2024年高考化學二輪復習：元素及其化合物的性質(zhì)與應用（講義）

專題05元素及其化合物的性質(zhì)與應用

目錄

【核心提煉?考向探究】17

1.常見非金屬單質(zhì)的性質(zhì)17

2.常見非金屬氧化物的性質(zhì)17

3.幾種常見的硫酸鹽18

4.常見無機物性質(zhì)與用途對應關系歸納18

易錯提醒19

1考點一金屬單質(zhì)的性質(zhì)4【題型題型.命題預測】20

【真題研析?規(guī)律探尋】4

4考點四常見非金屬單質(zhì)及其化合物的制備

【核心提煉?考向探究】5

22

1.常見金屬的主要性質(zhì)5

2.常見金屬的性質(zhì)比較6【真題研析?規(guī)律探尋】22

3.金屬元素及其化合物的重要性質(zhì)和應用7解題技巧23

歸納總結8

【核心提煉?考向探究】24

【題型特訓?命題預測】91.氯氣和氨氣的實驗室制法24

2.常見非金屬單質(zhì)及其化合物的工業(yè)制法24

(2轡點二常見金屬的化合物1。3.硫酸工業(yè)25

【真題研析?規(guī)律探尋】10【題型特訓?命題預測】25

【核心提煉?考向探究】12

5考點五非金屬及其化合物的性質(zhì)轉化27

1.常見金屬氧化物12

2.常見金屬氫氧化物12【真題研析?規(guī)律探尋】27

3.重要的鹽13解題技巧28

4.兩種常見金屬及其化合物的轉化形式13

【核心提煉考向探究】

歸納總結13?28

1.鹵素及其重要化合物28

【題型特訓?命題預測】142.碳、硅及其化合物29

3.硫及其化合物29

3考點三非金屬及其化合物的性質(zhì)應用154.氮及其化合物29

【真題研析?規(guī)律探尋】15【題型特訓?命題預測】30

考點要求考題統(tǒng)計考情分析

2023?浙江省6月選考4題，2分；2023?湖【命題規(guī)律】

北省選擇性考試2題，3分；2022?重慶卷1元素及其化合物占中學元素化合物的主體，它

題，3分；2022?全國乙卷7題，6分；2。22?們是基本概念、基本理論的載體，高考主要從

金屬單質(zhì)的性質(zhì)湖北省選擇性考試3題，3分；2022?江蘇卷以下角度考查鈉、鎂、鋁、鐵、銅、氯、硫、

7題，3分；2021?浙江6月選考9題，2分；氮、硅等及其化合物特點，高考中一般不會出

2021?河北選擇性考試3題，2分；2021?湖現(xiàn)單獨元素化合物知識的題目，而是分散在不

北選擇性考試2題，3分同的題型和題目中，從題型來看，選擇題和填

2023?浙江省6月選考3題，2分；2023?浙空題中均會出現(xiàn)，在選擇題中一般直接考查金

江省1月選考2題，3分；2022?浙江省6月屬元素及其化合物的性質(zhì)，常見形式為正誤的

選考22題，2分；2022?遼寧省選擇性考試6判斷，所涉及的都是元素化合物基本性質(zhì)的識

常見金屬的化合

題，3分；2022?湖南選擇性考試13題，4記和應用；在填空題中一般有兩種考查形式，

物

分；2022?湖南選擇性考試7題，3分；2021一是直接考查元素及其化合物的性質(zhì)，通常以

年1月浙江選考12題，2分；2021?廣東選物質(zhì)的判斷（化學式的書寫）、化學方程式的書

擇性考試10題，2分寫、微粒的檢驗和鑒別等形式出現(xiàn)；二是與基

2023?湖北省選擇性考試1題，3分；2023?本概念和基本理論結合，如與氧化還原反應、

浙江省1月選考4題，2分；2023?山東卷2電化學、物質(zhì)在水溶液中的行為、實驗、計算

非金屬及其化合題，2分；2022?河北省選擇性考試1題，3等知識點結合考查。

物的性質(zhì)應用分；2022?江蘇卷8題，3分；2022?廣東選【命題預測】

擇性考試5題，2分；2021?浙江6月選考16元素及其化合的與日常生活密切相關，決定了

題，2分；2021?河北選擇性考試1題，3分它們在高考中位置。2024年高考可能從以下角

2023?遼寧省選擇性考試3題，3分；2023?度考查非金屬元素及其化合物：（1）物質(zhì)俗名、

浙江省1月選考5題，2分；2022?廣東選擇物質(zhì)主要用途；（2）制備一些復雜的化合物，如

常見非金屬單質(zhì)

性考試8題，2分；2022?浙江省6月選考8含硫化合物NazSzCh,Na2s2O5,Na2s2。4,

及其化合物的制

題,2分;2022?北京卷12題，3分;2022*Na2s2。8等；（3）書寫陌生的氧化還原反應方程

備

式，需關注

湖北省選擇性考試8題，3分；2022?江蘇卷HC1O,NaClO,NaC102,HC1O2

4題，3分；2021?山東卷8題，2分及鐵及其化合物在氧化還原反應中表現(xiàn)，判斷

還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物，又如在酸性條件下Fe,

2022?江蘇卷，8題，3分；2023?全國乙卷，

FeSO4,NaHSCh等還原劑與NCH反應等；（4）

11題，6分;2022?江蘇卷，6題，3分;2022?浙

聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)，如從粗硅提取到精硅提純，工

非金屬及其化合江省1月選考，9題，2分；2022?浙江省1

業(yè)上合成氨、氨催化氧化制硝酸、接觸法制硫

物的性質(zhì)轉化月選考，22題，2分；2023?遼寧省選擇性考

酸等，強調(diào)反應條件、設備、原理以及注意事

試，13題，3分；2021?遼寧選擇性考試，8

項，運用化學反應速率和化學平衡理論分析、

題，3分

解釋其原理。

考點一金屬單質(zhì)的性質(zhì)

真題研析?規(guī)律探尋

1.（2023?浙江省6月選考，4）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關系不正確的是（）

A.鋁有強還原性，可用于制作門窗框架

B.氧化鈣易吸水，可用作干燥劑

C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

D.過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑

2.（2023?湖北省選擇性考試，2）下列化學事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點的

是（）

A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B.氯氣與強堿反應時既是氧化劑又是還原劑

C.銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發(fā)生反應

D.Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強

3.（2022?重慶卷，1廣逐夢蒼穹之上，擁抱星辰大?！?，航天科技的發(fā)展與化學密切相關。下列選項正確

的是（）

A.“北斗三號”導航衛(wèi)星搭載計時枷原子鐘，鋤是第IA族元素

B.“嫦娥五號”探測器配置碑化線太陽能電池，太陽能電池將化學能直接轉化為電能

C.“祝融號”火星車利用正十一烷儲能，正十一烷屬于不飽和垃

D.“神舟十三號”航天員使用塑料航天面窗，塑料屬于無機非金屬材料

4.（2022?全國乙卷，7）生活中處處有化學，下列敘述正確的是（）

A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑

C.青銅和黃銅是不同結構的單質(zhì)銅D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒

5.（2022?湖北省選擇性考試，3）武當山金殿是銅鑄鎏金大殿。傳統(tǒng)鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞

漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附著在器物表面。下列說法錯誤的是（）

A.鎏金工藝利用了汞的揮發(fā)性B.鎏金工藝中金發(fā)生了化學反應

C.鎏金工藝的原理可用于金的富集D.用電化學方法也可實現(xiàn)銅上覆金

6.（2022?江蘇卷，7）我國古代就掌握了青銅（銅-錫合金）的冶煉、加工技術，制造出許多精美的青銅器;

Pb、PbCh是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料，下列物質(zhì)性

質(zhì)與用途具有對應關系的是（）

A.石墨能導電，可用作潤滑劑B.單晶硅熔點高，可用作半導體材料

C.青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍D.含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料

7.(2021?浙江6月選考，9)下列說法不氐確的是()

A.硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽B.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂

C.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣D.常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化

8.(2021?河北選擇性考試，1)“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術的重大貢獻，陶弘景在其

《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生^作刀鐮者”?！肮噤摲ā敝饕菍⑸F和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，

生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是()

A.鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng).鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3

9.(2021?湖北選擇性考試，2)“烏銅走銀”是我國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌

于銅器表面，藝人用手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。下列敘述錯誤的是()

A.銅的金屬活動性大于銀B.通過揉搓可提供電解質(zhì)溶液

C.銀絲可長時間保持光亮D.用鋁絲代替銀絲銅也會變黑

■核心摞煉?考向援空

1.常見金屬的主要性質(zhì)

(1)鈉及其化合物

①等物質(zhì)的量的金屬鈉被氧化成Na2O和Na2O2時轉移的電子數(shù)相同。

②鈉與酸反應時，先與酸反應，酸不足再與水反應。

③鈉與鹽的溶液反應：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉直接與水反應，反應后的堿再與溶液中的其他

物質(zhì)反應。

④Na2O2與CO2或H2O反應時，生成1molCh,轉移電子的物質(zhì)的量為2mol。

⑤)Na2O2跟CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應時，應先考慮Na2O2跟CO2的反應。因為若先發(fā)生反應：

2Na2O2+2H2O===4NaOH+02?,必定還發(fā)生反應：2NaOH+CC)2===Na2co3+H2O。

⑥NazCh與SO2反應的化學方程式為：Na2O2+SO2===Na2SO4=

⑦向Na2cO3溶液中逐滴滴入鹽酸，反應是分步進行的。反應的離子方程式依次為:CO「+H+===HCO9、

+

HCO?+H===H2O+CO2J

(2)鎂、鋁及其化合物

占燃占燃

①鎂在空氣中燃燒主要發(fā)生反應：2Mg+O2====2MgO,此外還發(fā)生反應：3Mg+N2====Mg3N2>2Mg

+C02A2Mg0+Co

②Mg3N2與水反應：Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH31□

③加熱Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCCh沉淀，因為Mg(OH)2比MgCO3更難溶

于水。反應方程式為Mg(HCO3)2AMg(OH)2；+2CO2T-

④鋁與NaOH溶液、非氧化性強酸反應生成H2。常溫下，濃硝酸、濃硫酸使鋁發(fā)生鈍化。

⑤AI2O3、A1(OH)3僅?能溶于強酸和強堿溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。

⑥AF+、A1O5只能分別存在于酸性、堿性溶液中。AF+與下列離子不能大量共存：OH-、COF，HC("、

SOM、S2,CIO,AIO2,其中OH一是因為直接反應，其余均是因為發(fā)生了劇烈的雙水解反應。A1O5與下

列離子不能大量共存：H+、HCO,、AF+、Fe2+>Fe3+,其中H+和HCO3是因為與A1O2直接反應(A1O5+

HCOF+H2O===Al(OH)3i+COr),其余也是因為發(fā)生了劇烈的雙水解反應。

+3+

(7)明磯的凈水原理：明磯的化學式為KA1(SC)4)2T2H2。，它在水中能電離：KA1(SO4)2===K+Al+

2SOFo鋁離子發(fā)生水解反應，生成的氫氧化鋁膠體具有很強的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降以

達到凈水目的：人13++3a0一=人1(0可3(膠體)+311+。

(3)鐵、銅及其化合物

①Fe與Cb反應只能生成FeCb,與I2反應生成Feb，與反應物的用量無關。

②Fe與水蒸氣在高溫下反應生成七和Fe3O4,而不是Fe2O3o

2+

③過量的Fe與硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入鹽酸，均生成Fe=要注意產(chǎn)生的Fe3+還可

以氧化單質(zhì)Fe這一隱含反應：Fe+2Fe3+===3Fe2+o

④NO3與Fe2+在酸性條件下不能共存。

⑤FezCh、Fe(OH)3與氫碘酸反應時，涉及Fe?+與「的氧化還原反應，產(chǎn)物為Fe?+、L和H2O。

⑥FeCb溶液加熱濃縮時，因Fe3+水解和HC1的揮發(fā)，得到的固體為Fe(OH)3,灼燒后得到紅棕色FezCh

固體；而Fe2(SO4)3溶液蒸干時，因硫酸是難揮發(fā)性的酸，將得不到Fe(OH)3固體，最后得到的固體仍為

Fe2(SC)4)3。

⑦注意亞鐵鹽及Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成三價鐵的化合物。如某溶液中加入堿溶液后，最終得到

紅褐色沉淀，并不能斷定該溶液中一定含有Fe3+,也可能含有Fe2+。

2.常見金屬的性質(zhì)比較

金屬活動

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

性順序表

性質(zhì)變化規(guī)

元素的金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的還原性依次減弱，離子的氧化性逐漸增強

律

與冷水劇與沸水緩高溫與水

烈反應慢反應蒸氣反應

和水的反應一不跟水反應

生成氧化

生成堿和氫氣

物和氫氣

劇烈反應反應逐漸減緩不能置換稀酸中的氫

和酸的與非氧化性酸反應放出H2；與濃硫酸、濃硝與氧化性

一只溶于

反應酸及稀硝酸反應，不放出H2,一般產(chǎn)物為：酸反應(但

王水

鹽+水+成酸元素的低價化合物不放出H2)

金屬先與水反

和鹽溶液

應生成堿，堿再排在前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來

的反應

與鹽反應

和氧氣易被氧化常溫生成加熱能一加熱能不能被

的反應氧化膜被氧化被氧化氧化

金屬氧化物氧化物跟水劇

對應的水化烈反應，生成氧化物不溶于水，也不跟水反應，對應堿的熱穩(wěn)定性逐漸

物及堿的熱堿，堿受熱不易減弱

穩(wěn)定性分解

電解法熱還原法煨燒法一

金屬的高溫下用CO（或A1）

冶煉電解熔融鹽或氧化物從其氧化物中還原————

出來

只以游

自然界中存多以化合態(tài)存在，但有極少的游

只以化合態(tài)（鹽、氧化物）存在離態(tài)存

在的形式離態(tài)

在

3.金屬元素及其化合物的重要性質(zhì)和應用

常見物質(zhì)日常應用利用的性質(zhì)

鈉核反應堆的傳熱介質(zhì)熔點較低，導熱性好

氫氧化鈉制肥皂與油脂發(fā)生皂化反應生成高級脂肪酸鈉

調(diào)味劑具有咸味

氯化鈉

配制生理鹽水（0.9%）體液替代物

發(fā)酵粉、

2NaHCOANaCO+HO+CO2T

膨松劑3232

+

碳酸氫鈉胃酸中和劑HCO；+H=H2O+CO2t

A1(SO)3+6NaHCO=

用于泡沫滅火器243

2A1(OH)3；+6co2T+3Na2SO4

清洗油污水解，溶液顯堿性

碳酸鈉

制玻璃Na2cCh+SiO2堡NazSiCh+CO2T

氧化鋁耐火材料熔點高

鋁制品表面易生成致密的氧化膜

鋁

鋁熱劑（焊接鋼軌）2Al+Fe2O3量遢AbCh+ZFe（放出大量熱量）

+3+

氫氧化鋁胃酸中和劑堿性較弱A1(OH)3+3H=A1+3H2O

在水中生成A1（OH）3［或Fe（OH）3］膠體，其可以

明磯、鐵鹽凈水劑

和懸浮的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來

氧化鐵紅色油漆和涂料氧化鐵是一種紅棕色粉末

硫酸銅配制農(nóng)藥，殺菌消毒銅離子（重金屬離子）能使蛋白質(zhì)變性

歸國結

1.鈉和鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，與熔融的鹽反應才能置換出鹽中的金屬。

2.無論Na與反應生成NazO還是NazCh,只要參與反應的Na的質(zhì)量相等，則轉移電子的物質(zhì)的量

一定相等，但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的質(zhì)量。

3.1molNazCh參與反應轉移電子的物質(zhì)的量不一定為1mol,如1molNazCh與足量SCh的反應轉移電

子應為2moL

4.不能用Ca(OH)2鑒別Na2cCh和NaHCCh溶液，應選用CaCl2或BaCL溶液。

5.除去CO2中的HC1氣體，應選用飽和的NaHCCh溶液。

6.向飽和的Na2c。3溶液中通入過量C02，有晶體析出。

7.焰色反應是元素的性質(zhì)，無論游離態(tài)還是化合態(tài)，均具有相同的焰色反應，它不是化學變化，在觀

察鉀元素的焰色反應時，應通過藍色的鉆玻璃片。

8.Na-K合金常溫下呈液態(tài)，是原子反應堆的導熱劑。

9.鋁是活潑金屬，但鋁抗腐蝕性相當強，因為鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜。由于AbCh的熔點

高于A1的熔點，故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。

10.鋁熱反應不僅僅是單質(zhì)鋁與FezCh反應，還包含制取其他難熔金屬的反應，由于鋁熱劑是混合物，

故鋁熱反應不能用于工業(yè)上冶煉鐵。注意鋁熱反應是中學化學中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條

件下的置換反應。

11.并不是A1與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對應的金屬活潑性應比鋁弱。

12.A12O3>A1(OH)3與NaOH溶液的反應常用于物質(zhì)的分離提純。A1(OH)3不溶于氨水，所以實驗室常

用鋁鹽和氨水來制備A1(OH)3O

13.利用偏鋁酸鹽制備A1(OH)3,一般不用強酸，因為強酸的量控制不當會使制得的A1(OH)3溶解。若

向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2,生成的A1(OH)3不溶于碳酸，CO2過量時生成HCCK,不過量時生成CCT，

書寫離子反應方程式時要特別注意。

14.自然界中有少量游離態(tài)的鐵(隕石中)，純凈的鐵塊是銀白色的，而鐵粉是黑色的。

15.Fe與。2、壓0值)反應的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是FezCh。Fe與CL反應時生成FeCb,與S反應時生

成FeS,說明CL的氧化性大于S。常溫下，F(xiàn)e、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應。

Fe在Cl2中燃燒，無論Cl2過量還是不足均生成FeCho

16.向含F(xiàn)e?+的溶液中加入硝酸、KMnCU溶液、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時，溶液會出現(xiàn)淺綠色一>

棕色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2+的檢驗。

17.Fe3+的檢驗方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液

法(生成紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3+濃度較大時才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。

Fe?+的檢驗可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法；也可用鐵氧化鉀檢驗Fe2+,現(xiàn)象是生成藍色

沉淀｛Fe3[Fe(CN)6]2｝。

18.生成FeCb除了用Fe和HC1的置換反應外，還可用化合反應：2FeCb+Fe=3FeCL;生成Fe(OH)3

除了用Fe3+與堿的復分解反應外，還可用化合反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。

19.制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點：一是溶液中的溶解氧必須提前除去；二是反應過程中必須

與。2隔絕。同時要牢記Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3時溶液的顏色變化(白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅

褐色)。

20.銅是紫紅色金屬，它在潮濕的空氣中最終不是生成CuO,而是銅綠［Cu2（OH）2co3］。

21.Cu和一定量的濃HNO3反應，產(chǎn)生的是Nth和NO的混合氣體，當Cu有剩余，再加入稀H2so4,

Cu繼續(xù)溶解。

22.銅合金有：①青銅（Cu、Sn、Pb等）；②黃銅（Cu、Zn、Sn、Pb、Al等）；③白銅（Cu、Ni、Zn、Mn）=

?題型特訓-命題預測

1.（2024?遼寧丹東高三期中）下列關于鈉、鐵、氯及其化合物的說法錯誤的是（）

A.鈉著火時不能使用泡沫滅火器滅火

B.ImolCL與足量Fe反應，轉移的電子的物質(zhì)的量為2moi

C.可用澄清石灰水鑒別Na2c03溶液和NaHCO3溶液

D.Fe（0H）3和FeCb均能通過化合反應制得

2.（2024?河北石家莊?高三石家莊精英中學期中）鐵元素在化學中占據(jù)較高的地位，形成的化合物種類繁

多，應用廣泛，下列說法正確的是（）

A.鐵遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不屬于化學反應

+2+

B.FeO與硝酸反應的離子方程式為FeO+2H=Fe+H2O

C.待測液中先滴加新制氯水，再滴加KSCN試液，若出現(xiàn)紅色則待測液中含有Fe3+

D.制備Fe（0H）2沉淀過程中一定要控制其反應體系內(nèi)不能有氧氣，以免沉淀被氧化

3.（2024?遼寧丹東?高三統(tǒng)考期中）下列關于鈉及其化合物的說法正確的是（）

A.向飽和Na2cCh溶液中通入足量CO2,有白色晶體析出

B.NazO、NazCh都能與酸反應，它們都是堿性氧化物

C.燒堿、純堿均屬于堿，都不能盛放在玻璃試劑瓶中

D.鈉具有很強的還原性，可與TiCk溶液反應制取金屬Ti

4.下列有關金屬及其化合物的說法正確的是（）

A.Na久置于空氣中最終生成NaHCCh

B.金屬單質(zhì)在化學反應中往往體現(xiàn)出還原性

C.鐵元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在的

D.A1能與任意強酸反應生成H2

5.下列推理正確的是（）

A.鋁粉在氧氣中燃燒生成AbCh,故鈉在氧氣中燃燒生成NazO

B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅

C.活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中

D.鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應時金屬單質(zhì)均作還原劑

6.金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法中不正確的是（）

A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

B.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D.越活潑的金屬越難冶煉

7.中國載人潛水器“蛟龍”號在西太平洋的馬里亞納海溝試驗海域成功創(chuàng)造了載人深潛新的歷史記錄，

首次突破7000米，最深達到7020米海底?！膀札垺碧栞d人潛水器的外殼是耐超高壓的鈦合金，下列有關合

金的說法中正確的是（）

A.鈦合金是一種新型的金屬單質(zhì)B.鈦合金的熔點比成分金屬的低，硬度小

C.鈦合金的化學性質(zhì)與鈦單質(zhì)相同D.青銅、碳素鋼、合金鋼和硬鋁均是合金

8.（2023?遼寧省撫順市六校協(xié)作體高三聯(lián)考）某混合物可能含有Al、Cu、Fe2O3>AI2O3,為探究該混合

物成分，某興趣小組設計如圖分析方案。下列分析錯誤的是（）

L藍綠色溶液

固體N-過量鹽酸，

,口人過量NaOH溶液

混合物M———-----------

%g步驟I

溶液N

A.固體P一定是純凈物

B.若m2cm一則原混合物中可能含有Al

C.藍綠色溶液中一定含有的金屬陽離子為Cu2+、F/+

D.向溶液N中通入足量的CO2,一定可觀察到有白色沉淀生成

考點二常見金屬的化合物

真題研析?規(guī)律探尋

1.（2023?浙江省6月選考，3）氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是（）

A.氯化鐵屬于弱電解質(zhì)B.氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板

C.氯化鐵可由鐵與氯氣反應制得D.氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體

2.（2023?浙江省1月選考，2）硫酸銅應用廣泛，下列說法不氐琥的是（）

A.Cu元素位于周期表p區(qū)B.硫酸銅屬于強電解質(zhì)

C.硫酸銅溶液呈酸性D.硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性

3.（2022?浙江省6月選考，22）關于化合物：FeO（OCH3）的性質(zhì)，下列推測不合理的是（）

A.與稀鹽酸反應生成FeCb、CH3OH、H2O

B.隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2、H2O

C.溶于氫碘酸（HI）,再加CCL萃取，有機層呈紫紅色

D.在空氣中，與SiO2高溫反應能生成Fe2（SiO3）3

4.（2022?遼寧省選擇性考試，6）鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉,

溶液恢復棕色；加入CCU,振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是（）

A.褪色原因為12被Fe還原B.液體分層后，上層呈紫紅色

C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹D.溶液恢復棕色的原因為r被氧化

5.（2022?湖南選擇性考試，13）為探究FeCb的性質(zhì)，進行了如下實驗（FeCb和Na2sCh溶液濃度均為

O.lmolL1）-

實驗操作與現(xiàn)象

①在5mL水中滴加2滴FeCb溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。

在5mLFeCh溶液中滴加2滴Na2sCh溶液，變紅褐色；

②

再滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。

在5mLNa2sO3溶液中滴加2滴FeCb溶液，變紅褐色；

③將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，無藍色沉淀生成；

另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結論不合理的是（）

A.實驗①說明加熱促進Fe3+水解反應

B.實驗②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應，又發(fā)生了還原反應

C.實驗③說明Fe3+發(fā)生了水解反應，但沒有發(fā)生還原反應

D.整個實驗說明SO32-對Fe3+的水解反應無影響，但對還原反應有影響

6.（2022?湖南選擇性考試，7）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：

過量Na2cO3NaAlO2

!

般.一」吸收塔

合成槽過濾

（含HF）乂儀口

濾液

下列說法錯誤的是（）

A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率

C.合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和CO?D.濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用

7.（2021年1月浙江選考）下歹〃類比”合理的是（）

A.Na與H2O反應生成NaOH和H2,則Fe與H2O反應生成Fe（OH）3和H2

B.NaClO溶液與CO2反應生成NaHCOs和HC1O,則NaClO溶液與SO2反應生成NaHSOs和HC1O

C.Na3N與鹽酸反應生成NaCl和NH4C1,則Mg3N2與鹽酸反應生成MgCb和NH4cl

D.NaOH溶液與少量AgNOs溶液反應生成Ag?O和NaNCh，則氨水與少量AgNCh溶液反應生成Ag?O

和NH4NO3

8.（2021?廣東選擇性考試，10）部分含鐵物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是

堿

士卜

mr

單質(zhì)

化合價

A.a可與e反應生成bB.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體D.可存在b-c—d—e—b的循環(huán)轉化關系

核心提煉?考向探究

1.常見金屬氧化物

化學式Na2ONazChMgOA12O3FeOFezChFe3C)4

分類堿性氧化物過氧化物堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物堿性氧化物—

顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色粉末白色固體黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體

反應生成反應生成與水緩慢反應

與水作用不溶于水，也不與水反應

NaOHNaOH和Ch生成Mg(OH)2

反應生成鈉反應生成鈉反應生成反應生成反應生成反應生成

與酸作用—

鹽和水鹽、水和氧氣鎂鹽和水鋁鹽和水亞鐵鹽和水鐵鹽和水

氧化性除Na2O2外氧化性很弱，通常不能用還原劑還原可用C、CO、Al等還原生成單質(zhì)鐵

與CO2反應生與CO2生成與強堿生成與氧化性酸

其它反應與NH4cl溶液——

成Na2cChNa2c。3和。2偏鋁酸鹽生成鐵鹽

2.常見金屬氫氧化物

化學式

NaOHMg(OH),A1(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2CU(OH)2

顏色狀態(tài)白色固體白色固體白色膠狀沉淀紅褐色沉淀白色沉淀藍色沉淀

穩(wěn)定加熱較高溫度分解加熱分解成加熱分解成不穩(wěn)定易被氧易分解成CuO

穩(wěn)定性

不分解成MgO和H2OAAO3和H2OFezCh和H2O化成Fe(OH)3和H2O

與酸反應均易與酸反應生成對應的鹽，若為氧化性酸則Fe(0H)2還要被氧化

與鹽反應，與與NH4cl溶液與強堿溶液反新制CU(0H)2

其它反應具有還原性

。2、A1反應反應應被醛基還原

3.重要的鹽

士卜

rm.

Na2CO3NaHCO3FeCl2FeCl3

C0F+2H+HCOr+H+=HO+

與酸反應2不反應不反應

=H2O+CO2tCO2T

HCO7+OHFe2++2OH-Fe3++3OH-

與堿反應不反應

=HO+COr=Fe(0H)2^=Fe(0H)31

化2

2Fe2++Ch=2Fe3+

學氧化還原性無無2Fe3++Fe=3Fe2+

+2cr

性

2NaHCO32=Na2cCh

質(zhì)穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定

+H2OT+CO2T

遇KSCN不顯血紅

金屬離子檢

焰色反應呈黃色焰色反應呈黃色色，加入氯水后顯遇KSCN顯血紅色

驗

紅色

4.兩種常見金屬及其化合物的轉化形式

VV

(1)直線型轉化關系：A—仝-B—仝-C

?Na—--^Na2O——^Na2O2

HCH0

②X為強酸，如NaAlCh-------->A1(OH)3-------->A1C13

③X為強堿，如AlCh——BA1(0H)3——BNaA102

(2)三角型轉化關系

常見金屬及其化合物的性質(zhì)應用

物質(zhì)日常應用原因分析

鈉（鈉和

核反應堆的傳熱介質(zhì)熔點較低，導熱性好

鉀的合金）

呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來2Na2()2+2CO2=2Na2co3+O2

過氧化鈉

源2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

發(fā)酵粉、膨松劑2NaHCC)3Na2cO3+H2O+CO2T

碳酸氫鈉+

胃酸中和劑HCO3+H=H2O+CO2T

用于泡沫滅火器A12(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)31+6CO2T+3Na2sO4

清洗油污水解，溶液顯堿性

碳酸鈉

制玻璃

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2T

氧化鋁耐火材料熔點高

鋁制品表面易生成致密的氧化膜

鋁

鋁熱劑（焊接鋼軌）2Al+Fe2O3邈AbO3+2Fe（放出大量熱量）

+3+

氫氧化鋁胃酸中和劑堿性較弱，A1(OH)3+3H=A1+3H2O