2022-2023學(xué)年河北省邢臺(tái)市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1河北省邢臺(tái)市202~2023學(xué)年高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.的超量排放是形成酸雨的主要原因B.免洗洗手消毒液的成分——活性銀離子、乙醇均能使蛋白質(zhì)變性C.小蘇打可用作糕點(diǎn)的膨松劑，也可用于治療胃酸過多D.《本草綱目》中“用濃酒和糟人甑，蒸令氣上，用器承滴露”，涉及的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．形成酸雨的主要原因是氮氧化物和硫氧化物的超量排放，A錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)變性的條件是高溫、重金屬鹽、加入有機(jī)物等，因此活性銀離子是加入重金屬離子，乙醇是有機(jī)物，兩者均能使蛋白質(zhì)變性，B正確；C．小蘇打即碳酸氫鈉，可用作糕點(diǎn)的膨松劑，也可用于治療胃酸過多，C正確；D．燒制白酒是利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離的，涉及的實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾，D正確；故選A。2.將“84”消毒液和潔廁靈同時(shí)使用會(huì)發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)說法中正確的是A.該反應(yīng)生成的摩爾質(zhì)量為B.和所含中子數(shù)之比為35∶37C.該反應(yīng)中，體現(xiàn)了的酸性和氧化性D.該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中有4種物質(zhì)含共價(jià)鍵〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．反應(yīng)中次氯酸鈉中氯元素化合價(jià)降低、HCl中部分氯元素化合價(jià)升高，兩者反應(yīng)生成氯氣，則該反應(yīng)生成的摩爾質(zhì)量為，A錯(cuò)誤；B．核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；和所含中子數(shù)之比為(35-17):(37-17)=9:10，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)HCl中部分氯元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)出還原性，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中次氯酸鈉、氯化氫、氯氣、水，共4種物質(zhì)含共價(jià)鍵，D正確；故選D。3.氮化硅陶瓷、氧化鋁陶瓷、光導(dǎo)纖維、碳化硅和石墨烯等都屬于新型無機(jī)非金屬材料，下列說法正確的是A.碳化硅為分子晶體B.氧化鋁陶瓷坩堝可用于熔融氫氧化鈉固體C.石墨烯中碳原子采用雜化，未雜化p電子形成大鍵D.航空母艦上的攔阻索所用的特種鋼纜屬于無機(jī)非金屬材料〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．碳化硅是由碳原子和硅原子通過共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有較高的熔沸點(diǎn)和較大的硬度，故為共價(jià)晶體，A錯(cuò)誤；B．Al2O3為兩性氧化物，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故氧化鋁陶瓷坩堝不可用于熔融氫氧化鈉固體，B錯(cuò)誤；C．石墨烯中每個(gè)碳原子與周圍的3個(gè)碳原子形成正六邊形結(jié)構(gòu)，故碳原子采用雜化，剩余一個(gè)未雜化的p電子形成大鍵，C正確；D．航空母艦上的攔阻索所用的特種鋼纜是鐵合金，屬于金屬材料，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。4.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是A.分子式為B.分子中所有原子可能處于同一平面C.該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)D.該分子的核磁共振氫譜有5組峰〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．由題干有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C9H8O，A錯(cuò)誤；B．由題干有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基所在的三個(gè)平面，且各平面之間均以單鍵連接，故分子中所有原子可能處于同一平面，B正確；C．由題干有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有碳碳雙鍵、醛基和苯環(huán)均能發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上的H能發(fā)生取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由題干有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該分子含有6種不同環(huán)境的氫原子，故其核磁共振氫譜有6組峰，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。5.工業(yè)上常以印刷線路板堿性蝕刻廢液{主要成分為〖Cu(NH3)4Cl2〗}為原料制備CuCl(晶胞結(jié)構(gòu)如圖)。下列說法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)的核外電子排布式為B.中含有4個(gè)配位原子C.的鍵角小于的鍵角D.晶胞中距離最近且距離相等的有2個(gè)〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．已知Cu是29號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為：，故基態(tài)的核外電子排布式為，A正確；B．中Cu2+為中心原子，NH3為提高孤電子對(duì)的配體，N原子為配位原子，故含有4個(gè)配位原子，B正確；C．NH3和CH4分子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，NH3中含有一對(duì)孤電子對(duì)，且孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用力，故NH3的鍵角小于CH4的鍵角，C正確；D．由題干晶胞示意圖可知，Cu+位于八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心上，Cl-位于體內(nèi)八個(gè)正四面體的空隙，故晶胞中距離最近且距離相等的有4個(gè)，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。6.利用Cl2氧化錳酸鉀K2MnO4制備KMnO4的裝置如圖所示(夾持裝置已略)：已知：K2MnO4只能在濃強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定存在，在堿性較弱的溶液中K2MnO4會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是A.a能保證恒壓漏斗中的濃鹽酸順利滴下B.將裝置B中飽和食鹽水換為濃硫酸也可以達(dá)到相同的目的C.裝置D的目的是吸收反應(yīng)過程中過量的氯氣，防止污染環(huán)境D.由上述實(shí)驗(yàn)可推知，在強(qiáng)堿性條件下，氧化性：〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗漂白粉具有強(qiáng)氧化性，和濃鹽酸在A中圓底燒瓶中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，由K2MnO4只能在濃強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定存在，在堿性較弱的溶液中K2MnO4會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，故通入K2MnO4溶液之前需除去Cl2中的HCl，Cl2和K2MnO4在C中反應(yīng)產(chǎn)生KMnO4，反應(yīng)不完的Cl2用D吸收，據(jù)此分析解題。〖詳析〗A．裝置A為恒壓分液漏斗，a的作用是平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下，A正確；B．將裝置B中飽和食鹽水的目的為除去Cl2中的HCl，換為濃硫酸后只能干燥不能除去Cl2中的HCl，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，裝置D的目的是吸收反應(yīng)過程中過量的氯氣，防止污染環(huán)境，反應(yīng)原理為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，C正確；D．由上述實(shí)驗(yàn)可推知，在強(qiáng)堿性條件下，發(fā)生反應(yīng)方程式：Cl2+2K2MnO4=2KMnO4+2KCl，反應(yīng)中Cl2為氧化劑，KMnO4為氧化產(chǎn)物，故氧化性：Cl2＞KMnO4，D正確；故〖答案〗為：B。7.工業(yè)通過菱鎂礦(含雜質(zhì))制取鎂的工藝流程如圖：下列說法正確的是A.“酸浸池”中一定不發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.“氧化池”中通入的目的是殺菌消毒C.甲可能是或等，加入甲的目的是調(diào)節(jié)溶液D.將溶液加熱蒸干可得到無水晶體〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．“酸浸池”中會(huì)產(chǎn)生Fe2+，亞鐵離子不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化，A錯(cuò)誤；B．氧化池中通入氯氣的目的是將氧化成，B錯(cuò)誤；C．加入的MgO或與反應(yīng)，溶液的pH增大，使和轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，C正確；D．由于會(huì)發(fā)生水解生成Mg(OH)2和HCl，所以將溶液加熱蒸干得到Mg(OH)2，D錯(cuò)誤；故選：C。8.某抗氧化劑Z可由圖中反應(yīng)制得：下列關(guān)于化合物X、Y、Z的說法正確的是A.化合物Z中采用雜化和雜化的碳原子個(gè)數(shù)比為3∶5B.化合物Y中含有3個(gè)手性碳原子C.化合物X可使溴水褪色，1molX最多可消耗D.化合物Z中第一電離能最大元素為氧元素〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)有機(jī)物Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，采用雜化的碳原子有6個(gè)，采用雜化的碳原子有10個(gè)，因此二者比為3∶5，A正確；B．連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，化合物Y中含有一個(gè)手性碳原子，B錯(cuò)誤；C．化合物X中，酚羥基的兩個(gè)鄰位碳可以與兩個(gè)發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以與一個(gè)發(fā)生加成，因此1molX最多可消耗，C錯(cuò)誤；D．同周期從左向右，元素的第一電離能逐漸增大，但N>O，因此化合物Z中第一電離能最大的元素為氮元素，D錯(cuò)誤。本題選D。9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的質(zhì)子總數(shù)為B.溶液中C.與足量的硫單質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽極有產(chǎn)生時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)量及所含質(zhì)子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1L0.1=0.1mol，NH會(huì)水解生成NH3H2O，根據(jù)物料守恒有，故B正確；C．的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的硫單質(zhì)充分反應(yīng)生成FeS，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D．電解精煉銅時(shí)，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬，故當(dāng)有產(chǎn)生時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。10.為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確完整的是(不考慮存放試劑的容器)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A組裝實(shí)驗(yàn)室制乙烯的發(fā)生裝置圓底燒瓶、溫度計(jì)、酒精燈、導(dǎo)管濃硫酸、無水乙醇、碎瓷片B粗鹽提純中將最后所得的濾液蒸發(fā)結(jié)晶表面皿、玻璃棒、酒精燈粗鹽提純中最后所得的濾液C除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸分液漏斗、燒杯混有乙酸的乙酸乙酯、飽和溶液D配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒濃硫酸、蒸餾水A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯用乙醇在濃硫酸條件下加熱，反應(yīng)物加入圓底燒瓶中，用酒精燈加熱，將溫度計(jì)水銀球伸入液面以下，控制溫度在170℃，加入碎瓷片防止暴沸，燒瓶口連接導(dǎo)管，所用試劑及儀器正確，故A正確；B．蒸發(fā)結(jié)晶要用到蒸發(fā)皿，而不是表面皿，故B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯在溶液中會(huì)發(fā)生水解，不能用飽和溶液進(jìn)行乙酸的除雜，故C錯(cuò)誤；D．配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，除提供的儀器外還需要膠頭滴管，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。11.五種短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，它們形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z、R為同周期元素。下列說法錯(cuò)誤的是A.電負(fù)性：B.僅由X、Z、R組成的化合物可能為離子化合物C.基態(tài)Y原子的s軌道的電子數(shù)與其p軌道的電子數(shù)相等D.W與R可形成兩種離子化合物，兩化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比相同〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗五種短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，X在元素周期表中原子半徑最小，則X為H元素；W形成+1價(jià)陽離子，其原子序數(shù)最大，則W為Na元素；Y、Z、R為同周期元素，Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)小于Na元素，則Y為C元素；Z形成3個(gè)共價(jià)鍵，則Z為N元素；R形成2個(gè)共價(jià)鍵，則R為O元素，以此分析解答?！荚斘觥礁鶕?jù)分析可知，X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，R為O元素，W為Na元素。則A．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性：O＞Z＞C，故A正確；B．僅由H、N、O組成的化合物可能為離子化合物，例如硝酸銨等，故B正確；C．基態(tài)C原子的核外電子排布式為1s22s2p2，s軌道的電子數(shù)與其p軌道的電子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；D．W與R可形成兩種離子化合物氧化鈉和過氧化鈉，兩化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比相同，均是1：2，故D正確；故選C。12.下列離子方程式書寫正確的是A.銅與稀硝酸反應(yīng)：B.溶液和稀硫酸混合：C.向飽和碳酸鈉溶液中通入過量：D.將溶液和溶液等體積等濃度混合：〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，A錯(cuò)誤；B．Na2S2O3溶液和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)和水，離子方程式為+2H+=S↓+SO2↑+H2O，B正確；C．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小析出，離子方程式為2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3，C錯(cuò)誤；D．草酸是二元弱酸，將NaOH溶液和H2C2O4溶液等體積等濃度混合生成OH?+H2C2O4=+H2O，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。13.鉀離子電池因其低成本和較高的能量/功率密度，引起了廣泛關(guān)注。一種鉀離子電池的總反應(yīng)為，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.該電池的交換膜為陰離子交換膜B.充電時(shí)，a極接電源的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.放電時(shí)，b極發(fā)生的反應(yīng)為D.放電時(shí)，理論上電路通過，a極質(zhì)量減小〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗總反應(yīng)：，放電時(shí)，a極為負(fù)極：；b極為正極：，因此該電池交換膜為陽離子交換膜，以保證充放電時(shí)K+能夠順利通過?！荚斘觥紸．由分析可知，該電池的交換膜為陽離子交換膜，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)總反應(yīng)可知，充電時(shí)，a極電極反應(yīng)式為：，因此a極接電源的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由總反應(yīng)式可知，放電時(shí)，b極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為，C正確；D．放電時(shí)，a極電極反應(yīng)式為：，當(dāng)轉(zhuǎn)移1個(gè)電子時(shí)，a極減少一個(gè)K+的質(zhì)量；當(dāng)電路通過，a極減少4molK+的質(zhì)量，即156g，D錯(cuò)誤。故選C。14.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液的為8.6。實(shí)驗(yàn)2：向溶液中滴加等體積、溶液，由8.6降為4.8。實(shí)驗(yàn)3：向溶液中加入等體積，溶液，出現(xiàn)白色沉淀。實(shí)驗(yàn)4：向稀硫酸酸化的，溶液中滴加溶液至溶液褪色。已知室溫下，下列說法錯(cuò)誤的是A.溶液中滿足：B.實(shí)驗(yàn)2滴加鹽酸過程中不可能存在：C.實(shí)驗(yàn)3所得上層清液中：D.實(shí)驗(yàn)4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)物料守恒可知，Na2C2O4溶液中有：c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)，故有溶液中滿足：，A正確；B．根據(jù)電荷守恒可知，滴定過程中一直有：，當(dāng)c(OH-)=c(H+)時(shí)，上式變?yōu)?，即?shí)驗(yàn)2滴加鹽酸過程中可能存在：，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)3中混合前溶液中c(Ca2+)==0.01mol/L，c()==0.005mol/L，混合后Ca2+過量，此時(shí)c(Ca2+)=0.01mol/L-0.005mol/L=0.005mol/L，故所得上層清液中：，C正確；D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，實(shí)驗(yàn)4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故〖答案〗為：B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.苯乙酮()廣泛用于皂用香料和煙草香精中，可由苯和乙酸酐制備，其反應(yīng)原理為，制備過程中還有等副反應(yīng)發(fā)生。已知：名稱相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/密度/()溶解性苯7880.10.88不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑苯乙酮1202031.03微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑乙酸酐1021391.08溶于水生成乙酸，易溶于有機(jī)溶劑133.5178(升華)2.44遇水水解，微溶于苯Ⅰ.無水的制備圖1是實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量無水的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）裝置F的作用是_______(寫兩點(diǎn))。（3）在選擇收集的裝置時(shí)，常選用圖1中的裝置E，而不選擇圖2裝置的原因是_______。Ⅱ.苯乙酮的制備步驟1：在三頸燒瓶中將苯和無水粉末充分混合后，再緩慢滴加乙酸酐。乙酸酐滴加完后，升溫至，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。步驟2：邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離出有機(jī)層；水層用苯萃取、分液；將有機(jī)層合并在一起并依次用水、溶液、水洗滌。步驟3：向洗滌后的有機(jī)層中加入適量無水固體，放置一段時(shí)間后進(jìn)行分離。步驟4：將步驟3中得到的有機(jī)層進(jìn)行蒸餾，得到苯乙酮。（4）步驟1中控制溫度選_______(填“水浴加熱”或“直接加熱”)更適宜。（5）步驟2中用苯萃取水層的目的是_______。（6）分液漏斗使用前須_______并洗凈備用。萃取時(shí)，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振蕩并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置片刻，分層。下列放氣操作圖示正確是_______(填標(biāo)號(hào))。a.b.c.（7）粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí)，下列蒸餾裝置最合適的是_______(填標(biāo)號(hào))，實(shí)驗(yàn)中苯乙酮的產(chǎn)率為_______(保留兩位有效數(shù)字)。A.B.C.D.〖答案〗（1）（2）吸收多余的氯氣，防止污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入實(shí)驗(yàn)裝置使水解（3）圖2裝置中的導(dǎo)管較圖1中裝置E的導(dǎo)管更易發(fā)生堵塞（4）水浴加熱（5）把溶解在水中的苯乙酮萃取出來（6）①.檢漏②.b（7）①.C②.72%〖解析〗〖祥解〗本題是一道有機(jī)物制備類的實(shí)驗(yàn)題，制備過程用到了氯化鋁，首先制備氯化鋁；由裝置A制備氯氣，裝置B除去氯氣中的氯化氫，裝置C干燥氯氣你，在裝置D中氯氣和鋁發(fā)生反應(yīng)生成產(chǎn)物，裝置E用來收集產(chǎn)品，用裝置F處理尾氣，以此解題?！夹?詳析〗裝置A是濃鹽酸和二氧化錳加熱制備氯氣，離子方程式為：；〖小問2詳析〗氯氣有毒，該反應(yīng)中用到了氯氣，需要尾氣處理，氯氣可以和堿石灰反應(yīng)，故裝置F的作用為：吸收多余的氯氣，防止污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入實(shí)驗(yàn)裝置使水解；〖小問3詳析〗由圖可知圖2中的進(jìn)氣管較細(xì)，氯化鋁凝華時(shí)容易堵塞導(dǎo)管，故不用圖2的作用為圖2裝置中的導(dǎo)管較圖1中裝置E的導(dǎo)管更易發(fā)生堵塞；〖小問4詳析〗步驟1需要升溫至，為了更加容易控制溫度，可以選擇水浴加熱；〖小問5詳析〗根據(jù)題給信息可知，苯乙酮在水中有一定溶解度，為了提高產(chǎn)率，可以用苯萃取水層，故其目的是：把溶解在水中的苯乙酮萃取出來；〖小問6詳析〗分液漏斗是密閉容器，使用前需要撿漏；分液漏斗放氣時(shí)應(yīng)該下口斜向上45°，故選c；〖小問7詳析〗蒸餾時(shí)應(yīng)該選用直形冷凝管，且溫度計(jì)應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口處，故最合適的C；根據(jù)題給信息可知，苯是過量的，用乙酸酐計(jì)算理論產(chǎn)量，n(苯乙酮)理論=n(乙酸酐)=，苯乙酮產(chǎn)率=。16.鈦是航空、軍工、電力等領(lǐng)域重要的金屬材料。一種由鈦鐵礦〖主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO3)，還含有少量等雜質(zhì)〗制備金屬鈦同時(shí)獲得的工藝流程如圖：已知：“酸浸”后鈦主要以的形式存在；“水解”后鈦以的形式存在?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)的最外層電子排布式為_______。（2）寫出“水解()”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______；驗(yàn)證“洗滌”達(dá)到目的的操作為_______。（3）“高溫氯化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；有利于該過程中“氣—固—固”接觸的措施是_______(寫一種)。某科研小組模擬“高溫氯化”反應(yīng)理論計(jì)算結(jié)果顯示，在條件下達(dá)到平衡時(shí)，幾乎完全轉(zhuǎn)化為，但實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于，其原因是_______(寫一種)。（4）每次取樣品，加適量水溶解并加入溶液和溶液，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行滴定3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知：(黃色)(無色)。滴定終點(diǎn)溶液顏色變?yōu)開______；該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(填含c，a的表達(dá)式)。〖答案〗（1）（2）①.②.取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加溶液，若無白色沉淀生成，證明洗滌目的達(dá)到（3）①.②.將兩固體粉碎后混合，同時(shí)鼓入，使固體粉末“沸騰”③.為了提高反應(yīng)速率，在相同時(shí)間內(nèi)得到更多的產(chǎn)品，提高效益(或其他合理〖答案〗)（4）①.淺紅色②.〖解析〗〖祥解〗鈦鐵礦用NaOH溶液堿浸除掉SiO2，濾渣再和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈦和硫酸亞鐵，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，加入鐵粉還原Fe3+，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，硫酸亞鐵溶液通過加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到硫酸亞鐵晶體；“酸浸”后鈦主要以的形式存在，“水解”后鈦以的形式存在，則TiO2+溶液中存在水解平衡，升高溫度，促進(jìn)平衡往正向移動(dòng)生成，據(jù)此做答。根據(jù)電解池中陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)分析電極反應(yīng)方程式?！夹?詳析〗Ti元素是第22號(hào)元素，基態(tài)Ti原子的4s能級(jí)上失去2個(gè)電子得到基態(tài)，其最外層電子排布式為；〖小問2詳析〗根據(jù)分析，TiO2+溶液中存在水解平衡，升高溫度，促進(jìn)平衡往正向移動(dòng)生成，則90℃水解離子方程式為；驗(yàn)證“洗滌”達(dá)到目的即驗(yàn)證洗滌液中是否含有硫酸根，操作方法是取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加溶液，若無白色沉淀生成，證明洗滌目的達(dá)到；〖小問3詳析〗根據(jù)流程圖，TiO2、Cl2、焦炭在高溫條件先生成CO，則另一產(chǎn)物為TiCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；有利于該過程中“氣—固—固”接觸的措施可以將兩固體粉碎后混合，同時(shí)鼓入，使固體粉末“沸騰”；實(shí)際生產(chǎn)需要考慮效益，所以為了提高反應(yīng)速率，適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，可以在相同時(shí)間內(nèi)得到更多的產(chǎn)品；〖小問4詳析〗用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含F(xiàn)e2+溶液，滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變?yōu)闇\紅色；根據(jù)滴定關(guān)系式，可計(jì)算出，則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17.將還原為甲醇是人工合成淀粉的第一步，其催化加氫的主要反應(yīng)有：反應(yīng)1：反應(yīng)2：（1）分子中中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_______。（2）已知：一定溫度和壓強(qiáng)下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成化合物的焓變?yōu)樵撐镔|(zhì)的摩爾生成焓，單質(zhì)的摩爾生成焓為0，、、的摩爾生成焓依次為、、。則_______。（3）向三個(gè)體積均為的恒容密閉容器中分別充入和，在不同催化劑作用下僅發(fā)生反應(yīng)1.測(cè)得在不同催化劑催化作用下反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)1中的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如表所示。(時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為66.67%。即轉(zhuǎn)化了)溫度轉(zhuǎn)化率使用的催化劑催化劑a65%77%80%80%6667%催化劑b56%67%76%80%66.67%催化劑c48%62%72%80%66.67%①在溫度為時(shí)，催化效果最好的催化劑是_______(填“催化劑a”、“催化劑b”或“催化劑c”)。②、溫度下，表中所列數(shù)據(jù)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中的有_______個(gè)狀態(tài)。③溫度為時(shí)，該反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)_______。（4）當(dāng)壓強(qiáng)分別為、時(shí)，將的混合氣體置于某恒壓密閉容器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，不同溫度下體系中的平衡轉(zhuǎn)化率和、的選擇性如圖所示。{〖或〗的選擇性}①曲線b代表_______(填“”或“”)的選擇性，原因是_______。②_______(填“>”或“<”)?！即鸢浮剑?）2（2）+41.2（3）①.催化劑a②.3③.（4）①.②.反應(yīng)1是生成的反應(yīng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，的選擇性降低③.<〖解析〗〖小問1詳析〗分子中中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=；〖小問2詳析〗已知、、的摩爾生成焓依次為、、，單質(zhì)的摩爾生成焓為0，根據(jù)生成物的生成焓-反應(yīng)物的生成焓可得，反應(yīng)b的；〖小問3詳析〗①根據(jù)表格信息，在溫度為時(shí)，的轉(zhuǎn)化率最高，且最先達(dá)到平衡，所以催化效率最高的是催化劑a；②、溫度下，表中所列數(shù)據(jù)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中，說明反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度下，催化劑a作用下，時(shí)，催化劑b、催化劑c作用下，所以有3種狀態(tài)符合；③根據(jù)表格信息，溫度為時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為66.67%。即轉(zhuǎn)化了，列三段式：該反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)；〖小問4詳析〗①反應(yīng)1是生成的反應(yīng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡逆向移動(dòng)，的選擇性越低，反應(yīng)2是生成的反應(yīng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡正向移動(dòng)，則的選擇性越高，因此a、b表示的選擇性；②反應(yīng)①是左右兩邊氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，P增加，平衡往正向移動(dòng)，的選擇性越高，所以P1<P2。18.鹵代烴是有機(jī)合成中的重要原料，以兩種鹵代烴為原料合成高分子化合物X的合成線路如圖。已知：。回答下列問題：（1）B中官能團(tuán)的名稱為_______，D的系統(tǒng)命名為_______。（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，③的反應(yīng)類型為_______。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_______。（4）滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有_______種(不考慮立體異構(gòu))。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇溶液顯紫色③遇碳酸氫鈉溶液有氣體放出（5）設(shè)計(jì)以A為原料制備的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選，反應(yīng)條件合理)。_______〖答案〗（1）①.碳碳雙鍵、碳溴鍵②.1，2，3-丙三醇（2）①.②.消去反應(yīng)（3）（4）10（5）〖解析〗〖祥解〗由題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在NaOH水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，發(fā)生催化氧化生成F為；在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH3CH=CH2，CH3CH=CH2在NBS作用之下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為BrCH2CH=CH2，BrCH2CH=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成C為BrCH2CHBrCH2Br，BrCH2CHBrCH2Br在堿性水解生成D為HOCH2CH(OH)CH2OH；和HOCH2CH(OH)CH2OH在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得到X，據(jù)此分析解答?！夹?詳析〗根據(jù)上面分析可知，B為BrCH2CH=CH2，含有的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、碳溴鍵；D為HOCH2CH(OH)CH2OH，系統(tǒng)命名為1，2，3-丙三醇，故〖答案〗為：碳碳雙鍵、碳溴鍵；1，2，3-丙三醇；〖小問2詳析〗根據(jù)上面分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)③為消去反應(yīng)，故〖答案〗為：；消去反應(yīng)；〖小問3詳析〗反應(yīng)⑥為和HOCH2CH(OH)CH2OH在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：；〖小問4詳析〗的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；②遇溶液顯紫色，說明含有酚羥基；③遇碳酸氫鈉溶液有氣體放出，說明含有羧基，該結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上同時(shí)連有一個(gè)-OH、一個(gè)-CHO和一個(gè)-COOH，先考慮苯環(huán)上二取代有鄰、間、對(duì)3種，再通過找等效氫，得出三取代共有10種結(jié)構(gòu)，故〖答案〗為：10；〖小問5詳析〗可由兩分子HOOCCH2OH在一定條件下發(fā)生分子間酯化反應(yīng)得到，由題給物質(zhì)CH3CH=CH2在NBS作用之下發(fā)生題干A?B的反應(yīng)可得到BrCH2CH=CH2，BrCH2CH=CH2經(jīng)酸性高錳酸鉀氧化得到HOOCCH2Br，HOOCCH2Br經(jīng)堿性水解生成再酸化得到HOOCCH2OH，故〖答案〗為：。PAGEPAGE1河北省邢臺(tái)市202~2023學(xué)年高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.的超量排放是形成酸雨的主要原因B.免洗洗手消毒液的成分——活性銀離子、乙醇均能使蛋白質(zhì)變性C.小蘇打可用作糕點(diǎn)的膨松劑，也可用于治療胃酸過多D.《本草綱目》中“用濃酒和糟人甑，蒸令氣上，用器承滴露”，涉及的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．形成酸雨的主要原因是氮氧化物和硫氧化物的超量排放，A錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)變性的條件是高溫、重金屬鹽、加入有機(jī)物等，因此活性銀離子是加入重金屬離子，乙醇是有機(jī)物，兩者均能使蛋白質(zhì)變性，B正確；C．小蘇打即碳酸氫鈉，可用作糕點(diǎn)的膨松劑，也可用于治療胃酸過多，C正確；D．燒制白酒是利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離的，涉及的實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾，D正確；故選A。2.將“84”消毒液和潔廁靈同時(shí)使用會(huì)發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)說法中正確的是A.該反應(yīng)生成的摩爾質(zhì)量為B.和所含中子數(shù)之比為35∶37C.該反應(yīng)中，體現(xiàn)了的酸性和氧化性D.該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中有4種物質(zhì)含共價(jià)鍵〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．反應(yīng)中次氯酸鈉中氯元素化合價(jià)降低、HCl中部分氯元素化合價(jià)升高，兩者反應(yīng)生成氯氣，則該反應(yīng)生成的摩爾質(zhì)量為，A錯(cuò)誤；B．核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；和所含中子數(shù)之比為(35-17):(37-17)=9:10，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)HCl中部分氯元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)出還原性，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中次氯酸鈉、氯化氫、氯氣、水，共4種物質(zhì)含共價(jià)鍵，D正確；故選D。3.氮化硅陶瓷、氧化鋁陶瓷、光導(dǎo)纖維、碳化硅和石墨烯等都屬于新型無機(jī)非金屬材料，下列說法正確的是A.碳化硅為分子晶體B.氧化鋁陶瓷坩堝可用于熔融氫氧化鈉固體C.石墨烯中碳原子采用雜化，未雜化p電子形成大鍵D.航空母艦上的攔阻索所用的特種鋼纜屬于無機(jī)非金屬材料〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．碳化硅是由碳原子和硅原子通過共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有較高的熔沸點(diǎn)和較大的硬度，故為共價(jià)晶體，A錯(cuò)誤；B．Al2O3為兩性氧化物，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故氧化鋁陶瓷坩堝不可用于熔融氫氧化鈉固體，B錯(cuò)誤；C．石墨烯中每個(gè)碳原子與周圍的3個(gè)碳原子形成正六邊形結(jié)構(gòu)，故碳原子采用雜化，剩余一個(gè)未雜化的p電子形成大鍵，C正確；D．航空母艦上的攔阻索所用的特種鋼纜是鐵合金，屬于金屬材料，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。4.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是A.分子式為B.分子中所有原子可能處于同一平面C.該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)D.該分子的核磁共振氫譜有5組峰〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．由題干有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C9H8O，A錯(cuò)誤；B．由題干有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基所在的三個(gè)平面，且各平面之間均以單鍵連接，故分子中所有原子可能處于同一平面，B正確；C．由題干有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有碳碳雙鍵、醛基和苯環(huán)均能發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上的H能發(fā)生取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由題干有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該分子含有6種不同環(huán)境的氫原子，故其核磁共振氫譜有6組峰，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。5.工業(yè)上常以印刷線路板堿性蝕刻廢液{主要成分為〖Cu(NH3)4Cl2〗}為原料制備CuCl(晶胞結(jié)構(gòu)如圖)。下列說法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)的核外電子排布式為B.中含有4個(gè)配位原子C.的鍵角小于的鍵角D.晶胞中距離最近且距離相等的有2個(gè)〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．已知Cu是29號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為：，故基態(tài)的核外電子排布式為，A正確；B．中Cu2+為中心原子，NH3為提高孤電子對(duì)的配體，N原子為配位原子，故含有4個(gè)配位原子，B正確；C．NH3和CH4分子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，NH3中含有一對(duì)孤電子對(duì)，且孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用力，故NH3的鍵角小于CH4的鍵角，C正確；D．由題干晶胞示意圖可知，Cu+位于八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心上，Cl-位于體內(nèi)八個(gè)正四面體的空隙，故晶胞中距離最近且距離相等的有4個(gè)，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。6.利用Cl2氧化錳酸鉀K2MnO4制備KMnO4的裝置如圖所示(夾持裝置已略)：已知：K2MnO4只能在濃強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定存在，在堿性較弱的溶液中K2MnO4會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是A.a能保證恒壓漏斗中的濃鹽酸順利滴下B.將裝置B中飽和食鹽水換為濃硫酸也可以達(dá)到相同的目的C.裝置D的目的是吸收反應(yīng)過程中過量的氯氣，防止污染環(huán)境D.由上述實(shí)驗(yàn)可推知，在強(qiáng)堿性條件下，氧化性：〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗漂白粉具有強(qiáng)氧化性，和濃鹽酸在A中圓底燒瓶中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，由K2MnO4只能在濃強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定存在，在堿性較弱的溶液中K2MnO4會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，故通入K2MnO4溶液之前需除去Cl2中的HCl，Cl2和K2MnO4在C中反應(yīng)產(chǎn)生KMnO4，反應(yīng)不完的Cl2用D吸收，據(jù)此分析解題。〖詳析〗A．裝置A為恒壓分液漏斗，a的作用是平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下，A正確；B．將裝置B中飽和食鹽水的目的為除去Cl2中的HCl，換為濃硫酸后只能干燥不能除去Cl2中的HCl，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，裝置D的目的是吸收反應(yīng)過程中過量的氯氣，防止污染環(huán)境，反應(yīng)原理為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，C正確；D．由上述實(shí)驗(yàn)可推知，在強(qiáng)堿性條件下，發(fā)生反應(yīng)方程式：Cl2+2K2MnO4=2KMnO4+2KCl，反應(yīng)中Cl2為氧化劑，KMnO4為氧化產(chǎn)物，故氧化性：Cl2＞KMnO4，D正確；故〖答案〗為：B。7.工業(yè)通過菱鎂礦(含雜質(zhì))制取鎂的工藝流程如圖：下列說法正確的是A.“酸浸池”中一定不發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.“氧化池”中通入的目的是殺菌消毒C.甲可能是或等，加入甲的目的是調(diào)節(jié)溶液D.將溶液加熱蒸干可得到無水晶體〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．“酸浸池”中會(huì)產(chǎn)生Fe2+，亞鐵離子不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化，A錯(cuò)誤；B．氧化池中通入氯氣的目的是將氧化成，B錯(cuò)誤；C．加入的MgO或與反應(yīng)，溶液的pH增大，使和轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，C正確；D．由于會(huì)發(fā)生水解生成Mg(OH)2和HCl，所以將溶液加熱蒸干得到Mg(OH)2，D錯(cuò)誤；故選：C。8.某抗氧化劑Z可由圖中反應(yīng)制得：下列關(guān)于化合物X、Y、Z的說法正確的是A.化合物Z中采用雜化和雜化的碳原子個(gè)數(shù)比為3∶5B.化合物Y中含有3個(gè)手性碳原子C.化合物X可使溴水褪色，1molX最多可消耗D.化合物Z中第一電離能最大元素為氧元素〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)有機(jī)物Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，采用雜化的碳原子有6個(gè)，采用雜化的碳原子有10個(gè)，因此二者比為3∶5，A正確；B．連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，化合物Y中含有一個(gè)手性碳原子，B錯(cuò)誤；C．化合物X中，酚羥基的兩個(gè)鄰位碳可以與兩個(gè)發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以與一個(gè)發(fā)生加成，因此1molX最多可消耗，C錯(cuò)誤；D．同周期從左向右，元素的第一電離能逐漸增大，但N>O，因此化合物Z中第一電離能最大的元素為氮元素，D錯(cuò)誤。本題選D。9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的質(zhì)子總數(shù)為B.溶液中C.與足量的硫單質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽極有產(chǎn)生時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)量及所含質(zhì)子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1L0.1=0.1mol，NH會(huì)水解生成NH3H2O，根據(jù)物料守恒有，故B正確；C．的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的硫單質(zhì)充分反應(yīng)生成FeS，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D．電解精煉銅時(shí)，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬，故當(dāng)有產(chǎn)生時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。10.為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確完整的是(不考慮存放試劑的容器)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A組裝實(shí)驗(yàn)室制乙烯的發(fā)生裝置圓底燒瓶、溫度計(jì)、酒精燈、導(dǎo)管濃硫酸、無水乙醇、碎瓷片B粗鹽提純中將最后所得的濾液蒸發(fā)結(jié)晶表面皿、玻璃棒、酒精燈粗鹽提純中最后所得的濾液C除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸分液漏斗、燒杯混有乙酸的乙酸乙酯、飽和溶液D配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒濃硫酸、蒸餾水A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯用乙醇在濃硫酸條件下加熱，反應(yīng)物加入圓底燒瓶中，用酒精燈加熱，將溫度計(jì)水銀球伸入液面以下，控制溫度在170℃，加入碎瓷片防止暴沸，燒瓶口連接導(dǎo)管，所用試劑及儀器正確，故A正確；B．蒸發(fā)結(jié)晶要用到蒸發(fā)皿，而不是表面皿，故B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯在溶液中會(huì)發(fā)生水解，不能用飽和溶液進(jìn)行乙酸的除雜，故C錯(cuò)誤；D．配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，除提供的儀器外還需要膠頭滴管，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。11.五種短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，它們形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z、R為同周期元素。下列說法錯(cuò)誤的是A.電負(fù)性：B.僅由X、Z、R組成的化合物可能為離子化合物C.基態(tài)Y原子的s軌道的電子數(shù)與其p軌道的電子數(shù)相等D.W與R可形成兩種離子化合物，兩化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比相同〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗五種短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，X在元素周期表中原子半徑最小，則X為H元素；W形成+1價(jià)陽離子，其原子序數(shù)最大，則W為Na元素；Y、Z、R為同周期元素，Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)小于Na元素，則Y為C元素；Z形成3個(gè)共價(jià)鍵，則Z為N元素；R形成2個(gè)共價(jià)鍵，則R為O元素，以此分析解答?！荚斘觥礁鶕?jù)分析可知，X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，R為O元素，W為Na元素。則A．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性：O＞Z＞C，故A正確；B．僅由H、N、O組成的化合物可能為離子化合物，例如硝酸銨等，故B正確；C．基態(tài)C原子的核外電子排布式為1s22s2p2，s軌道的電子數(shù)與其p軌道的電子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；D．W與R可形成兩種離子化合物氧化鈉和過氧化鈉，兩化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比相同，均是1：2，故D正確；故選C。12.下列離子方程式書寫正確的是A.銅與稀硝酸反應(yīng)：B.溶液和稀硫酸混合：C.向飽和碳酸鈉溶液中通入過量：D.將溶液和溶液等體積等濃度混合：〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，A錯(cuò)誤；B．Na2S2O3溶液和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)和水，離子方程式為+2H+=S↓+SO2↑+H2O，B正確；C．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小析出，離子方程式為2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3，C錯(cuò)誤；D．草酸是二元弱酸，將NaOH溶液和H2C2O4溶液等體積等濃度混合生成OH?+H2C2O4=+H2O，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。13.鉀離子電池因其低成本和較高的能量/功率密度，引起了廣泛關(guān)注。一種鉀離子電池的總反應(yīng)為，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.該電池的交換膜為陰離子交換膜B.充電時(shí)，a極接電源的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.放電時(shí)，b極發(fā)生的反應(yīng)為D.放電時(shí)，理論上電路通過，a極質(zhì)量減小〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗總反應(yīng)：，放電時(shí)，a極為負(fù)極：；b極為正極：，因此該電池交換膜為陽離子交換膜，以保證充放電時(shí)K+能夠順利通過?！荚斘觥紸．由分析可知，該電池的交換膜為陽離子交換膜，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)總反應(yīng)可知，充電時(shí)，a極電極反應(yīng)式為：，因此a極接電源的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由總反應(yīng)式可知，放電時(shí)，b極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為，C正確；D．放電時(shí)，a極電極反應(yīng)式為：，當(dāng)轉(zhuǎn)移1個(gè)電子時(shí)，a極減少一個(gè)K+的質(zhì)量；當(dāng)電路通過，a極減少4molK+的質(zhì)量，即156g，D錯(cuò)誤。故選C。14.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液的為8.6。實(shí)驗(yàn)2：向溶液中滴加等體積、溶液，由8.6降為4.8。實(shí)驗(yàn)3：向溶液中加入等體積，溶液，出現(xiàn)白色沉淀。實(shí)驗(yàn)4：向稀硫酸酸化的，溶液中滴加溶液至溶液褪色。已知室溫下，下列說法錯(cuò)誤的是A.溶液中滿足：B.實(shí)驗(yàn)2滴加鹽酸過程中不可能存在：C.實(shí)驗(yàn)3所得上層清液中：D.實(shí)驗(yàn)4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)物料守恒可知，Na2C2O4溶液中有：c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)，故有溶液中滿足：，A正確；B．根據(jù)電荷守恒可知，滴定過程中一直有：，當(dāng)c(OH-)=c(H+)時(shí)，上式變?yōu)?，即?shí)驗(yàn)2滴加鹽酸過程中可能存在：，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)3中混合前溶液中c(Ca2+)==0.01mol/L，c()==0.005mol/L，混合后Ca2+過量，此時(shí)c(Ca2+)=0.01mol/L-0.005mol/L=0.005mol/L，故所得上層清液中：，C正確；D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，實(shí)驗(yàn)4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故〖答案〗為：B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.苯乙酮()廣泛用于皂用香料和煙草香精中，可由苯和乙酸酐制備，其反應(yīng)原理為，制備過程中還有等副反應(yīng)發(fā)生。已知：名稱相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/密度/()溶解性苯7880.10.88不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑苯乙酮1202031.03微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑乙酸酐1021391.08溶于水生成乙酸，易溶于有機(jī)溶劑133.5178(升華)2.44遇水水解，微溶于苯Ⅰ.無水的制備圖1是實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量無水的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）裝置F的作用是_______(寫兩點(diǎn))。（3）在選擇收集的裝置時(shí)，常選用圖1中的裝置E，而不選擇圖2裝置的原因是_______。Ⅱ.苯乙酮的制備步驟1：在三頸燒瓶中將苯和無水粉末充分混合后，再緩慢滴加乙酸酐。乙酸酐滴加完后，升溫至，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。步驟2：邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離出有機(jī)層；水層用苯萃取、分液；將有機(jī)層合并在一起并依次用水、溶液、水洗滌。步驟3：向洗滌后的有機(jī)層中加入適量無水固體，放置一段時(shí)間后進(jìn)行分離。步驟4：將步驟3中得到的有機(jī)層進(jìn)行蒸餾，得到苯乙酮。（4）步驟1中控制溫度選_______(填“水浴加熱”或“直接加熱”)更適宜。（5）步驟2中用苯萃取水層的目的是_______。（6）分液漏斗使用前須_______并洗凈備用。萃取時(shí)，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振蕩并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置片刻，分層。下列放氣操作圖示正確是_______(填標(biāo)號(hào))。a.b.c.（7）粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí)，下列蒸餾裝置最合適的是_______(填標(biāo)號(hào))，實(shí)驗(yàn)中苯乙酮的產(chǎn)率為_______(保留兩位有效數(shù)字)。A.B.C.D.〖答案〗（1）（2）吸收多余的氯氣，防止污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入實(shí)驗(yàn)裝置使水解（3）圖2裝置中的導(dǎo)管較圖1中裝置E的導(dǎo)管更易發(fā)生堵塞（4）水浴加熱（5）把溶解在水中的苯乙酮萃取出來（6）①.檢漏②.b（7）①.C②.72%〖解析〗〖祥解〗本題是一道有機(jī)物制備類的實(shí)驗(yàn)題，制備過程用到了氯化鋁，首先制備氯化鋁；由裝置A制備氯氣，裝置B除去氯氣中的氯化氫，裝置C干燥氯氣你，在裝置D中氯氣和鋁發(fā)生反應(yīng)生成產(chǎn)物，裝置E用來收集產(chǎn)品，用裝置F處理尾氣，以此解題?！夹?詳析〗裝置A是濃鹽酸和二氧化錳加熱制備氯氣，離子方程式為：；〖小問2詳析〗氯氣有毒，該反應(yīng)中用到了氯氣，需要尾氣處理，氯氣可以和堿石灰反應(yīng)，故裝置F的作用為：吸收多余的氯氣，防止污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入實(shí)驗(yàn)裝置使水解；〖小問3詳析〗由圖可知圖2中的進(jìn)氣管較細(xì)，氯化鋁凝華時(shí)容易堵塞導(dǎo)管，故不用圖2的作用為圖2裝置中的導(dǎo)管較圖1中裝置E的導(dǎo)管更易發(fā)生堵塞；〖小問4詳析〗步驟1需要升溫至，為了更加容易控制溫度，可以選擇水浴加熱；〖小問5詳析〗根據(jù)題給信息可知，苯乙酮在水中有一定溶解度，為了提高產(chǎn)率，可以用苯萃取水層，故其目的是：把溶解在水中的苯乙酮萃取出來；〖小問6詳析〗分液漏斗是密閉容器，使用前需要撿漏；分液漏斗放氣時(shí)應(yīng)該下口斜向上45°，故選c；〖小問7詳析〗蒸餾時(shí)應(yīng)該選用直形冷凝管，且溫度計(jì)應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口處，故最合適的C；根據(jù)題給信息可知，苯是過量的，用乙酸酐計(jì)算理論產(chǎn)量，n(苯乙酮)理論=n(乙酸酐)=，苯乙酮產(chǎn)率=。16.鈦是航空、軍工、電力等領(lǐng)域重要的金屬材料。一種由鈦鐵礦〖主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO3)，還含有少量等雜質(zhì)〗制備金屬鈦同時(shí)獲得的工藝流程如圖：已知：“酸浸”后鈦主要以的形式存在；“水解”后鈦以的形式存在?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)的最外層電子排布式為_______。（2）寫出“水解()”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______；驗(yàn)證“洗滌”達(dá)到目的的操作為_______。（3）“高溫氯化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；有利于該過程中“氣—固—固”接觸的措施是_______(寫一種)。某科研小組模擬“高溫氯化”反應(yīng)理論計(jì)算結(jié)果顯示，在條件下達(dá)到平衡時(shí)，幾乎完全轉(zhuǎn)化為，但實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于，其原因是_______(寫一種)。（4）每次取樣品，加適量水溶解并加入溶液和溶液，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行滴定3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知：(黃色)(無色)。滴定終點(diǎn)溶液顏色變?yōu)開______；該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(填含c，a的表達(dá)式)?！即鸢浮剑?）（2）①.②.取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加溶液，若無白色沉淀生成，證明洗滌目的達(dá)到（3）①.②.將兩固體粉碎后混合，同時(shí)鼓入，使固體粉末“沸騰”③.為了提高反應(yīng)速率，在相同時(shí)間內(nèi)得到更多的產(chǎn)品，提高效益(或其他合理〖答案〗)（4）①.淺紅色②.〖解析〗〖祥解〗鈦鐵礦用NaOH溶液堿浸除掉SiO2，濾渣再和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈦和硫酸亞鐵，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，加入鐵粉還原Fe3+，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，硫酸亞鐵溶液通過加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到硫酸亞鐵晶體；“酸浸”后鈦主要以的形式存在，“水解”后鈦以的形式存在，則TiO2+溶液中存在水解平衡，升高溫度，促進(jìn)平衡往正向移動(dòng)生成，據(jù)此做答。根據(jù)電解池中陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)分析電極反應(yīng)方程式?！夹?詳析〗Ti元素是第22號(hào)元素，基態(tài)Ti原子的4s能級(jí)上失去2個(gè)電子得到基態(tài)，其最外層電子排布式為；〖小問2詳析〗根據(jù)分析，TiO2+溶液中存在水解平衡，升高溫度，促進(jìn)平衡往正向移動(dòng)生成，則90℃水解離子方程式為；驗(yàn)證“洗滌”達(dá)到目的即驗(yàn)證洗滌液中是否含有硫酸根，操作方法是取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加溶液，若無白色沉淀生成，證明洗滌目的達(dá)到；〖小問3詳析〗根據(jù)流程圖，TiO2、Cl2、焦炭在高溫條件先生成CO，則另一產(chǎn)物為TiCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；有利于該過程中“氣—固—固”接觸的措施可以將兩固體粉碎后混合，同時(shí)鼓入，使固體粉末“沸騰”；實(shí)際生產(chǎn)需要考慮效益，所以為了提高反應(yīng)速率，適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，可以在相同時(shí)間內(nèi)得到更多的產(chǎn)品；〖小問4詳析〗用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含F(xiàn)e2+溶液，滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變?yōu)闇\紅色；根據(jù)滴定關(guān)系式，可計(jì)算出，則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17.將還原為甲醇是人工合成淀粉的第一步，其催化加氫的主要反應(yīng)有：反應(yīng)1：反應(yīng)2：（1）分子中中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_______。（2）已知：一定溫度和壓強(qiáng)下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成化合物的焓變?yōu)樵撐?/p>