高考化學(xué)一輪專題訓(xùn)練-元素或物質(zhì)推斷題

高考化學(xué)一輪專題訓(xùn)練一元素或物質(zhì)推斷題

1.(2022秋貴州銅仁?高三統(tǒng)考期末)下表列出了□?□元素在元素周期表中的位置(用元素符號或化學(xué)式

填空)。

族

A□A□AA□A□A□A0

周期

一□

二□□□□

三□□□□□□

請按要求回答下列問題：

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是，氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是O

(2)畫出元素□的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

(3)寫出元素□和□形成的原子個(gè)數(shù)比為2口1的化合物的電子式。

(4)表中能形成兩性氧化物的元素是。

(5)元素U□的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是o

(6)元素U的單質(zhì)與LJ和U的化合物水溶液反應(yīng)的離子方程式。

(7)請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋，元素匚的金屬性比元素匚強(qiáng)的原因o

2.(2022秋?山東日照?高三統(tǒng)考期末)X、Y、Z、W、M、R是原子半徑依次增大的前四周期元素，X只

有1個(gè)s軌道且含有單電子；Y電負(fù)性最大；Z和M同主族且Z的p軌道半充滿，W和Y同主族；R的d

軌道上有兩個(gè)單電子且價(jià)電子數(shù)為10.回答下列問題：

(1)基態(tài)R原子價(jià)電子排布式為,同周期中未成對電子數(shù)與R相同的元素有種。

(2)Z；中心原子的雜化方式為,ZW?中心原子的雜化方式為,[MWJ的空間結(jié)構(gòu)

為。

(3)鍵角：ZX3ZK(填，＞”或“V"，下同)，沸點(diǎn)：MX3ZX-

(4)Y的氣態(tài)氫化物水溶液中存在種氫鍵。

⑸向含Imol八面體的配合物RW2-6Hq中加足量AgNOs溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則該配合物內(nèi)界的化學(xué)

式為O

3.(2022秋?湖南?高三校聯(lián)考期末)部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，根據(jù)所學(xué)知識

回答下列問題。

原

子

半

徑

/

n

m

原子序數(shù)

(l)a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為o

(2)b、c、d、k四種元素的最簡單氫化物中，最穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)。

(3)上述9種元素中金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號，下同)，非金屬性最強(qiáng)的是—

(4)e與c能形成一種淡黃色的物質(zhì)，其電子式為。

(5)g的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為o

(6)由a的單質(zhì)制成的電池需要注意防水，其原因?yàn)?用化學(xué)方程式表示)。

(7)門捷列夫在研究元素周期表時(shí)，科學(xué)地預(yù)言了11種當(dāng)時(shí)尚未發(fā)現(xiàn)的元素，他認(rèn)為g的下一周期存在一

種“類g”元素，該元素多年后被法國化學(xué)家發(fā)現(xiàn)，命名為錢(Ga),錢在元素周期表中的位置為。

預(yù)測g與Ga的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性較強(qiáng)的是(填最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)

式)。

4.(2022秋?山西運(yùn)城?高三康杰中學(xué)?？计谀?X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增,

X原子中有3個(gè)能量相等且自旋方向相同的電子，Y是地殼中含量最多的元素，Y與W同主族，Z在短周

期主族元素中金屬性最強(qiáng)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)開(填元素符號)。

(2)元素Y的原子軌道表示式為—o

(3)元素X與元素Y的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_(填電子式)。

(4)Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_；化合物Z2Y2的電子式為—o

(5)W元素在元素周期表中的位置為_,其價(jià)電子排布式為

5.(2022秋?山東濟(jì)寧?高三統(tǒng)考期末)根據(jù)下圖短周期主族元素的原子序數(shù)和化合價(jià)的關(guān)系推斷元素種類，

回答下列問題：

試卷第2頁，共11頁

?化企價(jià)

(1)寫出元素匚在周期表中的位置C與□同主族的第四周期的元素的原子序數(shù)是O

(2)寫出元素口、□的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式o

(3)□和□的單質(zhì)反應(yīng)生成一種原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程：o

6.(2022秋貴州黔東南?高二統(tǒng)考期末)鐵是人類較早使用的金屬之一，運(yùn)用鐵及其化合物的知識，問答

下列問題。

.圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為：轉(zhuǎn)化□的化學(xué)方程式為：

(2)由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽(FeOj)具有(填“強(qiáng)氧化性”或“強(qiáng)還原性”)，可用于飲用水的消毒。

⑶檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe，-的試劑是o向溶液中加入KI,可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化口，寫出反應(yīng)的離子方程式

.電子工業(yè)需要用30%的FeCb溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。

(4)請寫出FeCh溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：。

(5)欲從制造印刷電路板的廢液中回收銅，并重新獲得FeC1,溶液的工藝流程如下:

加過量r?濾液（含有ID-----------------------1合并：通入V/

金欣iI廣注液（含有H）」-*FeCh溶液

廢液

L?濾渣（含有in）加過量IV

過濾

L?金屬銅

上述流程中加入物質(zhì)□、匚的化學(xué)式分別為、O通入口反應(yīng)的離子方程式為O

7.（2022秋?山西呂梁?高三統(tǒng)考期末）現(xiàn)有U、V、Z、Y、X、W共6種短周期主族元素，其原子半徑依

次增大，部分信息如下表：

U基態(tài)原子的p能級上無電子，元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相同

V基態(tài)原子核外2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與2P軌道上其他電子的自旋方向相反

W最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)與°?反應(yīng)可生成兩種物質(zhì)

X基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為nsn，npn2

Y丫。為正四面體結(jié)構(gòu)，易自燃

ZZ的單質(zhì)為黃色晶體，它的一種氧化物能使品紅溶液褪色

回答下列問題：

（1）上述元素中，屬于s區(qū)的元素有（填元素符號），其余的元素屬于區(qū)。

（2）X元素的基態(tài)原子核外最高能級的電子自旋狀態(tài)有種，與X的化學(xué)性質(zhì)相近但位于不同主

族的短周期元素是（填元素符號），V元素的原子核外共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（3）某司學(xué)寫了基態(tài)Y原子價(jià)電子的兩種表示方式，分析其分別違背了什么原理；

□3s'3p4：___________；

（4）V、W、Z的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ铍x子符號）。

（5）檢驗(yàn)W元素的方法是,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：o

8.（2022秋?浙江紹興?高三統(tǒng)考期末）為探究難溶性鹽X（僅含三種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下

實(shí)驗(yàn)：

試卷第4頁，共11頁

回答下列問題：

(1)氣體甲的結(jié)構(gòu)式,X的化學(xué)式是。

(2)寫出溶液A中加一定量的雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是c

(3)驗(yàn)證溶液B中可能含有的金屬陽離子Fe?+,下列檢驗(yàn)試劑選用正確的是。

A.用氯水、KSCN溶液檢驗(yàn)是否有Fe"

B.用酸性KMnO,溶液檢驗(yàn)是否有Fe2+

C.用NaOH溶液檢驗(yàn)是否有Fe?

9.(2022秋?遼寧?高三校聯(lián)考期末)針對表中10種元素及由這些元素形成的單質(zhì)和化合物，用元素符號

或者化學(xué)式填寫以下空格。

族

□AAA□A□A□A□A

周期

2□□□

3□□□□□□

4□

(1)最活潑的金屬元素是,最活潑的非金屬元素是,其單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料的元素是

_______O

(2)堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是,酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是,最穩(wěn)

定的氣態(tài)氫化物是。

⑶將等質(zhì)量的口、□、口分別投入100mLlmol/L硫酸溶液中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的H?在相同狀況下的體積分

別是V］、V2L,V.L,則下列關(guān)系中可能成立的是。

A.B.V,<V2=V3C.V(=V2=V3D.V,>V2>V3E.V,>V2=V3

(4)能夠比較□與□的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是o

a.氫化物酸性強(qiáng)于U

b」1單質(zhì)能與I氫化物反應(yīng)得到單質(zhì)

c.最高價(jià)氧化物水化物酸性口強(qiáng)于口

出單質(zhì)與H?反應(yīng)］比口更容易

(5)某興趣小組甲同學(xué)嘗試用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以比較口□□三種元素的非金屬性。

甲同學(xué)使用NaHCO、飽和溶液的作用是.乙同學(xué)認(rèn)為以上設(shè)計(jì)存在錯(cuò)誤，請分析乙同學(xué)的理由

10.(2022秋?四川內(nèi)江?高三統(tǒng)考期末)用分類思想研究一類物質(zhì)的通性和特殊性是學(xué)習(xí)化學(xué)的??種重要

方法，以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。已知：3NO2+H2O=2HNO3

+NO<

請根據(jù)你所學(xué)的知識，按要求填空：

(1)A組中屬于電解質(zhì)的有,B組中屬于非電解質(zhì)的是o

(2)某司學(xué)從元素價(jià)態(tài)、物質(zhì)類別的角度，預(yù)測并驗(yàn)證SO?的部分化學(xué)性質(zhì)。

從硫元索的價(jià)態(tài)角度分析，預(yù)測SO2既有氧化性又有還原性。將SO2通入酸性高鎰酸鉀溶液中，紫色褪

試卷第6頁，共11頁

去體現(xiàn)了SO?的性。SO2還能與H2s反應(yīng)，生成硫單質(zhì)和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

I］從物質(zhì)類別角度分析，SO?屬于酸性氧化物，類似于CCh，從而認(rèn)為SO2可以歸于C組。預(yù)測SO2可以

和NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為o

(3)碳酸鈉可以歸類于D組，將5.3g無水碳酸鈉溶于水配制成500mL溶液，若從中取出50mL,用水稀

釋到100mL,所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為。

(4)寫出E組發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向

(5)F組中有一種物質(zhì)常用來制備“84”消毒液，制備“84”消毒液的離子方程式為o

11.(2022秋?遼寧錦州?高三統(tǒng)考期末)元素周期律和周期表有力地論證了事物變化中量變引起質(zhì)變的規(guī)律

性，以及結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)觀念.隨著原子序數(shù)的遞增，七種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對

大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的變化如圖所示，請回答下列問題：

原子序數(shù)

(1)元素B位于周期表中的第周期第族.

(2)D、E、F三種元素對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?用元素的離子符號表示).

(3)用電子式表示G的氫化物的形成過程.

(4)元素A與C形成的電子總數(shù)為22的分子的結(jié)構(gòu)式為.

(5)D的最高價(jià)氧化物的水化物與E的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為.

(6)元素C與D按原子個(gè)數(shù)比1C1形成的化合物所含的所有化學(xué)類型為.

(7)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的推斷，正確的是(填標(biāo)號).

a.單質(zhì)的氧化性：B<Cb.金屬性：EXE

c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C<Fd.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：F<G

12.(2022秋?遼寧沈陽?高三統(tǒng)考期末)食品添加劑中可能存在的部分短周期元素的最高正化合價(jià)或最低

負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。已知：x為非金屬元素，d元素的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3

倍。

最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)

(2)圖中g(shù)元素所在元素周期表中的位置,f元素形成的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方

程式為o元素h的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素g的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(3)d、e、f、g元素的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?用化學(xué)式表示)。

(4)x和d組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是(填化學(xué)式)。

(5)一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增

大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子，其中Z元素的化合價(jià)為,

寫出YZ2分子的結(jié)構(gòu)式。

13.(2022春湖北武漢?高三校聯(lián)考期末〕A、B、C、D、E五種短周期元素二A是周期表中原子半徑最小

的元素，其中B、C同周期，B、D同主族，原子半徑E>D>B>C>A。D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于B、C原

子電子數(shù)之和，D原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：

(1)B與C形成的三原子分子甲的結(jié)構(gòu)式是,C與E形成的原子個(gè)數(shù)比為1口1的化合物乙的電

子式是,乙物質(zhì)中含有的共價(jià)鍵是(填“極性”或“非極性”)

(2)B的簡單氫化物與氯氣的第一步反應(yīng)的方程式為；

(3)A和B可以形成一類化合物.這類化合物中，其中丙是一種重要的基本化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一

個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，寫出由丙制得高聚物的反應(yīng)方程式,該反應(yīng)類型是；

其中丁的相對分子質(zhì)量為120,不能使溟的四氯化碳溶液褪色，其一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu)，丁的結(jié)構(gòu)簡式為

14.(2022秋?甘肅白銀?高三統(tǒng)考期末)現(xiàn)有六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素A、B、C、D、E、

試卷第8頁，共11頁

Fo已知信息如下：

□A是原子半徑最小的元素，B是空氣中含量最多的元素;

D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素；

::部分元素在周期表中的相對位置如圖所示：

請回答下列問題：

(1)A與F形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為；僅由A、C形成的18色的化合物的分子式為。

(2)B、C、D、E的原子半徑由大到小的順序?yàn)?填元素符號)，簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

(填離子符號)。

(3)上述元素對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式，下同)，形成的最簡單氫化物中沸點(diǎn)最

高的為o

(4)C、D的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物可用作(寫出一種用途)，該產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵的類型為

15.(2022?全國?高三專題練習(xí))由三種短周期元素組成的鹽X,為測定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知A為金

屬單質(zhì)、C為非金屬單質(zhì)，B、C中含有同種元素，F(xiàn)焰色反應(yīng)呈紫紅色。請回答下列問題：

(1)組成X的三種元素是_(填元素符號)，X的化學(xué)式為

(2)固體X能與水反應(yīng)生成C、E和另一種堿性物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(3)溶液D與過量CO?反應(yīng)生成E,寫出其反應(yīng)的離子方程式：

(4)寫出X與NFh按物質(zhì)的量114發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(5)物質(zhì)F是電池工業(yè)重要原料，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)F中的離子：

16.(2022?浙江寧波?統(tǒng)考一模)陰陽離子比為1：2的固體離子化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開

展如下探究實(shí)驗(yàn):

已知，溶液B中僅有一種陽離子(氫離子除外)，溶液B中的某種溶質(zhì)陰離子結(jié)構(gòu)與化合物X陰離子結(jié)構(gòu)相

似，C、D均為純凈物。請回答：

(1)磚紅色沉淀C的化學(xué)式為o

(2)化合物X的化學(xué)式為o

(3)藍(lán)色溶液B中含有的溶質(zhì)是(用化學(xué)式表示)。

(4)寫出溶液B與乙醛反應(yīng)的離子方程式。

(5)某司學(xué)懷疑磚紅色沉淀中可能含有Cu單質(zhì)，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此猜想。

17.(2022?浙江?模擬預(yù)測)固體化合物X由3種短周期元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實(shí)驗(yàn)。

已知：非金屬氧化物A的相對分子質(zhì)量為44：氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色：氣體G是空氣中

含量最多的單質(zhì)。請問答：

(1)組成D的非金屬元素是(填元素符號)，寫出C的電子式o

(2)步驟口，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(3)工業(yè)上制備X是將金屬單質(zhì)與液態(tài)C反應(yīng)得到，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)某司學(xué)將擦亮的單質(zhì)F投入裝有足量濃硫酸的大試管中，微熱，有黑色和白色的固體析出，但無氣體產(chǎn)

生(已知，黑色固體由2種元素組成，金屬元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%,難溶于水和稀硫酸，可溶于硝酸)。請?jiān)O(shè)

計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證黑色固體的組成元素。

18.(2021春甘肅嘉峪關(guān)?高三嘉峪關(guān)市第一中學(xué)?？计谀?有??瓶澄清的溶液，其中可能含有NH：、K+、

Ba2\AP+、Fe3+、「、NO：、CO：、SO：、A1O；,,取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

試卷第10頁，共11頁

二用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性。

取溶液適量，加入少量CCL和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCL層呈紫紅色。

口另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液，現(xiàn)象如下：

a.溶液從酸性變?yōu)橹行裕?/p>

b.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；

c.沉淀逐漸溶解，直至消失；

d.最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

」取適量得到的堿性溶液加入Na2c03溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題。

(1)由口可以排除的存在。

(2)僅由□可證明離子存在；寫出c、d所涉及的離子方程式表示：c；d

(3)綜合判斷：

□上述澄清溶液中一定存在的離子有。

口可能存在的離子有，檢驗(yàn)該離子是否存在的方法為。

參考答案:

1.(1)ArHF

⑵//

HOH

⑶-

(4)A1

(5)HC1O4

(6)2A1+6H+=2AP++3H2T

(7)Na和Mg在同一周期，鈉和鎂的核外電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增加，原子半徑減小,

失電子能力減弱，金屬性減弱

【分析】由元素的位置可知的元素分別為：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Q、

Ar；

(1)

稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，表中億學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar,越靠近周期表右上角的非

金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則最穩(wěn)定的是HF；

⑵

元素是Mg,為12號元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖

⑶

元素和□形成的原子個(gè)數(shù)比為2口1的化合物為HzO,其電子式為：-；

(4)

表中能形成兩性氧化物的元素是A1；

(5)

□S和匚C1屬于同一周期元素，從左到右非金屬性增強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的

酸性增強(qiáng)，最強(qiáng)的是HC104；

(6)

□的單質(zhì)AI與□和□的化合物水溶液為鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式

2A1+6H+=2AP++3H

(7)

元素□為Na、□為Mg,由于Na和Mg在同一周期，鈉和鎂的核外電子層數(shù)相同，隨核電

荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱，金屬性減弱。

答案第12頁，共19頁

2.(1)3d84s23

⑵SpSp3正四面體形

⑶><

(4)4

(5)［NiCl2(H2O)J

【分析】X、Y、Z、W、M、R是原子半徑依次增大的前四周期元素，其中X只有1個(gè)s

軌道且含有單電子，則X為H；Y的電負(fù)性最大，則Y為F；Z的p軌道半充滿，即Z的

價(jià)電子排布式為ns211P3,由于Z和M同主族，且Y、Z、W、M的原子半徑依次增大，則Z

為N,M為P；由于W和Y同族，故W為Cl；R的d軌道上有兩個(gè)單電子且價(jià)電子數(shù)為

10,則R的價(jià)電子排布式為3d84s2,故R為Ni；綜上所述，X為H,Y為F,Z為N,W為

CLM為P,R為Ni。

(I)

經(jīng)分析，R為Ni,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d84s2；Ni的基態(tài)原子中未成對的電子數(shù)

為2,則同周期中未成對電子數(shù)也是2的元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式分別為3d24s2、

4s24P2、4s24P3故還有3種這樣的元素。

(2)

經(jīng)分析，Z為N,W為CLM為P,則N；中心原子的雜化方式為sp雜化，NCb中心原子

5-l-4xl

的雜化方式為sp3雜化；PC1；中P原子含有的孤對電子對數(shù)=-一--=0,即不存在孤對

電子，由于磷原子的價(jià)層電子對數(shù)是4,PC1；的空間構(gòu)型是正四面體，

(3)

經(jīng)分析，Z為N,X為H,Y為F：NH3、NF3的空間構(gòu)型都是三角錐形，在NFh分子中，N

的電負(fù)性大于H,則3個(gè)N-H鍵的共用電子對都靠近N原子，孤對電子間的斥力較大，而

在NF3分子中，F(xiàn)的電負(fù)性大于N,則3個(gè)N-F鍵的共用電子對都靠近F原子，孤對電子間

的斥力較小，故鍵角：NH3>NF3：NH3的分子間存在氫鍵和分子間作用力，P%的分子間

僅存在分子間作用力，氫鍵的強(qiáng)度大于分子間作用力，所以沸點(diǎn)：PH3VNH3。

(4)

經(jīng)分析,Y為F；HF的水溶液中存在的氫鍵有:H-F...H-F、H-F...H-O、H-O...H-F、H-Ch..H-O,

共4種。

(5)

經(jīng)分析，R為Ni,W為Cl；由于加入硝酸銀溶液無白色沉淀產(chǎn)生，說明該配合物外界不含

C1-,構(gòu)型為八面體的配合物的配位數(shù)為6,故該配合物內(nèi)界的化學(xué)式為［NiCL(H2O)4］。

答案第13頁，共19頁

3.(1)一'

(2)HF

(3)NaF

Na+［：6：6：12-Na+

(4)i????」

(5)A1(OH)34-OH=A10；+2H2O

(6)2Li+2H2O=2LiOH+H2T

(7)第四周期第匚入族Ga(OH)3

【分析】根據(jù)元素的原子半徑結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知：a是Li,b是N,c是O,d是F,e

是Na,f是Mg,g是ALh是Si,k是Cl元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答。

(1)

a是Li,原子核外電子排布是2、1,所以Li原子結(jié)構(gòu)示意圖為、；

(2)

b是N,c是O,d是F,k是C1元素。元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定

性就越強(qiáng)。在上述元素中元素非金屬性最強(qiáng)的元素是F,所以形成的氫化物中最穩(wěn)定的是

HF；

(3)

同一周期元素原子序數(shù)越大元素的金屬性就越弱，元素的非金屬性越強(qiáng)；同一主族元素原子

序數(shù)越大，元素的金屬性越強(qiáng)，元素的非金屬性就越弱，則上述元素口金屬性最強(qiáng)的元素是

Na元素；非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素；

(4)

c是O,e是Na,二者形成的淡黃色固體是NazOz,該物質(zhì)是離子化合物，Na十與O；之間以

離子鍵結(jié)合，在O：中2個(gè)O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故NazCh的電子式為：

Na+［：6：6：］2-Na+；

??■?

(5)

g是Al,Al元素最高價(jià)氧化物時(shí)應(yīng)的水化物是A1(OH)3,該物質(zhì)是兩性氫氧化物，能夠與

NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaAQ和水，反應(yīng)的離子方程式為：A1(OH)3+OH=AIO2+2H2O；

(6)

a是Li,Li能夠與水反應(yīng)產(chǎn)生LiOH、H2,所以鋰電池在使用時(shí)要注意放水，該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為：2Li+2H2O=2LiOH+H2l；

⑺

答案第14頁，共19頁

錢元素是31號元素，原子核外電子排布是2、8、18、3,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置關(guān)系可

知Ga位于元素周期表第四周期第IIIA族；

同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。元素的金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)氧化物

對應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。元素的金屬性：AKGa,所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性

最強(qiáng)的是Ga(0H)3。

4.(l)Na>S>N>0

⑵I回s回2s___叵__2化p___!

H：O：H

(3)

④打Na-◎時(shí)aN-

(4)

(5)第三周期第口A族3s23P4

【分析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，X原子中有3個(gè)能量相

等且自旋方向相同的電子，則X原子核外電子排布式是Is22s22P3,X是N元素；Y是地殼

中含量最多的元素，則Y是O；Y與W同主族，則W是S元素：Z在短周期主族元素中金

屬性最強(qiáng)，則Z是Na元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

(I)

根據(jù)上述分析可知：X是N,Y是O,Z是Na,W是S元素。原子核外電子層數(shù)越多，原

子半徑越大，當(dāng)原子核外電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以四種元素

的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篘a>S>N>0；

(2)

Is2s2p

元素Y是0,原子核外電子排布式是Is22s22P4,其軌道表達(dá)式是J」-1―J~~

(3)

元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫億物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。X是N,Y是0,元素的非金屬性:

O>N,所以相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3,即氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O,在HzO

中0原子與2個(gè)H原子形成2對共用電子對，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)

電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：H：9：H；

(4)

Z是Na,原子核外電子排布是2、8、1,所以Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為>須》,；化合物Z2Y2

答案第15頁，共19頁

表示的物質(zhì)是Na2O2,該物質(zhì)是離子化合物，2個(gè)Na+與0；通過離子謔結(jié)合，在0；中2個(gè)

O原子通過共價(jià)單鍵結(jié)合，其電子式為：Na-［：p：O：fNa-；

(5)

W是S元素，原子核外電子排布是2、8、6,根據(jù)元素在周期表的位置與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系可知：

S在元素周期表中位于第三周期第VIA族；S原子核外電子排布式是Is22s22P63s23P”，因此

S原子的加成電子排布式是3s23P4。

5.(1)第二周期第IVA族32

(2)AI(OH%+OFT=A1O；+2H2O

??,t12-

Na…O+?Na——-Na，：Q：Na

(3)**I

【分析】根據(jù)原子序數(shù)和化合價(jià)的關(guān)系圖可判斷口?□分別是H、C、N、。、Na、AkS、

CL

(1)

碳元素在元素周期表的位置是第二周期第IVA族；與碳同主族的第四周期的元素是錯(cuò)，其

原子序數(shù)為6+8+18=32。

(2)

鈉的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鈉，鋁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁,

兩者反應(yīng)的離子方程式為：A1(OH)3+OH=A1O；+2H2O。

(3)

氧氣與鈉反應(yīng)生成原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物為NazO,用電子式表示其形成過程為：

NaG——-Na"◎「Na，

o

6.(1)Fc3O44Fc(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(2)強(qiáng)氧化性

(3)KSCN溶液2Fe3++21=2F涔+b

(4)2Fe3"+Cu=2Fe2++Cu2+

2+J+

(5)FeHC12Fe+Cl2=2Fe+2Cr

【解析】(I)

根據(jù)圖示可知A是Fe元素的氧化物，F(xiàn)e的化合價(jià)為+2、+3兩種價(jià)態(tài)，則該化合物化學(xué)式

為FejO4；

Fe(0H)2不穩(wěn)定，容易被空氣中的02氧化為Fe(0H)3,故反應(yīng)〔的化學(xué)方程式為：

答案第16頁，共19頁

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(2)

由圖可知：高鐵酸鹽(FeO；)中Fe元素化合價(jià)為+6價(jià)，容易獲得電子變?yōu)?3價(jià)的Fe3+,所

以FeO：具有強(qiáng)氧化性，能夠使細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)氟化變性而失去生理活性，故可用于飲

用水消毒；

⑶

Fe3十遇SCN?會變?yōu)樽仙?，故可以用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3十的存在；

向FeCb溶液中加入KI溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生FeCL、KQ、b,該反應(yīng)的離子

3+2+

方程式為：2Fe+2r=2Fe+I2;

(4)

FeCh溶液與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生FeCk、CuCh，該反應(yīng)的離子方程式為：

2Fe3"+Cu=2Fe2++Cu2+；

(5)

FeCl3溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)得到的廢液中含F(xiàn)eCb、CuCl2及過量FeCl3o向其中加入過量Fe,

發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+,Cu2++Fe=Cu+Fe2+,然后過濾分離出的濾液中含有FeCL,濾渣

2+

中含有Fe、Cu。向廢渣中加入過量HC1,其中比較活潑的Fe發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H'=Fe+H2t，

而活動(dòng)性弱的Cu不發(fā)生反應(yīng)，通過過濾分離出來，將兩次濾液合并，向其中通入C12,發(fā)

2+3+

生反應(yīng)：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-,又反應(yīng)產(chǎn)生FeCb，使刻蝕液得到再生。

通過上述分析可知：物質(zhì)I是Fe,物質(zhì)IV是HCI,向FeCL溶液中通入Cb，反應(yīng)產(chǎn)生FeCh,

該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cb=2Fe3++2C%

7.(1)H、Nap

(2)1Be8

(3)能量最低原理泡利原理

(4)S'>O2->Na+或S?-、。2?、Na,

(5)焰色試驗(yàn)當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原

子，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量

【分析】U最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0,基態(tài)原子P能級上無電子，可推至U為氫元

素，v原子的2P軌道上有一個(gè)電子的自旋方向與2P軌道上其他電子的自旋方向相反，所以

V為氧元素，W最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則內(nèi)層電子為2外層電子為1,原子

半徑比。大，單質(zhì)與反應(yīng)可生成兩種物質(zhì)Na?。、Na2O2,,所以W為碳元素，X基態(tài)原

子的價(jià)電子排布為nsn/叩m2,可推知價(jià)電子排布式為3s23pl所以X為鋁元素，Y的單質(zhì)

Y4：正四面體結(jié)構(gòu)，易自燃，可推知Y為磷元素，Z的單質(zhì)為黃色晶體，它的一種氧化物

能使品紅溶液褪色為S02,可推知Z為硫元素；

答案第17頁，共19頁

(1)

s區(qū)的元素為第IA、HA族元素，H、Na屬于s區(qū)，其余的元素屬于p區(qū)；

(2)

X為H元素，只有1個(gè)電子，則基態(tài)原子核外最高能級的電子自旋狀態(tài)有1種，周期表的

對角線規(guī)則表示元素的性質(zhì)相似,則與H的化學(xué)性質(zhì)相近的短周期元素是Be,V為0元素，

核外有8個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，則原子核外共有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；

⑶

□3s能級沒有填充滿，就填充4P能級，違背了能量最低原理；

□3s軌道2個(gè)電子自旋方向相同，違背了泡利原理；

(4)

V、W、Z的簡單離子分別為O'、s'、Na+,離子電子層數(shù)越多離子工徑越大，而離子結(jié)構(gòu)

相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->O2->Na+,

⑸

W為Na兀素，檢驗(yàn)Na兀素的方法是焰色試驗(yàn)，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是當(dāng)基態(tài)原子的電子吸

收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子.電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低

能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量。

8.(1)0=C=0FeCO3

2+3+

(2)2Fe+2H*+H2O2=2Fe+2H,0

⑶B

【分析】X隔絕空氣加熱得到能使澄清石灰水變渾濁的氣體B,則B為CO2,白色固體為碳

酸鈣，其物質(zhì)的量為O.lmoL根據(jù)元素守恒可知，X中含有C原子的物質(zhì)的量為O.lmol,

同時(shí)還得黑色固體，黑色固體經(jīng)一系列反應(yīng)得到紅棕色固體，則紅棕色固體為FezOs，其物

質(zhì)的量為0.05moL根據(jù)鐵守恒，X中Fe的物質(zhì)的量為O.lmoL則X中碳和鐵和質(zhì)量和為

0.1xi2+0,1x56=6.8g,由于X為難溶鹽，且X由三種元素構(gòu)成，則另一種元素為氧元素，其

質(zhì)量為11.6-6.8=4.8g,其物質(zhì)的量為0.3mol,故X的化學(xué)式為FeCO3,紅棕色固體為Fe2O3,

再結(jié)合X的化學(xué)式可知黑色固體為FcO,溶液A為FcSOv溶液B為Fe2(SO,3,加入足量氫

氧化鈉后所得沉淀為Fe(OH)3,以此解題。

(1)

由分析可知甲為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；由分析可知物質(zhì)X的化學(xué)式為：FeCO3；

(2)

溶液A中加一定量的雙氧水后發(fā)生的反應(yīng)是二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵，離子方程式為：

2++3+

2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O；

(3)

答案第18頁，共19頁

A.由于一定有Fe",則無論溶液中是否有Fe?+,加入KSCN溶液都會變?yōu)檠t色，A錯(cuò)誤；

B.Fe?+有還原性，可以使酸性KMnC\溶液褪色，B正確；

C.由于一定有Fe",加入NaOH溶液立即產(chǎn)生紅褐色的Fe(0H)3,故不能用NaOH溶液檢

驗(yàn)是否有Fe?+,C錯(cuò)誤；

故選B。

9.(1)KFSi

(2)KOHHC1O4HF

(3)ABC

(4)BCD

(5)除去二氧化碳中的氯化氫稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳只能說明鹽酸酸性比

碳酸強(qiáng)，不能說明非金屬性：C1>C

【分析】由元素在周期表中的位置可知：□為C,□為N,□為F,□為Na,□為Mg,□為

AL口為Si,□為S,□為CL□為K。

(1)

同一周期從左往右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族，從上往下金屬性逐漸增

強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；因此最活潑的金屬元素是K,最活潑的非金屬元素是F,而硅單質(zhì)

是常用的半導(dǎo)體材料。

(2)

金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，因此堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水

化物是KOH；非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，而F沒有正價(jià)，因

此酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是HC1O4；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因

此最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是HF。

⑶

2NaH2MgH2

□為Na,□為Mg,□為Al,設(shè)三種金屬的質(zhì)量都為54g,則有：462,242,

54x54y

2AI3H2

546,經(jīng)計(jì)算得到：x^2.3,y=4.5,z=6,若酸足量，說明等質(zhì)量的三種金屬與足量

54z

酸反應(yīng)生成氫氣的量金屬鋁最多，金屬鈉最少，則有，V)<V2<V3,若酸不足量則有可能出

現(xiàn)Vi〈V2=V3、Vi=V2=V3,答案選ABC。

(4)

A.比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)比較其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，不能比較其氫化物的

酸性，A錯(cuò)誤；

B.氯氣能與硫化氫反應(yīng)生成硫和氯化氫，說明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)，氯元素的非金屬性比

答案第19頁，共19頁

硫元素強(qiáng)，B正確；

C.比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)比較其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，高氯酸的酸性比硫酸

強(qiáng)，C正確；

D.氯氣與氫氣反應(yīng)比硫與氫氣反應(yīng)更容易，說明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)，氯元素的非金屬性

比硫元素強(qiáng)，D正確；

答案選BCDo

(5)

口為C,□為Si,□為Cl。稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制得的二氧化碳中會混有氯化氫，飽和碳酸

氫鈉溶液是為了除去二氧化碳中的氯化氫；比較非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)該比較其最高價(jià)氧化物

所對應(yīng)的水化物的酸性，稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳只能說明鹽酸酸性比碳酸強(qiáng)，不

能說明非金屬性：Cl>Co

10.(1)CaO、Na2ONO2

(2)還原2H2S+SOZ=3S1+2H2。SO2+2OHTO；+H2O或SO2+OH=HSO；

⑶O.lmol/L

失去2e-

II

2Na+2H.O=2NaOH+H,t

-一

(4)得到2e

(5)C12+2OH~=Cl-+。0-+H2O

【分析】由題給示意圖可知，A組中的物質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬

于氧化還原反應(yīng)，而B組中物質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，

則A、B的分組的依據(jù)是能否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(1)

A組中氧化鈣和氧化鈉在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)：B組中二氧化

氮不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，故答案為：CaO、Na2O；NO2;

(2)

:二氧化硫具有還原性，能與酸性高鋸酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溶液褪色；二氧化硫

具有弱氧化性，能與氫硫酸溶液反應(yīng)生成硫沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SOZ=3S1

+2比0,故答案為：還原；2H2S+SO2=3S1+2H20；

二氧化硫與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH

=SO：+H2O,與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為SCh+OH

=HSO；,故答案為：SO2+2OH=SO；+H?O或SO2+OH=HSO3；

(3)

答案第20頁，共19頁

5.3g

5.3g無水碳酸鈉溶于水配制成500mL溶液所得碳酸鈉溶液的濃度為106g/mol=0.lmol/L,

O.5L

從500mL碳酸鈉溶液取出50mL的濃度不變，由稀釋定律可知，用水稀釋到100mL時(shí)溶

液中鈉離子的濃度為上x2=0.1mol/L,故答案為：O.lmol/L；

U?1L*

(4)

鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2f,反應(yīng)中水

是反應(yīng)的氧化劑，氫氣是還原產(chǎn)物，鈉是還原劑，氫氧化鈉是氧化產(chǎn)物，生成Imol氫氣反

失去2e-

II

2Na+2HQ=2NaOH+H/

I,t-

應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子,則表示電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向雙線橋?yàn)榈弥?

失去2e-

I-----------1

2Na+2H,O=2NaOH+H,t

l____t

故答案為：得到2e-.

(5)

制備“84”消毒液的反應(yīng)為氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離

子方程式為C12+2OH—=CL+QO—+H2O,故答案為：Cl2+2OH=C1-+C1O-+H2Oo

II.(1)二VA

⑵SfNa'AT

H.+.Q：——>H：d：

⑶????

(4)O=C=O

⑸ALO3+2OH=27。2+凡。(或AI2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)j)

(6)離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性鍵、非極性共價(jià)鍵)

⑺ad

【分析】C和F的最低負(fù)價(jià)均為-2價(jià)，則為第口A族元素，F(xiàn)的原子序數(shù)較大，則F為S元

素,C為O元素；D最高正價(jià)為+1價(jià)，則為第DA族元素，D的原子半徑大于S,則D為

Na元素；A最高正價(jià)為+4價(jià)，原子序數(shù)小于O,則A為C元素；B的最高正價(jià)為+5價(jià)，

原子序數(shù)小于O,則為N元素；E的最高正價(jià)為+3價(jià)，原子序數(shù)大于Na,則為Al元素；G

的最低負(fù)價(jià)為-1價(jià)，原子序數(shù)大于S,則為C1元素。

(1)

答案第21頁，共19頁

N元素在周期表中的位置為第二周期第UA族。

(2)

一般電子層數(shù)越多半徑越大，核外電子數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑大小為

S2->Na4>Al-uo

(3)

H+d:——>H：d:

HC1為共價(jià)化合物，故為????。

(4)

C與0形成的22電子分子為C02,結(jié)構(gòu)式為O=C=O。

(5)

氫氧化鈉溶液與氧化鋁發(fā)生反應(yīng)AI2O3+2OH=2A@+Hq(或

A12O3+20H+3H2O=2[A1(OH)4])。

(6)

O與Na形成原子個(gè)數(shù)比1口1的化合物為Na2O2,含有化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性

鍵、非極性共價(jià)犍)。

(7)