高中化學必修一知識點歸納 (一)

高中化學必修一知識點歸納

第一部分化學實驗方法

一、物質的分離與提純

方法分離的物質應注意的事項應用舉例

1、過濾_______混合的分離_、--___、.____如_______

2、蒸儲提純或分離_____不同的液體防止液體_____，溫度計水銀球如_______

混合物的位置___________，石油的蒸

儲中冷凝管中水的流向_______

3、萃取利用溶質在___________的溶劑里選擇的萃取劑應符合下列要用_______

的_______不同，用一種溶劑把溶求：________________________

質從它與另一種溶劑所組成的溶

液中提取出來的方法。

4、分液分離__________的液體打開上端活塞或使活塞上的凹如______

槽與漏斗上的水孔，使漏斗內

外________。打開活塞，使—層

液體慢慢流出，及時關閉活塞，

上層液體由—端倒出

5、蒸發(fā)用來分離和提純幾種________的加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要分離_____

和結晶混合物用______不斷攪動溶液；當蒸

發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即混合物

停止______

二、物質的量

1、物質的量是一個,符號為，單位為。2、1mol粒子的數(shù)目是0.012

kg12c中所含的碳原子數(shù)目，約為個。3、1mol粒子的數(shù)目又叫常

數(shù)，符號為，單位_______。4、使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是

等。

5.、關系式：______________

三、摩爾質量

1

1、定義：，稱為該物質的摩爾質量。用符號：—表示,

常用單位為=2、數(shù)學表達式：

3、摩爾質量與Imol物質的質量、相對分子質量（或相對原子質量）的關系：

四、物質的聚集狀態(tài)

1、決定體積的因素：、、o

2、氣體摩爾體積：單位物質的量的氣體所占的體積。符號：―o表達式：

單位:。在下，1moi任何的體積都約是o

五、溶液的配制及分析

1.物質的量的濃度C（B））=o稀釋公式：o

2.物質的量的濃度的配制步驟：計算、稱量（或量?。?、冷卻、轉移、

振蕩、、搖勻、裝瓶貼簽。

3、誤差分析：由n（B）、V決定。

第二部分化學物質及其變化

一、物質的分類及轉化

（一）物質的分類（可按組成、狀態(tài)、性能等來分類）

用樹狀分類法對物質進行分類：

（二）物質的轉化（反應）類型

四種基本反應類型：,,,O

二.氧化還原反應

1.實質：o2.判斷依據(jù)：。

3關系：升失氧還，降得還氧（請以2Na+2H2O===2NaOH+H2T為例具體分析）

4、氧化還原反應中電子轉移的表示方法（請以2Na+2H2O===2NaOH+H2T為例具體分析）

（1）.雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目_________________________________________

注意：a."e-”表示電子。

b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，

應標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

2

C.失去電子的反應物是劑，得到電子的反應物是劑

d.被氧化得到的產物是產物，被還原得到的產物是產物

（2）.單線橋法（從還原劑失一氧化劑得）___________________________________________

5、氧化還原反應和四種基本反應類型的關系：

6、氧化還原反應規(guī)律：①守恒律②強弱律③價態(tài)律④優(yōu)先律

三、離子反應（有離子參加的化學反應），離子方程式的書寫：

1.寫：__________________________________________________________________________

2.拆：（可簡單認為、、拆）

3刪：___________________________________________________________________________

4.查：（遵循：守恒、守恒）

四、物質的分散系

1.分散系：①定義：一種（或幾種）物質的微粒分散到另一種物質里形成的o

②分類（根據(jù)分散質粒子直徑大?。海ㄐ∮贗nm〉、（lnm-100nm）

（大于lOOnm）

2.膠體：

（1）概念：分散質微粒直徑大小在____________之間的分散系。

（2）性質：①效應（用聚光手電筒照射膠體時，可以看到在膠體中出現(xiàn)一條光

亮的“通路”。）

②凝聚作用：,,③電泳④布朗運動

3.溶液：電解質溶液、非電解質溶液

4.化合物：①電解質：在狀態(tài)下能導電的（包

括、、、、）②非電解質：在水溶液中或熔融的

狀態(tài)下都不能導電的化合物（包括、、等）

5.電離方程式（電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下產生____________的過程）

NaCl=H2SO4=?

NaOH=o

第三部分重要的金屬及其化合物

一、金屬鈉及其化合物的性質與應用

1、鈉的性質

3

（1）物理性質

（2）化學性質

①：與02等非金屬的反應

4Na+02===（白色）2Na+02===（淡黃色固體）

②：與水的反應

2Na+2H2。===（現(xiàn)象：浮、溶、游、嘶、紅）

③與酸（與HC1）：____________________________________

④與鹽（與硫酸銅溶液）：,

2、Na2O>Na2（D2的性質比較

顏色、狀態(tài)生成條件化合物類型與水反應與C02反應

Na2O

Na2。？

3、Na2cCh與NaHC03的性質比較

碳酸鈉（Na2co3）：純堿，蘇打碳酸氫鈉（NaHCCh）：小蘇打

溶解性

堿性

穩(wěn)定性不反應

與鹽酸

與CO2不反應

與NaOH不反應

Ca(OH)2

與CaCh不反應

二、鋁及其化合物的性質與應用

1、鋁的化學性質

（1）與酸的反應（與HC1）：____________________________________

（2）與堿的反應（與NaOH）：____________________________________

（3）鈍化：在常溫下，鋁與、時會在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化,

不與濃硝酸、濃硫酸進一步發(fā)生反應。

4

（4）與氧氣反應：（5）與鹽置換：

2、鋁的氧化物（兩性）

（1）與酸的反應（與HC1）：____________________________________

（2）與堿的反應（與NaOH）：____________________________________

3、鋁的氫氧化物（兩性）

（1）與酸的反應（與HC1）：?

（2）與堿的反應（與NaOH）：o

（3）加熱分解：-

（4）Al（0H）3的制備：__________________________________________

4、明磯：化學式為，可作劑

三、鐵及其化合物的應用

1、鐵的化學性質：鐵是較活潑的金屬（或中等活潑金屬）表現(xiàn)為還原性。

（1）與非金屬反應

①鐵生銹（鐵在潮濕空氣中被腐蝕生成Fe2Ch）

②2Fe+3cL===，③3Fe+2Ch===。

（2）與酸反應①非強氧性的酸：Fe+2H+==。

②強氧性的酸（濃H2so4、HNO3）:

a.常溫下鈍化（濃H2so4、濃HNO3用鐵制容器盛裝）b.一定條件下反應生成Fe（III）

（3）與鹽溶液反應Fe+C/+==,

（4）與高溫水蒸氣反應：o

2、鐵的氧化物的性質對比。

顏色狀態(tài)、溶解性與酸（H+）反應

FeO

FezCh

Fe3（）4

3、鐵的氫氧化物的性質對比。

顏色狀態(tài)、溶解性與酸（H+）反應

5

氫氧化鐵

氫氧化亞鐵

氫氧化鐵分解：O

氫氧化亞鐵與氧氣和水：?

4、Fe?+與Fe3+的相互轉化：2Fe?++Cb==，F(xiàn)e+2Fe3+==

5、(1)Fe"的檢驗：(棕黃色)

實驗①：向FeCb溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，

實驗②：向FeCb溶液加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀，

(2)Fe?+的檢驗：(淺綠色)

實驗①：向FeCb溶液加入NaOH溶液。,

實驗②：向FeCL溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液無變化；通入CL溶液顯______色。

第四部分非金屬及其化合物

一、硅及其化合物的性質及應用

1.硅的存在：地殼中含量居第一位。無態(tài)，態(tài)主要存在形式是硅酸鹽和

二氧化硅。

2.硅酸鹽的結構：

(1)硅酸鹽的結構復雜，常用的形式表示比較方便。

(2)氧化物形式書寫的規(guī)律：

①各元素寫成相應的氧化物，元素的價態(tài)保持不變。

②順序按先金屬后非金屬,金屬元素中按金屬活動順序表依次排列，中間用“?”間隔。

③注意改寫后應與原來化學式中的原子個數(shù)比不變。

3.NazSiCh的性質：溶于水，水溶液俗稱，是建筑行業(yè)的黏合劑，

也用于木材的防腐和防火。

化學性質主要表現(xiàn)如下：

(1)水溶液呈堿性(用PH試紙測)，通CO2有白色膠體：=

酸性：H2cChH2SiO3o

(2)硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有白色膠體：-

(3)硅酸和氫氧化鈉反應：?

4.硅酸鹽產品(傳統(tǒng)材料)：玻璃、水泥、陶瓷

6

5、硅單質

A.性質：（1）物理性質：晶體硅是灰黑色有金屬光澤，硬而脆的固體；導電性介于導體和

絕緣體之間，是良好的材料，熔沸點高，硬度大，難溶于溶劑。

（2）化學性質：常溫只與單質氟、氫氟酸和強堿溶液反應。性質穩(wěn)定。

Si+2F2==（氣態(tài)）,Si+4HF==。

Si+2NaOH+H2O==。

B.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件；（2）制

造太陽能；（3）制造合金，如含硅4%（質量分數(shù)）的鋼導磁性好制造變壓器的鐵芯；

含硅15%（質量分數(shù)）的鋼有良好的耐酸性等。

C.工業(yè)生產硅：

制粗硅：SiO2+2C=o

6、二氧化硅的結構和性質：

（1）.SiCh在自然界中有較純的、含有少量雜質的石英和普遍存在的沙。自然

界的二氧化硅又稱o

（2）.SiCh物理性質：硬度大，熔點高，難溶于溶劑（水）的固體。

（3）.SiCh化學性質：常溫下，性質穩(wěn)定，只與氫氟酸和強堿溶液反應。

SiO2+4HF==（雕刻玻璃的反應），

SiO2+2NaOH==（實驗室裝堿試劑瓶不能用玻璃塞的原因）.

（4）.SiO2的用途：制石英玻璃，是光導纖維的主要原料；制鐘表部件；可制耐磨材料;

用于玻璃的生產；在光學儀器、電子工業(yè)等方面廣泛應用。

二、氯及其化合物的性質及應用

1.氯氣物理性質。

2.氯氣化學性質

（1）.C12與金屬反應（一般將金屬氧化成高價態(tài)）

①與鐵:（棕黃色煙）。②與銅:（棕黃色煙）o

（2）C12與非金屬H2反應：（安靜燃燒，蒼白火焰，白霧）

（3）與水反應：_____________________________________

（4）Cb與堿的反應：①與氫氧化鈣：_____________________________________

②與氫氧化鈉：_____________________________________

③漂白粉使用原理：_____________________________________

7

3.氯水（1）成分：分子：離子：

（2）氯水的性質：A.酸性B,氧化性C漂白性D.不穩(wěn)定性

4.C1-的檢驗：試劑：現(xiàn)象：

結論：溶液中有cr

5.次氯酸的性質:（1）.酸性：比碳酸弱（2）.氧化性（漂白、殺菌和消毒）

（3）不穩(wěn)定性：____________________________

6.氯氣的用途：自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成等

7.氯氣的制法：o

8、澳、碘的提取

澳和碘的化學性質元素非金屬性（氧化性）強弱順序：Cl>Br>I

氯水與澳化鉀溶液的反應溶液由無色變?yōu)槌赛S色_______________________?

氯水與碘化鉀溶液的反應溶液由無色變?yōu)辄S褐（黃）色_______________________o

澳水與碘化鉀溶液的反應溶液由無色變?yōu)辄S褐（黃）色_______________________o

三、硫及其化合物的性質及應用

1、SO2的性質及其應用

（1）物理性質：。

*大氣污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、燒、固體顆粒物（飄塵）等

（2）.SO2的化學性質及其應用

①SO2是酸性氧化物

A.與水反應：_____________________________

B.與堿反應：（實驗室用NaOH溶液來吸收SO2尾氣）

C.與堿性氧化物反應：（鈣基固硫法）

D.與鹽碳酸氫鈉反應：_____________________________

②SO2具有漂白性：能使品紅溶液從_____色變?yōu)開____色

漂白原理類型

A.吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素（包括膠體）

B.強氧化型：HC1O、Ch、H2O2,NazCh等強氧化劑漂白一^將有色物質氧化，不可逆

C.化合型：S02漂白——與有色物質化合，可逆

③SCh具有還原性

2SO2+02=.SO2+X2+2H2O=,

8

S02能使酸性高錦酸鉀褪色。

④SO2具有氧化性：____________________________

2、硫酸的性質及其應用

（1）.硫酸的酸性：硫酸是二元強酸（具有酸的5點通性）

（2）.濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有吸水性，通?？捎米鲃?/p>

（3）.濃硫酸的脫水性：濃硫酸將H、O按照2：1的比例從物質中奪取出來。

（4）.濃硫酸的強氧化性：

Cu+2H2so4（濃）==____________________________

濃硫酸的氧化性比稀硫酸強：濃硫酸的強氧化性由+6價的S引起，而稀硫酸的氧化性由

H+引起（只能氧化金屬活動順序表中H前面的金屬）。

C+2H2so4（濃）=o

3.SCU2一離子的檢驗：________________________________________________________

四、氮及其化合物的性質及應用

1：雷雨發(fā)莊稼三方程式：，，

2.氨（1）工業(yè)合成氨：________________________________________

（2）.實驗室制取氨氣：_______________________________

（3）.氨氣的性質：

①物理性質：_________________________________________________________

噴泉實驗：（1）.實驗裝置的工作原理？

（2）.溶液變紅色的原因？________________________________________________________

（3）.噴泉的發(fā)生應具備什么條件？______________________________

②化學性質：

A.與水反應：（濕潤紅色石蕊試紙變藍）

B.與酸的反應：NH3+HC1===（產生白煙）

C.與氧氣反應：________________________________________

3.氨鹽①物理性質：：固態(tài)，易溶于水。

②化學性質：易分解（加熱分解NH4cl晶體）

與堿共熱反應產生氨氣：____________________________________________________

4、硝酸的性質

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（1）.物理性質：無色，具有揮發(fā)性的液體

（2）.化學性質：

A.酸性：

B.不穩(wěn)定性________________________________

C.強氧化性:濃硝酸與銅：____________________________________________________

稀硝酸與銅：____________________________________________________

濃硝酸與碳：____________________________________________________

（3）王水：________________________________

高中化學必修二知識點歸納

物質結構元素周期律

一、元素周期表

1.原子序數(shù)===

2、元素周期表的編排原則：

3、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)=；主族序數(shù)=

口訣：七個周期七橫行，三長三短一不完（每周期元素種類—,—,—,—,—o）

十八縱行十六個族（皿族含—，—，—三縱行），七主（A）七副（B）—vm—0

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱，位置。

（如鈉：Na,第一周期第一族）

4、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：

A.單質跟水或酸起反應置換出氫的難易（如與水反應鉀比鈉劇烈，則金屬性鉀—鈉）；

B.元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱（如堿性NaOH_Mg（OH）2

A1（OH）3；則金屬性Na_Mg_A1;

C.金屬活動順序表（前面的元素金

屬性）=

D.置換反應（強制弱）。E.單質的還原性強和離子的氧化性弱，則金屬性—

②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：

A.單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的及氣態(tài)氫化物的（如穩(wěn)定性NH3HF）；

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B.最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱（如HC1O4_H2SO4_H3P04_H2SiO4）；

C.置換反應（強制弱）。

D.與變價金屬反應產物價態(tài)分析,金屬價態(tài)高，非金屬性o

E.單質的氧化性強和離子的還原性弱，則非金屬性—

核素：具有一定數(shù)目的—和一定數(shù)目的—的一種原子。（原子組成表達式：—）

①質量數(shù)==+（A==Z+N）

②同位素：相同而不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（如1H,2H,3H）

二.元素周期律

1.電子排布規(guī)律：

①能量最低原理：-

②每層最多容納電子數(shù)個，最外層不超過個（K層最多個），次外層

不超過個。

2.原子半徑大小的規(guī)律：

①同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大（如Na_K）

②同周期：從左到右，隨核電荷數(shù)的遞增，原子半徑減?。ㄈ鏝a—C1）

③核外電子排布相同的離子，隨核電荷數(shù)的遞增，原子半徑減小（如Na+_O2-）

④同種元素的原子或離子，價態(tài)高半徑?。ㄈ鏝a+—Na）

3、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：

最高正價=（元素無正價，稀有氣體為價）

負化合價=（金屬元素無負化合價）

4.同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律：

最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑金屬性非金屬性

同周期（左-右）

同主族（上-下）

位置關系：

金屬性最強的元素是—，在—角;

非金屬性最強的元素是—，在—角;

具有兩性的元素在分界線附近（如—）

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含有鍵的化合物就是離子化合物(如強堿，，);

只含有共價鍵的化合物才是共價化合物(如非金屬氧化

物，,_，_,)。

用電子式表示出下列物質：

C02、H2,C12,N2、

02,H2O、NH3,CH4、

HF,NaCl,MgC12,

K2S,NaOHNa2O2

如：NaOH中含共價鍵與鍵，NH4cl中含共價鍵與鍵，

Na2O2中含共價鍵與鍵，H2O2中含共價鍵

用電子式表示出下列物質的形成過程：MgC12

H2O,C12

第二章化學反應與能量

一、化學能與熱能

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要—能量，而形成生成物中的化學

鍵要—能量。是化學反應中能量變化的主要原因。

一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定

于_______________________________________「

E反應物總能量＞￡生成物總能量，為反應。反之為吸熱反應。

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：

①所有的反應②酸堿中和反應。③金屬與反應制氫氣。

④大多數(shù)反應(特殊：C+CO2=2CO是吸熱反應)。⑤緩慢氧化。

常見的吸熱反應：

①以為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)o

②的反應如Ba(OH)2?8H2O+2NH4C1=BaC12+2NH31+10H2O

③大多數(shù)反應如KC1O3、KMnO4、CaCO3的分解等。

二、化學能與電能

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1、原電池原理

(1)原電池的工作原理：通過反應(有電子的轉移)把能轉變?yōu)椤堋?/p>

(2)構成原電池的條件：A；BoCoDo

(3)原電池正負極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作—極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極)；較不

活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(Mn02)等作一極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由—極流向—極；電子則由—極經外電路流

向原電池的—極。

③根據(jù)內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池—極，陰離子流向原電池—極。④根據(jù)原

電池中的反應類型：

負極：失電子，發(fā)生_____反應，現(xiàn)象通常是(如

Zn-2e-=Zn2+)

正極：得電子，發(fā)生_____反應，現(xiàn)象是(如

2H++2e-=H2)

原電池的應用：①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的防腐。

寫出氫氧燃料電池的電極反應式：總反應：

酸性環(huán)境：正極，負極，

堿性環(huán)境：正極,負極，

三、化學反應的速率和限度

1、化學反應的速率

(1)概念：通常用(均取

正值)來表示。

計算公式：v(B)=

①單位：________

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

③重要規(guī)律：速率比=方程式比

(2)影響化學反應速率的因素：

Ao內因：由參加反應的物質決定(主要因素)。

B.外因：①溫度：升高溫度，—速率

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②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應物的濃度，速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強：增大壓強，速率（適用有氣體參加的反應）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等

也會改變化學反應速率。

2、化學反應的限度——化學平衡

（1）化學平衡狀態(tài)的特征：

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即vF=v逆加。

④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：

①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質比較）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的

量不相等的反應適用，即如對于反應xA+yB=zC,x+y?z）

⑷三行式解法：

第三章有機化合物

一、有機物的概念

1、定義：含有—元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等

除外）

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、

大多是非電解質⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“一”代替“=”）

二、甲烷

煌一碳氫化合物：僅有兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的煌）

1、物理性質：,存在：

2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的（鍵角：109度

28分）

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3、化學性質：①氧化反應（燃燒）：（產物

氣體如何檢驗？）；甲烷與KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反應（第1步）：（三氯甲烷又叫氯仿，四

氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構；其中一氯甲烷為

氣體，其余為液體）

4、同系物：相似，在分子組成上相差一個或若干個的物質（碳原子不同

的烷煌為同系物）

5、同分異構體：化合物具有相同的，但具有不同（如正丁烷與異

丁烷）

烷煌的熔沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，熔沸點越—（如丁烷—戊烷）；碳

原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越—（如正丁烷與異丁烷）

同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體

三、乙烯

1、工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）

2、物理性質：3、結構：不飽和燒，分子中含鍵，6個原子共平面，鍵角為120。

4、化學性質：

（1）氧化反應（燃燒）：（火焰明亮并伴有黑煙）

可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷燒活潑。

（2）加成反應：乙烯可以使濱水褪色，利用此反應除乙烯，乙烯還可以和氫氣、氯化氫、

水等反應。

與濱水,與氫氣

與氯化氫,與水

（3）聚合反應：________________________________________

四、苯C6H6

1、物理性質：____________________________________________________________________

2、苯的結構：（形平面結構），苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，是一

種的獨特的鍵。

3、化學性質

（1）氧化反應：（火焰明亮，冒濃煙）

不能使酸性高錦酸鉀褪色