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離

子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原

反應(yīng)）.

一般可從以下幾方面考慮

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、AN、ZM+、Cu〃、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存.

3

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F\CO留、SOa*、S'、P04>AlOz-均與H+不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H+）會生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿

（0H-）生成正鹽和水.如：HSOr,HCO3-、HS\H2POr、HPO4等

4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.

2232

如：Ba2+、Ca2+與CO3>SO3>PO4>SCU2-等；Ag+與ChBr>I-等；Ca2+與F-,C2O4-等

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.

如：A13+與HCO3-、C03入HS-、S2-、AlOz-,CIO、SiCh?一等

222

Fe3+與HCO3、CO3>A102->CIO、SiO3',C6H5O-等；NH4+與AlOz、S1O3C10>CO3.2-等

6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.

2

如：Fe3+與卜、S2-；MnOr（H+）與1-、BnChS2-、SO3>Fe2+等；N03-（H+）與上述陰離子；

S2-、SO32-、H+

7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存

如：Fe3+與F、CN-、SCN-等；H2PO4-與PCW-會生成HPCk”，故兩者不共存.

滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1.AgNCh與NH3-H2O：

AgNO3向NH3-H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3-H2O向AgNCh中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH與A1CL：

NaOH向A1CL中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

A1CL向N