魯教版九年級化學(xué)知識點(diǎn)講稿(下冊)修改版

11、概念：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸2、酸溶液和酸性溶液的區(qū)別酸溶液：含有的陽離子全部是氫離子（H+）的溶液，如：HCl→H++Cl-（二）認(rèn)識濃鹽酸和濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)揮發(fā)性（物性）腐蝕性（化性）吸水性（物性）腐蝕性（化性）脫水性（化性）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)揮發(fā)性（物性）腐蝕性（化性）吸水性（物性）腐蝕性（化性）脫水性（化性）顏色狀態(tài)濃鹽酸濃硫酸無現(xiàn)象濃硫酸VHCl：VH2O=500：1（2）聞氣味的方法：用手在瓶口輕輕的扇動，使少量的氣體飄入鼻孔。（3）濃鹽酸打開瓶塞冒白霧的原因：因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)出來的氯化氫HCl氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。（1）吸水性：可以做酸性或中性氣體的干燥劑，如：H2、O2、N2、CO、HCl等氣體的干燥劑（不可干燥堿性（2）脫水性：將含有H、O元素化合物中的H、O原子按2:1的條、紙張?zhí)蓟兒凇⒑诿姘鼘?shí)驗(yàn)2溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸減小減小減小揮發(fā)性濃硫酸減?。ㄈ┢渌Ｒ姷乃?、無氧酸：氫某酸，如：HCl、HI、HF、HBr定義：由金屬陽離子（或銨根離子NH4+）和酸根離子（或Cl-）構(gòu)成的化合物，（二）鹽酸的化學(xué)性質(zhì)（稀鹽酸HCl為例）稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅、不能使無色酚酞試液變色2、稀鹽酸能與某些金屬反應(yīng)生成氫氣H2注：單質(zhì)的鐵和酸反應(yīng)只能生成+2價(jià)的亞鐵3、稀鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水稀鹽酸+金屬氧化物→鹽+水4、稀鹽酸能與某些鹽反應(yīng)，生成新鹽和新酸（三）復(fù)分解反應(yīng)2、表達(dá)式：AB+CD→AD+CB4、原則：成分互相交換，各元素反應(yīng)前后化合價(jià)保持不變3稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅、不能使無色酚酞試液變色2、稀硫酸能與某些金屬反應(yīng)生成氫氣H23、稀硫酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水4、稀硫酸能與某些鹽反應(yīng)，生成新鹽和新酸（五）酸的用途1、濃硫酸：70%以上用于生產(chǎn)化肥，其余用于農(nóng)藥、炸藥、醫(yī)藥、染料及冶金、石油化工、輕工、紡織等生產(chǎn)領(lǐng)域2、濃鹽酸：制藥、作除銹劑3、濃硝酸：生產(chǎn)化肥、炸藥、染料、醫(yī)藥、橡膠、塑料及冶金、化工等領(lǐng)域酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈冊谌苡谒畷r(shí)，都解離出了共同的陽離子——?dú)潆x子H+，正是由于氫離子的存在，導(dǎo)致它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，稱作酸的通性。酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色2、酸能與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣酸+某些金屬→鹽+氫氣（該性質(zhì)可用于氫氣的制取）3、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水酸+金屬氧化物→鹽+水（該性質(zhì)可用于金屬除銹）4、酸能與某些鹽反應(yīng)，生成新的酸和新的鹽5、酸能與堿反應(yīng)，生成鹽和水注：不同的酸溶于水時(shí)解離出的酸根陰離子不用，其性質(zhì)也存在差異，如：4（一）堿（溶液有澀味和滑膩感）1、概念：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物叫做堿2、堿溶液和堿性溶液的區(qū)別堿性溶液：含有的陰離子不全是氫氧根離子（二）認(rèn)識氫氧化鈉和氫氧化鈣頭發(fā)絲在其頭發(fā)絲逐漸在水中的溶解情況頭發(fā)絲在其頭發(fā)絲逐漸在水中的溶解情況解時(shí)放出大量的熱層清液為澄燒堿、苛性鈉消石灰顏色氫氧氫氧氫氧氫氧而變質(zhì)（化）①不易潮解，時(shí)間久了（1）對皮膚、紙張、織物等有強(qiáng)烈的腐蝕性，在使用氫氧化鈉時(shí)，必須十分小心！（2）如果不慎沾在皮膚上，要立即先用大量的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。（1）氫氧化鈣是熟石灰或消石灰的主要成分，也可俗稱為熟石灰、消石灰，對皮膚、衣服等有腐蝕作用。例：冬季涂刷樹干殺菌（2）氫氧化鈣的制取），劑]石灰吟（于謙），（，（5石灰石32生石灰生石灰（氧化鈣）（氫氧化鈣）（三）其他常見的堿氫氧化鉀——KOH、氨水——NH321、氫氧化鈉能使無色酚酞試液變紅、能使紫色石蕊試液變藍(lán)2、氫氧化鈉不能與金屬反應(yīng)3、氫氧化鈉不能與金屬氧化物反應(yīng)4、氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水：（（2）CO2通入氫氧化鈉后，加入氫氧化鈣（氫氧化鋇），有白色沉淀產(chǎn)生，證明反應(yīng)發(fā)生。（3）CO2通入氫氧化鈉后，加入氯化鈣（氯化鋇），有白色沉淀產(chǎn)生，證明反應(yīng)發(fā)生。5、氫氧化鈉能與某些鹽反應(yīng)，生成新鹽和新堿4現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀1、氫氧化鈣能使無色酚酞試液變紅、能使紫色石蕊試液變藍(lán)2、氫氧化鈣不能與金屬反應(yīng)3、氫氧化鈣不能與金屬氧化物反應(yīng)4、氫氧化鈣能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水25、氫氧化鈣能與某些鹽反應(yīng)，生成新鹽和新堿64現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（三）堿的用途1、燒堿：造紙、印染、煉油、制造化學(xué)纖維、生產(chǎn)橡膠等2、熟石灰：生產(chǎn)農(nóng)藥、漂白劑、土木建筑、土壤改良等堿溶液中都含有氫氧根離子，正是氫氧根離子的存在導(dǎo)致堿具有以下相似的化學(xué)性質(zhì)，堿能使無色酚酞試液變紅、能使紫色石蕊試液變藍(lán)2、堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水堿+某些非金屬氧化物→鹽+水3、堿能與某些鹽反應(yīng)，生成新鹽和新堿堿+某些鹽→新堿+新鹽4、堿能與酸反應(yīng)，生成鹽和水注：不同的堿溶于水時(shí)解離出的陽離子不同，其性質(zhì)也存在差異，如：1、生活中的判斷方法①酸：品嘗有酸味②堿：品嘗有澀味，觸摸有滑膩感2、實(shí)驗(yàn)室中：利用酸堿指示劑①定義：遇到酸或堿時(shí)能發(fā)生特定的顏色變化，化學(xué)上把這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑。②種類：紫色石蕊試液和無色酚酞試液種類紫色石蕊試液無色酚酞試液種類紫色石蕊試液無色酚酞試液堿性溶液4、間接觀察：借助酸堿指示劑，通過觀察試液顏色的變化，能幫助人們確定溶液的酸堿性，這種方法屬于間接觀察法。直接觀察：直接通過感觀獲得信息①藍(lán)色石蕊試紙遇酸性溶液變成紅色②紅色石蕊試紙遇堿性溶液變成藍(lán)色③紫色石蕊試紙遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍(lán)色，遇中性溶液不變色7、生活中的指示劑：紫蘿卜皮、紫卷心菜、牽?；?溶液顯酸性：含有H+，溶液顯堿性：含有OH-2、溶液中含有H+越多酸性越強(qiáng)、溶液中含有OH-越多堿性越強(qiáng)3、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度——酸堿度酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)①pH＜7，溶液呈酸性（pH值越小，酸性越強(qiáng)）③pH＞7，溶液呈堿性（pH值越大，堿性越強(qiáng)）a、粗略測定：pH試紙（廣范pH試紙）[試紙顏色為黃色]方法：在潔凈干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測溶液，滴到試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出對應(yīng)的pH。①測定時(shí)，不能把PH試紙直接浸入待測液中，防止污染原試劑。②測定時(shí)，不能用水潤濕PH試紙，容易使測量的結(jié)果不準(zhǔn)（酸性減弱，結(jié)果偏大；堿性減b、精確測定：pH計(jì)、酸度計(jì)、精密pH試紙①酸性溶液）：）：4、生活中常見物質(zhì)的pH1、胃液中的胃酸——鹽酸HCl呈弱酸性5、大多數(shù)植物適宜生長在接近中性的土壤中生長，土壤的酸性太強(qiáng)（pH＜4）或堿性太強(qiáng)），被蚊蟲叮咬——蟻酸，涂上肥皂水——堿性物質(zhì)，可以減輕皮膚的癢痛8①P18實(shí)驗(yàn)證明：鹽酸能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，如果兩種溶液恰好完全中和，最終得到的是②實(shí)驗(yàn)探究2：a、藥品：無色酚酞試液、鹽酸、氫氧化鈉①定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)②表達(dá)式：酸+堿→鹽+水70加入HCl的量向NaOH溶液中加入鹽酸70加入NaOH的量向鹽酸中加入NaOH溶液②（18，7）點(diǎn)的意義：氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性。（1）應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生可治療胃酸過多的藥物：Mg(OH)2、Al(OH)3、NaHCO3、墨魚骨粉Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（2）改變土壤的酸堿性（3）處理工業(yè)廢水堿性廢水——加酸性物質(zhì)9（4）調(diào)節(jié)溶液的酸堿性第八單元海水中的化學(xué)）：）：石灰乳石灰乳氫氧化鎂海水或鹵水氫氧化鎂①②①③MgCl2通電Mg+Cl2↑氯化鎂通電③鎂（3）鎂的用途：廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)（鎂也稱為“國防元素”）（4）其他：可以從海水中提取溴、碘、重水等（溴也稱為“海洋元素”）（1）常規(guī)化石燃料：煤、石油、天然氣（2）新型燃料：“新型礦產(chǎn)資源”、“未來能源”、“21世紀(jì)能源”——天然氣水合物（可燃冰）b、形成：由天然氣（主要成分為甲烷）和水在低溫、高壓的條件下形成的冰狀固體c、優(yōu)點(diǎn)：能量多、無污染2、海底礦藏（1）含有多種金屬的礦物——多金屬結(jié)核（錳結(jié)核——錳、鐵、鎳、銅、鈷和鈦等20多（2）多金屬軟泥——含有黃金、白銀等3、海洋資源種類（1）海洋化學(xué)資源（2）海底礦物資源（3）海洋生物資源（4）海洋動力資源（如：潮汐發(fā)電和波浪發(fā)電）4、海水污染污水直接排放、固體廢棄物、河流排放、公海焚燒和丟棄廢物、事故泄漏5、海洋保護(hù)措施（1）海洋環(huán)境立法（2）建立海洋自然保護(hù)區(qū)（3）加強(qiáng)海洋環(huán)境監(jiān)測（4）提高消除污染的技術(shù)水平1、蒸餾法淡化海水P33實(shí)驗(yàn)探究——簡易蒸餾法2、膜法RO（反滲透法）淡化海水[見右圖]溶質(zhì)溶劑溶質(zhì)溶劑溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)右側(cè)海水情況不變減小減小增大3、熱法淡化海水多級閃急蒸餾法MSF（簡稱“閃蒸法”）（1）原理：降壓閃蒸多，總的蒸發(fā)效率也就越高。4、結(jié)晶法淡化海水第二節(jié)海水“曬鹽”1、方法：鹽田法（也稱“太陽能蒸發(fā)法”）2、鹽田通常分為兩部分：蒸發(fā)池和結(jié)晶池曬蒸發(fā)池海水蒸發(fā)池海水說明：1、粗鹽是重要的化工原料，母液可以提取多種化工原料粗鹽2、從蒸發(fā)池到結(jié)晶池是一個(gè)富集濃縮的過程。4、“曬鹽”的有利自然條件：氣候溫和、光照充足、風(fēng)力大、雨量少、濕度低5、飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液：在一定的溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做該溶質(zhì)的飽和溶液不飽和溶液：在一定的溫度下、一定量的溶劑里還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做該溶質(zhì)的不飽和溶液（2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看是否能繼續(xù)溶解飽和溶液不飽和溶液注：熟石灰[氫氧化鈣Ca(OH)2]溶液由不飽和變成飽和，則需要升高溫度；水垢的形成等（4）飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系溫度一定時(shí)，a、不同的溶質(zhì)：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液b、同種溶質(zhì)：飽和溶液一定比不飽和溶液濃（2）結(jié)晶：固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程叫做結(jié)晶。（3）結(jié)晶的方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶7、我國海鹽年產(chǎn)量約3000萬噸，居世界第一位。較大的鹽場有河北的長蘆鹽場、山東的萊州灣鹽場等。我國的海鹽大部分用于工業(yè)生產(chǎn)，只有一小部分用于精制食鹽。（1）定義：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力（2）溶解性是物質(zhì)重要的物理性質(zhì)，不同的物質(zhì)溶解性不同。如：氯化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，碳酸鈣難溶于水。NaCl易溶于水，碘不溶于水b、溶劑的種類碘不溶于水，但易溶于酒精；NaCl不溶于酒精，但易溶于水在水的質(zhì)量保持不變的情況下，KNO3在水中的最大溶解量隨著溫度的升高而增大（1）固體物質(zhì)的溶解度在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑（通常為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。b、溶解度的意義表示：①20℃時(shí)，100g水中溶解31.6g的硝酸鉀就達(dá)到飽和狀態(tài)了。②20℃時(shí)，100g水中最多可溶解31.6g的硝酸鉀。③20℃時(shí)，131.6g的硝酸鉀飽和溶液中，含有硝酸鉀的質(zhì)量為31.6g。（2）氣體的溶解度①影響因素：壓強(qiáng)和溫度在一定壓強(qiáng)下，溫度越高氣體的溶解度越小，溫度越低氣體的溶解度越大；在一定溫度下，壓強(qiáng)越大氣體的溶解度越大，壓強(qiáng)越小氣體的溶解度越小。②表示方法：氣體的溶解度通常用一定壓強(qiáng)、一定溫度下1體積水中最多溶解氣體的體積數(shù)來表示（nL/L）3、認(rèn)識溶解度曲線：以溫度為橫坐標(biāo)，溶解度為縱坐標(biāo)描繪出的物質(zhì)的溶解度隨溫度變化4、溶解度曲線的應(yīng)用（1）物質(zhì)溶解度隨溫度變化的影響情況（如圖1）（2）查詢某一物質(zhì)在某一溫度下所對應(yīng)的溶解度（3）比較同一物質(zhì)在不同溫度下溶解度的大小（4）比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大?。?）溶解度與溶解性的關(guān)系（20℃時(shí)）溶解性難溶微溶>10ga、蒸發(fā)結(jié)晶：溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)（曲線平緩如：提純氯化鈉NaCl硝酸鉀KNO3（一）雜質(zhì)種類：可溶性雜質(zhì)、不溶性雜質(zhì)（二）實(shí)驗(yàn)室中用重結(jié)晶法提純粗鹽2、只能除去不溶性雜質(zhì)①儀器：燒杯、玻璃棒②玻璃棒作用：攪拌，加快粗鹽溶解速度①儀器：燒杯、鐵架臺、漏斗、玻璃棒、濾紙②操作要點(diǎn):一貼、二低、三靠①儀器：鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、坩堝鉗②操作要求a、加熱前應(yīng)將蒸發(fā)皿擦干b、邊加熱邊攪拌，使液體受熱均勻a、加熱時(shí)：攪拌，使液體受熱均勻，防止液體濺出b、加熱后：轉(zhuǎn)移固體4、提純后的食鹽中還含有可溶性雜質(zhì)（三）工業(yè)精制食鹽2、除去可溶性雜質(zhì)注：a、Na2CO3必須在BaCl2之后加b、過濾后再加入稀鹽酸（四）食鹽的用途1、調(diào)味品和食品添加劑2、防腐劑（腌制食品）3、重要的化工原料（制造燒堿、氯氣、鹽酸和純堿等的基本原料，廣泛用于制造化學(xué)肥料、塑料、合成橡膠和染料等）第三節(jié)海水“制堿”1、原料：以食鹽、二氧化碳為原料，以氨為媒介2、方法：氨堿法3、生產(chǎn)流程精制吸氨碳酸化過濾、熱解鹽水精鹽水氨鹽水碳酸氫鈉碳酸鈉（純堿）（12）△（1）氨氣溶于食鹽水后呈堿性，二氧化碳溶于水呈酸性，酸堿在一起易中和，所以更易吸26、多識一點(diǎn)（侯氏制堿法）（1）1862年，比利時(shí)化學(xué)家索爾維發(fā)明了氨堿法制純堿（2）氨堿法制純堿的缺點(diǎn)：回收氨時(shí)產(chǎn)生的大量CaCl2用處不大，且污染環(huán)境。（3）1926年，我國化學(xué)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)立了聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）（4）兩種方法的比較原理相同不同之處：對過濾出NaHCO3固體后的NH4Cl母液的處理方法不同EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(H),2)3、用途：石油精煉、粗鹽精制、硬水軟化、人造纖維及玻璃生產(chǎn)，還廣泛應(yīng)用于冶金、造紙、紡織印染和洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域），△△a、在滅火器里，它是二氧化碳發(fā)生劑b、食品添加劑：發(fā)酵粉的主要成分、制造飲料通常情況下為白色粉末，易溶于水2、能與酸反應(yīng)如果石灰水變渾濁，證明產(chǎn)生二氧化碳，因此3、能與氫氧化鈣反應(yīng)（能與某些堿反應(yīng)）4、能與氯化鋇反應(yīng)（能與某些鹽反應(yīng)）注：①堿、鹽必須是可溶性的堿、鹽②產(chǎn)物必須有沉淀產(chǎn)生③基本反應(yīng)類型為：復(fù)分解反應(yīng)（三）鹽的化學(xué)性質(zhì)CO3能使無色酚酞試液變紅，能使紫色石蕊試液變藍(lán)鹽和堿之間的反應(yīng)：反應(yīng)物必須溶于水，生成物必須有沉淀、氣體、水生成4現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀4現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（4）鹽+鹽→新鹽+新鹽鹽和鹽之間的反應(yīng)：反應(yīng)物必須溶于水，生成物必須有沉淀、氣體、水生成（5）鹽+金屬→新鹽+新金屬（詳細(xì)見第九單元第二節(jié)金屬4+Cu現(xiàn)象：鐵的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色注：a、只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬置換出來b、這里的鹽必須為可溶性的鹽（四）復(fù)分解反應(yīng)1、復(fù)分解反應(yīng)的條件（1）有氣體↑生成（2）有沉淀↓生成2、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)離子之間相互結(jié)合，生成沉淀、氣體和水鹽酸鹽中銀不溶（氯化銀不溶于水）碳酸鹽溶鉀、鈉、銨硫酸鹽中鋇不溶（硫酸鋇不溶于水）堿中鉀、鈉、鋇、鈣溶金屬材料：純金屬、合金（一）大多數(shù)金屬的物理性質(zhì)1、大多數(shù)金屬都具有金屬光澤2、密度和硬件度較大，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高，具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能3、除汞外，金屬在常溫下都是固體（二）金屬之最地殼中含量最高的金屬元素──鋁Al人體中含量最高的金屬元素──鈣Ca目前世界年產(chǎn)量最高的金屬──鐵Fe導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬──銀Ag硬度最高的金屬──鉻Cr熔點(diǎn)最高的金屬──鎢W熔點(diǎn)最低的金屬──汞Hg密度最小的金屬──鋰Li延性最好的金屬──鉑Pt展性最好的金屬──金Au（三）金屬的性質(zhì)決定金屬的用途（四）金屬的分類3、其他分類方法：a、常見金屬：如：鐵、鋁等b、稀有金屬：如：鋯、鈮、鉬1、定義：在某種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬后形成的、具有金屬特性的混合物。水暖系統(tǒng)、防火門和電路斷電的自動控制開關(guān)，以及牙齒矯正等醫(yī)療材料。（2）金屬與非金屬形成的合金：鐵合金鐵合金主要成分含碳量分類用途機(jī)械性能球墨鑄鐵：機(jī)械強(qiáng)度高，可代替鋼硬而脆、無韌性、可鑄不可鍛鐵碳素鋼（低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼）合金鋼（錳鋼、不銹鋼硅鋼、鎢鋼）堅(jiān)硬、韌性大、塑性好、可鑄、可鍛、可壓延）：注：純金屬變?yōu)楹辖鸷?，?nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，其性質(zhì)也改變5、合金的用途（P57多識一點(diǎn)建筑、橋梁、器械、車輛、飛機(jī)、艦艇、生活用具等（一）自然界中的金屬存在形式1、單質(zhì)形式：少數(shù)很不活潑的金屬，如：金Au、銀Ag、鉑Pt等稀土金屬又稱稀土元素，位于元素周期表ⅢB族，我國稀土儲量和產(chǎn)量均居世界首位。（三）煉鐵原理24、實(shí)驗(yàn)步驟（1）檢查裝置的氣密性（3）點(diǎn)燃（右）酒精燈（5）點(diǎn)燃（左）酒精噴燈（7）冷卻至室溫后，停止通入CO（8）熄滅（右）酒精燈（1）硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色的氧化鐵由紅色變成黑色（2）澄清石灰水變渾濁，尾氣處理處有淡藍(lán)色火焰（2）CO2——澄清石灰水變渾濁7、尾氣處理1）點(diǎn)燃（2）收集（如右圖）（3）先通入CO一會，然后點(diǎn)酒精噴燈：排盡硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱發(fā)生爆炸。（4）先熄滅酒精噴燈后，直至冷卻后停止通CO：防止生成的鐵在高溫下被再次氧化。（5）最后熄滅（右）酒精燈：處理尾氣，防止污染環(huán)境。（四）還原反應(yīng)1、含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)2、常見的還原劑：CO、C、H2通電第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色粉末2、鐵與氧氣反應(yīng)（純氧中）2現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體3、銅與氧氣反應(yīng)△現(xiàn)象：紅色的銅變?yōu)楹谏?、鋁與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱（1）定義：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物（2）表達(dá)式：單質(zhì)+化合物→新單質(zhì)+新化合物Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：鋅的表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：鐵的表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)闇\綠色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅的表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色結(jié)論3）在金屬活動性順序中，位置靠前的金屬可以把位于其后的金屬從3、多識一點(diǎn)P64：金屬的活動性強(qiáng)弱與其原子失去電子的能力有關(guān)第三節(jié)鋼鐵的銹蝕與防護(hù)（1）主要是與空氣中的氧氣、水蒸氣等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果（2）其他因素：鋼鐵的成分和環(huán)境的溫度、濕度、酸堿性等都是影響鋼鐵銹蝕的因素（2）顏色特征：紅褐色，疏松多孔（3）危害：不僅不能阻止鋼鐵制品與空氣和水的接觸，還會把空氣和水分保留在鋼鐵制品（4）除銹：機(jī)械打磨（物理方法）和酸洗（化學(xué)方法）1、防止鐵生銹的原理——破壞鐵生銹的條件2、在實(shí)際生活和生產(chǎn)中，防止金屬制品銹蝕的具體方法（1）保持金屬制品表面干燥和潔凈（2）在金屬制品表面涂覆保護(hù)層，如：涂刷礦物油或油漆、覆蓋搪瓷或塑料等（3）鍍上一層不易銹蝕的金屬（如鍍鉻、鋅）（4）高溫灼燒金屬，進(jìn)行“烤藍(lán)”處理等方法形成致密保護(hù)層（5）改變金屬的組成和結(jié)構(gòu)，如制成合金等，如：不銹鋼。（1）主要成分為青銅合金（2）表面進(jìn)行硫化處理，形成一層致密的保護(hù)層（3）密封好（1）造成環(huán)境污染（2）浪費(fèi)有限的金屬資源2、保護(hù)金屬資源的措施（1）防止金屬腐蝕（2）回收和利用廢舊金屬（意義：節(jié)約成本、節(jié)約資源和能源；保護(hù)環(huán)境、減少空氣污染、水污染和固體廢棄物）第十單元化學(xué)與健康第一節(jié)食物中的有機(jī)物1、有機(jī)物：通常人們將含有碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物。2、無機(jī)物：將除有機(jī)物以外的其他化合物統(tǒng)稱為無機(jī)化合物，簡稱無機(jī)物。3、最簡單的有機(jī)物：甲烷CH45、食物中的有機(jī)物：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素6、人體所需的六大營養(yǎng)物質(zhì)：水、無機(jī)鹽、糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素（1）淀粉分子是一種長鏈分子，相對分子質(zhì)量從幾萬到幾十萬不等，屬于高分子化合物（2）檢驗(yàn)方法：淀粉遇碘變藍(lán)（3）在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化和功能淀粉酶緩慢氧化水緩慢氧化4、糖類又稱為碳水化合物，人體熱量60%—70%來自糖類，是人類主要的供能物質(zhì)2、分類（油和脂肪均為混合物）（1）油：呈液態(tài)的油脂，如：花生油、菜籽油、豆油和橄欖油等各種植物油（2）脂肪：呈固態(tài)的油脂，如：豬油、牛油等各種動物油和奶油（1）提供能量（2）儲存能量4、在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化油脂脂肪酸+甘油2、功能：蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，是人體生長和修補(bǔ)破損組織所需要的主要營養(yǎng)物質(zhì)3、蛋白質(zhì)在人體內(nèi)的轉(zhuǎn)化蛋白酶一部分氨基酸在體內(nèi)重新組合成肌肉、皮膚、毛發(fā)、血液和激素等蛋白質(zhì)——氨基酸水多余的氨基酸被氧化生成二氧化碳、尿素、和水等排出體外5、1965年，我國在世界上第一次用人工方法合成的結(jié)晶牛胰島素，是一種有生命活性的蛋6、蛋白質(zhì)是備用能源的來源，是高分子化合物；氨基酸也是有機(jī)物，約20多種。1、作用：調(diào)節(jié)肌體內(nèi)進(jìn)行的各種化學(xué)反應(yīng)，以保持健康。維生素A：有助于保護(hù)視力，缺乏維生素A，會引起夜盲癥。維生素C（也稱抗壞血酸對人體皮膚和牙齦的健康有重要作用，缺乏維生素C，會引起維生素D：有助于骨骼和牙齒的生長發(fā)育，促進(jìn)鈣的吸收作用：促進(jìn)腸蠕動、幫助消化補(bǔ)充：有機(jī)化合物的性質(zhì)1）一般能燃燒（2）一般難溶于水（3）一般熔、沸點(diǎn)都比較低第二節(jié)化學(xué)元素與人體健康在人體中，有20多種元素是必需的注：微量元素主要以無機(jī)鹽的形式存在于人體內(nèi)3、人體中的這些元素，隨著人體的生理活動被消耗和流失從而在人體內(nèi)形成一個(gè)“收支平衡”。4、缺乏幾種重要元素的癥狀（P84多識（1）缺碘I：導(dǎo)致甲狀腺腫大1、平衡1）各種元素含量的平衡（2）各種元素之間比例的平衡（1）按時(shí)進(jìn)餐，有著合理的膳食結(jié)構(gòu)，不偏食、不挑食，盡可能遠(yuǎn)離不健康的食物，人體的生命活動就能夠正常進(jìn)行。（2）恰當(dāng)?shù)卣{(diào)整膳食結(jié)構(gòu)，有針對性地通過保健品等來補(bǔ)充一些體內(nèi)缺乏的元素，也是有（3）均衡膳食，使攝入的各種營養(yǎng)成分保持恰當(dāng)比例。P86多識一點(diǎn)：健康飲食金字塔第三節(jié)遠(yuǎn)離有毒物質(zhì)（1）通過飲用水和不健康的食品直接進(jìn)入人體（2）被動植物攝入或吸收后通過食物鏈間接進(jìn)入人體（3）通過空氣中的可吸入顆粒物進(jìn)入人體（1）根據(jù)溶解性分類：a、水溶性蛋白質(zhì)，如：雞蛋清b、難溶性蛋白質(zhì)，如：肉類（2）蛋白質(zhì)的變性：蛋白質(zhì)受熱或遇到濃硝酸、重金屬鹽、甲醛等化學(xué)物質(zhì)時(shí)，結(jié)構(gòu)會被破壞，生理活性也隨之消失。（3）蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的味道（可用于蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)）思考：誤食重金屬鹽的解救方法？喝生雞蛋清、豆?jié){、牛奶等富含蛋白質(zhì)的食物（4）應(yīng)用：利用酒精、碘酒或高溫等來殺菌消毒（細(xì)菌、病毒是蛋白質(zhì)）1、食物容易變質(zhì)的環(huán)境：溫暖和潮濕的環(huán)境中2、產(chǎn)生一種有毒的物質(zhì)——霉菌毒素（它們是一類相對分子質(zhì)量較小的天然有機(jī)化合物）3、黃曲霉毒素——毒性最強(qiáng)的一種，存在于變質(zhì)的花生、玉米、麥類和谷物等農(nóng)產(chǎn)品中4、特征：霉變食物的表面常有灰黃色的霉斑，內(nèi)部常變?yōu)闇\棕色。5、危害：誤食后會引起惡心、嘔吐或頭暈、昏迷等癥狀，長期食用可致神經(jīng)和內(nèi)分泌紊亂、致癌致畸、肝腎損傷等。6、識別變質(zhì)食物1）看特征（2）看保質(zhì)期甲醛、尼古丁、焦油和重金屬鹽等。2、香煙中典型的有害物質(zhì)（1）CO：無色無味氣體，與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人中毒（化變）（2）尼古?。阂环N有劇毒的興奮劑，會進(jìn)入血液循環(huán)系統(tǒng)，刺激交感神經(jīng)，使吸煙者對香煙產(chǎn)生依賴性（煙癮）（3）焦油：可黏附于咽部和支氣管內(nèi)壁，誘發(fā)細(xì)胞病變；還可在肺泡里堆積，影響呼吸功能，甚至導(dǎo)致肺部病變。2、作用：能作用于人的中樞神經(jīng)系統(tǒng)，具有鎮(zhèn)靜、止痛和興奮作用，是一類依法控制使用（1）吸毒可使人產(chǎn)生抗藥性和對毒品的依賴性（毒癮）（2）更為可怕的是，毒癮難以消除（3）吸毒對社會、家庭和個(gè)人有著極大的危害第十一單元化學(xué)與社會發(fā)展第一節(jié)化學(xué)與能源開發(fā)（1）化石燃料的不可再生（2）化石燃料的日益枯竭2、開發(fā)和利用清潔而又高效的新能源，是21世紀(jì)人類面臨的重要課題。（1）新能源必須同時(shí)符合兩個(gè)條件：一時(shí)蘊(yùn)藏豐富，不會枯竭；二是安全、潔凈，不會威脅人類和破壞環(huán)境。（2）種類：太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、水能和生物能等氫能是未來最理想的能?、優(yōu)點(diǎn)1）熱值高（2）來源廣（3）無2、氫能利用原理3、氫能開發(fā)和利用的局限性（1）電解水的方法制取氫氣消耗電能太多，成本太高光催化劑光催化劑（2）氫氣的貯存和運(yùn)輸困難太陽能研究方向：利用合金貯存氫氣（一）化學(xué)電池2、特點(diǎn)：體積小、電容量大、移動方便、應(yīng)用廣泛4、種類：干電池、鋰電池、蓄電池（二）氫氧燃料電池1、定義：氫氧燃料電池是一種將氫和氧的化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的裝置。23、特點(diǎn)：反應(yīng)過程中不涉及燃燒，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率高4、優(yōu)點(diǎn)：排氣干凈、噪音低、對環(huán)境污染?。ㄈ┠茉吹姆诸?、一次能源：直接可以利用的能源，如：風(fēng)能、水能、太陽能2、由一次能源轉(zhuǎn)化而來的能源，如：電能第二節(jié)化學(xué)與材料研制（1）普通玻璃（2）鋼化玻璃：普通玻璃高溫驟冷，強(qiáng)度高、耐高溫（3）防彈玻璃：多層玻璃和膠片疊合在一起（4）玻璃纖維：高溫熔融抽絲，絕緣性和耐熱性好、抗腐蝕性強(qiáng)，用作絕熱保溫材料和電絕緣材料；特種光學(xué)玻璃可制成光導(dǎo)纖維，用于光纖通訊。（5）石英玻璃（6）光學(xué)玻璃：眼鏡片、望遠(yuǎn)鏡片、凸凹透鏡）：1、合成材料是人們利用化學(xué)方法制得的）：3、塑料的優(yōu)點(diǎn)：質(zhì)輕、易加工成型、不導(dǎo)電、不傳熱、抗腐蝕強(qiáng)等特點(diǎn)（1）特點(diǎn)：耐腐蝕、摩擦系數(shù)非常?。?）用途：制造容器、管道和閥門，也常用作器具的不粘涂層6、塑料的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，生產(chǎn)和使用后很難自然分解，容易造成“白色污染”7、其他有機(jī)高分子材料（1）纖維：天然纖維、合成纖維（滌綸<的確良>、錦綸<尼龍>、腈綸<人造毛>）（2）橡膠：天然橡膠、合成橡膠（1）在塑料中加入玻璃纖維制成的（2）優(yōu)點(diǎn)：既有玻璃般的透明或半透明性，又有鋼鐵般的強(qiáng)度（1）定義：由兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料，通過物理或化學(xué)方法復(fù)合在一起制成的新材料稱為復(fù)合材料，如：玻璃鋼、搪瓷、鋼筋混凝土（2）優(yōu)點(diǎn)：發(fā)揮各組成材料的優(yōu)點(diǎn)、克服單一材料的缺陷，從而使其應(yīng)用范圍大為拓展（3）特點(diǎn)：強(qiáng)度高、密度低、加工成型方便、彈性優(yōu)良、耐化學(xué)腐蝕和耐高（低）溫性好，逐步取代木材及部分合金（4）用途：廣泛應(yīng)用于航空航天、電子電氣、汽車工業(yè)和建筑等領(lǐng)域4、區(qū)別玻璃、有機(jī)玻璃、玻璃鋼（1）玻璃——無機(jī)非金屬材料（硅酸鹽材料）（2）有機(jī)玻璃——有機(jī)合成材料（有機(jī)高分子材料）（3）玻璃鋼——復(fù)合材料5、材料的分類:（1）金屬材料：純金屬、合金）：（4）復(fù)合材料：玻璃鋼、搪瓷、鋼筋混凝土、機(jī)動車輪胎第三節(jié)化學(xué)與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)1、化學(xué)肥料與農(nóng)家肥料的比較（1）化學(xué)肥料：所含元素種類少，肥效快，所含營養(yǎng)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)高，易溶于水，長期使用會使土壤板結(jié)（2）農(nóng)家肥料：所含元素種類多，肥效慢，所含營養(yǎng)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)低，不易溶于水，長期使用會改良土壤（如：草木灰、人畜的糞便、河塘淤泥）（1）定義：含氮N元素的化學(xué)肥料碳酸氫銨（碳銨）NH4HCO3等b、有機(jī)氮肥：尿素CO(NH2)2