2022-2023學(xué)年河北省石家莊市卓越中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1石家莊卓越中學(xué)2022-2023學(xué)年第一學(xué)期期末考試檢測試題高一化學(xué)本試卷總分100分，考試時間75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32N14Ag108Na23Cl35.5Cu64第I卷(選擇題，共48分)一、單項選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列說法不正確的是A.生活中使用的漂白粉和鋼絲球都是混合物B.醋酸、純堿、燒堿、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物C.可用過濾法分離由FeCl3溶液和氫氧化鐵沉淀組成的混合物D.“84”消毒液屬于混合物，液氯、干冰均屬于純凈物〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．漂白粉中的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，屬于混合物，鋼絲球為鐵的合金，屬于混合物，A正確；B．醋酸、純堿(碳酸鈉)、燒堿(氫氧化鈉)、生石灰(氧化鈣)分別屬于酸、鹽、堿、氧化物，B錯誤；C．過濾法可以分離固液混合物，用過濾法可以分離由FeCl3溶液和氫氧化鐵沉淀組成的混合物，C正確；D．“84”消毒液主要成分是次氯酸鈉和氯化鈉，屬于混合物，而液氯、干冰均是一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故D正確；故〖答案〗為：B。2.下列說法不正確的是A.Na2O2為堿性氧化物 B.“超級鋼”屬于合金C.食鹽水屬于分散系 D.NaHSO4屬于鹽〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A、Na2O2能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和氧氣，為過氧化物，不是堿性氧化物，故A符合題意；B、“超級鋼”的成分依舊是鋼，主要成分為鐵，其屬于合金，故B不符合題意；C、食鹽水為溶液，屬于分散系，故C不符合題意；D、NaHSO4為金屬陽離子和陰離子組成的化合物，屬于鹽類，故D不符合題意；故〖答案〗為A?！肌狐c石成金』〗堿性氧化物能夠與酸反應(yīng)只生成鹽和水，該過程屬于非氧化還原反應(yīng)；如氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于堿性氧化物；而Na2O2能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和氧氣，氧元素的化合價有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，為過氧化物，不屬于堿性氧化物。3.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子被還原B.氧化還原反應(yīng)中，肯定一種元素被氧化另一種元素被還原C.氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只能做還原劑，非金屬單質(zhì)只能做氧化劑D.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子被還原，A錯誤；B．氧化還原反應(yīng)中，可能是一種元素被氧化另一種元素被還原，也可能是同一種元素既被氧化又被還原，B錯誤；C．在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只能失去電子，被氧化，做還原劑，而非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可能是失去電子被氧化，作還原劑，也可能是得到電子被還原，作做氧化劑，因此非金屬單質(zhì)不是只能做氧化劑，C錯誤；D．置換反應(yīng)中有元素化合價發(fā)生變化，因此一定屬于氧化還原反應(yīng)；而復(fù)分解反應(yīng)中所有元素化合價都沒有發(fā)生變化，因此一定不屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；故合理選項是D。4.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是A.次氯酸的電子式：B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.用電子式表示MgCl2的形成過程為D.M2+核外有a個電子，b個中子，M的原子符號為M〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．次氯酸分子中O原子分別與H、Cl原子各形成1對共用電子對，使物質(zhì)分子中各個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故HClO的電子式為，A錯誤；B．Mg2+是Mg原子失去最外層的2個電子形成的，核外電子排布是2、8，故Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖是，B錯誤；C．在形成MgCl2時，Mg原子失去最外層的2個電子，2個Cl原子各得到1個電子形成Cl-，故用電子式表示MgCl2的形成過程為：，C錯誤；D．M2+核外有a個電子，則M原子核外電子數(shù)為a+2個，質(zhì)子數(shù)是a+2個；由于其中含有b個中子，則該原子的質(zhì)量數(shù)是(a+2)+b=a+b+2，故M的原子符號為M，D正確；故合理選項是D。5.下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A.碳酸鋇中加入鹽酸：+2H+=H2O+CO2↑B.少量Na加入水中：2H2O+2Na=2Na++2OH-+H2↑C.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：3Cu2++2Fe=2Fe3++3CuD.氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸Ba2++=BaSO4↓〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A.碳酸鋇難溶于水，主要以固體形式存在，寫化學(xué)式，正確的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，A錯誤；B.鈉和水劇烈反應(yīng)放氫氣同時生成氫氧化鈉，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B正確；C.反應(yīng)不符合事實，離子方程式應(yīng)該為：Cu2++Fe=Fe2++Cu，C錯誤；D.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)除生成硫酸鋇沉淀外，還有弱電解質(zhì)水生成，離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D錯誤；故合理選項是B。6.已知某無色營養(yǎng)液中含有K+、ClO-、。此營養(yǎng)液中能大量共存的離子組是A.Cu2+、Cl-、Na+、 B.Cl-、Na+、、C.H+、Na+、、 D.H+、OH-、、Cl-〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．無色溶液中不可能含有大量的Cu2+，A不合題意；B．Cl-、Na+、、和K+、ClO-、均不反應(yīng)，能夠大量共存，B符合題意；C．無色溶液中不可能含有大量的，且H+與ClO-結(jié)合成弱電解質(zhì)HClO，C不合題意；D．H+與OH-、ClO-，和OH-不能大量共存，D不合題意；故〖答案〗為：B。7.某同學(xué)將一塊金屬鈉放入滴有酚酞的水中，根據(jù)實驗現(xiàn)象不能作出的結(jié)論是（）A.鈉的密度比水的小B.金屬鈉的熔點較低C.金屬鈉與水反應(yīng)后的溶液呈堿性D.金屬鈉著火，可以用水滅火〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A.鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水小，A正確；B.金屬鈉熔化成小球，但水沒有沸騰，從而說明的熔點較低，B正確；C.金屬鈉與水反應(yīng)后的溶液使酚酞變紅，說明反應(yīng)后的溶液顯堿性，C正確；D.因為鈉與水能反應(yīng)，所以金屬鈉著火時，不能用水滅火，D錯誤。故選D。〖『點石成金』〗鈉是一種活潑的金屬元素，鈉失火時，不能用水滅火，不能用泡沫滅器滅火，也不能用四氯化碳滅火器滅火，因為鈉能使四氯化碳轉(zhuǎn)化為光氣等毒氣，所以鈉失火時，通常只能用沙子滅火。8.煉鐵的反應(yīng)原理為：Fe2O3＋3CO3CO2＋2Fe，當(dāng)有2molFe生成時。下列說法中，錯誤的是（）A.參加反應(yīng)的Fe2O3和CO物質(zhì)的量分別為1mol、3molB.將生成67.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體C.參加反應(yīng)的Fe2O3的質(zhì)量為160gD.參加反應(yīng)的Fe2O3、CO與生成CO2的體積比為1：3：3〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A.由反應(yīng)方程式可知，生成2molFe時，參加反應(yīng)的Fe2O3和CO物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，A正確；B.生成2molFe，同時生成3molCO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為67.2L，B正確；C.生成2molFe，參加反應(yīng)的Fe2O3物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為1mol×160g/mol=160g，C正確；D.參加反應(yīng)的Fe2O3、CO與生成CO2的物質(zhì)的量之比為1：3：3，由于Fe2O3為固體，而CO、CO2為氣體，所以三者的體積比不為1：3：3，D錯誤。故選D。9.下圖所示實驗方案無法達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康氖茿.用圖甲制備Fe(OH)2 B.用圖乙制備少量Cl2C.用圖丙制備并收集O2 D.用圖丁比較S、C、Si的非金屬性強弱〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．煤油不溶于水，密度小于水，能隔絕氧氣，可以制備氫氧化亞鐵，A正確；B．二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)，應(yīng)該用濃鹽酸制備氯氣，B錯誤；C．雙氧水在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，利用排水法收集，C正確；D．稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，CO2通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀，該裝置可比較S、C、Si的非金屬性強弱，D正確；〖答案〗選B?！肌狐c石成金』〗本題考查較為綜合，涉及非金屬性強弱比較、制備以及氣體的收集等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴(yán)密性、可行性的評價。10.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項abcAFeFe2O3Fe(OH)3BNaNa2O2Na2CO3CCl2HClOHClDNaNaOHNaHCO3A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．Fe在空氣中緩慢氧化生成Fe2O3，但Fe2O3不能一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3不能一步轉(zhuǎn)化為Fe，A不合題意；B．Na在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，但Na2CO3不能一步轉(zhuǎn)化為Na，B不合題意；C．Cl2與水反應(yīng)生成HClO和HCl，HClO見光分解生成HCl和O2，濃鹽酸和MnO2加熱反應(yīng)生成Cl2，或者KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，C符合題意；D．Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與過量的CO2反應(yīng)生成NaHCO3，但NaHCO3不能一步轉(zhuǎn)化為Na，D不合題意；故〖答案〗為：C。11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX>rY>:rZ>rW>rQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置可知，它們分別是N、O、Al、S、Cl，據(jù)此分析解答?！荚斘觥紸.根據(jù)以上分析，X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl，N元素最高正化合價為其主族數(shù)等于5，Al元素最高正化合價為其主族數(shù)等于3，二者之和等于8，故A正確；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序為rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，故B錯誤；C.離子Y2-和Z3+都為10微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同，故C錯誤；D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，故D錯誤?！即鸢浮竭xA。12.含氯消毒液（主要成分NaClO）與含氯潔廁靈（主要成分HCl）混用可能會造成中毒，其原因是：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，下列說法中正確的是A.NaCl的電子式為B.NaClO只含有離子鍵C.當(dāng)釋放2.24LCl2時，一定有6.02×1022個氯分子擴散到室內(nèi)D.使用消毒液時滴加食醋可增強消毒作用，其原因用離子方程式表示為：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．NaCl是離子化合物，電子式為，A錯誤；B．NaClO中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；C．不能確定氯氣是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以當(dāng)釋放2.24LCl2時，不一定有6.02×1022個氯分子擴散到室內(nèi)，C錯誤；D．使用消毒液時滴加食醋可增強消毒作用，這是由于在酸性溶液中次氯酸根離子轉(zhuǎn)化為次氯酸分子，離子方程式為：ClO-+CH3COOH＝HClO+CH3COO-，D正確；〖答案〗選D。13.下列“實驗方案”不宜用于完成“實驗?zāi)康摹钡氖?)選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤確認(rèn)Fe(OH)3膠體是否制備成功用可見光束照射B確認(rèn)金屬活潑性：Na＞Cu將金屬鈉投入CuSO4溶液中C確認(rèn)鈉與水反應(yīng)生成NaOH向反應(yīng)后的混合液中滴加酚酞D確認(rèn)Cl2無漂白作用將有色紙條放入干燥Cl2中A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．用可見光束照射，若有一條光亮的“通路”，則表明Fe(OH)3膠體制備成功，A不合題意；B．將金屬鈉投入CuSO4溶液中，鈉先跟水反應(yīng)，產(chǎn)物再跟CuSO4溶液反應(yīng)，不發(fā)生Na與CuSO4的置換反應(yīng)，不能比較Na與Cu的金屬活潑性，B符合題意；C．向反應(yīng)后的混合液中滴加酚酞，溶液變紅色，則表明鈉與水反應(yīng)生成NaOH，C不合題意；D．將有色紙條放入干燥Cl2中，試紙不褪色，表明干燥的Cl2無漂白性，D不合題意；故選B。14.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，其中結(jié)論正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有I-C用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色試驗火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加適量稀鹽酸，再滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有Cl-A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，該白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3，也可能是AgCl等，因此不能確定該溶液中一定含有，A錯誤；B．滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，說明CCl4中含有I2，加入氯水時發(fā)生了反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2，因此可以證明原溶液中含I-，B正確；C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色試驗，火焰呈黃色，說明其中含有Na+，但由于并沒有通過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，因此不能確定溶液中是否含有K+，C錯誤；D．滴加適量稀鹽酸，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為AgCl，只能證明加入鹽酸后的溶液中含有Cl-，該Cl-可能是原溶液中含有的，也可能是加入鹽酸引入的，因此不能確定原溶液中是否一定含有Cl-，D錯誤；故合理選項是B。15.對實驗I～I(xiàn)I的實驗操作現(xiàn)象判斷正確的是A.實驗I：產(chǎn)生紅褐色沉淀 B.實驗II：溶液顏色變紅C.實驗III：放出大量氣體 D.IV先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．將氯化鐵飽和溶液加入到沸水中加熱至溶液呈紅褐色可得到氫氧化鐵膠體，而非沉淀，故A錯誤；B．三價鐵離子遇硫氰化鉀變紅色，二價鐵離子不變色，故B錯誤；C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氫氣，有大量氣體生成，故C正確；D．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，但氫氧化鋁不溶于弱堿，故氨水過量時，氫氧化鋁也不會溶解，故D錯誤；故〖答案〗選C。16.下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑AFeCl3(aq)Fe2＋通Cl2BAlCl3(aq)Cu2＋Al粉CNaHCO3(aq)Na2CO3CO2氣體DFeCl3(aq)Cu2＋Fe粉A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A、Cl2可以將Fe2+氧化為Fe3+，除雜方案可用，A正確；B、Al和Cu2+反應(yīng)生成Cu和Al3+，Cu可以經(jīng)過濾除去，除雜方案可用，B正確；C、CO2可以和Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3，除雜方案可用，C正確；D、鐵離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，被提純物質(zhì)改變了性質(zhì)；Fe和Cu2+反應(yīng)生成Fe2+雜質(zhì)，除雜方案不能用，D錯誤；故選D?！肌狐c石成金』〗除雜的原則是：不增加新雜質(zhì)；盡量不減少被提純物質(zhì)；更不得改變被提純物質(zhì)；簡明、科學(xué)、合理、安全。第II卷(非選擇題，共52分)二、填空題：17.幾種主族元素在周期表中的位置如下族周期IA01④IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2⑤⑥3①③⑦4②⑧根據(jù)上表回答下列問題：（1）⑥元素的氫化物是_______(填化學(xué)式)。（2）①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。（3）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，該元素在周期表中的位置是_______。（4）①②③三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是_______(填化學(xué)式)，①與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）⑦的非金屬性強于⑧，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_______。下列表述中能證明這一事實的是_______(填字母，下同)。a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定b.⑦最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強于⑧最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性c.⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來（6）④與⑤元素形成的分子可能是_______?！即鸢浮剑?）NH3（2）Na＞Al＞Cl（3）①.②.第3周期IA族（4）①.KOH②.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（5）①.Br和Cl的最外層電子數(shù)相同，而Br的原子半徑大于Cl的，導(dǎo)致Br原子核對最外層電子的束縛能力減弱，即Br的得電子能力較弱，故⑦的非金屬性強于⑧②.abc（6）C〖解析〗〖祥解〗由題干元素周期表可知，①為Na、②為K、③為Al、④為H、⑤為C、⑥為N、⑦為Cl、⑧為Br，據(jù)此分析解題?！夹?詳析〗由分析可知，⑥為N，故⑥元素的氫化物是NH3，故〖答案〗為：NH3；小問2詳析〗由分析可知，①為Na、③為Al、⑦為Cl，根據(jù)同一周期從左往右元素的原子半徑依次減小，故①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞Cl，故〖答案〗為：Na＞Al＞Cl；〖小問3詳析〗根據(jù)最外層電子數(shù)不超過8個可知，表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，即核外電子排布為2、8、1，則該元素為Na，故該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，根據(jù)周期表可知，該元素在周期表中的位置是第3周期IA族，故〖答案〗為：；第3周期IA族；〖小問4詳析〗由分析可知，①為Na、②為K、③為Al，已知金屬性K＞Na＞Al，故①②③三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是KOH，①即Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故〖答案〗為：KOH；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；〖小問5詳析〗由分析可知，⑦為Cl、⑧為Br，由于Br和Cl的最外層電子數(shù)相同，而Br的原子半徑大于Cl的，導(dǎo)致Br原子核對最外層電子的束縛能力減弱，即Br的得電子能力較弱，故⑦的非金屬性強于⑧，a.非金屬元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性一致，故⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定，能說明⑦的非金屬性強于⑧，a符合題意；b.非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性與非金屬性一致，⑦最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強于⑧最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，能說明⑦的非金屬性強于⑧，b符合題意；c.非金屬單質(zhì)的氧化性與非金屬性一致，故⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來即Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，反應(yīng)中Cl2的氧化性強于Br2，故說明⑦的非金屬性強于⑧，c符合題意；故〖答案〗為：Br和Cl的最外層電子數(shù)相同，而Br的原子半徑大于Cl的，導(dǎo)致Br原子核對最外層電子的束縛能力減弱，即Br的得電子能力較弱，故⑦的非金屬性強于⑧；abc；〖小問6詳析〗由分析可知，④為H、⑤為C，則④與⑤元素形成的分子可能是CH4，故〖答案〗為：C。18.為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實驗小組設(shè)計了以下實驗。（1）往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色：A_________，B_________。（2）寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：→A_________，A→B_________。（3）向B溶液中逐滴加入NaOH得到C，此過程中可觀察到的現(xiàn)象是_________。（4）將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得_________膠體；當(dāng)光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為_________?！即鸢浮剑?）①.紅色②.淺綠色（2）①.Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O②.Fe＋2FeCl3=3FeCl2（3）生成白色沉淀，迅速變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色（4）①Fe(OH)3②.丁達(dá)爾效應(yīng)〖解析〗〖祥解〗由題給實驗流程可知，向Fe2O3固體中加入稀鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，向氯化鐵溶液中加入過量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)為氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，向氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為氯化亞鐵溶與氫氧化鈉溶液立即反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀和氯化鈉，氫氧化亞鐵白色沉淀被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色?！夹?詳析〗A溶液為氯化鐵溶液，向氯化鐵溶液中滴入硫氰化鉀溶液，氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成硫氰化鐵，溶液變?yōu)檠t色，B溶液為氯化亞鐵溶液，向氯化亞鐵溶液滴入硫氰化鉀溶液，氯化亞鐵溶液與硫氰化鉀溶液不反應(yīng)，溶液的顏色沒有變化，故〖答案〗為：血紅色；淺綠色；〖小問2詳析〗Fe2O3→A發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，F(xiàn)e2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；A→B發(fā)生的反應(yīng)為氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e＋2FeCl3=3FeCl2；〖小問3詳析〗B→C發(fā)生的反應(yīng)為氯化亞鐵溶與氫氧化鈉溶液立即反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀和氯化鈉，氫氧化亞鐵白色沉淀被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故〖答案〗為：立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；〖小問4詳析〗將氯化鐵的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得氫氧化鐵膠體，當(dāng)光束通過氫氧化鐵膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)，故〖答案〗為：Fe(OH)3；丁達(dá)爾效應(yīng)。19.實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實驗?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________。(2)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是________________________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是________________________________。(3)試管C和D中試劑各為_____________________________。(4)裝置G處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。(5)用離子方程式表示試劑X的作用_________________________。(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。①“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式__________________。②需“密閉保存”的原因____________________________________________?！即鸢浮舰?MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O②.E中干布條不褪色，F(xiàn)中濕布條褪色③.Cl2沒有漂白性，HClO有漂白性④.飽和食鹽水、濃硫酸⑤.Cl2+2I-=2Cl-+I2⑥.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O⑦.Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O⑧.NaClO溶液與空氣中CO2反應(yīng)生成HClO，HClO不穩(wěn)定易分解〖解析〗〖祥解〗實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條驗證氯氣是否具有漂白性，再通過G裝置驗證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。據(jù)此分析解答?！荚斘觥?1)MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)由于氯氣本身沒有漂白性，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生了具有漂白性的HClO，而具有漂白性，所以看到的現(xiàn)象是：E中干燥的布條不褪色，F(xiàn)中濕潤的布條褪色；(3)在實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，使制備的氯氣中混有雜質(zhì)氯化氫、水蒸氣，先通過盛有飽和食鹽水的C裝置除去HCl雜質(zhì)，再通過盛有濃硫酸的D裝置洗氣瓶干燥氯氣，除去水蒸氣，就可防止水蒸氣對氯氣漂白性檢驗造成干擾，以便于檢驗氯氣的性質(zhì)；(4)氯氣具有強氧化性，在溶液中與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2；(5)氯氣有毒不能直接排放到空氣中，由于氯氣能夠與堿反應(yīng)，產(chǎn)生容易溶于水的物質(zhì)，所以可以用氫氧化鈉溶液作吸收試劑，吸收過量的氯氣，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(6)①家庭中常用消毒液與潔廁靈混合，其中次氯酸根離子與氯離子在酸性條件下會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒的氯氣，離子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；②由于酸性H2CO3>HClO，消毒液的有效成分次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光容易分解，所以應(yīng)該密封保存。〖『點石成金』〗本題以氯氣的制備為載體考查了氯氣的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、尾氣的處理等，考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，題目綜合性較強。PAGEPAGE1石家莊卓越中學(xué)2022-2023學(xué)年第一學(xué)期期末考試檢測試題高一化學(xué)本試卷總分100分，考試時間75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32N14Ag108Na23Cl35.5Cu64第I卷(選擇題，共48分)一、單項選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列說法不正確的是A.生活中使用的漂白粉和鋼絲球都是混合物B.醋酸、純堿、燒堿、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物C.可用過濾法分離由FeCl3溶液和氫氧化鐵沉淀組成的混合物D.“84”消毒液屬于混合物，液氯、干冰均屬于純凈物〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．漂白粉中的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，屬于混合物，鋼絲球為鐵的合金，屬于混合物，A正確；B．醋酸、純堿(碳酸鈉)、燒堿(氫氧化鈉)、生石灰(氧化鈣)分別屬于酸、鹽、堿、氧化物，B錯誤；C．過濾法可以分離固液混合物，用過濾法可以分離由FeCl3溶液和氫氧化鐵沉淀組成的混合物，C正確；D．“84”消毒液主要成分是次氯酸鈉和氯化鈉，屬于混合物，而液氯、干冰均是一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故D正確；故〖答案〗為：B。2.下列說法不正確的是A.Na2O2為堿性氧化物 B.“超級鋼”屬于合金C.食鹽水屬于分散系 D.NaHSO4屬于鹽〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A、Na2O2能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和氧氣，為過氧化物，不是堿性氧化物，故A符合題意；B、“超級鋼”的成分依舊是鋼，主要成分為鐵，其屬于合金，故B不符合題意；C、食鹽水為溶液，屬于分散系，故C不符合題意；D、NaHSO4為金屬陽離子和陰離子組成的化合物，屬于鹽類，故D不符合題意；故〖答案〗為A。〖『點石成金』〗堿性氧化物能夠與酸反應(yīng)只生成鹽和水，該過程屬于非氧化還原反應(yīng)；如氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于堿性氧化物；而Na2O2能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和氧氣，氧元素的化合價有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，為過氧化物，不屬于堿性氧化物。3.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子被還原B.氧化還原反應(yīng)中，肯定一種元素被氧化另一種元素被還原C.氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只能做還原劑，非金屬單質(zhì)只能做氧化劑D.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子被還原，A錯誤；B．氧化還原反應(yīng)中，可能是一種元素被氧化另一種元素被還原，也可能是同一種元素既被氧化又被還原，B錯誤；C．在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只能失去電子，被氧化，做還原劑，而非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可能是失去電子被氧化，作還原劑，也可能是得到電子被還原，作做氧化劑，因此非金屬單質(zhì)不是只能做氧化劑，C錯誤；D．置換反應(yīng)中有元素化合價發(fā)生變化，因此一定屬于氧化還原反應(yīng)；而復(fù)分解反應(yīng)中所有元素化合價都沒有發(fā)生變化，因此一定不屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；故合理選項是D。4.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是A.次氯酸的電子式：B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.用電子式表示MgCl2的形成過程為D.M2+核外有a個電子，b個中子，M的原子符號為M〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．次氯酸分子中O原子分別與H、Cl原子各形成1對共用電子對，使物質(zhì)分子中各個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故HClO的電子式為，A錯誤；B．Mg2+是Mg原子失去最外層的2個電子形成的，核外電子排布是2、8，故Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖是，B錯誤；C．在形成MgCl2時，Mg原子失去最外層的2個電子，2個Cl原子各得到1個電子形成Cl-，故用電子式表示MgCl2的形成過程為：，C錯誤；D．M2+核外有a個電子，則M原子核外電子數(shù)為a+2個，質(zhì)子數(shù)是a+2個；由于其中含有b個中子，則該原子的質(zhì)量數(shù)是(a+2)+b=a+b+2，故M的原子符號為M，D正確；故合理選項是D。5.下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A.碳酸鋇中加入鹽酸：+2H+=H2O+CO2↑B.少量Na加入水中：2H2O+2Na=2Na++2OH-+H2↑C.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：3Cu2++2Fe=2Fe3++3CuD.氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸Ba2++=BaSO4↓〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A.碳酸鋇難溶于水，主要以固體形式存在，寫化學(xué)式，正確的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，A錯誤；B.鈉和水劇烈反應(yīng)放氫氣同時生成氫氧化鈉，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B正確；C.反應(yīng)不符合事實，離子方程式應(yīng)該為：Cu2++Fe=Fe2++Cu，C錯誤；D.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)除生成硫酸鋇沉淀外，還有弱電解質(zhì)水生成，離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D錯誤；故合理選項是B。6.已知某無色營養(yǎng)液中含有K+、ClO-、。此營養(yǎng)液中能大量共存的離子組是A.Cu2+、Cl-、Na+、 B.Cl-、Na+、、C.H+、Na+、、 D.H+、OH-、、Cl-〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．無色溶液中不可能含有大量的Cu2+，A不合題意；B．Cl-、Na+、、和K+、ClO-、均不反應(yīng)，能夠大量共存，B符合題意；C．無色溶液中不可能含有大量的，且H+與ClO-結(jié)合成弱電解質(zhì)HClO，C不合題意；D．H+與OH-、ClO-，和OH-不能大量共存，D不合題意；故〖答案〗為：B。7.某同學(xué)將一塊金屬鈉放入滴有酚酞的水中，根據(jù)實驗現(xiàn)象不能作出的結(jié)論是（）A.鈉的密度比水的小B.金屬鈉的熔點較低C.金屬鈉與水反應(yīng)后的溶液呈堿性D.金屬鈉著火，可以用水滅火〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A.鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水小，A正確；B.金屬鈉熔化成小球，但水沒有沸騰，從而說明的熔點較低，B正確；C.金屬鈉與水反應(yīng)后的溶液使酚酞變紅，說明反應(yīng)后的溶液顯堿性，C正確；D.因為鈉與水能反應(yīng)，所以金屬鈉著火時，不能用水滅火，D錯誤。故選D?！肌狐c石成金』〗鈉是一種活潑的金屬元素，鈉失火時，不能用水滅火，不能用泡沫滅器滅火，也不能用四氯化碳滅火器滅火，因為鈉能使四氯化碳轉(zhuǎn)化為光氣等毒氣，所以鈉失火時，通常只能用沙子滅火。8.煉鐵的反應(yīng)原理為：Fe2O3＋3CO3CO2＋2Fe，當(dāng)有2molFe生成時。下列說法中，錯誤的是（）A.參加反應(yīng)的Fe2O3和CO物質(zhì)的量分別為1mol、3molB.將生成67.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體C.參加反應(yīng)的Fe2O3的質(zhì)量為160gD.參加反應(yīng)的Fe2O3、CO與生成CO2的體積比為1：3：3〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A.由反應(yīng)方程式可知，生成2molFe時，參加反應(yīng)的Fe2O3和CO物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，A正確；B.生成2molFe，同時生成3molCO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為67.2L，B正確；C.生成2molFe，參加反應(yīng)的Fe2O3物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為1mol×160g/mol=160g，C正確；D.參加反應(yīng)的Fe2O3、CO與生成CO2的物質(zhì)的量之比為1：3：3，由于Fe2O3為固體，而CO、CO2為氣體，所以三者的體積比不為1：3：3，D錯誤。故選D。9.下圖所示實驗方案無法達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康氖茿.用圖甲制備Fe(OH)2 B.用圖乙制備少量Cl2C.用圖丙制備并收集O2 D.用圖丁比較S、C、Si的非金屬性強弱〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．煤油不溶于水，密度小于水，能隔絕氧氣，可以制備氫氧化亞鐵，A正確；B．二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)，應(yīng)該用濃鹽酸制備氯氣，B錯誤；C．雙氧水在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，利用排水法收集，C正確；D．稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，CO2通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀，該裝置可比較S、C、Si的非金屬性強弱，D正確；〖答案〗選B?！肌狐c石成金』〗本題考查較為綜合，涉及非金屬性強弱比較、制備以及氣體的收集等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴(yán)密性、可行性的評價。10.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項abcAFeFe2O3Fe(OH)3BNaNa2O2Na2CO3CCl2HClOHClDNaNaOHNaHCO3A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．Fe在空氣中緩慢氧化生成Fe2O3，但Fe2O3不能一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3不能一步轉(zhuǎn)化為Fe，A不合題意；B．Na在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，但Na2CO3不能一步轉(zhuǎn)化為Na，B不合題意；C．Cl2與水反應(yīng)生成HClO和HCl，HClO見光分解生成HCl和O2，濃鹽酸和MnO2加熱反應(yīng)生成Cl2，或者KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，C符合題意；D．Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與過量的CO2反應(yīng)生成NaHCO3，但NaHCO3不能一步轉(zhuǎn)化為Na，D不合題意；故〖答案〗為：C。11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX>rY>:rZ>rW>rQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置可知，它們分別是N、O、Al、S、Cl，據(jù)此分析解答?！荚斘觥紸.根據(jù)以上分析，X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl，N元素最高正化合價為其主族數(shù)等于5，Al元素最高正化合價為其主族數(shù)等于3，二者之和等于8，故A正確；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序為rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，故B錯誤；C.離子Y2-和Z3+都為10微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同，故C錯誤；D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，故D錯誤?！即鸢浮竭xA。12.含氯消毒液（主要成分NaClO）與含氯潔廁靈（主要成分HCl）混用可能會造成中毒，其原因是：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，下列說法中正確的是A.NaCl的電子式為B.NaClO只含有離子鍵C.當(dāng)釋放2.24LCl2時，一定有6.02×1022個氯分子擴散到室內(nèi)D.使用消毒液時滴加食醋可增強消毒作用，其原因用離子方程式表示為：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．NaCl是離子化合物，電子式為，A錯誤；B．NaClO中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；C．不能確定氯氣是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以當(dāng)釋放2.24LCl2時，不一定有6.02×1022個氯分子擴散到室內(nèi)，C錯誤；D．使用消毒液時滴加食醋可增強消毒作用，這是由于在酸性溶液中次氯酸根離子轉(zhuǎn)化為次氯酸分子，離子方程式為：ClO-+CH3COOH＝HClO+CH3COO-，D正確；〖答案〗選D。13.下列“實驗方案”不宜用于完成“實驗?zāi)康摹钡氖?)選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤確認(rèn)Fe(OH)3膠體是否制備成功用可見光束照射B確認(rèn)金屬活潑性：Na＞Cu將金屬鈉投入CuSO4溶液中C確認(rèn)鈉與水反應(yīng)生成NaOH向反應(yīng)后的混合液中滴加酚酞D確認(rèn)Cl2無漂白作用將有色紙條放入干燥Cl2中A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．用可見光束照射，若有一條光亮的“通路”，則表明Fe(OH)3膠體制備成功，A不合題意；B．將金屬鈉投入CuSO4溶液中，鈉先跟水反應(yīng)，產(chǎn)物再跟CuSO4溶液反應(yīng)，不發(fā)生Na與CuSO4的置換反應(yīng)，不能比較Na與Cu的金屬活潑性，B符合題意；C．向反應(yīng)后的混合液中滴加酚酞，溶液變紅色，則表明鈉與水反應(yīng)生成NaOH，C不合題意；D．將有色紙條放入干燥Cl2中，試紙不褪色，表明干燥的Cl2無漂白性，D不合題意；故選B。14.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，其中結(jié)論正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有I-C用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色試驗火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加適量稀鹽酸，再滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有Cl-A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，該白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3，也可能是AgCl等，因此不能確定該溶液中一定含有，A錯誤；B．滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，說明CCl4中含有I2，加入氯水時發(fā)生了反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2，因此可以證明原溶液中含I-，B正確；C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色試驗，火焰呈黃色，說明其中含有Na+，但由于并沒有通過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，因此不能確定溶液中是否含有K+，C錯誤；D．滴加適量稀鹽酸，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為AgCl，只能證明加入鹽酸后的溶液中含有Cl-，該Cl-可能是原溶液中含有的，也可能是加入鹽酸引入的，因此不能確定原溶液中是否一定含有Cl-，D錯誤；故合理選項是B。15.對實驗I～I(xiàn)I的實驗操作現(xiàn)象判斷正確的是A.實驗I：產(chǎn)生紅褐色沉淀 B.實驗II：溶液顏色變紅C.實驗III：放出大量氣體 D.IV先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．將氯化鐵飽和溶液加入到沸水中加熱至溶液呈紅褐色可得到氫氧化鐵膠體，而非沉淀，故A錯誤；B．三價鐵離子遇硫氰化鉀變紅色，二價鐵離子不變色，故B錯誤；C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氫氣，有大量氣體生成，故C正確；D．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，但氫氧化鋁不溶于弱堿，故氨水過量時，氫氧化鋁也不會溶解，故D錯誤；故〖答案〗選C。16.下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑AFeCl3(aq)Fe2＋通Cl2BAlCl3(aq)Cu2＋Al粉CNaHCO3(aq)Na2CO3CO2氣體DFeCl3(aq)Cu2＋Fe粉A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A、Cl2可以將Fe2+氧化為Fe3+，除雜方案可用，A正確；B、Al和Cu2+反應(yīng)生成Cu和Al3+，Cu可以經(jīng)過濾除去，除雜方案可用，B正確；C、CO2可以和Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3，除雜方案可用，C正確；D、鐵離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，被提純物質(zhì)改變了性質(zhì)；Fe和Cu2+反應(yīng)生成Fe2+雜質(zhì)，除雜方案不能用，D錯誤；故選D?！肌狐c石成金』〗除雜的原則是：不增加新雜質(zhì)；盡量不減少被提純物質(zhì)；更不得改變被提純物質(zhì)；簡明、科學(xué)、合理、安全。第II卷(非選擇題，共52分)二、填空題：17.幾種主族元素在周期表中的位置如下族周期IA01④IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2⑤⑥3①③⑦4②⑧根據(jù)上表回答下列問題：（1）⑥元素的氫化物是_______(填化學(xué)式)。（2）①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。（3）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，該元素在周期表中的位置是_______。（4）①②③三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是_______(填化學(xué)式)，①與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）⑦的非金屬性強于⑧，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_______。下列表述中能證明這一事實的是_______(填字母，下同)。a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定b.⑦最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強于⑧最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性c.⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來（6）④與⑤元素形成的分子可能是_______?！即鸢浮剑?）NH3（2）Na＞Al＞Cl（3）①.②.第3周期IA族（4）①.KOH②.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（5）①.Br和Cl的最外層電子數(shù)相同，而Br的原子半徑大于Cl的，導(dǎo)致Br原子核對最外層電子的束縛能力減弱，即Br的得電子能力較弱，故⑦的非金屬性強于⑧②.abc（6）C〖解析〗〖祥解〗由題干元素周期表可知，①為Na、②為K、③為Al、④為H、⑤為C、⑥為N、⑦為Cl、⑧為Br，據(jù)此分析解題?！夹?詳析〗由分析可知，⑥為N，故⑥元素的氫化物是NH3，故〖答案〗為：NH3；小問2詳析〗由分析可知，①為Na、③為Al、⑦為Cl，根據(jù)同一周期從左往右元素的原子半徑依次減小，故①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞Cl，故〖答案〗為：Na＞Al＞Cl；〖小問3詳析〗根據(jù)最外層電子數(shù)不超過8個可知，表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，即核外電子排布為2、8、1，則該元素為Na，故該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，根據(jù)周期表可知，該元素在周期表中的位置是第3周期IA族，故〖答案〗為：；第3周期IA族；〖小問4詳析〗由分析可知，①為Na、②為K、③為Al，已知金屬性K＞Na＞Al，故①②③三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是KOH，①即Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故〖答案〗為：KOH；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；〖小問5詳析〗由分析可知，⑦為Cl、⑧為Br，由于Br和Cl的最外層電子數(shù)相同，而Br的原子半徑大于Cl的，導(dǎo)致Br原子核對最外層電子的束縛能力減弱，即Br的得電子能力較弱，故⑦的非金屬性強于⑧，a.非金屬元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性一致，故⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定，能說明⑦的非金屬性強于⑧，a符合題意；b.非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性與非金屬性一致，⑦最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強于⑧最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，能說明⑦的非金屬性強于⑧，b符合題意；c.非金屬單質(zhì)的氧化性與非金屬性一致，故⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來即Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，反應(yīng)中Cl2的氧化性強于Br2，故說明⑦的非金屬性強于⑧，c符合題意；故〖答案〗為：Br和Cl的最外層電子數(shù)相同，而Br的原子半徑大于Cl的，導(dǎo)致Br原子核對最外層電子的束縛能力減弱，即Br的得電子能力較弱，故⑦的非金屬性強于⑧；abc；〖小問6詳析〗由分析可知，④為H、⑤為C，則④與⑤元素形成的分子可能是CH4，故〖答案〗為：C。18.為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實驗小組設(shè)計了以下實驗。（1）往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色：A_________，B_________。（2）寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：→A_________，A→B_________。（3）向B溶液中逐滴加入NaOH得到C，此過程中可觀察到的現(xiàn)象是_________。（4）將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得_________膠體；當(dāng)光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為_________?！即鸢浮剑?）①.紅色②.淺綠色（2）①.Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O②.Fe＋2FeCl3=3FeCl2（3）生成白色沉淀，迅速變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色（4）①Fe(OH)3②.丁達(dá)爾效應(yīng)〖解析〗〖祥解〗由題給實驗流程可知，向Fe2O3固體中加入稀鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，向氯化鐵溶液中加入過量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)為氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，向氯化亞鐵溶液中